Коэффициент диоксида углерода

Для диоксида углерода при той же температуре 0°С наблюдается вторая сингулярная точка — минимум проницаемости в области, близкой к насыщению [3]. Следует отметить, что для СО2 указанные параметры состояния довольно близки к критическим. Для низкомолекулярных соединений (Нг, Не, Аг, N2, О2, СН4), критические температуры которых заметно ниже температуры разделения, проницаемость непрерывно возрастает с повышением давления в порах мембран [3]. Экспериментальный материал по проницаемости пористых мембран различной структуры достаточно ограничен, однако имеется обширная информация по массопроводности пористых тел при сушке и адсорбции [9, 14], при этом обнаруживаются подобные закономерности изменения кинетических коэффициентов. [c.58]

Диоксид углерода занимает промежуточное (между пропаном и метаном) положение по растворимости, а его коэффициенты диффузии Dim.iT, im-> 0) И энергия активации примерно такие же, как для метана. Этим объясняется промежуточное значение коэффициента проницаемости и сдвиг зоны изменения температурной зависимости в область больших давлений, где влияние сорбции особенно значительно. [c.90]

Коэффициент диффузии в смеси диоксида углерода и водорода при 25 °С и нормальном давлении (0,1013 МПа) равен 0,646-10 мV [2]. Так как в газах коэффициенты диффузии обратно пропорциональны давлению, то при давлении 2 МПа коэффициент О у = 0,646- (1,013/20) = 0.329-10- Для разбавленных растворов СО2 в воде при 20 °С Ох= 1,77-10 м с 110]. [c.52]

Сопоставим для 1 моль диоксида углерода изменение энтропии при изотермическом (100 °С) сжатии от 0,1 до 100 МПа, предполагая состояние идеального газа, состояние реального газа и пользуясь коэффициентом сжимаемости (см. рис. I). [c.57]

Пример 23. Определить к. п. д. перекрестноточной тарелки с кольцевыми клапанами (размеры клапана даны на рис. 32) для колонны диаметром 260 мм, а также коэффициент массопередачи в процессе десорбции диоксида углерода из его водного раствора при продувке воздухом. Концентрация СОг в растворе на входе в тарелку 0,65 г/л, на выходе с тарелки 0,12 г/л, температура на тарелке 20 С. Плотность орошения колонны 0 = 15,1 м /(м -ч). Нагрузка колонны по газовой фазе обеспечивает подъем клапанов (зазор между клапаном и плоскостью тарелки) на тарелках на высоту а,- = = 6,5 мм. Масса клапана С кл = = 0,03 кг относительное свободное сечение тарелок 5о=0,12 м /м. Высота газожидкостного слоя на тарелке Яп = 130 мм. [c.188]

Рассчитать коэффициент массопередачи в водяном скруббере при поглощении из газа диоксида углерода. В 1 ч пропускается 5000 м газа, чистой воды подается 650 м /ч. Начальное содержание СОа в газе 28,4% (об.), конечное (в верху скруббера)—0,2% (об.). Давление в скруббере 16,5 10 Па, темпера- [c.221]

О. Таким образом, если контролирующим размывание фактором является продольная диффузия, определяемая величиной первого члена уравнения (1.24), то для уменьшения величины Н следует применять в качестве газа-носителя газ с малым коэффициентом диффузии, например диоксид углерода. В этом случае замена водорода диоксидом углерода уменьшит коэффициент диффузии в 4,5 раза и, следовательно, уменьшит ширину зоны вещества на адсорбенте более чем в 2 раза. [c.59]

Определить объем 1 кмоль диоксида углерода при 200°С и 1,477-10 Па (учесть коэффициент сжимаемости газа при заданных условиях). Критические температуру и давление СОг найти по справочнику. [c.17]

Определить плотность и массу диоксида углерода (кг), содержащегося в сосуде вместимостью 1 л под давлением 2,216-10 Па и 300° С с учето-м коэффициента сжимаемости газа. Критические параметры СО2 найти по справочнику. [c.17]

Пример 1. Коэффициент растворимости диоксида углерода в воде при 0° С равен 1,713. Какое количество диоксида углерода (г) растворится в 5 л воды при 0°С и давлении 2,026-10 Па [c.80]

Аг 0,9 СО2 0,04. Определить состав растворенного в воде воздуха при 0° С . Коэффициент растворимости кислорода в воде при 0°С 0,0489 азота 0,0235 аргона 0,058 диоксида углерода 1,713. [c.82]

Чрезвычайно низкая критическая температура водорода (—239,92°) и связанные с ней низкие температуры кипения (на 20,2Г выше абсолютного нуля) и плавления (на 15,86° выше абсолютного нуля) объясняются тем, что молекулы водорода обладают чрезвычайно малыми коэффициентами Ван-дер-Ваальса. Для водорода постоянная Ван-дер-Ваальса а = 0,00049, в то время как для диоксида углерода (СО,) критическая температура равна 31,3°, а коэффициент а = 0,0068. [c.615]

Экспериментальные исследования показали, что реальные газы не подчиняются законам идеальных газов. Максимальные отклонения от идеального поведения наблюдаются при высоких давлениях и при низких температурах. При этих условиях объем системы становится относительно малым и собственный объем молекул составляет заметную часть общего объема. Кроме того, когда молекулы находятся на близких расстояниях друг от друга, экспериментально измеренное давление оказывается значительно меньше расчетного идеального значения это происходит в результате увеличения сил межмолекулярного притяжения. Характер и степень отклонений в поведении различных газов от идеального различны (рис. 8). Для идеальных газов произведение давления на объем рУ при постоянной температуре остается постоянным. Поэтому на графике зависимость рУ от р при постоянной температуре изображается прямой линией, идущей параллельно оси абсцисс (р). Поведение водорода, кислорода и диоксида углерода отклоняется от поведения идеального газа, причем характер отклонения для этих трех газов различен. Как и следовало ожидать, особенно сильные отклонения происходят при высоких давлениях. В точности такой же по виду график получается, если в качестве ординаты взять не просто рУ, а отношение рУ/(пЯТ) — так называемый коэффициент сжимаемости. Различие состоит лишь в следующем если на рис. 8 все кривые пересекаются при значении 22,4 л-атм, то на графике коэффициента сжимаемости (рис. 9) кривые пересекаются при значении ординаты, равном единице, так как для идеального газа рУ/ пНТ)= 1,0. [c.21]

Согласно балансовому уравнению аэробного дыхания на 1 объем поглощенного кислорода должен выделиться 1 объем диоксида углерода и отношение СО2/О2, называемое дыхательным коэффициентом, равно единице. При ограниченном доступе воздуха, когда начинает заметно проявляться анаэробное дыхание, дыхательный коэффициент возрастает, при хранении влажного зерна— уменьшается, по-видимому, в связи с потреблением части кислорода аэробными микроорганизмами, получающими благоприятные условия для своего развития. [c.44]

Увеличение влажности резко усиливает жизнедеятельность и в первую очередь дыхание зерна, сопровождающееся потребностью в кислороде. Вместе с тем запас кислорода в воде очень быстро истощается, например прн замачивании ячменя — за 60—80 мпн, и обеспечение зерна кислородом затруднено. Проникновению кислорода в зерно через зародыш (в начале замачивания) препятствует щиток, а через оболочки впоследствии — большое количество воды в тканях. Диффузия кислорода в воде примерное 10 ООО раз медленнее, чем в газе, кроме того, растворимость его в воде в 40 раз меньше, чем диоксида углерода. Недостаток кислорода в процессе замачивания подтверждается и величиной дыхательного коэффициента, который выше единицы (около 1,07), а через 8 ч от начала замочки равен 1,38, т. е. наблюдается уже анаэробное дыхание. [c.125]

Газы, молекулы которых образуют водородные связи и химические соединения с молекулами воды, растворяются весьма хорошо. Так коэффициенты абсорбции Оствальда диоксида углерода, хлора, сероводорода, диоксида серы и аммиака при 25 °С составляют соответственно 0,828 2,236 2,51 35,14 312,7. [c.40]

Рис. 49. Графическое определение коэффициенте А в системе диоксид углерода - вода при температурах 70 °С (а) и 10 °С (б).

Тангенс угла наклона прямой в соответствии с уравнением (VI.19) равен —2А (Л/(2,3/ Г). Пересечение прямой с осью ординат соответствует значению коэффициента Генри Н (р°, Г). Из рисунка было найдено [19], что значение А Т)1 ПТ) для 70 °С равно 2,3 0,3. На рис. 49, б показано аналогичное построение для той же системы при 10 °С. Длн этого случая АНИТ) = 0 0,8. Ниже представлены значения>4/(/ 7") для системы диоксид углерода-вода, определенные по работе [19] для температур 10-70 °С и для температур 100-325 С по работе [10]. [c.119]

В настоящее время коэффициент А с должной степенью достоверности удалось определить лишь для относительно хорошо растворимых газов (диоксида углерода и сероводорода), для которых погрешность при определении величины А (ПТ) относительно мала. [c.120]

Вторые вириальные осмотические коэффициенты были получены [19] из экспериментальных исследований водных растворов диоксида углерода. При температурах 10 до 25 ° С они близки к нулю, при 70 ° С они составляют 17 см . Интересно отметить, что увеличение температуры приводит к росту отрицательных значений вириальных коэффициентов, т.е. свидетельствует о возрастании притяжения находящихся в воде молекул диоксида углерода друг к другу. [c.123]

Среди компонентов природного газа, по-видимому, только сероводород и диоксид углерода могут растворяться в воде в таких количествах, при которых эти компоненты могут влиять на растворимость как самих себя, так и других компонентов. Из перекрестных коэффициентов Кричевского — Ильинской в настоящее время известен только коэффициент 2 для двух температур. По данным работы [17] [c.125]

Условие (VI. 37) - условие равенства летучести СО, в газовой и водной фазах, в которых закон Генри выполняется в отношении недис-социированной части условие (VI. 38) определяет равновесие реакции диссоциации угольной кислоты первой степени в пренебрежении отклонения коэффициентов активности от единицы условие (VI. 39) — постоянство ионного произведения воды и условие (VI. 40) — условие электронейтральности раствора. В этом условии, учитывая щелочность раствора, можно пренебречь значением П1 . Из уравнений (VI. 37) — (VI. 40) заключаем, что для 25 С и давления 2,5 МПа содержание всех форм растворенного диоксида углерода в децинормальном растворе МаОН будет приблизительно на 15% больше, чем в чистой воде при тех же температуре и давлении. [c.128]

Асфальтены отделяют от битума, как описано выше, осаждением и фильтрованием, а мальтены разделяют на силикагеле элюированием изооктаном, бензолом и этанолом Вымываемые из хроматографической колонки соединения, растворенные в соответствующем растворителе, подаются на транспортирующую цепочку. Во время движения цепочки растворитель испаряется, а компоненты битума поступают в печь, где сгорают. Образовавшийся диоксид углерода регистрируется катарометром. Величина пика диоксида углерода позволяет судить о количестве соответствующего компонента битума. Принимая площадь всех пиков Пропорциональной общему содержанию мальтенов и учитывая количество предварительно выделенных асфальтенов, рассчитывают групповой химический состав битума. Как видно, количественная оценка группового химического состава по этому методу не связана с отбором больших объемов и высушиванием многочисленных фракций, что необходимо при традиционном анализе битума по коэффициенту преломления (или люминесценции). В результате этого продолжительность анализа маль тенов резко сокращается. Однако необходимость длительной (до-двух суток) операции по выделению асфальтенов из навее испытуемого образца по-прежнему остается. [c.9]

Если бы химия не была количественной наукой, то такое описание реакции, включающее указание реагентов и продуктов, было бы вполне достаточным. Однако мы хотим извлечь из химического уравнения больше сведений. Интересно знать, сколько молекул кислорода расходуется в расчете на 1 молекулу пропана и сколько молекул диоксида углерода и воды получается в результате. Уравнение (2-1) не дает ответа на эти вопросы, так как оно не является полным. Когда мы введем в него численные коэффициенты (записав их перед соответствуюшими формулами), которые укажут, сколько молекул каждого сорта принимает участие в реакции, то в левой и правой, частях уравнения должно будет оказаться одинаковое число атомов каждого сорта, поскольку в ходе химической реакции не возникает новых атомов и не происходит уничтожения имевшихся. Так мы получим полное уравнение реакции. [c.70]

Модификация поверхности приводила к различному изменению константы Генри и коэффициента поверхностной диффузии для полярных и неполярных газов, в результате существенно изменялась проницаемость и фактор разделения. На рис. 2.9 показан характер изменения коэффициента проницаемости диоксида углерода, пропана, дифторхлорметана СНС1Рг (Н-22)) и 1,2-дихлортетрафторэтана С2С1гр4 (К-114) при полной модифшсации поверхности пористого стекла спиртами (п = = 1—3). Исходное состояние поверхности пористой мембраны (п = 0) принято считать гидрофильным. Селективность процесса извлечения СО2 и СзНе из смеси с фреонами существенно улучшается в мембранах с модифицированной поверхностью. [c.67]

Основное влияние на температурную зависимость коэффициента проницаемости оказывает энергия активации диффузии [см. табл. 3.2 и уравнение (3.55)]. Как показано ранее, величина всегда положительна и обеспечивает рост коэффициента диффузии при повышении температуры. На рис. 3.8 представлена температурная зависимость В т(Т, С т О) для пропана, метана и диоксида углерода в полидиметилсилоксане [c.89]

Известные опытные данные 6, 8, 10, 13, 15] по проницаемости метана в сополимере тетрафторэтилена и гексафторпропи-лена, диоксида углерода, бромистого метила, изобутилена и других паров органических веществ в полиэтилене свидетельствуют о росте проницаемости с давлением. Это объясняется косвенным влиянием давления, за счет сильной концентрационной зависимости коэффициента диффузии при высокой растворимости указанных веществ. [c.99]

Низкотемпературная коррозия шеевиков и дымовых труб печей продуктами сгорания топлива. При сжигании сернистого топлива в топочных газах появляется значительное количество серного ангидрида, сероводорода, диоксида углерода, водяных паров, кислорода и других компонентов, вызывающих интенсивную низкотемпературную коррозию трубчатого змеевика И дымовой трубы. Особенной агрессивностью коррозионного воздействия отличается серный ангидрид. Его образование зависит от используемого для сжи1 ания топлива избытка воздуха. В случае неправильной эксплуатации горелок или при нарушении герметичности топки увеличивается поступление воздуха в печь, что приводит к возрастанию коэффициента избытка воздуха до очень высоких значений (1,5—2,0) и усилению коррозии. Активность влияния серного ангидрида на металл значительно увеличивается при каталитическом действии пятиоксида ванадия в присутствии водяного пара, подаваемого на распыление топлива и образуемого при его сжигании. [c.155]

Относительная скорость дрейфа частиц при высоких температурах и давлениях находится в зависимости от ряда параметров. Они рассматриваются в виде эффективного потенциала (рассмотрен в предыдущем разделе) из уравнения (Х.43), поправочного коэффициента Канингхэма С [уравнение (IV.30)] и вязкость газа [уравнение (IV.31) и Приложения]. Прочие факторы (диэлектрическая проницаемость и диаметр частиц) не подвержены значительным изменениям под влиянием температуры и давления. Влияние температуры в воздухе при атмосферном давлении было-рассмотрено Трингом и Страусом [834], а расчетная относительная скорость дрейфа для ряда частиц показана на рис. Х-30. Влияние как высокого давления (или плотности), так и температуры для частиц ВеО в сжатом диоксиде углерода рассматривалось Ланкастером и Страусом [829]. Результаты этих расчетов приведены на рис. Х-31 (исходя из условия, что скорость дрейфа частицы с радиусом 1 мкм в условиях окружающей среды составляет 100 единиц в единицу времени например, 100 см/с в поле KVp=1000). [c.498]

Введение пластификаторов ослабляет межмолекулярное взаимодействие, повышает гибкость цепей макромолекулы, что способствует увеличению газопроницаемости. Так, проницаемость резин Б К увеличивается при введении вагшлинового масла. Коэффициенты проницаемости и диффузии резин на основе различных каучуков в кислороде и диоксиде углерода приведены в табл. 6.2. [c.115]

Муравьиная кислота разлагается на диоксид углерода и водород на поверхности золота. Константа скорости этой реакции при 140° С равна 5,5-10 а при 185° С—9,2Вычислить температурный коэффициент скорости реакции в указанном интервале температур. [c.114]

Исследование изотопного обмена СОг и СаСОз позволило по изменению содержания меченого углерода в газе определить коэффициент диффузии D диоксида углерода в кристаллах карбоната кальция в интервале температур 692—848°С. Полученные результаты описываются уравнением [c.210]

Зависимость растворимости от температуры определяется в первую очередь зависимостью от температуры коэффициентов Генри (см. табл. 30). В области низких и умеренных температур растворимость уменьшается с температурой, а коэффициент Генри соответственно растет. С повышением температуры растворимость уменьшается и становится минимальной, после этого она снова начинает расти, а коэффициент Г енри — резко уменьшаться. Для наиболее легких газов (гелий, водород, неон) максимум коэффициента Г енри наблюдается при температуре до 50 °С, для азота — около 75 °С, для аргона, кислорода, криптона, метана, этана — при температуре 90—100 °С, для диоксида углерода — около 150 °С, для сероводорода — 180 °С. Для полярного газа, образующего эффективные водородные связи с водой, аммиака признаков приближения максимума коэффициента Генри не наблюдается при максимальной температуре исследования 318 С. [c.64]

Рис. 47. Зависимость коэффициентов Рис. 48. Зависимость коэффициентов Сеченова для различных газов от темпе- Сеченова диоксида углерода от температуры (по Мориссону и Билету) [12] ратуры (по Маркгаму и Кобе) [12]

Коэффициенты Сеченова диоксида углерода, раствореиного в водном растворе хлорида кальция [10] [c.106]

В растворах в воде многих газовых компонентов, каждый из которых подчиняется закону Г енри, коэффициенты Генри остаются такими же, как в двойной системе, состоящей из индивидуального газа и воды. Если в многокомпонентном растворе имеется хотя бы один газовый компонент, концентрация которого в растворе подчиняется уравнению Кричевского — Ильинской, то необходимо учитывать влияние концентрации этого компонента в воде не только на растворимость его самого, но и на растворимость других компонентов. Экспериментальная проверка такого влияния требует исследования растворимости в воде одновременно не менее двух газов. При этом один из них должен содержаться в воде в таком количестве, чтобы было необходимо применять уравнение Кричевского — Ильинской. Результаты исследований в условиях температур ниже 250° С, опубликованные в работе [42], позволили определить влияние растворенного в воде сероводорода на растворимость в воде метана. Эффект этот оказался весьма значительным. Так при температуре 176,7 °С и давлении в 18,17 МПа и растворении в воде газовой смеси, содержавшей приблизительно 9 % метана, 9 % диоксида углерода, 71 % сероводорода и 11 % водяного пара, содержание в воде метана возросло приблизительно на 70 % по сравнению с тем, что следовало бы ожидать при пренебрежении влияния растворенного в воде сероводорода на свойства воды [17]. Влияние содержания сероводорода на растворимость метана в воде выражается уравнением, представляющим обобщение уравнения Кричевского — Ильинской для трех компонентов, один из которых (1-й) имеет большую концентрацию (растворитель), другой (2-й) — весьма малую и последний (3-й) - малую, но заметно большую, чем у 2-го [c.124]