Этилендиамин комплексные соединения

Рис. 20-4. Структура иона трис-(этилендиамин) платины (IV). Каждая молекула лиганда - этилендиамина, NH,—СН,—СНз—NH2, координирована к иону платины одновременно в двух точках. Подобные бидентатные и полидентатные лиганды называются хелатообразователями, а образуемые ими комплексные соединения-х лата-ми.

К важному типу комплексов относятся циклические соединения, иначе хелатные, или клешневидные они образуются в результате координации ионом металла лигандов с координационной емкостью два и выше. Такие лиганды называются полидентатными. Поли-дентатные лиганды в отличие от монодентатных ( КНз и т. п.) имеют два и более донорных атома и могут занимать два и более координационных мест у центрального иона. Подобно клешням рака, лиганды захватывают комплексообразователь (стрелкой обозначена донорно-акцепторная связь), образуя прочные комплексные соединения, как, например, с этилендиамином [c.237]

Аммиакаты трехвалентного хрома во миогих отношениях близко напоминают соответствующие комплексные соединения трехвалентного кобальта. Аналогичные соединения обоих рядов обычно изоморфны и имеют одинаковый цвет. Препаративные методы получения аммиакатов кобальта могут быть иногда использованы для приготовления соответствующих аммиакатов хрома, но лучше применять другие методы. Так, смесь соли двухвалентного хрома и этилендиамина поглощает атмосферный кислород еще более активно, чем смесь соли двухвалентного кобальта и основания. Методу получения комплексных солей хрома 3) [1], основанному на приведенной выше реакции, обычно предпочитают методы, основанные на использовании легко получаемых солей трехвалентного хрома. [c.190]

Этилендиамин HгN — СН2 — СНг — NHг — бесцветная жидкость, растворимая в воде. Образует комплексные соединения со многими металлами, выступая в качестве лиганда, например [c.439]

Сочетание экстракции и ТСХ позволяет проводить весьма тонкое разделение смеси очень близких по свойствам и строению соединений, например цис- и гракс-изомеров. Это объясняется большим дипольным моментом цис-изомеров. Так, в ряде работ было достигнуто разделение цис- и гранс-изомеров комплексных соединений кобальта и различных аминов и этилендиаминов на силикагеле, целлюлозе и окиси алюминия. [c.160]

Соли двухвалентного никеля легко присоединяют к себе аммиак, образуя соединения фиолетового (безводные соли) или синего цвета (в водном растворе). Так, безводные хлорид и сульфат двухвалентного никеля, взаимодействуя с аммиаком, образуют [Ni (NHg)J С1а и [Ni (NHg)J SO4. Из водного раствора кристаллизуются комплексные соединения, в которых находятся катионы [Ni (NHg)J2+ ц [Ni (NHg) (Н20)2] . Все эти комплексные соединения никеля хорошо растворимы выводе. Существует много соединений типа аммиакатов никеля, которые вместо аммиака содержат другие азотсодержащие лиганды (анилин, пиридин, этилендиамин и др.). [c.392]

Именно такие соединения — гемоглобины и гемоцианины — обеспечивают перенос кислорода по организмам животных. Они представляют собой комплексные соединения Ре " и Си" , способные присоединять кислород, превращаясь в производные Ре " и Си " . В настоящее время изучаются более простые комплексы, способные эффективно переносить кислород и вновь регенерироваться. В качестве переносчиков кислорода было предложено соединение Со + с Шиффовым основанием, полученным из салицилового альдегида и этилендиамина. [c.191]

Комплексные соединения, содержащие во внутренней координационной сфере моноэтаноламин и этилендиамин (Еп), были получены реакциями внутрисферного замещения по схеме [c.167]

Этилендиамин-N,N -диуксусная кислота является комплексообразователем, проявляющим способность образовывать специфические комплексные соединения с редкоземельными металлами, и применяется для их разделения, а также в качестве полупродукта в синтезе органических препаратов. [c.157]

Этилендиамин используется в исследованиях неорганических соединений, так как он легко образует комплексные соединения с теми катионами, которые дают комплексные катионы и с аммиаком. В отличие от последнего этилендиамин занимает у металла два координационных места, притом соседних. Так, комплекс его с медью имеет следующ ее строение [c.229]

Сильно координирующиеся молекулы часто замещают другие во внутренней сфере комплексного соединения. Этилендиамин не активно замещает воду из гидратированного иона хрома (3), но легко замещает пиридин. Пфейффер описал приготовление хлористого грис-этилен- [c.190]

В полярографическом анализе для переведения определяемых катионов в комплексные соединения пользуются самыми разнообразными веществами. Из неорганических комплексообразователей чаще всего применяют гидроокись аммония или пиридин (часто в смеси с их хлористоводородными солями), гидроокиси щелочных металлов, роданиды, иодиды, цианиды и др. Применяются и многие органические вещества винная и лимонная кислоты, этилендиамин, триэтаноламин, этилендиаминтетрауксусная кислота и ее соли (трилон Б) и др. [c.219]

Рис. 17. Спектры ряда комплексных соединений хрома с последовательным замещением этилендиамина на ион ЗСМ, (еп—этилендиамин).

В отличие от аммиака, этилендиамин способен присоединить два иона водорода это несколько усложняет расчет кривой образования для систем этилендиаминовых комплексов на основании измерения только водородных ионов. Как принято в химии комплексных соединений, обозначим этилендиамин через еп и две его кислотные формы через епН+ и епН . Две ступенчатые константы кислотной диссоциации обозначим через епн, епн соответственно. Кроме того, введем следующие величины для кислотно-основной системы этилендиамина [c.209]

Исследования этилендиаминовых соединений тяжелых металлов привели Вернера к выводу о существовании циклических группировок в комплексных соединениях. Такие лиганды, как этилендиамин, зани.мают каждый два координационных места. [c.11]

В этом комплексном соединении ион кобальта координирован тремя бидентатными лигандами — молекулами этилендиамина 2H4(NH2)2. [c.115]

Ионизационная изомерия связана с различным распределением ионов между внешней и внутренней сферами комплексного соединения, например (Со(МНз)зВг)80< и Со(МНз)5504)Вг 1Со(Еп)а(М01)С1]С1 и 1Со(Еп)1СЫ N02 (Еп - молекула этилендиамина NH2 HJ H2NH2). [c.126]

Ионизационная изомерия связана с различным распределением ионов между внешней и внутренней сферами комплексного соединения, например [ o(NH3)jBrJS04 и l o(NHa)5S04JBr [ o(en)2(N02) l] l и l o(en)2 lJN02. Молекула этилендиамина NH. — Hj— Hg— NHj сокращенно обозначена еп. [c.215]

Молекула этилендиамина, ЫНа—СНз—СНз—NHз, ион С2О4, кислотные остатки некоторых многоосновных кислот и ряд других соединений могут связываться с комплексообразователем посредством двух атомов, занимают во внутрецней сфере два координационных места и называются бидентатными. Их координационная емкость равна 2. Существуют лиганды и с большей координационной емкостью. Имеют место также и случаи, когда один и тот же лиганд в разных соединениях проявляет различную координационную емкость. Так, ионы 50Г и СОз в одних комплексных соединениях занимают одно место, в других — два. Понятно, что координационное число шесть, например, означает, что во внутренней сфере комплексного соединения может расположиться шесть монодентатных лигандов (ЫНз, СГ, НзО, МОз) или три бидентатных (ЫНз—СНз—СН — -ЫНз, СзОГ) и т. д. [c.214]

Лиганды. Лигандами в комплексных соединениях могут служить анионы Р ", ОН , СЫ , 5СЫ , N0 , С0 СаО " и др. нейтральные молекулы НгО, ЫНз, СО, N0, Рг, ЫгН4, ЫНг—СНг— —СНг—ЫНг (этилендиамин) и т.д. Почти все лиганды обладают одной или несколькими неподеленными парами электронов (ЫНз, НгО, Р , 0Н ). Иногда роль лигандов играют молекулы, не содержащие неподеленных пар электронов, но имеющие электроны, участвующие в образовании л-связи. В результате взаимодействия А- и р-орбиталей лигандов с вакантной орбиталью атома или иона комплексообразователя осуществляется а-связь, р-и -орбитали лигандов образуют с вакантными орбиталями атома или иона комплексообразователя л-связь. Донорные свойства лигандов реализуются за счет 5- и р-атомных орбиталей, а акцепторные— за счет вакантных р- и -орбиталей. В табл. Х.1 приведены примеры типичных лигандов. [c.289]

Растворенные соли умеренно диссоциированы (например, константы диссоциации Nal, Agi, NaNOa и AgNOj равны соответственно 7 10- , 2-10-5, 1 10- и 4-10- ). Для этилендиамина (сокращенно — Еп) весьма характерно вхождение во внутреннюю сферу комплексных соединений. Смесь его с KN S (2 1 по массе) была предложена в качестве состава против обледенения. Возможно также использование этилендиамина как реактивного топлива (теплота сгорания 453 ккал/моль). [c.556]

Аналогично этому можно построить также неплоские ненапряженные шестичленные циклы, однако они будут более изогнуты, чем циклогексан. Это ведет к возникновению добавочного фактора нестабильности комплексных соединений с такими циклами. Аксиальные лиганды, расположенные перпендикулярно к той части цикла, которая содержит донорные атомы, препятствуют выходу цикла из экваториальной плоскости, т. е. его изгибанию. Из-за этого эффекта, который называют / -напряжением, шестичленные несопряженные циКлы менее устойчивы, чем пятичленные. Это можно показать, сравнив константы образования KOMnjieK oB и с этилендиамином (еп) и триметилендиамином (trim), в которых реализуются соответственно пяти- и шестичленный циклы [c.69]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Циклические соединения — такие комплексные соединения, во внутренней сфере молекул которых имеются циклы. Образуют их полидентантные лиганды, т. е. молекулы или ионы, которые занимают два и более координационных места. Например, оксалат-ион С204 (рис. 16.1, в) этилендиамин НаКСНа— —СНа—ЫН2. [c.373]

Помимо аквакомплексов, для Мп(+2) характерны комплексные соединения с такими лигандами, как ОН , СМ , N5 , СаО , ЫНз, этилендиамин. Во всех этих соединениях координационное число марганца равно 6. Известны и галогенидные ацидокомплексы с к. ч. 4 для С1 , Вг , 1 и б для Р , например К4 ШпРе] и КгГМпС ]. Для Мп (+2) в большинстве комплексных соединений характерно гибридное состояниехр (к. ч. 4) и или ii sp (к. ч.б). [c.384]

Циклические, или хелатные (клешневидные), комплексные соединения во внутренней сфере содержат циклы, образуемые би- или полидентатными лигандами. Напрнмер, с комплексообразователем Ме иоиы SO4 , iOl" II молекулы гликокола NH2—СНз—СООН. этилендиамина NHg—СНа—СН2—NH2 образуют соответственно следующие циклические вещества [c.199]

При нагревании красно-фиолетового раствора [Со(КНз)5С1] I2 с этилендиамином образуется оранжевый хлорид триэтилендиаминкобальта(П1). Напишите уравнение этой реакции и объясните, почему во внутренней сфере комплексного соединения находится только три молекулы лиганда, хотя координационное число Со + равно 6. [c.58]

Безводные галогениды индия образуют с безводными пиридином, этилендиамином и некоторыми другими органическими основаниями комплексные соединения. Так, например, получены НпРг/з ]Js [410] и [1пеиз]Хз [438], где X — ион галогенида. [c.64]

Пи замещении двух остатков пеонола этилендиамином это соединеиие посредством оптически деятельных кислот может быть разложено на оптические изомеры, наличие которых служит доказательством того, что указанное соединение представляет собой внутреннее комплексное соединение. [c.156]

Разделение этилендиамином. Известен метод разделения никеля и кобальта при помощи этилендиамина. Трехвалентный кобальт образует раствори.мый этилендиамнновый комплекс при действии этилендиа.мина и перекиси водорода в этих условиях никель образует малорастворимое комплексное соединение фиолетового цвета. Для количественного разделения необходимо переосаждение [1470]. [c.71]

Химические методы предобработки основаны на способности тех или иных химических соединений растворять лигнин или целлюлозу, либо приводить к набуханию или разрушению ее структуры Комплексные соединения d, N1, Zn с этилендиамином (кадоксен, ниоксен, цинкоксен и т д ), со щелочью и биуретом (Си, Ni) комплекс железо - тартрат Na, концентрированные минеральные кислоты (фосфорная, серная, соляная) могут растворять целлюлозу При разбавлении таких растворов водой, ацетоном или спиртом происходит осаждение (регенерация) целлюлозы Регенерированная целлюлоза является практически аморфной, причем если регенерация идет не в водной среде, то это зна чительно увеличивает УПП регенерированной целюлозы [1, 13, [c.39]

Изучалось действие органических лигандов. Проведены исследования не только металлокомплексов аминов (этилендиамина и триметилендиамина [21]) сцелью подтверждения существования известных координационных комплексных соединений никеля (II) и меди (II), но и реакций многих более простых органических ионов. [c.130]

Магний образует также прочное комплексное соединение с красителем пантахром виолет SW . Это позволяет амперометрически определять магний при pH 11 путем титрования раствора красителя анализируемым раствором с ртутным капельным электродом при —0,6 в (Нас. КЭ). Метод применен для определения магния в известняках. Влияние кальция подавляют этилендиамином . [c.247]

Комплексные соединения. При написании ф-л этих соед. комплекс заключают в квадратные скобки, где сначала указывают центр, атом, а затем — ионные и нейтр. лиганды. Для записи сложвых лигандов часто используют сокращения, напр, пиридин — ру, этилендиамин — еп, этилендиамиитетраацетат-ион—е<11а, рЬ — фенил. [c.391]

Триметилендиамин (1п), согласно исследованиям Пфейфера [20], Вернера [21] и Чугаева [22], также образует комплексные соединения, в которых оба атома азота координационно связаны с ионом металла. Эти соединения имеют шестичленное кольцо. Если судить по условиям их приготовления, можно заключить, что они менее устойчивы, чем соответствующие соединения этилендиамина . Если же перейти затем к тетраметилен-и пеита-метилендиаминам, соответствующим циклическим соединениям с семью или восемью атомами в кольце, то, согласно работам упомянутых исследователей, вообще невозможно приготовить аммины металлов с этими аминами . То же наблюдается, если перейти к диаминам с еще большим числом углеродных атомов между группами азота. Пфейфер и Люббе [24] [c.94]

Нами исследовались реакции разложения водных растворов перекиси водорода в присутствии одноядерных комплексных соединений трехвалентного кобальта с моноэтаноламином (I), диэтаноламином (II), триэтаноламином (III), диэтиламином (IV), этилендиамином (V), гистидином (VI), а также многоядерных катионов [c.68]

Многоядерные комплексные соединения кобальта, содержащие пероксо-мостики, и одноядерные комплексы кобальта с моноэтаноламином, диэтаноламином и триэтаноламином, диэтиламипом и этилендиамином проявляют каталазное действие, которое усиливается по мере роста pH и уменьшения устойчивости комплекса. [c.78]

Специфика зависимости растворимости [СоЕпз С1г ] СЮ4 по сравнению с [Со(КНз) С1]С12 в водных растворах многоатомных спиртов, ацетона, муравьиной и уксусной кислот связана с особенностями взаимодействия их молекул с этилендиамином и сольватацией перхлорат-иона. Сольва-тадаоршые процессы здесь определяют растворимость комплексных соединений в смешанных растворителях. [c.32]