Законы и язык химии

Обдумывая результаты проведенных им опытов, Лавуазье пришел к мысли, что если учитывать все веш,ества, участвуюш,ие в химической реакции, и все образующиеся продукты, то изменения в весе никогда наблюдаться не будет (Говоря более точным языком физиков, не произойдет изменения массы.) Другими словами, Лавуазье пришел к выводу, что масса никогда не создается и не уничтожается, а лишь переходит от одного вещества к другому. Это положение, известное как закон сохранения массы, стало краеугольным камнем химии XIX в. [c.47]

Огромное влияние на развитие химии и других наук оказало открытие в 1869 г. Д. И. Менделеевым (1834—1907) периодического закона, а Основы химии Д. И. Менделеева стали основой и при изучении аналитической химии. Больщое значение имело также создание А. М. Бутлеровым теории строения органических соединений. Значительное влияние на формирование аналитической химии и ее преподавание оказала вышедшая в 1871 г. Аналитическая химия А. А. Меншуткина (1842—1907), выдержавшая 16 изданий в нашей стране и переведенная на немецкий и английский языки. [c.10]

Значительное количество задач составлено авторами с целью научить слушателей пользоваться знаниями по химии в процессе изучения некоторых специальных дисциплин в медицинском вузе и в практической работе врача. Главное внимание уделено способам перевода словесных условий расчетных задач на язык уравнений , используя зависимости, устанавливаемые понятиями и законами химии. [c.3]

Творческая деятельность Ломоносова отличается исключительной широтой интересов и глубиной проникновения в тайны природы. Его исследования относятся к области физики, химии, астрономии и др. Результаты этих работ заложили основы современного естествознания. Ломоносов указал (1765) на основополагающее значение закона сохранения массы вещества в химических реакциях изложил (1741 —1750) основы корпускулярного (атомно-молекулярного) учения выдвинул (1744—1748) кинетическую теорию теплоты. Был зачинателем применения математических и физических методов исследования в химии и первым начал читать в Петербургской АН самостоятельный Курс истинно физической химии , заложил основы русского химического языка. [c.9]

Теория химического строения. Фундаментальная задача химии — изучение зависимости между химическим строением вещества и ею свойствами. Свойства вещества являются функцией его химического строения. До А.М.Бутлерова считали, что свойства вещества определяются его качественным и количественным составом. Он впервые сформулировал основное положение своей теории химического строения так химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частиц, количеством их и химическим строением. Это знаменитое положение может быть по праву названо законом Бутлерова и приравнено к фундаментальным законам химии. В "переводе" на современный язык закон Бутлерова утверждает, что свойства молекулы определяются природой составляющих ее атомов, их количеством и химическим строением молекулы. Таким образом, первоначально теория химического строения относилась к химическим соединениям, имеющим молекулярную структуру. Это одна из причин, почему она считалась теорией строения органических соединений. Между тем сам Бутлеров считал созданную им теорию химического строения (1861) общехимической теорией и для ее обоснования пользовался примерами как органической, так и неорганической химии. [c.9]

Неоспоримо, то что химия природных соединений из всех ветвей химической науки ближе всех подходит к наукам о живой системе, к жизни в ее биологическом проявлении. И, в связи с этим, естественна необходимость освещения на языке химических понятий и законов таких фундаментальных проблем естествознания, как то почему углерод является основой молекул, обеспечивающих жизнь, или по-друго-му можно сказать, почему природа выбрала углерод для создания жизни И каким образом возникли молекулы, обеспечивающие жизнь и жизненные процессы, т.е. как возникла жизнь [c.14]

Опыты, которым посвящена эта глава, показали, что в природе существуют новые законы, не имеющие себе аналогов среди уже установленных законов. Ранее открытые и ставшие классическими законы образовали некоторую самосогласованную систему, тогда как квантовые законы проявили настолько резкие отличия от любой известной системы, что при первых попытках примирить старые и новые представления возникли большие трудности. Примирения не достигнуто и сейчас. Если бы можно было создать математический эсперанто, т. е. язык, способный выразить оба ряда явлений на одном общем, то для этого потребовалась бы сверхъестественная изобретательность. Однако химию меньше интересует сам язык, а больше те идеи, которые он выражает и эти идеи, как было установлено с самого начала, достаточно просты. [c.88]

Во всех этих главах мы выбрали объекты, которые демонстрируют затронутые нами химические принципы. Для тех, кто незнаком с основами химии, мы предусмотрели информационные вставки , в которых упрощенным языком описываются некоторые законы, допущения и методы, используемые химиками. Кроме того, мы приводим вставки , обрисовывающие специфичные примеры, которые часто описывают химическое влияние, вызванное человеком. [c.24]

Для 60-х г. методическое решение разработанной таким образом программы было достаточно прогрессивно, так как она вводила учащихся в круг химических понятий постепенно, переходя от теории к теории. Индуктивный подход обеспечивал сначала накопление фактов, способствовал неформальному усвоению материала. Периодические обобщения позволяли постепенно переходить к дедукции. По мере изучения теорий у учащихся развивались умения строить прогнозы. Замечания нетерпеливых критиков сводились в основном к недостаточному углублению содержания, неполному отражению в нем современных достижений химической науки. Вероятно, поэтому такой методический подход оказался жизнеспособным и перестройка курса в настоящее время ограничивается введением некоторых дополнительных тем. Например, вводится дополнительная тема Химическая реакция . Некоторые программы выделяют в качестве специального раздела химический язык, методы химии, энергетику химических реакций, исторические сведения, дополнительно вводят законы и другие углубляющие содержание сведения, но стержень при этом остается. Этот стержень — изучение вещества. [c.34]

Атомно-молекулярная теория явилась основной для создания периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева и теории химического строения А. М. Бутлерова. Атомно-молекулярное учение способствовало также утверждению языка современной химии. [c.88]

Основоположник количественного анализа — гениальный русский ученый М. В. Ломоносов (1711 — 1765), впервые применивший весы и взвешивание для количественного контроля химических превращений. М. В. Ломоносовым были теоретически развиты молекулярно-атомистические представления и впервые сформулирован закон сохранения веса веществ. С открытием этого закона количественный анализ получил научное обоснование, появилась возможность точного исследования количественного состава химических соединений. Ломоносов разработал теоретические основы физической химии, оказавшей большое влияние на развитие аналитической химии. В 1748 г. он организовал первую в России хи- мическую научно-исследовательскую лабораторию. Б этой лаборатории гениальный ученый произвел большое количество опытов и исследований. Им написано первое на русском языке ценное руководство по металлургии, в котором были описаны разнообразные химические операции, приме- няемые в аналитической практике, а также методы анализа руд, металлов, солей и т. д. В 1744 г. М. В. Ломоносов впервые применил микроскоп для изучения химических процессов. [c.7]

Еще алхимики качественно исследовали химические свойства некоторых основных классов веществ (кислот, щелочей и т. д.). Но качественный подход не позволяет полностью выяснить сущность явлений, структуры, закономерный характер связи и тем более точно предсказать течение и результаты химических процессов. Лишь применение количественного метода в химии, перевод данных эксперимента на количественный язык математических расчетов и формул поставили химию на прочную научную основу. Это позволило глубже проникнуть в существо химических превращений, отбросить бесплодные и несостоятельные теории (флогистона, теплорода и т. д.), открыть закон сохранения массы (веса) вещества, постоянства состава, кратных отношений и т. д. [c.101]

Однако поскольку на протяжении истории задачи химии многократно менялись (получение золота, борьба с болезнями, исследование реакционной способности веществ), то казалось, что в развитии химии не существует общей связи и невозможно систематическое изложение ее истории. Эти противоречия Копп пытался разрешить с помощью создания дополнительных гипотез, которые позволили бы рассмотреть историю химии с точки зрения решения единственной основополагающей задачи химии — (выражаясь современным языком) исследования химических реакций и их законов. [c.241]

В 1869—1871 гг. выходит в свет замечательный труд Д. И. Менделеева Основы химии , построенный на основе периодического закона. Этот труд выдержал большое число изданий, был переведен на ряд иностранных языков, переиздавался уже спустя долгое время после смерти автора в Советском Союзе. [c.203]

Одной из наиболее серьезных задач, возникших перед молодым профессором Менделеевым вскоре после его утверждения в должности, было создание учебника химии для студентов, соответствующего уровню состояния науки того времени. Среди имевшихся учебников на русском и иностранных языках Менделеев не смог остановиться на какой-либо книге, которая удовлетворяла бы его стремлениям он решил сам написать з уко-водство. Уже в 1868 г. он разработал план и написал первые два вьшуска первой части курса, вышедшие из печати в 1869 г. В процессе подготовки второй части Основ химии (так было названо его руководство) он совершил свое величайшее открытие периодического закона химических элементов. [c.373]

Два лондонских чтения Менделеева, зачитанные в присутствии Браунера (лето 1889 г.) Попытка приложения к химии одного из начал естественной философии Ньютона и Периодическая законность химических элементов . В переводе одного из этих чтений на английский язык принимал участие Браунер. [c.120]

К написанию ст. 7 Менделеев приступил, по-видимому, в феврале 1871 г., сразу же после завершения работы над последним (четвертым) выпуском Основ химии . Как сказано в примечании к доб. 1с, он сначала предполагал дать одну общую статью о своих работах над периодическим законом (в целях правильной и полной информации иностранных химиков на этот счет). Установлено, что основой для такой общей и вместе с тем итоговой статьи ему должна была послужить ст. 2, переработанная в соответствии с позднейшими его достижениями и переведенная на немецкий язык. На обложке отдельного оттиска ст. 2, обнаруженной в архиве Менделеева, сделан набросок плана такой общей статьи, начинающейся словами Закон периодич ности) , которые, по-видимому, должны были служить е заглавием (см. Научный архив, т. I, стр. 309—310). Текст же самой ст. 2 в соответствии с этим планом отредактирован, пополнен новыми данными, а данные, устаревшие к 1871 г., опущены (см. там же, стр. 311—327). Повидимому, в марте 1871 г. Менделеев решил выделить из своей общей статьи о периодическом законе заметку,касающуюся приоритетного вопроса [доб. 1с]. В результате дальнейшей работы ст. 7 разрослась по объему и далеко вышла за первоначально намеченные рамки ст. 2, дополненной и переведенной на немецкий язык. [c.463]

Интерес к периодическому закону возник не только за границей, но и в самой России. В 1874 г. вышел первый краткий учебник по неорганической химии В. Рихтера, написанный на основе периодического закона. В следующем году он был издан на немецком языке оба учебника (русский и немецкий) выдержали до 1895 г. по восьми изданий (см. доп. комментарий к доб. Зс). Кроме того, по распоряжению Морского министерства было издано учебное пособие Необходимейшие сведения из описательной химии (Введение к изучению химии, СПб., 1876), составленное почти исключительно по Основам химии Менделеева. [c.525]

Помимо общего интереса, который представляет эта книга, как первое оригинальное руководство по органической химии на русском языке ( Введение А. М. Бутлерова вышло позднее, в 1864—1866 гг.), в ней отражены некоторые из тех сторон дела , разработка которых вела к открытию периодического закона. Соответственно с этим здесь сделаны извлечения из этой книги. Таких сторон дела в основном в ней два формы соединений ( теория пределов ) и атомные веса. [c.592]

Сверх вышеуказанного, при изложении Основ химии мне желательно было показать в элементарном руководстве осязательную пользу периодического закона, явившегося передо мною в своей целости именно в 1869 г., когда я писал это сочинение. Но тогда единоличное убеждение не позволяло ставить его столь твердо, как это можно сделать ныне, после того, как труды многих химиков оправдали многие его следствия. Тот, для меня неожиданно-быстрый успех, с которым распространились в нашей науке понятия периодической зависимости элементов от их атомного веса, а быть может и та усидчивость, с которою я собрал в этом сочинении по новому плану важнейшие сведения об элементах и их взаимных отношениях, объясняют причину того, что прошлые издания моего сочинения были переведены на английский и немецкий языки. Глубоко тронутый сочувственными отзывами английских и американских собратов по пауке об содержании моей книги, я приписываю их более всего закону периодичности, положенному в основу моего изложения, особенно той второй половины книги, где скопилось большое количество данных, находящих особое, иногда совершенно неожиданное, освещение под углом зрения, доставляемым периодическим законом. Так как все изложение этой книги подчинено указанному закону, а он схематически выражается в таблицах элементов, располагающихся по рядам, группам и периодам, то такие таблицы помещаются вслед за этим предисловием. Но мысль о том, что предлагаемая книга может попасть в руки не только начинающих, для которых она писана, но и знатоков, желающих увидеть отношение к текущим вопросам науки уже состарившегося ее поклонника — до чрезвычайности усложняет возобновление издания, так как из громадного количества ежегодно вновь являющихся исследований надлежало (не умножая сильно объем книги, что важно для начинающих) выбрать [c.41]

Замечу еще, что изложение фактов химии для начинающих и их обобщение выигрывает весьма много от применения закона периодичности, как я убедился не только на лекциях в два последние года, но и при составлении изданного мною (на русском языке) курса неорганической химии, ныне уже оконченного. В основание его изложения я положил закон периодичности. [c.266]

В 1962 г. вышла в свет в переводе на русский язык монография Э. Мелвин-Хьюза Физическая химия — фундаментальный курс физической химии, предназначенный для углубленного изучения предмета аспирантами, научными работниками и студентами высших химических учебных заведений. В отличие от монографии Мелвин-Хьюза книга Ж. Фичини, Н. Ламброзо-Бадер и Ж.-К. Депезе — руководство для широкого круга читателей. По простоте изложения материала она близка к ставшему малодоступным изданию Основы физической химии Ф. X. Гетмана (Госхимиздат, Л.-М., 1941). Помимо традиционных разделов курса физической химии, настоящая книга включает разделы. Атом и Химические связи , рассматривающиеся чаще в курсах общей химии и физики. Большое внимание в книге уделено кислотно-основным и окислительно-восстановительным равновесиям. К сожалению, такие разделы, как Теория растворов , Физику-хймический анализ , Поверхностные явления ,— обычные для учебников по физической химии — в книге не представлены. Тем не менее она очень полезна для понимания основных законов физической химии, изложенных в простой и доступной форме. Можно надеяться, что книга окажется ценной для работы преподавателей химии в средней школе, студентов химических техникумов, а также старшеклассников как книга для внеклассного чтения. Интересные методические приемы изложения материала найдут в книге и преподаватели химических дисциплин ВУЗов и ВТУЗов. [c.5]

Существует довольно распространенное мнение, что язык химии есть, по преимуществу, язык письменной форкулы, понятной каждому химику, который часто и не слышит, как она произносится. Однако при помощи формул можно лишь закрепить уже известные сведения, но развивать их далее невозможно без общепринятого языка, а названия химических соединений, а также многие другие слова, встречающиеся в химии, - это слова общепринятого языка соответственно, они подчиняются его правилам и законам. [c.5]

Вот и подошла к концу вторая глава этой книги. Самое время остановиться и оглянуться назад. Мы открыли для себя рабочий язык (символы, фopмyльi и уравнения), методы лабораторной работы, основные законы (закон сохранения материи и периодический закон) и теории (атомно-молекулярную) химии и то, как с их помощью можно понять некоторые интересные для всех вещи. Главным из рассматриваемых прикладных вопросов было то, как используются на Земле природные ресурсы и сколько их имеется. Вода, мeтaлльi, нефть, пища, воздух, основные отрааш промышленности и даже наше здоровье - все это те ресурсы, которые надо расходовать с максимальной пользой для людей, уменьшая при этом нагрузку на окружающую среду. [c.162]

В ряду наиболее значительных зарубежных изданий по обшей химии, переведенных на русский язык, данная книга занимает особое положение. В целом по научному уровню она гораздо выше школьной Химии Сиборга, а по широте охвата проблем уступает лишь Химии XX века Роу-та и Современной общей химии Дж. Кемпбела . Правда, последние представляют собой скорее не учебники, а своеобразные энциклопедии для химиков, уже окончивших высшие учебные заведения. Если же сопоставить данное издание, например, с Общей химией Слейбо и Персон-са , то видно, что оно отличается большим упором на разъяснение теоретических основ, а не на подробное изложение описательной химии. Собственно, этим и объясняется название Основные законы химии (в оригинале hemi al Prin iples-дословно Химические принципы ). [c.5]

Химия как точная наука зародилась еще в эпоху полного господства теории флогистона Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII в., когда М. В. Ломоносов (1711 — 1765) сформулировал закон сохранения массы вещества в химических процессах и доказал его экспериментально. Он же первый высказал мысль, что при нагревании металл соединяется, как он говорил, с частичками воздуха. Заслуга полного и окончательного ниспровержения флогистонной теории принадлежит великому французскому химику А. Лавуазье (1743—1794), который, изучая горение и обжиг металлов, не только выяснил и сделал очевидной для других роль кислорода в этих явлениях, разрушив тем самым теорию флогистона, но также внес ясность в понятия химического элемента, простого и сложного вещества и независимо от Ломоносова экспериментально установил закон сохранения массы в химических реакциях. Начиная с Лавуазье химия заговорила на современном нам языке. Именно его трудами завершился процесс превращения химии в науку. Если Бойль начал этот процесс, то Лавуазье довел его до конца. [c.22]

В письме к Ван Монсу от 12 декабря 1798 г. Ф. А. Грен — один из самых настойчивых немецких противников теории Лавуазье — отмечал, что и он наконец убедился в правильности экспериментов Лавуазье и отказывается от теории флогистона. Он писал Эта теория, которую я ранее поставил в основу химии, теперь так пошатнулась в самом своем фундаменте, что я счел бы себя низким предателем истины, если бы стремился далее ее защищать . В 1792 г. С. Ф. Гермбштедт 2 опубликовал на немецком языке учебник Лавуазье под названием Система антифлогистической химии . Во введении ко второму изданию (1800) этого учебника С. Гермбштедт писал Убедившись в достоверности установленных знаменитым Лавуазье в его системе законов, заимствованных из чистого опыта, я решился в первом издании моей книги пересадить ее на немецкую почву, и у моих читателей еще должно быть свежо в памяти, как за это критиковали меня. Между тем мной не руководили ни слепая вера, ни стремление искать новинку, нанротив, мои убеждения основывались на собственном опыте и основательной проверке... Теперь все перешли к новому учению, и с этим я охотно забываю о терпеливо перенесенной несправедливости, так как достигнутая победа предоставила мне наилучшую награду [c.100]

В 1820 г. Ф. Велер перевел на немецкий язык и издал в Германии первый том книги Я. Берцелиуса Учебник химии . Как убежденный сторонник атомистического учения, Я. Берцелиус отмечал, что закон определенных пропорций оказался совершенно неожиданным для динамического воззрения. Ои охарактеризовал динамическую концепцию как спекулятивную философию некоторых немецких школ . Эта фраза вызвала гневную реакцию Г. Гегеля, который на страницах своей книги Наука логики резко нанал на Я. Берцелиуса. Оп называл атомную теорию, лежащую вне оныта, пустыней и пытался доказать ничтожность категорий, па кото-рь1Х зиждется как старая, так и притязающая на новизну корпускулярная теория Атом на самом деле сам представляет собой мысль, и понимание материи, как состояп ей из атомов, есть... метафизика, остерегаться которой у пас есть несомненно достаточно оснований, ибо она бессмысленна Не оказало ли это предостережение Г. Гегеля свое отрицательное влияние па немецких химиков [c.131]

Теория химического строения. Фундаментальная задача химии — изучение зависимости между химическим строением вещества и его свойствами. Свойства вещества являются функцией его химического строения. До А. М. Бутлерова считали, что свойства вещества определяются их качестве1шым и количественным составом. Он впервые сформулировал основное положение своей теории химического строения так химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частиц, количеством их и химическим строением . Это знаменитое положение может быть по праву названо законом Бутлерова и приравнено к фундаментальным законам химии. В переводе на современный язык закон Бутлерова утверждает, что свойства молекулы определяются природой составляющих ее атомов, их количеством и химическим строением молекулы. Таким образом, первоначально теория химического строения относилась к химическим соединениям, имеющим [c.11]

Для составления и расшифровки назв. необходимо пользоваться общепринятыми правилами, однако в то же время Н. не может существовать вне национального языка, в отрыве от его законов. Переплетение международного и национального начал в Н. приводит к тотму, что назв. хим. соед. не могут быть формально переведены с одного языка на другой-они должны быть адаптированы и принять соответствующую языковую форму. [c.290]

Однако идеи М. В. Ломоносова не были изестны западным ученым, так как были высказаны либо в письмах Л. Эйлеру, либо опубликованы в России на русском языке. Поэтому честь открытия первого закона химии — закона сохранения массы — обычно приписывается другому великому химику А. Л. Лавуазье (1743-1794). Взвешивая различные вещества до и после прокаливания их на воздухе, он много раз убеждался в неизменности суммарной массы всех участников реакции. С помощью взвешиваний он доказал, что воздух и вода не являются элементами. Воздух состоит из одной части газа, поддерживающего горение, названного им кислородом, и четырех частей газа, не поддерживающего горения (азота), а вода образуется при горении водорода в кислороде. Лавуазье также ввел в обиход современную номенклатуру химических соединений. [c.10]

Ван Гельмонт написал несколько трудов по медицине, которые в 1648 г. были собраны его сыном Франциском Меркурием также химиком, под названием Заря медхщннн или полное собрание сочинений Об одном из сочинений, относящихся к химии, сообщил Делякр это сочинение было написано на фламандском языке и имело название Заря расцвета медицины и скрытые основные законы природы (Лейден, 1615). Бельгийский историк Ван Гельмонта Роммелер утверждает, что изложенные здесь идеи воспроизведены в Заре медицины , однако последний сборник дает ясные указания лишь на активность Ван Гельмонта как писателя. [c.66]

После открытия вольтова столба и установления законов электролиза Фарадея стала медленно укрепляться идея, что многие вещества в растворе диссоциированы на ионы Гипотезы по этому вопросу были высказаны Гротгусом (1805), Уильямсоном (1851), Клаузиусом (1857), Гитторфом (1866—1869), Гельмгольцем (1882) и Адольфом Бартоли (1882), но они не дали настоящего решения этой проблемы, ограничившись качественной стороной. Заслуга правильной постановки вопроса принадлежит Сванте Аррениусу, который в статье Исследования гальванической проводимости электролитов (представленной в 1883 г. Стокгольмской академии наук в качестве резюме его докторской диссертации) не только высказал предположение, что электролитическая диссоциация вызывается растворителем в момент растворения соли, но и принял, что диссоциация усиливается с разбавлением. Кроме того, Аррениус отождествил химическую активность со степенью диссоциации на ионы, утверждая, что соединение тем более активно, чем больше оно диссоциировано на свои ионы. Ни докторская диссертация, ни только что упомянутая статья не получили благоприятного отклика в шведской научной среде, вследствие чего молодой Аррениус задумал публикацию обзора своих Исследований проводимости электролитов на французском языке. Именно в этот момент Аррениус познакомился с Оствальдом, тогда профессором в Риге, которого привлекла не только оригинальность теории Аррениуса, но и ее убедительность при объяснении многих явлений, характеризующих поведение вещества в растворе. По договоренности между Оствальдом, Аррениусом и еще одним молодым химиком, голландцем Бант-Гоффом (яркая оригинальность которого также вызвала нелюбовь к нему в официальных научных кругах), возник руководимый Оствальдом Журнал физической химии (1887) в первом номере его появилась знаменитая статья Вант-Гоффа об отношении между осмотическим давлением и давлением газов, статья Аррениуса о диссоциации растворенных в воде веществ (эта статья рассматривается как исток, от которого берет начало теория электролитической диссоциации) и статья Оствальда о термонейтральности растворов оснований и кислот. Это были первые шаги молодой физической химии Клеве, учителю Аррениуса в Швеции, казалось довольно-таки фантастичным предположение, что в водном растворе хлористого натрия существуют диссоциированные ионы хлора и натрия, не обнаруживая, по крайней мере частично, своих свойств. Но настойчивость Аррениуса и поддержка Оствальда и Вант-Гоффа помогли преодолеть это предубеждение. С другой стороны, теория Аррениуса получила экспериментальное подтверждение, достаточное дпя того, чтобы сломить любое противодействие. [c.399]

Вместо того чтобы поправить автора и указать на его ошибки, редакция журнала Успехи химии выступила в защиту резонанса со следующим примечанием В связи с вопросом о сопоставлении теории резонаиса и теории электронных смещений редакция считает необходимым заметить следующее. Нет сомнений в законности для химика использования некоторых наглядных представлений последней теории. Эта законность оправдывается не только огромной сложностью аппарата теории резонанса, но и многими принципиальными затруднениями, встречаемыми ею при попытке решения конкретных задач химии. Однако при сопоставлении этих теорий не может иметь места их принципиальная равноправность. Напротив, одна из них покоится на наиболее общих достижениях современного естествознания, в то время как другая является все же набором продуманных моделей и механизмов. Таким образом, при попытках привести во взаимное соответствие язык и представления обеих теорий должен иметь место такой подход те положения теории электронных смещений, которые удается привестм в соответствие с языком теории резонанса, имеют право остаться в арсенале методов химика-, те же положения, для которых удается показать их противоречивость с языкам теории резонанса, должны быть исключе ш из этого арсенала (стр. 110). [c.409]

С ГЛ. 6). Из школьного курса. химии вы должны были усвоить понятия химических символов, атомных весов и молярных величин, получить представление о периодической системе элементов и химических формулах, узнать о динамическом равновесии, растворимости, кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакция.х, о константах равновесия, основах современной оиисательной химии, природе химической связи и о связи между строением и свойствами молекул. Предполагается также, что из школьного курса физики вы должны были получить представление о волновой и корпускулярной теориях света (соотношение Е = /IV), о законе Кулона (Е = д21г ), существовании и свойствах электронов, ядерной модели атома, кинетической энергии (равной ту2/2), силе, давлении, механическом имяульсе и абсолютной температуре. Предварительное или параллельное изучение физики в институте, несомненно, поможет извлечь из данного курса химии гораздо большую пользу. В средней школе вы должны быти научиться решать простые алгебраические уравнения, записывать с помощью алгебраических символов задачи, сформулированные обычным языком, и после их решения делать выводы снова в описательной форме. Начиная с гл. 6 предполагается, что вы уже прослушали или слушаете параллельно курс вычислительной математики. [c.9]

Дата открытия периодического закона Менделеевым известна с точностью до дня— 17 февраля (1 марта) 1869 года. Через несколько дней таблица, которую он назвал Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , была напечатана на русском и французском языках и разослана Менделеевым русским и зарубежным ученым. Кроме того, Менделеев поместил таблицу на контртитуле первого выпуска Основ химии (СПб, 1869) и упомянул о ней в предисловии к нему (предисловие датировано мартом 1869 года). 6(18) марта 1869 года Н. А. Меншуткин от имени Менделеева сделал сообщение о соотношении свойств с атомным весом элементов, где содержались практически все ос.човные положения, составляющие суть периодического закона. Это сообщение было опубликовано в мае 1869 года в журнале Русского химического общества (1869, т. 1, вып. 2—3, с. 60—77). Следующее публичное сообщение об открытии закона сделано уже самим Менделеевым в августе 1869 года на втором Съезде русских естествоиспытателей и врачей в Москве. В этом сообщении Менделеев углубляет понимание закона, показывая, что атомные объемы простых тел являются периодической функцией от атомных весов. [c.226]

Говоря вообще, химия, излагаемая студентам 1-го курса, по моему мнению, должна включать по возможности все отделы химических знаний в их главных частях, служащих необходимою подготовкою как для слушания специальных частей химии, так и для физико-математического развития и общего образования, достигаемых на факультете. Изложение этого предмета может и должно подготовить ум слушателей, привыкших при классическом образовании обращаться лишь с конечными и условными продуктами челове 1еского ума, истории и языка, к такой покорности безусловным бесконечным и общим законам природы, которая не исключает, а обусловливает научную пытливость, выражающуюся в гипотезах, теориях, наблюдениях, измерениях и опытах, находящих приложение в разнообразнейших областях чисто абстрактного и чисто прикладного знания. Студент, прослушавший общий курс химии, должен получить уверенность в истинной силе знания, берущего начало в наблюдении, развитие в умозрении и проверку в опыте, здесь столь доступном для демонстрации и для понимания. Таковы должны быть результаты знакомства с общею химиею частности здесь — только средства для слушателя знакомство с ними есть только побочный продукт выработки истинно современно-образованного человека, воспитать которого — задача университетов. Этими соображениями выясняется не только неизбежность, но и содержание того курса химии, который излагается начинающим математикам и натуралистам. [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология