Температура влияние на скорость

Скорость нагрева и охлаждения может приводить к другим эффектам. Но, поскольку все измерения начинались через одинаковое время (15 мин) после установления температуры, влияние скорости нагрева не должно быть большим. Даже с учетом этих неопределенностей можно прийти к заключению, что полученные в настоящей работе данные более информативны, чем те, которые до сих пор имелись в литературе. [c.139]

После запуска при выводе двигателей на режим и при дальнейшей их работе значительно возрастают температура масел и скорости сдвига, но, как мы уже знаем, нри достаточно высоких температурах влияние скоростей сдвига на снижение вязкости масел надает. Поэтому и наблюдавшееся временное снижение вязкости работающих в двигателях загущенных масел достигает только 21—50% от исходной вязкости (см. табл. 153). [c.365]

Кратковременное нагружение. Результаты испытаний адгезионных соединений существенно зависят от скорости нагружения. При определении деформационных свойств, как правило, скорость меньше, чем при испытаниях до разрушения. По разным методам скорость нагружения может колебаться от 1 до 50 мм/мин наиболее часто используется скорость 10—15 мм/ Умин. Влияние скорости нагружения на прочность зависит от упругих свойств клеев. Поскольку эти характеристики, в свою очередь, зависят от температуры, то по мере повышения температуры влияние скорости растет (табл. 1.3). Зависимость прочности от скорости нагружения определяется также напряженным состоянием. Об этом можно судить по рис. 1.27, на котором приведена зависимость прочности клеевых соединений металлов от скорости нагружения при испытании на сдвиг при растяжении и сдвиг при кручении. Чем больше концентрация напряжений (сдвиг при растяжении), тем круче эта зависимость. Для сдвига при кручении справедлива зависимость, вытекающая из обобщенного уравнения Максвелла для однородного напряженного состояния [28] [c.32]

Влияние температуры на скорость реакции часто выражают как число градусом, необходимое для удвоения скорости реакции однако удобнее выражать влияние температуры в виде температурного коэффициента скорости реакции. [c.268]

В табл. 120 показано влияние температуры на скорость окисления одного и того же сорта парафина в присутствии катализатора. [c.450]

Влияние температуры на скорость окисления масла [c.160]

V Влияние температуры. Зависимость скорости реакции от температуры, энергии активации и энтропии активации определяется следующим выражением для константы скорости реакции [c.198]

Эти опытные данные свидетельствуют о справедливости правила Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10 С скорость реакции увеличивается примерно в 2—4 раза. Из уравнения для к также следует, что чем больше энергия активации, тем значительнее влияние температуры на скорость реакции. [c.198]

Для окончательного выбора способа и условий получения простых веществ восстановлением соединений необходимо учесть влияние температуры на скорость реакции. [c.245]

Процесс окисления масла достаточно сложен. Кроме кислорода и температуры на него оказывают влияние скорость сдвига, интенсивность перемешивания, примеси, ионы металлов (особенно меди и, в меньшей мере, железа и др,). [c.31]

Хотя это правило и является приближенным, однако им нередко в практике пользуются для ориентировочной оценки возможного влияния температуры на скорость данной реакции. [c.224]

Зависимость эта хорошо согласуется с экспериментальными данными в широком диапазоне температур и точно выражает влияние температуры на скорость реакции как в газовой, так и в жидкой фазах. Отклонения от уравнения (УП1-27) обычно служат доказательством сложного хода реакции, изменения ее механизма и т. д. [c.214]

Этап, на котором сопротивление лимитирует скорость превращения в рассматриваемой системе твердое тело — газ, можно определить, установив влияние температуры или величины зерна на ход превращения. С повышением температуры константа скорости [c.267]

В контактных реакторах чаще всего процесс проходит в кинетической или внутридиффузионной областях. Учитывая большое влияние температуры на скорость реакции в этих областях, можно считать, что рещающее значение для увеличения масштаба имеет характер процесса теплопереноса. Этот процесс складывается из теплообмена в жидкости (газе) и в зернах катализатора, теплоотдачи на границе фаз и до стенки аппарата, конвекции в потоке реагентов при высоких температурах следует учитывать также теплообмен лучеиспусканием. [c.466]

Для изучения влияния скорости подачи н-пентана и температуры на глубину изомеризации были поставлены опыты при 340-400 °С, мольном отношении водород н-пентан = 2,5 и выбранном давлении, объемная скорость менялась в пределах 1,0-4,0 4 S а глубина изомеризации - от 12 до 56,2%. [c.24]

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СКОРОСТЬ [c.30]

Рис. м. Влияние температуры на скорость химических реакций (данные Фроста и Пирсона ) а-нормальная зависимость б—для гетерогенных реакций в— для взрывных процессов г—д я каталитических реакций и ре акций ферментов Э—для реакций, осложненных побочными процессами е—при повышении температуры скорость убывает. [c.30]

Влияние температуры на скорость химических реакций 31 [c.31]

Следует подчеркнуть, что зависимость типа а характерна для простых реакций, другие типы температурной зависимости—для сложных реакций или реакций, на протекание которых влияет скорость физических процессов. Сильная зависимость скорости химических реакций от температуры была замечена уже давно и учитывалась соотношением г=аТ ", где т изменялось от 6 до 8. Позднее (в 1878 г.) Гуд предложил уравнение г=ае 1Т. В 1889 г. Аррениус дал рациональное объяснение (которое до сих пор является общепринятым) к уравнению скорости простого экспоненциального вида. Пытаясь объяснить влияние температуры на скорость инверсии тростникового сахара в присутствии кислот, он высказал предположение, что непрерывно образующаяся тауто-мерная форма сахара более чувствительна к воздействию кислот, чем нормальная форма. Таутомерная форма имеет определенную теплоту образования и находится в равновесии с нормальной формой. К этому равновесию Аррениус применил термодинамическое уравнение [c.31]

Это выражение называется уравнением Аррениуса, в котором Е—энергия активации и а—предэкспоненциальный множитель. Данное уравнение настолько точно отражает влияние температуры на скорость простой реакции, что если наблюдаются какие-либо отклонения от указанного закона, то это обычно принимают за доказательство сложности реакции. [c.32]

Химические реакции почти всегда сопровождаются выделением (поглощением) тепла, и температура изменяется по мере протекания процесса. В экспериментальных исследованиях необходимо по возможности поддерживать изотермические условия, чтобы опыты не усложнялись вследствие изменения скорости реакции с изменением температуры. Влияние температуры можно определить путем постановки опытов, проводимых при нескольких различных постоянных температурах. В лаборатории удается поддерживать почти изотермические условия благодаря большой наружной поверхности, приходящейся на единицу объема аппарата в небольших установках, и в результате того, что теплопередача в этих установках всегда может быть обеспечена и не лимитируется экономическими соображениями. С другой стороны, в крупных промышленных агрегатах практически осуществимая скорость теплопередачи строго ограничена. Таким образом, при проведении промышленных процессов большое значение приобретают как проблемы, так и вопросы кинетики теплопередачи. Иногда проблемы теплопередачи настолько важны, что агрегат можно рассматривать скорее как теплообменник, чем как реактор. Процесс ведут адиабатически в тех случаях, когда температура изменяется лишь в пределах рабочего режима, т. е. не понижается настолько, что скорость реакции становится слишком низкой, и не повышается так, что процесс нельзя регулировать. [c.89]

Горение углерода в воздухе было исследовано Тью, Дэвисом и Хоттелем , которые изучили влияние на процесс температуры и скорости воздушного потока в качестве основных переменных. Из рис. VI- видно, что при низких температурах скорость реакции не зависит от скорости подачи воздуха. [c.176]

Как видно из представленных данных, понижение температуры (или увеличение скорости деформации) приводит к повышению предела прочности при растяжении, при этом разрывное удлинение может или возрастать или убывать в зависимости от той области температур, в которой проводится эксперимент. Рассмотренные выше результаты Фрондиси с соавторами согласуются с этими общими представлениями в части, касающейся предела прочности, но расходятся с ними в отношении зависимости разрывного удлинения от скорости деформации. При повышении температуры влияние скорости растяжения на прочностные показатели уменьшается, что также находится в согласии с результатами Смита. [c.390]

На рис. П. 14 и Н.15 показана зависимость прочности от температуры при скоростях растяжения 0,2—. 120 ООО mmImuh и зависимость прочности от скорости растяжения при различных температурах. Влияние скорости растяжения на прочность меньше всего сказывается [c.28]

Выход кокса сильно зависит от скорости лагревания. На рис. 95 видно, что с уменьшением скорости нагревания выход кокса увеличивается и притом почти линейно, т. е. пролорционально продолжительности пребывания вещества при высоких температурах. Влияние скорости нагревания тем сильнее, чем тяжелее молекулы разлагаемого вещества. Механизм этой зависимости состоит в том, что при медлелтгол нагревании ненасыщенные молекулы успевают вступать в реакции ассоциации. [c.303]

С повышением температуры скорость реакции возрастает, причем согласно правилу Вант-Гоффа повышение тем1гературы на 10° С вызывает увеличение скорости реакции в два раза. Фактически увеличение скорости реакции, вызываемое повышением температуры, зависит от абсолютного значения температуры и, как правило, с повыпхепием температуры влияние ее на скорость реакции уменьшается. [c.268]

Влияние температуры на скорость реакции иллюстрируется данными табл. 6, где приводятся температурные коэффициенты скорости реакции и значения кажупщйся энергии активации для процесса выжига кокса с поверхности шарикового алюмосиликатного катализатора крекинга. [c.268]

Влияние температуры на скорость выжига кокса на шариковом алюмоси.1икатном катализаторе [c.268]

Синтетический цеолит помещали в стеклянную трубку высотой 1000 мм, диаметром 22 мм, насыпной объем — 300 мл поверхность синтетического цеолита была покрыта битым стеклом для предварнтельцого испарения бензина. Трубку с адсорбентом переносили в вертикально установленную трубчатую электропечь. Цеолит сущился постепенным повышением температуры до 400°С в течение 3 час под вакуумом 5 мм рт. ст. Адсорбцию н-алканов проводили при 180°С и давлении 400 мм рт. ст. с разными объемными скоростями подачи беизина в адсорбер. Для установления влияния скорости подачи бензина на полноту выделения н-алканов она менялась от 0,15 до 1,0 час. Экспериментально было найдено, что скорость 0,15 час является более приемлемой поэтому в дальнейшем мы придерживались скорости 0,15 час . [c.193]

Ранние исследования абсорбции СОг буферными растворами с помощью лабораторных абсорберов были проведены Кеннеди [23, 24] и Ропером [16]. Ропер исследовал влияние скорости движения жидкости, содержания бикарбоната, общей концентрации и температуры на скорость абсорбции, проводимой в дисковой колонне. Его данные подтвердили выводы Комстока и Доджа [15] и Фурнеса и Беллингера [14], которые будут обсуждаться в разделе [c.128]

Температура, объемная скорость сырья и давление оказывают влияние на скорость и глубину гидрогенолиза гетеропримесей в газофазных процессах гидроочистки топливных фракций в полном соот ветствии с химической кинетикой. Как видно из рис. 10.И,а,б, требуемая применительно к дизельным топливам глубина обессе — рив.шия 90 —93 % достигается при объемной скорости 4 ч , давлении 4 МПа и температурах 350 — 380 °С. При температурах свыше 420 С из-за более быстрого ускорения реакций гидрокрекинга воз )астает выход газов и легких углеводородов, увеличиваются кок ообразование и расход водорода. Для каждого вида сырья и катализатора существует свой оптимальный интервал режимных параметров (см. табл. 10.15). [c.213]

Четкость выделения зон адсорбции зависит от природы разделяемой смеси и адсорбента, а также от условий проведения процесса температуры, давления, скорости подачи разделяемого потока. При хорошей дифференциации зон адсорбции появление компонентов в выходном потоке строго последовательно при этом говорят о хроматографическом разделении исходной смеси. В промышленных условиях хроматографического разделения, как правило, не происходит, такая цель и не ставится обычно решается задача извлечения из исходной смеси одного или нескольких целевых компонентов. В последнем случае процесс ориентируется на извлечение ключевого компонента — наименее сорбируемого из целевых. Появление ключевого компонента в выходном потоке является сигналом о необходимости прекращения процесса адсорбции. В силу обратимости процесса адсорбции адсорбированные компоненты можно удалить из слоя адсорбента, т. е. десорбировать. На процесс десорбции особое влияние оказывает повышение температуры слоя адсорбента и создаиие потока газовой (паровой) фазы — десорбирующего (регенерационного) потока. В результате осуществления процесса десорбции получают целевые компоненты в виде продукта и регенерированный (освобожденный от адсорбированного вещества) адсорбент. Слой адсорбента, таким образом, последовательно переходит из цикла адсорбции в цикл регенерации. Цикл регенерации, в свою очередь, подразделяется на стадию нагрева (собственно десорбция) и стадию охлаждения (снижение температуры слоя адсорбента до температуры адсорбции). В соответствии с этими стадиями адсорбционного процесса путем последовательного переключения перерабатываемого потока с одного адсорбционного аппарата на другой организуется непрерывный производственный процесс. [c.93]

Кажущаяся активность катализаторов гидрооблагораживання остатков, кроме отмеченньк выше факторов (температура, объемная скорость подачи сырья), зависит от парциального давления водорода и сероводорода в зоне реакции и от размера гранул катализатора. Для учета влияния каждого из указанных факторов в уравнения формальной кинетики включаются соответствующие эмпирические поправки. Например, предложена зависимость [38], учитывающая влияние парциального давления водорода, согласно которой скорость реакции удаления серы определяется по превращению трудноудаляемой серы [c.76]

Влияние температуры на скорость превращения значительно меньше в диффузионной области, чем в кинетической. Это следует из зависимости коэффициента диффузии от температуры — см. уравнение ( 111-162) или (УПМбЗ). [c.249]

Рис. 1.3. Влияние времени раеоты и температуры на скорость образования 502 при ОКК различных видов сырья (объемная скорость 1.25 ч" ). - прямогонный вакуумный газойль А. - мазут - 600°С - ТОО С

Теляшев Э. Г., Журкин О. П. и др. Влияние температуры, объемной скорости подачи сырья и времени работы железо-окнсного катализатора на его состояние при переработке западносибирского мазута.— Уфа, 1990.- 13 с. Деп. в ЦНИИТЭнефтехим 04.04.90, № 35нх-90. [c.32]

Поскольку константа скорости реакции возрастает с температурой значительно сильнее, чем коэффициент диффузии, повышение температуры благоприятствует переходу реакции во внутридиффузионную область. Следовательно, при повышении температуры влияние внутридиффузионного торможения, как и внешнедиффузионного, усиливается. При этом внутридиффузионное торможение начинает сказываться на наблюдаемой кинетике реакции при более низких температурах, чем внешнедиффузионное торможение, особенно, если диаметр пор достаточно мал (меньше 100 нм при атмосферном давлении) [3.43]. При наличии внутридиффу-зионного торможения квазистационарный режим не устанавливается. [c.74]

Влияние температуры на скорость пиролиза различных алкилбеизо-лов было изучено Рейсом . В табл. 6 приведены данные о константах скорости реакции. Определить энергию активации при соответствующих температурах. [c.50]

Кинетическая м диффузионная область. Очень важно правильно определить, протекает процесс в диффузионной области или кинетической, т. е. что является определяющей—скорость массопередачи или скорость химической реакции. Основными переменными, позволяющими это oбнapyжиtь, служат скорость потока и температура. Уравнение (VI, 2) показывает, что скорость массопередачи почти прямо пропорциональна скорости потока. С другой стороны, такое изменение рабочих условий совершенно не сказывается на скорости химической реакции. Влияние температуры на массопередачу выражено только в изменении физических свойств веществ в критериях подобия. Однако суммарное влияние температуры на скорость массопередачи весьма незначитель- [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология