Другие примеры взаимодействия

Параболический закон роста окисной пленки, установленный впервые Тамманом на примере взаимодействия серебра с парами йода, наблюдали в опытах по окислению на воздухе и в кислороде меди и никеля (при I > 500° С), железа (при I > 700° С) и большого числа других металлов и сплавов при определенных температурах, В табл. 6 приведены параметры диффузии элементов в окислах. [c.59]

Она происходит на границе между твердым оксидом СаО и газообразным СО2. Другой пример гетерогенной реакции —взаимодействие металлического цинка с раствором кислоты. Запишем уравнение этой реакции в ионной форме [c.193]

Под химической коррозией подразумевается прямое взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают в одном акте. Такая кор-ро ия протекает по реакциям, подчиняющимся законам химической кинетики гетерогенных реакций. Примерами химической коррозии являются газовая коррозия выпускного тракта двигателей внутреннего сгорания (под действием отработавших газов) и лопаток турбин газотурбинного двигателя, а также коррозия металлов в топливной системе двигателей (за счет взаимодействия с находящимися в топливах сероводородом и меркаптанами). В результате окисления масла в поршневых двигателях могут образовываться агрессивные органические вещества, вызывающие химическую коррозию вкладышей подшипников [291]. Можно привести и другие примеры. Однако доля химической коррозии в общем объеме коррозионного разрушения металлов относительно мала, основную роль играет электрохимическая коррозия, протекающая, как правило, со значительно большей скоростью, чем химическая. [c.279]

Другим примером влияния полярной структуры молекул на свойства вещества может служить хорошо известное явление электролитической диссоциации. Здесь также играет роль взаимодействие полярных молекул растворителя (и, в частности, воды) с сильно полярными молекулами электролитов. [c.81]

Еще одним примером системы, полностью аналогичной только что рассмотренной, может служить аминолиз тех же п-нитрофениловых эфиров (V) длинноцепочечными алифатическими аминами, изученный в работе [14]. Масштабы и природа эффектов, наблюдаемых в обеих системах, одинаковы. Другие примеры ускорения реакций за счет гидрофобных взаимодействий, приводящих к концентрированию реагентов, будут рассмотрены в разделах, посвященных катализу полимерами и мицеллами. [c.77]

Другой пример — взаимодействие [c.118]

Имеются также и другие примеры взаимодействия реагентов, приводящие к образованию N ( 0)4 [19]. [c.46]

Другие примеры взаимодействия [c.53]

Однако, в то время как Льюис считал самым важным при образовании комплекса появление ковалентной связи, Пирсон включил в рассмотрение и другие типы взаимодействия между электрофильными и нуклеофильными частицами, в том числе те, которые приводят частично или полностью к электростатической (ионной) связи. Таким образом, к кислотно-основным реакциям относятся, например, реакции образования комплексных катионов и анионов, а также формирование кристаллической решетки солей. Примеры, приведенные в табл. В.7, поясняют возможности применения представлений Пирсона. [c.394]

Другим примером систем, в которых сольватация, по-видимо-му, оказывает существенное влияние на устойчивость, могут служить дисперсные системы с неполярной углеводородной средой, играющие важную роль при производстве и применении нефтепродуктов. Такие системы, например, растворы поверхностно-активных веществ и высокодисперсные взвеси в углеводородах подробно изучены Г. И. Фуксом и его сотр. Оказалось, что устойчивость этих систем зависит от структуры молекул углеводорода и ее соответствия структуре молекул частиц дисперсной фазы, а. также от диэлектрической проницаемости среды и от наличия следов веществ с полярными и дифильными молекулами. Впрочем, для этих систем, как показал Овербек, нельзя пренебрегать двойным электрическим слоем и электростатическими взаимодействиями., [c.282]

Другим примером полуэмпирических соотнощений является компенсационный эффект, заключающийся в таком влиянии растворителя и других факторов на величины АН и Л5, которые противоположным образом сказываются на АО, оставляя ее почти неизменной. Например, с ростом взаимодействия активного комплекса с растворителем понижается энергия активации. Но, поскольку комплекс при этом становится сложнее по [c.301]

Другим примером усиления гидролиза, также широко применяемым в химическом анализе, является взаимодействие раствора алюмината натрия с хлоридом аммония, в результате которого осаждается малорастворимый гидроксид алюминия [c.69]

Оба вещества отличаются характером взаимодействия с АдЫОз. Первое из них при этом дает труднорастворимый осадок Адз[Сг(СЫ)б] и в растворе остается [Со(ЫНз)б](ЫОз)з, второе — осадок Agз[ o( N)6] и в растворе Сг(ЫНз)б](НОз)з. Другими примерами этого типа изомеров могут служить вещества [c.72]

В качестве другого примера можно привести реакцию взаимодействия метана с железом, используемую для насыщения его поверхности углеродом [c.28]

Другой пример. Смесь одного объема кислорода с двумя объемами водорода (так называемая гремучая смесь ) при комнатной температуре может храниться сколько угодно долго, поскольку скорость взаимодействия водорода с кислородом при таких условиях ничтожна. Но если в эту смесь ввести платиновый катализатор, реакция пойдет очень быстро. Опыт показывает, что повышение концентрации или давления реагирующих веществ вызывает увеличение скорости реакции. [c.110]

Образующийся палладий, находясь в сильной степени измельчения, окрашивает раствор в черный цвет. Другим примером восстановительных свойств окиси углерода является ее взаимодействие с хлором с образованием фосгена [c.198]

Поскольку медленная стадия включает лишь субстрат, скорость процесса должна зависеть только от его концентрации. Хотя в процессе ионизации необходимо содействие растворителя, он не входит в выражение скорости, так как присутствует в большом избытке. Однако простой кинетике, описываемой уравнением (3), удовлетворяют не все данные. Во многих случаях действительно соблюдаются закономерности для реакций первого порядка, но известно большое число других примеров, когда кинетика более сложна. Это можно объяснить, принимая во внимание обратимость первой стадии. Образующаяся на этой стадии частица X может конкурировать с нуклеофилом V при взаимодействии с катионом, тогда уравнение скорости реакции необходимо модифицировать следующим образом (см. гл. 6) [c.18]

Объектом изучения в термодинамике является система. Системой называется совокупность находящихся во взаимодействии веществ, мысленно (или фактически) обособленная от окружающей среды. Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенные системы состоят из одной фазы, гетерогенные — из двух или нескольких фаз. Фаза — это часть системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью раздела. Примером гомогенной системы может служить водный раствор сульфата меди или нитрата калия. Но если раствор насыщен и на дне сосуда есть кристаллы солей, то рассматриваемая система гетерогенна. Другим примером гомогенной системы может служить вода, но вода с плавающим в ней льдом — система гетерогенная. [c.85]

К другим примерам взаимодействия белок-нуклеиновая кислота можно отнести ферменты рибонуклеазы, дезоксирибонуклеазы, ДНК-зависимую РНК-полимеразу, ДНК-метилазы, а также ферменты, реактивирующие ДНК после фотооблучения. [c.570]

Другой пример взаимодействия, не предсказанный гипотезой, заключается в том, что бактериальная инициаторная fMet-тРНК способна узнавать как кодон AUG, так и кодон GUG. Это вынуждает третье основание антикодона взаимодействовать не по правилам. [c.97]

Иногда создается впечатление, что для контроля выражения (экспрессии) гена в той или другой ситуации используется каждый из возможных мезанизмов. При всем разнообразии механизмов контроля их объединяет то общее, что регуляция во всех случаях осуществляется взаимодействием регуляторного белка с последовательностью нуклеиновой кислоты, часто имеющей двойную симметрию. В этой главе мы рассмотрим некоторые другие примеры взаимодействий такого рода с точки зрения их объединения в системы, контролирующие отдельные опероны. Часто контроль осуществляется при участии сходных механизмов, оперирующих слегка отличным способом, и способ установления связи между ними варьирует от случая к случаю. [c.188]

Другой пример взаимодействий неидентичных клеток можно наблюдать у дрожжевого организма Hansenula ц>тде1. Для него характерны два типа различающихся по типу спаривания гаплоидных клеток, обозначаемые как 5 и 21. Клетки одного и того же типа спаривания не агрегируют друг с другом, а клетки разных типов спаривания агрегируют. Агрегация способствует спариванию, хотя и не является его главным условием. Чтобы определить природу межклеточного взаимодействия, вы обрабатываете клетки обоих типов спаривания трипсином, который [c.277]

Действием сил поверхностного натяжения объясняется смачивание жидкостью поверхности твердого тела, сопровождающееся адгезией. На рис. 8 показан пример взаимодействия трехфазной системы вода — воздух — твердое тело (минерал). При образовании равновесного краевого угла а все три силы поверхностного натяжения, действующие на границах раздела каждой фазы друг с другом и обозначенные соответствующими векторами, должны уравновешивать друг друга [c.24]

Другим примером золя о отрицательно заряженными гранулами является гидрозоль диоксида кремния (рис.7/3). Причем в этом случае заряд гранулы возникает не за счет адсорбции ионов из -№8, как у золей Те (ОН) 2 и серы, а за счет элоктролитической диссоциации поверхностного слоя самого ядра. Поверхностные молекулы диоксида кремния, взаимодействуя с водой, дают кремниевую кислоту, которая диссоциирует [c.24]

В каждом из таких агрегатов слой зерен твердого материала взаимодействует с проходящим через него газовым потоком. В результате этого реакционная лона перемещается через слой сверху или снизу. Таким образом, каждая из рассмотренных систем в сущности является реактором вытеснения в направлении газового потока, т. е. под прЯ Мьш углом к длине слоя. Другими примерами реакторов вытеснения являются доменная печь, а также реактор, применяемый для гидрогенизации бензола, в котором жидкий реагент стекает струйками по никел0во)му катализатору Ренея навстречу восходящему поток у водорода. [c.14]

А. п. Душиной (1961 г.) Рассмотрим, как протекает этот процесс на примере взаимодействия силикагеля с растворами комплексов металлов. Силикагель, как мы знаем, — это поликремниевая кислота [ЗЮ2]а НОН, отличающаяся большой удельной поверхностью, что позволяет проводить многие превращения этого вещества со сравнительно большой скорост1)Ю. Применение при изучении процесса превращения поликремниевой кислоты не аквоионов, а аммиакатов, трилонатов, ацетатов и других комплексов металлов позволило избежать гидролиза, которому подвергаются ионы всех металлов, кроме щелочных, в нейтральных и щелочных растворах, а ионы ряда важных металлов — и в слабокислых растворах, и который очень затрудняет наблюдения. Регулируя концентрацию лигандов А, можно было увеличивать или уменьшать концентрацию ионов металлов [c.220]

Ступенчатый гидролиз. Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многозарядный анион (катион), то возможен ступенчатый гидролиз. Так, образующиеся в результате первой ступени гидролиза по аниону кислые соли могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако вторая и последующие ступени гидролиза выражены менее сильно. Это обусловлено уменьшением константы диссоциации при переходе от /(1 к К2, от к и т. д. (см. стр. 182). Так, поскольку ион НСО3 диссоциирует слабее, чем НаСОд К аКу), то он и образуется в первую очередь. В качестве другого примера укажем на гидролиз фосфата натрия [c.206]

Другим типом взаимодействия металла с носителем является перенос водорода (спилловер). Наиболее общий и хорошо изученный пример спилловера — адсорбция и диссоциация водорода на частицах металла с последующим переходом его на поверхность носителя, где водород реагирует с адсорбированными молекулами. [c.15]

В качестве другого примера применения таких полимеров может служить разделение оптических антиподов антибиотиков, энантиомерпый состав которых легко и быстро может быть установлен методом газовой хроматографии. Усилия Байера и сотр. приблизили химиков-органиков еще на один шаг к синтезу хиральных матриц с заранее заданными свойствами. Как и белки, они могут активно взаимодействовать с энаитиомерами самых разных соединений. [c.301]

Если координаты частиц совпадают, т. е. Х = Х2, после подстановки в вышеприведенные уравнения получим, что 11за=0, а ф5 имеет некоторое конечное значение. Напрашивается один из вариантов трактовки несмотря на принятое допущение об исключении взаимодействия, между частицами действует какая-то сила , которую можно было бы назвать обменной силой . В природе известен другой пример того, что в системе, состоящей из большого числа частиц, некоторое состояние предпочтительнее по сравнению с другими возможными состояниями системы. При этом оказывается ненужным привлекать к рассмотрению никакие силы для объяснений достаточно понятие энтропии, введенного термодинамикой. Таким образом, легко видеть, что если учесть взаимодействие частиц, т. е. их электростатическое притяжение или отталкивание, то из-за различий в характере движения электронов в состояниях т15а и ips вырождение снимается. Оба состояния характеризуются различными энергиями. Какое состояние при этом устойчиво — симметричное или антисимметричное,— зависит от значения потенциала, под действием которого находятся частицы. Если последний равен нулю, то принимается во внимание только электростатическое взаимодействие электронов между собой и состояние, характеризующееся волновой функцией трА, устойчивее , чем для функции фз. Как было показано в разд. 3.6, функция фл описывает состояние электронов с одинаковым спином. В этом случае обменное взаимодействие коррелирует с кулоновским взаимодействием. Такое обменное взаимодействие для антисимметричной функции ifiA называют также корреляцией по Ферми . В -фз-состоянии такой корреляции с кулоновским взаимодействием не существует. [c.83]

Другой пример молекулы с делокализованными электронами — кристалл графита. Его атомы углерода также могут быть рассмотрены как находящиеся в ар--гибридизацпи и располагающиеся в одной плоскости. Каждый из атомов углерода связан с тремя ближайшими соседями а-связя.ми, а оставшиеся р-АО располагаются перпендикулярно плоскости и образуют гг-систему с делокализацией электронов по всей плоскости. По сравнению с бутадиеном графит уже можно рассматривать не как делокализацию э.лектронов в одном направлении (по цепочке), а как делокализацию сразу в плоскости. В силу большого числа взаимодействующих р-орбита лей, количество образуемых ими МО также велико. Энергетическое различие между ближайшими из таких МО невелико. Это объясняет непрозрачность и хорошую электропроводность графита. Среди неорганических соединений весьма часто встречаются плоские структуры, в которых также существуют тг-делокализованные связи. К ним, например, относятся трифторид бора, карбонат-ион, нитрат-ион, озон, триоксид серы и др. [c.148]

Когда выход по току несколько меньше 100%, все же можно получить достаточно точные результаты кулонометрическсГГо титрования, если определяемое вещество электроактивно. Поскольку электрогенери-рованный промежуточный реагент, как мы видели в ранее приведенном примере, взаимодействует лишь с частью определяемого вещества, а другая часть непосредственно превращается на электроде, ошибка сказывается только на первой доле определяемого вещества, вызывая лишь [c.202]

Отрицательные катализаторы — это, например, спирт и глицерин в растворе сульфита натрия ЫазЗОз, замедляющие окисление N82803 в N33804 кислородом воздуха. Другой пример отрицательного действия катализатора — замедление следами кислорода взаимодействия хлора с водородом на свету. [c.159]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ можно понять, исходя из представлений молекулярно-кинетической теории. Для этого рассмотрим в качестве примера взаимодействие между двумя газообразными веществами при условии, что их молекулы сталкиваются друг с другом беспрепятственно. Молекулы газов, находясь в непрерывном движении, неизбеж-сталкиваются друг с другом. Взаимодействие между молекулами, очевидно, может происходить только при их столкновении, следовательно, чем чаще будут сталкиваться молекулы, тем быстрее будет протекать химическая реакция. Частота же столкновений молекул прежде всего зависит от числа реагирующих молекул в единице объема, т. е. от концентраций реагирующих веществ. [c.129]