Случай нескольких реакций

Формулы, полученные для одной реакции, можно легко распространить на случай нескольких реакций. Допуская, что имеется р реакций, получим [c.121]

Кинетика реакций может быть весьма сложной. Рассмотрим несколько простых случаев. Наиболее просто математически описывается случай необратимой реакции первого порядка [c.35]

Настоящая модель легко допускает обобщение на случай одновременного протекания в зерне катализатора нескольких реакций, сопровождающихся изменением объема исходной смеси. Математическим описанием в размерной форме всегда удобно пользоваться для расчета конкретных химических процессов, для которых количественно определены все параметры. Для исследований общих свойств системы, связанных, например, со статическими и динамическими характеристиками множественностью стационарных режимов и их устойчивостью, целесообразно использовать математическую модель, записанную в безразмерной форме. С учетом приведенных ранее допущений, определяющих область использования модели (3.22а) —(3.22к), для трубчатого реактора, в котором протекает одна реакция первого порядка, и температура хладоагента к межтрубном пространстве одинаковая по всей длине, можно записать такую систему [c.75]

Рассмотрим теперь случай, когда в аппарате одновременно осуществляется несколько реакций. Каждая из них описывается своим уравнением вида (1.4.2). Будем считать, что участвующее хотя бы в одной реакции вещество входит во все стехиометрические уравнения. Если это вещество не участвует в какой-либо реакции, примем равным нулю соответствующий стехиометриче-ский коэффициент. [c.34]

Есть ли необходимость двигаться дальше Приведем несколько примеров, показывающих, что распространение термодинамики в нелинейную область действительно представляет интерес. Рассмотрим сначала случай химических реакций. Хорошо известно, что если скорость реакции настолько мала, что максвелловское равновесное распределение каждого компонента практически не нарушается, то допустимо макроскопическое описание в терминах средних концентраций (более подробно см., например, работу [152]) получаемые при этом соотношения между скоростями реакций и их сродством, вообще говоря, нелинейны. [c.8]

Выще изображен простейший случай последовательной реакции. Несколько более сложные схемы рассмотрены [c.33]

Рассмотрим очень кратко случай, когда изучается отравление катализаторов, ведущих параллельно две или несколько реакций. Если эти процессы протекают на разных центрах, то при движении ядра по слою (по причинам, отмеченным выше) будет меняться селективность. Проведя расчет по описанной методике, измеряя активность в каждой из параллельных реакций, по-видимому, можно определить число центров, на которых протекает каждый из процессов и соответствующие адсорбционные коэффициенты. [c.269]

Мы изучали отдельные электродные реакции, но этот идеальный случай реализуется не всегда. Если одновременно протекают две или более реакции, то проще всего считать, что каждая реакция протекает независимо и полная плотность тока является суммой плотностей нескольких реакций [20—23]. В этом случае потенциал разомкнутой цепи не является равновесным потенциалом, соответствующим какой-либо из этих реакций, но является смешанным или коррозионным потенциалом. При разомкнутой цепи равновесия нет — одна реакция протекает в анодном направлении, а другая — в катодном, так что полная плотность тока равна нулю. Таким образом, даже следы примесей могут затруднить измерение равновесного потенциала кислородного электрода (разд. 59). [c.211]

Случай нескольких параллельных реакций [c.27]

Перейдем к рассмотрению протекания нескольких реакций в одной фазе. При этом, как выясняется, следует различать два случая. В первом число элементарных реакций равно числу линейно независимых реакций. Тогда соотношения (14.38) — (14.39) можно записать для каждой отдельной элементарной реакции и для каждой из них находить однозначные значения величин т , А, Л и /Сс с соответствующими индексами. В этом более простом случае не возникает связи между реакциями. [c.368]

Рассмотрим несколько подробнее случай химической реакции. Сколько выделится тепла и как сильно это количество будет изменяться при изменении давления и температуры системы, если реакция от данного исходного состояния реагирующих веществ до требуемого конечного состояния продуктов полностью проходит при данной температуре Эти вопросы принадлежат к 1-й группе. Будет ли реакция проходить самопроизвольно от данного исходного состояния до требуемого конечного состояния Какое состояние является равновесным состоянием, при котором не будет происходить никаких дальнейших изменений, и как действуют на него изменения температуры и давления Если реакция не будет проходить самопроизвольно в желательном направлении и в желательной степени, то сколько энергии в форме работы следует приложить для ее осуществления Это—вопросы второй группы. Ясно, что первый закон термодинамики применим для ответов на вопросы первой группы, но первый закон сам по себе не применим для решения вопросов второй группы, и тогда следует применять другой общий принцип — второй закон термодинамики. [c.92]

Процесс сложнее, чем в рассмотренных выше задачах диффузионной кинетики. Кроме скоростей реакции и диффузии,на него влияют коэффициенты распределения веществ между фазами, адсорбция их на поверхности раздела, а при наличии потока или перемешивания — также и поверхностное междуфазовое натяжение, от которого зависит деформация поверхности раздела (при сильном перемешивании она приводит к дроблению фаз, и процесс становится микрогетерогенным). Ряд примеров реакций в несмешивающихся жидких системах исследовал Абрамзон с сотр. [38]. Они ограничились установлением реакционной фазы и выделением кинетической области, но не стремились оценить глубину проникновения и разграничить теоретически области объемной и поверхностной реакций. В процессах рассматриваемого рода наблюдалась зависимость скорости реакции от концентрации типа кривых рис. 16. В этих случаях вещество, от которого зависит скорость реакции, является, видимо, лимитирующим, и реакция должна происходить в адсорбционном слое. Такие реакции на поверхности раздела двух жидкостей отличаются от рассмотренного выше случая нескольких диффундирующих веществ только тем, что исходные вещества диффундируют из разных фаз. В случае же объемной реакции (в том числе и во внутренней диффузионной области) скорость реакции должна зависеть от концентраций обоих веществ. [c.102]

Связь аминимума свободной энергии с ЗДМ показана в руководствах по химической термодинамике. Мы обсудим случай нескольких реакций. Чтобы сравнить уравнения методов 1 и 2, рассмотрим расчет состава смеси, в которой концентрации ко.мпонентов выражены в мольных долях для идеальных газов или для подчиняющихся законам идеальных газов разбавленных растворов. Реакции записываем в форме (5). [c.24]

Теория и применения хронопотенцио-метрического метода с током, изменяющимся иропорциопально корню квадратному из времени. III. Случай нескольких реакций с последовательным разрядом и случай одной реакции, с несколькими стадиями разряда. [c.151]

При одновременном протекании нескольких реакций задача намного усложняется. Кохрейнприменил для этого случая метод исключения несоответствующих механизмов. [c.131]

Полученные результаты для случая холоднопламенной реакции в смеси С5Н12 -[-202 при температуре 318° и начальном давлении 300 мм изображены на рис. 47. Кривая АР этого рисунка представляет собой изменение давления по ходу реакции. Отрезок АВ соответствует времени, в течение которого давление в смеси остается практически постоянным. В конце этого промежутка времени наблюдается очень незначительный плавный подъем, в случае пентана продолжительностью в несколько десятых долей секунды, который заканчивается резким скачком давления ВС. Время от момента помещения смеси в реакционный сосуд до начала этого скачка дав-.тения называется периодом индукции (т) холодного пламени. [c.160]

В некоторых случаях Ку может отличаться от единицы. уже при нескольких атмосферах и, наоборот, при значительных давлениях вследствие взаимной компенсации величин уг константа Ку может приближаться к единице. Примером второго случая является реакция С2Н4 -f Н2О (г) = С2Н5ОН (г). [c.467]

Второй случай, как показывает анализ, является более рас-прострапенным. Механизм сложной реакции зачастую включает несколько реакций с однотипным кинетическим законом, например с участием одного и того же газоо бразного вещества, либо реакций, где газообразные вещества вовсе не реагируют. Веса таких реакций имеют одинаковый вид. В концентрационном полиноме знаменателя тогда появляются подобные члены. Коэффициенты при них являются в общем случае суммами произведений констант отдельных реакций. Это неаррениусовские комплексы. Мы столкнулись с ними в обоих примерах разд. 1.1. Различие лишь в том, что во втором примере число аррениусовских комплексов больше числа реакций, а в первом случае — меньше. [c.115]

Кроме тех случаев, о которых шла речь выше, когда реакции замещения приводят к обращению конфигурации или к рацемизации, а в некоторых случаях одновременно и к тому, и к другому, известно несколько реакций, протекающих с сохранение , конфигурации, т. е. реакций, при которых как исходное вещество, так и продукт обладают одинаковой конфигурацией. Конкретным случаем, для которого это было показано, является замещение ОН на С1 в присутствии тионилхлорида. Эта реакция подчиняется кинети Гескому уравнению второго порядка, т. е. скорость пропорциональна [ННа1][50С12]. Однако нельзя считать, что она протекает строго в соответствии с механизмом 8 2, поскольку при этом должно было бы иметь место обращение конфигурации, чего в действительности не наблюдается. Механизм этой реакции был интерпретирован следующим образом [c.104]

В первых двух параграфах рассматривается изотермический массообмен поступательного и сдвигового потоков со сферической частицей, на поверхцости которой протекает химическая реакция первого порядка. В третьем параграфе рассмотрен пример решения задачи о неизотермическом массо- и теплообмене сферы. Далее в 4 полученные в первых трех параграфах результаты обобщаются на случай нескольких неизотермических реакций с нелинейной зависимостью скорости химической реакции от температуры и концентраций. Устанавливаются простые соотношения для прйблинсенного расчета интегральных потоков реагентов и тепла на поверхность частицы. В 5 получены некоторые общие соотношения, позволяющие по известной силе сопротивления движущейся несферической частицы оценить интенсивность ее массообмена с потоком. В 6 даны интерполяционные формулы для числа Шервуда при промежуточных значениях числа Пекле. [c.206]

Существует несколько типов природных соединений, структурно родственных гваянам. Их родство имеет две основы. Во-первых, циклизация предшественника 2.177 может протекать путем более сложным, чем это показано на схеме 29, и приводить к трициклическим продуктам. Во-вторых, в процессах катаболизма гваяновых сесквитерпеноидов случаются химические реакции, идущие с потерей фрагментов, перегруппировками и циклизациями. Основные типы веществ, образующихся при этом, указаны в табл. 3. [c.130]

Для случая, когда катализатор более избирателен и для него нельзя подобрать нескольких реакций, аналогичных реакциям (30), докладчиком совместно с С. Л. Кипермаиом [34] был раз1работан второй вариант кинетического метода определения энергии связи. Этот вариант [c.24]

К сожалению, при изучении реакций комплексообразования нередко имеет место дополнительное осложнение, так как лиганд F может присоединиться в различных положениях и, кроме того, во многих случаях способен к протонной диссоциации, причем только некоторые из протонированных форм F прочно связываются с центральным атомом металла. Все это, конечно, затрудняет исследование условий применимости уравнения(131). Несколько реакций комплексообразования обсуждается в работе Эйгена и Де Майера ([3], стр. 1041). Однако эти авторы рассматривали только случай п 1, т.е. когда алло-стерический эффект не проявляется. Для того чтобы возник аллосте-рический эффект, необходимо связывание центрального атома металла по крайней мере с двумя лигандами. [c.412]

Оспер и Дизи [5] вели реакцию, прибавляя одновременно сурик и хлор к смеси уксусной кислоты с ее ангидридом. Образующийся при этом хлористый свинец отделяли, пользуясь его плохой растворимостью в горячей уксусной кислоте. Тетраацетат свинца приходилось несколько раз перекристаллизовывать для освобождения от хлора. Если в препарате имеется прихмесь хлористого свинца, то одновременно с окислением может итти хлорирование, что особенно часто случается при реакциях с ненасыщенным соединениями. [c.140]

Константа образования семихинона. В предыдущем рассмотрении мы предположили, что обе стадии окисления не накладываются друг на друга. Однако если это не так, то вся система ведет себя как система, в которой протекает один процесс, связанный с переходом 2 электронов, как показана на рис. 77. Образование семихиноидных промежуточных продуктов в окислительно-восстановительных реакциях представляет значительный интерес, и в связи с этим были разработаны специальные методы для исследования систем, в которых обе ступени могут частично накладываться друг на друга. Детальное исследование этого случая несколько сложно, и поэтому приведем здесь лишь общий ход рассуждений [15]. [c.399]

Знание кинетического уравнения и константы скорости позволяет для случая простейших реакций произвести предварительный подсчет степени превращения для различных условий проведения процесса. В случае протекания нескольких параллельных реакций нужно для расчетов знать кинетические характеристики всех этих реакций. В еще более сложных случаях последовательных или параллельно-последовательных реакций расчеты могут быть очень сложны и трудно вьшолнимы. [c.821]

При нормальном отщеплении воды от 6-метилизоборнеола должен был бы получиться 6-метилборнилен. Однако такое направление реакции ввиду склонности системы изоборнеола к изомеризации, очевидно, маловероятно. Скорее и здесь надо было ожидать той перегруппировки, которая происходит при отщеплении воды от изоборнеола, причем из нескольких теоретически возможных для данного случая направлений реакции наиболее вероятным должно быть то, которое представляет возможно полную аналогию с дегидратацией изоборнеола. [c.47]

Перенос массы происходит, где бы ни протекала химическая реакция, будь то промышленный реактор, биологическая система или исследовательская установка. Как отмечал Вейсц [1], реагенты должны встретиться, если нужно, чтобы реакция происходила заметим, что во многих случаях реакция замедляется или прекращается, если не удаляются ее продукты. Взаимодействующим веществам нетрудно прийти в контакт при гомогенных реакциях в одной хорошо перемешиваемой жидкой или газовой фазе. Однако скорость массопередачи может полностью определять химическое превращение, когда реагенты должны перемещаться из одной фазы в другую, чтобы протекала реакция. Сюда, например, можно отнести случай, когда реакция происходит на поверхности очень активного катализатора, который находится в контакте с жидкой средой, доставляющей взаимодействующие вещества и уносящей продукты реакции. При обратимом процессе реакция протекает лучше, если целевой продукт непрерывно удаляется за счет переноса массы во вторую фазу, в которой превращения не происходит. Кроме того, относительные скорости массопередачи нескольких реагирующих компонентов и продуктов реакции могут в значительной мере оказывать влияние на избирательность, если при этом протекают конкурирующие реакции. [c.11]

Все приведенные работы выставили на вид характерный случай химического взаимодействия, названный химическим равновесием, при котором течение одной или нескольких реакций уравновешивается другою или другими реакциями [12, стр. 366]. Наиболее полное выражение закона действующих масс было дано норвежскими учеными К. Гульдбергом и П. Вааге в цикле работ 1862—1867 гг. [13] и в статье 1879 г. [14]. [c.294]

Таким образом, уравнение (2.2.14) позволяет определить окисленную и восстановленую форму и их стехиометрические коэффициенты в электрвдных реакциях. В некоторых случаях приведенных решений может оказаться недостаточно, в частности, если электродная реакция содержит по нескольку окисленных и восстановленных форм. Однако способ анализа останется неизменным. Ограничение одной окисленной и одной восстановленной формой соответствует весьма типичному случаю электродных реакций, что видно даже из приведенных примеров, число которых можно увеличить. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология