Титрование перманганатом в щелочной среде

В то время как при титровании в кислой среде образуются почти бесцветные Мп2+-ионы, остающиеся в растворе в щелочной или нейтральной среде, выпадающий темно-бурый осадок сильно затрудняет фиксирование точки эквивалентности по окраске небольшого избытка перманганата при титровании. Поэтому в титриметрическом анализе используют чаще всего реакции окисления перманганатом в кислой среде. [c.379]

Кроме метода нейтрализации, муравьиную кислоту определяют титрованием перманганатом в щелочной среде, -окисляя И—СООН до СО2 и Н2О. К раствору муравьиной кислоты добавляют раствор гидроксида натрия до явно щелочной реакции, добавляют избыток раствора перманганата калия н нагревают. Затем смесь нейтрализуют раствором серной кислоты и оттитровывают избыток перманганата раствором щавелевой кислоты. Формиаты также определяют перманганатометрическим методом в щелочной среде. [c.192]

Сравнительное исследование действия иода, гипохлорита натрия, перманганата калия и иодата калия как окислителей сульфидов показало [601], что лучшие результаты получаются при окислении сульфидов до сульфатов титрованным раствором иодата калия в щелочной среде. [c.71]

Разработаны непрямые методы определения ряда веществ, основанные на их окислении взятым в избытке КМПО4 в щелочной среде и титровании неизрасходованного КМпО раствором формиата. Таким путем определяют [5f гипофосфит-, фосфит-, ИОДИД-, иодат-, роданид-ионы. Гипофосфит и фосфит окисляются перманганатом в щелочной среде до фосфата, иодид и иодат — да перйодата, роданид — до цианата и сульфата. Иодид можно определять в присутствии бромида и хлорида. [c.15]

Восстановление перманганата протекает на платиновом электроде не только в слабокислых, но и в щелочных растворах . При этом если концентрация щелочи не превышает 0,5 н., то перманганат-ион дает хорошо выраженную волну диффузионного тока, начинающуюся при потенциале +0,6 в. В более щелочном растворе, например 1 н., ход вольт-амперной кривой ионов МпОГ несколько осложняется, а именно на ней наблюдается резкий спад тока (см. рис. 18, стр. 62), обусловленный торможением процесса восстановления перманганата вследствие выделения на электроде двуокиси марганца (см. гл. II). Это, однако, не будет являться препятствием к использованию тока перманганата для индикации конечной точки, если титрование проводить при потенциале несколько более положительном, чем потенциал, при котором начинается спад силы тока, т, е. при потенциале большем, чем +0,3 е, например при + 0,4 б (см. рис. 18). Хотя потенциал +0,4 в соответствует начальной области волны восстановления перманганата, он все же гарантирует быстрое возрастание силы тока после конечной точки титрования. Например, при этом потенциале можно с успехом титровать в щелочной среде теллур (IV) перманганатом [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология