Ковалентные бромиды

Как фториды и хлориды, бромиды и иодиды могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными соединениями. Преимущественно ионными являются бромиды и иодиды щелочных и щелочноземельных металлов, тогда как бромиды и иодиды неметаллических элементов преимущественно ковалентные. В ряду галидов одного и того же элемента с повышением степени его окисления усиливается ковалентный характер связи. [c.300]

Бром бурно реагирует с металлами. При соприкосновении калия с бромом происходит взрыв, алюминий (в виде стружки) воспламеняется. Столь же энергично протекают реакции брома с некоторыми неметаллами (например, фосфор тоже воспламеняется в контакте с бромом). В результате реакций получаются бромиды с более или менее выраженным ковалентным характером. [c.197]

Выпишите ц три столбика формулы веществ с ионной, ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью гидроксид кальция, хлороводород, азот, угольная кислота, нитрат цинка, фосфор, азотная кислота, бромид медн (II), иод. [c.51]

В димерных галогепидах алюминия его к. ч. 4. При этом из четырех ковалентных связей три образованы по обменному механизму, а одна — по донорно-акцепторному. В качестве акцептора электронной пары выступает А1, а в качестве донора — атом галогена. Здесь еще раз дает себя знать диагональная аналогия, существующая между алюминием и бериллием (см. гл. VI, 1). Фторид алюминия получают синтезом из элементов или растворением гидроксида алюминия в плавиковой кислоте. Безводный AI I3 можно получить нагреванием алюминия в токе хлора или H I, а также пропусканием хлора над нагретой смесью Al Og с углем. Бромид и иодид алюминия синтезируют из элементов при нагревании. Хлорид алюминия выступает как сильный хлорирующий агент во взаимодействиях типа [c.152]

Растворимость в воде ионных галогенидов изменяется следующим образом иодид > бромид > хлорид > фторид. Понижение растворимости в этом ряду объясняется тем, что фактором, определяющим растворимость, является энергия кристаллической решетки, которая с уменьшением ионного радиуса галогена возрастает. Этот порядок соблюдается у галогенидов щелочных и щелочно-земельных металлов и лантаноидов. Б последних двух случаях фториды практически нерастворимы. Для галогенидов, в кристаллах которых в достаточной мере проявляется ковалентная связь, растворимость фторида может оказаться большой, а растворимость иодида малой, как, например, в для Ag(I) и Hg(П). [c.331]

По характеру связи элемент-галоген простые Г. подразделяют на ионные и ковалентные. В действительности связи имеют смешанный характер с преобладанием вклада той или иной составляющей. Г. щелочных и щел.-зем. металлов, а также многие моио- и дигалогениды др. металлов-типичные соли, в к-рых преобладает ионный характер связи. Большинство из них относительно тугоплавки и малолетучи, хорошо растворимы в воде в водных р-рах почти полностью диссоциируют на ионы. Св-вами солей обладают также тригалогениды РЗЭ. Р-римость в воде ионных Г., как правило, уменьщается от иодидов к фторидам. Хлориды, бромиды и иодиды Ag , Си , Hg и РЬ плохо растворимы в воде. [c.487]

Отметим еще следующее. Понятно, что во многих комплексных галогенидах переходных металлов и металлов Б-подгрупп, особенно в хлоридах, бромидах и иодидах, имеются определенные различия в степени ионности (ковалентности) связей А—X В—X. Однако выделение цепочек, слоев и т. д. в структурах комплексных фторидов делается в основном для удобства описания и классификации соединений, а не из-за различий в ха- [c.136]

Сильное поляризующее действие алюминия на ионы (см. раздел 6.5.3) приводит к изменению характера связи в его галогенидах от ионной (во фториде) до полярной ковалентной (в легкоплавких легколетучих хлориде, бромиде и йодиде). [c.143]

Поскольку одна сторона исходного алкена экранирована в бромониевом ионе положительно заряженным атомом брома, бромид-ион может атаковать а-комплекс только с противоположной стороны. При этом трехчленный цикл раскрывается, а бромид-ион образует ковалентную связь с атомом углерода. Продуктом такого присоединения оказывается вицинальный дибромид. [c.248]

Особенность хроматографии нитросоединений заключается в возможности получения алкилнитратов из соответствующих алкилбромидов на колонке с силикагелем, обработанным нитратом серебра, при одновременном хроматографическом разделении смеси [6]. Необычность этой реакции состоит в том, что разрыв и образование ковалентных связей происходит на поверхности адсорбента при реакции с анионом адсорбента, в результате чего продукт реакции соединяется с сорбентом ковалентной связью. Кроме того, из вторичных бромидов образуются также олефины. Нитраты легко отделяются от олефинов, которые сильно адсорбируются в колонке благодаря образованию комплексов с серебром. Для обеспечения полноты реакции всех алкилбромидов требуется высокое отношение адсорбента к пробе. [c.298]

VI группа. Бромиды теллура и хрома не обмениваются с бромом, поскольку связь носит ковалентный характер. [c.205]

Бромциклогептатриен (10) существует не как ковалентное соединение, а как ионная пара, так как при вытеснении из него бромид-иона образуется ароматическая структура тропилий-катиона, что связано с выигрышем энергии. Интересно, что циклогептатриенон (тропон) (11) имеет более высокий, чем у обычных кетонов, дипольный момент (4,3 Д). Это означает, [c.309]

Из таблицы видно, что ПП кристаллов растут вместе с увеличением ковалентности связи в рядах МР<МС1< <МВг<М1. В горизонтальных строчках таблицы наблюдается немонотонное изменение ПП, вызванное иоляри- зующим действием анионов. Так, в результате разрыхляющего влияния фтор-иона на электронные оболочки цезия, рубидия и калия увеличивается концентрация электронов в межатомном пространстве и увеличивается ПП. Поскольку поляризующее действие галоген-ноиов падает с ростом радиуса, то увеличение ПП, начавшееся Б случае фторидов с калия, у хлоридов имеет место, уже начиная с рубидия, а у бромидов и иодидов — только с цезия, причем Аив1 = с и1— гвьвг>А 1 = пс8Т—/гш>г. [c.267]

В анализе бромид-ионов широко применяют разнообразные реакции, сопровождающиеся образованием малоионизирован-ных соединений с обычной ковалентной или координационными связями. [c.21]

Исходя из современных представлений о природе образования электролитного раствора, растворимость должна определяться энергией кристаллической решетки электролита, энергией специфической сольватации в системе и диэлектрической проницаемостью растворителя. Анализ данных, приведенных в табл. 8 приложения, подтверждает это положение. Действительно, растворимость галогенидов элементов П1—IV А подгрупп периодической системы, характеризующихся значительной долей ковалентности -связей и, следовательно, существенно меньшей энергией кристаллической решетки по сравнению с галогенидами элементов I и II А—подгрупп, в каждом из растворителей значительно выше, чем в случае указанных ионофоров. Уменьшение энергии кристаллической решетки с увеличением кристаллографического радиуса аниона практически во всех случаях (например, в рядах хлориды — бромиды — йодиды) вызывает существенное повышение растворимости. Однако при сопоставле)Нии растворимости солей с одинаковым анионом в соответствии с представлениями о преимущественной сольватации катионов в донорных растворителях (см. параграф 1.4.5) рост кристаллографического радиуса катиона не всегда ведет к адекватному росту растворимости. В данном случае рельефно отражается конкуренция между двумя процессами уменьшением энергии кристаллической решетки с ростом радиуса катиона и уменьшением энергии специфической сольватации, идущей в том же направлении. Действительно, растворимость хлоридов щелочных металлов в спиртах, АН и некоторых других растворителях в ряду литий—цезий сначала снижается, затем начинает расти. [c.134]

Гиббс и Марвел [31] показали, что 7-диалкиламинопропилбромидьг самопроизвольно претерпевают внутримолекулярное замыкание цикла, с превращением ковалентно связанного галогена в ионный. Продуктами реакции были кристаллические бромиды 1,1-диалкилазетидиния [c.73]

Если сравнить эти радиусы с металлическими или ковалентными, а также с кажущимися ионными радиусами, определенными обычным методом, то видно, что они ближе всего к кажущимся ионным радиусам (табл. 4-3), за исключением В г, для которого радиус, определенный по карте электронной плотности заряда для uBr, ближе к значению, найденному для бромида металла группы IA. Нужно отметить и уменьшение значения для радиуса С1, определенного по карте для u l. Значительно меньшая ионность в соединениях Си, конечно, не является неожиданной. Разумно принять, что степень близости радиуса, определенного по карте, с кажущимся ионным радиусом может служить своеобразной мерой ионного характера связи или ее ионности. Например, в последнем столбце табл. 4-3 приведены разности значений радиусов, определенных по карте, и ионных радиусов по Полингу. Увеличение в ряду этих значений совпадает с рядом уменьшения ионности связей К"" > Na+ > Li"" > Си иСГ>Вг . [c.111]

Для фторидов, бромидов и хлоридов Сз—Ыа указанная закономерность выполняется Падение температуры плавления для солей лития связано с большой поляризующей способностью лития и частичной ковалентностью связи Для иодиадв падение утемпературы плавления начинается с натрия, так как даже иоН Ыа+ способен поляризовать большой анион 1 [c.273]

Комплексные ионы бромида кадмия [76, 77]. Ядра брома Вг и Вг обладают большим квадрунольным моментом, и его свободные попы дают в растворе одну линию резонанса значительной ширины. Если же ионы Вг ковалентно связаны с каким-нибудь другим ионом, например С(1 , сигнал становится настолько широким, что его трудно обнаружить. Если время жизни Вг" уменьшается в результате быстрого образования комплекса с линия уширяется. Измеряя ширину линии, определили время жизни иопа Вг для различных концентраций КВ г (вплоть до [c.257]

Выход продукта присоединения увеличивается при прибавлении ацетата натрия или другой буферной соли. Активными агентами могут быть ковалентный диазоацетат (раздел 2, выше), гидроокись диазония или диазогалогениды. Следует отметить, что присоединение идет только при применении хлорида или бромида диазония. Сульфаты и нитраты не дают этой реакции. Соли окисной меди сильно катализируют реакцию, а соли закисной меди совершенно не обладают каталитическим эффектом. [c.175]

В другом методе исходят из нитрила циклогептатриенкарбоновой кислоты (том I), полученного из бензола и диазоацетопитрила. Нитрил V содержит ковалентно связанную СК-группу при действии фтористого бора эта группа ионизируется, причем получается фтороциапоборат тропилия, который можно превратить в соответствующий бромид обработкой КВг (Дьюар и Пти, 1956 г.) [c.343]

Первая стадия (на которой происходит электрофильная атака по двойной связи и гетеролитический разрыв как углерод-углеродпой связи, так и связи бром — бром) приводит к образованию бромид-иона и катиона в последнем положительный заряд расположен на атоме углерода, как показано в уравнении (7-1). Катион, в котором положительный заряд находится на углеродном атоме, обычно называют карбониевьш ионфм. Подобно промежуточно образующимся свободным радикалам (например, при галогенировании насыщенных углеводородов) обычно нельзя ожидать, что промежуточный карбониевый ион окажется устойчивым. В нем имеется дефицит электронов, и он должен быть поэтому чрезвычайно реакционноспособным по отношению к реагентам, которые могут предоставить электронную пару для образования ковалентной связи. Вследствие этого на второй стадии, представленной уравнением (7-2), карбониевый ион быстро взаимодействуете каким- [c.168]

В работах [11, Па, 14] суммированы свойства тетрагидроборат тов, а в книге [14] — свойства триметоксигидробората натрия. Известны тетрагидробораты примерно 30 элементов [11] получено очень большое число тетрагидроборатов комплексных катионов. Поляризуемость аниона тетрагидробората (329 пм ) почти равна поляризуемости бромид-иона (416 им ), поэтому тетрагидробораты имеют самые различные свойства от стабильных ионных солеобразных соединений для производных щелочных металлов до типично ковалентных летучих производных алюминия и циркония. Последние соединения легко гидролизуются и реагируют с воздухом со взрывом. Элементы, более электроотрицательные, чем бор, не образуют устойчивых тетрагидроборатов, [c.245]

Большинство ионных галогенидов растворимо в воде и дает гидратированные ионы металла и галогенид-ионы. Но лантаноиды и актиноиды в степенях окисления - -3 и +4 образуют нерастворимые в воде фториды. Фториды Li, Са, Sr и Ва также ограниченно растворимы. Свинец дает плохо растворимую соль Pb lF, которую можно использовать для весового определения F . Также нерастворимы хлориды, бромиды и иодиды Agi, u , Hg и РЬЧ Растворимость галогенидов в основном ионного типа для данного элемента в ряду MFn—>-М1 может изменяться в любом порядке. Если все четыре галогенида ионные, то растворимость будет уменьшаться в ряду иодид>бромид>хлорид>фторид, так как определяющим фактором в этих случаях являются энергии решеток, которые увеличиваются при уменьшении радиусов ионов. Этот порядок соблюдается для галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов и лантаноидов. Однако если ковалентность начина- [c.146]

Фториды МРз и оксиды М2О3 обычно являются ионными, но хлориды, бромиды и иодиды (если они известны), а также сульфиды и подобные им соединения могут иметь заметно ковалентный характер. [c.449]

При интенсивном расходовании /г-ксилола и максимальном накоплении /г толуилового альдегида суммарная концентрация Со + и Мп + достигает 50% от исходного количества, при этом весь взятый для реакции марганец переходит в трехвалентное состояние. По мере превращения накопившегося /г-толуилового альдегида и /г-толуиловой кислоты (кривая 2) практически есь кобальт и часть марганца переходят в двухвалентное состояние, и с этого момента основными окисляющимися продуктами становятся /г-тол у иловая кислота и л-карб зксибензальдегид. С накоплением последнего в реакционной смеси наблюдается повторный, более глубокий (до 60%) переход кобальта и марганца в трехвалентную форму. На завершающей стадии реакции по мере расходования /г-карбоксибензальдегида основными валентными формами катализатора становятся 00 + и МпЗ+, Валентные превращения металлов переменной валентности (МПВ) сопровождаются изменением концентрации бромид-ионов в реакциоиной смеси. Резкое снижение концентрации Вг в период интенсивного превращения / -ксилола связано, очевидно, с переходом его в ковалентно-связаБное состояние в продуктах реакции обнаруживаются ксилилбр01мид и /г-кси-л ил ацетат, образующиеся по реакциям [c.150]

Смотреть страницы где упоминается термин Ковалентные бромиды: [c.126] [c.142] [c.301] [c.66] [c.475] [c.161] [c.408] [c.342] [c.487] [c.495] [c.199] [c.273] [c.495] [c.342] [c.391] [c.704] [c.460] [c.448] [c.98] [c.451] [c.591]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология