Реакции с солями алюминия

Аммонийные соли мешают реакции. Соли алюминия в присутствии винной кислоты не мешают. [c.195]

При анализе солей, которые оказывают значительное влияние на скорость реакции (соли алюминия, циркония и др.) рекомендуется использовать экстракционно-каталитический метод определения железа. [c.150]

В воде карбонат бария растворим несколько лучше, чем карбонаты кальция и стронция. Его насыщенный водный раствор в результате гидролиза имеет щелочную реакцию. С солями, растворы которых вследствие гидролиз имеют сильно кислую реакцию [соли алюминия, железа(П1) или хрома], взмученный в воде карбонат бария вступает в реакцию, в результате которой происходит выделение СОг и выпадение в осадок гидроокисей соответствующих металлов. Этим иногда пользуются в аналитической химии для отделения трехвалентных металлов группы сернистого аммония от двухвалентных. Растворимость карбоната бария, подобно растворимости остальных карбонатов щелочноземельной группы, несколько повышается в присутствии солей аммония. Довольно значительное количество его растворяется в воде, содержаще угольную кислоту (вследствие образования бикарбоната). [c.280]

Еще в 1933 г. [44] было известно, что при обработке -гексана хлористым алюминием, активированным водой, образуются более низкокипящие углеводороды, которые, по-видимому, содержат некоторое количество 2- и 3-метилпентанов. Последующими работами различных исследователей было окончательно установлено, что промотированные галоидные соли алюминия способны приводить реакцию в равновесное состояние при участии всех пяти возможных изомеров гексана. [c.30]

Многие исследователи изучали реакции гептанов и более высокомолекулярных парафинов в присутствии катализаторов тина галоидных солей алюминия. Эти исследования освещаются в обзорах [18, 48, 76]. Общее наблюдение сводилось к тому, что наряду с образованием изомеров из исходных парафинов получаются также значительные количества других продуктов. Эти другие продукты состоят из парафинов, кипящих выше и ниже исходного сырья, а также из нижнего слоя или шлама, представляющего собой комплексы, образовавшиеся в результате соединения катализатора со сложными непредельными углеводородами. [c.32]

Ингибиторы, управляющие побочными реакциями при изомеризации пентанов и гексанов в присутствии галоидных солей алюминия, не способны подавить в сколько-нибудь значительной степени эти реакции при изомеризации гептанов и более высокомолекулярных парафинов. Водород определенным образом влияет на распределение продуктов при изомеризации м-гептана [34], как и некоторые циклопарафины влияют на распределение в 2,2,4-триметилпентане [16]. В последнем случае, по крайней мере, имеется строгое доказательство того, что циклопарафины эффективно подавляют реакции типа конденсации [смотри уравнение (17)], [c.32]

Изомеризация парафинов серной кислотой в отличие от изомеризации в присутствии катализаторов типа галоидных солей алюминия ограничивается лишь структурами, в которых имеются третичные атомы углерода кроме того, образуются лишь изомеры с третичным атомом углерода. Таким образом, парафины нормального строения не принимают участия в реакции ни как исходные вещества, ни как конечные продукты то же относится и к таким соединениям, как неогексан, у которого есть четвертичный атом углерода, но нет третичного. [c.33]

Серная кислота тем отличается от галоидных солей алюминия, что она не требует внесения извне инициатора цепи для проведения изомеризации. Инициирующий ион образуется при окислении части углеводорода самой кислотой. Она является более слабым катализатором в том отношении, что не способна вызывать изомеризацию углеводородов, не содержащих третичного атома водорода. Кроме того, она вызывает главным образом изомеризацию, связанную с миграцией метильных групп, не изменяя степени разветвленности углеродного скелета. С этим, несомненно, связано то явление, что, в противоположность галоидным солям алюминия как катализаторам серная кислота вызывает изомеризацию менее разветвленных высших парафинов вполне избирательно, поэтому нет необходимости добавки веществ, подавляющих реакцию крекинга. [c.39]

Второе отличие этой реакции от реакции изомеризации в присутствии галоидных солей алюминия заключается в порядке реакционно-способности изомеров. При применении никель-алюмосиликатного катализатора порядок был следующий 2-метилпентан >м-гексан > 2,3-диметилбутан > 2,2-диметилбутан. [c.41]

В отличие от галоидных солей алюминия серная кислота изомеризует только углеводороды, которые имеют одновременно вторичные и третичные атомы углерода. Так, например, такие углеводороды, как -парафины, 2, 2-диметилбутан и т. д., не участвуют в реакции ни как исходные вещества, пи как конечные продукты. За исключением отдельных случаев, изомеризация жидких парафинов в присутствии серной кислоты не сопровождается крекингом, как при изомеризации галоидными солями алюминия [c.52]

Эти результаты, полученные с хлористым галлием и галоидными солями алюминия, указывают на легкое образование сравнительно стойких продуктов присоединения галоидных алкилов к катализатору Фриделя-Крафтса 1 1. Эти продукты присоединения, по-видимому, существуют первоначально в неионизированной форме и ионизируются только очень медленно, если вообще ионизируются. Отсюда следует, что реакция Фриделя—Крафтса с галоидалкилами, вероятно, включает образование этих продуктов присоединения, причем ионизация возможная, но отнюдь не необходимая вторая стадия (ЬХХУ) [c.434]

По этой схеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (П1) и хрома (1П) с карбонатами щелочных металлов, соли алюминия и хрома с сульфидом аммония, алюминаты с солями аммония, растворы которых имеют кислую реакцию, и некоторые другие. [c.139]

К числу катионных кислот относятся также гидратированные ноны многовалентных металлов, например, гидратированный ион алюминия. Как известно, соли алюминия имеют в растворе кислую реакцию это обусловлено процессом [c.243]

Эта реакция может идти как на гетерогенных, так и на гомогенных катализаторах. Наиболее четко она наблюдается в присутствии серной кислоты, а также солей алюминия, никеля, железа, хрома и кобальта. [c.69]

Вторым важным и очевидным требованием для первой группы методов является отсутствие других компонентов, которые дают в этих же условиях продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Так, наиример, в присутствии ионов железа наряду с гидроокисью алюминия будет осаждаться также гидроокись железа. По весу полученного после прокаливания вещества нельзя непосредственно вычислить содержание алюминия. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих сданным реактивом, но не дающих аналогичных по физическим свойствам продуктов, не мешает выполнению определения (отличие от второй группы методов, см. стр. 24). Так, например, в растворе соли алюминия может присутствовать соляная кислота хотя она реагирует с гидроокисью аммония, но получающийся продукт реакции растворим и поэтому (при введении достаточного избытка реактива) не мешает определению. [c.23]

Содержание алюминия в растворе его соли можно определить так .ке объемным методом. Раствор соли алюминия, вследствие гидролиза, имеет кислую реакцию гидролиз еще более усиливается при нагревании. К горячему раствору солп алюминия постепенно приливают раствор гидроокиси натрия (известной концентрации). Пользуясь фенолфталеином в качестве индикатора, устанавливают точку эквивалентности и рассчитывают содержаи.ие алюминия. Однако этот метод, очевидно, нельзя применять в том случае, если, кроме соли алюминия, в растворе присутствует свободная соляная кислота, так как щелочь будет затрачиваться также на реакцию с соляной кислотой. Поэтому по количеству затраченной щелочи [c.25]

Схема метода. К раствору соли алюминия, не содержащему минеральной кислоты, прибавляют уксуснокислый натрий и раствор оксихинолина в уксусной кислоте. При этом происходит реакция [c.184]

К раствору соли алюминия прибавляют несколько миллилитров насы- щенного раствора уротропина (гексаметилентетрамина) раствор нагревают. Уротропин—продукт конденсации аммиака и формальдегида, и при нагревании его водного раствора происходит обратная реакция [c.606]

Опыт 3. Получение гидроксида алюминия. В пробирку к 4—5. каплям раствора соли алюминия прибавить гидрат окиси аммония. Вьшавший осадок гидроксида алюминия разделить в две пробирки для последующих опытов. Составить уравнение реакции образования осадка. [c.74]

Опыт 5. Получение алюминиевого лака. В пробирке к 2 каплям раствора соли алюминия прибавить 3 капли раствора аммиака. К образовавшемуся осадку А1(0Н)з прилить 4—5 капель раствора ализарина. Нагреть до кипения. Образуется ярко-красное соединение— алюминиевый лак. Реакция его образования является характерной и используется для обнаружения катионов алюминия в растворах. [c.75]

Известно немало реакций, для проведения которых необходимо соблюдать строгую последовательность операций. Например, приливание к раствору соли алюминия раствора щелочи приводит к образованию осадка, но при приливании в концентрированный раствор щелочи раствора соли осадок не обнаруживается. Проверьте в опытах с различными солями утверждение и объясните его причину. [c.204]

Задача 11. Почему при прибавлении нескольких капель раствора соли алюминия к раствору щелочи не получается никакого осадка, тогда как прибавление нескольких капель раствора щелочи к раствору соли алюминия вызывает - образование осадка Написать уравнения соответствующих реакций. [c.285]

Решение. При прибавлении нескольких капель раствора щелочи к раствору соли алюминия имеется в избытке соль алюминия и происходит реакция [c.285]

Если к раствору щелочи прибавить несколько капель раствора соли алюминия, то в избытке будет щелочь и вслед за реакцией [c.285]

Соли алюминия при неокрашенном анионе бесцветны, хорошо растворимы в воде, в растворах сильно гидролизованы и показывают кислую реакцию. Соли слабых кислот в растворах практически нацело гидролизованы. [c.79]

Соли алюминия и сильных кислот в водном растворе гидролизованы и поэтому растворы их имеют кислую реакцию, что видно из следующего примера [c.254]

В пробирку вносят 1-2 мл нейтрального раствора лакмуса и добавляют такое же количество раствора сульфата или хлорида алюминия. Отметить изменение окраски индикатора. Написать ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза соли алюминия, протекающего преимущественно по первой ступени. Как можно уменьшить гидролиз этой соли [c.127]

Алкилциклопропаны. Изучалось поведение 1,1-диметил-, 1,2-диметил-, атил- и н-пропилциклопропанов в присутствии галоидных солей алюминия или дигалоидгидроксиалюминиевого катализатора [56]. Во всех исследованиях преобладающей реакцией была полимеризация и никаких указаний об изомеризации нет. [c.48]

Для изомеризации бутанов, алкилциклопентанов и алкилциклогекса-нов в присутствии галоидных солей алюминия как катализаторов необходимо применять инициаторы реакции. Изомеризация пентанов и более высокомолекулярных парафинов сопровождается реакцией диспропорционирования, которая может быть ингибитирована в присутствии водорода, бензола или других органических веществ, подавляющих реакцию крекинга. [c.52]

Галоидирование. Реакция ароматических углеводородов с элементарным хлором и бромом с образованием продуктов замещения в кольце идет относительно медленно. Она сильно ускоряется металлгалоидными катализаторами их активность в этой реакции идет параллельно их эффективности в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу [70]. Во многих случаях сообщалось, что катализаторами являются порошкообразное железо или алюминий. Однако вряд ли можно сомневаться, что при обычных условиях в присутствии свободных галоидов эти металлы превращаются в галоидные соли алюминия и железа, а эти последние и являются истинными катализаторами [221]. [c.445]

Имеются сведения об охрупчивании ниобия в 20% растворе МЗзСОз при 100° С. Растворы соли имеют силь-кощелочную реакцию, поэтому алюминий может применяться только в очень разбавленных растворах. [c.836]

Превращения насыщенных циклических углеводородов в присутствии галоидных солей алюминия хорошо известны и широко освещены в литературе, начиная со времени работ Гриньяра, Статфорда, Зелинского, Туровой-Поляк 21—24], а также более поздних исследований Мехтиева [36]. Однако жесткие каталитические условия обычно приводили к получению равновесных смесей изомеров, что, конечно, не позволяло разобраться в деталях кинетики и механизма этих интересных реакций. [c.148]

В последнее время для исследования и выделения циклопентано-вых углеводородов применяют реакцию изомеризации циклонентано-вых углеводородов в циклогексановые с последующим дегидрированием в ароматические. Реакцию расширения циклопентанового кольца с алкильным заместителем производят при воздействии галоидных солей алюминия. [c.232]

Гетерокоагуляцня широко используется в процессах водопод-готовки и очистки сточных вод. В воду добавляют минеральные коагулянты, например, соли алюминия, железа, магния, кальция. Эти соли снижают агрегативную устойчивость системы, и частицы загрязняющих веществ выпадают в осадок. Однако эффективность очистки воды от коллоидных дисперсий определяется не только снижением электростатического барьера, а главным образом, гете-рокоагуляциен. Соли алюминия и железа в результате реакций гидролиза образуют малорастворимые в воде гидроксиды, частицы которых приобретают положительный заряд [c.345]

Соли алюминия и железа, а также хрома в водной среде реакцией обменного разлон ения с натровыми солями нафтеновых кислот образуют только основные соли. Эти соли не растворимы в воде, но набухают в минеральных маслах, сообщая им большую вязкость, имеющую, внрочем, только структурный характер. [c.138]

Гидратированные многозарядные катионы металлов реагируют с водой как катионные кислоты средней силы. Водный раствор соли алюминия содержит, например, ион гексаакваалю-миния (1П) [А1(Н20)б] +. Вследствие высокого заряда катиона между ионом АР+ и атомами водорода гидратной оболочки возникает сильное отталкивание. Это приводит к переносу протона от молекулы воды гидратной оболочки к молекуле воды — растворителя с образованием иона гидроксония. Реакцию протолиза можно записать в виде следующего уравнения [А1(НгО)в]3+ + НаО Н,0++[А1(НаО)бОН]2+ [c.384]

Реакция с ацетатом натрия СНзС001Ча. АР"-ионы при действии ацетата натрия и нагревании образуют белый осадок основной соли алюминия (оксиацетат) [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология