Реакции с органическими кислотами и их солями

Лучшие результаты дает кислотно-щелочная очистка, которая заключается в обработке масляного полупродукта крепкой серной кислотой (96—98%), а затем щелочью. Асфальто-смолистые вещества, часть нафтеновых кислот и тяжелые ароматические углеводороды легко вступают в реакцию с серной кислотой и удаляются из масла. Затем полупродукты обрабатывают натриевой щелочью, которая нейтрализует органические кислоты и остатки серной кислоты. Для удаления остатка щелочи и солей масло промывают водой и просушивают нагретым воздухом. Кислотно-щелочным способом производится очистка многих дистиллятных масел. [c.137]

В щелочной среде образование аммиака обнаруживается сразу второй продукт реакции — органическую кислоту — можно выделить либо в свободном состоянии (если она мало растворима, как, например, бензойная кислота), либо в виде какой-либо малорастворимой соли. [c.232]

На аноде при электролизе водного раствора выделились этан и двуокись углерода, образовавшиеся при анодном окислении аниона органической кислоты соль имела формулу РЬ(КСОО)г. Образование этана (СНз—СНз=К—К) и СО2 (из СОО-групп аниона) свидетельствует о том, что была взята соль РЬ(СНзСОО)г, т. е. ацетат свинца. На катоде происходила реакция [c.397]

Выход нормального продукта реакции (органической кислоты) можно увеличить до 75—80% от теоретического, если вести реакцию при сильном охлаждении — вводить в эфирный раствор магнийорганического соединения кусочки твердой углекислоты. Образовавшуюся (после разложения) органическую кислоту отделяют от побочно образующихся нейтральных веществ — кетона, третичного спирта и углеводородов (КК и КН ) — обработкой всего продукта реакции водной щелочью (до щелочной реакции) из водного раствора щелочной соли обычным образом выделяют органическую кислоту. [c.276]

Для выяснения структуры ксилолов смесь их с температурой кипения 136—145° окислялась по Ульману [8], 3%-ным раствором перманганата калия (в излишке от теории) в слабощелочной среде. Непрореагировавший перманганат калия раскислялся метиловым спиртом. Калиевые соли органических кислот отфильтровывались от осадка, который многократно промывался горячей водой. Фильтрат упаривался ка водяной бане, повторно фильтровался и добавлялся 10%-иый раствор соляной кислоты до слабокислой реакции и перегонялся. [c.26]

ГЕКСАМЕТИЛЕНДИАМИН (СНа) NH2)2 — бесцветные блестящие кристаллы с т. пл. 42° С легко растворяется в воде и органических растворителях, на воздухе дымит, поглощает углекислый газ, образуя карбонат Г. С неорганическими и органическими кислотами образует соли. С двухосновными кислотами, альдегидами и кетонами вступает при нагревании в реакции конденсации и поликонденсации. Соли Г. с органическими кислотами при нагревании дают соответствующие амиды, например, [c.66]

К таким реакциям относится, например, взаимодействие нитрита натрия с хлористым аммонием, реакции органических кислот (стеариновая, олеиновая, абиетиновая и др.) с углекислыми солями или с металлами II или III групп периодической системы. [c.11]

Полиамиды из ароматических диаминов и ароматических дикарбоновых кислот поликонденсацией в расплаве получаются с большим трудом. Главная трудность, возникающая при использовании этих реагентов, в которых группы, образующие амидные связи, присоединены непосредственно к ароматическим ядрам, заключается в том, что образующиеся полимеры имеют очень высокие температуры плавления и их нельзя расплавить без разложения. Такая тугоплавкость может быть объяснена совместным действием двух факторов во-первых, повышением жесткости цепи вследствие введения в нее фениленовых звеньев и, во-вторых, образованием внутримолекулярных водородных связей. Применение ароматических диаминов, например, м- и м-фенилендиамина, также вызывает некоторые трудности, поскольку они не образуют с органическими кислотами солей определенного состава, медленнее вступают в реакцию амидирования (являются более слабыми нуклеофилами, чем алифатические диамины) и вступают в побочные реакции до и в процессе поликонденсации. [c.87]

Все органические кислоты—слабыа электролиты. В ряду производных метана самая сильная метановая, или муравьиная, кислота НСООН. С увеличением числа атомов углерода степень диссоциации кислот уменьшается. Свойства кислэт зависят также от алкильного радикала и от взаимного влияния друг на друга карбоксильной группы и алкильного радикала. Рассмотрим наиболее характерные для карбоновых кислот реакции. Подобно минеральным кислотам, органические кислоты взаимодействуют с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, образуя соли карбоновых кислот, например [c.264]

При обработке ацетатом ртути высококипящих олефинов иногда целесообразно пользоваться инертными растворителями (углеводороды, галоидные органические соединения, диоксан). Продукты присоединения чаще всего остаются растворенными в исходном сырье (вернее, остатке сырья). При промывке водой удаляются образовавшиеся в ходе реакции органические кислоты и избыток ртутной соли. Затем продукт присоединения отделяется фракционированием или адсорбцией. Следует однако иметь в виду, что аддукты способны разлагаться при нагревании выше 50°С. Поэтому дистилляцию или другие способы выделения аддукта следует вести при более низких температурах с применением вакуума. Адсорбционное выделение продукта присоединения можно осуществить на активированном угле, целлюлозе, сахаре, окиси алюминия, но удобнее всего пользоваться силикагелем. [c.193]

Основной недостаток этого способа заключается в том, что аммиак может реагировать с кислыми компонентами смазок, которые в ничтожных количествах могут находиться в испытуемых смазках даже в том случае, если эти смазки нри выпуске с завода имели нейтральную реакцию. Работами, проведенными в Московском нефтяном институте, показано, что соли органических кислот могут существенно видоизменять структуру смазок, сгущенных твердыми углеводородами, даже в таких ничтожных концентрациях, как 0,008%. Изменение структуры монгет привести к изменению сопротивления диффузии и защитной способности смазки. Поскольку большинство применяемых в настоящее время защитных смазок содержат в качестве [c.719]

Реакции с солями органических кислот. Нагревание бензол-или /г-толуолсульфохлоридов [131] с избыточным количеством сухого уксуснокислого натрия приводит к образованию уксусного ангидрида, тогда как при избытке сульфохлорида получается [c.332]

Реакции с солями металлов. Алкилсульфонаты легко реагируют с солями минеральных и органических кислот. Некоторые из этих реакций служат удобными методами синтеза сложных эфиров. [c.366]

Эмульгаторами обычно являются полярные вещества нефти, такие, как смолы, асфальтены, асфальтогеновые кислоты и их ангидриды, соли нафтеновых кислот, а также различные органические примеси. Установлено, что в образовании стойких эмульсий принимают участие также различные твердые углеводороды, как парафины и церезины нефтей. Тип образующейся эмульсии в значительной степени зависит от свойств эмульгатора эмульгаторы, обладающие гидрофобными свойствами, образуют эмульсию типа В/Н, то есть гидрофобную, а эмульгаторы гидрофильные — гидрофильную эмульсию типа Н/В. Следовательно, эмульгаторы способствуют образованию эмульсии того же типа, что и тип эмульгатора. В промысловой практике чаще все1о образуется гидрофобная эмульсия, так как эмульгаторами в этом случае являются растворимые в нефти смолисто-асфальтеновые вещества, соли органических кислот, а также тонкоизмельченные частицы глины, окислов металлов и др. Эти вещества, адсорбируясь на поверхности раздела нефть—вода, попадают в поверхностный слой со стороны нефти и создают прочную оболочку вокруг частиц воды. Наоборот, хорошо растворимые в воде и хуже в углеводородах гидрофильные эмульгаторы типа щелочных металлов нефтяных кислот (продукт реакции при щелочной очистке) адсорбируются в поверхностном слое со стороны водной фазы, обволакивают капельки нефти и таким образом способствуют образованию гидрофильной нефтяной эмульсии. При на ичии эмульгаторов обоих тигюв возможно обращение эмульсий, то есть переход из одного типа в другой. Этим явлением пользуются иногда при разрушении эмульсий. [c.147]

При достаточно хорошей очистке исходного масла коррозия начинается только после того, как в масле появляются первые продукты окисления. Процесс коррозии протекает по схеме, приведенной выше, т. е. прежде всего в результате реакции металла с перекисью или молекулярным кислородом образуется окисел металла, а затем образовавшийся окисел растворяется в органических кислотах с образованием соответствующих солей. Опыты показывают, что в отсутствии перекисей даже при высокой кислотности масла коррозия остается незначительной. Для проверки этого положения применительно к идеальному случаю с белым медицинским маслом был проведен следующий опыт [1]. [c.322]

Следует, однако, заметить, что титруя растворы солей в спирте (С2Н5ОН) или ацетоне (СН3СОСН3), в которых образующиеся при реакции кислоты ионизируют значительно слабее, чем в воде (т. е. имеют гораздо меньщие константы ионизации, чем в водных растворах), удается титровать и такие соли, как Ha OONa и т. п. В смеси, состоящей из 70% спирта или ацетона и 30% воды, можно титровать почти все соли органических кислот. [c.286]

В заключение отметим, что реакции ионного обмена нашли широкое применение в различных областях науки и техники для очистки и получения солей, извлечения ценных металлов из природных и сточных вод, для разделения и открытия катионов й анионов, для концентрации и очистки витаминов, умягчения и обессоливания воды, получения (путем гидролиза) глюкозы, ксилозы, этилового спирта, многоатомных спиртов, пищевых органических кислот и других веществ. [c.47]

Водяная щелочная жидкость по отделении от нее эфира выпаривается досуха и остаток, заключающий углекалиевую соль и соли образовавшихся [во время реакций] органических кислот, или извлекается несколько раз [c.441]

Наиболее многочисленны реакции органических кислот с фениллитием. При нагревании эфирного раствора фениллития с литиевой солью к-масляной кислоты в течение 8 час. выделяют пропилфенилкетон с выходом 62% [31]. Третичного спирта при этом не обнаружено. [c.284]

Са(0Н).2, КОН, КС1 и солей, образовавшихся при реакции органических кислот. Для отделения от едкой ще.лочи содержимое ко.лбы было насыщено угольным ангидридом, после чего жидкая его часть была отфильтрована под насосом. Полученный фильтрат после отгонки на водяной бане эфира и пепрореагировавшего хлороформа был перегнан с водяным паром, причем получено бесцветное, тяжелое масло с характерным острым запахом, которое было перегнано при 30 мм давления. Получены следующие фракции [c.188]

Образовавшиеся кислоты реагируют со щелочью калия и образуют соли. После окончания реакции окисления непрореа-гнронавшнй перманганат калия обесцвечивался древесным спиртом. Образовавшиеся в результате реакции соли калия органических кислот фильтрацией отделяли от двуокиси марганца, который несколько раз промывался горячей водой. Фильтрат, с целью увеличения концентрации выпаривался на водяной бане. Из солей калия органических кислот, действием на них минеральной кислоты, были получены соответствующие органические кислоты. Так как во фракции, взятой для окисления, ожидалось присутствие этилбензола и трех изомеров ксилола, в результате окисления которых должны были получать 4 кислоты разного строения, поэтому мы долж- [c.68]

Из смеси кислот было необходимо выделить индивидуальных представителей. Бензойная кислота отделялась перегонкой водяным паром. К полученному дистилляту добавляли раствор едкого калня до щелочной реакции. Иа раствор соли органической кислоты добавили раствор соляной кислоты, в результате чего была выделена бензойная кислота, которая после двухкратной перекристаллизации плавилась при 117—119°.Т. пл. синтетической бензойной кислоты была 121 — 122°. Смесь обоих препаратов плавилась при 120—121°. Обнаружением бензойной кислоты установлено присутствие этилбензола, а это в свою очередь указывает на присутствие этилциклогексана в супсинском бензине. [c.69]

Этерификация—процесс замещения иона водорода в органической кислоте алкильной или арильной группой. Водородный ион действует каталитически на реакцию. Применяются сильные кислоты или соли сильных кислот и слабых оснований. Хлористый цинк усиливает каталитическое действие кислот. Используются и другие катализаторы фториды бора и кремния хлориды алкминия, трехвалентного железа и магния металлы в тонко- [c.328]

Наибольший интерес несомненно представляет четвертый способ, разработанный фирмой Shell. Катализатором процесса служит кобальтфосфиновый комплекс, который катализирует не только реакцию гидроформилирования, но и обладает ярко выраженной гидрирующей функцией. В качестве конденсирующих агентов используются либо щелочи, либо соли щелочных металлов и жирных органических кислот. Процесс проводят при температуре 150—250 °С и давлении 5—20МПа. Наряду с 2-этил-1-гексанолом в ходе синтеза образуются и бутиловые спирты. [c.330]

После этого, на протяжении почти 30 лет, реакция алкилиро-вания кислот олефинами не привлекала внимания исследователей, и только с 1921 г. стали появляться патентные сообщения, предлагающие различные катализаторы для проведения указанной реакции. Обычно в качестве катализаторов рекомендуются галоидные, фосфорнокислые и оернокислые соли металлов, а также минеральные кислоты. Особенно часто для алкил1и р0ваиия органических кислот жидкими и газообразными олефинами в качестве катализатора употребляется серная кислота [13—29]. Основным недостатком серной кислоты является низкая каталитическая активность ее, позволяющая получать эфиры с выходом, не превышающим 30% от теоретического. [c.8]

К реакциям различных классов в жидкой фазе, которые сопровождаются слабой хемилюминесценцией в видимой области, относятся термический распад перекисей, гидроперекисей, азосоедние-ннй окисление кислородом углеводородов и других соединений конденсация хлорапгидридов кислот с аминами, поликонденсация (например, реакция получения найлона) окислительная деструкция полипропилена электролиз этанола, уксусной кислоты, солей органических кислот, нитрометана и т. п. Выход хемилюминесценции в этих реакциях порядка 10 — Ю . [c.121]

Известны способы получения ЭПХГ каталитическим окислением ХА [146-149]. Описаны способы получения ЭПХГ эпоксидированием ХА с помощью органических гидроперекисей в присутствии катализатора, в качестве которого используют хлориды и оксихлориды ванадия, вольфрама, молибдена, а также их смеси, соли указанных металлов с органической кислотой или комплексные соединения зтих металлов с карбонильным соединением [150-152]. В одном из этих способов [150] для повышения выхода ЭПХГ подвергают ультрафиолетовому облучению катализатор или его раствор в ХА. В некоторых случаях реакцию окисления предлагается [c.36]

Образование солей. Для обнаружения карбоновых кислот можно воспользоваться образованием серебряных, свинцовы (, а иногда и бариевых солей, плохо растворимых в воде. Эти соли выпадают в осадсщ при доб.авленин к йодным или спиртовым растворами натриевых солей карбоновы5 кислот растворов нитратов серебра или свинца, или хлорида бария. Если реакция проводится в спирте, то пробу можно разбавить водой для растворения выпадающих наряду с солями органических кислот минеральных солей, [c.256]

Соли, образованные слабыми органическими кислотами и многими тяжелыми металлами, обычно довольно слабо диссоциируют, а иногда трудно растворимы в воде. Даже одна из наиболее простых органических кислот — уксусная кислота образует со многими металлами малодиссо-циированные соли, имеющие, таким образом, характер комплексных соединений. Например, известно, что при сливании растворов уксуснокислого натрия и хлорного железа образуется окрашенное в красный цвет мало-диссоциированное уксуснокислое железо. Сернокислый свинец трудно растворим в воде, но хорошо растворим в присутствии уксуснокислых солей натрия или аммония, так как при реакции обмена получается мало-диссоциирующий уксуснокислый свинец. [c.98]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Если равновесие ионообменной реакции смещено слева направо, то ионы, содержащиеся в катионите, можно полностью заместить на катионы хроматографируемого раствора с последующим определением их классическими методами. Таким способом определяют содерх<ание электролитов в растворах, содержание солей органических кислот в фармацевтических препаратах и т. д. Известна методика определения сульфатов в воде, фосфат-ионов [c.205]

УгОз применяют как протраву при крашении тканей, а УаОз — как катализатор в производстве серной кислоты контактным способом и во многих реакциях органического синтеза, Как сырье для получения ф е р ров анадия ив стекольном производству. УгОб Мало растворим в воде, со щелочами реагирует при сплавлении, образуя соли ванадиевой кислоты — в а н а д а т ы [c.317]

Щелочная среда указывает на содержание азота (алифатические амины, гетерополициклические азотсодержащие соединения, аминокислоты). Щелочную реакцию могут давать также подвергающиеся протолизу соединения — основные соли органических кислот или фенолов. [c.288]