Синтезы в неводных растворах

Таким образом, при использовании в промышленных синтезах неводных растворов НСЮ, неизбежно содержащих некоторое количество воды, следует доводить до минимума содержание в них примесей железа, никеля, серной и уксусной кислоты, спиртов, ацетальдегида и других легкоокисляю-щихся примесей. [c.75]

Растворы играют исключительно важную роль в природе и в жизни человека. Всевозможные промышленные химические процессы и лабораторные синтезы в большинстве своем протекают в водных и неводных растворах. Физиологические процессы в организме человека, животных и растений совершаются в сложных многокомпонентных системах, представляюш,их собой растворы. [c.194]

Курс Технология электрохимических производств , читаемый на соответствующих кафедр зх технологических, химико-технологических и политехнических вузов, включает ряд разделов, в которых рассматриваются процессы электролиза водных и неводных растворов и расплавов, осуществляемых для выделения металлов, получения отдельных химич<к ких продуктов (хлора, водорода), электрохимического синтеза органических и неорганических веществ, а также основы производств источников электрической энергии. Задачей курса является ознакомление студентов с процессами превращения химической энергии в электрическую и возможными путями использования электролиза для получения металлов, гальванических покрытий и различных химических продуктов. [c.7]

Комплексообразование как метод, позволяющий повышать растворимость или, точнее, переводить в раствор различные соли, широко используют в химии неводных растворов. Особенно часто прибегают к этому приему, когда необходимо повысить концентрацию соли в растворе для проведения реакций синтеза или для электролиза (чем выше концентрация электролита, тем выше электропроводность и тем эффективнее идет электролиз). [c.66]

СИНТЕЗЫ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ Отступление к вопросу о парадоксах [c.82]

Многообразие и значение процессов синтеза в неводных средах настолько велики, что последнее десятилетие в нашей стране регулярно созываются всесоюзные конференции Синтез и свойства неорганических соединений в неводных растворах . [c.84]

Изучение неводных растворов сыграло существенную роль в разработке основных положений современной теории растворов. Именно изучение неводных растворов позволило установить взаимосвязь физической и химической теорий растворов. При этом было показано, что химическая теория справедливо отстаивала тезис о химическом взаимодействии компонентов жидкой системы как необходимом условии образования раствора вообще и электролитного раствора в особенности физическая же теория растворов бесспорно доказала плодотворность распространения положений молекулярно-кинетической теории и классической термодинамики на жидкие системы. В последние десятилетия в основном завершен синтез этих двух генеральных направлений в теории растворов. [c.5]

Метод тепловой конвекции при вертикальном переносе вещества является в настоящее время практически единственным методом выращивания кристаллов из высокотемпературных растворов под давлением (так называемое гидротермальное выращивание кристаллов). Здесь можно назвать синтез кристаллов кварца массой в несколько килограммов, кристаллов кальцита, корунда и др. Этот метод применяется также для выращивания кристаллов из высокотемпературных неводных растворов при атмосферном давлении, или, как их называют, из растворов в расплаве. Метод является достаточно универсальным по разнообразию растворимостей и температурных коэффициентов растворимости веществ, кристаллы которых выращиваются с его помощью. [c.109]

В настоящем сообщении приводятся технические характеристики и результаты испытания лабораторных потенциометрических автотитраторов, разработанных СКБ и лабораторией Института нефтехимического синтеза им. А. В. Топчиева АН СССР. Первым из разработанных нами приборов был автотитратор до заданного потенциала, с помощью которого можно проводить титрование до заранее заданной величины потенциала или pH раствора, автоматическое кислотно-основное, окислительно-восстано-вительное, комплексонометрическое и осадительное титрование одно- и многокомпонентных водных и неводных растворов с использованием любых (в том числе высокоомных) электродов и одновременно регистрировать кривые титрования на ленточной диаграмме [c.129]

Выполняя в химической лаборатории какую-либо подготовительную работу или проводя синтез, для безопасности работы часто не безразлична последовательность добавления участвующих в реакции препаратов. Общеизвестным, например, является то, что нельзя разбавлять концентрированную серную кислоту водой. Ввиду того что реакция серной кислоты с водой является сильно экзотермической, образовавшимися парами воды кислоту может выбросить из сосуда. Напоминаем, что разбавление серной кислоты производится медленным добавлением малых порций серной кислоты к воде. Такой же порядок приливания серной кислоты сохраняется в неорганических или органических синтезах независимо от того, с водными или неводными растворами проводится работа. [c.174]

Отличительной особенностью производства синтетических витаминов является широкое использование неводных растворов органических веществ для проведения разнообразных синтезов. [c.56]

В настоящее время в аналитической химии приобрели исключительно большое значение новые методы анализа, основанные на использовании реакций в неводных средах. Например, в аналитической практике получило широкое распространение титрование неводных растворов. Этот очень важный метод исследования применяется для определения состава разнообразных индивидуальных неорганических, органических и элементорганических соединений и количественного анализа их смесей. Количественные данные, получаемые методом неводного титрования, используются для определения функциональных групп, изучения кинетики химических реакций, определения физико-химических констант электролитов и растворителей, изучения механизма химических превращений, для разработки, модернизации и интенсификации методов синтеза, обеспечения оптимальных режимов химико-технологических процессов и т. д. [c.5]

Для проведения синтеза Кольбе в неводных растворах и для большинства реакций анодного замещения с успехом можно использовать графит. Особо высокой стойкостью обладает графит, [c.89]

Наконец, отдельно будут рассмотрены проблемы, имеющие больщое значение для развития органического синтеза,—электролиз при постоянном потенциале и электролиз неводных растворов. [c.8]

В современной химии и химической технологии часто прибегают к синтезу- неорганических и органических соединений в неводных растворах. Вот почему, какой бы краткой ни была эта книга, в ней нельзя обойти проблемы синтеза и, в особенности, получение простых веществ и различных химических соединений с помощью электролиза, потому что растворитель оказывает сильнейшее влияние на электрохимические свойства веществ. [c.4]

СИНТЕЗЫ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ И ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ИЗ НЕВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.82]

Сказанное выше в полной мере следует отнести к проблемам синтеза. Можно перечислить ряд причин, кото- рые заставляют исследователя или технолога проводить синтез в неводных растворах. Главная из них обусловь лена тем, что далеко не каждую реакцию синтеза можно провести в водном растворе. Большей частью это свя-< зано с далеко идущей реакцией гидролиза. Так, невоз- можны в водных растворах синтезы с участием сильных Ь-кислот галогенидов алюминия олова, сурьмы и т. д. Многочисленные соединения на основе этих кислот по- лучены в различных неводных растворителях. [c.83]

Итак, растворы щелочных и щелочноземельных металлов, например, в жидком аммиаке — есть не что иное, как... растворы электронов. Удивительно ли, что эти растворы являются исключительно сильными восстановителями — во всяком случае не менее сильными, чем металлические натрий, калий или стронций Но если реакции восстановления твердыми металлами гетерогенны, а следовательно проходят только на поверхности, то в неводных растворах металлов восстановление можно проводить в гомогенном варианте, то есть во всей массе раствора, что несравненно удобнее для многих реакций синтеза. [c.86]

Органические (карбоновые) кислоты. Первые константы диссоциации карбоновых кислот составляют величины в пределах 10" —10 , что определяет возможность эффективной конверсии солей органических кислот даже в статических условиях. В препаративном органическом синтезе и при анализе органических соединений превращение солей в кислоты является типовым приемом, нередко многократно используемым в ходе одной работы. Особенно часто проводятся эти процессы в неводных растворах [346]. Вместе с тем методы ионообменного синтеза получили широкое применение Б производстве органических кислот, например пищевых — молочной, винной, лимонной [96, 97, 347]. [c.144]

В других случаях, когда органические соединения нерастворимы или слабо растворимы в воде, применяют органические растворители. К последним предъявляют ряд требований они должны растворять не только исходные органические вещества, но и электролиты не должны принимать участие в электрохимических реакциях или взаимодействовать с промежуточными частицами, образующимися на электродах. Естественно, что такие неводные растворы должны достаточно хорошо проводить ток, а при осуществлении процессов в промышленных масштабах — быть дешевыми, негорючими и нетоксичными. В электрохимическом синтезе наиболее широко распространены следующие органические растворители — алифатические спирты (метиловый, этиловый, пропиловый), ацетонитрил, диметилформамид, уксусная [c.82]

Благодаря полярности молекул и достаточно высокой диэлектрической проницаемости жидкий аммиак является хорошим неводным растворителем. Жидкий аммиак положил начало химии неводных растворов. Результаты исследования поведения веществ в жидком аммиаке дали возможность построить обобщенную теорию кислот и оснований, открыли перед химией новые пути проведения реакций синтеза ранее неизвестных веществ и т. д. В жидком аммиаке хорошо растворяются щелочные и щелочно-земельные металлы, сера, фосфор, иод, многие соли и кислоты. Вещества с функциональными полярными группами в жидком аммиаке подверга-]отся электролитической диссоциации. Однако собственная ионизация аммиака 2ЫНа(ж) ЫН - -ЫН2 ничтожно мала и ионное произведение [NHi] lNH.r]= 10 - при —50 °С. [c.249]

Синтез Кольбе нельзя проводить в водных растворах в том случае, если двойная связь находится слишком близко к карбоксильной группе [98] При исследовании алифатических кислот, содержащих 6 атомов углерода не обнаружено заметной конденсации, если двойная связь находилась ближе чем в у-положении. Как и следовало ожидать, ароматические или алифатиче ские кислоты с ароматическими заместителями ведут себя сходно. Конденса ции не происходит при электролизе солей бензойной или фенилуксусной кислот. Однако в неводном растворе из калиевой соли гидрокоричной кислоты получали 1,4-дифенилбутан [99]. [c.345]

Химик-неорганик, конечно, заинтересован в плодотворном использовании сдвигов формального электродного потенциала, возможно, для синтеза в растворе ионов необычной степени окисления. Растворители, которые сольватируют сильнее, чем вода, являются комплексообразователями в водном растворе комплексообразующие вещества широко использовались для стабилизации в водном растворе состояний более высокой степени окисления, например для стабилизации серебра(II) в виде иона те-трапиридинсеребра (II). Таким образом, для получения ионов необычно высокой степени окисления не всегда необходимо применять неводные растворители зачастую можно работать с водными растворами, содержащими комплексообразователи. [c.168]

Электролизер описываемой конструкции предназначается для синтеза органических соединений в неводных растворах. Например, в этом электролизере проведена реакция анодной конденсации монометилового эфира ади-ииновой кислоты в безводном метаноле, содержащем 5% метила-та натрия. Выход диметилсебацината достигает 86% но веществу и 65% по току. [c.209]

Однако практическое использование этих возможностей встречает определенные трудности. Прежде всего неводные растворы обладают невысокой электропроводностью, в среднем в 10 и более раз меньшей, чем для водных растворов. Очень ограничен ассортимент электролитов. Обычно употребляют перхлораты ш елочных металлов или четвертичных аммониевых оснований. Низкая электропроводность неводных растворов вызывает значительные трудности, связанные с отводом тепла, и обусловливает высокий расход электроэнергии. В случае использования только катодного процесса окисление растворителя на аноде приводит к потерям дорогостояш его растворителя. Перечисленные особенности неводных растворителей в значительной степени ограничивают их применение в органическом синтезе. [c.117]

Синтезы йодоформа и хлорбензола являются лишь одними из многих примеров электрогалоидирования. В литературе описано много случаев электрогалоидирования как иодом, так и хлором и бромом в водных и неводных растворах. [c.473]

В неводных растворах синтез Кольбе происходит с высоким выходом по току как на анодах из платинированной платины и золота, так и на анодах из гладкой платины. Повышение температуры и присутствие катализаторов разложения перекиси водорода—факторы, оказывающие вредное влияние в водном растворе, в неводных растворах проявляются гораздо слабее. Механизм реакции в водном и неводном растворах, вероятно, совершенно различен. В неводном растворе нет гидроксильных ионов, поэтому не образуется ни гидроксильных радикалов, ни перекиси водорода. Оютветственно этому в неводной среде первоначальный [c.109]

Существенным доводом в пользу химической сущности гидридных фаз является успешный синтез гидридов переходных металлов, так называемых стехиометрических гидридов — СиН, РеНг, РеНз, СоНг и других,— обменными реакциями в водных и неводных растворах. [c.168]

Для химика-органика подбор соответствующих растворителей для каждого органического синтеза является делом большой практической важности. Обычно такие проблемы химик-органик решает, обращаясь к помощи своего эмпирического опыта и чутья . Мы же обязаны ознакомиться с современными физико-химическими исследованиями и выяснить, в какой степени эти исследования разрешили вопрос о влиянии растворителей на положение равновесия, скорость и направление реакций. Кстати, нам было бы интересно выяснить, если это возможно, как может сказаться природа растворителя на индукционных и таутомерных эффектах и на электрофильной и нуклеофильной тенденциях реагирующих веществ. Наконец, так как в известной степени мы опирались на константы ионизации в качестве меры относительной электроотрицательностн, то необходимо вновь рассмотреть справедливость этой зависимости в свете исследований, проведенных с неводными растворами. [c.348]

При синтезах в неводных растворителях создание буферных сред или нейтральных растворов часто не требуется. Трифторацетилацетонаты циркония и гафния можно приготовить, воздействуя трифторацетилацетоном на суспензию безводных хлоридов металлов в четыреххлористом углероде [16, 74]. Метод синтеза в неводиых растворителях имеет и другие достоинства. Так, побочные продукты реакции часто представляют собой газы, и это упрощает задачу очистки. В вышеописанной реакции, например, газообразный хлористый водород удаляется из раствора по мере образования хелата, Еще важнее отсутствие конкуренции в замещении координационных мест со стороны нуклеофильного растворителя — воды. Способ приготовления в неводных растворах является даже более важным применительно к гексафторацетилацетонатам в связи со специфическим поведением этого лиганда но отношению к воде. [c.58]

Поскольку синтез Р-дикетонатов металлов в практическом анализе чаш,е всего проводят экстракцией при определенном pH водных растворов определяемого иона неводными растворами р-дикетона, эта особенность Н—ГФА является большим неудобством. Синтез же в безводных условиях, описанный Мошье-ром и Сиверсом [21], практически используется редко. Кроме того, чрезмерно высокая летучесть сопряжена с возможными потерями комплекса при подготовительных аналитических операциях, и разделение пиков комплекса и растворителя при газовой хроматографии затрудняется. Вероятно, поэтому в конце 1960-х годов интерес хроматографистов к гексафторацетилаце-тону снизился. [c.16]

Исследованы спектры поглощения водных и неводных растворов германомолибденовой, германованадиймолибденовой, германовольфрамовой и германованадийвольфрамовой гетерополикислот, а также синих продуктов их восстановления и исходных веществ при синтезе. [c.108]

Учитывая положительное влияние солей замещенных аммония на течение реакций гидродимеризации и высокую восстановительную способность амальгам тетразамещенных соединений аммония, можно ожидать успешного осуществления ряда новых интересных синтезов путем проведения реакций на амальгамах щелочных металлов с добавлением в неводные растворы солей четвертичных замещенных аммония. [c.219]

Приведем некоторые примеры реакций синтеза в неводных растворах электронов . При взаимодействии различных элементов с электронным раствором образуются соответствующие бинарные соединения щелочного металла, растворенного в основном растворителе, с реагирующим элементом. Так, при взаимодействии свинца с раствором натрия в жидком аммиаке образуются различные плюмбиды натрия NaPb, ЫаРЬг, NaiPbg, при взаимодействии с кислородом — трудно синтезируемые другим путем оксиды щелочных металлов, [c.86]

Вторичная структура белков была понята в результате изучения модельных веществ, полипептидов, синтезированных из одной определенной аминокислоты. Существенно то, что на полипептидах удалось разработать ряд игетодов, позволивших количественно измерять степень регулярности белков. Первых серьезных успехов в синтезе высоколюлекулярных полипептидов удалось добиться в 1948 г. Вудворду и Шрамму, применившим поликонденсацию карбоксиангидридов Лейкса в неводных растворах. [c.36]

Исследование взаимодействия кинетическое [520], полярографическое [518], экстракция [928], спектры экстрактов [698], восстановление [107], взаимодействие с аминами [765], NaOH [393], синтез и свойства -лютео-вольфрамофосфатов натрия [282], растворимость вольфрамофосфатов бария [281], потенциометрическое титрование в неводных растворах [459] [c.23]

В препаративных1 целях нередко целесообразно получение раствора NH4OH или неводного раствора NH3 методами ионообменного синтеза. Раствор заданной концентрации NHg легко получить, пропуская соответствующий раствор хлорида или сульфата аммония через анионит с группами NR4OH или NR3 (АВ-17, ЭДЭ-ЮП) [c.163]

Если на первом этапе развития химии комплексных соединений основное внима1ние исследователей было сосредоточено на синтезе и выделении их из растворов в твердом виде, то, начиная с 40-х годов, проводятся обширные исследоеания по изучению термодинамики реакций комплексообразования в растворах, установлению состава соединений в растворах, получение их физико-химических характеристик. После основополагающих работ Я. Бьеррума стали широко исследоваться реакции ступенчатого комплексообразования в растворе и получили развитие расчетные методы. В последние годы центр тяжести исследования реакций комплексообразования переместился в область более глубокого изучения процессов внутри- и внешнесферного, смешанного и поли-ядерного комплексообразования водных и неводных растворов. [c.69]