Опыты с бромом и иодом

Комм. Как в ряду хлор — бром — иод меняются окислительные свойства дигалогенов При ответе используйте значения ф°. Для чего необходимо предварительно нагревать реагенты (Оп. 2— Оп. 5) Какую функцию выполняет вода в Оп. 7 [c.132]

Наиболее убедительным доказательством возможности существования астатина в нулевой степени окисления, т. е. в виде элементарного астатина, являются результаты опытов по экстрагированию органическими растворителями, при которых применялся раствор астатина с концентрацией, равной приблизительно Субмикроколичества элементарного астатина экстрагируются четыреххлористым углеродом и бензолом из слабокислых водных растворов несколько хуже, чем макроколичества иода. Поскольку известно, что коэффициент распределения для галогенов в ряду хлор — бром — иод увеличивается, этот результат явился неожиданным поэтому был проведен подобный же опыт по экстрагированию субмикроколичеств иода четыреххлористым углеродом. При этом был получен коэффициент распределения 31, в то время как в опытах с макроколичествами иода его значение равнялось 85. Судя по результату этого единственного опыта, элементарный астатин в субмикроколичествах экстрагируется лучше, чем иод при тех же условиях. [c.165]

Опыт 15. Отношение к щелочам брома и иода (ТЯГА ). К жидкому брому (кристаллическому иоду) прилейте по каплям раствор щелочи. Наблюдайте обесцвечивание. Затем добавьте разбавленной серной кислоты до кислой реакции и несколько капель бензола. Смесь встряхните. Объясните происходящие явления. [c.48]

Опыт 2. Растворимость брома и иода в органических растворителях [c.133]

Опыт. Небольшую петлю на конце медной проволоки прокаливают в пламени горелки до исчезновения зеленого окрашивания пламени. Поверхность проволоки покрывается при этом слоем оксида меди (И). После охлаждения на петлю наносят исследуемое вещество и вновь нагревают в бесцветном пламени горелки. Если вещество содержит хлор, бром или иод, образуется галогенид меди, окрашивающий пламя в зеленый цвет. [c.253]

Опыт 3. Окисление иодид-иона бромом. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте такой же объем бромной воды. В этом опыте следует избегать избытка бромной воды, чтобы иметь уверенность в том, что весь бром прореагировал с иодидом калия, в противном случае после встряхивания с бензолом или четыреххлористым углеродом избыток брома перейдет в слой органического растворителя вместе с образовавшимся иодом и окраска раствора будет нехарактерной. [c.132]

Опыт I. Восстановление брома и иода сернистой кислотой или сульфитом натрия. К 3—5 каплям бромной воды добавьте по каплям раствор сернистой кислоты до полного обесцвечивания. [c.139]

Опыт 6. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях. Опыты проводят сразу в четырех пробирках. В конце опыта в водные растворы галогенов можно добавить несмешивающиеся с ними органические растворители (по несколько капель бензина) и перемешать их тонкой палочкой или барботированием воздуха из газометра по капилляру. Окраска водного раствора практически исчезает, а верхний слой органических растворителей приобретает соответственно бурую или фиолетовую окраску от перешедших в них брома или иода. [c.160]

Опыт 2. Свойства хлорной воды. Пользуясь хлорной водой, получите элементарные бром и иод. Пробирки с бромом и иодом сохраните. Составьте уравнение реакции. [c.233]

Опыт 3. Экстрагирование брома и иода. В пробирки, содержащие растворы из предыдущего опыта, внесите несколько капель бензола, эфира или хлороформа. Что наблюдается Соответствует ли наблюдаемое явление правилу о лучшей растворимости неполярных веществ в неполярных растворителях, чем в полярных Что вам известно об экстрагировании [c.233]

Взаимодействие бромидов и иодидов с концентрированной серной кислотой. Опыт проводить под тягой ) В две пробирки налить по 2—3 мл концентрированной серной кислоты и всыпать в одну 0,5 г бромида калия, а в другую — столько же иодида калия. Наблюдать, что выделяется. Почему в этих реакциях, помимо бромистого и иодистого водорода, образуются свободные бром и иод [c.309]

Опыт 27.15. В одну коническую пробирку поместить 3 капли раствора бромида калия, в другую — столько же иодида калия. Затем в каждую пробирку прибавлять по каплям хлорную воду до появления желтой окраски (желтая окраска в пробирках появляется в результате выделения брома и иода). Наконец, добавить в каждую пробирку по 4—5 капель бензола или хлороформа (дальше от огня) и сильно встряхнуть. В пробирке с бромом слой бензола или хлороформа окрасится в красновато-бурый или лимонно-желтый цвет, а в пробирке с иодом — в фиолетовый . [c.251]

Опыт 4. Получение брома и иода [c.202]

Объемно-аналитический вариант определения. Навеску нефтепродукта растворяют в четыреххлористом углероде и добавляют к раствору 20 мл 5 н. раствора серной кислоты. К охлажденной смеси приливают из бюретки 0,5 н. бромид-броматный раствор до слабо-желтого окрашивания верхнего слоя и снова 2—3 мин охлаждают. Далее добавляют 20 мл 10% раствора иодистого калия для перевода избытка брома в свободный иод, который и оттитровывают тиосульфатом натрия. Параллельно проводят контрольный опыт. Расчет ведут по обычной формуле [c.159]

ЛИЯ. Дистиллят не должен окрашиваться. В присутствий же анилина раствор ири обретает сначала синий, а затем черный цвет). Разбавляют раствор до метки дистиллированной водой и перемешив-ают. Пипеткой отбирают 50 мл отгона и вносят в коническую колбу вместимостью 250 мл, прибавляют 20 мл 0,1 н. раствора брома и оставляют на 10 мин. Затем прибавляют 10 мл 10%-ного раствора иодида кали я, закрывают колбу пробкой, раствор перемешивают и через 15 мин титруют выделившийся прИ реакции иод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя к ко нцу титрования 1 мл раствора крахмала и продолжая титровать до обесцвечивания. Параллельно проводят контрольный опыт. [c.268]

Относительная погрешность определения нескольких миллиграммов брома но она может быть уменьшена введением поправки на глухой опыт. Хлорид-ионы не мешают анализу, даже если они присутствуют в 155-кратном избытке [3991, а иодид-ионы в условиях описанной методики определяются совместно с бромидами. Большие количества кальция и магния связывают фосфат-ионами, и окис.яение бромид-ионов в присутствии образовавшегося тяжелого осадка происходит не полностью. Чтобы сократить мешающее влияние СЮд-ионов, нужно брать для окисления минимально необходимое количество гипохлорита и не допускать освещения анализируемого раствора прямым солнечным светом, которое ускоряет выделение иода из иодида [2391. Источником положительных ошибок могут быть также примеси хлорита в гинохлорите, которые выделяют иод из иодида калия. В связи с этим полезно иметь в виду способ получения гипохлорита, не содержащего примесей хлорита [588]. [c.86]

Отбирают 10 мл раствора в коническую колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой и последовательно прибавляют 5Э мл 0,1 н. раствора бромид-бромата н 5 мл концентрированной соляной кислоты, Колбу быстро закрывают во избежание потерь брома и содержимое колбы выбалтывают. Через 15 мин прибавляют 2 кг KI и выдерживают еще 5 мин. Выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором Ыа2 >0я в присутствии 5—6 капель I %-ного раствора крахмала до исчезновения синего окрашивания. Для проверки титра бромид-бромата проводят холостой опыт. [c.47]

Методы определения непредельных углеводородов основаны на реакции присоединения к ним иода или брома по месту двойной связи (определение йодного или бромного числа). Йодным или бромным числом называют массу иода (брома) в граммах, присоединившегося к 100 г анализируемого образца. Метод определения йодных чисел по ГОСТ 2070-84 заключается в воздействии на спиртовой раствор образца нефтепродукта спиртового раствора иода и титровании избытка галогена тиосульфатом натрия. Параллельно проводят контрольный опыт без навески анализируемого вещества, но с теми же количествами реактивов и вычисляют количество иода, вступившего в реакцию. [c.53]

Выполнение определения. Навеску исследуемого вещества около 0,1—0,2 г, взятую с точностью до 0,0002 г, помещают в коническую колбу с притертой пробкой, приливают пипеткой) 25 мл 0,1 н. раствора брома, плотно закрывают пробкой и оставляют в темном месте на 30 мин. Затем добавляют 10 мл 10%-ного раствора иоди-стого калия, перемешивают и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Перед концом титрования добавляют раствор крахмала и титруют до исчезновения синей окраски раствора. Параллельно ставят контрольный опыт. Бромное число (б. ч.) вычисляют по формуле [c.250]

Для фотометрического определения никеля чаще пользуются тем, что никель с диметилглиоксимом при введении окислителей образует красно-бурое, растворимое в воде соединение. Состав и строение его точно не установлены. По одним предположениям, это — соединение трех- или даже четырехвалентного никеля с диметилглиоксимом по другим — соединение двухвалентного никеля с продуктом окисления диметилглиоксима. Вопрос о строении трудно разрешим, так как оба компонента (никель и диметилглиоксим) способны окисляться. Аналогично этому трудно решить вопрос о характере соединения, образующегося при введении, например, перманганата или персульфата в смесь К1 и КВг. При этом образуется соединение иода с бромом,, которое в равной степени можно рассматривать и как 1+Вг (бромид иода) и как Вг+1 (иодид брома). В подобных случаях вопрос можно решить косвенным путем, установив, какой из компонентов легче окисляется. Известно, что иод окисляется легче, что дает основания принять формулу бромида иода. Опыт показывает, что диметилглиоксим довольно легко окисляется даже слабыми окислителями, тогда как никель (II) окисляется значительно труднее. Поэтому имеется больше оснований считать, что названное соединение является комплексом двухвалентного никеля с некоторым продуктом окисления диметилглиоксима (возможно, типа нитрозо-оксима). [c.303]

Опыт 7. Растворимость брома и иода в органическом растворителе [c.135]

Бром и иод, легко растворяясь в органических растворителях, окрашивают их в характерный цвет (см. опыт. 53). [c.74]

Степень непредельности жира, обусловленную, наличием в нем глицеридов кислот, содержащих двойные связи (см. опыт 104), можно оценить по присоединению галоидов—брома (ср. опыт 18) или иода—не только качественно, НОИ количественно. Такие данные, получаемые более точными методами, очень важны для характеристики и оценки свойств жиров. [c.166]

При действии избытка брома карбоксильная группа отщепляется в виде Og и замещается бромом с образованием трибромфенола, для которого, как уже указывалось (см. опыт 167), характерно превращение при дальнейшем бромировании в желтый тетрабромид последний является окислителем и выделяет иод из раствора иодистого калия. [c.250]

Как показывает опыт, в случае брома и иода могут быть получены соединения, в которых галогены существуют в положительно одновалентном состоянии в качестве центральных атомов комплексов. Таким образом объясняется стабилизирующее действие комплексообразования. Это можно часто наблюдать в аналогичных случаях. Например, одновалентное золото не может также переходить в раствор в виде элементарного иона Ап, а только в виде комплексного иона (ср. т. II). [c.829]

Научные исследования охватывают широкий круг проблем естествознания, в частности проблемы строения с.1ликатов геохимии редких и рассеянных элементов поиска радиоактивных минералов роли организмов в геохимических процессах определения абсолютного возраста горных пород. В монографиях Опыт описательной минералогии (1908—1922) и История минералов земной коры (1923—1936) выдвинул эволюционную теорию происхождения минералов — так называемую генетическую минералогию. В 1908 завершил работы о генезисе химических элементов в земной коре. Созданное им учение о роли каолинового ядра и строении алюмосиликатов явилось фундаментом современной кристаллографии. Разработал представления о парагенезе и изоморфных рядах, которые легли в основу одного из научных методов поисков полезных ископаемых. Исследовал редкие и рассеянные химические элементы в изоморфных соединениях и в их рассеянном состоянии. Изучал химический состав земной коры, океана и атмосферы. Проводил (с 1910) поиски месторождений радиоактивных минералов и их химические исследования с целью определения наличия радия и урана. В работе Очерки геохимии (1927) изложил историю кремния и силикатов, марганца, брома, иода, углерода и радиоактивных элементов в земной коре. Первым применил спектральный метод для решения геохимических задач. Предсказал [c.102]

Поляризационные кривые растворения осадка в потенциоди-намическом режиме имеют характерные максимумы. Наличие четких максимумов и существование пропорциональной зависимости между максимальным током электрорастворения и концентрацией ионов в растворе позволило широко использовать метод ИВТФ в аналитической практике. В настоящее время оп применяется для онределения концентрации ионов цинка, кадмия, свинца, таллия, золота, меди, висмута, серебра, ртути, олова, сурьмы, теллура, индия, палладия, рения, селена, мышьяка, церия, железа, кобальта, никеля, осмия, платины, алюминия, серы, хлора, брома, иода, хрома и марганца в многочисленных и разнообразных по своей природе материалах. [c.151]

Второе издание (1-е — 1979 г.) переработано с учетое грациональных нововведений в отрасли. Описаны свойства брома, иода и их наиболее важных неорганических и органических соединений, определяющие технологию и способы их получения. Рассмотрены физико-хими-ческие основы технологии указанных продуктов при переработке морской воды, ее концентратов, а также озерных и подземных минерализованных вод и твердых соляных отложений. Уделено внимание созданию комплексной, безотходной переработки гидроминерального сьфья. Обобщен опыт отечественной и зарубежной иодобромной промышленности. [c.8]

Окислительно-восстановительные реакции галогенов. К нескольким каплям 0,1 М КВг и 0,1 М KI по каплям добавляют хлорную воду. Выделяющиеся свободные бром и иод экстрагируют встряхиванием с U (опыт 2). Затем к раствору KI прибавляют избыток хлорной воды. После встряхивания смеси фиолетовое окрашивание тетрахлорида углерода исчезает. Окраска становится желтоватой из-за присутствия I I3. При еще большем избытке хлорной воды образуется иодат-иои и раствор обесцвечивается. [c.510]

Опыт 7. Последовательное вытеснение галогенов из растворов галогенидов. В две из четырех пробирок вливают растворы бромида и иодида, а в остальные — иодида и хлорида калия или натрия (пробирки нумеруют). На растворы первых двух действуют хлорной водой, а на остальные — бромной. Затем добавляют во все пробирки несмешивающийся с водой органический растворитель (четырех.хлористый углерод, бензин или хлороформ) и содержимое их интенсивно перемешивается барботированием воздуха из газометра. В первой появляется бурое кольцо от выделившегося брома, во второй — фиолетовое от выделившегося иода, в третьей — фиолетовое окрашивание от выделившегося иода, а в четвертой — бурое от непрореагиро-ванного брома. Выводы, основанные на предыдущем эксперименте, делают сами учащиеся, т. е. опыт оформляется как проблемный. [c.160]

Опыт 4. Свойства брома и иода. Подействуйте бромной и отдельно йодной водой на раствор сульфита натрия. Что наблюдается Составьте уравнеиия реакции. Дайте относительную характеристику парам С12/2С1 , ВГз/2Вг , IJ2V. [c.233]

Во время титрования содержимое колб энергично взбалтывают для лучшего контакта иода с водным раствором тиосульфата натрия. Параллельно проводят холостой опыт, В колбу на 100 мл наливают 20 мл тетрахлорида углерода, растр-ор брома в ледяной уксусной кислоте точно аакое же количество, что и в опыте с навеской), 15 мл 10%-го раствора иодида калия и титруют. [c.57]

Найденные концентрации мономеров контролируют методом Кауфмана. 1—2 мл определяемого раствора помещают в колбу Эрленмейера емкостью 250 мл с притертой пробкой и прибавляют 10 мл раствора брома в метаноле. Смесь выдерживают в темноте в течение 10 мин. Прибавляют 100 мл воды, 10 мл раствора К1 и выделившийся иод титруют раствором N828203 (индикатор— крахмал). Параллельно ставят холостой опыт. Концентрацию мономера с (в моль/л) в растворе рассчитывают по формуле [c.99]

Ход определения в некоторых водных эмульсиях. В колбу Эрленмейера емкостью 250 мл с притертой пробкой помещают 5 г (примерно 5 мл) эмульсии, добавляют 10 мл раствора брома в метаноле. Смесь выдерживают в темноте в течение 10 мин, прибавляют 100 мл воды, 10 мл раствора К1. Выделившийся иод титруют раствором N328203 в присутствии крахмала. Параллельно ставят холостой опыт. Суммарную концентрацию мономеров с (в моль/л) рассчитывают по формуле [c.102]

В ЭТОМ же растворе проводят совместное определение остаточных стирола и аценафтилена. К 5 мл раствора прибавляют 5 мл раствора брома в метаноле, смесь оставляют стоять в плотно закрытой посуде в темном месте в течение 10 мин, затем прибавляют 10 мл раствора KI, 30 мл воды выделившийся иод титруют раствором N828203 в присутствии крахмала. Параллельно ставят холостой опыт. Общее содержание мономера в растворе (у, в молях) вычисляют по формуле [c.103]

При галогенировании пиразола в контролируемых условиях образуются 4-мо-ногалогенопиразолы, например 4-иод- [21] или 4-бромпиразол [22]. При взаимодействии изотиазола [23] и изоксазола [24] с бромом опять же замещается положение 4, но с низкими выходами, однако в присутствии акгивирующих заместителей выходы реакций галогенирования удается повысить [25]. [c.542]

Приемник 3 заполняют раствором брома на 7з высоты расширения. В реакционную колбу 1 вносят навеску пробы и опускают кипятильный камешек и кристаллик фенола. Жидкие пробы взвешивают в желатиновых капсулах. К пробе прибавляют 6 мл иодистоводородной кислоты, смачивают шлиф этой же кислотой и к колбе сразу присоединяют обратный холодильник. Через холодильник пропускают воду и нагревают колбу в масляной (130—150 °С) или воздушной бане. Через реакционный раствор пропускают ток диоксида углерода со скоростью около 2 пузырьков в 1 с. Реакцию проводят 45 мин (при анализе это-ксила — 1 ч). По окончании реакции раствор из приемника количественно переносят в колбу емкостью 500 мл, содержащую 10 мл раствора ацетата натрия. Реакционный раствор разбавляют приблизительно до 125 мл водой и по каплям прибавляют муравьиную кислоту до исчезновения окраски свободного брома и еще три капли кислоты. Через 3 мин прибавляют 3 г иодида калия и 15 мл 10%-ной серной кислоты и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Параллельно проводят холостой опыт с фенолом. Обычно расход титранта в холостом опыте столь незначителен, что им можно пренебречь. [c.215]

Уоткинс и Паунд [104] провели опыт, который демонстрирует влияние растяжения на магнитный резонанс ядер брома и иода в кубических кристаллах КВг и KI. Эти кристаллы подвергались пластической деформации (изменение размера вдоль оси 100 для кристалла KI равнялось 22%), и было найдено, что интенсивность резонансной линии исходного педеформирован-ного кристалла уменьшается после деформации до 0,4 от своего первоначального значения для изотопов Вг (Br , Вг , I = /г) и до 0,3 от исходной величины для 1 (/ = /2). [c.44]

На примере аксиальных а-иод-, а-бром- и а-хлоркетонов легко видеть, как только один атом может совершенно изменить кривую эффекта Коттона. Изменения в эффекте Коттона при введении аксиального а-иод-, а-бром- или а-хлорзаместителя соответствуют ожидаемым на основании правила октантов. Ацетат эргостанол-Зр-она-11 дает слабый положительный эффект Коттона (4-12), в то время как ацетат 12а-бромэргостанол-Зр-опа-11 показывает сильный отрицательный эффект Коттона (—149), а ацетат [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология