Хлора молекула, реакция с атомами реакция с молекулой водород

Рассказывая о химических свойствах предельных углеводородов или парафинов, необходимо указать, что они обладают малым сродством, т. е. неактивно вступают в реакцию с другими соединениями. На примере реакции предельных углеводородов с хлором (постепенное замещение) нужно показать, что малая реакционная способность парафинов объясняется тем, что атом углерода в молекуле парафина полностью насыщен заместителями, и единственно возможная реакция этих соединений — замена водорода другими реагентами — реакция замещения [c.50]

На первой стадии реакции атом хлора отщепляет водород с образованием хлористого водорода и етор-бутильного радикала. Углерод, несущий неспаренный электрон в свободном радикале, является р -гибридизован-ным (тригональным, разд. 2.23), и, следовательно, часть молекулы будет плоской, причем тригональный углерод и три связанных с ним атома лежат в одной плоскости. На второй стадии свободный радикал отщепляет атом хлора от молекулы хлора с образованием етор-бутилхлорида. Но хлор может присоединиться с любой стороны плоского радикала, и в зависимости от того, с какой стороны происходит присоединение, получается тот или иной продукт — К или 8 (рис. 4.8). Поскольку вероятность присоединения с обеих сторон одинакова, то образуется равное количество обоих энантиомеров. Продукт представляет рацемическую модификацию. [c.131]

Под действием же ультрафиолетового излучения процесс идет как фотохимическая реакция и заключается в следующем. Поглотив квант лучистой энергии, молекула хлора (которая менее прочна, чем молекула водорода) распадается на свободные атомы, которые, конечно, гораздо более активны химически, чем молекулярный хлор. Столкнувшись с молекулой водорода, атом хлора образует молекулу хлороводорода и свободный атом водорода, т. е. новую активную частицу. В свою очередь, атом водорода, сталкиваясь с молекулой хлора, дает новую молекулу НС1 и снова свободный атом хлора н т. д. [c.181]

Нернст объяснил причины такого влияния света. При облучении смеси светом (даже кратковременном) молекула хлора расщепляется на два одиночных атома. Атом хлора (который намного активнее, чем в составе молекулы) отрывает атом водорода от молекулы водорода и образует молекулу хлорида водорода. Оставшийся атом водорода отрывает атом хлора от молекулы хлора оставшийся атом хлора отрывает- атом водорода от молекулы водорода и т. д. Таким образом, даже незначительное облучение вызывает фотохимическую цепную реакцию, которая протекает со скоростью взрыва и завершается образованием большого количества молекул хлорида водорода. [c.118]

Если каким-нибудь путем, например, в результате термической диссоциации молекулы хлора в газовой фазе образовался свободный атом хлора, то он взаимодействует с молекулами водорода с образованием хлористого водорода и свободного атома водорода, который вступает в реакцию с молекулой хлора и дает молекулу хлористого водорода и атом хлора. Таким образом, в результате каждого цикла, помимо конечного продукта реакции, остается свободный атом хлора, дающий начало новому циклу, т. е. происходит цепной процесс. [c.40]

Этот атом водорода, в свою очередь, имеет достаточно энергии, чтобы расколоть на атомы молекулу хлора, с которой он может встретиться при соударениях в газовой смеси. Поэтому в этой стадии реакция сводится к образованию молекулы хлористого водорода и свободного атома хлора, который может расколоть новую молекулу водорода, и т. д. [c.310]

В результате того, что под частицей понимался то атом, то молекула, между гипотезами Дальтона и Гей-Люссака обнаружилось явное противоречие. По Гей-Люссаку, один объем водорода, взаимодействуя с одним объемом хлора, дает два объема хлористого водорода. Но по Дальтону, при соединении равных объемов водорода и хлора должен образоваться один объем хлористого водорода. Казалось бы, что это противоречие следовало разрешить, измерив объемы реагирующих газов и продукта реакции. Но, как это нередко случается, ученый, защищающий свою определенную концепцию, попросту отрицал факты, противоречащие ей. В 1810 г. Дальтон писал Истина, я полагаю, состоит в том, что газы в любом случае не соединяются в равных или точных объемах когда же они, как кажется, ведут себя именно так, это происходит. вследствие неточности измерений [4, стр. 62]. [c.139]

Образование хлористого водорода, однако, совсем не обязательно должно явиться результатом столкновения молекУл водорода и хлора. Он может ВОЗНИКНУТЬ и в результате ступенчатой реакции. Для такой реакции можно составить схемы, основанные на различных допущениях, в частности на том, что в результате благоприятных соударений либо молекулы хлора, либо молекулы водорода, либо оба вида молекУЛ расщепляются на атомы. Можно ли на основании эксперимента выбрать ту или ИНУЮ схему и каким образом — нас здесь не должно интересовать. Допустим, что расщепляются на атомы как молекулы хлора, так и молекулы водорода и что образование хлористого водорода состоит в соединении этих атомов. Тогда при обратной реакции хлористый водород распадался бы на атом хлора и атом водорода. Атомы хлора и атомы водорода представляли бы собой промежуточное состояние, достижимое с обеих сторон. Имелись бы, таким образом, такие ступени [c.460]

Если просуммировать реакции (И) и (И1), то окажется, что исходный активный центр — атом хлора регенерировался и образовались две молекулы конечного продукта — хлористого водорода — из элементов [c.25]

При разложении перхлората аммония образуется хлористый водород с теплотой разложения при постоянном объеме, равном 132,9 Дж. Молекулы хлора при нагревании диссоциируются на атомы, которые реагируют с молекулами водорода, образуя НС1 и атом водорода. Последний реагирует с молекулой хлора, образуя НС1 и атом хлора. Таким образом, за счет цепной реакции образуется НС1. [c.9]

Элементарные химические реакции складываются из огромного числа элементарных актов химического превращения, каждый из которых можно рассматривать независимо от остальных элементарных актов, совершающихся в системе. Основными участниками элементарного акта являются частицы, претерпевающие химическое превращение. Рассмотрим реакцию водорода с хлором. Каждую встречу атома С1 с молекулой На, приводящую к превращению их в атом Н и молекулу НС1 [c.344]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Реакционная способность алифатических субстратов изучена главным образом на примерах, когда уходящей группой служит водород, а отрывающей частицей — атом хлора [35]. В таких реакциях каждый атом водорода в субстрате потенциально может быть замещен на хлор и обычно получается смесь продуктов. Однако отрывающий радикал в какой-то мере проявляет селективность и некоторые положения в молекуле теряют водород легче, чем другие. Рассмотрим направление атаки в нескольких типах соединений [36]. [c.62]

Одним нз простейших примеров цепной реакции является реакция между хлором и водородом, вызываемая (инициируемая) действием света. Поглощение кванта света вызывает диссоциацию молекулы хлора на атомы. Взаимодействие атома хлора с молекулой водорода порождает атом водорода и молекулу НС1. Процесс повторяется после того, как атом Н, реагируя с молекулой СЬ, дает НС1 и атом хлора [c.318]

В первом случае в каждом элементарном акте исчезает одна и образуется одна же активная частица (атом, радикал), которая может продолжить цепь. Это происходит, например, при взаимодействии водорода с хлором. Для начала реакции необходима диссоциация молекулы хлора (это может осуществиться под действием света с длиной волны меньше 550 нм l2- 2 I), и образовавшиеся при этом атомы начинают цепь [c.225]

Во взглядах Дальтона и Гей-Люссака обнаружилось противоречие именно в результате этой путаницы понятий, когда нод частицей понимали то атом, то молекулу. Гей-Люссак считал, что один объем водорода, взаимодействуя с одним объемом хлора, дает два объема хлороводорода. Д. Дальтон утверждал, что в результате соединения равных объемов водорода и хлора образуется один обп.ем хлороводорода. Казалось бы, что это противоречие можно было разрешить, измерив объемы реагирующих газов и продукта реакции. Но, как это нередко случается, ученый, защищающий свою определенную концепцию, отрицал факты, противоречащие ей. В 1810 г. Д. Дальтон писал Истина, я полагаю, состоит в том, что газы в любом случае не соединяются в равных или точных объемах когда же они, как кажется, ведут себя именно так, это происходит вследствие неточности измерений 12 сентября 1812 г. в письме к Я. Берцелиусу он сообщал Французское учение о соединении равных объемов газов я не могу признать При этом Д. Дальтон ссылался на некоторые очень незначительные расхождения между опытными данными и теми отношениями объемов реагирующих газов, которые следовало ожидать на основании гипотезы Гей-Люссака. [c.148]

Примером цепной реакции может служить образование хлороводорода из хлора и водорода. Молекула С1а за счет поглощения кванта света (от горящего магния) или за счет нагревания распадается на свободные радикалы — атомы хлора. Это служит началом реакции (первоначальное возбуждение реакции). Затем она продолжается сама собой. Каждый из атомов-радикалов хлора реагирует с молекулой водорода, образуя хлороводород и атом-радикал водорода -Н. В свою очередь последний реагирует с молекулой С , образуя хлороводород и атом-радикал <С1 [c.118]

Детальное изучение этой реакции позволило выяснить характер протекания ее отдельных стадий (т. н. элементарных процессов). Прежде всего, за счет энергии (hv) ультрафиолетовых лучей (нли нагревания) молекула хлора диссоциирует на атомы, которые затем реагируют с молекулами водорода, образуя НС и атом водорода. Последний в свою очередь реагирует с молекулой хлора, образуя НС1 и атом хлора, и т, д. Весь процесс может быть изображен следующей схемой [c.192]

Непосредственно с водородом реагирует не молекула хлора, а продукт первичной реакции — атом хлора, образующийся также в процессе течения вторичной, реакции. [c.29]

Образовавшийся атом хлора может оторвать атом водорода от молекулы метана и дать метильный радикал и молекулу хлористого водорода. Энергии связей в СН4 (102 ккал) и НС1 (103,2 ккал) позволяют утверждать, что эта реакция окажется экзотермичной примерно на 1 ккал/моль. [c.107]

Реакция замещения водорода хлором у пропилена отличается от реакции замещения у этилена. В молекуле присутствуют водородные атомы с различной реакционной способностью. Более реакционноспособным оказывается водородный атом у группы СНз, энергия связи которого составляет только 77 ккал/моль, в то время как энергия связи водородного атома, находящегося у двойной и тройной связи, составляет соответственно 99 и 146 ккал/моль. [c.414]

Впервые представление о цепной реакции появилось в 1913 г., когда было установлено, что при действии света на смесь хлора с водородом молекула хлора, поглощая квант световой энергии, распадается на два атома, которые вступают в реакцию с молекулами водорода. При этом образуются хлористый водород и атом водорода, который в свою очередь вступает в реакцию с молекулой хлора, образуя свободный атом хлора и т. д. Реакция взаимодействия хлора с водородом является [c.318]

В ряде фотохимических реакций один поглощенный квант света вызывает цепь последовательных реакций. В синтезе хлористого водорода из водорода и хлора на каждый поглощенный квант света образуется до 100 молекул хлористого водорода. Сущность этой реакции заключается в том, что за счет энергии ультрафиолетовых лучей молекулы хлора диссоциируют на атомы, которые затем реагируют с молекулами водорода, образуя молекулу хлористого водорода и атом водорода. Последний, в свою очередь, реагирует с молекулой хлора, образуя молекулу хлористого водорода и атом хлора и т. д. Таким образом, получается цепь последовательных реакций [c.241]

Считается, что в этой реакции сначала под действием ультрафиолетового света молекулы хлора расщепляются на атомы. Атом хлора отнимает от углеводородной молекулы один атом водорода, причем образуются хлористый водород и алкильный радикал. Алкильный радикал соединяется с двуокисью серы с образованием алкилсульфонового радикала, который реагирует с молекулой хлора, давая сульфохлорид и освобождая атом хлора. Квантовьи т выход ири технологическом сульфохлорировании составляет около 2000. [c.137]

TaKHM образом, принимают, что сначала под влиянием энергии света расщепляются молекулы хлора на атомы. Атомы хлора отрывают от молекулы углеводорода атом водорода и образуют алкильный радикал и молекулу хлористого водорода. Алкильный радикал тут же реагирует с молекулой двуокиси серы, превращаясь в радикал алкил-сульфона, который в свою очередь сейчас же реагирует с молекулой хлора, превращаясь в сульфохлорид, при этом снова образуется свободный атом хлора. В результате образования этого атома хлора начи- ается следующий цикл реакций, теоретически без затраты энергии света. Квантовый выход, который в лабораторных условиях составляет приблизительно 30000—40000, в производственных условиях из-за невозможности применения чистых исходных материалов достигает всего лишь приблизительно 2000—3000. Как и при хлорировании, здесь также может вступить в реакцию один алкильный радикал с молекулой хлора, образуя молекулы алкилхлорида и атом хлора R + la- R l + r (реакция хлорирования в углеродной цепи). Но это, как мы уже знаем, бывает только в редких случаях. Алкильные радикалы реагируют с SO2 (по Шумахеру и Штауффу) на две порядковые величины быстрее, чем с одной молекулой хлора [11]. [c.366]

Моногалогенциклоалканам так же, как алкилгалогенидам, свойственны реакции элиминирования. Как отмечалось ранее (см. гл. 2), энергетически более выгодно транс-элиминирование, в частности дегидрогалогенирование, причем в момент реакции молекула алкилгалогенида находится в заторможенной конформации. При дегидрогалогенироваиии хлорциклогексана действием оснований до циклогексена молекула субстрата должна принять конформацию, в которой заместитель занимает аксиальное положение, причем основание отщепляет в виде протона аксиальный атом водорода соседней с атомом хлора метиленовой группы. [c.483]

Эта реакция при обычных условиях идет очень медленно, но при нагревании или сильном освещении (прямым солнечным светом, горящим магнием и т. д.) протекает быстро, со взрывом. Исследования позволили выяснить ее механизм. Вначале за счет энергии (кванта света hv) ультрафиолетовых лучей молекула хлора приходит в возбужденное, химически активное состояние и диссоциирует на свободные атомы или радикалы-атомы (обычно их отмечают точкой у символа С1). Валентноненасыщенный атом-радикал С1 затем реагирует с молекулой водорода, образуя молекулу НС1 и атом-радикал Н. В свою очередь атом-радикал водорода, обладая свободной валентностьк , реагирует с молекулой хлора, образуя молекулу НС1 и атом-радикал хлора i и т. д. [c.149]

Детальное изучение этой реакции позволило выяснить сущность ее отдельных стадий. Прежде всего за счет энергии (ftv) ультрафиолетовых лучей (или нагревания) моле1 ула хлора диссоциирует на атомы, которые затем реагируют с молекулами водорода, образуя НС1 и атом водорода. Последний в свою очередь реагирует с молекулой хлора, образуя НС1 и атом хлора, и т. д. [c.250]

Реакции хлористого метила. Реакционная способность хлористого метила, как и других галоидалкилов, определяется активностью содержащегося в нем хлора. Сущность реакции хлористого метила состоит в обмене атома хлора на радикалы других соединений, причем атом хлора соединяется с атомом металла или водорода, а метильная группа — с остальной частью молекулы реагента. Насыщенный водяным паром хлористый метил гидролизуется с образованием метанола и хлористого водорода. Щелочные гидроокиси металлов и известковое молоко ускоряют гидролиз хлористого метила. При хранении промышленного жидкого хлористого метила, содержащего только следы влаги (0,05% и выше), возможна серьезная коррозия 133]. [c.367]

Радикал содержит нечетное число электронов в молекуле (имеет неспаренныА электрон) не несет электрического заряда т. е. не является ионом. Реакции с участием радикалов называют радикальными. Атомы или радикалы могут рекомбинироваться снова в молекулу С1г с выделением энергии или могут воз-дейстеовать на молекулу водорода Атом хлора разрывает молекулу водорода давая молекулу НС1 и свободный атом водорода [c.54]

Взаимодействие свободных галогенов (хлора, брома, иода) с ароматическими углеводородами в зависимости от условий реакции может привести к образованию различных соединений. При нагревании в неполярных средах или при освещении смеси галогена и ароматического углеводорода происходит замещение на галоген водорода боковой цепи. Эти реакции имеют свободнорадикальный механизм и будут подробно рассмотрены в главе четвертой . При взаимодействии ароматических углеводородов с галогеном в присутствии кислот Льюиса (А1С1з, 2пС12, РеВгз) при невысокой температуре происходит реакция электрофильного замещения атома водорода в ядре на галоген. Действующим агентом этой реакции является положительно заряженный атом галогена (или положительно поляризованный конец диполя Х ). Роль катализатора в этой реакции и состоит в поляризации (ионизации) молекулы галогена [c.108]

При известных условиях передача цепи через четыреххлористый углерод приводит к образованию низкомолекулярных продуктов, состоящих из небольшого числа мономерных звеньев и содержащих на одном конце молекулы атом хлора, а на другом — группу I3. Эта реакция, получившая название теломеризации, в соответствующих условиях может осуществляться не только с четыреххлористым углеродом, но и с очень многими другими соединениями, содержащими подвижный атом галоида или водорода. В последние годы реакция теломеризации стала предметом многочисленных исследований, так как образующиеся продукты — теломеры, часто представляют значительный интерес как сырье для промышленных синтезов . [c.167]

Здесь первичная реакция (I)—диссоциация молекулы хлора на атомы — является фотохимической. Она только начинает цепб и не играет никакой роли в ее продолжении. Вторая и третья реакции экзотермичны и могут происходить самопроизвольно. Раз начавшись, они повторяются многократно, пока в среднем на одий атом хлора не образуется приблизительно 10 молекул хлористого водорода. Реакции IV и V прекращают безграничное продолжение реакций II и 111 и таким образом останавливаютг процесс—обры -вают цепь. [c.21]

Он признавал также, что молекулы могут быть одноатомными (ртуть), двухатомными (водород, хлор) и многоатомными (так, молекула фосфора состоит из 4, а серы — из 6 атомов). Во.время реакций молекулы делятся на атомы, из которых образуются новые молекулы. Работа малоизвестного в научном мире скромного служащего государственного учреждения Годэна была слишком смелой, чтобы законодатели тогдашней химии всерьез стали рассматривать ее основные положения. Берцелиус, Дюма, Уолластон, Мичерлих и многие другие не могли разобраться, где атом, а где молекула и каков состав последней, а Годэн-у все ясно. Кому это может понравиться Даже Дюма не поддержал своего ученика, другие химики обошли эту работу молчанием, а Берцелиус не выдержал и упрекнул умиика в пустом фантазерстве. [c.83]

Особенным преимуществом применения иерекиси водорода в качестве окислителя является безвредный характер продуктов ее разложения (кислорода и воды). В 1954 г. цепа перекиси водорода в расчете на эквивалент окислительной способности была довольно высокой и составляла около 44 долларов на ки.тограмм-атом активного кислорода 1для сравнения укажем, что цепа ки. ю1 рамм-атома активного кислорода в трехокиси хрома ( хромовой кислоте ) равна 40 долларам, килограмм-атома хлора в газообразном хло е—2,2 дол-тара , Поэтому перекись водорода экономично применять в качестве окис-л1ггеля только в таких случаях, когда невозможно получить необходимую структуру ()бразу)ощейся окисленной молекулы или желательную реакцию с использованием дешевого окислителя. В связи с этим продукты, получаемые путем окисления пе1)екисью водорода, обычно принадлежат к двум тинам [c.522]

Молекулы простых веществ состоят из однородны.ч атомов так молекула водорода состоит из двух атомов водорода молекула хлора—из двух атом о о хлора. Молекулы некоторых простых веществ состоят из одного атома (например, молекулы газа гелия). При химических реакциях те же самые атомы образут новые сочетания, новые молекулы. [c.71]

Для этой реакции можно применять также и соли хрома [42, 65, 66]. Когда в качестве катализатора употребляется пятихлористая сурьма, ее действие не ограничивается только обменом атомов хлора, она может одновременно произвести замещение водорода или присоединение хлора к двойной связи олефина, восстанавливаясь при этом до треххлористой сурьмы. Атом хлора, введенный в молекулу таким путем, впоследствии может быть замещен на фтор [42, 66, 67]. [c.18]

В результате радикального замещения у атома водорода возникает свободный радикал СНз, который в свою очередь вступает в радикальное замещение у атома хлора в С1а. Образуется хлорометан и регенерируется атом хлора, вступающий в реакцию со следующей молекулой метана и т. д., что приводит к радикальной цепной реакции. Брутто-реакция сводится к замещению атома водорода в метане на атом хлора. Аналогично могут замещаться и оставшиеся атомы водорода — получаются дихлоро-, трихлоро- и тетрахлорометаны. [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология