Спирт трея-бутиловый

В положении равновесия в системе /прет-бутиловый спирт — тре/п-бутилат калия при 75° концентрация соединения II настолько велика по сравнению с концентрацией соединения I, что их [c.229]

При обработке изобутана спиртами в присутствии избытка фтористого водорода реакция алкилирования преобладала над реакцией переноса водорода [14]. Так, алкилирование изобутана тре/ г-бутиловым спиртом при 19—26° шло с выходом 58% октанов, в то время как реакции алкилирования изопропиловым спиртом при этой температуре совсем не было, а при температуре 49—51° она шла с образованием гептанов с выходом 50% и октанов 7%. С м-бутиловым спиртом алкилирование не наблюдалось даже при 50°. По-видимому, в этих условиях не идет дегидратация первичных спиртов. [c.336]

Сжиженная С4-фракция смешивается с водной шихтой, содержащей этилцеллозольв и эмульгатор, в смесителе 1, н полученная эмульсия пропускается через батарею гидрататоров 2 с объемной скоростью 1,5—2 ч. В этих условиях степень превращения изобутилена достигает 92%, выход трет-бутилового спирта на превращенный олефин — 98%. Практически единственным побочным продуктом на этой стадии является этил-тре/п-бутиловый эфир этиленгликоля, образующийся при взаимодействии изобутилена с этилцеллозольвом. На стадии дегидратации этот эфир полностью разлагается на исходные вещества. [c.232]

Нарисуйте теоретический спектр ПМР в шкале б с учетом сравнительной интенсивности и спин-спинового расщепления для а) метанола б) изопропилового спирта в) тре/п-бутилового спирта г) п-кре-зола д) бромистого метила е) хлористого этила ж) иодистого изопропила. [c.167]

В тре/и-бутиловом спирте О—5° 2 часа [c.116]

Смесь изобутана и четыреххлористого углерода достаточно устойчива при 130—140 °С. Если к ней прибавить небольшое количество перекиси тре/л-бутила, то протекает реакция, в результате которой образуется (в основном) трет-бутилхлорид и хлороформ. Было выделено также небольшое количество (эквивалентное количеству использованной перекиси) треш-бутилового спирта. Напишите все стадии вероятного механизма этой реакции. [c.208]

Рис. 4. Зависимость энтропии (ТЗ ) от концентрации спирта для водных растворов н-бутилового (/), втор-бутилового (2) и тре/и-бутилового (5) спиртов при 60° С.

Растворители с высокой ионизирующей способностью, например диметилсульфоксид, приводят, как было показано, к рацемическим продуктам, тогда как растворители с низкой ионизирующей способностью, образующие водородные связи, например тре/ге-бутиловый спирт, приводят к продуктам, в которых конфигурация преимущественно сохраняется. По-видимому, в диметилсульфоксиде карбанион является сравнительно долгоживущим и эффективно отделен от ассоциированного с ним катиона молекулами растворителя. До того как произойдет атака электрофила, он имеет достаточна [c.329]

Производные трет-бутилового спирта склонны к реакциям элиминирования, простые ягре/п-бутиловые эфиры не могут быть получены синтезом Вильямсона (стр. 254) они образуются путем кислотно-катализируемой конденсации / г/7ет-бутилового спирта или изобутилена с соответствующими спиртами. тре/л-Бутилфениловый эфир получают пропусканием изобутилена в фенол при относительно низкой температуре в присутствии следов серной кислоты [13] [c.134]

Интересны результаты, установленные в этой же работе для характера процессов отщепления в таких двух растворителях, как бензол и трея -бутиловый спирт. В растворах бензола i//y - элиминирование протекает на 18%, тогда как в/ ре/и-бутаноле —почти втрое меньше (7%), хотя способности основания к отры.ву 3—Н в этих растворителях близки. По всей видимости, наиболее вероятной причиной упомянутых различных результатов взаимодействия является то, в каком состоянии существует в системе вспомогательное основание. Не исключено также, что соотношение двух основных процессов син -> троне, анти— дихотомия) связано с тем, что у Э-углеродного атома, имеющего два атома водорода, эти последние являются диастереотопными и потому на соотношение двух процессов, осуществляющихся в системе, влияет данное тонкое геометро-стерео-химическое различие в затрагиваемом нуклеофилом при реакции реакционном фрагменте молекулы. [c.177]

В реакционную колбу помещают 5 г м-толуолсульфокислоты и при 110 °С в колбу по каплям вносят до 10 моль технического тре-тично1 о бутилового спирта. Почти моментально спирт дегидратируется, и образовавшийся изобутилен, пройдя обратный холодильник, прямой холодильник, ловушку для воды, супшльпые колонки и счетчик пузырьков, поступает в газометр. [c.349]

ИзобутилеН имеет более разнообразные области применения. В основном его используют для производства бутилкаучука совместной полимеризацией с 2 молями изопрена в растворе хлористого метила. Второй по значению облао.тью применения изобутилена является производство высокополимеров. Полимеризация изобутилена при очень низкой температуре под действием tj хфтористого бора приводит к получению полиизобутилена с молекулярным весом от 3000 до 200 ООО. В 1955 г. в США было произведено около 15 тыс. m полиизобутилена. Кроме того, нз изобутилена получают диизобутилен, идущий на производство искусственных моющих средств и пластификаторов, тре/тг-бутилс[)енолы (антиокислители и вспомогательные вещества в резиновой промышленности ) и mpem-бутиловый спирт. [c.132]

В делительную воронку помещают тре/п-бутиловый спирт и концентрированную соляную кислоту. Смесь взбалтывают и дают отстояться в течение 15—20 мин. Отделяют нижний слой, верхний промывают 5%-ным раствором гидрокарбоната натрия, затем водой до нейтральной реакции. Полученный продукт взбалтывают с 5 г a Ij, ставшую прозрачной жидкость фильтруют в перегонную колбу. Перегоняют с длинным водяным холодильником, собирая фракцию 49—52 °С. Выход около 36 г (78%). [c.109]

Источником изобутилена может служить бутан-бутиленовая фракция крекинг-газов. Процесс проводят в мягких условиях, при которых из всех компонентов этой фракции в реакцию вступает только изобутилен. трет-Бутилфенол можно также получать из фенола и /гарет-бутилового спирта или тре/п-бутилхлорида. Используется он в качестве полупродукта при производстве фенол-формальдегидных смол, растворимых в маслах, а также для получения бактерицидов, трет-Бутилалкилфенолы применяют в качестве ингибиторов-добавок, препятствующих окислению бензинов. [c.519]

Интенсивность реакций перераспределения водорода значительно усиливается и эта реакция становится основной, если в качестве алкилирующего. агента вместо соответствующего олефина применять сложный алкильный эфир. Этого и следовало ожидать на основании предложенного механизма,. так как сложный эфир является источником высокой, концентрации карбоний-ионов,. принимающих участие в (обычно) необратимой первой ступени цепной реакции, давая трет-бутильные ионы, претерпевающие реакцию автоалкилирования вследствие исчерпания ресурсов олефинов для стадии 2. Так, в присутствии хлористого алюминия в качестве катализатора взаимодействие изобутана с хлористым изопропилом при 40—70° приводило к образованию пропана (выход 60—90%), наряду с жидким продуктом, содержавшим несколько больше-октанов, чем гептанов [30]. В присутствии фтористого бора реакция изобутана с фтористым изопропилом при —80° ведет к образованию 2,2,4-триметилпен-тана в качестве основного компонента жидкого продукта на 1 моль фтористого-пропила, восстанавливающегося до пропана, расходуются 2 моля изобутана [10]. В присутствии серной кислоты в качестве катализатора реакция изобутана с тре/тг-амиловьш спиртом при 2° давала изопентан с выходом 50%. Аналогично при взаимодействии изопентана с тре/п-бутиловым спиртом при 27° получался изобутан с выходом 111% [22]. Образование продуктов перераспределения водорода при этих катализируемых серной кислотой реакциях сопровождалось расходованием изопарафинового сырья в количестве, превышающем эквимолярное при взаимодействии около 1,8 молей изобутана и около- [c.185]

Как и при алкилировании фенола и других ароматических соединений, в качестве источника алкильных групп можно использовать спирты. Так, трет-бутиловый спирт в присутствии активированной глины взаимодействует с тиофеном, образуя тре/и-бутил- и ди-трет-бутилтиофепы. Сравнительно недавно в качестве катализатора для этой реакции удалось использовать хлорное олово [19]. Альдегиды, в частности формальдегид, взаимодействуют с тиофеном в положении 2,5, образуя полимеры эта реакция катализируется сильными минеральными кислотами. Некоторые альдегиды, например бензальдегид, в присутствии активированных глин могут конденсироваться с тиофеном, давая мономерный ди(2-тиенил)фенилметан полимеры при этом не образуются. [c.286]

При взаимодействии тре/и-бутилового спирта с серной кислотой не удается выделить ци-трет-бутиловый эфир. Это не означает, что данный эфир не образуется тем не менее выделить его не удается По-видимому, возникает протонированная оксониевая соль эфира, но она значительно менее устойчива, чем г/гретга-бутил-катион. Этот катион может превращаться в тре/ге-бутилсерную кислоту и полиизобутилен, чем и объясняется образование основного продукта реакции. (Полимеризация изобутилена обсуждалась в разд. 8.8.) [c.442]

Какой же метод выбрать Как всегда, следует учитывать возможность реакции элиминирования элиминирование должно быть особенно существенным в данном случае вследствие сильной основности алкоголят-иона. Поэтому третичный галогенид, который дает только или главным образом продукт элиминирования, не применяют следует использовать другую комбинацию. Натрий медленно реагирует с тре/л-бутиловым спиртом (разд. 16.6). Однако это неудобство более чем компенсируется стремлением первичных алкилгалогенидов вступать в реакции замещения, а не элиминирования. При нданировании синтеза эфира по Вильямсону следует помнить, что тенден- [c.537]

В тре/п-бутиловом спирте исследовано влияние диметилсульфоксида и сульфолана на функцию Я (с помощью нитроанилинов) и на скорость ряда реакций с участием /пре/п-бутилатов [84], но в этом растворителе ситуация осложняется сильной ассоциацией ионов. Вероятно, именно поэтому даже при 0,001 М концентрациях функция Я для растворов гидроокиси тетраметиламмония на три с лишним единицы более положительна, чем для растворов бутилата калия. [c.401]

Превращение первичных и вторичных спиртов в соответствующие галогениды может быть затруднено и иногда сопровождается перегруппировками за счетгетеролитических процессов. Эти трудности можно преодолеть превращением спиртов в алкил-тре/п-бутиловые эфиры надщавелевой кислоты с последующим термическим разложением их в присутствии доноров галогена [71] [c.72]

Другие ацил-о-толуидиды, как, например, о-ацетотолуидид или о-бензо-илтолуидид, удобно конденсировать в присутствии амида натрия по методике, предложенной Верлеем [99]. При нагревании с амидом натрия или калиевым алкоголятом тре/п-бутилового спирта 2,4-диметилацетанилид [100], [c.13]

Термическая стабильность перекисей и гидроперекисей существенно меняется в зависимости от химической природы групп R и R. Так, гидроперекись метила и диметилперекись крайне неустойчивы, в то время как перекись ди-/прет-бутила можно перегонять при атмосферном давлении. Перекись ацетила легко взрывается, а перекись бензоила стабильна. Характер продуктов разложения сильно меняется в зависимости от условий и природы R и R. Например, гидроперекиси н-бутила и изобутила при температурах от 90 до 100° разлагаются с выделением кислот и водорода, а гидроперекись mpem-бутила дает кислород и тре/п-бутиловый спирт. В паровой фазе при температуре около 300° гидроперекись трет-бутнла дает mpem-бутиловый спирт, метиловый спирт, ацетон, формальдегид, метан и воду. [c.386]

Диэтиламинопен-танол-4, ЫНд (газ) 1-Диэтиламинопен-танол-4 (I), ЫНз (жидкий) (И) тре/п-Бутиловый спирт 1-Диэтиламино-4- аминопентан Р а 3 л Продукты дегидратации Со (скелетный) 5—80 бар, 210° С, 6 ч [1001] Со (скелетный) 190° С, 1 ч скорость подачи I — 100 г/ч, И — 100 г/ч. Выход 91% [1001] оже ние Со 188—380° С [177] [c.58]

Особенно полезным оказался метод гомогенного катализа для окисления изобутана в гидроперекись трет-бутла в присутствии бромистого водорода [338]. Выход гидроперекиси достигает 70%. Если процесс вести приблизительно при 160° и соотношении компонентов смеси изобутан—кислород—бромид, равном 10 10 1, то выход гидроперекиси может быть доведен до 70%. Путем незначительного изменения условий можно значительно увеличить выход перекиси ди-трет-бутила, а также тре/л-бутилового спирта и других продуктов (табл. 19). В ходе реакции наблюдается небольшая потеря бромистого водорода за счет образования бромидов. Условия проведения опыта при катализе бромистым водородом требуют, чтобы реакция проводилась в стеклянном змеевике значительного объема, стенки которого должны быть специально обработаны с целью уменьшить нежелательное разложение продуктов реакции. Выходы, указанные в табл. 19, получены в реакторе объемом 3 л, представлявшем собой стеклянный змеевик внутренним диаметром 25 мм, погруженный в масляный термостат. Дезактивация стенок состояла в промывке реактора 2—5%-ным раствором борной кислоты, сушке и откачке при 145°. [c.148]

Высокие выходы трет-бушлоъого спирта, полученные при 215° С и 140 ат, убедительно доказывают присутствие трт-бутокси-радикалов в системе, но механизм образования тп/)ет-бутокси-радикалов неясен. Хотя из продуктов реакции было выделено значительное количество некоторых органических перекисей, малый выход воды по сравнению с т ретге-бутиловым спиртом не подтверждает предположения об образовании всего количества тре/ г-бутилового спирта через промежуточную гидроперекись (если можно принять, что гидроксильные радикалы во всех случаях превращаются в конечном счете в воду) [c.207]

Многочисленные исследователи считают, что гидроксильные радикалы играют некоторую роль в окислении метана и формальдегида. Анализ работ по реакциям отнятия водорода гидроксильными радикалами приводит к выводу [172], что имеющиеся данные об энергии активации, требуемой для отнятия водорода гидроксильным радикалом, следует рассматривать в лучшем случае как весьма грубое приближение. Предполагают [116], что энергия активации для реакции отнятия водорода от молекулы пропана гидроксильным радикалом составляет 2—5 ккал/молъ. Результаты изучения разложения гидроперекиси /тгре/тг-бутила в присутствии циклогексена показывают [67], что в этой системе могут образоваться тре/га-бутокси-и гидроксильные радикалы. Вольшинство ттгрет-бутокси-радикалов отнимало атомы водорода с образованием игрете-бутилового спирта, в то время как гидроксильные радикалы, по-видимому,, играли роль инициатора в цепи полимеризации циклогексена образование воды указывает на отнятие водорода гидроксильными радикалами, но количество воды отнюдь не соответствовало молярному выходу трети-бутилового спирта. Вполне возможно, что гидроксильный радикал легче, чем /гарет-бутокси-радикал, соединяется с циклогексеном, инициируя полимеризацию это связано с относительными размерами обоих радикалов. [c.225]

Смотреть страницы где упоминается термин Спирт трея-бутиловый: [c.140] [c.129] [c.203] [c.64] [c.275] [c.90] [c.212] [c.429] [c.83] [c.116] [c.474] [c.659] [c.871] [c.426] [c.69] [c.536] [c.13] [c.537] [c.817] [c.251] [c.108] [c.384] [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология