Гипотезы, теории, законы

Гипотезы, теории, законы [c.27]

Примером превращения гипотезы в теорию служит также создание теории химического строения. Основой ее, как известно, послужила гипотеза о том, что свойства химических соединений определяются их составом и химическим строением. Практический синтез, предсказание многочисленных изомеров превратили эту гипотезу в научную теорию. Тесная, неразрывная связь гипотезы, теории, закона и практики раскрывается в ходе научного исследования. [c.298]

На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]

Рассмотрим три основных отличия, присущие точным наукам а) наличие отвлеченных рассуждений, б) воспроизводимость фактов и в) применимость на практике. В химии роль отвлеченных рассуждений играют теории, гипотезы и законы, которые разработаны так, чтобы соответствовать фактам, установленным при лабораторных наблюдениях. Если такие факты и их интерпретация правильно отражают объективную реальность, то результаты их изучения могут быть применены к практическим проблемам, а также для получения других экспериментальных данных. Например, если скорость химического превращения вещества согласуется с термодинамической теорией, то следует ожидать, что яйцо быстрее сварится при более высокой температуре. [c.11]

Одной из основных форм научного метода, наравне с наблюдением и опытом, Менделеев называл гипотезу. Поэтому гипотезы, говорил он, необходимы науке. Начальная причина всякого явления, не будучи очевидна сама по себе, может быть постигнута, не иначе, как путем предположений. Гипотезы, наравне с теориями, законами, Менделеев называл душой науки, а факты — телом. Он постоянно подчеркивал, что в естествознании нельзя обойтись без гипотез, без теоретических обобщений, что глубоко ошибаются те, кто их не признает. Лучше держаться такой гипотезы,— писал Менделеев,— которая может оказаться со временем неверною, чем никакой Гипотезы, говорил он, облегчают отыскание истины, как плуг земледельца — выращивание полезных растений. [c.215]

Называя впервые гипотезу Авогадро законом, Клаузиус вместе с этим подчеркивает, то этот закон является логическим следствием кинетической теории газов. Этот факт имел большое историческое значение, ибо гипотеза Авогадро получила, таким образом, не только химическое, но и физическое обоснование. [c.290]

Весь механизм химических явлений, со стороны поглощения или выделения тепла, ныне сильно разрабатывается тою отраслью наук, которая получила название термохимии. Собираются факты, даются гипотезы, ищутся законы, стремятся к теории, и это приложится к технике в недалеком будущем, судя по тому, что начало ныне уже имеется. Французы Фавр и Бертело, датчанин Томсен, из русских — Бекетов, Лугинин, Чельцов и многие другие вносят свет в эту еще темную область. Двигают их, силу дают им только доктрины и гипотезы. Движение это отразится на 14 [c.211]

Впоследствии Менделеев признал ван<ную роль физического фактора прн образовании растворов, но высказывался против крайнего, чисто физического взгляда на природу растворов. Он писал Две указанные стороны растворения (физическая и химическая—автор) и гипотезы, до сих пор приложенные к рассмотрению растворов, хотя имеют отчасти различные исходные точки, но без всякого сомнения со временем, по всей вероятности, приведут к общей теории растворов, потому что одни общие законы управляют как физическими, так и химическими явлениями, ибо лишь от свойств и движений атомов, определяющих химические взаимодействия, зависят свойства и движения частнц, составленных из атомов и определяющих физические соотношения (Д. И. Менделеев, Сочинения, том IV, Растворы, стр. 530, 1937). [c.167]

Таким образом, складывалась весьма запутанная и противоречивая ситуация эксперимент говорил в пользу планетарной (ядерной) модели атома, тогда как согласно известным физическим законам такой атом существовать не мог. Выход был найден Н. Бором, теория которого опиралась на модель атома, предложенную Резерфордом, эмпирически установленные закономерности в атомных спектрах и гипотезу М. Планка. На последней надо остановиться особо. [c.7]

В этом пособии собраны задачи, рассчитанные именно на этот тип обучения. Задача, или проблема, — это определенная система знаний и доступной информации, в которой имеются несогласованные элементы и противО речивые соотношения, что вызывает у обучающегося потребность в преобразовании системы в новую для устранения несогласованности и противоречий. Разрешение проблемно ситуации, т. е. решение задачи, возможно с привлечением новой информации, сопоставления ее с имеющейся, созданием новых связей среди элементов системы знания, созданием новых идей, новой информации, выдвижением гипотез и формулированием выводов, правил, законов и, возможно, созданием новой научной теории. [c.4]

Сильные электролиты. Уже в работах Д. И. Менделеева, содержащих критику гипотезы электролитической диссоциации, было установлено, что во многих случаях выводы этой гипотезы неприменимы к экспериментальным данным. Опытный материал показывал, в частности, что закон действия масс неприменим к диссоциации сильных электролитов. Дальнейшее изучение этого вопроса привело к разработке теории сильных электролитов, в основе которой лежит представление, что сильные электролиты не только в разбавленных растворах, но и в растворах значительной концентрации содержатся практически только в виде ионов. Это согласуется с рассмотренными нами в 156 представлениями о механизме образования растворов электролитов и о гидратации ионов в растворах. К тому же, при исследовании оптических и спектральных свойств таких растворов сильных электролитов не обнаружено существования в них недиссоциированных молекул в растворах же слабых электролитов недиссоциированные молекулы обнаруживаются. [c.392]

Все же теория Бора была важным этапом в развитии представлений о строении атома как и гипотеза Планка—Эйнштейна о световых квантах (фотонах), она показала, что нельзя автоматически распространять законы природы, справедливые для больших тел — объектов макромира, на ничтожно малые объекты микромира — атомы, электроны, фотоны. Поэтому и возникла задача разработки новой физической теории, пригодной для непротиворечивого описания свойств и поведения объектов микромира. При этом в случае макроскопических тел выводы этой теории должны совпадать с выводами классической механики и электродинамики (так называемый принцип соответствия, выдвинутый Бором). [c.45]

Основываясь на подобных аксиомах, можно найти условия, при которых возможны или невозможны другие процессы. При таком эмпирическом подходе оказывается возможным решение ряда задач, связанных с расчетом равновесий без каких-либо гипотез о строении вещества или механизме реакций. В действительности понятия и аксиомы второго закона опираются на молекулярную теорию. Однако изложенные выше основные положения второго закона термодинамики сложились в середине прошлого века, когда еще не получила развития молекулярная теория. Именно это обстоятельство и вынуждало к аксиоматическому построению термодинамики. В настоящее время при изучении этой дисциплины целесообразно с самого начала представлять себе молекулярный смысл ее понятий и основных аксиом. [c.29]

Теория в широком смысле представляет собой комплекс взглядов, представлений, идей, направленных на объяснение каких-ли-. бо явлений. Л. Больцман считал, что нет ничего более практичного, чем хорошая теория. Вместе с тем для хорошей теории нужны хорошие идеи (гипотезы, законы), а для того, чтобы иметь идеи, нужны факты (результаты наблюдений и опыта). Критерием истинности теории служит подтверждение ее выводов экспериментом. Теория — наиболее развитая форма выражения научного знания, позволяющая осуществлять научный прогноз в решении практических задач. Сейчас сам поиск в науке стал наукой— чтобы найти, надо ведь не только глядеть, и глядеть внимательно, но надо и знать многое, чтобы знать, куда глядеть . [c.8]

Однако для познания сущности явления одних экспериментальных методов недостаточно, поэтому Ломоносов говорил, что истинный химик должен быть теоретиком. Только через мышление, научную абстракцию и обобщение познаются законы природы, создаются гипотезы и теории, открывающие путь для предсказания новых фактов. А научное предвидение — главная черта любой истинной науки. Теоретическое осмысливание опытного материала и создание стройной системы химических знаний в современной общей и неорганической химии базируются на 1) квантовомеханической теории строения атомов и Периодической системе элементов Д. И. Менделеева 2) квантовохимической теории химического строения и учении о зависимости свойств вещества от его химического строения 3) учении о химическом равновесии, основанном на понятиях химической термодинамики. [c.8]

Д. И. Менделеев придавал также большое значение и физической теории растворов. В 1906 г. в Основах химии он писал Две указанные стороны растворения и гипотезы, до сих пор приложенные к рассмотрению растворов, хотя имеют отчасти различные исходные точки, но без всякою сомнения со временем, по всей вероятности, приведут к общей теории растворов, потому что одни общие законы управляют как физическими, так и химическими явлениями . [c.146]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. Осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать по законам Рауля — Вант-Гоффа. Эти отклонения получили объяснение только после того, как в 1887 г. Сванте Аррениус высказал гипотезу об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации сводятся к следующему [c.33]

Здесь уместно привести следующее высказывание Менделеева (Письма о заводах. Новь. Спб., 1885. № 10. С. 246) Людскому уму мало одних частностей необходимы сперва систематические обобщения, т. е. классификация, разделение общего потом нужны законы, т, е. формулированные соотношения различных изучаемых предметов и явлений наконец, необходимы гипотезы и теории или тот класс соображений, при помощи которых из одного или немногих допущений выясняется вся картина частностей, во всем их разнообразии .— Прим. ред. [c.148]

Сформулируйте допущения, принятые в кинетической теории газов. Объясните, каким образом гипотеза Авогадро (а) и закон парциальных давлений Дальтона (6) могут быть выведены из кинетической теории, [c.167]

В чем различие между гипотезой, теорией, законом и фактом Определите, что представляют собой приводимые ниже зггверждения — гипотезу, теорию, закон или факт [c.41]

Информационный критерий проверки гипотез о законе распределения основан на использовании некоторых понятий теории информации неупорядоченносги и неорганизованности ранее- введенных для исследования управляющих систем [199— 201]. [c.157]

После Д. Дальтона укрепилась идея, что специфичность свойств простого вещества определяется индивидуальностью атома, тогда как сложного вещества — индивидуальностью сложного атома . Работы Д. Дальтона подвели теоретическую основу под исследования Ж. Пруста. Учение об определенных соотношениях, — писал Д. Дальтоп, — кажется мне таинственным, если мы не признаем атомной гипотезы. Эти соотношения выглядят сами по себе так же, как выглядели мистическими отношения Кеплера, пока их столь удачно не разъяснил Ньютон . На основании атомной теории закон постоянства состава можно объяснить именно тем, что каждое чпстое вещество образуется из определенного количества одних и тех же атомов. [c.143]

Современная химия является наукой, насыщенной теориями строения, химической связи и химических взаимодействий. Поэтому нельзя глубоко изучить строение и взаимодействие без знания соответствующих разделов физической химии и химической физики. Описание строения органических молекул и их химических реакций может быть сделано только на основе представлений, гипотез, теорий и законов физической химии и невозможно без знаний ее основных положений. Наконец, нельзя заниматься практической деятельностью в области синтеза, выделения, очистки и изучения новых органических веществ без гфименения аналитических операций, качественных и количественных огфеделений, т. е. без аналитической химии. [c.10]

Д. и. Менделеев говорил, что цели науки — предвидение и польза. С целями этими связаны и факторы, вызывающие к жизни научные исследования и стимулирующие их. С одной стороны, удовлетворение исконной человеческой страсти к познанию еще непознанного, любопытство ученого, логика развития науки накопление фактов, обобщение, выявление закономерности, гипотеза, теория. Или в иной последовательности гипотеза, накопление фактов, обобщение, теория. Фантазия, полет в будущее. Одним словом, все, что определяется самой наукой, ее внутренними законами и собственными ее задачами. Конечная цель — познание реальности и предвидение. После понимания, после разработки теории. С другой стороны, жизнь, практика, с их сегодняшними или в лучшем случае завтрашними потребностями, но потребностями острыми. Необхс димость помогать народному хозяйству, охране здоровья и окрз жающей среды, обеспечивать обороноспособность страны — эточ фактор развития науки всегда очень властен. Цель здесь — практическая польза, цель исключительно благородная. [c.6]

Говоря вообще, химия, излагаемая студентам 1-го курса, по моему мнению, должна включать по возможности все отделы химических знаний в их главных частях, служащих необходимою подготовкою как для слушания специальных частей химии, так и для физико-математического развития и общего образования, достигаемых на факультете. Изложение этого предмета может и должно подготовить ум слушателей, привыкших при классическом образовании обращаться лишь с конечными и условными продуктами челове 1еского ума, истории и языка, к такой покорности безусловным бесконечным и общим законам природы, которая не исключает, а обусловливает научную пытливость, выражающуюся в гипотезах, теориях, наблюдениях, измерениях и опытах, находящих приложение в разнообразнейших областях чисто абстрактного и чисто прикладного знания. Студент, прослушавший общий курс химии, должен получить уверенность в истинной силе знания, берущего начало в наблюдении, развитие в умозрении и проверку в опыте, здесь столь доступном для демонстрации и для понимания. Таковы должны быть результаты знакомства с общею химиею частности здесь — только средства для слушателя знакомство с ними есть только побочный продукт выработки истинно современно-образованного человека, воспитать которого — задача университетов. Этими соображениями выясняется не только неизбежность, но и содержание того курса химии, который излагается начинающим математикам и натуралистам. [c.349]

В целом уровень — это сфера действия специфических законов, выражаемых в виде системы относительно однородных понятий и гипотез. Экстраполяция законов и представлений одного уровня на другие требует очень осторожного подхода и тщательной проверки. Известно, какие серьезные изменения в теоретических основах физики вызвал переход от исследований с макроуровня на уровень изучения микромира создавались новые гипотезы и теории, коренным образом изменялось содержание старых понятий. Специфика живого одного уровня также несводима и не может быть объяснена только законами, действующими на предшествующем уровне закономерности роста и размножения клеток не могут быть полностью описаны в терминах кинетики ферментативных реакций закономерности роста полуля-ции не могут быть выведены только на основании представлений о характере деления одной клетки. Это все является следствием усложнения кооперативного взаимодействия простых элементов, образующих систему нового уровня сложности в иерархии структур. [c.18]

Первым против Дальтона, как это уже отмечалось, выступил Томас Томсон, который, спустя 3 года, стал горячим приверженцем химической атомистики Дальтона. Кроме Томсона теорию Дальтона критиковали Уилльям Генри и Джон Гоуг в Англии и Бертолле во Франции. Томсон ошибочно считал, что даже если при-йять гипотезу Дальтона, то все равно при ее помощи нельзя объяснить равномерного распределения газов в смеси, ибо газы, по его мнению, должны были бы расслоиться, т. е. располагаться слоями один над другим в соответствии с их удельными весами. Это возражение показывало, что вследствие неясности выдвинутой первоначально Дальтоном гипотезы самый закон парциальных давлений оказался непонятным даже таким крупным химиком, как Т. Томсон. Чтобы пояснить физический смысл открытого закона, Дальтон попытался развить взгляд, что между частицами каждого газа действует сила, подобная магнитной силе, на которую не влияет присутствие немагнитного тела, находящегося между обеими частицами. Но объяснение это оказалось явно неудачным. Позднее, в 1810 г., Дальтон признавал, что ... эта гн.потеза, как бы заманчиво ни было ее применение, является в некотором отношении мало вероятной. Приняв ее, мы должны были бы предположить сколько же различных видов отталкивательных сил, сколько имеется газов. . . Естественно же было искать одну общую причину этого явления. [c.24]

Атомистическая теория. Законы химического соединения легко понять, если допустить, что (1) каждый элемент состоит из мельчайших неделимых частиц, атомов, причем все атомы данного элемента совершенно одинаковы и, что особенно важно, имеют одинаковый вес (2) образуя соединение, некоторое число (обычно малое) атомов разного рода соединяется определенным образом в молекулы (3) соединение представляет собой агрегат таких молекул, состав которых для данного соединения совершенно одинаков. Атомистическая гипотеза строения материи, однако, опередила открытие законов, по которым элементы соединяются, и уже некоторые ученые древности считали, что материя состоит из атомов. Тем не менее едва ли можно считать, что они сформулировали настоящую научную теорию следует считать началом современной атомистической теории вывод Дальтонол законов химического соединения и данное им описание химических соединений и реакций на основе атомных представлений. [c.15]

Обилие различных допущений в классической теории сеток всегда вызывало неудовлетворение. Кроме того, эта теория пренебрегает межмолекулярными взаимодействиями (передача сил) и поэтому более применима к деформации набухших, чем ненабухших резин. Предложенная Бартеневым и Хазановичем теория высоко-эластичности исходит из представлений о механическом поле напряжений, в котором ориентируются сегменты цепей. Основной не-достгток гипотезы о механическом поле, изложенный в прежних работах, заключался в ее тесной связи с моделью сетки и типом деформации. В этой теории гипотеза о механическом поле напряжений обобщается на любой вид деформации, что позволяет получить закон произвольной деформации [4.6]. [c.111]

У1еханизм и причины электролитической диссоциации. В 1887 г. С Аррениус выдвинул гипотезу о том, что электролиты в воде диссоциируют (распадаются) на положительно и отрицательно заряженные частицы — ионы. Увеличение числа частиц в растворе вследствие электролитической диссоциации обусловливает отклонение от законов Рауля и Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз увеличивается общее число частиц в растворе вследствие диссоциации электролита. Согласно Аррениусу диссоциирует лишь часть молекул, причем процесс имеет обратимый характер. Процесс электролитической диссоциации электролита КА на ионы и А , по Аррениусу, имеет вид КАч=ь + А". Как было установлено позднее, это уравнение можно написать лишь для так называемых слабых электролитов. Аррениус исходил из физической теории растворов. Эта теория рассматривала растворы как механическую смесь молекул и ионов растворенного вещества с молекулами растворителя, между которыми нет никаких видов взаимодействия. На основании физической теории трудно объяснить разрыв прочных химических связей диссоциирующих молекул. [c.152]

Крушение это подготовлялось самими стронниками электрохимической теории, настаивавшими на ее применимости во всех областях химии и ко всем случаям, что нередко приводило к противоречию с опытом. Теория Берцелиуса была опровергнута новыми данными быстро развивавшейся органической химии и окончательно оставлена около 1840 г. Однако к тому времени гипотезу Авогадро почти забыли, и она возродилась только около 1860 г. (благодаря работам Канниццаро). В настоящее время эту гипотезу следует считать законом, так как она проверена на обширном опытном материале и подтверждена им. [c.21]

Для того чтобы атомная гипотеза стала теорией, необходимо было преодолеть трудности, связанные с выяснением вопросов как получить экспериментальное подтверждение атомной гипотезы возможен ли, в частности, подход к определению массы атомов измерением макроскопических объемов жидких и твердых тел каковы относительные атомные массы различных химических элементов возможно ли установить связь между атомной гипотезой и данными количественного анализа, а также учением о химических элементах и их соединениях можно ли С помощью атомной гипотезы глубже познать закон сохранения массы, непревращае-мости и характерной видовой специфичности химических элементов [c.122]

Одпако полностью лед недоверия к ноной теории не стаял. В работах Р. Фиттига, Э. Эрленмейера, Р. Аншютца даже высказывалось мнение, что химикам пет необходимости прибегать к гипотезе, предложенной Вант-Гоффом. Ситуация заметно изменилась лишь после того, как А. Байер и И. Вислиценус с успехом применили стереохимические представления в своих теоретических п зкспериментальпых исследованиях. А. Байер в 1885 г. считал необходимым обсудить хфострапственные отношения углеродного атома, что до сих пор делалось редко, как, например, это имеет место в случае закона Ле Беля и Вант-Гоффа, и встречало многочисленные возражения. Между тем я надеюсь, простая связь, которую можпо установить с помощью подобных соображений между взрывчатостью ацетилена и законом циклообразования, побудит специалистов преодолеть неприязнь к такого рода рассуждениям и признать необходимость дальнейшего развития нашей области в этом наиравлении А. Байер суммировал установлен- [c.226]

Газовые законы — результат усилий многих ученых, занимавшихся на протяжении XVII—XIX вв. экспериментальным изучением поведения газов. Закон — краткое изложение результатов эксперимента, не всегда объясняющее последние. Гипотеза же объясняет полученные данные, привлекая концепцию или модель. Устоявшаяся гипотеза превращается в теорию . [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология