Хлор в присутствии водорода

Появление радикалов не всегда связано с возникновением цепного химического процесса. Все зависит от реакционной способности возникающих радикалов и от теплового эффекта той реакции, в которой принимает участие радикал. Папример, если к смеси хлора с водородом прибавить кислород, то цепи обрываются. В присутствии кислорода, как уже было сказано, атомы водорода вступают в реакцию [c.204]

Метод окислительного хлорирования (оксихлорирование) заключается в том, что после выжига кокса катализатор дополнительно при температуре 400—500 °С обрабатывают смесью инертного газа и кислорода с добавлением хлорсодержащего соединения (хлора, хлористого водорода, хлорорганического соединения). Для более равномерного распределения хлора в катализаторе оксихлорирование проводят в присутствии небольшого количества водяного пара. Во время этой операции контролируют мольное соотношение вода/хлор, которое колеблется от значений, меньших 10 до (40—80) 1. В катализатор на стадии окислительного хлорирования может быть внесено от 0,1 до 1% (масс.) хлора. [c.166]

Так как, согласно условию задачи, смесь газов, полученная при взаимодействии хлора и водорода (уравнение 2), при пропускании через раствор йодида калия способна выделить свободный йод, то, следовательно, в газовой смеси наряду с хлороводородом присутствует хлор, который остается в избытке после реакции (2). [c.142]

Взаимодействие водорода и хлора при ярком освещении происходит со взрывом реакционной смеси. Подготовка этого опыта требует большой осторожности, хотя его проведение в аудитории вполне безопасно и в то же время эффектно. Смесь хлора с водородом может взорваться не только под действием света, но и в присутствии катализатора, причем катализатором может оказаться пыль в реакционной колбе или шероховатая поверхность стенок колбы. Поэтому колба должна быть новой и тщательно вымытой. [c.40]

Крайне нежелательно присутствие водорода, так как при содержании 4% Нг образуется взрывчатая хлоро-водородная смесь. [c.416]

То, что наблюдается в этом эксперименте, можно объяснить, только если водород и хлор присутствуют в форме молекул Нг и СЬ- [c.146]

Число молей газообразных веществ в каждой части этого уравнения одинаково и равно 2. Следовательно, в данной конкретной реакции число молей газообразных веществ остается постоянным. В начале реакции присутствуют молекулы хлОра и водорода, а в конце реакции образуется такое же число молекул хлороводорода. [c.149]

Соединения на корковых или резиновых пробках по сравнению со стеклянными шлифами имеют меньшее значение. Корковые пробки неплотны и поэто.му непригодны для работ в вакууме, кроме того, они очень чувствительны к действию химических веществ. Резиновые пробки и шланги неустойчивы к действию галогенов, сильных кислот и т. д. и набухают в присутствии органических растворителей. Для работ с хлором, бромистым водородом, фосгеном, озоном и другими агрессивными веществами целесообразно применять шланги из полихлорвинила или полиэтилена. Такой шланг легко надевается на конец стеклянной трубки после непродолжительного нагревания в кипящей воде. [c.16]

Двадцать из первых тридцати элементов периодической системы, а также четыре более тяжелых элемента необходимы для жизни. Водород, углерод, азот и кислород присутствуют в организме в виде многих соединений. Натрий, калий, магний, кальций и хлор присутствуют в виде ионов в крови и межклеточных жидкостях. Фосфор в виде фосфат-иона обнаружен в крови эфиры фосфорной кислоты содержатся в фосфолипидах и других соединениях гидроксиапатит содержится в тканях костей и зубов. Сера — важная составная часть инсулина и других белков. Фтор, содержащийся в виде фторид-иона в питьевой воде, необходим для образования прочных зубов и костей он необходим также для нормального роста крыс. Кремний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, медь, цинк, селен, молибден, олово и иод в небольших количествах необходимы для жизни (микроэлементы). Сведения о некоторых из этих элементов были получены только в опытах с животными (особенно с крысами), однако весьма вероятно, что полученные данные относятся также и к человеку. [c.418]

В качестве загрязнений в хлоре могут присутствовать водород, кислород, азот, двуокись углерода, треххлористый азот, различные продукты хлорирования углеводородов и влага. Кроме того, в Газообразном хлоре могут содержаться мелкие капли серной кислоты, увлекаемой из башен сернокислотной сушки, а также частицы твердых хлорида и сульфата натрия, образуемых в башнях сушки хлора [c.316]

Хлор образует с водородом взрывоопасные смеси. Область взрывоопасных концентраций находится в пределах 5,8—88,5%. Смесь хлора и водорода может взорваться от действия света, электрической искры, нагревания, от присутствия некоторых веществ, например оксидов железа. [c.31]

Более сложные процессы протекают при электролизе водных растворов электролитов, поскольку в этих процессах принимает участие вода. Рассмотрим электролиз концентрированного раствора хлорида натрия. В этом случае в растворе, кроме гидратированных ионов натрия и хлора, присутствуют молекулы воды и продукты ее диссоциации, которые участвуют в электродных реакциях. При прохождении тока через раствор к катоду будут двигаться катионы натрия и водород, а к аноду — хлорид и гидроксид-ионы. По этой причине реакции, протекающие на электродах, будут существенно отличаться от реакций, идущих в расплаве соли. [c.180]

Абсолютно сухие хлор и водород не взаимодействуют между собой. Присутствие следов влаги ускоряет реакцию столь интенсивно, что она может произойти со взрывом. Повышение содержания влаги сверх 5 10 % не отражается на скорости реакции. [c.29]

Получение вольфрама из хлоридов основано на проце( се пиролиза. Вольфрам образует с хлором несколько с( единений. С помощью избытка хлора все их можно перс вести в высший хлорид — W b, который разлагается н вольфрам и хлор при 1600° С. В присутствии водорода это процесс идет уже при 1000° С. [c.182]

Вторичные реакции, которые следуют за диссоциацией молекулы на атомы, могут привести к большим или малым выходам продуктов реакции в зависимости от условий ее протекания. Рассмотрим два примера. Когда молекулы С1з поглощают излучение с длиной волны короче 5000 А, то образуются атомы хлора. В присутствии водорода протекают следующие реакции [c.222]

Существенным недостатком платиновых катализаторов является то, что они необратимо отравляются содержащимися в газах обжига колчедана примесями мышьяком, селеном, соединениями фтора. Присутствие в сырье хлора, хлористого водорода приводит к обратимому снижению активности контакта [370]. Известно, кроме того, что при температурах выше 800° С происходит диффузионное растворение кислорода в платине, в результате чего активность ее при 475—625° С резко падает [501]. [c.267]

Реакция между хлором и водородом в темноте при температуре 150—250° С практически не идет, но идет в присутствии паров металлического натрия [c.29]

В статье К теории диссоциации электролитов (1889) Оствальд рассмотрел с позиций новой теории процесс нейтрализации водного раствора НС1 и КОН. Кроме хлора и калия в растворе кислоты присутствуют водород и гидроксил. Последние соединяются с образованием воды [c.52]

Освобожденный от хлорвинила газ поступает под повышенным давлением во второй реактор, где этилен взаимодействует с хлором в присутствии катализатора. При применяемых условиях процесса взаимодействие хлора с присутствующим водородом не протекает и, следовательно, хлор полностью расходуется только на образование дихлорэтана. [c.205]

На рис, 29 показано изменение концентрации изобутана в смеси полученных продуктов после изомеризации к-бутана при 100° С, в присутствии хлористого алюминия и хлори- стого водорода в каче- 30 стве инициатора про- й во должительность реакции 70 составляет 12 ч, а молярное соотношение н-буте-нов и к-бутана колеблется от нуля до 2,5%. В промышленных условиях это соотношение не должно превышать определенного Ю (около 0,5%), [c.57]

Хлористый этил получается также при реакции между газообразным хлори-. стым водородом и этиленом в присутствии катализаторов он образуется также [c.778]

Способ, который применяется для растворения сульфидов группы мышьяка, имеет весьма существенное значение, если присутствуют германий, мышьяк (П1), олово (IV), сурьма (III) или селен, потому что при выпаривании солянокислых растворов могут произойти значительные потери этих элементов. В сомнительных случаях сульфиды лучше растворить в горячем разбавленном растворе едкого натра с добавлением хлора, перекиси водорода или перкарбоната калия, затем раствор охладить и подкислить кислотой, требующейся при предполагаемых отделениях. Если после предшествующих разделений ртуть осталась вместе с группой мышьяка, ее обычно выделяют до подкисления или окисления щелочного раствора, например обработкой нитратом аммония, как описано в гл. Ртуть (стр. 245). [c.95]

Ионное уравнение выражает реальную реакцию — соединение иона серебра с ионом хлора, приводящее к образованию хлорида серебра. Правда, в растворе вместе с ионами серебра находятся и нитрат-ионы, а вместе G ионами хлора присутствуют и ионы водорода, однако эти ионы и после реакции остаются по существу в их первоначальном состоянии, а следовательно, обычно их и не нужно вводить в уравнение. [c.166]

Отсюда следует, что б системе, проявляющей фотохимическую активность под действием видимого света, должно присутствовать окрашенное вещество. В процессе естественного фотосинтеза таким веществом является зеленый хлорофилл, а при взрыве смеси хлора с водородом — хлор. [c.333]

Известно довольно большое число цепных реакиий, которые могут быть инициированы путем добавления небольшого количества веществ, способствующих образованию свободных радикалов, или за счет того, что эти вещества, распадаясь, сами образуют свободные радикалы (например, перекиси при полимеризации), илн в результате химических реакций инициатора с реагирующими веществами (например, ускорение реакции взаимодействия хлора с водородом в темноте в присутствии паров натрия) атомы натрия реагируют с молекулярным хло-< ром с образованием насыщенной молекулы хлористого натрия и атомов хлора по реакции Na-f b-> Na l + С1. [c.203]

Если применяется графитовый анод нри электролизе в хлорнощелочной водной среде, то присутствие ванадия в графите недопустимо, так как в этом случае хлор обогащается водородом и в результате может образоваться взрывчатая водородно-хлорная газовая смесь. Самая высокая степень чистоты требуется при производстве графита, применяемого в атомной промышленности, так как некоторые элементы, содержащиеся в графите в крайне низких концентрациях, могут поглощать нейтроны. Кроме того, под влиянием нейтронной радиации в некоторых элементах возникает активационный эффект, способствующий образованию радиоактивных изотопов. [c.256]

Разрабатываются методы синтеза мезитилена. В частности, одним из видов сырья для синтеза мезитилена может служить псевдокумол, содержащийся в тех же продуктах переработки угля и нефти, что и мезитилен. Псевдокумол легче отделяется от этилтолуолов ректификацией, а его изомеризация в определенных условиях приводит к образованию мезитилена [106]. Псевдокумол предварительно выделяют ректификацией из соответствующего сырья, стараясь полностью отделить его от этилтолуолов, пропил-бензолов и мезитилена. Концентрированный (95%-ный) псевдокумол далее изомеризуется при 510—530 °С и 1,5—2,1 МПа в присутствии водорода над хлорсодержащим платиновым катализатором, нанесенным на оксид алюминия (0,05—1% платины и 0,3— 1% хлора). Из изомеризата ректификацией на трех колонках выделяют 95%-ный мезитилен. Ни по качеству получаемого продукта, ни по простоте технологии этот способ не имеет особых преимуществ перед способами выделения мезитилена ректификацией [c.272]

А. Терентьев, А. Кост и В. Потапов на примере N-этилани-иина. Было найдено, что реакция цианэтилирования не идет при нагревании до 180° без катализаторов и в присутствии щелочных катализаторов (о чем имеются указания в литературе Пропускание через каталитическую печь над окисью алюминия или стеклянной ватой (с различными кислыми добавками) при температурах от 200 до 400° также не приводит к цели. Хлори- тый водород, серная, уксусная кислота и уксусный ангидрид / катализиру от реакцию цианэтилирования этиланилина. В при- V сутствни уксусного ангидрида продукт реакции получается в чистом виде с выходом 70%, хотя скорость реакции в этом случае меньще, чем при пользовании кислотами. Железо и никелевые голи не мешают реакции, медный порошок (с присутствии кислых агентов) снижает выход. [c.79]

По методу Гарриса с сотр. (1944), восстановление нитроциангруппы, а также замена хлора на водород протекают в две стадии вначале восстанавливают нитрогруппу в присутствии катализатора платины до аминогруппы, а затем в присутствии палладиевого катализатора нитрильную группу — до аминогруппы. [c.664]

Основное преимущество никельхромовых сплавов ( 20 % Сг) состоит в их высокой коррозионной стойкости в растворах азотной кислоты в присутствии фтор-иона по сравнению со сталью 12Х18Н10Т [3.1 ] и высокой жаростойкости при температурах до 1100 °С. Сплавы никеля с 20 % Сг являются основой ряда жаростойких и жаропрочных сплавов. Силав ХН78Т наряду с высокой жаростойкостью характеризуется повышенной стойкостью в таких агрессивных средах, как хлор, хлористый водород, фтористый водород (до 500 °С). [c.167]

Детальному рассмотрению подвергнут вопрос о возможности цепных реакций в объеме фазы при обычном гетерогенном и энзиматическом катализе. В работах М. В. Полякова по гетерогенно-гомогенным окислительным реакциям показана возможность зарождения цепей на твердых поверхностях и перехода их в объем. Опытами А. Н. Баха, Н. Н. Семенова, И. В. Мочан и других исследователей показано также, что < катализ на расстоянии может наблюдаться в тех случаях, когда с поверхности контакта в фазу могут поступать активные частицы, способные зарождать гомогенные цепи. И. М. Ковальский недавно разработал метод одновременного контроля течения реакции в объеме и на поверхности и установил, что ряд реакций (например, восстановление сернистого газа окисью углерода, взаимодействие хлора с водородом в присутствии кислорода и др.), считавшихся типично гетерогенными, в действительности протекает по цепному механизму в объеме и только индуцируется катализаторами, т. е. одновременно происходят объемный и поверхностный процессы. [c.10]

Боденштейн и Шенк [855], изучая реакцию взаимодействия хлора с водородом в присутствии кислорода, пришли к заключению, что замедление этой реакции вызывается образованием радикала НО2, и оценили значение Dq(H— О2) равным 40 ккал моль. Хабер и Уэйсс [1914] по результатам исследования системы Fe+ —Fe+++— Н2О2 нашли, что D(,(H — Ог) 50 ккал/моль. Брей [913] сопоставлением НО2 с Н0С1 оценил Dq (Н—Oi) в 51 ккал моль. [c.233]

Комплексные радикалы, образующиеся в результате присоединения атомов или более простых радикалов к молекулам непредельного строения, обладают меньшей химической активностью по сравнению с исходными радикалами и поэтому более стабильны. Рассматривая роль стабилизации радикалов в химической кинетике, Сабо [1196] отмечает, что в одних случаях стабилизация может замедлять реакцию н в других — ускорять. Замедление реакции естественно связать с отмеченной выше меньшей активностью комплексных радикалов. Такой случай наблюдается, например, в реакции хлора с водородом, где резкое замедление реакции кислородом приписывается образованию малоактивных радикалов СЮг и НО2 (см., стр. 479). Реакция водорода с кислородом замедляется в результате образования неактивного радикала НОг при взаимодействии Н с О2 (см. стр. 516). Кроме того, образование стабильных радикалов может способствовать рекомбинации активных радикалов, как, например, по Сабо, это должно происходить в случае образования стабилизированной частицы RNO (в присутствии окиси азота N0 в качестве стабилизатора ) благодаря малой активности RN0 уменьишется вероятность реакции радикала R и увеличивается вероятность его рекомбинации, осуществляющейся по схеме R-fRN0 = R2 + N0. [c.105]

Рассмотрим подробнее некоторые реакции, представляющие особый интерес. Положительные величины AGr° реакций 2—4 указывают на устойчивость метана в присутствии водорода по отношению к распаду на углеводороды Сг. Отрицательные значения AGr° реакций 6а, 7а, 8а и 9а свидетельствуют о самопроизвольном протекании замещения атомов водорода в метане на атомы хлора однако из величин AGr° реакций 66, 76, 86 и 96 видно, что с увеличением числа атомов водорода, замещенных хлором, этот процесс постепенно становится все менее благоприятным. Величины AGr° реакций 11 и 37 свидетельствуют о возможности использования метана в качестве исходного сырья для синтеза углеводородов. Отрицательные значения AGr° реакций 14, 18 и 43 указывают на возможность образования Н2О2 в процессе окисления метана. Термодинамические параметры реакции 23 подчеркивают трудность осуществления синтеза уксусной кислоты из двуокиси углерода и метана и свидетельствуют о легкости протекания обратной реакции. Реакцию 32, представляющую собой мягкий метод хлорирования метана, можно использовать для замещения атомов водорода в молекуле метана на атомы хлора и получения таким путем любого хлорзамещенного метана. Сравнение окислительной способности различных веществ при взаимодействии с метаном связано с рассмотрением целого ряда родственных реакций. Так, реакции 59—62 представляют собой весьма жесткий метод хлорирования метана. Реакции 63—65 описывают взаимодействие с метаном бифункционального реагента значе- [c.187]

Иначе протекает хлорирование 1, 2-дихлор-1, 2-диэтоксиэтана ЗОгСи в присутствии перекиси бензоила при 0° С. Хлором замещается водород этоксигрупп с образованием 1,2-дихлор-1,2-ди-(1-хлорэтокси)этана с выходом около 35% и незначительного количества хлорангидрида этоксихлоруксусной кислоты [c.140]

Другим методом, который применяют, чтобы избежать присутствия водорода в конечном продукте, является использование в качестве исходных материалов легко доступных, полностью хлорированных ненасыщенных соединений, например гексахлорбутадиена или октахлорнафталина. Эти вещества растворяют в продуктах предшествующего галогенирования и обрабатывают газообразным трехфтористым хлором . [c.72]

Взаимодействие металлического индия с сухим НС1 в присутствии водорода при нагревании Взаимодействие металлического индия с хлором, или смесь 1П2О3 с углем обрабатывают хлором [c.402]

Тетрахлор-жезо-нафтодиантрон (XXV). Растворяют около I г гексахлоргелиантрона (XXIV) в 50 мл концентрированной серной кислоты и выставляют этот раствор на прямой солнечный свет. Тотчас же выделяется большое количество хлористого водорода, о чем можно судить по образованию густого тумана, при характерной реакции с аммиаком и т. д. Постепенно появляется слабый, неотчетливый запах хлора. Присутствие хлора в воздухе над раствором можно установить по иод-крахмальной реакции. Если раствор в серной кислоте в течение нескольких дней оставить на сильном солнечном свету, то при этом зеленая окраска постепенно полностью исчезает, и серная кислота приобретает иссиня-красный цвет. Затем продукт реакции осаждают водой, и он выделяется в виде коричневого аморфного порошка. Для очистки его сначала экстрагируют много- [c.217]

Процесс рециклинга промышленного сырья был разработан для переработки СПО, накапливаемых специальной системой сбора. Конверсия предварительно обработанной полимерной смеси в нефтехимическое сырье состоит из многостадийного плавления и восстановительного процесса. На первом этапе полимер расплавляется и дегалогенируется для предотвращения в дальнейшем коррозии компонентов установки. Выделяемый в этом процессе хлористый водород поглощается и затем обрабатывается на установке по производству соляной кислоты. Таким образом, большая доля хлора, присутствующего на входе (например, из ПВХ), превращается в НС1. Меньшие количества конвертируются в Na l или a l2 [56]. Газообразные органические продукты сжимаются и могут быть использованы в качестве сырья для крекинга. [c.343]

По двойной связи М. количественно присоединяются водород (катализатор — палладий на поливиниловом спирте), хлор, бромистый водород, хлорноватистая к-та, соли двухвалентной ртути (не количественно). В присутствии сильных оснований (напр., алкоголятов или гидроокиси триметилбензиламмония) к М. присоединяются многие соединения с подвижным атомом водорода, напр, меркаптаны, тиофенолы, первичные и вторичные алифатич. нитросоединения (в аци-форме), цианистый водород (в присутствии цианистого калия), производные Р-кетокислот. М. может быть использован в качестве диенофила в диеновом синтезе циклич. соединений. М. легко полимеризуется и сополимеризуется (табл. 1) под действием свободных радикалов и анионных катализаторов. [c.100]