Двухкомпонентные растворы соль — вода

Политермические диаграммы растворимости двухкомпонентных систем (соль — вода) изображают с помощью двух взаимно перпендикулярных координатных осей. При этом на вертикальной оси откладывают температуру, а на горизонтальной — концентрацию насыщенного раствора в процентах. Обе оси имеют конечное значение. [c.9]

Такие четырехкомпонентные микроэмульсионные системы, включающие мицеллообразующие ПАВ, обычное ПАВ (чаще всего это спирты С5—С12), углеводород и воду, а также пятикомпонентные системы, содержащие, помимо перечисленных веществ, электролиты, приобрели особое значение в последние годы в связи с проблемой повышения нефтеотдачи пластов, о которой говорилось в гл. П1. Тонкое регулирование полярности дисперсионной среды за счет изменения концентрации компонентов, длины цепи углеводорода и спирта и природы (гидрофильно-липофильного баланса) мицеллообразующего ПАВ позволяет в этих случаях получать как прямые, так и обратные микроэмульсии. Они могут находиться в равновесии с макрофазой — молекулярным раствором того же состава, что и состав дисперсной фазы микроэмульсии. Подобно случаю двухкомпонентных критических систем (см. 2), соответствующим подбором состава здесь удается получить микроэмульсии — обратные и прямые, равновесные друг с другом и, кроме того, с дисперсионной средой промежуточной полярности. Такие микроэмульсионные системы могут образовывать фазовую границу раздела с очень малым поверхностным натяжением как с водой, содержащей определенную концентрацию солей, так и с углеводородом. Для этого необходимо достижение такого баланса молекулярных взаимодействий в объемах и на границе фаз, когда ПАВ обнаруживает примерно одинаковую поверхностную активность при адсорбции на границе из обеих фаз водной и масляной. [c.235]

Водность в двухкомпонентном растворе соль I — вода, который содержит Ni молей соли / и молей воды, определяем отношением [c.24]

Химический потенциал соли i в двухкомпонентном растворе соль I — вода обозначаем через Цо . В соответствии с приня- [c.24]

Влияние давления на фазовое состояние конденсированных систем практически незначительно, что позволяет исключить давление из рассмотрения [см, (64а)]. В таких случаях для описания фазового состояния системы достаточно знать взаимозависимость двух ее параметров — температуры и состава (Смаке =< == 21 — 1 = 2). Простейшим примером такого случая может служить фазовая диаграмма двухкомпонентного сплава, а также раствора соли в жидкости (в воде) (см. рис. 2, 4—16). [c.140]

С точки зрения экстракции водные растворы солей можно рассматривать как двухкомпонентные системы, состоящие из воды и солей. Экстракционное разделение такой системы на компоненты теоретически возможно двумя способами —экстрагированием растворенных солей из воды и экстрагированием воды из солевого раствора. Первый из них представляется более приемлемым, поскольку извлечение компонента, содержащегося в смеси в меньшем количестве, технологически целесообразнее. Однако до сих пор не найдены экстрагенты, достаточно хорошо растворяющие соль и не смешивающиеся с водой. Предполагают [194], что некоторые твердые материалы могут быть использованы для экстракции солей, однако этот вопрос еще мало исследован. [c.454]

Примеры четырехкомпонентной четырехфазной системы а) горная порода,, в поровом пространстве которой могут находиться раствор соли (двухкомпонентная смесь), жидкий и газообразный углеводороды одного химического состава б) горная порода, в поровом пространстве которой присутствуют пластовая вода, лед и углеводород (жидкий или газообразный). [c.45]

Растворы — это, как минимум, двухкомпонентные системы. Обычно растворителем считают компонент, который в данных условиях находится в том же агрегатном состоянии, что и образующийся раствор. Это определение существенно лишь тогда, когда растворяемые вещества находятся в другом агрегатном состоянии (например, растворение солей и газов в воде с образованием жидких растворов). Если же компоненты, образующие раствор, находятся в одном и том же агрегатном состоянии, то понятия растворителя и растворенного вещества становятся в известной мере условными. При этом растворителем считают тот компонент, который преобладает в растворе. [c.242]

В растворе соли присутствуют молекулы воды и ионы соли, например хлористого натрия, но считается, что раствор и а данном случае двухкомпонентный. [c.78]

Обозначим через ао1 и 02 величину а в уравнениях (1.12) и (1.13) для растворов соль I—вода и соль 2 — вода. Тогда нулевое приближение для химического потенциала двухкомпонентного раствора (уравнения (1.12) и (1.13)) можно отразить так [c.52]

В отличие от нулевого приближения для отношения изопиестических моляльностей двухкомпонентных растворов (4.4), которое характеризует пару растворов соль 1—вода н соль 2 — вода, нулевое приближение для химического потенциала двухкомпонентного раствора (4.6) характеризует ра- [c.52]

На рис. 39 на координатных осях откладывают в определенном масштабе концентрации солей (АМ и АЫ), выраженные в граммах или молях на постоянное количество воды (100 г или 100 моль соответственно). Начало координат соответствует чистой воде (О). На отрезках ОМ и ОЛ располагаются точки, соответствующие составам бинарной системы, состоящей из ненасыщенных растворов каждой соли. Точки, лежащие выше М и правее Л , отвечают двухкомпонентным двухфазным системам, состоящим из насыщенных растворов соответствующих солей и их кристаллов. Точки составов безводных чистых солей АМ и АМ лежат в бесконечности на соответствующих осях координат. Кривая МС показывает изменение концентрации насыщенного раствора соли АМ по мере добавления в систему соли АК. Аналогично кривая Л С показывает изменение растворимости соли АМ. [c.134]

Приступая к изучению двухкомпонентных систем, называемых также двойными или бинарными, следует прежде всего остановиться на способах выражения состава системы в целом и ее отдельных фаз. В отличие от однокомпонентных систем мы встречаемся в двухкомпонентных системах с фазами переменного состава. Например, в системе, компонентами которой являются вода и соль, такой фазой будет раствор, который может иметь переменную концентрацию. У смеси летучих жидкостей фазой переменного состава, кроме жидкой фазы, являющейся раствором одной из указанных жидкостей в другой, будет и газообразная фаза, так как она в этом случае представляет собой смесь паров двух жидкостей. Наконец, и твердая фаза может быть фазой переменного состава, если она представляет собой твердый раствор (см. главу IX). Способы выражения состава довольно разнообразны. Остановимся лишь на важнейших из них. [c.43]

Довольно часто встречаются двухкомпонентные системы, состоящие из жидкости и кристаллической или же газовой фазы, обладающие следующими свойствами 1) компоненты А и В взаимно растворимы только в жидкой фазе, но не в кристаллической фазе 2) компонент В не летуч (очень низкое давление паров) по сравнению с компонентом А. Большинство систем, состоящих из ионных веществ (типа солей) и воды, удовлетворяют обоим этим критериям. Поскольку растворы электролитов представляют весьма интересную область химии, остановимся на них более подробно. [c.143]

Эти условия являются одновременно и нзотермо-изобари-ческими, но в отличие от схемы смешения рис. L1 в изопиестических условиях раствор сосуществует с газообразной фазой, и после смешения количество воды в полученном растворе может быть иным по сравнению с количеством воды в исходных растворах. Количество солей остается неизменным. Другое отл ичие от схемы смешения рис. 1.1—в. изопиестических условиях смешиваются не чистые жидкости, а двухкомпонентные растворы соль — вода. Описанную схему легко распространить на образование жидкого раствора солей в воде смешением двухкомпонентных растворов соль 1—вода, соль 2 — вода, соль 3 — вода,. .., соль t — вода в изопиестических условиях [Т, n .= onst). [c.21]

Изопиестическне парциальные величины не имеют смысла в случае двухкомпонентного раствора соль — вода, поскольку изменение состава раствора здесь несовместимо с постоянством [c.24]

Определим в качестве примера вариантность двухкомпонентной системы (соль + вода), состоящей из четырех фаз соль лед насыщенный раствора пар (см. рис. 41, б). Число компонентов системы к = 2. Число фаз, составляющих систему, I/ = 4. Параметры, способные изменить состояние равновесия, — температура и давление, т. е. р = 2. Подставляя найденные значения в уравнение (13), получаем [c.186]

Так, в двухкомпонентной (бинарной) системе вода — соль нонвариантное равновесие возможно при сосуществовании четырех фаз (соль- -лед+раствор-(-пар), моновариантное — трех фаз (соль +раствор+ пар, лед+ раствор+ пар, соль +лед + раствор), ди-вариантное — двух фаз и т. д. (табл. 22). Если один из внешних параметров равновесия сохраняет постоянное значение, то правило фаз принимает вид [c.325]

В случае двухкомпонентных растворов одни пз компонентов является растворителем, а другой — растворенным вещеавом. Обычно считают растворителем тот компонент, который при данных условиях в чистом виде находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Например, если к воде добавлен хлорид натрия, то его мы считаем растворенным веществом, а воду — растворителем. Если же оба компонента в чистом виде находятся в одинаковом агрегатном состоянии, то растворителем называют вещество, присутствующее в большем количестве. В случае систем, состоящих из трех и более компонентов, говорят о наличии одного растворителя и нескольких рас<во-ренных веществ (раствор нескольких солей в воде) нлн смешанного растворителя (например, в химии иногда нрп.менягет-ся водно-спиртовые или водно-ацетоновые растворы). [c.78]

Что касается понятия растворителя, то, опять-таки, если попытаться определить строго, это будет все то, что находится в среде сверх идеального состава кристаллизующейся фазы, поскольку все это в той или иной степени определяет растворимость основного вещества. Практически же под растворителем понимают лишь ведущую, преобладающую часть в составе среды. Нет смысла обсуждать вопрос, являются ли примесями или растворителями составные части двухкомпонентной жидкости (спирт- -вода), предназначенной для выращивания из нее кристаллов третьего компонента (соли). Пока речь идет о приготовлении раствора, спирт+вода является сложным растворителем. Когда пойдет речь о влиянии их на скорость роста кристаллов, отношение к ним не будет отличаться от отношения к примеси. Подробнее о понятии примеси см. в работе Т. Г. Петрова [1970]. [c.19]

Другой пример. Исследователи [1981, измерив плотность капель структурно-модифицированной воды методом гидростатического взвешивания, установили, что капли двухкомпонентных систем — модифицированной воды и растворов солей — после приближения к отметке, отвечающей их плотности, в дальнейшем полностью не останавливались, а, резко уменьшив скорость, продолжали оседать. Такое явление авторы объясняют тем, что вследствие хотя и малой, но конечной (< 0,01 %) растворимости воды в заполнявших колонку жидкостях (смесь тетрахлорэтилена или СС14 с вазелиновым маслом) при оседании капель происходит экстракция из них воды углеводородной жидкостью. Это подтверждается и прямыми микроскопическими измерениями диаметров капель. [c.183]

На рис. 14.2 показана фазовая диаграмма двухкомпонентной системы НаО—NH4 I. Линия FS на диаграмме является геометрическим местом точек, соответствующих насыщенным растворам, а линия SD —находящимся в равновесии со льдом (твердой фазой). Таким образом, линия FS является кривой растворимости NH4 I в воде, а линия SD соответствует условиям выделения льда в системе соль — вода. Точка 5 является эвтектической точкой системы, в которой раствор находится в равновесии с двумя твердыми фазами солью и льдом. В водных системах эв- [c.351]

В двухкомпонентных же системах агрегатные состояния фаз могут оказаться одинаковыми например, и Ф и Ф" могут быть жидкими или газообразными (скажем Ф — вода, Ф"— раствор соли в воде). Мы вскоре увидим, что при одинаковости агрегатных состояний однокомпонентной и двухкомпонентной фаз Ф и Ф" для равновесия системы необходимо, чтобы р яр" были различны в этом случае, очевидно, мы будем принимать, что вообще [c.351]

Очень распространенными и важными двухкомпонентными системами являются растворы солей в воде. Соотношения, которые здесь наблюдаются, аналогичны тем, с которыми мы ознакомились при рассмотрении сплавов. Для раствора одной соли в воде возможно существование различных равновесных систем налри-мер система [c.197]

К двухкомпонентным однофазным системам можно отнести большинство пластовых вод или их моделей, которые содержат в преобладающем количестве раствор соли одного химического соединения, например Na l, СаОг и др. [c.41]

Из уравнения ( 1-1), например, видно, что в однокомпонентной системе наибольшее число присутствующих фаз равно трем (0=1—Ф+2). В двухкомпонентной системе (например, в растворе соли в воде) это число составит уже четыре (0 = 2—Ф+2), т. е. при определенных температуре, давлении и концентрации могут сосуществовать раствор, пар, лед и твердая соль. [c.98]

Из определения следует, что ионы не являются компонекгами, так как они не могут существовать независимо, т. е. без прошвоположно заряженных ионов. Поэтому, например, раствор соли в воде является двухкомпонентной системой — количества воды и соли могут изменяться независимо друг от друга. [c.94]

Поведение стекол в растворах солей определяется кислотностью среды и природой катионов, входящих в состав солей. Так, при воздействии нейтральных растворов хлоридов натрия и кальция на многощелочные двухкомпонентпые стекла натрий извлекается в таких же количествах, как и в случае действия воды. Кремнезема же в эти солевые растворы переходит значительно меньше. Для двухкомпонентных стекол с большей химической устойчивостью не заметно существенной разницы в поведении их в воде и растворах солей. [c.28]

В табл. 49 охарактеризованы изготовляемые заводами на строительном тиоколе двухкомпонентные мастики, а также пасты бытового назначения [159], которые, как и тиоколовые герметики, под воздействием кислородсодержащих агентов вулканизуются без нагревания. В составе каждой из них содержится эпоксидная смола, обеспечивающая удовлетворительную прочность сцепления со сталью, бетоном и деревом, которая лежит в пределах 2,5—4,5 кН/м (на отслаивание). Аминные или какие-либо другие катализаторы, ускоряющие реакцию жидкого тиокола с эпоксидной смолой в мастиках и пастах указанных марок, отсутствуют. В качестве отвердителей используется паста № 30, содержащая мелкодисперсный пероксид марганца, или паста Б-1, активный компонент которой — бихромат калия— употребляется в виде 67%-ного водного раствора. Вулканизаты, полученные при участии бихромата калия, отличаются несколько большей водонабухаемостью, но тем не менее и они используются в строительстве и в быту [20, 159, 160]. У вулканизованных мастик и паст на базе строительных тиоколов стойкость к действию кислот невысокая, но в слабых растворах многих минеральных солей они не разрушаются и набухают даже меньше, чем в воде они также хорошо сопротивляются воздействию бензина и минеральных масел. Статистических данных, позволяющих прогнозировать срок службы этих уплотнительных материалов в реальных условиях эксплуатации, пока не накоплено. Предложен метод прогнозирования сроков службы строительных герметиков, базирующийся на ускоренных испытаниях, соответствующих году эксплуатации в реальных условиях [161]. [c.127]

В работе [114] был использован другой подход. Полагая, что водные растворы солей диффундируют в системе поливиниловый спирт — вода — соль единым фронтом без разделения на компоненты, авторы свели многокомпонентную систему к двухкомпонентной полимер — агрессивная среда. В качестве стандартного состояния была выбрана система с объемной долей агрессивной среды равной 0,1. Уравнение ( .55) можно при этом преобразовать [c.122]

САП, состоящий из алюминия и полутораокиси алюминия, — 5бг/хкомпонентная система. Насыщенный водный раствор соли с осадком нерастворившейся соли и с парами воды над ним — также физическая двухкомпонентная система (соль и вода). Жидкая вода при 0° С с кусочками льда и ее пары образуют физическую однокомпонентную систему, так как и жидкость, и пар, и кристаллы состоят из одного вещества — воды. В то же время эта система сложная вследствие различной структуры, а следовательно, и различных свойств отдельных ее частей, имеющих между собой поверхности раздела. Причиной сложности такой системы является ее неоднородность. Под однородностью системы понимается одинаковость ее состава, структуры и, следовательно, свойств во всех ее точках . [c.10]

Насыщенный раствор соли является двухкомпонентной системой, состоящей из трех фаз, разделенных поверхностями раздела, — твердой (осадок соли), жидкой (раствор) и газообразной (пары воды). [c.11]

Общие выводы правила фаз справедливы для всех систем, независимо от химической природы компонентов. Однако некоторые системы, например растворы сол й, сплавы, имеют большое практическое значение и изучены особенно детально. Пусть к веществу А прибавлено немного вещества В. Температура плавления А от этого понизится, т. е. понизится температура равновесия вещества А и расплава. Построив ряд точек на диаграмме состав — температура, получим кривую зависимости температуры равновесия А и расплава от состава расплава. Аналогичную кривую получим, если будем добавлять А к В. В точке пересечения кривых находятся в равновесии три фазы смесь твердых А и В (две фазы) и жидкий расплав (рис. 13). В двухкомпонентной системе при четырех фазах число свобод равно нулю точка пересечения кривых, следовательно, не может смещаться. Смесь А и В в точке , если А и В — металлы, называют эвтектикой. Если одно из веществ вода, а другое, например, соль, то их смесь, выделяющуюся [c.127]

Другое важное понятие при рассмотрении фазового равновесия — компонент. Компонент — это однородная по химическим свойствам часть термодинамической системы, которая может быть выделена из нее и может существовать изолированно неограниченное время. Так, водный раствор поваренной соли, хотя и состоит из частиц Na , l и Н. О, является двухкомпонентной системой. Действительно, в изолированном состоянии существуют только молекулы поваренной соли Na l и воды HjO, а ионы Na" и С1 существовать в отдельности не могут. [c.191]

Рассмотрим, например, систему, состоящую иэ соли и воды, с максимально возможным числом фаз. Пусть в этой двухкомпонентной системе будут насыщенный раствор, пар, лед и твердая соль. Поскольку оба компонента находятся не во всех фазах, следовало бы подсчет числа независимых переменных и числа уравнений произвести для каждого компонента в отдельности. Однако в данном случае это излишне — число параметров равно трем (давление и температура, равные во всех фазах, и концентрация насыщенного раствора). Число уравнений (V, 46) также равно трем [c.122]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы из твердого вещества и жидкости. Если приготовить при 0° с разбавленный раствор поваренной соли (на 100 г воды менее 10 г МаС1) и охлаждать его, то из раствора будет выделяться лед, т. е. вымерзать чистый растворитель, вследствие чего концентрация раствора будет расти . Раствор и лед при каждой данной температуре и каждом данном давлении составляют настоящую равновесную систему со всеми ее характерными признаками. [c.151]

Раствор одной соли в воде состоит из двух компонентов система является двойной двухкомпонентной). Для такой системы максимальное число степеней свободы равно Р = 2- -2—1=3 и, следовательно, графически она может быть изображена в виде пространственной трехмерной фигуры с координатами давление, температура и концентрация. Принимая давление постоянным, получаем для расчетов двухмерную ортогональную проекцию на координатную плоскость температура — концентрация, т. е. обычные графики растворимости [в некоторых случаях паровую и твердую (лед) фазы не принимают во внимание]. Диаграммы растворимости двойных систем обычно строят в прямоугольной системе координат (рис. 10.1). [c.79]

Представленные системы можно рассматривать как двухкомпонентные с летучей (Н2О) и тугоплавкой (соли или кварц) составляющими, т. е. системы, в которых тройная точка одной компоненты лежит при значительно более высокой температуре, чем критическая точка другой. Точка плавления Na l составляет 804°, а остальных — выше 1000°, в то время как критическая точка воды (растворителя) составляет лишь 374°. Следовательно, диаграммы фазовых равновесий этих систем должны включать область жидких (водных), паровых и закритических (газовых) растворов. [c.19]

Раствор одной соли в воде состоит из двух компонентов и называется двойной (двухкомпонентной) системой. [c.73]

В двухкомпонентной системе кристаллизация соли из раствора может быть достигнута за счет испарения воды из раствора или охлаждения раствора. [c.77]

Если бы раствор мог рассматриваться, как двухкомпонентная система, то постоянство поверхностного натяжения означало бы отсутствие адсорбции, т. е. равенство отношений количеств молекул растворителя и растворённого вещества в поверхностном слое и внутри раствора. Это не было бы, как это иногда предполагается, несовместимым со значительным понижением поверхностного натяжения возможно, что неоднородная поверхностная фаза имеет толщину, пр вышающую размеры одной молекулы, причём молекулы растворённого вещества ориентированы в её наружной части таким образом, что их гидрофобные группы покрывают значительную часть поверхности непосредственно под крайними молекул ми может приходиться бильше молекул волы на каждую молекулу растворённого вещ ства, чем внутри раствора, причём эти м лекулы воды могут быть тесно ассоциированы с электролитически диссоциированными головными группами адсорбированных молекул растворённого вещества. Не вполне ясно, почему гидратация растворённого вещества в поверхностной фазе сильнее, чем внутри, но это может быть обусловлено образованием ионных мицелл в объёмной фазе, которые могут слабее гидратироваться, чем отдельные ионы, образующие адсорбционный слой. Можно ожидать некоторого понижения поверхностного натяжения при выходе на поверхность любых молекул, содержащих гидрофобные части, так как п >ле их сил притяжения слабее поля чистой вод . Это может происходить и в поверхностной фаз , содержащей меньше молекул растворённого вещества, чем объёмная фаза, хотя нельзя ожидать большого понижения поверхностного натяжения иначе, как при известном накоплении более гидрофобного растворённого вещества во внешнем слое поне хностной фазы. Пожалуй, вес ма показательно, что для солей с парафиновой цепью минимум поверхнос 1 ного натяжения наблюдается при концентрациях того же порядка, что и ко центрации, при которых мицеллы образуются в больших количествах внутри раствора, и что точное значение концентрации зависит от присутствия геболь-ших посторонних примесей в воде. [c.515]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология