Хлора молекула, реакция с атомами реакция с атомом водород

Под действием же ультрафиолетового излучения процесс идет как фотохимическая реакция и заключается в следующем. Поглотив квант лучистой энергии, молекула хлора (которая менее прочна, чем молекула водорода) распадается на свободные атомы, которые, конечно, гораздо более активны химически, чем молекулярный хлор. Столкнувшись с молекулой водорода, атом хлора образует молекулу хлороводорода и свободный атом водорода, т. е. новую активную частицу. В свою очередь, атом водорода, сталкиваясь с молекулой хлора, дает новую молекулу НС1 и снова свободный атом хлора н т. д. [c.181]

Непосредственно с водородом реагирует не молекула хлора, а продукт первичной реакции — атом хлора, образующийся также в процессе течения вторичной, реакции. [c.29]

В результате первой из написанных элементарных реакций появляется свободный атом водорода, легко вступающий во взаимодействие с молекулой хлора. Вторая элементарная реакция ведет к регенерации хлора, дающего начало следующему звену [c.220]

Разумеется, если бы было возможно в одной молекуле пропионовой кислоты заместить атом водорода атомом хлора, образующаяся хлорпропионовая кислота была бы оптически деятельной, правовращающей или левовращающей в зависимости от того, какой из атомов водорода был замещен. Если бы в реакции принимало участие нечетное, но небольшое количество молекул пропионовой кислоты, например, три, получилось бы две молекулы одного антипода и одна молекула другого, то есть один из [c.271]

Нернст объяснил причины такого влияния света. При облучении смеси светом (даже кратковременном) молекула хлора расщепляется на два одиночных атома. Атом хлора (который намного активнее, чем в составе молекулы) отрывает атом водорода от молекулы водорода и образует молекулу хлорида водорода. Оставшийся атом водорода отрывает атом хлора от молекулы хлора оставшийся атом хлора отрывает- атом водорода от молекулы водорода и т. д. Таким образом, даже незначительное облучение вызывает фотохимическую цепную реакцию, которая протекает со скоростью взрыва и завершается образованием большого количества молекул хлорида водорода. [c.118]

При разложении перхлората аммония образуется хлористый водород с теплотой разложения при постоянном объеме, равном 132,9 Дж. Молекулы хлора при нагревании диссоциируются на атомы, которые реагируют с молекулами водорода, образуя НС1 и атом водорода. Последний реагирует с молекулой хлора, образуя НС1 и атом хлора. Таким образом, за счет цепной реакции образуется НС1. [c.9]

В реакциях замещения один или несколько атомов водорода в молекулах углеводорода замещается другими атомами или группами. Алифатические соединения с трудом вступают в реакции замещения. Одна из важнейших реакций замещения алканов заключается в замещении водорода атомом галогена. Хлорирование алканов протекает в условиях фотовозбуждения, т. е. под действием света, который вызывает диссоциацию молекулы lj на реакционноспособные атомы хлора. Затем атом хлора атакует алкан, вытесняя из него атом водорода в результате образуются НС1 и алкильный радикал. Вслед за этим алкильный радикал атакует молекулу lj, что приводит к образованию алкилгалогенида и атома хлора [c.425]

Элементарные химические реакции складываются из огромного числа элементарных актов химического превращения, каждый из которых можно рассматривать независимо от остальных элементарных актов, совершающихся в системе. Основными участниками элементарного акта являются частицы, претерпевающие химическое превращение. Рассмотрим реакцию водорода с хлором. Каждую встречу атома С1 с молекулой На, приводящую к превращению их в атом Н и молекулу НС1 [c.344]

Реакционная способность алифатических субстратов изучена главным образом на примерах, когда уходящей группой служит водород, а отрывающей частицей — атом хлора [35]. В таких реакциях каждый атом водорода в субстрате потенциально может быть замещен на хлор и обычно получается смесь продуктов. Однако отрывающий радикал в какой-то мере проявляет селективность и некоторые положения в молекуле теряют водород легче, чем другие. Рассмотрим направление атаки в нескольких типах соединений [36]. [c.62]

Одним нз простейших примеров цепной реакции является реакция между хлором и водородом, вызываемая (инициируемая) действием света. Поглощение кванта света вызывает диссоциацию молекулы хлора на атомы. Взаимодействие атома хлора с молекулой водорода порождает атом водорода и молекулу НС1. Процесс повторяется после того, как атом Н, реагируя с молекулой СЬ, дает НС1 и атом хлора [c.318]

Примером цепной реакции может служить образование хлороводорода из хлора и водорода. Молекула С1а за счет поглощения кванта света (от горящего магния) или за счет нагревания распадается на свободные радикалы — атомы хлора. Это служит началом реакции (первоначальное возбуждение реакции). Затем она продолжается сама собой. Каждый из атомов-радикалов хлора реагирует с молекулой водорода, образуя хлороводород и атом-радикал водорода -Н. В свою очередь последний реагирует с молекулой С , образуя хлороводород и атом-радикал <С1 [c.118]

Детальное изучение этой реакции позволило выяснить характер протекания ее отдельных стадий (т. н. элементарных процессов). Прежде всего, за счет энергии (hv) ультрафиолетовых лучей (нли нагревания) молекула хлора диссоциирует на атомы, которые затем реагируют с молекулами водорода, образуя НС и атом водорода. Последний в свою очередь реагирует с молекулой хлора, образуя НС1 и атом хлора, и т, д. Весь процесс может быть изображен следующей схемой [c.192]

На первой стадии реакции атом хлора отщепляет водород с образованием хлористого водорода и етор-бутильного радикала. Углерод, несущий неспаренный электрон в свободном радикале, является р -гибридизован-ным (тригональным, разд. 2.23), и, следовательно, часть молекулы будет плоской, причем тригональный углерод и три связанных с ним атома лежат в одной плоскости. На второй стадии свободный радикал отщепляет атом хлора от молекулы хлора с образованием етор-бутилхлорида. Но хлор может присоединиться с любой стороны плоского радикала, и в зависимости от того, с какой стороны происходит присоединение, получается тот или иной продукт — К или 8 (рис. 4.8). Поскольку вероятность присоединения с обеих сторон одинакова, то образуется равное количество обоих энантиомеров. Продукт представляет рацемическую модификацию. [c.131]

Хлор- и бромпроизводные. Реакция хлорирования и бромирования алкапов свободным галоидом на свету уже была вкратце рассмотрена на стр. 72. Остается рассмотреть механизм этой реакции. Действие света, необходимое для осуществления реакции, состоит в том, что он вызывает диссоциацию молекулы галоида на два атома. Только атомарный хлор может атаковать инертную молекулу алкана и вырвать из нее атом водорода [c.77]

В начальной стадии (в данном случае под действием света или за счет термического расщепления инициатора) возникают свободные радикалы. Такую стадию называют инициированием цепи. Атом хлора отнимает атом водорода у углеводорода, который превращается в радикал, а последний насыщается за счет молекулы хлора, при этом освобождается атом, который порождает новый цикл. Повторение цикла или звена цепи приводит к возникновению цепной реакции, которая при отсутствии помех могла бы развиваться до бесконечности. В действительности атомы и радикалы одинакового или разного рода могут рекомбинировать между [c.23]

Реакция замещения водорода хлором у пропилена отличается от реакции замещения у этилена. В молекуле присутствуют водородные атомы с различной реакционной способностью. Более реакционноспособным оказывается водородный атом у группы СНз, энергия связи которого составляет только 77 ккал/моль, в то время как энергия связи водородного атома, находящегося у двойной и тройной связи, составляет соответственно 99 и 146 ккал/моль. [c.414]

Если каким-нибудь путем, например, в результате термической диссоциации молекулы хлора в газовой фазе образовался свободный атом хлора, то он взаимодействует с молекулами водорода с образованием хлористого водорода и свободного атома водорода, который вступает в реакцию с молекулой хлора и дает молекулу хлористого водорода и атом хлора. Таким образом, в результате каждого цикла, помимо конечного продукта реакции, остается свободный атом хлора, дающий начало новому циклу, т. е. происходит цепной процесс. [c.40]

Реакции (1) и (2) предполагают диссоциацию молекулы хлора на атомы хлора и разрыв связи С — Н метана, дающий свободный метильный радикал и атом водорода. Свободный радикал метил, подобно атомам хлора и водорода, [c.87]

Радикал содержит нечетное число электронов в молекуле (имеет неспаренныА электрон) не несет электрического заряда т. е. не является ионом. Реакции с участием радикалов называют радикальными. Атомы или радикалы могут рекомбинироваться снова в молекулу С1г с выделением энергии или могут воз-дейстеовать на молекулу водорода Атом хлора разрывает молекулу водорода давая молекулу НС1 и свободный атом водорода [c.54]

Суть этих реакций заключается в том, что от молекулы диазосоединения отшепляется кислотный остаток (в данных случаях — хлор), а от молекулы амина или фенола — атом водорода, находящийся в пара-положении по отношению к амино- или оксигруппе. [c.246]

Происходит образование из неполярных молекул Нз и СЦ полярного соединения НС1, но при этом атомы водорода и хлора не из.люняют своей валеитности. В этой реакции электрон, принадлежащий атому водорода, оттягивается в сферу электростатического притяжения [c.237]

В этом случае можно сказать, что такие элементы реагируют в отношении их атомных весов, т. е. в равных количествах атомов. Таковы, например, водород и хлор, образующие молекулу НС1, магний и кислород, соединяющиеся в MgO, алюминий и фосфор, дающие. 41 и т. д. При взаимодействии неравновалентных атомов также соблюдается закон эквивалентов, т. е. вступает в реакцию равное число эквивалентов, но теперь уже, очевидно, неравные количества атомов. Атомный вес кислорода включает два его эквивалентных веса, а атомный вес водорода один его эквивалентный вес. Следовательно, атом кислорода, присоединив один атом водорода, еще не исчерпал своей способности к присоединению других атомов и может присоединить второй атом водорода только в этом случае будет соблюден закон эквивалентов. Назовем химическую связь атома кислорода с одним атомом водорода единичной связью. Тогда, очевидно, атом кислорода способен проявлять две единичные связи. [c.41]

Считается, что в этой реакции сначала под действием ультрафиолетового света молекулы хлора расщепляются на атомы. Атом хлора отнимает от углеводородной молекулы один атом водорода, причем образуются хлористый водород и алкильный радикал. Алкильный радикал соединяется с двуокисью серы с образованием алкилсульфонового радикала, который реагирует с молекулой хлора, давая сульфохлорид и освобождая атом хлора. Квантовьи т выход ири технологическом сульфохлорировании составляет около 2000. [c.137]

Реакция хлорирования является сильно экзотермической. Можно принять, что при этой реакции замещения количество выделяющегося тепла составляет около 24 ккал1г-мол. Тепловой эффект реакции, разумеется, зависит от природы молекулы, в которой содержится замещаемый атом водорода. При хлорировании метана до хлористого метила выделяется около 23,9 ккал1г-мол, при хлорировании же этана до хлористого этила — около 26,7 ккал1г-мол. В технических расчетах обычно принимают, что на 1 кг хлора, вступившего в реакцию с углеводородом, выделяется около 360 ккал тепла. Для отвода таких больших [c.137]

TaKHM образом, принимают, что сначала под влиянием энергии света расщепляются молекулы хлора на атомы. Атомы хлора отрывают от молекулы углеводорода атом водорода и образуют алкильный радикал и молекулу хлористого водорода. Алкильный радикал тут же реагирует с молекулой двуокиси серы, превращаясь в радикал алкил-сульфона, который в свою очередь сейчас же реагирует с молекулой хлора, превращаясь в сульфохлорид, при этом снова образуется свободный атом хлора. В результате образования этого атома хлора начи- ается следующий цикл реакций, теоретически без затраты энергии света. Квантовый выход, который в лабораторных условиях составляет приблизительно 30000—40000, в производственных условиях из-за невозможности применения чистых исходных материалов достигает всего лишь приблизительно 2000—3000. Как и при хлорировании, здесь также может вступить в реакцию один алкильный радикал с молекулой хлора, образуя молекулы алкилхлорида и атом хлора R + la- R l + r (реакция хлорирования в углеродной цепи). Но это, как мы уже знаем, бывает только в редких случаях. Алкильные радикалы реагируют с SO2 (по Шумахеру и Штауффу) на две порядковые величины быстрее, чем с одной молекулой хлора [11]. [c.366]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Моногалогенциклоалканам так же, как алкилгалогенидам, свойственны реакции элиминирования. Как отмечалось ранее (см. гл. 2), энергетически более выгодно транс-элиминирование, в частности дегидрогалогенирование, причем в момент реакции молекула алкилгалогенида находится в заторможенной конформации. При дегидрогалогенироваиии хлорциклогексана действием оснований до циклогексена молекула субстрата должна принять конформацию, в которой заместитель занимает аксиальное положение, причем основание отщепляет в виде протона аксиальный атом водорода соседней с атомом хлора метиленовой группы. [c.483]

Получено оно следующим образом. При взаимодействии цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка (Zn b) и выделяется свободный водород. Но поскольку в левой части уравнения в молекуле соляной кислоты содержится только один атом водорода и один атом хлора, то, согласно закону сохранения массы вещества, в реакцию должны вступить две молекулы соляной кислоты. [c.19]

Детальное изучение этой реакции позволило выяснить сущность ее отдельных стадий. Прежде всего за счет энергии (ftv) ультрафиолетовых лучей (или нагревания) моле1 ула хлора диссоциирует на атомы, которые затем реагируют с молекулами водорода, образуя НС1 и атом водорода. Последний в свою очередь реагирует с молекулой хлора, образуя НС1 и атом хлора, и т. д. [c.250]

Реакции хлористого метила. Реакционная способность хлористого метила, как и других галоидалкилов, определяется активностью содержащегося в нем хлора. Сущность реакции хлористого метила состоит в обмене атома хлора на радикалы других соединений, причем атом хлора соединяется с атомом металла или водорода, а метильная группа — с остальной частью молекулы реагента. Насыщенный водяным паром хлористый метил гидролизуется с образованием метанола и хлористого водорода. Щелочные гидроокиси металлов и известковое молоко ускоряют гидролиз хлористого метила. При хранении промышленного жидкого хлористого метила, содержащего только следы влаги (0,05% и выше), возможна серьезная коррозия 133]. [c.367]

Взаимодействие свободных галогенов (хлора, брома, иода) с ароматическими углеводородами в зависимости от условий реакции может привести к образованию различных соединений. При нагревании в неполярных средах или при освещении смеси галогена и ароматического углеводорода происходит замещение на галоген водорода боковой цепи. Эти реакции имеют свободнорадикальный механизм и будут подробно рассмотрены в главе четвертой . При взаимодействии ароматических углеводородов с галогеном в присутствии кислот Льюиса (А1С1з, 2пС12, РеВгз) при невысокой температуре происходит реакция электрофильного замещения атома водорода в ядре на галоген. Действующим агентом этой реакции является положительно заряженный атом галогена (или положительно поляризованный конец диполя Х ). Роль катализатора в этой реакции и состоит в поляризации (ионизации) молекулы галогена [c.108]

Если бы замещение первичных и вторичных атомов водорода в молекуле пропана было равновероятным, то продукты реакции— 1-галогенпропан и 2-галогенпропан — должны были-бы образоваться в статистическом соотношении, т.е. 3 1. Близкое к этому соотношение продуктов действительно наблюдается при хлорировании пропана в жестких условиях. При высокой температуре радикал хлора настолько активен, что действует неизбирательно, отрывая атом водорода от любой С—Н связи (уравнение 5.1 а). [c.120]

При известных условиях передача цепи через четыреххлористый углерод приводит к образованию низкомолекулярных продуктов, состоящих из небольшого числа мономерных звеньев и содержащих на одном конце молекулы атом хлора, а на другом — группу I3. Эта реакция, получившая название теломеризации, в соответствующих условиях может осуществляться не только с четыреххлористым углеродом, но и с очень многими другими соединениями, содержащими подвижный атом галоида или водорода. В последние годы реакция теломеризации стала предметом многочисленных исследований, так как образующиеся продукты — теломеры, часто представляют значительный интерес как сырье для промышленных синтезов . [c.167]

Атом водорода при третичном атоме углерода в молекуле изомасляной кислоты связан наименее прочно, и отрыв этого атома соответствует наибольшему тепловому эффекту. С неполярным метильным радикалом реакция идет по этому пути в согласии с правилом Поляни. Однако атом хлора отрывает более прочно связанный метильный атом водорода. Это различие объясняется тем, что для реакций с атомом хлора сущ ественное значение имеет поляризация переходного состояния, снижаюш ая уровень переходного состояния. Так как метильный углерод более электроположителен или менее электроотрицателен, чем третичный атом углерода вследствие влияния карбонильной группы, то большая степень поляризации переходного состояния достигается при отрыве атома углерода от метильной группы, чем от третичного атома углерода. Это находит свое отражение в том, что ионная структура переходного состояния [c.202]

Особенным преимуществом применения иерекиси водорода в качестве окислителя является безвредный характер продуктов ее разложения (кислорода и воды). В 1954 г. цепа перекиси водорода в расчете на эквивалент окислительной способности была довольно высокой и составляла около 44 долларов на ки.тограмм-атом активного кислорода 1для сравнения укажем, что цепа ки. ю1 рамм-атома активного кислорода в трехокиси хрома ( хромовой кислоте ) равна 40 долларам, килограмм-атома хлора в газообразном хло е—2,2 дол-тара , Поэтому перекись водорода экономично применять в качестве окис-л1ггеля только в таких случаях, когда невозможно получить необходимую структуру ()бразу)ощейся окисленной молекулы или желательную реакцию с использованием дешевого окислителя. В связи с этим продукты, получаемые путем окисления пе1)екисью водорода, обычно принадлежат к двум тинам [c.522]

Молекулы простых веществ состоят из однородны.ч атомов так молекула водорода состоит из двух атомов водорода молекула хлора—из двух атом о о хлора. Молекулы некоторых простых веществ состоят из одного атома (например, молекулы газа гелия). При химических реакциях те же самые атомы образут новые сочетания, новые молекулы. [c.71]

Для этой реакции можно применять также и соли хрома [42, 65, 66]. Когда в качестве катализатора употребляется пятихлористая сурьма, ее действие не ограничивается только обменом атомов хлора, она может одновременно произвести замещение водорода или присоединение хлора к двойной связи олефина, восстанавливаясь при этом до треххлористой сурьмы. Атом хлора, введенный в молекулу таким путем, впоследствии может быть замещен на фтор [42, 66, 67]. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология