Кислота неорганическая хлористая

Соединения азота с точки зрения техники безопасности работы в химических лабораториях заслуживают особого внимания. Многие как неорганические, так и органические соединения его являются высокотоксичными, многие идут на получение взрывчатых веществ. Сам азот не обладает ни ядовитыми, ни раздражающими свойствами, он пассивен в процессе горения. Но при вдыхании больших концентраций его у человека появляются патологические явления, связанные с недостатком кислорода (кессонная болезнь). В то же время в различных формах своих соединений азот участвует в жизненно важных физиологических процессах. Наруше-, ния нормального течения азотного обмена в организме часто являются причиной тяжелых заболеваний. В лабораториях находят широкое применение следующие соединения азота азотная и азотистая кислоты, аммиак, хлористый нитрозил и др. [c.190]

В результате реакции алифатических сульфохлоридов с сернистым натрием, растворенным в метиловом спирте, получают тиосульфо-кислый натрий и поваренную соль. Соли тиосульфокислот, особенно высокомолекулярных парафинов, легко растворяются в метиловом спирте, Б то время как хлористый натрий выпадает из раствора. После отфильтровывания последнего, отгонки метилового спирта, растворения в воде и подкисления получают сульфиновую кислоту и серу. В противоположность сульфокислотам сульфиновые кислоты труднорастворимы в воде (особенно в присутствии неорганических кислот) и могут быть извлечены органическим растворителем, не смешивающимся с водой. [c.388]

Если производится восстановление с одновременным выделением на катоде водорода или окисление с анодным выделением кислорода, то контроль потенциала становится излишним и достаточно работать при постоянной плотности тока. Однако, так как растворимость большинства органических соединений в воде мала, то зачастую приходится использовать раствор соответствующего электролита (минеральной кислоты, неорганического или органического основания, соли—уксуснокислого калия, хлористого лития и др.) в смешанном (водно-неводном) растворителе, например вода—спирт или вода—уксусная кислота. Нередко в более сложных системах применяется спирт, уксусная кислота или смесь дихлорэтана и уксусной кислоты, с соответствующим электролитом. Какова бы ни была электропроводность таких систем, относительный потенциал рабочего электрода в них значительно выше того, какой требуется для выделения газов из водных растворов. Поэтому в схеме прибора необходимо предусмотреть возможность контроля относительного потенциала до 6 в. [c.33]

Хлорангидриды кислот получаются из кислот действием треххлористого фосфора, пятихлористого фосфора, хлорокиси фосфора, а также хлористого тионила. Выбор реагента зависит от многих факторов, причем чаще всего решающее значение имеет способ отделения хлорангидрида от побочно образующихся неорганических соединений. С этой точки зрения наиболее удобен хлористый тионил, дающий только газообраз-. ные побочные продукты (SO и НС1). [c.422]

В книге приводится описание автоматизации производств только некоторых неорганических хлоропродуктов (соляной кислоты и хлористого водорода) и почти не освещаются вопросы автоматизации производств органических хлоропродуктов. Это связано в основном с недостаточной полнотой имеющихся сведений по автоматическому управлению разнообразными перерабатывающими хлорпроизвод-ствами. [c.6]

При обессоливании нефти с применением неионогенных деэмульгаторов к промывной воде добавляется щелочь. Щелочь необходима для подавления сероводородной коррозии и нейтрализации неорганических кислот, попадающих в нефть при кислотной обработке скважин. Необоснованное применение щелочи ухудшает условия деэмульгирования вследствие осаждения хлористых солей из пластовой воды. [c.32]

М. В. Алексеева, Б. Е. Андронов, С. С. Гурвиц, А. С. Житкова. Определение вредных веществ в воздухе промышленных предприятий. Госхимиздат, 1954, (410 стр.). В книге приведены методы определения различных вредных веществ в воздухе, причем особое внимание обращено на описание техники работы. Рассмотрены методы определения не только собственно газов галоидов, хлористого водорода, синил1,ной кислоты, мышьяковистого и фосфористого водорода, но и др. ядовитых органических и неорганических соединений. Так, в книге изложен),1 методы определения ртути и ее соединений, тетраэтилсвинца, солей бария, сурьмы, цинка и меди и др., керосина, скипидара, анилина, нитробензола и др. [c.490]

Способ получения хлористого нитрозила из сернистого ангидрида, дымяп ей а. ютной кислоты и хлористого водорода описан в сборнике Синтезы неорганических препаратов 57]. Ниже онисынаегся более простое видоизменение этого способа с применением хлористого натрия. [c.272]

В качестве кислых агентов (для цианэтилирования ароматических аминов) применялись кислоты серная, фосфорная, муравьиная, уксусная, щавелевая, хлоруксусная, а также хлористый водород, уксусный ангидрид, аммонийные или аминные соли сильных неорганических кислот 174-176,178, [c.101]

Кислоты неорганические. Азотная кнслота. Борная кислота. Броыистоводород-ная кислота. Бромистый водород. Йодная кислота. Ионообменные смолы. Полифосфорная кислота. Серная кислота. Соляная кислота. Фосфорная кислота. Фтористый водород. Фтористый водород — бора трифторид. Хлориридневая кислота. Хлористый водород. [c.665]

Отогнанная смесь расслаивается на два слоя верхний — органический слой, содержащий в основном фенол с примесями ацетона, хлористого водорода, воды и промотора, и нижний слой — неорганический , содержащий воду и хлористый водород с примесью фенола и ацетона. Верхний слой используют для синтеза, а нижний после отделения фенола и ацетона выводят в виде разбавленной соляной кислоты. [c.127]

Если освободить нефть от механических примесей, в состав которых могут входить песок, хлористый натрий и другие неорганические соли, и подвергнуть эту нефть испарению с последующим прокаливанием остатка, то в последнем сосредоточатся все элементы, связанные тем или иным образом с органической массой, главным образом в виде солей нафтеновых кислот. [c.35]

Используя только неорганические реагенты, напишите реакции превращения ацетилена в следующие соединения а) этилбутаноат б) амид изомасляной кислоты в) хлористый ацетил. [c.84]

Органические красители. Сырьем для производства органических красителей обычно является каменноугольная смола. В большинстве случаев циклические углеводороды, полученные из смолы или же синтетическим путем (бензол, толуол, антрацен и их производные), являются основными веществами для производства очень многочисленных красителей. Технологические процессы могут включать сульфирование (серной кислотой), нитрование (серной и азотной кислотами), восстановление нитросоединений в аминосоединения (железной стружкой и кислотой, цинком, сернистым аммонием, сернистым натрием, сернистой кислотой и т. д.), диазотирование (солями азотистой кислоты и свободными кислотами), конденсацию (хлористым алюминием), окисление (хлором, азотной кислотой и т. д.), плавление (с едкилш щелочами), высаливание (хлористым натрием и т. д.), подщелачивание (едкими щелочами, едкой известью) и т. п. Образующиеся при этом сточные воды содержат в растворимом и нерастворимом виде различнейшие органические и неорганические соединения. Особенно часто встречаются следующие составные частг сстатки исхедных и промежуточных органич(Ских продуктов (бензол, анилин, циклические нитросоединения и т. д.), остатки готовых продуктов (красители), метиловый спирт, серная кислота и ее соли, глицерин, азотная кислота и ее соли, соли азотистой кислоты, хлористый натрий, известь, железные соли, хлористый алюминий, уксусная кислота и ее соли, а также вторичные продукты реакции этих веществ. [c.213]

Поскольку галогенангидриды представляют собой высокореакционноспособные вещества, их необходимо получать из активных реагентов. Чаще всего используют галогенпроизводные неорганических кислот, однако можно применять и менее реакционноспособные реагенты, если образующийся галогенангидрид сразу выводить, нз реакционной зоны. Например, хлористый ацетил может быть количественно отогнан из смеси хлористого бепзоила и уксусной кислоты. Этот метод пригоден для низкокипящих галогенангидридов-(разд. А.2). [c.347]

За крашением обычно следует обработка горячим раствором мыла, мыловка , приводящая к удалению слабо связанной краски и к усилению блеска. Так как р-нафтол не имеет никакого сродства с волокном, то равномерности тона трудно добиться. Это можно преодолеть в некоторой степени, применяя нафтол А.З. (анилид р-оксинафтоловой кислоты) и его аналоги, которые имеют определенное сродство с целлюлозой, делая ненужной сушку нафтоли-рованного материала перед проявлением. Можно пользоваться также стабилизированными диазо-соединениями (двойными солями с неорганическими хлористыми или сернокислыми солями). [c.505]

Удалять воду из сферы реакции можно также и при помощи водо-отнимающих неорганических солей. Для этого употребляют безводный сульфат алюминия -беводный-хлористый кальций (например, для этерификации тридециловой кислоты ), безводный хлористый магний или же другое водоотнимающее вещество. [c.354]

У нас отсутствует обш,еирииятая методика опреде.тения неорганических хлористых соединений в продуктах полукоксования горючего сланца. Специфика горючего сланца и его продуктов полукоксования вызывает необходимость в соблюдении некоторых мероприятий, чтобы обеспечить получение правильных результатов нри анализах сланцевых масел, подсмольной воды и т. д, на содержание хлоридов. Применяемые в нефтяной промышленности методы определения неорганических соединений хлора (Химия и переработка нефти и газа, 1959) или по ГОСТ 2401-47 неприемлемы в случае сланцевой смолы, так как содержащиеся в сланцевой смоле кетоны, фенолы, карбоновые кислоты и другие [c.265]

Так как соли диазония изменяются в щелочном растворе, превращаясь постепенно в транс-диазотаты, которые не способны вступать в реакцию сочетания, то для правильного проведения этого процесса следует раствор хлористого фенилдиазония медленно приливать при перемешивании к охлажденному щелочному раствору фенола. Щелочь берется в количестве, достаточном для нейтрализации образующихся органических и неорганических кислот и для поддержания соответствующей основности реакционной среды. Сочетание протекает настолько быстро, что возможность разрушения диазосоставляющей исключается. Аналогичным образом хлористый фенилдиазоний сочетается и с М-диме-тиланилином. Реакция протекает в водной среде, нейтральной или слегка подкисленной уксусной кислотой, и приводит к образованию и-(К-диметиламино)-азобензола (желтые кристаллы т. пл. 117°С) [c.270]

Как правило, сульфокислоты выделяют не в свободном виде, а в виде их натриевых солей. По окончании сульфирования реакционную смесь выливают в воду, полученный раствор частично нейтрализуют бикарбонатом натрия и нагревают до кипения. Затем добавляют хлористый натрий до получения насыщенного раствора и раствор оставляют стоять для кристаллизации. Для высаливания сульфонатов-с небольшим молекулярным весом требуется большой избыток хлористого натрия, что приводит к загрязнению продуктов реакции. В таком-случае чистый сульфонат можно получить перекристаллизацией из абсолютного этилового спирта, в котором натриевые соли низкомолекулярных сульфокислот умеренно растворимы, а хлористый натрий совершенно нерастворим. Натриевые соли высокомолекулярных сульфокислот, которые нерастворимы в этиловом и метиловом спиртах, также могут быть получены в чистом, свободном от соли виде. Для этого-вначале применяют повторное высаливание продуктов из их водных растворов, используя ацьтат натрия вместо хлористого натрия. Полученный сульфонат сушат, растирают и многократно экстрагируют кипящим метиловым спиртом, чтобы удалить примеси ацетата натрия, который сравнительно легко растворяется в спирте. Другой метод выделения сульфоната натрия из реакционной смеси, содержащей избыток серной кислоты, состоит в нейтрализации разбавленной смеси гидроокисью кальция или же карбонатом бария или свинца. Образующийся сульфонат экстрагируют горячей водой и таким путем отделяют от примеси неорганического сульфата. Затем к водному экстракту добавляют углекислый натрий при этом углекислые СОЛИ кальция, бария или свинца выпадают в осадок. Из фильтрата после упаривания выделяют натриевую соль сульфокислоты. Сульфенат свинца можно разло- [c.222]

КАЛЬЦИИ ХЛОРИСТО КИСЛЫИ НАТРИЙ, ХЛОРИСТОКИСЛЫЙ НАТРИИ ХЛОРИСТОКИСЛЫЙ, раствор, содержащий более 5% активного хлора СОЛИ ХЛОРИСТОЙ КИСЛОТЫ, неорганические, если не указано конкретно МЕТИЛ ХЛОРИСТЫЙ ЭПИХЛОРГИДРИН ЭФИР МЕТИЛХЛОР-МЕ1 ИЛОВЫЙ [c.181]

Было отмечено, что для органических соединений весьма характерно явление изомерии однако это явлеиие имеет место и среди неорганических соединений Например, треххлористый фосфор, реагируя с водой, образует фосфористую кислоту и хлористый водород [c.23]

Для замедления коррозии иногда применяют некоторые неорганические и органические вещества, называемые ингибиторами. Добавка этих веществ в небольших количествах (десятые и сотые доли процента) значи тельно снижает скорость коррозионного процесса. Ha-пример, коррозия железа в растворе хлористого кальция уменьшается примерно в 8 раз в присутствии незначительного количества гексаметофосфата натрия. Еще более сильным противокоррозионным действием обладают органические ингибиторы. Скорость растворения стали в соляной кислоте снижается от применения органиче [c.175]

Технические анионактивные ПАВ — соли сульфоновых кислот и сульфоэфиров (алкил-, алкилбензол- и алкилнафталинсульфонаты, алкилсульфаты) содержат органические и неорганические примеси (электролиты, несульфированные со-единения, побочные продукты реакции). Электролиты отделяют экстрагированием ПАВ этиловым или изопропиловым спиртом. В спиртовой раствор переходят как ПАВ, так и органические примеси. Хлористый натрий частично растворяется в спирте. Поэтому для более полного отделения солей производят повторную экстракцию смесью ацетона и серного эфира (1 1). Выделение из ПАВ органических примесей производят экстракцией их петролейным эфиром из водно-спиртового раствора. [c.200]

Серная кислота хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества. Она ионизирует при растворении гидросульфаты и перхлораты щелочных и щелочноземельнь[Х металлов, азотную и бензойную кислоты, ацетон, спирты, но не ионизирует хлористый сульфурил и трихлоруксусную кислоту. Например, азотная кислота ионизирует по уравнению [c.51]

Цианистая медь анализируется на медь кипячением с азотной кислотой и титрованием обычными методами неорганического анализа, предпочтительно иодногипосульфитным методом. Циан, содержащийся в цианистой меди, лучше всего определяется отгонкой и поглощением. Навеску пробы в 0,5 г помещают в круглодонную дестилляционную колбу, прибавляют 200 MS воды и 5 г хлористого натрия и соединяют отводную трубку колбы с небольшим холодильником, другой конец которого опущен в 100 ел 3 2% оаствора едкого натра. Прибавляют к содержимому дестилляционной колбы через канальную воронку 10 см3 серной кислоты (1 1), нагревают до кипения и кипя хят до тех пор, пока объем жидкости в дестилляционной колбе не уменьшится на половину. К поглощающему раствору добавляют немного метилоранжа, чтобы судить о-том, что в поглощающий раствор не перегналась соляная кислота настолько, чтобы раствор сделался кислым. Дестиллат титруют азотнокислым серебром, применяя йодистый калий как индикатор. [c.41]

Напомнимг что химическая хвязь неорганических N соединениях (кислоты, основания, соли) осуществляется за счет электростатического притяжения ион в. Например, при образовании хлористого натрия валентный электрон атома натрия полностью переходит к атому хлора, у которого имеется 7 валентных электронов. Атом натрия при этом превращается в положительно заряженный ион натрия с устойчивой внешней оболочкой, обнажившейся после Отдачи единственного валентного электрона. Атом хлора, получив один электрон, превращается в отрицательно заряженный ион хлора также с устойчивой внешней восьмиэлектронной оболочкой, которая образовалась после принятия одного электрона от атома натрия. [c.18]

Неорганические прототипы этих соединений реально не существуют смешанный тип воды и хлористого водорода—это не раствор последнего в воде (т. е. обычная соляная кислота). Свойства аминоуксусной кислоты также не подобны свойствам водного раствора аммиака. Но если исходные типы реально не существуют, необходимо ли, чтобы типические формулы органических соединений выражали действительное строение молекул этих соединений [c.36]

Наиболее общим методом является получение галогенангидридов из соответствующих кислот. Обычно в качестве неорганических реагентов в этом синтезе применяют треххлористый или пятихлористый фосфор или хлористый тионил. Галогениды фосфора обладают высокой активностью, но они образуют легколетучие хлорокиси фзсфора, которые могут загрязнять отогнанные хлорангидриды. С другой стороны, при использовании хлористого тионила образуются газообразные побочные продукты и остается только отделить избыток хлористого тионила (т. кип. 79 °С) от хлорангидрида [c.348]

Эмали устойчивы при воздействии большинства неорганических и органических кислот и их солей (за исключением технической фосфорной кислоты, содержащей следы фтора, плавиковой и кремниефтористоводородной KИ JЮTЫ), крепких растворов органических кислот и их солей, газов кислотного характера (хлористый водород, сернистый и углекислый газы). Эмали неустойчивы к воздействию расплавов щелочей и щелочных растворов при высоких температурах [c.199]