Кислоты азота (азотная и азотистая)

Соединения азота с точки зрения техники безопасности работы в химических лабораториях заслуживают особого внимания. Многие как неорганические, так и органические соединения его являются высокотоксичными, многие идут на получение взрывчатых веществ. Сам азот не обладает ни ядовитыми, ни раздражающими свойствами, он пассивен в процессе горения. Но при вдыхании больших концентраций его у человека появляются патологические явления, связанные с недостатком кислорода (кессонная болезнь). В то же время в различных формах своих соединений азот участвует в жизненно важных физиологических процессах. Наруше-, ния нормального течения азотного обмена в организме часто являются причиной тяжелых заболеваний. В лабораториях находят широкое применение следующие соединения азота азотная и азотистая кислоты, аммиак, хлористый нитрозил и др. [c.190]

Механизм реакции аминов с азотистой кислотой. Азотистая кислота является более слабой кислотой, чем азотная. В азотной кислоте на атоме азота имеется полный положительный заряд, а в азотистой кислоте дефицит электронной плотности на атоме азота даже меньше, чем на атоме углерода в карбонильной группе. Поэтому в отсутствие сильных минеральных кислот электрофильная реакционная способность азотистой кислоты невысока. Увеличить ее можно, проводя реакции с аминами в присутствии сильных минеральных кислот (чаще для этой [c.427]

Окислы азота. В отработавших газах могут содержаться окись азота (N0), двуокись азота (ЫОа) и высшие окислы (до НаОа). Попадая в организм человека, они соединяются с водой, образуя соединения азотной, азотистой и других азотсодержащих кислот. Для человека окислы азота примерно в 10 раз опаснее окиси углерода. Зависимость количества окислов азота от регулировочных параметров двигателя носит сложный характер. При изменении состава смеси количество окислов азота в выпускных газах имеет максимум при значениях а = 1,05—1,10 и при угле опережения зажигания, близком по крутящему моменту к оптимальному. С ростом степени сжатия и коэффициента наполнения содержание окислов азота в отработавших газах увеличивается. [c.345]

Из кислородных соединений азота, кроме азотной кислоты,., известны также пятиокись азота, или азотный ангидрид, четырехокись азота, трехокись азота, или азотистый ангидрид, окись азота и закись азота, известная также под названием веселящий газ. Физико-химические свойства окислов азота приведены в табл. 206. [c.665]

Адипиновая кислота Азота окислы Азотистая кислота Азотная [c.160]

Чисто аутокаталитический процесс нитрации в эфире выражается в том, что чистая азотная кислота, свободная от двуокиси азота и азотистой кислоты, не нитрует. Двуокись азота вызывает как процесс нитрации, так и окислительное действие азотной кислоты по отношению к бензольному производному. [c.70]

Осаждение из азотнокислых растворов. При электролизе азотнокислых растворов катодный и анодный процессы в основном те же, что в предыдущем случае. Подготовка раствора к электролизу должна быть проведена так, чтобы обеспечить полное удаление окислов азота и азотистой кислоты. Обычно с азотнокислым раствором приходится иметь дело после растворения металла или сплава в азотной кислоте такой раствор всегда содержит окислы азота, которые следует удалить кипячением. [c.199]

Разбавленная азотная кислота всегда содержит азотистую кислоту. При взаимодействии их получается тетраоксид азота, который легко образует радикалы [c.298]

Азотистая кислота устойчива только при низкой температуре (около 0° С) и в очень разбавленных растворах. Это очень сильный окислитель. В отличие от разбавленной азотной кислоты азотистая кислота очень легко окисляет иодид до свободного иода. Степень окисления азота в азотистой кислоте всегда изменяется от +3 до + 2 [c.23]

К кислородным соединениям азота относятся все окислы азота, азотная и азотистая кислоты и их соли. [c.163]

Напишите уравнения реакций взаимодействия между а) нитратом марганца и диоксидом свинца в присутствии азотной кислоты б) йодидом водорода и азотистой кислотой, при этом азотистая кислота восстанавливается до оксида азота (II) в) медью и концентрированной азотной кислотой. Для всех реакций составьте электронно-ионные схемы и подберите коэффициенты. [c.154]

Заводы азотных удобрений выбрасывают в сутки 2—5 т оксидов азота, азотной и азотистой кислот их концентрация в воздухе на расстоянии 0,5 км от предприятий достигает 1,3 мг/м (И.Е. Кузнецов и др., 1979). [c.27]

Важно, чтобы кислота, применяющаяся в этом синтезе, не содержала иаров окислов азота и азотистой кислоты,, которые восстанавливают периодную кислоту в йодноватую. Йодноватая кислота может также получиться, если температуру сразу поднять слишком высоко. Если, несмотря на предосторожности, образуется некоторое количество йодной кислоты, ее можно отделить от периодной кислоты перекристаллизацией из бесцветной концентрированной азотной кислоты, в которой йодная кислота только слегка растворяется. [c.167]

В водоемы поступают азотистые соединения минерального и биогенного происхождения. Гидрохимическим анализом можно обнаружить общий азот, альбуминоидный, аммонийный, азотистую кислоту (нитриты), азотную кислоту (нитраты). Между всеми формами существуют определенные соотношения и последовательность появления. Белковые вещества, разрушаясь под воздействием бактерий, последовательно переходят во все более простые соединения. [c.92]

Домашняя подготовка. Общая характеристика подгруппы азота. Распространение азота в природе. Получение азота в лабораторных условиях и в промышленности. Физические и химические свойства аз.ота. Водородные соединения азота. Аммиак. Получение аммиака в лабораторных условиях и в промышленности. Физические и химические свойства аммиака. Аммонийные соли. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Азотистая кислота и ее соли. Применение азота и его соединений. Азотные удобрения. [c.200]

Укажите все оксиды азота. Какие из них кислотообразующие. Напишите формулы азотистой кислоты и азотной. Почему азотистая кислота проявляет окислительные и восстановительные свойства, а азотная — только окислительные [c.125]

К важнейшим соединениям азота относятся аммиак и соли аммония, окислы азота, азотная, азотистая кислоты и их соли. Соли азотной кислоты называются нитратами. Нитраты натрия, калия, аммония и кальция — KNO3, NaNOs, NH4NO3 и a(N0s)2 — называют селитрами. Селитры употребляются главным образом в качестве минерального удобрения. [c.191]

Так, азот образует соединения, в которых степень его окисленности изменяется от —3 (аммиак и соли аммония) до +5 (азотная кислота и ее соли). Азот, входящий в состав аммиака, может выступать только в качестве восстановителя, азот азотной кислоты— только в качестве окислителя. Азотистая же кислота HNO2 и ее соли, где степень окисленности азота равна - -3, вступают в реакции как с сильными окислителями, так и с сильными восстановителями. В первом случае она окисляется до азотной кислоты, во втором — восстанавливается обычно до оксида азота N0. [c.271]

Какова степень окисления серы в сернистой кислоте, НзВОз, и в серной кислоте, НзЗО Какова степень окисления азота в азотистой кислоте, НМ02, и азотной кислоте, НЫОз Как степени окисления связаны с названиями кислот [c.457]

Большое значение в химии и технологии имеют кислородсодержащие кислоты азота — азотистая HN02 н азотная HNOз и нх соли. [c.407]

В тех случаях, когда элемент образует несколько окислов, наряду с указанными способами образования названий окислов, отдельные окислы называют ангидридами соответствующих кислот. Так, для окислов азота употребляются следующие названия N20 — закись азота, N0 — окись азота, N203 — азотистый ангидрид N 2 — двуокись азота, ЫгОз — азотный ангидрид. [c.11]

Осаждение из азотнокислых растворов. При электролизе азотнокислых растворов катодный и анодный процессы в основном те же, что в предыдущем случае. Подготовка раствора к электролизу должна быть проведена так, чтобы обеспечить полное удаление оксидов азота и азотистой кислоты. Обычно с азотнокислым раствором приходится иметь дело после растворения металла или сплава в азотно11 кислоте такой раствор всегда содержит оксиды азота, которые следует удалить кипячением. Азотиста.ч кислота является более сильным окислителем, чем азотная, и поэтому растворяет металлы, выделяющиеся при электролизе на катоде. В ее присутствии осаждение металлов сильно замедляется или вообще не происходит. Азотистую кислоту можно удалить, прибавив мочевину [c.229]

Оксиды азота и азотистая кислота всегда образуются при перспсдений пробы в раствор посредством обработки азотной кислотой. Даже самые незначительные количества NO2 в растворе могут вы-зййть интёйсивнЬе выделение иода. Это объясняется тем. что при взаимодействии NO2 с 1 образуется оксид азота NO, который легко окисляется кислородом воздуха до диоксида [c.421]

Большей частью такие работы имеют интерес иаучио-исследовательский. Tax было проведено исследование нитрования фенилов в эфирном растворе давшее доказательство необходимости участия азотистой кислоты для начала реакции, так как чистая азотная кислота, лишенная окислов азота и азотистой кислоты, не иро-нзводит нитрования. Концентрация окислов азота для начала реакции ие должна быть ниже определенного минимума. Нитрование ализарина в 3-нитроализарин проводят иногда в растворе толуола. [c.54]

Известны лишь отдельные случаи, когда эта реакция имеет место, причем большей частью они относятся к замещению ме-тнльной группы, находящейся у азота зта реакция, повидимому, связана с окислительным действием азотиой кислоты или нитрующей смеси. Та , например, при действии избытка смеси концентрированных азотной и серной кислот на диметиланилин сначала происходит нитрование ароматического ядра, а эатем замещение одной из двух метильных групп, находящихся у атома азота, с образованием три н итр о ф е н и лм е т и л ни т р а м и н а. Эта реакция напоминает образование метилнитрозаминобен-зойной кислоты при действии азотистой кислоты на диметил-аминобензойную кислоту и образование нитрозаминов из диалкиларпламинов и тетранитрометана. [c.323]

По наблюдениям А В Карташева, первоначальное действие азотной кислоты на фенол в слабых водных растворах (уд в 1,015—1,045) являемся окисляющим, что приводит к образованию азотистой кислоты, играющеи определенную роль в процессе нитрования При действии на фенолы в эфирном равтворе чистой азотиой кислоты, не содержащей двуокиси азота и азотистой кислоты, нитрование фенола не происходит [193] А В Карташев допускает следующий механизм реакции фенол реагирует с азотистой кислотой с образованием нитрозофенолов (хиноноксимов), последние же при действия азотной кислоты легко окисляются в нитрофенолы [c.94]

Окисление циклогексана двуокисью азота ведет к суммарному продукту реакции с высоким содержанием адипиновой кислоты [5]. Однако при почти полном расходовании двуокиси азота лишь 1—2,5% циклогексана превращалось в целевой продукт. Установлено, что при окислении метилциклогексана двуокисью азота и азотной кислотой образуется не метиладипиновая, а янтарная кислота 13]. Механизм взаимодействия двуокиси азота с циклогексаном был детально изучен [7]. Недавно был исследован механизм взаимодействия пятиокиси азота с циклогексаном [1]. Нри окислении в двухосновные кислоты образуются промежуточные азотистые соединения и в качестве побочных продуктов — некоторые нитросоединения. Например, при классическом методе получения нитроцикло-гексана и а ипиновой кислоты [3] циклогексан окисляют азотной кислотой, выделенный нитроциклогексан превращают в натриевую соль и подвергают гидролизу образующийся циклогексанон окисляется в смесь двухосновных кислот. [c.303]

В состав многих органических соединений входит азот. Большая часть азотсодержаших органических соединений — это производные простых неорганических соединений азота азотной кислоты НО—N02, азотистой кислоты НО—N0, аммиака мНз, у которых гидроксильная группа —ОН или водород, связанные с азотом, замещены различными радикалами. [c.153]

Образование свободного радикала N02 возможно также только в присутствии окислов азота или азотистой кислоты. До последнего времени метод нитрования углеводородов избытком концентрированной азотной кислоты не мог быть применен в промышленности по той причине, что концентрирование разбавленной азотной кислоты, которая в этом случае получается в качестве отхода, обходилось значительно дороже, чем регенерация серной кислоты. В последнее время в связи с внедрением прямого синтеза концентрированной азотной кислоты в литературе вновь появляются патенты на получение нитробензола без применения нитрующей смеси, содержащей серную кислоту. По американскому патентуй , бензол нитруют избытком 60—75%-НОЙ HNO3 (3,5 моль на 1 моль бензола) при 75— 80 °С. При повышенной температуре можно осуществить также парофазный процесс нитрования бензола, аналогично сульфированию по Р. К. Эйхману. Однако ввиду большой летучести азотной кислоты ее приходится отделять от азеотропной смеси [c.74]

Опишите лабораторные методы получения а) аммиака, б) закиси азота, в) окчси азота, г) азотистого ангидрида, д) двуокиси азота, е) азотной кислоты, ж) нитрита натрия, з) гидразина и) амальгамы аммония. [c.320]

В азотной кислоте азот можно рассматривать как электроположительно пятивалентный, а в азотистой кислоте — как электроположительно пгрехвалентный. При дальнейшем восстановлении можно перейти к азотноватистой кислоте H2N2O2, в которой азот, если предположить, что он заряжен, электроположительно одновалентен. [c.642]

Разбавленная азотная кислота содержит окислы азота и азотистую кислоту, которая частично образуется в результате взаимодействия фенола с азотной кислотой. При взаимодействии азотистой кислоты с азотной может образоваться не только двуокись азота, но и ион нитрозония, который вступает в реакцию с фенолом по механизму н2аром- Получаюш,ийся при этом нитрозофенол окисляется азотной кислотой в нитрофенол. Этот процесс сопровождается выделением азотистой кислоты [c.95]

В процессе окисления азотная кислота может восстанавливаться до двуокиси азота NO2, азотистого ангидрида N2O3, окиси азота NO, закиси азота N2O, свободного азота N2 и аммиака NH3. Схематически это можно представить так [c.147]

Азотная кислота обладает сильно выраженными окислительными свойствами. Растворяя металлы и вообще реагируя с восстановителями, она раскисляется до различных степеней окисления азота в зависимости от того, насколько энергичен восстановитель и каковы концентрация и температура кислоты. Азотная кислота может восстанавливаться до двуокиси азота NO2, азотистого ангидрида N2O3, окиси азота N0, закиси азота N2O, азота N2 и аммиака NH3. Схематически это выглядит так [c.195]