Получение хлора из хлорида водорода по процессу Кел-хлор

Технологическая схема производства хлора и гидроксида натрия мембранным методом включает стадии подготовки и очистки рассола, электролиза, доупарки электролитической щелочи и обработки хлора и водорода. Основные отличия мембранного процесса от классических методов получения хлора и гидроксида натрия заключаются в том, что мембранный процесс требует более глубокой очистки питающего рассола от примесей и значительного подкисления анолита. На стадию доупарки поступает раствор щелочи, не содержащий хлоридов. [c.105]

Разрабатывался двухстадийный метод окисления хлористого водорода с переносчиком хлора. Принцип метода с переносчиком хлора состоит в расчленении процесса конверсии на несколько стадий, из которых первая стадия — перевод хлористого водорода в хлорид металла, а последняя — окисление полупродукта кислородом и получение хлора. В качестве переносчиков могут применяться различные поливалентные металлы, однако лучшие результаты были получены при использовании железа, меди и хрома, [c.304]

Синтез состоит из двух процессов получения хлороводорода и поглощения его водой. Синтез ведут в контактной печи — вертикальной стальной трубе (высота 7 м, диаметр 0,6 м) с горелкой, состоящей из двух трубок (рис. 91) по внутренней трубке подается хлор, а по внешней водород. Подожженная смесь горит с образованием хлороводорода, направляемого в поглотительную колонну с кислотоупорными кольцами, обеспечивающими большую поверхность контакта газа с водой (вода и хлороводород движутся навстречу друг другу по принципу противотока). Концентрированную соляную кислоту получают в первой колонне (во второй колонне улавливают остатки хлороводорода). Синтетический метод удобен, не требует расхода кислот и дешев, необходимые хлор и водород получают электролизом раствора хлорида натрия. [c.395]

Среди промышленных методов получения хлора из хлорида водорода получил распространение электролиз раствора соляной кислоты. Он развивается не как конкурирующий с электролизом растворов хлоридов щелочных металлов, а как метод, позволяющий утилизировать абгазную соляную кислоту, превращая ее в ценный продукт. За рубежом наибольшее распространение получили электролизеры и процесс фирм "Хёхст", "Уде". В Советском Союзе имеются промышленные установки по получению хлора электролизом соляной кислоты, работающие по технологии зарубежных фирм. Научные исследования в этом направлении постоянно ведутся. Вызывает интерес новый метод электролиза соляной кислоты с применением твердого полимерного электролита. Переработка абгазного хлорида водорода в хлор по процессу Кел-хлор является одним из интересных химических методов получения хлора без одновременного получения каустической соды. В настоящее время за рубежом работает одна установка по этому методу. В Советском Союзе этот метод не применяется. [c.35]

Известны различные технологические схемы процесса получения хлора и соды каустической в электролизерах с ртутным катодом, которые отличаются методом донасыщения вытекающего из электролизера раствора хлорида натрия, очисткой водорода и раствора каустической соды от ртути и другими технологическими стадиями. В зависимости от технологической схемы находятся технико-экономические показатели процесса, в том числе такой важный показатель, как потери ртути. [c.89]

Оптимальной схемой является организация процесса производства хлорметанов сбалансированными по хлору методами. В таком процессе, включающем стадии прямого заместительного хлорирования метана и окислительного хлорирования, получаются дополнительные количества хлорметанов из хлорида водорода и непрореагировавщего метана, поступающих со стадии хлорирования. Один из первых сбалансированных по хлору процессов был предложен еще в 1943 г. Он предусматривает комбинацию методов адиабатического хлорирования метана в объеме и окислительного хлорирования. Процесс был ориентирован в основном на получение хлорметана, что объясняется адиабатическими условиями проведения реакции хлорирования в избытке метана. [c.124]

Вредные вещества в производстве хлорида алюминия. На разных стадиях технологического процесса в производственные помещения могут выделяться оксид углерода, фосген, хлор, хлористый водород, цианистый водород, сероводород. Последние два соединения образуются за счет примесей в коксе и кислороде, применяемых для получения окиси углерода. Ниже приведены предельно допустимые концентрации вредных веществ (в мг/м ) [c.173]

Промышленное получение хлора основано на электролизе водного раствора хлорида натрия. Побочными продуктами этого процесса являются едкий натр и водород. [c.368]

Зависимость газонаполнения от различных факторов наиболее подробно изучена для процесса электролиза водных растворов хлоридов щелочных металлов с получением хлора, водорода и каустической соды. Поскольку этот процесс также протекает с выделением газов на аноде и катоде, установленные для него зависимости могут быть использованы и для оценки величины газонаполнения в процессе электролиза воды. [c.52]

Алкилирование бензола монохлорпарафинами осуществлено фирмами Копако и Агско Te hnologie [238]. По схеме одностадийного процесса производства линейного алкилата, используемого для получения моющих средств, исходный парафин и хлор поступают в секцию, хлорирования, где в специальном трубчатом реакторе, обеспечивающем высокую избирательность образования моногалогенпроизводного, хлорируется 20% введенного парафина. Безводный газообразный хлорид, водорода отделяют от смеси парафина с хлорпарафином, которую направляют затем в секцию алкилирования. В реакторы добавляют бензол и катализаторную суспензию хлорида алюминия. Активность циркулирующего катализатора тщательно регулируют, добавляя свежий алюминий или хлорид алюминия для получения целевого алкилбензола высокой чистоты. Безводный газообразный хлорид водорода, выделяющийся на стадии алкилирования, объединяют с газом со стадии хлорирования, и объединенные потоки направляют в секцию регенерации чистого хлора. [c.257]

В процессе электролиза водных растворов хлоридов щелочных металлов, проводимом для получения хлора, водорода и каустической соды по методу электролиза с твердым катодом, необходимо разделение продуктов, образующихся на электродах. Смесь газовых продуктов электролиза — хлора и водорода— взрывается под действием различных инициаторов и даже под влиянием солнечных лучей. При смешении этих газов практически невозможно проведение электролиза в условиях, безопасных как для обслуживающего персонала, так и для сохранения целостности аппаратуры и оборудования хлорной установки. [c.33]

Лабораторные работы, предложенные в этой главе, демонстрируют электрохимические процессы получения водорода, хлора, гидроксида натрия и лития. В главу включена работа по получению соляной кислоты, так как и в промышленности, и в лаборатории этот процесс связан с электрохимическим получением исходных продуктов — водорода и хлора. Эти работы позволяют на практике озна-коМиты я с получением целого ряда веществ неорганического синтеза и определить зависимость между условиями проведения процесса и выходом конечных продуктов. В отличие от существующих в промышленности установка для электролиза раствора поваренной соли работает в периодическом режиме при комнатной, температуре, что значительно упрощает схему. Так как от применения ранее описанного электролиза расплава хлорида свинца следует воздержаться (по соображениям техники безопасности), в настоящей главе рассмотрен электролиз расплава хлорида лития . [c.56]

При разработке косвенных методов электролиза соляной кислоты исходят из стремления, сохранив неизменными условия и продукты анодного процесса, изменить катодный процесс так, чтобы снизить величину катодного потенциала и соответственно уменьшить общее напряжение на ячейке, что позволяет сократить расход электроэнергии на получение хлора. В этих условиях на катоде водород не образуется, а происходит восстановление катионов до металла, как, например, в процессах электролиза хлоридов никеля или ртути, или же до образования катионов меньшей валентности, как при электролизе хлоридов меди или железа. [c.285]

Процесс получения соляной кислоты состоит из двух основных стадий — получение газообразного хлористого водорода и абсорбция его водой. В промышленности используют два способа производства соляной кислоты — сульфатный и прямой синтез из Нг и СЬ. По сульфатному способу соляную кислоту получают путем разложения хлорида натрия серной кислотой. Прямой синтез хлористого водорода из хлора и водорода позволяет получать чистый НС1 или растворы соляной кислоты. [c.208]

Поэтому в современных электролизерах для получения хлора, щелочи и водорода осуществлен принцип противотока, т. е. непрерывная подача раствора хлорида в анодное пространство, фильтрация его через диафрагму и вывод из катодного пространства в виде смеси щелочи с хлоридом. Таким образом, поток электролита направлен навстречу миграции ионов ОН , что затрудняет проникновение щелочи в анодное пространство и протекание побочных процессов. [c.143]

В данной работе следует 1) ознакомиться с технологией электрохимического получения едкого натра, хлора и водорода электролизом водных растворов хлорида натрия (или калия) на лабораторных установках периодического и непрерывного действия 2) определить технологические показатели процесса выход по току продуктов электролиза и расходные коэффициенты по электроэнергии. [c.300]

Получение хлора из хлорида водорода по процессу Кел-хлор [178—204] [c.21]

Процесс Кел-хлор для низкого давления можно также использовать для получения хлора из водных растворов хлорида водорода. Этот процесс известен как процесс Кел-хлор М [183, 186, 193]. Подробное описание процесса приводится в работе [183]. Стоимость производ- [c.24]

Процесс Кел-хлор является одним из интересных химических методов получения хлора. Он дает возможность использовать абгазный хлорид водорода, что способствует утилизации последнего и улучшению экономики производства. Он интересен также для тех потребителей хлора, которым не требуется одновременно получать каустическую соду. 3 Советском Союзе такой процесс не применяется. [c.25]

Процесс получения хлорированных метанов из метанола основан на взаимодействии метанола с хлоридом водорода в газовой или жидкой фазе с образованием хлорметана, который затем хлорируют любым известным способом. Процесс может быть полностью сбалансирован по хлору путем выделения требуемого количества хлорметана в виде готового продукта и возврата части дихлорметана [c.117]

Разработке процесса получения хлора окислением хлорида водорода в присутствии соединений азота посвящены патенты [ 194—197]. Фирма "Пульманн" (США) окисление хлорида водорода ведет кислородом в присутствии серной кислоты и оксидов азота или нитрозилсерной кислоты [194—196 ]. Фирма "Дюпон" запатентовала процесс, в котором хлорид водорода обрабатывают смесью азотной и серной кислот [197 ]. Ряд патентов посвящен отдельным стадиям получения хлора окислением хлорида водорода в присутствии соединений азота. В частности, предлагается метод отгонки и выделения хлора из газовой смеси, содержащей хлор, диоксид азота, нитрозилхлорид и кислород [198 ]. Получению хлора из нитрозилхлорида, являющегося промежуточным продуктом при получении хлора из хлорида водорода, окислением в присутствии оксидов азота и серной кислоты посвящены патенты [199-204]. [c.25]

В процессе электролиза водных растворов хлорида натрия в одном аппарате получают три целевых продукта щелочь, хлор и водород. В настоящее время есть предложения [5] по раздельному учету затрат на получение этих продуктов. Однако на производстве используют устоявшийся способ расчета в качестве основного продукта принимают щелочь, а вырабатываемые хлор и водород учитываются как побочные, и их стоимость из затрат на производство щелочи вычитается. Калькуляция себестоимости электролитической щелочи цеха электролиза, оборудованного электролизерами с графитовыми и ОРТА анодами в пересчете на 100% NaOH, приводится в табл. 12 [13]. Как показывает анализ себестоимости, часть составляющих затрат вносит незначительный вклад в ее величину, например, азот, природный газ, асбест, бязь и т. п. Другая часть затрат не меняется при изменении управляющих воздействий в отделении электролиза, например, расходы соли, кислоты и т. д. Поэтому рекомендуется [5, 116] в качестве обобщенного показателя производственных процессов применять не себестоимость продуктов в целом, а меняющуюся ее часть — технологическую составляющую себестоимости. При этом в каждом конкретном случае необходимо проводить тщательный анализ себестоимости с целью правильной оценки ее технологической составляющей. Статьи затрат, которые входят в технологическую составляющую, должны прямо или косвенно выражаться через варьируемые параметры. Поэтому В1месте с действием обобщенного критерия для всего технологического отделения, для отдельных управлений возможно применение частных критериев, которые являются конкретизацией общего показателя на отдельные управления или процессы. Например, при определении оптимального значения уровня анолита электролизера технологическая составляю- [c.94]

Проблема окисления хлорида водорода в хлор постоянно привлекает внимание исследователей. Для осуществления этого процесса в разное время предлагались различные параметры проведения процесса и самые разнообразнь1е катализаторы. Поскольку описание и обзоры методов каталитического окисления хлорида водорода в хлор неодно-крятно приводились в литератур и метод не получил прюмышленного развития, в настоящем обзоре рассматривается наиболее интересный метод получения хлора из хлорида водорода — так называемый процесс Кел-хлор, разработанный фирмой "Келлог" (США). [c.21]

С помощью Э. удается осуществлять р-ции окисления и восстановления с большим выходом и высокой селективностью, к-рые в обычных хим. процессах трудно достижимы. Это позволяет использ. Э. для пром. получения и очистки многих в-в. Так, Э. водных р-ров получают и очищают Си, 2н, Мн, Сё, № и др. металлы (см. Гидроэлектрометаллургия). Э. расплавов получают А1, Mg, Ма, Ы, Са, Ве, Тт и др. металлы, потенциалы выделения к-рых из водных р-ров более отрицательны, чем потенциал выделения водорода (см. Электрохимический ряд напряжений). Произ-во фтора основано на Э. расплавл. смеси КР и НР, хлора — на 3. водных р-ров или расплавов хлоридов. Водород и кислород высокой чистоты получают Э. водных р-ров щелочей. О других применениях Э. см. Электросинтез, Гальванотехника, Анодное оксидирование. Изотопов разделение, Вольтамперометрия, Кулонометрия. [c.699]

Соляная кислота (хлороводородная кислота)—водный раствор хлороводорода НС1, сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом. Примеси железа, хлора окрашивают С.к. в желтоватый цвет. Продажная концентрированная С. к. содержит 37 % ПСЛ, пл. 1,19. С. к. легко вступает в реакцию с металлами, оксидами, гидроксидами и солями. Соли С. к.— хлориды, за исключением Ag l, Hg, l2, хорошо растворимы в воде. Получают С.к. растворением в воде хлороводорода, который синтезируют или иепосредствеино из водорода и хлора, или получают действием серной кислоты на хлорид натрия. С. к. применяют для получения различных хлоридов, органических красителей, для очистки поверхности металлов, паровых котлов, скважин, в кожевенной, пищевой промышленности, в медицине и т. д. С. к. играет важную роль в процессах пищеварения. См. Хлороводород. Соляровое масло — высококипящая фракция прямой перегонки иефти моторное тспливо для дизелей со средним числом оборотов (тракторных, судовых и т. д.). Используют так же, как смазочно-охлаждаюш,ую жидкость при обработке металлов, для пропитки кож, в текстильной промышленности. [c.124]

Во многих производствах прикладной электрохимии желательно иметь минимальное напряжение на ячейке и поэтому применять для анода и катода материальг с возможно более низким перенапряжением для процессов, протекающих па электродах. К таким процессам относятся электролиз водных растворов хлоридов с целью получения хлора и каустической соды,. хлоратов, гппохлорита натрия, электролиз водных растворов сульфата натрия для получения серной кислоты и щелочи, электролиз воды для получения водорода и кислорода и некоторые другие. [c.10]

Производство хлора электролитическим путём технически проще и эко-И мически выгоднее химических способов. Электролитическое получение хлора заключается в следующем прп прохо/кденип постоянного тока че- ез раствор хлорида натрпя на аноде выделяется хлор, а на катоде происходит разряд ионов водорода и образование щёлочп. Устанавливая между анодом и катодом диафрагму, обеспечивают разделение продуктов электролиза. При этом па электродах протекают следуюпдие процессы [c.8]

В качестве инициирующих добавок для образования катализаторного комплекса применяют также хлор, бром, тетрахлорид углерода, моно- и дихлорбензолы. Катализаторный комплекс может быть приготовлен взаимодействием измельченного металлического алюминия с хлоридом водорода и алкилароматиче-скими углеводородами, в присутствии добавки тетрахлорида титана [А. с. 541495 СССР, 1977]. Введение в состав катализаторного комплекса 0,01 —10,0% тетрахлорида титана или хлорида палладия [А. с. 532187 СССР, 1978] позволяет уменьшить, время приготовления катализатора в 12—70 раз и существенно повысить скорость процесса получения пропилбензола. [c.141]

При электролизе растворов хлоридов диафрагменньш способом процессы протекают без осложнений, причем на аноде образуется хлор, а на катоде выделяется водород и образуются едкие щелочи. В промышленности электролиз диафрагменным способом производится в широких масштабах для получения хлора, едкого натра и едкого кали. Получающийся катодный водород также может быть утилизирован. [c.442]

В последнее время предлагаются различные варианты комбинирования производств хлората и хлора. Например, описан процесс получения хяора и хлората в двух электролизерах, один из которых. снабжен катионообменной мембраной (пат. США 3897320). Анолит содержит 250—300 г/л Na l. Процесс проводится с применением ОРТА. На аноде образуется хлор, а на. катоде — водород. Из анодного пространства отводится раствор хлорида, содержащий хлорат, из катодного пространства— раствор щелочи. Анолит из первого электролизера поступает во второй — хлоратный, не имеющий диафрагмы в нем поддерживается температура 90° С. Для электролиза используют ПИА и стальные катоды. Выход по току хлората составляет 94% при концентрации Na lOa 430 г/л. После электролиза из раствора хлората выделяют хлорид, который идет на приготовление исходного раствора, подаваемого в анодное пространство первого электролизера. [c.93]

В электролизерах, служащих для получе ия гидроксида натрия по этому способу (рис, 154), вертикально устаиозлсииая диафрагма /, плотно прилегающая к стальному дырчатому катоду 2, отделяет аг10ДИ0е пространство 3 от катодного, 4 и препятствует смешиванию продуктов электролиза. Анодами служат графитовые стержни 5, В процессе электролиза в анодное пространство непрерывно поступает раствор хлорида натрня, а из катодного вытекает раствор, содержащий смесь хлорида н гидроксида натрия. Прн его выпаривании выкристаллизовывается хлорид натрия и остается почти чистый раствор щелочи. Последний отделяют от х,лорида натрия и выпаривают до полного удаления воды. Полученный NaOH сплавляют я отливают в фор.мы. Побочными продуктами при получении гидроксида натрия являются хлор и водород. [c.549]

Гидролиз трихлорметильных производных бензола водой является удобным методом получения хлорангидридов ароматических кислот, например, таких как бензоилхлорид,- тере- и изофталилхлориды, 3-хлорфта-лид. Он прост в технологическом исполнении, позволяет получать хлорангидриды с высокими выходами и высокого качества, поскольку образующийся в процессе хлорид водорода легко отделяется от хлорангидрида. Недостатком данного способа получения хлорангидридов является нерациональное использование большей части (2/3) хлора, который в процессе гидролиза превращается в менее ценный продукт-хлорид водорода. [c.90]

Процессы исчерпывающего хлорирования алкилароматических углеводородов в боковую цепь (например, при получении бензотрихлорида) протекают с трудом и сопровождаются большим проскоком непрореагировавшего хлора. Поэтому обычно их осуществляют в каскаде из нескольких (чаще трех) реакторов, последовательно соединенных между собой углеводород и хлор вводят противотоком, навстречу друг к другу. При такой схеме в первом по ходу хлора реакторе хлорированию подвергают уже заметно прохлорированный углеводород, используя для этого концентрированный свежий хлор в последнем реакторе хлорирование свежего углеводорода осуществляют с помощью хлора, разбавленного значительным количеством хлорида водорода, поступающего из предыдупщх реакторов. Для предотвращения возможности взрывов и возгораний в пусковой период в реактор для хлорирования (хлоратор) со свежим углеводородом подают азот, который разбавляет отходящие газы (хлор и пары углеводорода). Большим достоинством данной схемы является полцая конверсия хлора. [c.110]

Толчком для развития производства ацетилена явилось исследование реакций его хлорирования. Процессы получения хлора окислением хлорис--того водорода по Госсажу (с использованием двуокиси марганца, 1836 г.) и по Дикону (с применением воздуха И хлорида меди в качестве катализатора, 1868 г.) после работ Кастнера [18] и Кельнера [19] уступили место электролизу растворов хлористого патрия. Дэви, Бертло й другие обнаружили, что смеси ацетилена [c.26]

Основной химизм процесса описан в работах [178-184]. Технологическая схема получения хлора из хлорида водорода по способу Кел-хлор приведена на рис. 2. Безводный хлорид водорода подается в от-парную колонну, куда сверху противотоком из абсорбера - окислителя поступает горячая серная кислота (концентрации 80%), содержащая катализатор, главным образом в виде нитрозил-серной кислоты, и воду реакции. Между нитрозилсерной [c.22]

Последней новейшей разработкой в области получения хлора из хлорида водорода является процесс, разработанный в Баттелевском институте и заключающийся в окислении хлорида водорода с помощью [c.35]

Метод получения трихлорэтена и тетрахлорэтена окислительным хлорированием этана, этилена и их хлорпроизводных разработан с целью использования отходящего хлорида водорода — использования отходов хлорорганических производств для переработки их в эти же продукты, а также для создания их производств по сбалансированной по хлору схеме. Процесс может иметь и самостоятельное значение, что будет рассмотрено на примере 1,2-дихлорэтана и некоторых других хлорэтанов. [c.148]