Элементы IA группы. Водород

Многие наиболее важные свойства воды обусловлены водородными связями. Наличие водородных связей во льду и в жидкой воде определяет неожиданно высокие температуры плавления и кипения воды по сравнению с другими водородными соединениями элементов группы VI периодической системы-НгЗ, НзЗе и НзТе. Аналогичные аномалии, вызванные теми же причинами, обнаруживают жидкий аммиак и фтористый водород (рис. 14-19). Однако в аммиаке водородная связь выражена менее сильно, [c.619]

Рис. 14-19. Температуры плавления (а) и кипения (б) бинарных соединений различных элементов с водородом. В пределах каждой группы периодической системы температуры плавления и кипения закономерно возрастают

По аналогии с хемосорбцией удельная активность увеличивается справа налево в каждом длинном периоде. Эта разница относительно мала между элементами групп 1Б и ПБ, но резко возрастает между группами 1Б и УИ1. Для гидрирования наиболее ненасыщенных молекул (за исключением азота) существует максимум активности в группе УП1 или в триадах N1, Рс1, или Со, КЬ, 1г. Активность в реакции синтеза аммиака равна нулю в правой стороне группы УП1 и увеличивается монотонно при движении влево в этой группе, становясь значительной за кобальтом и его аналогами. Си, Ag и Аи боле активны, чем N1, Рс1 и Р1, только при разложении перекиси водорода. Очевидно, что в кислотной среде могут быть применены только благородные металлы. [c.24]

Гидриды. Гидридами называют соединения элементов с водородом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента (окислительное число водорода в этих соединениях —1). По своему характеру гидриды элементов разделяются на три группы. Первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образованные ионной связью. Вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер. Наконец, третья группа охватывает гидриды элементов П1А-, IVA- и VA- подгрупп с ковалентным типом связи. [c.61]

Некоторые свойства />-элементов VII группы, водорода и простых веществ [c.234]

В качестве топлива для этих элементов применяют водород, спирты, альдегиды и другие активные органические вещества. При высоких температурах можно использовать оксид углерода (П), углеводороды, нефтепродукты и др. В топливном элементе электродвижущая сила образуется за счет реакции соединения кислорода (или воздуха) с веществами, способными более или менее легко окисляться. Материалом для изготовления электродов в топливных элементах могут служить металлы переходных групп (например, никель или металлы группы платины), а также угли с сильно развитой поверхностью, на которую наносят соответствующие катализаторы (оксиды некоторых металлов и др.). [c.221]

Атомы элементов .группы акцепторами электронов быть не могут. Поэтому отрицательное валентное состояние элементов группы не наблюдается. Исключение составляет водород (стр. 86). [c.397]

ЭЛЕМЕНТЫ 1А ГРУППЫ. ВОДОРОД [c.67]

Элементы 1А группы. Водород [c.195]

Из членов данной группы водород был рассмотрен ранее. Непосредственно следующие за ним элементы — Р, С1, Вг и I — носят общее название галоидов (или галогенов). К ним же следует отнести и элемент № 85 — астат (А1). Другую часть группы составляют элементы подгруппы марганца (Мп, Тс, Ке). [c.238]

Реакция протекает в водном растворе, поэтому по месту двойной связи присоединяются кислород (из окислителя — марганцовокислого калия ) и вода, т. е. две гидроксильные группы (элементы перекиси водорода НО—ОН) и образуются двухатомные спирты [c.72]

В этом отношении элементы первого периода. .. и. .. также должны быть причислены к 5-элементам, но обычно из-за особых свойств их рассматривают вместе с элементами других групп (водород — с галогенами, гелий — с инертными газами). [c.336]

Раньше других -металлов V группы в машиностроении стал применяться ванадий. При введении небольшого количества ванадия в сталь он, будучи весьма активным элементом, связывает водород и азот стали, отнимает кислород (раскислитель) и резко увеличивает пластические свойства сталей и их предел усталости, позволяя им работать при знакопеременных нагрузках. [c.335]

У остальных элементов группы с ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации проявляются и металлические свойства, которые усиливаются к висмуту. Их простые вещества — слабые восстановители. А поскольку стандартные электродные потенциалы мышьяка, сурьмы и висмута имеют положительный знак (расположены за водородом), то они при обычной температуре не реагируют с водой и разбавленными кислотами (серной, соляной и др.). [c.226]

На рис. 100 показано схематическое строение элемента линейной макромолекулы углеводорода, имеющей вытянутую форму. Угол между тремя соседними атомами углерода везде имеет постоянное значение, равное 109°28. Атом углерода А может вращаться вокруг связи ВС без изменения валентного угла. Также может вращаться атом В вокруг связи D и т. д. Так как таких связей в молекуле много, то много и возможных ее конформаций. Однако внутреннее вращение в молекулах не может происходить свободно. В каждой макромолекуле кроме атомов углерода, образующих основную цепь, есть атомы водорода, расположенные сбоку от нее, а также атомы или группы атомов других элементов, замещающие водород. Они могут взаимодействовать друг с другом, находясь или в одной макромолекуле, или в разных молекулах. При повороте одного звена в какой-либо макромолекуле изменяется расстояние между этими боковыми атомами или группами атомов, что, в свою очередь, вызовет изменение энергии молекулы. Следовательно, для поворота одной части молекулы относительно другой необходимо совершить работу, значение которой зависит от строения молекулы. Наиболее гибкие цепи —СНг—СИг—, так как взаимодействие атомов водорода в них невелико. Если вместо атомов водорода в молекулу входят полярные атомы и группы, например — I, —ОН, [c.244]

Между элементами вертикальных столбцов проявляются отдельные черты и более близкого сходства. Например, для всех членов ряда Со, НЬ, 1г (в противоположность остальным элементам группы) характерно образование аммиакатов типа [Э(ЫНз)б]Хз. Члены ряда Ре, Ни, Оз являются особенно активными катализаторами при синтезе аммиака из элементов, а N1, Рс1 и Р1 — при реакциях присоединения водорода к органическим соединениям. Для Ре, Ки и Оз кислородные соединения характернее сернистых, тогда как в ряду N1, Рё, Р1 наблюдается обратное. В этом, равно как и в некоторых других отношениях. Ре, Ки и Оз похожи на Мп, Тс и Ке, а N1, Р(1 и Р1—на Си, Ад и Аи. По своим химическим свойствам элементы триад являются таким образом переходными между примыкающими к ним элементами подгруппы марганца, с одной стороны, и подгруппы меди — с другой. [c.453]

Водородные соединения. Валентность химических элементов по водороду не превышает четырех и по группам периодической системы изменяется весьма закономерно [c.474]

Более 80% всех известных в настоящее время элементов относится к металлам. Металлами начинается каждый период (кроме первого), и число их в периоде возрастает с увеличением номера периода. Большая часть металлов расположена в четных рядах больших периодов. К металлам относятся все -элементы (кроме водорода и гелия), все й- и /-элементы и некоторые р-эле-менты. Если проследить распределение металлов по группам, то можно заметить, что в основном они расположены в 1А-группе (кроме водорода), ПА-группе, 1ПА-группе (кроме бора) и во всех В-группах. [c.161]

В чем химия водорода подобна химии элементов группы 1А, и в чем она отличается [c.380]

Обсудите химию элементов группы VHB. Выскажите причины закономерного изменения свойств. Рассмотрите реакции галогенов с металлами, водородом, водой, раствором гидроксида натрия, растворами галогенидов щелочных металлов. Примите во внимание также реакции галогенидов натрия с серной кислотой и силу галогеноводородных кислот. [c.437]

Оставшиеся элементы группы УВ (помимо уже рассмотренных азота и фосфора) Аз, 5Ь и В оказывают очевидное отрицательное влияние на стойкость [67]. Эти элементы интересны тем, что они используются как отравляющие добавки, ингибирующие рекомбинацию водорода при катодном наводороживании. Такой же способностью обладает и сера — она также ухудшает стойкость против растрескивания [66, 67]. Все большее число данных, полученных для различных классов сплавов, свидетельствует о том, что при- [c.73]

Строение валентной оболочки элементов принято изображать с помощью символической записи электронов в виде точек. При таком схематическом изображении остов атома условно указывается символом данного химического элемента, а его валентные электроны—соответствующим числом точек, окружающих этот символ. Например, для водорода используется запись Н, а для гелия —Не . Схематические изображения всех элементов группы А1 отличаются только своими остовами Ка% К% КЬ- и С8% та.к как атомы этих элементов обладают валентными оболочками с одинаковым строением. Схематические изображения электронного строения элементов с порядковыми номерами от 3 до 10 имеют следующий вид [c.93]

Вследствие относительно меньшей электроотрицательности связь данных элементов с водородом менее полярна, чем связь с водородом элементов шестой и седьмой групп. В результате этого водородные соединения рассматриваемых элементов не отщепляют в водном растворе ионы водорода и поэтому не обладают кислотными свойствами. [c.94]

Таблица t8 / Основные физико химические характеристики соединений элементов группы VIA с водородом

Другие бинарные соединения водорода Среди бинарных соединений водорода различают следующие их группы солеподобные гидриды s-элементов группы IA, щелочноземельных металлов, металлоподобные гидриды d-и / элементов, ковалентные водородные соединения р-элементов [c.380]

В бинарных соединениях элементы группы IVB проявляют степени окисления +2, +3, +4 При этом стабильность соединений и в пределах группы от Ti к Hf снижается, а для соединений Э+ — растет Поэтому Ti+ сравнительно легко восстанавливается до более низ ких степеней окисления, а для Zr и Hf почти во всех их соединениях характерна степень окисления -j-4 Соединения с водородом Они являются в основном твердыми гидридами нестехиометрического состава, приближающегося в богатых водородом фазах к ЭНг [c.455]

Водород по электроотрицательности занимает некоторое промежуточное место среди химических элементов. В соответствии с этим все простые соединения элементов с водородом подразделяются на две группы 1) соединения водорода с более электроотрицательными элементами, т. с. соединения, в молекулах которых водород поляризован положительно, эти соединения называются простыми кислотами или ацидогенами 2) соединения водорода, в которых водород поляризован отрицательно эти соединения называются гидридами. [c.123]

В табл. 21.8 указан ряд важнейших свойств атомов элементов группы 6А. Энергия простой связи X—X получена путем оценки данных для соответствующих элементов, кроме кислорода. В последнем случае, поскольку связь О—О в молекуле Oj не является простой (см. разд. 8.6 и 8.7, ч. 1), оценку проводили по значению энергии связи О—О в пероксиде водорода. Восстановите льный потенциал, указанный в последней строке таблицы, относится к восстановлению элемента в его стандарлном состоянии с образованием Н,Х(водн.) в кислом растворе. Для большинства указанных в табл. 21.8 свойств снова наблюдается закономерная зависимость от атомного номера элемента. Атомные и ионные радиусы увеличиваются, соответственно энергия ионизации уменьшается, как и следует ожидать на основе изложенного в разд. 6.5, ч. 1. [c.300]

Соединения элементлв с водородом. Химические соединения элементов с водородом, образованные за счет валентных электронов, делятся на две группы [c.6]

Соединения с водородом. Для элементов группы УА известны водородные соединения состава ЭН3, кроме того, для азота — ЫаН4 (гидразин) и НЫ, (азотистоводородная кислота), для фосфора — Р2Н4 (дифосфан). [c.323]

Элементы первой группы, а также одновалентные эледгенты Других Групп (водород, галогены) вообще не способны образопы-вать полимеры, так как для образования цепи элемент должен иметь по крайней мере две валентности. Все остальные элементы могут давать гомоиетше или гетсроцепные полимерные соединения, устойчивость которых зависит от прочности связи между атомами. [c.23]

Как и дчя элементов группы платины, очень часто применяется осаждение никеля на носителях Активность таких катализаторов зависит от природы и количества носителя [ЮТ] В качестве иоситечей применяются диа TovHTOBtJH земля, исм а, активированный уголь, окисты металлов ле поддающиеся действию водорода в условиях восстановления окислов никеля, и окислы некоторых других металлов, таких, как железо, хром. Основные пра вила получения катализаторов на носителях такне же, как при получении катализаторов без носителей, однако способы соединения каталитического вещества с носнге лем могут быть различные Наиболее простои способ заключается в осаждении гидрата окисн или карбоната никеля в присутствии суспензии носителя [108] Даль нейшая обработка та же, что н для металлического ка тализатора, с той лишь разницеи, что восстановление можно осуществлять при более высоких температурах [c.311]

Принцип построения П. с. э. заключается в выделении определ. периодов и групп элементов (расположены соотв. гори.лоптально и вертикально). Период — совокупность элементов, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся благородным газом (особый случай — первый период, состоящий пз двух газообразных элементов — Н и Не). Каждая группа подразделяется на главную (а) и побочную (б) подгруппы, причем элементы каждой подгруппы — хим. аналоги. Б большинстве групп элементы подгрупп а VI б обнаруживают определ, хим, сходство, гл. обр. в выспшх степенях окисления, значения к-рых формально соответствуют номеру группы. Водород, в силу специфики его свойств, не относится к к,-л. определ. группе обычно его помещают в подгруппу I а или VHo. П. с. э. содержит [c.432]

Иуклеофил. Любой атом или функциональная группа, которые могут действовать как доноры электронной пары (основания Льюиса) в отношении любого элемента, кроме водорода. Наиболее сильные нуклеофилы I , НЗ и НдР . В каждом из них атакующая электронная пара связана с поляризуемым элементом. Частицы, отдающие электронную пару водороду, называются основаниями. [c.208]

Ф)нлам. принцип построения П.с. заключается в выделении в ней периодов (горизонтальные ряды) и групп (вертикальные столбцы) элементов. Современная П.с. состоит из 7 периодов (седьмой, пока не завершенный, должен заканчиваться гипотетич. элементом с 2 = 118) и 8 групп. Периодо.м наз. совокупность элементов, начинающаяся щелочным металлом (илн водородом - первый период) и заканчивающаяся благородным газом. Числа элементов в периодах закономерно возрастают н, начиная со второго, попарно повторяются 8, 8, 18, 18, 32, 32,. .. (особый случай-первый период, содержащий всйго два элемента). Группа элементов не имеет четкой дефиниции формально ее номер соответствует макс. значению степени окисления составляющих ее элементов, но это условие в ряде случаев ие выполняется. Каждая группа подразделяется иа главную (а) и побочную (6) подгруппы в каждой из них содержатся элементы, сходные по хим. св-вам, атомы к-рых характеризуются одинаковым строением виеш. электронных оболочек. В большинстве групп элементы подгрупп а и б обнаруживают определенное хнм. сходство, преим. в высших степенях окисления. [c.482]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология