Восстановление, гидролиз и окисление

ГИДРОЛИЗ, ВОССТАНОВЛЕНИЕ И ОКИСЛЕНИЕ СУЛЬФОКИСЛОТ 203 [c.203]

Цепь работы знакомство со свойствами железа и его соединений. Закрепление навыков составления уравнений реакций гидролиза, окисления-восстановления и комплексообразования. [c.118]

Что же касается общетеоретических вопросов, то при описании многих тем школьного курса химии учение о периодичности позволяет глубже раскрыть их содержание. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя (вода) и свойства растворяемых веществ (типы связи, строение молекулы, степени окисления), которые определяют такое свойство веществ, как их растворимость, поведение в воде (электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление—восстановление). При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе (совокупность свободных атомов, номер группы и периода). Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений (оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды) и видеть особенности каждого из них по составу (насыщенные или ненасыщенные молекулы), по агрегатному состоянию и строению (водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях, гидриды типичных металлов — ионные кристаллы) и т. п. [c.71]

Химические реакции с образованием трудно растворимых веществ в дисперсионной среде. Такими реакциями могут быть процессы гидролиза, окисления — восстановления, выпадения осадков и т. д. Так можно получать высокодисперсные системы, однородные по степени дисперсности 0= 1й). [c.220]

Одновременное протекание реакций в двух взаимно противоположных направлениях наблюдается во многих процессах диссоциации — и обратного процесса — ассоциации, осаждения — и обратного процесса — растворения, нейтрализации — и обратного процесса — гидролиза окисления — и обратного процесса — восстановления и т. д. [c.95]

Чужеродные вещества (ксенобиотики), попадая в организм человека и животных, претерпевают различную биотрансформацию окисление, восстановление, гидролиз, конъюгацию и другие процессы с участием ферментных систем. [c.17]

Наиболее важными химическими процессами являются окисление, восстановление, гидролиз и комплексообразование. В окислении и восстановлении лидирующую роль в водных экосистемах обычно играют энзиматические реакции в клетках микроорганизмов, принадлежащих к различным таксономическим группам. [c.249]

Нитрование, аминирование, восстановление ЫОг —> ЫНг, хлорирование, гидролиз, окисление СНг —> СООН, гетероциклизация. [c.311]

Электрохимический синтез органических соединений. Использование неводного растворителя позволяет проводить процесс восстановления или окисления в широкой области потенциалов, обеспечивает высокую чистоту получаемого продукта, позволяет избежать процессов гидролиза, протекающих в водных растворах и обеспечить более глубокое восстановление исходных веществ. Особенно важное значение неводные растворители имеют при синтезе лекарственных и физиологически активных веществ [5, 6]. [c.3]

Уравнение (4.10) применимо, если экстрагируемое вещество существует в обеих фазах в одной и той же форме. Однако вещества могут находиться в растворе в нескольких различных формах, иметь склонность к ассоциации и диссоциации, сольватации и гидролизу, окислению и восстановлению и другим процессам, что осложняет экстракционное равновесие. Поэтому для того чтобы выразить, какая часть определяемого вещества, независимо от числа его форм, перешла в результате экстракции в органическую фазу, используют другую величину—коэффициент распределения Ко- Коэффициент распределения определяется в экстракции как отношение суммарных аналитических концентраций вещества в двух фазах [c.73]

Снижение каталитической активности при избытке активатора наблюдалось и в других каталитических реакциях — гидролиза, окисления-восстановления, замещения [26, 62—77], причем всегда наибольшую активность проявляли координационно-ненасыщенные комплексы. Заполнение координационной сферы максимально возможным количеством молекул активатора приводит к ингибированию каталитической реакции даже в присутствии веществ, способных при низких концентрациях увеличивать скорость каталитического процесса на несколько порядков. Поэтому часто зависимость скорости каталитической реакции от концентрации активатора проходит через максимум (рис. 1). [c.31]

Их трудами были впервые разработаны многие реакции каталитического гидрирования, восстановления, гидролиза, окисления и т. д. Так, например, в 1844 г. М. Фарадей осуществил первую реакцию гидрирования этилена в этан над платиной, а в 1863 г. Г. Дебус получил в этих же условиях из синильной кислоты метиламин. [c.14]

Проблема строения этого веш ества, названного фукоксанти-ном, была решена в последние годы благодаря тщательным исследованиям Уидона с сотр. [48, 49] и Енсена [50, 51]. С помощью масс-спектра был определен молекулярный вес фукоксантина, что позволило установить для него суммарную формулу С НавОв. Данные по его фрагментации под влиянием электронного удара и детальное изучение реакций восстановления, гидролиза, окисления и некоторых других превращений [49, 51] позволило в конечном счете доказать, что фукоксантин имеет строение ХЬ1 (К = Ас) и является первым представителем каротиноидов С алленовой группировкой двойных связей. Весьма неожиданным оказалось одновременное присутствие в его молекуле и эпоксидного цикла. С этой структурой хорошо согласуются и сигналы химических сдвигов протонов, наблюдавшихся в ПМР-спектре фукоксантина и продуктов его химических превращений [49] [c.233]

Методы химической деструкции основаны на расщеплении молекулы красителя с образованием более простых продуктов известного строения, идентификация которых с помощью обычных аналитических методов позволяет установить структуру исходной молекулы. Азогруппа (N=N), амидная группа ( ONH), сложноэфирная группа ( OOR) и олефиновая связь являются примерами таких мест в молекулах красителей, которые могут быть легко подвергнуты воздействию определенных химических реагентов. Восстановление, гидролиз, окисление и термическая деструкция — реакции, наиболее часто использующиеся для раскрытия этих связей. Если в молекуле присутствует несколько связей только одного типа, полное ее расщепление на более простые фрагменты может быть осуществлено с помощью одной реакции. В остальных случаях [(например (I)], для последовательного расщепления частей молекулы требуется применение серии реакций деструкции. [c.294]

Пути распространения радионуклидов от мест выброса, хранения и захоронения радиоактивных отходов, а также за счет вьш1елачивания из радиоактивных пород зависят от хим. форм, в к-рых находятся радионуклиды, способности этих форм к комплексообразованию, гидролизу, окислению и восстановлению, др. факторов. В конечном счете рассеян- [c.173]

При получении С. методами конденсации частицы твердой фазы вьщеляются из пересыщенных жидких р-ров, к-рые образуются при охлаждении, изменении растворяющей способности среды (метод замены р-рителя), вследствие хим. р-ций (окисления, восстановления, гидролиза, двойного обмена), приводящих к образованию малорастворимых соединений [BaS04, Agi, СаСОз, А1(ОН)з и др.]. Размер частиц зависит от соотношения скоростей образования зародьпией и их роста. При небольших степенях пересьпцения обычно образуются крупные частицы, при больших-мелкие. Предварит. введение в систему зародышей кристаллизации приводит к образованию практически монодисперсных С. Уменьшение дисперсности м.б. достигнуто s результате изотермич. перегонки при нагревании. Дисперсность образующихся С. можно регулировать также введением ПАВ. С. очищают от примесей растворенных в-в диализом, электродиализом, фильтрованием, центрифугированием. [c.480]

Разделение й /-цистина-3,3 -С на оптические изомеры через образование нерастворимой в бутиловом спирте соли 8-бензил-Ы-формил- -цистеина-3-С подробно описано Арнштейном и Грантом [4]. Количество примеси С1 - -диастереоизомера в маточном растворе уменьшено до 0,1% с помощью изотопного разбавления носителем — нерадиоактивной -солью. Гидролиз с последующим восстановлением и окислением приводит к образований) сиотиетственно й- и /-цистина-3, З -Сг . Выход в рас- [c.221]

Сами Правила рассчитаны на обеспечение чистоты реки или водоема лишь в створах пунктов питьевого, культурно-бытового или рыбохозяйственного водопользования. Такой подход уже привел к тому, что многие реки нашей страны зафязнены локально или непрерывно почти на всем протяжении. В непроточных и слабопроточных водоемах процессы самоочищения протекают еще медленнее и нередко возникают аварийные ситуации. Такие явления возникли в Ладожском озере — одном из источников водоснабжения Санкт-Петербурга, во многих крупных водохранилищах. Все современные очистные сооружения построены с использованием деструктивных методов очистки, которые сводятся к разрушению зафязняющих воду веществ путем их окисления, восстановления, гидролиза, разложения и т. п., причем продукты распада частично удаляются из воды в виде газов или осадков, а частично остаются в ней в виде растворимых минеральных солей. В результате так называемые нетоксичные минеральные соли поступают в природные воды в количествах, соответствующих ПДК, но во много раз превышающих их естественные концентрации в водной среде. Поэтому сброс в реки и водоемы сточных вод, прошедших глубокую очистку от органических соединений азота, фосфора, серы и других элементов, тем не менее, повышает содержание в воде растворимых сульфатов, нитратов, фосфатов и других минеральных солей, вызывающих эвтрофикацию водоемов, их цветение за счет бурного развития синезеленых водорослей последние, отмирая, поглощают массу кислорода и лишают воду способности к самоочищению. [c.201]

Во введении дана общая характеристика висмута, сопоставлены важнейшие аналитические методы. В первых пяти главах рассмотрены аналитические методы, основанные на реакциях гидролиза солей висмута, осаждения висмута неорганическими и органическими анионами и реакциях образования комплексных соединений. В шестой главе описаны методы, основанные на реакциях восстановления и окисления висмута, в том числе полярографические и злектроаналитические методы. В последней, седьмой, главе кратко охарактеризованы физические методы спектральный и рентгено-спектраль-ный анализ, открытие висмута по окрашиванию пламени, люминесценции и др. [c.3]

Аллоксан очень чувствителен к гидролизу, окислению и восстановлению-с помощью различных реагентов ход реакции и природа образующихся продуктов в некоторых случаях еще точно не установлены. При действии на аллоксан карбонатов щелочных металлов в результате реакции, аналогичной бен-зильной перегруппировке, получается аллоксановая кислота (ЬХХП). При окислении аллоксана разбавленной азотной кислотой выделяется углекислый газ и также образуется пятичленное циклическое соединение—парабановая [c.249]

Тетрагидрохиназолины являются сильными органическими основаниями, образующими с органическими и неорганическими кислотами устойчивые двухосновные соли, а также дающими диацетильные производные. Они довольно устойчивы к восстановлению и щелочному гидролизу, однако, будучи метилендииминами, весьма чувствительны к кислотному гидролизу. Окисление в мягких условиях дает небольшие количества кетотетрагидрохиназолинов [И, 84]. Более жесткое окисление разрушает цикл. [c.303]

Для травления пластмасс используют различные химические реакции окисления-восстановления, гидролиза, дегидрирования и деструкции. С технологической точки зрения можно выделить несколько случаев травления (рис. 13) 1 — гладкое травление, когда с поверхности удаляется слой материала одинаковой толщины 2 — чистое травление, когда с поверхности стравливается и удаляется слой материала неодинаковой толщины и поверхнссть становится шероховатой 3 — конверсионное травление, когда на поверхности остаются продукты травления,образуя налет в виде рыхлого или плотного слоя. [c.42]

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

Многие химические вещества вступают во взаимодействие с различными жидкостями и тканями организма (соединения металлов с белками образуют альбуминаты, алкалоиды — комплексные соли и т. п.) химические вещества органической природы подвергаются в организме многочисленным превращениям (метаболизм), протекающим по 4 основным типам окисление, восстановление, гидролиз и синтез с отдельными биохимическими компонентами организма (с глюкуроновой кислотой, с остатком серной кислоты). При этом количество превращений, протекающих по 3 первым типам, очень велико, по 4-му типу — ограничено большинство веществ подвергается превращениям в организме в две фазы. В первой фазе протекают реакции окисления, восстановления и гидролиза, а во второй — синтеза. Для некоторых веществ характерной является лишь одна фаза. Примером может служить метаболизм этилового алкоголя до ацетальдегида, уксусной кислоты и углекислоты. В процессе метаболизма в подавляющем большинстве случаев образуются менее токсичные вещества, а в отдельных случаях, наоборот, менее токсичные вещества переходят в более токсичные (например, тиопентал превращается в этаминал). Примеры метаболизма различных ядовитых веществ приводятся в специальной части учебника. [c.31]

Выяснение роли и характера действия активаторов в гомогенном катализе неразрывно связано с вопросами о состоянии ионов металлов в растворах, механизме реакций (замещения, гидролиза, окисления-восстановления, деструкции и т. д.) между сольватнрованнымй частицами, процессах комплексообразования в растворах, реакционной способности комплексных ионов и определяющих ее факторах и т. д. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология