Водород, давление насыщенных паро жидкости

Таким образом, для системы водород — вода при указанных давлении и температуре увеличение концентрации жидкости в газе почти целиком обусловлено изменением давления насыщенного пара жидкости при возрастании давления газа. При использовании в качестве сжимающего газа азота расхождения между опытными данными и теоретическими становятся более значительными. Если же сжимающим газом является диоксид уг- [c.74]

Таким образом, для системы водород—вода при указанных put увеличение концентрации жидкости в газе почти целиком обусловлено изменением давления насыщенного пара жидкости при возрастании давления газа. При использовании в качестве сжимающего газа азота расхождения [c.362]

Ряд реакций с газообразным водородом, главным образом гидрирования, проводят при невысоких температурах, когда реагенты и (или) продукты находятся в жидкой фазе. Если для той же температуры выполнен термодинамический расчет для газофазной реакции (все компоненты — газообразные), т. е. найдены АЯ°, К°р, равновесный состав, то можно перейти к термодинамическим характеристикам равновесия в газожидкостной системе. Для идеального раствора рг = р°1М1 (где р°1 — давление насыщенного пара компонента а N1 — мольная доля I в жидкости). Поэтому, пренебрегая содержанием Н2 в жидкой фазе мало), имеем для паровой (п) фазы [c.298]

Согласно третьему закону термодинамики энтропия жидкой фазы, так же как и твердой, при абсолютном нуле температуры должна обращаться в нуль. В связи с этим приобретает большой интерес вопрос о распределении атомов в жидком гелии, особенно при наиболее низких температурах. Плотность жидкого гелия мала, под давлением насыщенных паров она составляет всего около 0,14 г/мл, что в значительной мере объясняется малой молекулярной массой гелия (заметим, что плотность жидкого водорода примерно в два раза меньше плотности жидкого гелия). Необычна зависимость плотности Не от температуры (рис. 61). Там же представлена температурная зависимость теплоемкости С вдоль линии равновесия жидкость — пар. При температуре 2,173 К и 49,80 10 Па плотность жидкого Не проходит через максимум, после чего функция р = /(Г) резко меняет свое направление, плотность быстро уменьшается. Теплоемкость тоже аномально зависит от температуры. Кривая теплоемкости похожа на греческую букву X. При 2,182 К теплоемкость является разрывной функцией. Здесь в жидком Не происходит фазовый переход второго рода. Температура этого фазового перехода ( Х-точки ) немного снижается при увеличении давления. Жидкую фазу при температурах, соответствующих Х-точкам и ниже, принято называть гелий II . Жидкая фаза при температурах, лежащих выше Х-точек, названа гелий 1 . [c.229]

Кривая растворимости жидкости в газе начинается прн данной температуре, когда давление равно давлению насыщенного пара исследуемого вещества. При этом давлении мольная доля жидкости в газовой фазе равна единице. Растворимость жидкости в газе сначала уменьшается с увеличением давления, затем, достигнув минимума, с дальнейшим ростом давления увеличивается. Далее на кривой появляется точка перегиба, и растворимость жидкости в газе достигает максимума (точка 51). После этого растворимость жидкости в газе вновь уменьшается и далее, по-видимому, мало зависит от давления. Если существует верхняя критическая точка равновесия газ — газ, то растворимость жидкости в газе должна вновь увеличиваться до тех пор, пока кривая не сольется с кривой растворимости газа в жидкости в верхней критической точке. Форма кривых растворимости аммиака в водороде и азоте, двуокиси серы в азоте, воды в двуокиси углерода и т. д. хорошо иллюстрирует вышесказанное. [c.57]

Температура кипения, фракционный состав и давление насыщенных паров. Чем выше температура кипения, тем лучше охлаждающая способность топлив при прочих равных условиях. Температура кипения (для простых топлив) и температура начала перегонки (для сложных топлив) не должны быть ниже температуры топлива на выходе из системы охлаждения с учетом давления в системе. Относительно высокие температуры начала кипения имеют углеводородные горючие ( 200° С), некоторые азотные окислители — тетранитрометан (126° С), азотная кислота, причем добавление окислов азота к последней понижает ее температуру кипения. Низкие температуры кипения имеют водород, кислород, фтор, поэтому их применение в качестве охлаждающих жидкостей затруднено. [c.85]

Если газовая смесь растворяется в жидкости с большим давлением насыщенного пара (сюда могут быть отнесены, в частности, растворы водорода и окиси углерода в метаноле, азота и водорода в жидком аммиаке и т. д.), то расчет следует вести по уравнению, аналогичному уравнению (IX, 15). [c.292]

Рис. УП-12. Зависимость вязкости смеси ксенона с водородом и пропаном от температуры и мольного состава смеси (на оси абсцисс — температуры соответствующие давлениям р насыщенного пара стандартной жидкости — воды) [36, 37].

Промышленностью выпускаются продольно оребренные трубы из различных металлов, отличающиеся числом, высотой и толщиной ребер. Чтобы записать данные для расчета многопоточных теплообменников в форме, используемой для двухтрубных теплообменников с продольно оребренными трубами, потребовалось бы составление громоздких таблиц ограниченного применения. Поэтому метод расчета будет продемонстрирован на примере специфического теплообменника, который должен передать заданный тепловой поток. В качестве теплоносителя, движущегося в межтрубном пространстве, используется газ для того, чтобы показать, что конвективный теплообмен для газов и жидкостей рассчитывается аналогично. Газ нагревается в результате конденсации насыщенного пара, движущегося по труба.м. Коэффициент теплоотдачи при конденсации превышает 8525 Вт/(м2- °С). Потери давления в потоке пара, протекающего по трубам и нагревающего газы при низких давлениях (за исключением водорода и гелия), обычно пренебрежимо малы в связи с низкой удельной теплоемкостью газов и соответственно небольших требуемых расходов пара для нагрева. [c.338]

Непосредственное определение фактора ассоциации пли формы молекулярных ассоциатов в жидкой фазе невозможно. Но эксперименты показывают, что при переходе из жидкого состояния в газообразное среднее число молекулярных образований изменяется незначительно, так как фтористый водород обладает по сравнению с другими ассоциированными жидкостями низкой теплотой испарения и достаточно высокой теплотой диссоциации молекулярных ассоциатов. В связи с этим ассоциацию НР изучали в газовой фазе. Измерения плотности насыщенного пара, находящегося в равновесии с жидкостью, позволяют считать, что среднее число простых молекул фтористого водорода в молекулярных образованиях составляет приблизительно 3,5. Молекулярные образования в жидкости имеют, по-видимому, такие же размеры, как и газовые ассоциаты. Зависимость фактора ассоциации от температуры и давления хорошо изучена (табл. 12). [c.59]

По мере укрепления соляной кислоты содержание НС1 в уходящих из абсорбера парах также будет повышаться. На рис. 111 показано, например, изменение давления паров НгО и H l над соляной кислотой, получаемой по мере насыщения воды с начальной температурой 30° при общем давлении 700 мм рт. ст. 100%-ным хлористым водородом без охлаждения абсорбера. Пока концентрация кислоты невелика, в паровую фазу переходит, главным образом, вода, и раствор концентрируется как вследствие продолжающегося поглощения хлористого водорода, так и вследствие удаления воды. При достижении концентрации кислоты 14% НС1 (молярная концентрация H l в жидкости X = 0,072) и температуры 102,5° раствор закипит. Дальнейшее насыщение раствора хлористым водородом будет идти при постоянном давлении паров над кислотой, равном 700 мм рт. ст., но по мере возрастания концентрации кислоты парциальное давление водяного пара над ней будет уменьшаться, а парциальное давление хлористого водорода — увеличиваться. Поэтому при получении концентрированной кислоты в одноступенчатом абсорбере большая часть хлористого водорода останется неабсорбированной. [c.262]

Свойства ненасыщенных паров и газов имеют сходство, что позволяет сделать допущение, что газы являются ненасыщенными парами некоторых и идкостей. Путем сжатия и охлаждения ненасыщенный пар можно привести к насыщению и к последующему сжижению. Применив низкие температуры и высокие давления, М. Фарадей в 1823 г. получил сжиженные углекислый газ, аммиак, хлор и другие газы. Однако ему не удалось превратить в жидкость водород, кислород, азот, окись углерода, воздух даже при самых высоких давлениях и самых низких температурах, которые могли быть получены в то время. Было сделано предположение о том, что указанные газы невозможно перевести в жидкое состояние и они были названы постоянными газами. В дальнейшем исследователи установили, что постоянные газы при определенных условиях могут быть переведены в жидкое состояние. [c.60]

Сжижение газов. Критические явления. Сходств свойств газов и ненасыщенных паров наводит на мысль о том, что газы являются ненасыщенными парами некоторых жидкостей. Ненасыщенный пар можно привести к насыщению, а следовательно, и к сжижению двумя путями — сжатием и охлаждением. Основываясь на этом, Фарадей в 1823 г. осуществил сжижение некоторых газов, применяя низкие температуры и высокое давление. Ему удалось перевести в жидкое состояние углекислый газ, аммиак, хлор и другие газы. Некоторые газы ему не удалось превратить в жидкость даже при применении самых низких из достижимых в то время температур и самых высоких давлений. Этими газами оказались водород, кислород, азот, окись углерода, окись азота и воздух. Было высказано предположение, что указанные газы вообще нельзя превратить в жидкость, они даже были названы постоянными газами. [c.67]

Примечание. Давление во всех случаях 1,013 бар = 101325 к/л 1 бар = 1-10> и/ж 1 н/м 1 МН = ЫО- н 1/бар = Ы0- л / )- — абсолютное для = 1 Ла 1 кк/л = насыщенных жидкости и пара 1-10 и/л 1 кдж = 1- 0 дж свойства 1 вмт --- 1 даны для 10 вт пара — водорода 1 мкн = 1 10- к [c.432]

В ряде случаев поглощение одного вещества другим пе огра-ничииается поверхностным слоем, а происходит во всем объеме сорбента. Такое поглощение называют абсорбцией. Примером процесса абсорбции является растворение га ,ов в жидкостях. Поглощение одного вещества другим, сопровождающееся химическими реакциями, называют х е м о с о р б ц и е и. Так, поглощение аммиака или хлористого водорода водой, поглощение влаги и кис-лорода металлами с образованием оксидов и гидроксидов, поглощение диоксида углерода оксидом кальция — примеры хемосорб-циоиных процессов. Капиллярная конденсация состоит в ожижении паров в микропористых сорбентах. Она происходит вследствие того, что давление паров над вогнутым мениском ясид-кости в смачиваемых ею узких капиллярах меньше, чем давление насыщенного пара над [1лоской поверхностью жидкости при той же температуре. [c.320]

Допустим, что линия водорода (после фильтров) загрязнена одной каплей сравнительно малолетучей органической жидкости — додекана [С12Н26, мол. масса 170, т. кип. 216 °С, давление насыщенного пара при 20°С 9,31 Па (0,07 мм рт. ст.)]. Если масса капли 0,03 г, то соответствующий объем пара составит около 4 мл. При давлении в водородной линии близком к атмосферному и температуре 20°С концентрация насыщенного пара додекана соответствует Л 1.10" объемных долей или ЫО-2% (об.). Введение в детектор водорода, содержащего такое количество паров, со скоростью 30 мл/мин вызывает постоянный фоновый ток на уровне ЫО А. Колебания расхода водорода в пределах 1% приводят [c.61]

В некоторых случаях процесс поглощения вещества, начавшись на поверхности, распространяется в глубь поглотителя. Такие процессы можно разделить на три класса абсорбция, хемосорбция и капиллярная конденсация. Примером абсорбции может служить поглощение платиной или палладием водорода-При хемосорбции происходит химическое взаимодействие сорбтива с сорбентом с образованием нового химического вещества. Например, СОг, приведенное в соприкосновение с порошком СаО, химически взаимодействует с последним с образованием новой твердой фазы — СаСОз. Этот процесс постепенно распространяется в глубину зерен порошка, давая там то же самое химическое соединение — СаСОз. При хемосорбции новая фаза может и не появляться, например, при взаимодействии газообразного аммиака с водой образуется гидроокись аммония, но число фаз в системе не изменяется. Наконец, в процессах хемосорбции возможны, как это установил Н. А. Шилов, случаи образования так называемых поверхностных соединений, когда между поверхностными атомами адсорбента и атомами адсорбтива устанавливается химическая связь, однако новой фазы и нового химического соединения, которое можно было бы выделить, не возникает. Такие поверхностные соединения образуются на границе соприкосновения угля и стали с кислородом воздуха, обусловливая в последнем случае пассивирование металла. Капиллярная конденсация наблю 1ается при контакте пористых сорбентов с парами легко конденсирующихся веществ. Капиллярная конденсация может происходить только при определенной температуре, давлении и при достаточном смачивании жидким сорбтивом поверхности стенок капилляра. Из курса физики известно, что, если жидкость смачивает стенки капилляра, то при одной и той же температуре, давление насыщенного пара над вогнутой поверхностью жидкости меньше давления пара над плоской поверхностью той же жидкости. В результате этих различий, пар, ненасыщенный по отношению к плоской поверхности, может оказаться насыщенным и даже пересыщенным по отношению к вогнутой поверхности, тогда пар начнет конденсироваться над мениском и капилляры будут заполняться жидкостью. Таким образом, капиллярная конденсация происходит не под действием адсорбционных сил, а является результатом притяжения молекул пара к поверхности мениска жидкости в мелких порах, где имеется пониженное давление пара. Капиллярная конденсация играет значительную роль в водном режиме почв. [c.281]

Насчитывается 209 изомеров и гомологов ПХБ (конгенеров). В зависимости от степени замещения атомов водорода атомами хлора изменяются свойства изомеров и гомологов ПХБ (растворимость в воде, летучесть, вязкость и др.), а также агрегатное состояние - от жидкости до твердых тел. Общие особенности их следующие высокая термическая стабильность низкое давление насыщенного пара (10 -10" мм рт. ст.) плохая растворимость в воде хорошая растворимость в органических веществах (в том числе в жирах) химическая инертность. [c.213]

Все холодные части ожижителя помещены внутри изолирувдего вакуумного пространства резервуара. При давлении внутри резервуара 0,2 (Ша за счет накопления паров водорода начинает работать ожижитель. Пары водорода из резервуара проходят по линиям низкого давления теплообменников, охлаждая поступающий водород высокого давления, комприми-руются до 10 МПа и возвращаются по линиям высокого давления теплообменников, а затем через дроссельный вентиль (уже как жидкость) в резервуар. В этом ожижителе необходимо только сжижать насыщенный пар, в отличие от промышленных ожижителей, где необходимо охладить, а затем уже сконденсировать газ. Схема ожижителя сходна с обычной схемой водородного дроссельного ожижителя промышленного типа. [c.182]

Камера Вильсона [И]. Камера Вильсона позволяет получить в более тонких деталях изображения следов ионизирующих частиц, подобных трекам в фотоэмульсии. В этом приборе, идея которого принадлежит Вильсону (1911 г.), трек движущейся через газ частицы становится видимым благодаря конденсации капелек жидкости на образующихся ионах. Для этого изолированный объем газа, насыщенного парами (воды, спирта и т. п.), резко охлаждается при адиабатическом расширении, в результате чего создается пересыщение. При этом, вообще говоря, должен образовываться туман, однако, если выполнены некоторые условия и газ свободен от пыли, рассеянных ионов и т. д., пересыщение сохраняется в объеме всюду, кроме локальных центров конденсации, которыми служат расположенные вдоль трека ионы. Обеспечивающие расширение поршень или диафрагма работают в циклическом режиме, и для очистки камеры от ионов в промежутке между последовательными расширениями создается небольшое электростатическое поле. Прибор обычно снабжен устройством для освещения, фотоаппаратом и зеркалами, позволяющими получать стереоскопические фотографии следов при каждом расширении. Необходимое для работы камеры пересыщение пара может быть достигнуто и другим путем, а именно за счет диффузии насыщенного органического пара в более холодную область. В диффузионной камере рабочий объем имеет не периодическую, а непрерывную чувствительность в целом эта камера значительно проще обычной камеры Вильсона. В начале 50-х годов камеры Вильсона в значительной мере были вытеснены диффузионными камерами, пока последние сами не устарелй с появлением пузырьковых камер. Особенно полезным в физике высоких энергий оказалось применение диффузионных камер, наполненных водородом, дейтерием или гелием при давлении около 25 атм. [c.154]

Удельный объем смеси 50% жидкого и 50% твердого водорода равен 0,01225 м кг, а жидкого водорода — 0,014 м кг. Количество тепла, затрачиваемое на переход смеси, содержащей 50% твердой фазы, в жидкость, составляет 19,76 ккал кг, а в пары водорода (на линии насыщения при атмосферном давлении) — 126,4 ккал кг [15]. Благодаря повышенной плотности шугообразного водорода в емкость можно загружать большее (по массег) количество смеси, чем жидкого водорода. [c.9]

Верхний продукт колонны извлечения уходит обычно в виде паров, которые могут быть расширены адиабатически в детандере, а полученный при детандировании холод использован для повышения степени извлечения этилена. Обратный поток остаточного газа нри низком давлении нагревается в нредварительном теплообменнике и направляется в топливную сеть или при необходимости использования содержащегося в нем водорода на другие установки. В кубе колонны извлечения поддерживается температура от 10 до 40° С в зависимости от состава кубовой жидкости и степени насыщения ее метаном. Кипятильник куба колонны подогревается паром низкого давления, горячей водой или другим теплоносителем. Кубовая жидкость, содержащая этилен и более тяжелые компоненты, с небольшими примесями метана выводится для дальнейшего фракционирования. [c.163]

Хлористый водород НС1 представляет бесцветный газ, обладающий пронзительным, удушливым запахом и кислым вкусом. На воздухе газ этот, притягивая влажность, дымит, потому что, встречая влагу воздуха, дает пары, содержащие соединение хлористого водорода с водою. Хлористый водород 1 ри охлаждении и давлении до 40 атм. сгущается в бесцветную жидкость уд. веса около 1,26 [296], температуры кипения около — 84°, замерзания около —110°, а температуры абсолютного кипения около - - 50°. Мы уже видели (гл. 1), что хлористый водород соединяется весьма жадно с водою, причем происходит значительное нагревание. Раствор, при насыщении на холоду, достигает плотности 1,23. При нагревании такого раствора, содержащего около 45 /о хлористого водорода, выделяется хлористоводородный газ с небольшою только подмесью водяного пара. Но этим способом нельзя вполне выделить из воды весь НС1, как можно это сделать для аммиачного раствора. Температура при нагревании повышается и, достигнув 110°—111°, остается далее постоянною, т.-е. получается, как для HNO , постоянно кипящий раствор, который однако не представляет при разных давлениях (и температурах перегонки) постоянного состава (Роско и Дитмар), потому что при перегонке гидрат разлагается, как видно из определений плотности паров (Бино). Судя по тому 1) что с понижением давления, при котором происходит перегонка, постоянно кипя- [c.318]

Перелив жидкого водорода из больших сосудов обычно осуществляется за счет повышения давления в пространстве над жидкостью до такой величины, пока оно не вытеснит жидкость через изолированный трубопровод в другой сосуд с более низким давлением. В НБС разработан простой и удобный способ повышения давления в сосудах. Циркуляционный насос прокачивает холодный водород из сосуда через нагреваемую медную трубку и возвращает его в пространство над жидким водородом. Чтобы вызвать интенсивное испарение и повышение давления в сосуде, достаточно расходовать 90 вт-ч на I нм циркулирующего водорода. При быстром повышении давления в равновесном состоянии с паром находится только верхний слой жидкого водорода. Таким образом оказывается возможным переливать жидкий водород в переохлажденном состоянии, что сопровождается меньшими потерями, нежели перелив при температуре насыщения. Для 440-литрового сосуда использовался краскораспылительный диафрагменный насос без смазки с производительностью 65 л мин и мощностью 1/3 л. с. Этот небольшой насос был установлен прямо на сосуде. Для повышения давления в полном сосуде от 0,07 до 1,0 ати требовалось 3 мин., а в сосуде, заполненном наполовину или почти пустом, это время было несколько большим. Описанная система повышения давления обеспечивала переливание со скоростью более 2000 л1час. [c.419]