Выделение азота из селитры

При аэробном или анаэробном разложении азотсодержащих органических веществ происходит выделение азота в форме аммиака. Давний опыт учит, что при компостировании навоза образуется селитра. Селитряные выцветы, появляющиеся на каменной облицовке навозных ям, в средние века использовали для приготовления пороха. Согласно старым руководствам, на селитряных заводах из смеси земли, известняка и азотсодержащих органических веществ закладывали специальные гряды. Эти гряды поливали мочой и кровью, следя за тем, чтобы они хорошо аэрировались. Аммиак, освобождавшийся при микробном разложении органического материала, диффундировал в верхний земляной покров и окислялся там под воздействием кислорода воздуха до нитрата. Этот покрывающий верхний слой земли служил исходным материалом для получения селитры его вымачивали в воде, а полученный раствор затем выпаривали. [c.349]

Минеральные соединения азота (селитра и аммонийные соли) непосредственно усваиваются корневой системой, органические же должны предварительно разложиться, с выделением аммиака (аммонификация). Последний может как сразу поступать в растения в форме катиона аммония, так и поглощаться почвой обменно. При этом часть катионов аммония проникает внутрь кристаллов глинистых минералов, где прочно удерживается и очень мало доступна растениям. Это явление получило название фиксации аммония. [c.98]

При нарущениях режима работы аппарата нейтрализации могут создаваться условия для разложения аммиачной селитры и выделения в газовую фазу окислов азота (КгО, N0, ЫОд). При этом с прекращением орошения в верхней промывной части аппарата могут образовываться соли нитрита аммония, а также взрывоопасная смесь закиси азота с аммиаком, энергия инициирования взрыва которых очень низкая. [c.49]

Нитрофоска, как уже отмечалось, способна к термическому разложению и самораспространяющемуся разложению с выделением в газовую фазу окиси азота, хлора, фтора, каталитически действующих на дальнейший процесс термораспада. Поэтому важнейшим условием предупреждения термического распада нитрофоски,, как и аммиачной селитры, является исключение возможности ее перегрева, в том числе местных (локальных) перегревов и длительного (выше регламентированного) пребывания этого продукта в аппаратуре при сравнительно высокой температуре. Однако-эти основные закономерности в производственных условиях не всегда обеспечиваются, поэтому не исключаются и возможные очаги разложения продукта. [c.59]

В литературе описано много случаев теплового разложения как аммиачной селитры, так и нитрофоски. Известен случай теплового разложения нитрофоски на складе от загоревшейся транспортерной ленты. Терморазложение нитрофоски развивалось в большой массе (на складе хранилось более 8 тыс. т удобрений) и сопровождалось выделением большого количества ядовитых газов. Поэтому ликвидация основных очагов разложения была затруднена. Пожарникам, прибывшим на место аварии, приходилось действовать в зоне высокой загазованности окислами азота и другими токсичными газами. [c.61]

Известны другие случаи терморазложения нитрофоски на складах, возникающие от разогрева продукта при ведении сварочных работ. Эти случаи также сопровождались выделением больших объемов весьма токсичных газов. При тепловом разложении нитрофоски выделяются газообразные продукты примерно следующего состава 50% паров воды, 25% азота. 12% закиси азота, 13% двуокиси азота, хлора, хлористого водорода, окиси азота и др. Поэтому на складах аммиачной селитры и нитрофоски также необходимо соблюдать меры предосторожности. Для этого прежде всего необходимо исключить возможность смешивания этих продуктов с другими горючими материалами. На складах должны храниться только кондиционные продукты. Не допускается содержание в них примесей сверх допустимых пределов, особенно примесей, катализирующих процесс разложения. Должны принимать меры, исключающие возможность возникновения опасных источников нагрева продуктов, в том числе на локальных участках. Для ликвидации возникновения по каким-либо причинам очага теплового разложения продукта нужно применять только воду, в которой эти вещества хорошо растворяются. [c.61]

Нитрование смесями аммиачной селитры с серной кислотой подробнее изучалось профессором А. В. Степановым, который применял раствор высушенной аммиачной селитры в купоросном масле. Он указывает в своих работах на следующие преимущества при применении нитратов 1) удобство обращения с аммиачной селитрой по сравнению с азотной кислотой 2) удобство дозировки 3) отсутствие выделения окислов азота, а следовательно, малая окисляемость [c.27]

Значительную опасность представляли процессы нейтрализации азотной кислоты аммиаком, поскольку дозировка и перемешивание серной и азотной кислот перед нейтрализатором были неудовлетворительными. Серную кислоту дозировали в трубопровод азотной кислоты непосредственно перед нейтрализатором. При нарушениях режима дозировки не всегда обеспечивалось необходимое смешивание кислот, что приводило к попаданию серной. кислоты в аппарат нейтрализации, экзотермическому взаимодействию концентрированной серной кислоты с водными растворами аммиачной селитры и выделению оксидов азота, которые образуют с аммиаком взрывчатые нитритные соли. Поскольку смешивание серной кислоты с водными растворами азотной кислоты и аммиачной селитры является экзотермическим процессом, в аппарате нейтрализации могли создаваться локальные зоны перегрева, в которых инициировалось тепловое разложение аммиачной селитры. Поэтому во многих отечественных производствах аммиачной селитры были изменены схемы и условия смешивания кислот, что позволило повысить степень безопасности процессов. И все же на одном из заводов не были приняты меры по усовершенствованию узлов смешивания, что при нарушении режима дозировки привело к локальным перегревам реакционной массы в нейтрализаторе, к тепловому разложению аммиачной селитры и ее детонации. [c.157]

Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

Среди грибов и бактерий встречаются паразиты, возбудители различных заболеваний сельскохозяйственных культур, а также микробы, разрушающие доступные растениям соли, например селитру, с выделением молекулярного азота. Возможность конкуренции между высшими растениями и микроорганизмами за минеральные вещества не раз отмечалась в литературе. Следовательно, нет оснований всю микрофлору в почве относить в разряд полезной для растений. [c.86]

Аммиачная селитра (I сорта) содержит 34,6% нитратного и аммиачного азота. Она получается нейтрализацией 56—60%-ной азотной кислоты газообразным аммиаком. Реакция протекает с выделением тепла по следующему уравнению [c.199]

Следует отметить, что разрушение примесей нитрита и карбонатов, содержащихся в щелоках нитрата натрия, путем прибавления аммиачной селитры, является весьма важной стадией технологии конверсионного метода. Аммиачную селитру следует добавлять в первичные растворы натриевой или калиевой селитры. Высокая температура растворов в реакторе или в приемных баках гарантирует быстрое выделение в атмосферу вместе с парами воды образующихся аммиака, углекислоты и азота. [c.39]

Из этого рассуждения непосредственно вытекала идея круговорота азота (рис. 133), выраженная Глаубером в ясной и образной форме Начало селитры — это как бы птичка без крыльев, которая летает день и ночь без отдыха. Она проникает между всеми стихиями и несет с собой дух жизни. Это начало никогда не погибает, оно меняет только форму,— то входит в тело животных под видом пищи, то выходит оттуда в экскрементах и таким образом возвращается в почву, чтобы оттуда подняться в воздух с парами и выделениями, и вот оно снова среди стихий. Оно существует в корнях растений, и вот оно снова в пище. Таким образом, переходит оно из стихии в пищевые вещества, из пищи — в животных и оттуда снова в стихии (воздух.— Ю. X.) . [c.455]

Аммиакатами называют растворы различных азотсодержащих веществ в жидком аммиаке или в концентрированной аммиачной воде (ам миачная или кальциевая селитра, карбамид, карбона г аммония). Такие растворы представляют собой бесцветные или желтоватые жидкости с сильным запахом аммиака. В зависимости от состава аммиакатов содержание в них азота колеблется в пределах 17—41%. При изготовлении аммиакатов стремятся получить концентрированные по содержанию азота продукты с возможно более низ кой температурой выделения твердой фазы и с минимальным давлением паров. [c.172]

На свойстве калиевой селитры разлагаться с выделением кислорода основано приготовление черного пороха. Последний представляет собой смесь 75% азотнокислого калия КНО.,, 15% угля С и 10% серы 5. Сгорая, порох образует углекислый газ, азот и другие газы, объем которых превышает во много раз объем горящего пороха. Этим объясняется сила взрыва пороха. Твердые продукты горения (сернистый калий и другие) образуют нагар на внутренней поверхности ствола ружья. В течение многих веков черный порох применялся в военном деле. В настоящее время его используют только при стрельбе из охотничьего ружья. [c.167]

Выделенный из раствора кислый четырехводный кристаллический нитрат кальция обладает плохими физическими свойствами и содержит лишь около 10—11% азота. Для получения кальциевой селитры с хорошими физическими свойствами и более высоким содержанием азота (15,5%) кислый продукт подвергают переработке. В сборнике 5 кристаллы растворяют в воде и нейтрализуют раствор аммиаком до рН = 9—9,5. Далее раствор перерабатывают в готовый продукт (стр. 102). [c.698]

Готовят смесь из 1 весовой части селитры и 20 частей железных опилок. Много смеси брать нельзя, так как реакция идет слишком бурно. Приготовленную смесь насыпают в пробирку (не более половины ), для задержания распыливающихся частиц в отверстие вставляют тампон из ваты, закрывают пробкой с газоотводной трубкой, закрепляют в горизонтальном положении в штативе и слегка нагревают. Выделение азота идет ровно и спокойно. После вытеснения воздуха из пробирки азот собирают над водой в цилиндры, банки или колбы. [c.183]

К этой же группе добавок относится так называемая доломитная добавка (ДЛМ), получаемая разложением азотной кислотой доломитов, содержащих 32—33% карбоната кальция (в пересчете на СаО) и 16—19% карбоната магния (в пересчете на MgO). Кусковой доломит разлагают 45—56%-ной азотной кислотой в реакторах периодического действия. Кислый раствор нейтрализуют газообразным аммиаком до содержания 0,2—0,3 г/л NH3, пропускают через фильтрпресс для отделения взвешенных примесей. Полученный раствор, содержащий 190—230 г/л нитратов магния и кальция (в пересчете на СаО), вводят в раствор аммиачной селитры, поступающий на упаривание, нз расчета содержания этих солей в готовом продукте 0,2—0,5% (в пересчете на СаО). Потерн азота при разложении доломита, связанные с выделением оксидов азота и уносом паров азотной кислоты, составляют 0,35— 0,5 кг (в пересчете на HNO3) на 1 т аммиачной селитры. Доломитная добавка применяется иа ряде отечественных предприятий. [c.161]

Карбонат аммония диссоциирует на СОг и МНз, вследствие чего теряется некоторое количество аммиака — обычно 0,3—0,8% от содержания азота в плаве аммиачной селитры это соответствует 0,8—2,1 кг МНз на 1 г готового продукта (60 40). Потери аммиака )езко возрастают с увеличением продолжительности смешения Например, при 10-минутном смешении они составляют 0,32%, при 30-минутном — 0,827о, при 60-минутном—1,47% от общего содержания азота в смеси. Так же резко возрастают потери аммиака с ростом температуры сплавления. При 135° потери увеличиваются в 2 раза, а при 145° в 5 раз по сравнению с потерями при 125° (0,17°/о). Выделение МНз из известково-аммиачной селитры уменьшается с увеличением содержания в ней Са(МОз)г [c.415]

Известен серьезный случай разложения плава, вызванный неудачной компоновкой оборудования и ошибочными действиями персонала. По ряду технических причин в производстве создались условия длительного прекращения поступления плава. При этом в обогреваемых застойных участках началось разложение плава с выделением окислов азота. Ошибочное перекрытие арматуры на воздушках ускорило процесс разложения и привело к разрыву сепаратора диаметром 1,5 м и высотой 3,0 м и другим разрушениям. Кроме того, был неисправным пароувлажнитель, поэтому на технологическую установку мог посту-11ать греющий пар с температурой выше допустимой. В определенных условиях такое разложение плава могло инициировать взрыв селитры во всей системе аппаратов и трубопроводов и привести к очень крупной аварии. [c.53]

Почти сто лет спустя (1656) английский химик Глаубер обратил внимание на селитру как питательное для растений вещество. Селитру длительное время получали (для приготовления пороха) из перегнивающего навоза, то есть из выделений животных, а они могли взять ее через растение из почвы. Внесение селитры в почву вызывало сильное улучшение роста культур. Однако и это, в сущности вполне верное положение, прошло мимо агрономии XVII в. До открытия азота оставалось еще более столетия, а до установления его роли в жизни растения и того больше. [c.8]

Подчеркивая большое значение люпинов в нашем земледелии, Д. Н. Прянишников в 1924 г. писал Люпину несомненно принадлежит крупное будущее в деле улучшения наших песчаных почв, а через люпин и фосфорит становится пригодным для этих почв тут люпин будет заменять и суперфосфатный завод, разлагая кислыми выделениями фосфорит, и завод воздушной селитры или синтетическюго аммиака, связывая азот воздуха бактериальной тканью своих клубеньков, притом все это за счет той же солнечной энергии, которая используется листьями люпина для синтеза органического вещества, и громадный избыток которой остается еще и при этом неиспользованным . [c.407]

Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]

Она содержит в качестве загрязнений небольшие количества хлористых солей, соды и нитрита, последнего, как правило,—от 0,03 до 0,1 /о. Допускается до 0,5°/q хлористых солей, до 0,3% соды и не свыше 0,1 /0 азотистокислого натрия. При испытании на пробу АЬеГя (см. стр. 695) взрывчатых веществ, содержащих селитру, примесь нитрита оказывает неблагоприятное влияние и может возбудить сомнение, хотя при небольшом загрязнении нитритом действительного понижения химической стойкости динамитов обнаружить не удается. При одновременном присутствии аммиачной селитры образуется легко разлагающийся азотистокислый аммоний, который распадается на водяной пар и азот и может таким образом вызвать выделение газа и вспучивание данамит-ного теста. [c.540]

Реакция образования нитрата аммония протекает с выделением значительного количества тепла, вследствие чего возникает опасность разложения азотной кислоты и азотнокислого аммония с образованием окислов азота. Чтобы предотвратить потери HNOз и ЫН4ЫОз, необходимо отводить или использовать выделяющееся тепло. Поэтому процесс получения аммиачной селитры ведут с использованием тепла реакции для испарения воды. Реакцию нейтрализации азотной кислоты аммиаком целесообразно проводить в слабокислой среде (с некоторым избытком ИКОз) для уменьшения потерь азота. [c.556]

Должно заметить, далее, что серная кислота, по крайней мере крепкая (бО Боме), трудно разъедает чугун, и потому ее можно нагревать в чугунных котлах но все-таки некоторое действие как азотная, так и серная кислота оказывают яа чугун, а потому получающаяся кислота будет содержать следы железа. В технике берут натровую селитру, потому что она дешевле но в лабораториях чаще употребляют поташную, потому что она чище и не так пенится при нагревании с серною кислотою, как натровая. При действии избытка серной кислоты на селитру и азотную кислоту, часть последней разлагается, образуя низшие степени соединения азота с кислородом, которые растворяются в азотной кислоте часть самой серной кислоты увлекается в виде брызг парами азотной кислоты, а потому в продажной азотной кислоте будет находиться подмесь серной кислоты. Затем в ней находится еще некоторое количество хлористого водорода, потому что в селитре обыкновенно находится подмесь хлористого натрия, который при действии серной кислоты дает хлористый водород. В азотной кислоте, получаемой в большом виде, находится, сверх того, значительный избыток воды против того, сколько необходимо для образования гидрата, потому что в глиняные сосуды, назначаемые для сгущения азотной кислоты, наливается предварительно вода, чтобы облегчить охлаждение и сгущение азотной кислоты. Притом кислота состава HNO очень легко разлагается с выделением кислорода и окислов азота. Таким образом, заводская азотная кислота содержит много подмесей. Для того, чтобы очистить такую кислоту от подмесей, поступают часто таким образом сперва прибавляют к продажной азотной кислоте азотносвинцовой соли, потому что последняя дает со свободною серною кислотою и с хлористым водородом нелетучие и малорастворимые (осаждающиеся) вещества, напр. Pb(N0 )2-)-2НС1 = [c.511]

Способность нитроклетчатки, нитроглицерина С Н (КО ) (находящегося в динамите), пикриновой кислоты С Н КО ) ОН (образующей мелинит, лидит, шимозе японцев) и других нитросоединений сгорать со взрывом и их применение для бездымного пороха и вообще для взрывов зависит от тех же самых причин, от которых смесь селитры с углем дает вспышку и взрыв как в том, так и в другбм случае элементы азотной кислоты, находящейся в соединении, разлагаются кислород идет на сожигание угля, а азот освобождается таким образом иэ взятых твердых веществ образуется сразу большое количество газов, а именно азота и окислов углерода. Эти газы занимают объем несравненно больший, чем первоначальное вещество, а потому производят весьма сильное давление и взрыв. Очевидно, что, взрывая с выделением тепла (т.-е. разлагаясь не с поглощением энергии, как бывает чаще всего, а с ее выделением), нитросоединения составляют магазины энергии, которую легко освобождают, и можно думать, что элементы, в них заключающиеся, находятся в состоянии особо энергического движения. С другой стороны, нитросоединения поучительны, как пример и доказательство того, что влементы и группы, образующие соединения, разделены в частицах сложного тела. Надобен удар, сотрясение или повышение температуры, им равное, для того, чтобы горючие элементы С и Н вступили в ближайшее столкновение с N0 и элементы расположились по-иному, в новые соединения. [c.515]

Почти весь азот почвы находится в форме недоступных растениям органических веществ (остатков растений и животных). Органические вещества минерализуются, т. е. разлагаются под действием бактерий на более простые минеральные соединения — углекислый газ, воду, аммиак, соли. Происходящий при этом первоначальный процесс выделения аммиака называют аммониза-ц и е й. Аммиак, взаимодействуя с кислотами почвы, образует соли, усвояемые растениями. Кроме того, большая часть образовавшегося аммиака окисляется нитрифицирующими бактериями до азотной кислоты — процесс нитрификации. Получающаяся азотная кпслота взаимодействует с углекислыми солями почвы и образует селитры [c.199]

Температура плавления натриевой селитры 306". При нагревании до 380° натриевая селитра разлагается на кислород и нитрит-натрия (МаЫОг) при дальнейшем нагревании нитрит натрия в свою очередь разлагается с выделением большого количества, окислов азота. [c.73]

Высококанцентрированный раствор ( плав ) аммиачной селитры и готовый продукт разлагаются при температурах выше 180— 200 °С с выделением окислов азота и элементарного азота. Под влиянием детонации возможно разложение со взрывом. Разложение ускоряется в присутствии кислот (азотной, соляной, серной) и органических веществ (например, смазочных масел). Аммиачная селитра становится термически более устойчивой при добавлении к ней 0,1—0,2% карбамида (ингибитор разложения нитрата аммония). Взрывоопаоность аммиачной селитры определяют по содержанию в ней веществ, окисляемых марганцевокислым калием. [c.117]

Первый зазод английской серной кислоты, изготовляемой сжиганием смеси серы с селитрой, был построен в Ричмонде близ Лондона в 1736 г. Свинцовые камеры были введены в 1746 г. в Шотландии. В 1774 г. француз Де ла Фоли предложил вводить в камеру водяной пар. В 1793 г. Клеман и Дезорм выяснили каталитическую роль азотной кислоты и предложили непрерывный процесс производства. В начале XIX в. серу начинают сжигать в отдельной печи. В 1827 г. Г е й-Л ю с с а к предложил башню, наполненную коксом. Около 1837 г, братья П е р р е предложили серный колчедан вместо серы, но широкое использование колчедана началось только после повышения цен на сицилийскую серу вследствие монополии. В 1859 г. Гловер предложил башню для выделения окислов азота. В 1875 г. изобретена первая механическая печь для сжигания колчедана. В 1831 г. предложен, но лишь в 1875 г. впервые осуществлён контактный способ. [c.218]

Выделение избытка кальция вымораживанием. По этой схеме фосфаты разлагаются 47—55 /о ной азотной кислотой, полученный раствор охлаждается и из него выкристаллизовывается (вымораживается) четырехводный нитрат кальция. Кристаллический осадок Са(ЫОз)2 4НгО отфильтровывается от раствора и далее перерабатывается в кальциевую селитру, содержащую около 15,5% азота. Кислый маточный раствор нейтрализуют газообразным аммиаком, при этом в осадок выпадает дикальцийфосфат, а в растворе остается аммиачная селитра. [c.662]

В нейтрализаторы 17 вместе с маточным раствором подают некоторое количество азотной кислоты для выравнивания отношения N Р2О5, так как часть азота была удалена из вытяжки при кристаллизации нитрата кальция. Протекающий непрерывно через ряд нейтрализаторов раствор содержит в качестве основных компонентов Н3РО4, Са(КОз)2 и HNO3. При его нейтрализации до pH = 3,5 -т- 3,8 выделяется осадок, состоящий из дикальцийфосфата с примесью небольших количеств трикальцийфосфата. Кроме того, в осадке содержатся небольшие количества фторида кальция, кремневой кислоты, фосфатов алюминия, железа и редкоземельных элементов. В растворе находятся аммиачная селитра и моноаммонийфосфат. Процесс нейтрализации протекает с выделением тепла. Температуру поддерживают на уровне 110 °С. Непоглощенный аммиак улавливают из отходящего газа водой или азотной кислотой. При дальнейшей нейтрализации до pH 6—6,8 часть моноаммоний-фосфата превращается в диаммонийфосфат. Приблизительное суммарное уравнение нейтрализации можно представить так [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология