Сероводород реакция окисления

Метод окисления. Он основан на реакциях окисления, в результате которых одно из веществ может быть получено в коллоидном состоянии. Так, при окислении сероводорода кислородом воздуха или двуокисью серы можно получить золь серы [c.286]

Наиболее сильные яды вызывают смерть потому, что ингибируют ферменты, необходимые для жизнедеятельности организма. Цианистоводородная кислота и сероводород образуют ионы N и HS-, которые соединяются с атомами железа (П1) в цитохромах, представляющих собой гемсодержащие ферменты, катализирующие внутриклеточные реакции окисления (тканевое дыхание), весьма существенные для жизни. Многие лекарственные препараты действуют как ингибиторы ферментов. [c.399]

Как видно из представленных результатов, температурные области эффективного действия катализаторов для выбранных реакций достаточно разнесены. В температурном диапазоне 220-260°С, где достигается выход серы близкий к 100%, реакция окисления пропана протекает с незначительной скоростью. Негативное воздействие паров воды на параметры целевого процесса отмечалось ранее. Селективность процесса существенно падает при введении воды в количестве 60 об.% при одновременном увеличении суммарной конверсии исходного сероводорода. Интересным представляется полученный результат, показывающий, что при высоких значениях объемной скорости (до 100000 ч ) удается достичь высоких показателей реакции прямого окисления сероводорода даже при высоком содержании паров воды 8 газовой фазе (до 95 об.%). Таким образом, при малом времени контакта реакция прямого окисления сероводорода протекает с заметно более высокой скоростью, чем обратный процесс взаимодействия паров воды с серой в газовой фазе с образованием сероводорода и диоксида серы. [c.117]

Опыт показывает, что в ряде случаев наблюдаются не два, а три предела самовоспламенения или взрываемости. Например, на рис. УП1,5 показаны пределы самовоспламенения для реакции окисления сероводорода (теоретическая кривая и экспериментальные точки для о=4,6 мм и мольной доли Ог, равной 0,6). Ветвь АВ соответствует нижнему (первому) пределу самовоспламенения, ветвь ВС — верхнему (второму) пределу самовоспламенения и СО — третьему пределу самовоспламенения. После перехода через этот третий предел снова начинается интенсивное самовоспламенение. В большинстве случаев третий предел имеет чисто тепловую природу (см. стр. 45, Тепловой взрыв ), В. некоторых случаях и, в частности, в [c.216]

Составить уравнение реакции окисления сероводорода в кислой среде бихроматом калия и селена концентрированной азотной кислотой. [c.277]

В печах для сжигания сероводорода с высокой концентрацией расположены змеевики парового котла. Это позволяет снизить температуру процесса сжигания HaS, вести его при незначительном избытке кислорода (при отсутствии H N), что обеспечивает получение обжигового газа с высоким содержанием SOj и дает возможность эффективно использовать выделяющуюся теплоту реакции окисления. Этот процесс можно было бы отнести к энерготехнологическому сжиганию. [c.38]

Высокая активность KS-I в реакции окисления сероводорода кислородом позволяет эксплуатировать его для этих целей при объемных скоростях (8... 12) 10 ч". Принимая во внимание, что в процессе Клауса катализаторы работают, как правило, при объемных скоростях [c.171]

Рис. VIII, 5. Пределы самовоспламенения для реакции окисления сероводорода.

Водный раствор алканоламина обеспечивает глубокую степень очистки газа от сероводорода и диоксида углерода, а полисульфид амина способствует протеканию реакции окисления содержащихся в газе тиолов [c.73]

С целью подбора оптимальных условий реакции окисления тиолов и сероводорода при их совместном присутствии и поиска наиболее селективных катализаторов были проведены лабораторные исследования данного процесса. На рис. 4.7 приведены результаты анализа [c.107]

Полимерная серу обычно получают распылением расплава комовой серы в присутствии стабилизатора в воде или сублимацией серы в токе инертного газа. Эти способы требуют значительных энергетических затрат на нагрев серы до парообразного состояния. Предлагаемый процесс основан на классической реакции окисления сероводорода при недостатке кислорода [c.132]

Как видно из приведенных результатов, резкое падение селективности процесса с увеличением времени контакта газовой смеси с катализатором и с ростом температуры наблюдается и для железо-окисного катализатора с удельной поверхностью 80 м /г. Из рис.4.51 видно, что кривая роста конверсии сероводорода с увеличением времени контакта является более крутой, чем для ванадиевого катализатора. Это можно объяснить более активной адсорбцией сероводорода на поверхности железоокисного катализатора. Более резкий спад селективности образования элементной серы на железоокисном катализаторе объясняется тем, что последовательная реакция окисления образующейся серы до диоксида серы начинает конкурировать с основной реакцией окисления сероводорода. Значение оптимального времени контакта лежит в пределах 0,4...0,8 с (рис. 4.51). При этом удается добиться 99%-ной суммарной конверсии сероводорода при 98%-НОЙ селективности процесса по элементной сере. [c.191]

Характерной особенностью железооксидных катализаторов является их способность проводить реакцию окисления сероводорода в присутствии больших количеств углеводородов природного газа, которые при этом не подвергаются окислительным превращениям. Это дает возможность использовать железооксидные катализаторы для очистки природного газа от сероводорода с одновременным получением элементной серы. [c.66]

Скорость каталитического окисления аммиака на платине кислородом воздуха при получении азотной кислоты уменьшается даже при очень малом содержании в газовой смеси фосфористого водорода, сероводорода или ацетилена. Например, выход продуктов реакции окисления аммиака (окислов азота) на платиновом катализаторе при 750° равен 93,8%, если применяются чистый аммиак, чистый воздух, свежий катализатор и т. д. Если в газовой смеси содержится [c.430]

Рис. 4.14. Зависимость спорости реакции окисления сероводорода на магнийхромовом катализаторе от температуры.

Склонность сероводорода к окислению настолько велика, что он реагирует при обыкновенной температу с кислородом воздуха, хотя реакция в этоы случае протекает медленно. [c.118]

Выделяющийся сероводород определяют обычно другими методами чаще всего используют реакцию окисления сероводорода титрованным раствором йода. [c.112]

Как получают сероводород Напишите реакцию окисления [c.151]

Нижняя ветвь п соответствует нижнему пределу взрыва (для нее характерны малые давления и слабая зависимость от температуры) верхняя ветвь т соответствует верхнему пределу. Третья область (ё — пунктир) отвечает тепловому взрыву. Это замечательное предсказание теории цепных реакций экспериментально подтверждено для широкого круга реакций (окисление фосфора, серы, фосфина, сероуглерода, сероводорода, метана, этана и др.)- [c.275]

Сероводород содержит серу в состоянии окисления —2 и проявляет поэтому только восстановительные свойства. В зависимости от окислителя и условий реакции окисление чаще всего [c.158]

Рассмотрим пример реакцию окисления сероводорода азотной кислотой [c.106]

Пример. Реакция окисления сероводорода азотной кислотой выражается уравнением [c.52]

Молекулы сложных веществ вступают в реакции окисления—восстановления не только с элементарными веществами, но и с катионами. Например, сероводород восстанавливает ионы Fe в ионы Fe " , сам при этом окисляясь до элементарной серы. Раствор H. S в воде является очень слабым электролитом. [c.146]

Серу получают и химическими методами — извлечением ее из ряда природных соединений или из отходящих газов металлургических и коксовых печей. Для получения серы из газов смесь последних, содержащую двуокись серы и сероводород, пропускают при высокой температуре над катализатором. При этом происходит реакция окисления — восстановления [c.564]

Активированный уголь играет роль катализатора в реакции окисления сероводорода в серу. В отсутствие катализатора сероводород способен взаимодействовать с кислородом воздуха только при намного более высоких температурах. При этом процесс окисления, протекающий с возгоранием, приводит к образованию диоксида серы в качестве продукта реакции. [c.205]

Подбор коэффициентов для уравнения реакции окисления — восстановления производят двумя методами методом электронного баланса и ионно-электронным методом (полуреакций). При подборе коэффициентов методом электронного баланса рекомендуется составить схему реакции — написать формулы взятых и полученных веществ, и веществ, образующих соответствующую среду, а также расставить степени окисления атомов окислителя и восстановителя. Например, запиШем схему реакции перманганата калия с сероводородом в сернокислой среде [c.127]

Реакции окисления сероводорода можно представить в следующем виде [c.529]

Сечение каждого башенно-ящичного очистителя 8800 X 4970 мм, высота 17 м. В каждой башне имеются 14 полок сечением по 31,4 при высоте слоя 686 мм на каждой полке. При пяти работающих башнях или объемной производительности R = 30,5 это соответствует объемной скорости 6,1 нм /час на 1 м окиси железа. Для теплового расчета температура на входе насыщенного водяным паром газа принимается 12,8° и температура окружающего воздуха 3,9°. Полнота удаления сероводорода в первых двух ящиках принята 90% в третьем ящике достигается полное удаление сероводорода. Реакция окисления протекает на 50% в первой башне, на 25% во второй, на 15% в третьей и 10% в четвертой. Для очистки применяется, окись влажностью 30% и насыпным весом 800 кг1м . Предполагается также, что (как обычно происходит) конденсат не поглощается окисью. [c.190]

Кундо Н.Н., Кейер Н.Н, Каталитическое действие фталоцианинов в реакции окисления сероводорода в водных растворах // Кинетика и катализ. 1970. №11. С.91. [c.149]

Магнийхромовый катализатор демонстрирует высокую селективность до температуры 300°С, после чего она резко падает, что связано, очевидно, с протеканием реакции окисления сероводорода с образованием 50 в газовой фазе по цепному механизму. Процесс протекает с высокой селективностью при температуре выше 300°С на магнийхромовом катализаторе, при повышенном сверх стехио- [c.115]

Рассчитаны количество тепла О,, выделяемое при окислении сероводорода, энергозатраты О, на перегрев смеси паров серы и сероводорода и общий энергетический баланс 0з=0,+02. Повышение концентрации сероводорода в исходном газе приводит к увеличению выделения тепла в процессе окиспения (рис. 4.26). При этом энергозатраты на дополнительный перегрев паров реакции окисления уменьшаются. Общий энергетический баланс остается положительным и является избыточным для данного процесса. При повышении температуры до 300°С энергозатраты снижаются. Дальнейшее повышение температуры приводит к снижению выхода продукта, видимо, из-за пере-окисления сероводорода. [c.133]

Зависимость логарифма скорости реакции окисления сероводорода от величины, обратной температуре, для полифталоцианина кобальта имеет прямолинейный характер, что дало возможность определить энергию активации, энтальпию и энтропию методом трансформации [73]. Аналогичные расчеты проводены и для дисульфофталоцианина кобальта (табл. 4.16). [c.144]

Благодаря большой зкзотермичности реакции окисления N2 до БОз, в печи устанавливается необходимая температура и осуществляется устойчивое горение. Образовавшийся газ смешивается с 2/3 оставшегося кислого газа и перед поступлением в каталитический реактор соотношение ЮJ мe должно равняться двум [34]. Если концентрация сероводорода оказывается менее 30%, пламя становится неустойчивым и при отношении N28= 1,5. В этом случае нёобходимь й сернистый газ можно получить сжиганием жидкой серы. Сера поступает в печь в таком избытке, чтобы на выходе из нее образовался только 50, (весь кислород расходуется). Образовавшийся 50, смешивается с кислым газом в соотношении, обеспечивающем [c.165]

В стехпометрических расчетах для окислительно-восстановительных процессов используют окислительный и восстановитель-" ный эквиваленты. Это частное от деления относительной молекулярной массы на число приобретаемых (теряемых) электронов. Так, в рассмотренной выше реакции окисления HjS перманганатом калия в кислой среде для КМ.ПО4 окислительный эквивалент равен 158/5, а для сероводорода восстановительный эквивалент—половине его молекулярной массы. [c.207]

С сероводородом протекают также коррозионные процессы, вызываемые реакциями окисления—восстаиовления. Трехвалентное железо, содержащееся в алюмоферритных фазах AFm, AFi и гид-югранатов, восстанавливается сероводородом до двухвалентного. Три этом многие составные части структуры цементного камня разлагаются. Сероводород, в свою очередь, окисляется в ходе этих процессов с образованием сульфатов, которые вызывают сульфатную коррозию. Поэтому сероводородная агрессивная среда обладает многосторонним действием и защита от нес особенно трудна. [c.127]

Одним из многочисленных примеров может служить реакция окисления сероводорода. Согласно данным Павлова, Семенова и Эмануэля 1103], в ходе этой реакции до 20% НдЗ превращается в S2O, изменение концентрации которой в течение реакции показано на рис. 4. Здесь наглядио проявляется стадийность реакций окисления. [c.24]

Прн втором направлений эф<()ектиппость уменьшения коксообразования создается за счет ингибирования окислительных реакций с помощью сероводорода или элементарной серы. Механизм ингибирующего действия сероводорода или серы носит комплексный характер, включая торможение реакций окисления углеводородов и полимеризации, пигибнроват1я окисления ароматических углеводородов, а также пассивацию металлических поверхностей. [c.219]

Нагретую газовую смесь пропускают через слой алюмоко-бальтмолибденового катализатора, где протекают реакции гидрирования. Затем газовый поток охлаждают и направляют в блок извлечения сероводорода путем окисления его до элементной серы контактированием его с раствором Стретфорд (водный раствор, содержащий натриевые соли 2,6- и 2,7-антрахинондисульфоновых кислот с активатором - метавана-датом натрия). [c.118]

Установки Нефтепроекта, эксплуатируемые в настоящее время, работают обычно без очистных башен. Процесс парофазной очистки глинами вытеснен химической стабилизацией крекинг-бензина ингибиторами. Получаемый на установке крекинг-бензин защелачивают для удаления сероводорода и частично меркаптанов и после промывки водой смешивают с ингибитором (присадкой). Ингибитор — вещество, которое, будучи прибавлено к бензину в очень малых количествах, может замедлить и практически даже прекратить реакции окисления. Ингибитирован-ный бензин может храниться длительное время без изменения. [c.247]

Кундо H.H., Кейер Н.П. Каталитическое действие фтанционинов в реакции окисления сероводорода в водных растворах. /Кинетика и катализ, 1970, т.Х1, вып.1, - С.91-99. [c.94]

Действие кислорода воздуха представляет собой основной природный процесс, ведущий к окислению сероводорода. Реакция иного типа протекает только в вулканических газах, где иногда выделяющийся Нг5 взаимодействует с одновременно выделяющимся 50г по схеме 2На5 + ЗОг = 2НгО + 33,- [c.343]

Реакции окисления. Еще в 1808 г. Берцелиус наблюдал образование золя серы при окислении водного раствора сероводорода кислородом воздуха во время стояния раствора в открытом сосуде. Это явление хорошо знакомо теиерь каждому аналитику. Однако на практике золи серы способом окисления удобнее получать, пропуская сероводород через насыщенный раствор сернистой кислоты в течение достаточно длительного времени. Реакция идет по уравнению [c.17]

Нагретый газ пдет в контактный аппарат, где продолжается реакция окисления сероводорода, не успевшего прореагировать в печи. Температура газа повышается за счет теплоты реакции до 260—280°. Контактный аппарат изготовлен из углеродистой стали и футерован для защиты от сульфидиро-вания. Катализатор лежит на чугунной решетке или стальной плите с отверстиями, которая опирается на кирпичные стойки. Все это устройство легко демонтировать и менять. Над катализатором помещается слой дробленого огнеупора, служащего фильтром для задерживания частиц сажи, которые образуются, если исходный газ содержит углеводороды. В случае сильного сажеобразования достаточно сменить лишь фильтрующий слой его можно удалять снаружи через имеющиеся для этого приспособления. [c.534]

Последний способ применяется на старых небольших по мощности установках. На современных промышленных установках регенерация очистной массы чаще всего осуществляется одновреманно с процессом поглощения сероводорода, для чего в очищаемый газ добавляется такое количество воздуха, чтобы содержание кислорода в газе составляло 140—150% теоретически необходимого для реакции окисления. [c.330]

Интересно отметить, что содержание серосодержащих соединений в добываемой нефти изменяется неодинаково. Так, по некоторым скважинам при росте содержания общей серы содержание сульфокислот имеет низкие значения (меньшие, чем для скважин, не реагирующих на закачку серной кислоты). Очевидно, сульфокислоты, изначально получаемые при сульфировании компонентов нефти, способны претерпевать различные химические превращения. Например, возможно биогенное восстановление до сероводорода кроме того, известны процессы окисления сероорганики (меркаптанов) растворенным в воде кислородом и УОБ. Биохимические реакции окисления-восстановления приводят к частичной перегруппировке атомов и появлению новых соединений. В процессах биогенного окисления углеводороды разрушаются последовательно до непредельных соединений, спиртов, альдегидов, кето-нов, карбоновых кислот. Взаимодействие сероводорода со спиртами, альдегидами, кетонами катализируется кислотами, например, серной кислотой. В этой связи серная кислота, закачанная в пласты с целью повышения нефтеотдачи, одновременно явилась как источником сульфат-иона, так и катализатором процесса осернения нефти. [c.125]