Место химического элемента в периодической системе

Как известно, место химического элемента в периодической системе Менделеева определяется более точной количественной характеристикой — зарядом ядра. Однако возрастание заряда ядер атомов при переходе от одного химического элемента периодической системы к другому, как было показано выше, связано с возрастанием их массы. Элементы относительно малой массы обладают и малым зарядом ядра. Физика не знает случая, чтобы ядро с большой массой обладало малым зарядом или же ядро с малой массой имело бы большой заряд. Заряд ядра является, таким образом, важной количественной характеристикой массы ядра. [c.361]

Дальше наступил период совершенствования Периодической системы, в котором участвовали ученые многих стран. Характерно, что сотни вариантов системы, предложенные учеными позже, не носили самостоятельного характера, а были направлены на усовершенствование или модернизацию Периодической системы элементов Менделеева. Слова таблица и периодическая стали в них заклинаниями. Они как бы накладывали табу на другие способы наглядного представления естественного множества химических элементов как системы природы. Правда, у некоторых ученых возникал вопрос а почему только таблица Но это воспринималось как ересь, и отступников ставили на место. А вот в логической корректности словосочетания периодическая таблица никто не усомнился. Потрясение ученых, вызванное открытием Д. И. Менделеева, было настолько сильным, что им было не до логико-семантических тонкостей. Хотя в теоретической науке и это важно. Допустимо говорить периодическая сис- [c.60]

Необходимо учитывать различия и взаимосвязь между простым веществом и химическим элементом. Химический элемент определяют как вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств и местом (Z) в периодической системе Д. И. Менделеева. [c.33]

По сочетанию химических свойств водород занимает несколько особое место среди других элементов периодической системы. Атом водорода содержит всего один электрон. При взаимодействии с атомами, способными присоединять и достаточно прочно связывать электроны, атом водорода сравнительно легко отдает свой электрон на образование связи, т. е. выступает в роли восстановителя. При этом возникают ковалентные полярные связи в особенности с атомами фтора, кислорода или хлора HF, Н2О, НС1 положительным зарядом таких диполей становится ядро водородного атома. В этих соединениях водород находится в степени окисления +1 и проявляет в той или другой мере аналогию со щелочными металлами. [c.46]

Назовите известные вам искусственно полученные элементы, укажите их место в таблице периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева и начертите схемы, отражающие расположение электронов по орбиталям в атомах этих элементов. [c.70]

В книге большое место отведено взаимодействию металлов друг с другом, а также металлов с неметаллами, в результате чего образуются вещества с металлическим типом связи. Взаимодействие металлов между собой представляет большой интерес хотя бы потому, что подавляющее большинство элементов Периодической системы (более 80 из 105) является металлами. К этому надо добавить колоссальное практическое значение металлов, металлических соединений и твердых растворов на их основе. Четко разграничены важнейшие характеристики элементов — валентные состояния и степени окисления. О валентных состояниях элемента нельзя говорить, если неизвестно химическое строение вещества, в состав которого входит данный элемент. В отличие от других курсов общей [c.3]

Открытие сложности строения атома и его изменяемости (конец XIX и начало XX в.) вызвало к жизни целый ряд теорий химической связи и образования молекул. Было совершенно ясно, что образование химической связи идет только за счет электронов, окружающих атомное ядро, так как заряд ядра и место атома в периодической системе элементов в химических процессах не изменяются. Однако электронная теория валентности оказалась весьма сложной, и прошло много времени, прежде чем она стала современным учением о химической связи. [c.69]

Основные научные работы относятся к оптике и акустике. Для химии имеют выдающееся значение его исследования, связанные с инертными газами. Установив различие в значениях плотности азота, полученного химическим путем из воздуха, предположил (1892) существование в воздухе неизвестного газа. Переработав большое количество жидкого воздуха, совместно с У. Рамзаем открыл (1894) аргон. Также совместно с Рамзаем определил (1895) свойства и место аргона в периодической системе элементов. [297] [c.441]

Периодическая система Д.И. Менделеева представляет собой целостную систему периодов и групп, которые характеризуют периодическое изменение свойств элементов. Структура периодической системы совершенна на 100 % /2КГ. 288/. Совершенство периодической системы элементов является убедительным свидетельством утверждений о существовании закономерности совершенства формы (структуры) и ее проявлении в фундаментальных классификационных системах природы, типа системы химических элементов. Ведущим признаком элемента является его место в систе.ме, выражающей связи и возможные отношения между элементами. Периодическая система может рассматриваться как некая матрица, в которой каждый элемент снабжен двумя индексами, номером периода или горизонтального ряда и номером группы или вертикального столбца. Для того чтобы выяснить свойства отдельного элемента. [c.3]

Опишите химические свойства серы в связи со строением его атомов и местом, занимаемым в периодической системе. Укажите, в отношении каких элементов сера является а) неполным аналогом, б) полным аналогом. [c.137]

Группы из трех элементов — Ре, Со и N1 Ни, НЬ и Рё и О . 1г и Р1,— находящиеся в середине длинных периодов между элементами подгрупп А и В, называются переходными элементами. Сейчас этот термин применяется к значительно более широкой группе элементов, характеризуемых некоторыми особенностями нх электронных структур. Наконец, следует упомянуть, что небольшое число элементов из 92 элементов периодической системы до сих пор еще не выделено ). Когда составлялась периодическая система, было неизвестно значительно большее число элементов, причем можно было предсказать химические свойства и приблизительные атомные веса некоторых из них (например, 8с, Оа, Ое), вследствие наличия свободных мест в некоторых вертикальных столбцах системы элементов. Отсутствие целой группы элементов не может, однако, быть установлено, поскольку приращение атомного веса при возрастании атомного номера на единицу не является постоянной величиной. Так, в частности инертные газы были открыты только через 25 лет после создания периодической системы. Периодическое изменение многих физических свойств элементов в зависимости от атомного веса указывает на то, что периодическая классификация имеет правильную [c.40]

Было совершенно ясно, что образование химической связи идет только за счет электронов, окружающих атомное ядро, так как заряд ядра и место атома в периодической системе элементов в химических процессах не изменяются. [c.66]

Место химического элемента в периодической системе 4. Значение периодического закона и системы элементо Д. И. Менделеева в развитии научного материалистического [c.315]

В 1913 г. был открыт закон сдвига. Открытие этого закона было бы невозможно без знания Периодического закона. Изучение периодической системы Менделеева показало, что элементы расположены по горизонтали соответственно той последовательности, в какой одни радиоактивные элементы происходили из других. Найденные в результате опытов элементы радиоактивных рядов попадают на определенные места в конце периодической системы, подчиняясь общему закону радиоактивных превращений. На одно место в периодической системе приходится не один род атомов, а несколько химических разновидностей одного и того же элемента. Так возникло понятие изотопии. Закон сдвига органически связан с Периодическим законом, но до познания ядерных процессов нельзя было объяснить причины этой внутренней связи. [c.359]

Вопросы и задачи. 1. Указать место углерода в периодической системе и нарисовать схему строения его атома. 2. Рассказать о распространении углерода в природе. 3. Перечислить свойства и применение а) алмаза, б) графита. 4. Как можно доказать, что алмаз и графит образованы атомами одного и того же элемента 5. Что называют а) адсорбцией, б) адсорбентом Указать техническое применение адсорбентов. 6. Рассказать о химических свойствах углерода. 7. Перечислить спойства угольного ангидрида а) физические, б) химические. 8. Что такое сухой лед и где его применяют 9. Как называют соли угольной кислоты а) средние, б) кислые Привести примеры. 10. Как относятся соли угольной кислоты а) к нагреванию, б) к действию кислот Привести уравнения соответствующих реакций. 11. Какие минералы и горные породы образованы солями угольной кислоты 12. Указать важнейшие соли угольной кислоты и их применение. 13 Какова растворимость в воде углекислого и двууглекислого кальция 14. Привести формулы веществ, имеющих следующие технические названия а) кальцинированная сода, б) питьевая сода. 15. На какой химической реакции основано применение пенного огнетушителя 16. Сколько углекислого газа выделится при нагревании 100 г кристаллического углекислого кальция 17. Какое вещество называют окисью углерода Каково его техническое название 18. Рассказать про окись углерода а) способы получения, б) физические свойства, в) химические свойства, [c.184]

Итак, место химического элемента в таблице периодической системы Менделеева определяется свойствами элемента и в первую очередь валентностью, формой кислородных и водородных соединений. [c.85]

Изотопами называются атомы одного и того же химического элемента, занимающие одно и то же место в таблице периодической системы элементов, не отличающиеся друг от друга химическими свойствами, но различающиеся по массе ядра, а следовательно, и атомному весу. Например, у калия имеется два стабильных и один естественно радиоактивный изотоп (табл. 1). [c.274]

Химические свойства нептуния очень интересны. Можно отметить, например, устойчивость пятивалентного нептуния КрО , что выделяет его среди других элементов периодической системы. Хотя химия нептуния (особенно поведение его в растворе) напоминает химию урана, однако нептуний во многом отличается от него. Исследования нептуния ограничены сравнительно малыми количествами вещества, но то, что мы знаем о нем достаточно для того, чтобы поставить нептуний на одно из первых мест среди самых интересных элементов периодической системы. [c.229]

Определение химического состава микроколичеств веществ при анализе малых объектов различной природы в настоящее время становится все более актуальной задачей. Проникновение в природу микромира, развитие новой технологии миниатюрных изделий, особенно в области микроэлектроники, невозможно без микрохимии. Основатель советской школы микрохимии академик И. П. Алимарин постоянно уделяет внимание разработке и развитию этой ветви аналитической химии, в арсенале которой сейчас находятся не только химические методы ультрамикроанализа, но и физические, инструментальные методы. Ведущее место здесь занимает рентгеноспектральный микроанализ с электронным зондом, разработанный около 20 лет назад во Франции [1] и в СССР [2]. Очень высокая локальность количественного анализа — до 1 мкм, абсолютная чувствительность до 10 —10 г, возможность определять практически все элементы периодической системы Д. И. Менделеева (начиная с Ь1), сохранность образца при анализе обеспечили успешное применение метода во многих областях исследования твердых тел. [c.74]

Периодическая система — это графическое выражение периодического закона. Современная периодическая система содержит 110 химических элементов. Каждый элемент занимает определенное место (клетку) в периодической системе и имеет свой порядковый (атомный) номер. Например [c.79]

Атомный номер, определяющий число протонов в ядре, и атомный вес определяют место химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева и тем самым определяют физико-химические свойства его атомов и, в частности, спектральные. При этом теоретические и экспериментальные работы, с одной стороны, и техника и промышленность, с другой, определяли и определяют сущность самого понятия химического элемента, претерпевшего в своем многовековом развитии существенные качественные и количественные, а не [c.8]

Стронций-90 - радиоактивный продукт цепной реакции. В случае его попадания в пищу из почв, расположенных рядом с местами проведения наземных ядерных испытаний, он может нанести организму огромный вред. Он особенно опасен, так как ведет себя в химическом отношении подобно кальцию (эти два элемента находятся в одной группе периодической системы), и, вместо того чтобы выводиться из организма, он накапливается в костях. Учитывая эту и другие опасности радиоактивных осадков, в 1963 году США, СССР и некоторые другае страны заключили соглашение, которое положило конец большинству наземных испытаний ядерного оружия. Однако стронций-90 продолжает выделяться в окружающую среду из радиоактивных остатков от предыдущих ядерных взрывов. [c.330]

Вот как выглядела эта история. Иногда говорят, что Ньюлендсу задавали вопросы об аккордах и арпеджио , но на самом деле его спрашивали только об алфавитном порядке. Однако недоверие было совершенно очевидным, а незадачливая музыкальная аналогия сделала идеи Ньюлендса больше похожими на магию, чем на науку. Отсутствие места для новых элементов и помещение по два элемента в некоторые места таблицы были серьезными недостатками. По-видимому, главным достоинством схемы, предложенной Менделеевым, было введение больших периодов после двух первых, содержащих по восемь элементов. Менделеев подкреплял свою таблицу очень большим числом химических доказательств, а также прославившими его предсказаниями новых элементов и их химических свойств. Он несомненно заслужил репутацию создателя периодической системы элементов. [c.327]

Для развития физической химии, как и вообще всей химии, большое значение имели работы Дмитрия Ивановича Менделеева (1834—1907), и прежде всего открытие им знаменитого периодического закона (1869), впервые показавшего единство природы различных химических элементов. Этот закон дал возможность, пользуясь экспериментальными данными о свойствах одних элементов и их соединений, предвидеть эти свойства для других элементов и их соединений. Все элементы, открытые позднее, нашли место в периодической системе без каких-нибудь ее принци-[шальных изменений. [c.16]

Т1 является первым р-элементом после лантаноидов, его электронное строение... 4/ 5s 5p 5d 6sЮs. На свойствах соединений Т1 может сказываться участие в химической связи /-орбиталей. Таким образом, место Т1 в периодической системе определяет своеобразие его индивидуальных свойств. [c.274]

Эго означает, что на разных уровнях развития химии существуют теории различной степени эвристичности одни теории (и среди них первое место занимает теория периодической системы) позволяют осуществлять точные и далеко идущие прогнозы открытий, а другие — только в ограниченных пределах. И в этом отношении можно заметить определенную логическую закономерность по мере того, как химическое знание поднимается от первой концептуальной системы на вторую, третью и четвертую, т. е. на все более высокие уровни своего развигия, точность эвристических прогнозов ( попадание в цель ) уменьшается, зато число и величина наиболее вероятных областей все более крупных научных открытий в химии (плои адь мишени) увеличиваются. Или, иначе говоря, сегодня в русле учения о химическом процессе и эволюционной химии трудно предвидеть открытие какого-либо процесса с точным описанием его параметров и других характеристик (как были описаны свойства 110-го или даже 115-го химического элемента). Но зато легче указать наиболее вероятные области революционизирующих научных открытий. И объясняется такая закономерность тем, что на первых двух уровнях развития химии материальными объектами исследования (а следовательно, открытия и описания) являются предметы — элементы и их соединения, отражение которых в сознании характеризуется неизмеримо меньшей информационной емкостью, чем отражение процессов как объектов третьего и четвертого уровней. [c.229]

Из химии известно, что первый элемент этой таблицы — водород одновалентен, он легко отдает свой единственный электрон, станбвясь ионом Н+. Присутствие этого иона определяет свойства кислот. Ион водорода представляет собой просто ядро его атома и называется протоном. Водород весьма активно участвует в химических реакциях. Второй элемент — гелий является благородным газом. Он инертен и практически не вступает в химические реакции. Гелий содержит два электрона в своей внещней оболочке. Отметим, что невозможность существования третьего электрона в атоме гелия вытекает из запрета Паули. Оба его электрона имеют одинаковые квантовые числа п, I и /п и отличаются только спиновым квантовым числом. Если у одного из них 5= + 7г, то у другого 5=—72- Очевидно, что третий электрон мог бы иметь 5, равное или, + 12, или — /г, т. е. его квантовые числа полностью совпадали бы с квантовыми числами двух электронов, уже занявших свои места в атоме гелия. Отсюда можно сделать вывод о том, что внешняя оболочка, содержащая два спаренных электрона, особенно устойчива. Она не принимает и не отдает электронов. Поэтому в атоме третьего элемента периодической системы лития следующий электрон располагается уже в новой, т. е. второй электронной оболочке. [c.149]

К открытию Периодического закона Д. И. Менделеев пришел, исследуя сходство между химическими элементами. Периодический закон не только привел в систему знания по свойствам элементов, но и позволил прогнозировать новые неоткрытые элементы и их свойства. Действительным его триумфом было открытие галлия и других элементов, место для которых в Системе было предсказано Д. И. Менделеевым и свойства которых оказались близкими к предсказанным. В настоящее время Периодический закон имеет особенно большое значение для прогнозирования числа и свойств трансураиидов [Прогнозирование..., 1976]. [c.85]

Правильное понимание существа противоречивого единства общего и единичного дало возможность Менделеееву решить такой конкретный вопрос, как определение места химического элемента (единичного) в периодической системе (общем) Место в системе элементов, говорил Менделеев, характеризует все коренные свойства элемента, а вместе с тем и самый элемент. Каждый элемент по периодической системе,— писал он,— имеет место, определяемое группою (означаем римскою цифрою) и рядом (цифра арабская), в котором находится. Они указывают величину атомного веса, аналогию, свойства и форму высшего окисла, водородного и других соединений, словом, главные количественные и качественные признаки элемента, хотя затем и остается еще целый ряд подробностей или индивидуальностей... [c.319]

Вопросы и задачи. 1. Указать место азота в периодической системе элементов и привести схему строения его атома. 2. Рассказать о распростраие-н.чи азота в природе. 3. Какое значение имеет азот для животных и растений 4. Как получают и где применяют азот 5. Перечислить свойства азота а) физические, б) химические. 6. Какие соединения образует азот с кислородом ц какая в них валентность азота 7. Рассказать о свойствах аммиака а)физи-ческих, б) химических. 8. Указать лабораторные способы получения аммиака привести уравнения соответствующих реакций. 9. Сколько хлористого аммония взаимодействует с 28 г окиси кальция при получении аммиака [c.162]

Экспериментальные результаты исследований отдельных элементов, описанные в первых главах этой книги, обеспечивают основу для последующих выводов об отношении новых синтетических элементов друг к другу и о месте их в периодической системе. Основным тезисом, выдвигаемым в этой книге, является мысль о том, что химия самых тяжелых элементов может быть лучше всего понята, если эти элементы рассматривать как ряд, подобный редким землям, с актинием в качестве первого элемента этого ряда. Подобно тому как лантан открывает собой ряд лантанидов, новая группа элементов начинается с актиния это дает право назвать данную группу актинидными элементами последние представляют особый интерес для неорганической хилши. Если раньше только редкоземельные или лантанидные элементы были единственными представителями ряда элементов, у которых заполняется внутренняя электронная оболочка, то теперь подобное положение установлено у актинидных элементов. Изучение подобия и различий между актинидными элементами и лантанидами (и другими переходными элементами) в известной степени может пролить свет на решение вопроса о соотношении между электронной конфигурацией и химическими свойствами элементов. Понятие об атомном весе в том смысле, в котором оно применяется к элементам, существующим в природе, к актинидам неприменимо. Элементы, встречаюхциеся в природе, имеют атомные веса, которые с точки зрения практики являются неизменными. Каждый актинидный элемент, даже встречающийся в при- [c.8]

Ближайшая задача моих исследований—уточнить и проверить в различных случаях принцип положения, установленный пока только качественно. Особый интерес представляет для меня также изучение оптических свойств таких (особенно металлорганических) соединений , в которых непосредственно с активной частью молекулы связаны атомы различных элементов. В таких случаях следует ожидать особенно сильных и, что еще важнее, сравнимых изменений вращательной способности. Таким сбразом, становится возможным также решение вопроса о связи оптического эквивалента химического элемента с местом последнего в периодической системе. [c.367]

Успехи химической науки нашего времени, широкое использование каталитических свойств элементов в процессах образования макромолекул и введение различных элементов периодической системы Менделезва в состав макромолекул не только открыли возможность формировать эластомеры с заданными свойствами, но и внесли коренные изменения в технологию отечественной промышленности синтетических каучуков, занимающей по объему их производства второе место в мире. [c.171]

Можно убедиться в этом самим. Достаточно лишь иметь газовую или спиртовую горелку и запастись набором растворов соответствующих солей, например хлорида натрия, бромида калия, борной кислоты или любыми солями бария, кальция, лития (он есть в табачном пепле), стронция. Из медной проволочки нужно сделать небольшое ушко, закрепить его на деревянном держателе и прокалить, чтобы очистить поверхность меди. Опускайте по очереди эту проволочку в растворы разных солей и вносите в пламя. Оно будет окрашиваться в разные цвета. Ионы каждого из элементов периодической системы имеют свой хара1<терный спектр испускания. Поэтому наличие того или иного элемента можно определить в пламени, например, мартеновских печей. Количественный экспресс-анализ производится на металлургических заводах за несколько минут. Это дает возможность произвести корректировку химического состава сплава в процессе плавки. Опытные сталевары способны судить о близости процесса сварки стали к завершению по цвету пламени в печи. Ведь элементы-примеси, сгорая, придают цвету пламени своеобразный оттенок. По мере их выгорания пламя как бы очищается. Сталевар таким образом выполняет спектральный анализ, в буквальном смысле не сходя с места. Такой визуальный анализ пригоден для определения присутствия элементов, дающих интенсивные линии в видимой части спектра. [c.140]

Итак, в периодической системе свойства элементов, их атом-пая масса, валентность, химический характер изменяются в известной последовательности как в горизонтальном, так и в вертикальном иаиравлениях. Место элемента в таблице определяется, следовательно, его свойствами, и, наоборот, каждому месту соответствует элемент, обладающий определенной совокупиостью свойств. Поэтому, зная положение элемента в таблице, можно довольно точно указать его свойства. [c.53]

Химические элементы, встречающиеся в природе, большей частью являются смесями изотопов. Их можно назвать многоизотопными элементами, в то время как изолированные изотопы представляют собой собственно чистые элементы. Изотопы эле-( мента занимают одно и то же место в периодической системе элементов, поэтому они обладают одинаковыми зарядами, но разными массами атомных ядер. Чистые элементы и различаются, например, только тем, что в первом случае атомное ядро содержит шесть, а во втором случае — семь нейтронов. Атомные массы, которыми оперируют в химии, представляют собой усредненные значения атомных масс отдельных изотопов. [c.219]