Процессы комплексообразования в водной фазе

В литературе опубликованы многочисленные данные об экстракции солей металлов солями аминов. Однако представление больших массивов этих данных в сжатой форме в виде сводок констант экстракции и соответственно в еще более компактной форме — в виде корреляционных зависимостей этих констант от параметров о, Е и Н, как это было сделано для экстракции кислот, пока не представляется возможным, так как для большинства исследованных систем, включающих экстракцию солей металлов солями аминов, константы экстракции не рассчитаны. Это, по-видимому, объясняется меньшей доступностью данных по коэффициентам активности солей металлов и о константах комплексообразования их катионов в различных водных растворах. Эффективным способом обработки данных по экстракции солей металлов при отсутствии достаточной информации о процессах в водной фазе, как отмечено в гл. 1, по-видимому, может служить их описание с помощью шкал ВВФ. Однако этот прием введен в практику в самое последнее время и таким способом пока описаны массивы данных только для нескольких элементов из числа рассмотренных ниже. Поэтому дальнейшее изложение данных об экстракции солей металлов носит в значительной мере качественный характер и лишь для некоторых элементов приведены константы экстракции или математические модели коэффициентов распределения, основанные на шкале ВВФ. [c.93]

Однако, несмотря на некоторые ограничения, метод изомолярных серий в ряде случаев успешно применяется для определения состава экстрагируемого комплексного соединения [328—330]. Н. П. Комарь доказал, что этим методом можно определить состав экстрагируемого комплекса и в более сложных случаях, когда вместе с комплексом экстрагируется светопоглощающий реагент, ассоциирующий в неводном растворителе, или когда в водной фазе протекают процессы ступенчатого комплексообразования [331]. [c.214]

Растворимость твердого вещества больше, чем растворимость, рассчитанная из вьфажения для произведения раствс имости, если составляющие его ионы (один тип или более) участвуют в двухфазном распределении или в побочных равновесных процессах в водной фазе — реакциях гидролиза и комплексообразования. [c.207]

Лучшим растворителем для солей в большинстве случаев является вода (процесс гидратации). Условием экстрагирования ионов из водных растворов является вытеснение растворителем молекул воды из гидратной оболочки с образованием комплексных соединений. Отсутствие гидрофильных групп в комплексных соединениях обусловливает возможность их перехода в органическую фазу. Процесс комплексообразования зависит от значения pH среды регулируя значение pH, можно осуществить селективное экстрагирование веществ. [c.340]

Для исследования процесса комплексообразования необходимо знать распределение вещества между двумя фазами в зависимости от побочных процессов, которые могут протекать в водных и органических средах. Распределение вещества между двумя фазами характеризуется коэффициентом распределения D, который зависит от pH, ионной силы и температуры t раствора [c.79]

В работе И. П. Алимарина, О. М. Петрухина и Ю. А. Золотова [5] было показано, что в ряде случаев зависимость экстракции от pH необычна. На кривых экстракции иногда появляются минимумы, которые можно объяснить протекающими в водной фазе процессами комплексообразования с маскирующими комплексообразующими веществами, в том числе компонентами буферных растворов, а также реакциями полимеризации и гидролиза. [c.228]

Роль комплексообразования в процессе экстракционного разделения смесей р. 3. э. проявляется также при непосредственном введении в экстракционную систему комплексообразующих реагентов. Это осуществляется. или введением их в органическую фазу (купферон, оксихинолин), что повышает степень разделения за счет увеличения коэ( х )ициентов распределения р. 3. э., или в водную фазу (комплексоны), что повышает степень разделения смесей р. 3. э. за счет понижения коэффициента распределения. [c.282]

Процесс комплексообразования с мочевиной происходит очень быстро. Если водный или метанольный раствор мочевины смешать со смесью изооктана и цетана, то почти мгновенно образуется твердый комплекс цетана с мочевиной, а изооктан останется в жидкой фазе. Комплекс цетана с мочевиной кристаллизуется при этом в виде длинных игл. Этот комплекс выделяют фильтрацией, затем его промывают, разлагают путем нагрева, нри этом цетан выделяется в чистом виде. [c.249]

В противоположность ионообменной хроматографии с ее неспецифичными ионообменниками в экстракционной хроматографии неподвижная фаза чаще всего обладает комплексообразующими свойствами. И, несмотря на это, различие между ионным обменом и экстракцией, касающееся первопричины избирательности, не столь велико, как может показаться на первый взгляд. В одном из следующих разделов показано, что процесс экстракции во многих случаях можно рассматривать как двухстадийный образование комплекса с растворенным в водной фазе экстракционным реагентом и перенос этого комплекса из водной фазы в органическую. Если следовать этому приближению, то селективность экстракционного разделения очень близких по свойствам ионов прежде всего будет определяться комплексообразованием в водной фазе. При разделении ионов, различающихся по своим свойствам, характерные особенности каждого метода, т. е. сорбция в одном случае и распределение в другом, играют гораздо большую роль. [c.12]

Процессы комплексообразования в водной фазе [c.18]

Комплексообразование в водном растворе решающим образом влияет на экстракцию. В известном смысле правильным будет утверждение, что экстракция галогенидных комплексов определяется состоянием металла в водной фазе. Коэффициенты распределения зависят от степени образования комплексной формы, которая экстрагируется лучше других форм, что в свою очередь связано с константой устойчивости комплекса, с концентрацией галогенид-иона и в несколько меньшей мере — с концентрацией иона водорода. На экстракции сильно сказывается наличие или отсутствие процессов гидролиза и полимеризации. В связи с этим для понимания механизма экстракции галогенидных комплексов необходимо широко использовать достижения координационной химии. [c.18]

Помимо исследований комплексообразования в водной фазе принципиально возможно изучать эти процессы и в смешанных [c.81]

Ионообменная экстракция в системах с алифатическими монокарбоновыми кислотами фракции Су—С9 изучена в работах [1—4]. Экстрагенты такого типа, как правило, не образуют устойчивых внутрикомплексных соединений, взаимодействуя по механизму ионного обмена с образованием простых солей. Авторами составлены катионообменные ряды для 28 одно-, двух- и трехвалентных катионов [1], изучено влияние дегидратации и комплексообразования в водной фазе, диссоциации экстрагента и экстрагируемого соединения в органической фазе на величину коэффициентов распределения при экстракции [2, 3], выведено общее уравнение процесса [4]. [c.36]

Химические и термодинамические аспекты распределения растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями подробно освещены в учебных руководствах, обзорных статьях [7—16] и монографиях [17—19] (исчерпывающую сводку обзорной и монографической литературы по экстракции главным образом за 1955—1961 гг. см. в работе [20]). Анализ экстракционных равновесий термодинамическими методами выполнил А. М. Розен [5] приложение теории регулярных растворов к обработке экспериментальных данных по экстракции см., например, в работах [21—25] и др. Роль процессов комплексообразования в водной фазе при экстракции, определение и аналитическая оценка констант экстракции обсуждены в работах [26—28]. Связь между строением и экстракционной способностью экстрагентов на основе соотношений типа Гаммета — Тафта [29] рассмотрена в работах [30—38]. Цитированная литература со ссылками практически полностью исчерпывает материал. [c.7]

Н. П. Комарь доказал, что этим методом можно определить состав экстрагируемого комплекса и в более сложных случаях, когда вместе с комплексом экстрагируется светопоглощающий реагент, ассоциирующий в неводном растворителе, или когда в водной фазе протекают процессы ступенчатого комплексообразования [344]. [c.244]

В результате этих процессов устанавливается равновесное состояние, характеризуемое наличием большого количества различных форм комплексных и гидратированных соединений, количественные отношения которых определяются величинами их констант диссоциации. Любое изменение в системе (температуры, общей концентрации, концентрации отдельных компонентов) неизбежно приводит к сдвигу равновесия всех процессов, протекающих в водных растворах. Наряду с процессами комплексообразования могут иметь место также процессы образования и растворения твердых фаз, реакции окисления-восстановления. Зачастую картина усложняется тем, что равновесие системы не всегда устанавливается достаточно быстро, многие процессы протекают медленно (например, многие реакции окисления-вос-становления и комплексообразования) и один и тот же по общему составу раствор в зависимости от времени наблюдения может характеризоваться различным соотношением образующихся в нем соединений. [c.12]

Следует отметить, что использование данной конкурирующей реакции в сочетании с методом распределения дает достоверные сведения о процессе комплексообразования палладия с органическим лигандом только в том случае, если в органической и водной фазах отсутствуют смешанные комплексные соединения. [c.65]

В случае адсорбционной хроматографии в тонком слое сорбента механизм миграции неорганических ионов вряд ли может определяться только адсорбционными процессами, как и при хроматографии на бумаге. Наряду с физической адсорбцией могут происходить процессы ионного обмена, распределения, комплексообразования, гидролиза доля каждого из них зависит от ряда свойств системы — кислотности водной фазы, обменной емкости сорбента, его влажности и других. [c.15]

Комплексообразование имеет большое значение при разделении неорганических веществ методом адсорбционной хроматографии. Хроматография на целлюлозе (в том числе на фильтровальной бумаге) представляет собой по существу экстракционный процесс, в котором водная фаза удерживается целлюлозой и вещества распределяются между этой неподвижной фазой и подвижным органическим растворителем. Типичными примерами [c.162]

Из приведенного анализа видно, что для описания скорости массопередачи из водной фазы в кинетическом режиме с реакцией в объеме одной из фаз необходимо определить зависимость 1п[(Си— Свр)/ (Св —Свр)]=1п(Сор—Со)/Сор от времени. При линейной зависимости (при экстракции индикаторных количеств М) скорость процесса зависит от скорости одной реакции. Если соответствующая зависимость не линейна, то в системе протекают две, а возможно и больше реакций со сравнимыми скоростями. Существенное осложнение в определении механизма экстракции может внести комплексообразование с некоторыми анионами в исходной водной фазе, например, существование нитратных комплексов при экстракции из азотнокислых растворов, хлоридных — при экстракции из солянокислых растворов. Сложно определить соединение, реагирующее с экстрагентом, — значительно увеличивается число различных вариантов возможного осуществления процесса. Скорость экстракции можно определять не скоростью реакции с экстрагентом, а скоростью одной или нескольких реакций комплексообразования с соответствующим анионом в водной фазе. В приведенных примерах предполагали, что скорость экстракции определяется скоростью реакции ионов экстрагируемого металла с ионами экстрагента (подобным же образом нетрудно получить уравнение для реакции с молекулами экстрагента). Иногда скорость экстракции определяет скорость некоторой другой реакции, например смещением равновесия реакции гидролиза [c.89]

Рассматривая реакцию сольватации координационно ненасыщенного комплексного соединения МА в органической фазе [уравнение (16в) ], легко заметить формальное сходство этого процесса с процессом комплексообразования в водной фазе [см. уравнение (16а) ]. Если принять, что зависимость Ig Кг от Ig /Са будет иметь тот же вид, что и зависимость Ig Рма от р/С , то с учетом соотношения (16) она может быть представлена в следую-щем виде [c.73]

Системы с многокомпонентными водными фазами. Водная фаза рассматривавшихся экстракционных систем представляла собой водный раствор одного электролита (неэлектролита в случае Н С12). Большой практический и научный интерес представляет задача количественного описания систем с водной фазой, содержащей несколько электролитов (кислоты, высалива-тели и др.), требующая определения среднего ионного коэффициента активности распределяющегося электролита в водной фазе как функции ее состава, а во многих случаях также количественного учета процессов комплексообразования в водной фазе. Для водных систем со слабым комплексообразованием большие возможности открывает расчет коэффициентов активности с помощью уравнения Мак-Кея и Перринга при использовании правила Здановского (см. [91). Если стехиометрия процессов в органической фазе и константы экстракции известны, возможно также экспериментальное определение коэффициента активности извлекаемой соли в смешанном воднол растворе. [c.70]

В процессе изучения механизма экстракции железа(1П) из солянокислых растворов было обнаружено, что формы существования железа в экстракте и в водной фазе различны [1 ]. В связи с этим было выполнено более обстоятельное спектрофотометрическое изучение комплексообразования железа в водных хлоридных растворах [2]. Работа позволила заключить, что в водной фазе при экстракции железа из растворов соляной кислоты присутствует преимущественно комплекс Fe lg(H20), а в экстракте — только анион Fe li [c.239]

Экстракционно-спектрофотометрические методы применяются при исследовании процессов комплексообразования, определении констант экстракции и устойчивости комплексных соединений и констант равновесия химических реакций. При использовании метода экстракции (распределения) равновесную концентрацию иона металла — комплексообразователя в системе М—R органический растворитель — вода определяют в органической фазе, если поглощение образующегося соединения может быть измерено (см. стр. 126). Зная общую концентрацию металла, по разности находят его концентрацию в водной фазе. Например, при исследовании комплексообразования никеля с рядом диоксимов в интервале концентраций 4,5х X 10 — 1,3 10 моль/л равновесную концентрацию никеля определяют в органической фазе по поглощению соответствующего диок-симата никеля. [c.82]

Однако коэффициенты распределения соседних ионов в системе катионит в Н+-форме — смесь-РЗЭ настолько близки, что для их удовлетворительного разделения потребовалось бы огромное число теоретических тарелок колонки. Повысить коэффициенты селективности можно за счет ввода в водную фазу комплексообразующих и хелатных агентов. Прочность образующихся комплексов обычно увеличивается по мере уменьшения ионного радиуса, поскольку процесс комплексообразования сопровождается внедрением лиганда в первую координационную сферу (с вытеснением гидратирующей воды). Поэтому образование комплексных соединений (уменьшающих сорбируемость иона) усиливает эффект первичного разделения — наименее сорбирующиеся ионы образуют более прочные комплексы. Очевидно, эффективность разделения тем выше, чем сильнее различаются константы комплексообразования соседних ионов. [c.169]

Полиэфирная цепь этоксилированных веществ придает ПАВ устойчивость к электролитам и повышенную водорастворимость за счет появления водородных связей между водой и эфирным атомом кислорода. Кроме того, этот процесс может включать комплексообразование ионов кальция и магния с кислородами полиэфирной цепи. Степень гидратации падает вместе с температурой, приводя к известному феномену помутнения раствора, свидетельствующему об отделении ПАВ от водной фазы. В высоко этоксилированных системах точка помутнения может отсутствовать в таких случаях к ее появлению приводит добавление хлорида натрия, что объясняется эффектом высаливания. [c.34]

Экстракция плутония (IV) в виде соединения с БФГА и протекающие при этом процессы комплексообразования были детально изучены в другой работе [25]. Исследована экстракция в зависимости от pH равновесной водной фазы, концентрации БФГА в органическом растворителе, концентрации Pu(IV) и природы растворителя ( H lg, gHe, I и амилацетат). Полученные данные были представлены в виде кривых зависимости gD D — коэффициент распределения Pu) от pH и рА, где [А] — концентрация аниона БФГА. Экспериментальные данные для системы бензол — вода использованы для установления состава, константы устойчивости и константы распределения экстрагирующегося соединения. Методом экстраполяции найдена константа распределения соединения в системе хлороформ — вода. Рассчитаны также константы устойчивости промежуточных комплексов, существующих в водной фазе. Авторы показали, что соединение плутония с БФГА бескислородными растворителями экстрагируется лучше, чем амилацетатом. [c.235]

Известно, что большинство азотистых оснований является составной частью нефтяных смол и имеет высокие молекулярные массы, гидрофобность углеводородной части которых не позволяет использовать для их выделения водные растворы минеральных кислот. Частичная замена водной фазы в таких экстрагентах на неводную способствует увеличению степени извлечения оснований, но переход на полностью безводные растворы кислот в данном случае невозможен вследствие образования гомогенной фазы. Применение для этих целей комплексообразования, по-видимому, наиболее приемлемый путь, хотя из-за многообразия лигандов различного типа в нефти селективность используемых комплексо-образователей не очень высокая, и поэтому получаемые концентраты, как правило, содержат большой набор гетероатомных соединений. Это объясняется способностью галогенидов металлов, используемых в качестве комплексообразователя (например, Т1С14, РеС1з и др.), давать смешанные комплексы как с П-, так и я-донорами электронов вследствие высокого координационного числа атома металла. Применение реагента-комплексообразователя с более низким координационным числом, по-видимому, позволит повысить селективность извлечения лигандов сходного электронного строения в виде более простых комплексов. Такими реагентами, вероятно, могут быть галогеноводороды, обладающие сильными кислотными свойствами и способные взаимодействовать в первую очередь с сильными оспованиями [23]. Исходя из этих предпосылок, нами разработан метод выделения азотистых оснований с помощью сухого газообразного хлористого водорода непосредственно из нефти или деасфальтенизата [24]. Методически процесс осуществляют путем пропускания хлористого водорода че- [c.121]

Таким образом, комплексообразование — один из двух наиболее существенных факторов, влияющих на величину коэффициента распределения. Чем в большей степени равновесие сдвинуто в сторону образования экстрагируемого комплекса, тем эффективнее экстракция. Короче говоря, комплексообразование — основной процесс, определяющий различия в экстр агируемости ионов. При од-ной и той же концентрации экстрагента в водной фазе ионы тем более эффективно экстрагируются, чем с большей легкостью они образуют экстрагируемые комплексы. Что касается селективности. [c.20]

Однако часто сам тип соединения, переходящего в органическую фазу, и практически всегда количественные характеристики процесса экстракции зависят от условий извлечения, от факторов, задаваемых экспериментатором. К числу их относятся параметры, определяющие процесс комплексообразования в водной фазе. Важнейшими являются концентрация галогенид-ионов и концентрация ионов водорода, изменяемые либо порознь, как при использовании смесей типа KJ — H2SO4, так и одновременно, когда экстракцию проводят из растворов галогеноводородной кислоты разной концентрации. В ряде случаев коэффициенты распределения металла сильно зависят от его собственной концентрации или концентрации другого экстрагирующегося элемента влияние это в свою очередь в значительной степени определяется свойствами экстрагента. Природа используемого органического растворителя и по другим причинам может сильно изменять полноту [c.17]

Если, например, из двух ионов А и В, имеющих равное число зарядов, ион А гидратирован сильнее, чем ион Б, при прочих равных условиях ион А будет сосре-доточиваться в разбавленной фазе раствора, где имеется больше свободных молекул воды, способных его гидратировать, чем в концентрированной фазе ионита. Этим будет определяться ход ионного обмена. Ион В в процессе обмена переходит в фазу ионита, причем отнюдь не потому, что он обладает каким-то особым сродством к фазе ионита (он может даже предпочитать фазу раствора), а просто потому, что склонность иона А к гидратации выражена сильнее (мы рассматриваем случай, когда именно гидратация ионов оказывает решающее влияние на процесс обмена). Если к тому же ионы А и В по-разному взаимодействуют с коионами раствора (ион А взаимодействует с ними сильнее, чем ион В), селективность ионита по отношению к иону В будет еще больше. При этом движущей силой селективности будет ком-плексообразовапие иона А в фазе раствора, а вовсе не взаимодействие ионита с ионом В. (Влияние комплексообразования с коионами в водной фазе может быть установлено путем одновременного рассмотрения соответствующего равновесия комплексообразования и уравнения (1) или— совсем просто— путем применения к уравнению (1) принципа Ле-Шателье с учетом того, что концентрация коионов в фазе ионита вследствие доннановского исключения гораздо ниже, чем в водной фазе.) Если, однако, допустить, что противоионы неодинаково взаимодействуют с фиксированными группами ионита, т. е, что ион А взаимодействует с ними опять-таки сидь- [c.188]

Понижение величины коэффициентов распределения Zr и Hf в ряду H2SO4— H l- HNOg, вероятно, говорит об увеличении сродства ТОА к аниону в этом ряду. Значительный интерес представляет тот факт, что в сернокислых средах в органическую фазу преимущественно переходит гафний, в азотнокислых — цирконий, а в солянокислых коэффициент разделения этих элементов невелик и в зависимости от концентрации НС1 может быть как меньше, так и больше единицы. Объясняется этот факт, очевидно, сложностью процессов комплексообразования циркония и гафния в водных фазах. [c.143]

Если попытаться объяснить резкое возрастание D при высокой кислотности процессами в органической фазе, то необходимо допустить либо снижение сольватного числа, либо наличие в органической фазе только комплекса HNOg-ТБФ, либо, наконец, комплексообразование с избыточной кислотой, а во всех этих случаях множитель Т , характеризующий вытесняющее действие кислоты в органической фазе, увеличивается. (Допущение, что экстрагентом является не ТБФ, а ННОз-ТБФ, само по себе вполне вероятное, мало что дает для объяснения возрастания D, так как из условия равновесия с кислотой в водной фазе D = k№ х X (NOg) +i Г , где q —число присоединяемых молекул HNO,, ТБФ. Поскольку необходимо принять <7 > 3, вытесняющее действие, пропорциональное Г, не снижается.) [c.82]

Лучшая среда для образования мопопиазоселенола—pH 2—3 (переходная окраска индикатора метаниловый желтый), для его извлечения толуолом — pH 6—7 (изменение окраски индикатора бромкрезоловый пурпуровый) [19]. В этих условиях при использовании светофильтров с границей скрещения около 520 ммк в 6 мл экстракта, извлеченного из 50 мл водной фазы, можно определять от 0,05 до 1,0 мкг селена. Реагент и его комплекс с селеном легко окисляются кислородом воздуха и мало устойчивы на ярком дневном свете сухой реагент следует хранить в -ХОЛОДНОМ темном месте [13, 60] в хорошо закупоренной банке и растворять лишь перед употреблением. Процесс комплексообразования селена длится 30—40 мин, поэтому для предохранения от окисления в окрашиваемые растворы вводят муравьиную кислоту, а после прибавления диаминобензидина— предохраняют их от яркого света (рекомендовано работать при желтом неактиничном освещении) [67]. [c.237]

Лигандообменная хроматография возможна и в условиях противоточного распределения лигандов между двумя несме-шивающимися жидкими фазами, одна из которых содержит способный к комплексообразованию ион. На возможную эффективность такого процесса указывают результаты [112] экстракции из водного раствора бромид-ионов раствором НТ1С14 в диизопропиловом эфире, а также экстракции бромид- и йодид-ионов раствором НдС14][Р(СбН5)4]2 в хлороформе. Вследствие лигандного обмена хлорокомплексы таллия и ртути превращались в соответствующие бромо- и йодо-комилексы, а хлорид-ионы переходили в водную фазу. [c.39]

По Сычеву, одним из условий проявления вяжущих свойств в системах, в которых клеящие продукты образуются в процессе взаимодействия дисперсной фазы с. дисперсионной средой, является образование кристаллогидратов. Адгезионные свойства продуктов твердения определяются закономерностями комплексообразования в растворе и структурным положением аквакомплекса Наиболее общей структурной особенностью, обеспечи вающей проявление вяжущих свойств в водных раство рах, является возможность образования координацион ного комплекса, содержащего молекулярную воду [2] Для обйепечения оптимальных условий отвердевания це ментного теста необходимо, как было отмечено выше, со ответствие скоростей химического взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой и структурообразования. [c.24]

Эти цифры, однако, могут служить только для качественной оценки. Коэффициент распределения изменяется с изменением концентрации соляной кислоты и хлорид-ионов. При экстракции диэтиловым эфиром он проходит через максимум при 7 М НС1 для Fe(III), около 3 М НС1 для Sb(III), в 4M НС1 для Sn(IV) в большинстве других случаев коэффициент распределения повышается с увеличением концентрации кислоты. Результаты зависят также от применяемого органического растворителя и в случае трехвалентного железа — от общей концентрации Fe(III). Последнее связано, возможно, с образованием в эфирной фазе полиядерных комплексов. Механизм процесса, вероятно, заключается в последовательном комплексообразовании в водной фазе с одним или самое большое с двумя комплексами типа МСЬ и НМСЦ, способными к экстракции. При относительно высоких концентрациях галогенидов можно ожидать образования анионных комплексов (отличающихся от незаряженных форм), что уменьшает экстракцию. Так, из-за образования неэкстрагирую-щегося Sbl экстракция Sbis бензолом падает при концентрации иодида более 0,01 М. [c.238]

Приведенная здесь формула для а относится к простейшему случаю, когда в органической фазе находится только одно соединение, а в водной фазе присутствует только одик комплексообразующий анион, существуют только моноядер-ные комплексы, а гидратацией (это тоже процесс комплексообразования) можно пренебречь. Мы видим, что даже в таком наиболее простом случае не всегда можно прогнозировать характер зависимости а от [С]. Реальные экстракционные процессы, как правило, намного сложнее, чем те, которые могут быть исчерпывающе описаны приведенной выше формулой для а. Поэтому для нахождения оптимальных условий проведения экстракции (максимальная величина а) в настоящее время приходиФся проводить подробные исследования зависимости а от условий опыта . [c.124]

Правильное объяснение инверсии, как частного проявления сложности процесса экстракции РЗЭ, по-видимому, следует искать в конкуренции двух процессов комплексообразования, одновременно протекающих в водной фазе, а именно процесса гидратации ионов РЗЭ (Ln + aq) и процесса образования недиссоциированных нитратов Ьп(ЫОз)з, которые способны сольватироваться трибутилфосфатом и в виде Ьп(ЫОз)з-ЗТБФ переходить в органическую фазу. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология