Водород физические постоянные

Обычно углеводородные газы, получаемые при деструктивпой переработке нефти, состоят нз алканов и алкенов до включительно. Водород — также постоянный компонент газов переработки. В отдельных специальных случаях в состав углеводородов газа входят бутадиен и иногда этин (ацетилен) и его гомологи. В табл, 56 даны физические свойства компонентов газа. Основное сырье для химической переработки — непредельные углеводороды. По масштабам производства на первом месте стоит выработка компонентов моторного топлива. Для получения полимерного бенйина используются бутены и пропен для изооктана — изобутен с добавкой нормальных бутенов для производства алкилбензинов — изобутан и алкены от jHg и выше, преимущественно бутены для алкилирования бензола — этен и пропен для производства нео-гексана — изобутан и этен. [c.335]

Несомненно, теория Бора— Зоммерфельда явилась крупнейшим достижением физики. Наличие в атомах дискретных состояний было подтверждено экспериментально в опытах Д. Франка и Г. Герца (1913 г.). Серьезным успехом этой теории стало также вычисление постоянной Ридберга для водородоподобных систем и объяснение структуры их линейчатых спектров. В частности, Бору удалось правильно объяснить серии спектральных линий иона Не+, до того приписываемые водороду. Теория Бора — Зоммерфельда объяснила физическую природу характеристических рентгеновских спектров, расщепление спектральных линий в сильном магнитном поле (так называемый нормальный эффект Зеемана) и другие явления. [c.17]

Обратим внимание на положение водорода. По химическим свойствам он — восстановитель и подобно щелочным металлам проявляет постоянную валентность, равную единице. Водород и металлы замещают друг друга в ряде химических соединений. Однако на этом сходство между ними ограничивается. Водородные соединения щелочных и щелочноземельных металлов — LiH, NaH, СаНг и т. д. — сходны с типичными солями — галогенидами металлов. Здесь водород проявляет свойства, подобные свойствам галогенов, т. е. типичных неметаллов. По физическим свойствам водород гораздо ближе к фтору, чем к щелочным металлам. Поэтому водород в настоящее время помещают как в первую, так и в седьмую группу (в одной из них в скобках) периодической системы. [c.26]

Энергия диссоциации — индивидуальная характеристика молекулы. Обычно принято приводить эту величину, умноженную на постоянную Авогадро, т. е. относить ее к одному молю вещества и выражать в джоулях или калориях на моль (1 к 1л = 4,1840 Дж) [к-2]. Для молекулы водорода Ло(Н2) = 432,069 кДж/моль. Величина Ло(Н2) указывает на высокую прочность молекулы водорода. Энергия диссоциации молекулы иода 0( 2) = 148,825 кДж/моль. Эта молекула менее устойчива и при не очень высоких температурах диссоциирует в парах. Энергии диссоциации некоторых двухатомных молекул приведены в табл. 6. Сравнение Во(Н2) = 432,069 кДж/моль и 1>о(ОН) = 423,71 кДж/моль показывает, что по физической устойчивости молекула ОН (радикал) не уступает молекуле Н2, для разложения каждой из частиц надо затратить немногим более 420 к Дж/моль. [c.67]

Для 30 фракций были определены температура кипения, кинематические вязкости при 100 и 210°, индексы рефракции, отношение углерода к водороду, молекулярные и удельные веса, анилиновые точки, а также оптические свойства фракций. Исследование физических констант последних показало, что таким путем удалось разделить сложную смесь углеводородов смазочного масла на отдельные типы углеводородов. Для отдельных фракций кинематические вязкости при 100° варьировали от 74 до 18 сантистоксов, индексы вязкости от—35 до 149, коэффициенты преломления от 1,5032 до 1,4587, а значения X в формуле С В.2 +х от —9 до -f0,35 (в то время как число углеродных атомов в молекуле оставалось почти постоянным). Выделение экстракцией более высокомолекулярных углеводородов оказалось затруднительным. [c.403]

Все виды излучения вызывают в твердых органических веще ствах физико-химические изменения, которые не могут быть устранены тепловой обработкой после облучения. Эти изменения отражаются и на внешнем виде. В качестве внешних изменений можно рассматривать временные или постоянные изменения цвета, а также образование пузырей и вздутий. К химическим изменениям относятся образование двойных связей, выделение хлористого водорода, сшивание и т.д. Физические изменения — это изменение растворимости, электропроводности, кристалличности, твердости и т. д. [c.213]

Металлические подземные сооружения находятся в постоянно изменяющихся грунтовых условиях (растворах). Подземные сооружения подвергаются воздействию изменяющихся во времени химических, физических и биологических факторов грунтов [10], которые в свою очередь сами обладают различными свойствами. Основными из них являются химический состав грунта, структурность, механический состав, плотность горизонта, новообразования и включения. Именно эти показатели и определяют взаимодействие подземного сооружения на границе раздела фаз металл-грунт. Поскольку грунт является своеобразным электролитом, постоянно изменяющимся по своему составу, температуре, концентрации солей, концентрации ионов водорода, электропроводности, очевидно, нельзя говорить о динамическом равновесии подземного сооружения на границе раздела металл—грунт, а следовательно, определение равновесный потенциал для подземного сооружения теряет смысл. [c.8]

В ЭТОЙ программе в качестве примера приведен расчет колебаний молекулы водорода. Физические постоянные заданы в строках 123—145 в единицах системы СГС. Из них только для молекулы водорода характерны параметры приведенная масса (строка 130), равновесное расстояние (строка 135) и частота в формуле для сило- [c.248]

Как это ни странно, существование изотопов у водорода было открыто гораздо позже, чем у других элементов. Долгое время считали, что у водорода не может быть изотопов. Поэтому было предложено даже признать атомный вес водорода универсальной физической постоянной. Однако в 1932 г. американский физико-химик Юри предпринял специальное исследование, имевшее своей целью обнаружение изотопии у водорода. Юри подвергал многократной фракционированной перегонке жидкий водород. Результатом этого тщательно выполненного исследования явилось открытие тяжелого изотопа с массовым числом два. Вскоре было получено первое соединение дейтерия — тяжелая вода. [c.48]

Погрешности вычисленных таким образом значений термодинамических функций одноатомного водорода при температурах ниже 10 000° К обусловлены главным образом неточностью физических постоянных и не превышают 0,002 кал г-атом -град в значениях Ф. При более высоких температурах становятся существенными ошибки, связанные с применением приближенной методики определения максимального значения главного квантового числа. Ошибка в этой величине на +1 (при п = 13) приводит к погрешностям в значениях Ф ,, равным 0,02 и 0,12 кал г-атом-град при 15 000 и 20 000° К, соответственно. [c.190]

Структурными элементами могут быть атомы, молекулы, ионы, электроны и другие частицы. Число атомов в 0,012 кг углерода равно 6,022 10 . Такое же число молекул содержится в 1 моль любого веш ества с молекулярной структурой. Например, 1 моль молекул водорода содержит 6,022 молекул Нз. Величина Л д, равная 6,022 10 моль , относится к фундаментальным физическим постоянным и называется постоянной Авогадро. [c.11]

Способность к ассоциации проявляют аммиак, спирты, пероксид водорода, гидразин, серная кислота и многие другие вещества. Многие физические свойства веществ с водородной связью выпадают из общего хода их изменения в ряду аналогов. Так, летучесть ассоциированных жидкостей аномально мала, а вязкость, диэлектрическая постоянная, теплота парообразования, температура кипения аномально повышены. Ассоциация приводит к изменению растворяющей способности. Часто возможность растворения вещества связывают с его способностью образовывать водородные связи. [c.102]

Величину /е , = [Н 1 [0Н называют ионным произведением воды. Поскольку это произведение при постоянной температуре постоянно, то концентрация ионов в водных растворах обратно пропорциональна концентрации ионов ОН ".При увеличении концентрации одного из них соответственно уменьшается концентрация другого. Она может достигнуть очень малых значений, но ни при каких условиях не будет равна нулю, так как в противном случае активность другого иона должна стать бесконечно большой величиной, что лишено физического смысла. В кислом растворе имеется избыток ионов водорода над ионами гидроксила, а в щелочном растворе — избыток ионов гидроксила над ионами водорода, т. е. [c.40]

Криостатом обычно называют аппарат, во внутреннем объеме которого поддерживается низкая температура для проведения измерений физических величин, обеспечения работы различных датчиков и приборов, а также для осуществления процессов при низких температурах. Криостат — это по существу термостат, предназначенный для тепловой стабилизации в области весьма низких температур. Криостаты чрезвычайно разнообразны по своему назначению и конструктивному выполнению, а также по величине заданного уровня температур. Нередко конструкция криостата совмещена с холодильной машиной, обеспечивающей низкотемпературный уровень. К таким системам, в частности, относятся микрокриогенные устройства, в которых охлаждаемый приемник инфракрасного излучения или квантовый усилитель помещен вместе с охлаждающи.м устройством (дроссельный микроохладитель и т. п.) в одной низкотемпературной камере. Криостаты для адиабатического размагничивания также наряду с исследуемым объектом включают источник охлаждения — парамагнитную соль. Многие другие типы криостатов используют внешние источники охлаждения — обычно сжиженные газы азот, водород, гелий. В некоторых типах криостатов температура должна все время поддерживаться постоянной с малы.ми допустимыми отклонениями. В других криостатах температура должна изменяться, обеспечивая ряд ее постоянных значений в заданном интервале. [c.231]

После термической обработки такой металл, как правило, становится устойчивым, равновесным, без внутренних напряжений, мягче. Электролитические сплавы можно получать при условиях, препятствующих попаданию на катод органических примесей и водорода. Например, в горячем железном электролите железо осаждается почти без водорода, а если обеспечивается постоянная фильтрация электролита, то исключается и попадание примесей. Длительные экспериментальные исследования электролитических сплавов позволили нам выявить основные зависимости между физическими свойствами и составом, которые в общем виде аналогичны установленным Н. С. Курнаковым и его учениками для металлических сплавов при сплавлении. [c.75]

Обычно говорят, что химическая или физическая термодинамическая система находится в состоянии равновесия, когда ее состав и свойства не претерпевают видимых изменений при постоянных внешних условиях в течение неограниченного времени. С макроскопической точки зрения это означает, что система находится в состоянии покоя или устойчивого равновесия, хотя с микроскопической точки зрения в такой системе существует некоторое динамическое равновесие, отвечающее равенству скоростей прямой и обратной реакций или процессов. Любая система, не находящаяся в состоянии равновесия, должна непрерывно переходить в это состояние с большей или меньшей скоростью. Если скорость приближения к состоянию равновесия настолько мала, что за доступный для эксперимента промежуток времени практически невозможно заметить какое-либо изменение в состоянии системы, то обычно говорят, что система находится в состоянии метастабильного равновесия. Добавление в систему подходящего катализатора должно привести к более быстрому достижению истинного равновесия. Так, ряд простых органических соединений, например нитроглицерин или бензол, в реальных условиях являются термодинамически неустойчивыми соединениями. Смесь водорода и кислорода в отсутствие катализаторов (фольги, приготовленной из сплава на основе палладия) или электрической искры также самопроизвольно не реагирует при комнатной температуре с образованием более устойчивого продукта — воды. Анализ таких реакций и процессов не представляет [c.19]

Последняя физическая константа интересна тем, что для у1 ле-водородов одного и того же гомологического ряда она является величиной постоянной. Для различных классов углеводородов рефрактометрическая разность имеет следующие значения [c.159]

Н шкала ХС формируется из частот для свободных ядер протонов Н+ и ядер атома водорода, входящих в какую-либо молекулу. Первая частота — это обычная частота Лармора прецессии ядер Н+ в магнитном поле Яо VG= (11н//й)Яо, где 11н — магнитный момент ядра атома водорода / — спин ядра Й — постоянная Планка. В поле Но= Т значение го = 42,578 мГц. Это и есть первая фундаментальная частота в шкале химических сдвигов — частота свободных ядер. Важным моментом является то, что она зависит от напряженности магнитного поля и не зависит от материала, в котором находятся ядра. Однако исследования сигналов ЯМР показали, что частоты, на которых происходит поглощение, для одного и того же ядра зависят от того, в какой молекуле оно находится и от его месторасположения в ней. Разница частот обычно незначительна по сравнению с величиной резонансной частоты, но тем не менее при современной разрешающей способности спектрометров ее можно обнаружить. Наблюдение резонанса ядер протонов, входящих в молекулу, при частоте, отличной от резонансной частоты ядер Н+, обусловлено экранированием ядра от внешнего поля. Физический смысл экрапировапия обычно связывают с правилом Ленца, по которому внешнее магнитное поле возбуждает ток, магнитное поле которого компенсирует приложенное поле. Таким образом, эффективное поле, действующее на ядро, равно [c.68]

Измельченный уголь в смеси с кислородом перемешивают плазменной струей водяного пара в плазмотроне, а затем подают в газогенератор, где при постоянной температуре 1500 К или выше получают синтез-газ с высоким содержанием водорода и оксида углерода и малым содержанием СОг, НгО и N2. Теплота сгорания такого газа порядка 12 560 кДж/м . В таком газогенераторе энергетический КПД процесса газификации может достигать 80—90 % при соответствующей утилизации физического тепла газов. Кислород и водяной пар вводят в процесс в соответствии с конечным составом получаемого синтез-газа [490]. [c.330]

Для постоянного контроля содержания кислорода в продуктах сгорания все крупные парогенераторы оснащаются термомагнитными газоанализаторами (кислородоме-рами), которые используются для определения относительного объемного содержания кислорода в газовых смесях. Принцип действия термомагнитных газоанализаторов основан на магнитных свойствах кислорода, резко отличающихся от магнитных свойств других газов. Объемная магнитная восприимчивость кислорода в 190 раз больше, чем двуокиси углерода, и почти в 230 раз больше, чем водорода. Однако построить технический газоанализатор, основанный на непосредственном измерении Магнитной восприимчивости газовых смесей, оказалось затруднительным, так как абсолютные величины магнитной восприимчивости очень малы и могут быть точно измерены только высокочувствительными приборами. Наряду с этим оказалось возможным использовать для целей газового анализа вторичные физические явления, связанные с парамагнит-ностью кислорода [Л. 69]. К их числу следует отнести уменьшение магнитной восприимчивости парамагнитного газа с увеличением его температуры, причем магнитная восприимчивость обратно пропорциональна квадрату температуры. [c.191]

Физические свойства фаз. Ввиду очень малых концентраций диоксида углерода в воде свойства жидкой фазы можно приравнять к свойствам воды при 25 °С р, = 997 кг/м , Иг = 0,891 мПа/с о = 72 мН/м [4]. Вязкость смесей диоксида углерода с водородом при содержании СО2 около 1 % (мол.) близка к вязкости чистого водорода и при данных условиях может быть принята постоянной и равной i = 0,9-IQ- Па-с [6], Плотность же газовой фазы в данном процессе абсорбции должна ощутимо меняться ввиду большого ра.зличия в молекулярных. массах компонентов. Начальная и конечная молекулярные массы газа равны соответственно /М , = 44,01 -0,01+2,016-0,99 = 2,4.36 конечная /И , = 44,01 -0.00096 + 2,016-0,99904 = 2,056, Следовательно, если считать применимыми законы идеальных газов, то начальная и конечная плотности газа составят [c.102]

Природа этого специфического взаимодействия стала ясной после работы Лэнгмюра по адсорбции и ее приложению к химическим реакциям [7]. Много исследований по адсорбции было проведено и ранее, причем сделан ряд попыток вывести уравнения, связывающие количество адсорбированного газа х) с его давлением (р). Изотерма Фрейндлиха х = ар " , где а и п — константы (п > 1), для данных газа, твердого тела и температуры оказалась весьма полезной в области умеренных давлений, но она представляет собой эмпирическое уравнение, имеющее тот недостаток, что из него вытекает следующее д с увеличением р возрастает неограниченно. Однако опыты показывают, что по мере увеличения давления адсорбция часто достигает постоянного максимального значения, например, как это было показано Лэнгмюром, при адсорбции кислорода или водорода на металлических проволоках. Лэнгмюр приписал этот вид адсорбции с насыщением силам притяжения ближнего действия между поверхностью и адсорбатом, приводящим к образованию связей, по своей природе в основном являющихся химическими и численно ограниченных количеством центров поверхности, способных к образованию связей. В отличие от физической (или вандерваальсовой) адсорбции этот тип связи известен под названием хемосорбция. [c.156]

Термодинамические функции одноатомного водорода ранее вычислялись в ряде работ, из которых следует отметить выполненные за последнее время расчеты Хаффа, Гордона и Моррелл [2142] (до 6000° К), Бюро стандартов США [3680] (до 5000° К) и Кольского с соавторами [2462] (до 8000° К). Результаты всех этих расчетов согласуются между собой и с величинами, приведенными в табл. 7(11) с точностью до величин, определяемых различием физических постоянных. [c.190]

Галогениды водорода и его изотопов. Довольно много работ посвящено исследованию соединений галогенов с водородом и его изотопами, дейтерием и тритием [83—95]. Большая часть этих работ связана с оценкой и переоценкой тех данных, которые используются для расчета молекулярных постоянных. Другие работы выполнены с целью выяснения довольно интересных физических и химических явлений. Например, явление уши-рения линий поглощения при увеличении давления является основной проблемой при изучении пропускания инфракрасного излучения через атмосферу, а также в количественном анализе газов в инфракрасной области. Некоторые качественные особенности молекулярных взаимодействий в явлении уширения спектральных линий были выяснены при использовании в качестве исследуемых газов НС1 и СН4 в смеси с Не, Ne, А, Кг, Хе, SFe, О2, Н2, N2, СО, СО2, N2O, SO2 и НС [86]. Уширение линий поглощения газообразных НС1 и СН4 обусловлено взаимодействием молекул этих газов с молекулами примесных газов. Экспериментальные данные указывают, по-видимому, 1) на взаимодействие между индуцированным дипольным моментом молекул примесных газов и некоторыми неопределенными свойствами поглощающего газа, независимо от того, какой примесный газ используется, и 2) на взаимодействие квадрупольного момента молекул нримесиого газа с дипольным моментом [c.37]

Дулитл и Петерсон [531] получали октан, предназначаемый для определения физических свойств. Октанол, полученный в результате фракционированной перегонки продукта фирмы Дюпон до постоянной плотности, превращали в бромистое соединение насыщением безводным бромистым водородом при 100° с последующей перегонкой реакционной смеси. Оставшийся октиловый спирт этерифицировали, обрабатывая его октаноилхлоридом и пиридином, после чего смесь промывали и перегоняли. Дистиллат промывали концентрированной серной кислотой, а бромид подвергали фракционированной перегонке. Фракции с постоянной плотностью превращали в октан с помощью реакции Гриньяра. Продукт дважды фракционировали и для измерений отбирали хвостовые порции средних фракций с одинаковой плотностью. [c.280]

Экспериментальные данные показывают, что в действительности процесс протекает во времени нестационарным образом. При малых концентрациях диффундирующего вещества или для веществ, слабо сорбирующихся, скорость диффузии вначале возрастает со временем, а затем становится постоянной. В начальном периоде происходит, очевидно, процесс постепенного проникновения диффундирующего вещества в толщу пленки, до тех пор, пока не установится стационарное распределение концентраций. Такая картина была обнаружена рядом исследователей для таких процессов, как диффузия водорода [181 или паров воды [191 через полимерные пленки. В этих случаях диффузия связана только с физическими процессами сорбции, но не с глубоким химическим взаимодействием между адсорбированным веществом и материалом пленки. Такой вид процесса мы можем назвать пассивной диффузией. [c.103]

Можно считать доказанным, что химический состав катализатора, определяющий способность его к реакциям иаправлен-ного типа, а также и его структура (изменение постоянных решеток, фазовые превращения и т. п.) совокупно определяют специфичность его действия и активность. Следовательно, можно полагать, что то или иное направление синтеза из окиси углерода и водорода определяется химическим составом катализатора, его физической структурой и условиями синтеза. [c.353]

Так, Г. К. Боресков показал это экспериментально для платиновых катализаторов реакции окисления водорода, полученных различным путем и имеющих различную структуру, дисперсность и т. д. (платиновая фольга, сетка, платина, нанесенная на силикагель и другие подкладки, платиновая чернь). В лаборатории М. Я. Ру-баника в Институте физической химии АН УССР было найдено, что приготовленное различным образом активное серебро для реакции окисления этилена в окись этилена проявляет примерно постоянную удельную каталитическую активность. При этом необходимо в каждом образце приводить содержание СР-ионов, попавших в виде примеси на поверхность катализатора, к одной и той же величине путем обработки аммиаком. При нагревании серебряного катализатора, содержащего определенное количество примесей (Ag I), происходит уменьшение активности, большее, чем это соответствует уменьшению поверхности. Раньше подобные явления приписывали спеканию, уменьшающему число активных центров однако в данном случае ясно, что падение активности связано с увеличениел в результате нагревания количества примесей на единицу поверхности (для серебряного катализатора существует оптимальный предел концентрации примесей С1 -ионов, который в данном случае превзойден). Отмывание избытка примесей аммиаком возвращает удельную активность к прежней величине. [c.170]

Если в электролизе при постоянном наложенном напряжении или при постоянной силе тока использовать ртутный катод, то можно выполнить несколько успешных определений. Такой же прием можно использовать в качестве метода разделения, предшествующего какому-либо другому виду физического или химического измерения. В связи с необычайно высоким активационным, сверхпотенциалом для выделения газообразного водорода на ртути (см. табл. 12-1) восстановление иона водорода в 1 F хлористоводородной или хлорной кислоте не начинается до тех пор, пока потенциал ртутного катода не достигнет приблизительно —1,0 В относительно НВЭ. Поэтому в 1 кислом растворе все ионы металлов, за исключением алюминия(П1), урана(III), титана(III), ванадия (II), молибдена(III), вольфрама(III), трехзарядных катионов лантаноидов и актиноидов и ионов щелочноземельных и щелочных металлов, восстанавливаются до элементного состояния и растворяются в ртути. Марганец(П), который даже при —1,0 В заметно не восстанавливается, при соответствующих условиях может отлагаться в виде металла на ртути. [c.417]

Насыщаемость химической связи позволяет говорить о некотором постоянном числе центров адсорбции на поверхности кристалла, если определена природа хемосорбируемых частиц. Это отличает хемосорбцию от физической адсорбции, обусловленной действием ненасыщаемых сил (дисперсионных, диполь-дипольного взаимодействия и т. п.), когда число молекул в монослое определяется только их площадью и образуются пoл Iмoлeкyляpныe слои, нехарактерные для явлений хемосорбции. Правда, в последнем случае образование монослоя не всегда является четким верхним пределом сорбируемого количества. Например на чистой охлажденной до —196° поверхности платины при давлении водорода выше 10 мм рт. ст. образуется хемосорбционный слой, состав которого очень близок к стехиометрическому Н 1 1, где Р1д — атом на поверхности платины. При более высоких температурах поглощается дополнительное количество водорода, вплоть до соотношения Н Р1я.кг2 1. Однако это связано не с полимолекулярной физической адсорбцией, а с возникновением хемосорбционных связей другого вида, образующихся с ничтожной скоростью при —196° С. [c.16]

Физический смысл всех трех уравнений (4. 140) легко понять. При подстановке уравнения (4. 140а) в уравнение (4. 135а) для концентрации ионов водорода в диффузной части двойного слоя в непосредственной близости к поверхности электрода [Н ]пов получается значение, не зависящее от концентрации кислоты с = [Н" ]. То же самое справедливо для катионов основания при <0. При названных условиях Н+-ионы постоянной концентрации [Н+] образуют находящуюся в растворе обкладку гельмгольцевского плотного слоя (см. 40), которая заряжена до практически постоянной разности потенциалов ф — фмакс- Поэтому независимо от концентрации кислоты с обкладка плотного двойного слоя, образованная катионами, остается приблизительно одной и той же. [c.593]

А. Авогадро заложил основы молекулярной теории а) сформулировал носящий его имя закон одинаковые объемы газов при одинаковых физических условиях содержат одинаковое число молекул б) обосновал путь определения относительных масс молекул в) показал, что молекула воды состоит из полумолекулы кислорол,а и молекулы... водорода г) показал меха1шзм образования окиси углерода и хлористого водорода д) объединил результаты работ Дж. Дальтона и Ж. Л. Гей-Люссака, показав, что интегральные молекулы простых тел (водорода, кислорода, азота) состоят из двух простых молекул (атомов) е) высказал идею о строении твердых тел как о соединениях в любых пропорциях , указав, что это может служить для примирения взглядов на них Бертолле с теорией постоянных пропорций . [c.637]

В 1949 г. А. И. Бродским [33] было сделано важное обобщение относительно водородного обмена в растворах. Требовалось объяснить, почему в СН-связях органических соединений скорость водородного обмена с тяжелой водой так резко отличается от скорости обмена водорода в связях ОН, КН, ЗН и НаШ (см. стр. 8, 36, 92). Анализируя причину этой закономерности, А. И. Бродский пришел к выводу, что она не может быть следствием отличий в каких-либо физических параметрах СН-связи (энергия, длина, силовая постоянная, поляризуемость). По его мнению, решающее значение имеет строение электронной оболочки атома, связанного с водородом. У атомов кислорода, азота, серы или галоидов в электронейтральных молекулах имеется свободная пара электронов. К ней может присоединиться дейтрон в едином акте с отщеплением протона (I). Такой синхронный процесс осуществляется при надлежащем взаимоположении реагирующих молекул. Энергия активации, необходимая для их ориентации, невелика поэтому водород обменивается с большой скоростью [c.357]

Дипольные моменты могут быть определены физическими измереш ями, которые не зависят от обсужденных выше теорий, но квадрупольные моменты не могут быть измерены экспериментально. Их существование было выведено исключительно из того факта, что ван-дер-ваальсовы силы притяжения существуют между молекулами, не имеющими постоянных диполей, а их величина была вычислена из ван-дер-вааль-совых констант. Появление квантовой механики, однако, пролило новый свет на этот вопрос. Она вновь привела к представлению о том, что распределение заряда в атомах благородного газа имеет точно сферическую симметрию эти атомы поэтому не могут иметь ни постоянных диполей, ни квадруполей, ни каких-либо других мультиполей. Такие молекулы, как водород, азот, обладают квадруполями, но квадруполь, вычисленный для водорода из квантовой механики, может объяснить только 1/100 часть ван-дер-ваальсового притяжения, которое существует между молекулами водорода. Поэтому казалось, что должен существовать другой эффект, который приводит к притяжению между молекулами, не имеющими постоянных электрических моментов какого-либо рода. Этот эффект, открыты Лондоном [ ] в 1930 г., был назван дисперсионным эффектом. [c.256]

Баррер [1 ] определил изостерические дифференциальные теплоты адсорбции азота, аргона и водорода на шабазите по изотермам для интервала температур от 104 до 237° К. Найденные им теплоты адсорбции очень велики вероятно, это самые высокие из известных теплот физической адсорбции. Совершенно так же, как и в случае графита (гл. VHI), сначала дифференциальные теплоты уменьшаются, по мере возрастания количества адсорбированного газа, а затем их значения делаются постоянными, т. е. достигается некоторый предел. Однако в случае шабазита и начальные и предельные величины тепловых эффектов в два раза больше, чем для графита. Начальные теплоты адсорбции азота, аргона и водорода составляют соответственно 8800, 6000 и 4000 кал1молъ. По расчетам де Бура и Кюстерса дисперсионная энергия ван-дер-ваальсового взаимодействия в длинных цилиндрических каналах может быть в шесть раз больше, чем [c.502]

Характер. многих обычно наблюдаемых физических свойств определяется аличием межмолекулярных связей между молекулами перекиси водорода или между перекисью и другими молекулами, находящимися в смеси с нею. Наличие структуры, способной к образованию прочных водородных связей, имеет очень большое значение с точки зрения определения ассоциативных свойств перекиси водорода. В дополнение к такой структуре ассоциации заметно способствует и большой постоянный дипольный момент. Очевидная аналогия между перекисью водорода и водой в отношении этой характеристики обусловливает близкое соответствие значений таких свойств, как температура кипения, поверхностное натяжение и диэлектрическая проницаемость. Водородная связь обладает определенной направленной ориентацией ось ее представляет продолжение молекулярной связи ОН, в состав которой входит водород, принимаюпигй участие в водородной связи. Каждый атом кислорода может [c.288]

ЧТО только простые вещества, являющиеся постоянными газами, удовлетворяют такому закону. Не считая, что сложные атомы одного и того же порядка должны были бы помещаться в газах на равных расстояниях при одинаковых условиях, Берцелиус пришел к предположению, согласно которому в молекулах хлористо-, иодисто- и бромистоводородной кислот и в молекулах воды и сероводорода содержится одно и то же количество водорода, хотя различие в поведении этих соединений подтверждало выводы из гипотезы Авогадро и Ампера. В заключение я утверждаю, что установление различия между атомами и молекулами было достаточным, для согласования всех экспериментлльных данных, известных Берцелиусу, без ссы,лки на различие в конституции постоянных и конденсируемые газов, газов простыл и газов сложных, что находится в противоречии с физическими свойствами всех упругих флюидов . [c.194]

При сопоставлении физических констант водорода и воздуха можно заметить, что при прочих равных условиях для водорода имеют место более высокие коэффициенты теплопередачи, что приводит к уменьшению поверхности теплопередачи вследствие малой объемной теплоемкости водорода или, при заданной поверхности теплообмена, — к уменьшению недорекуперации. Расчетный анализ показывает, что средний температурный напор в равновеликом теплообменнике для водорода может быть примерно в два раза меньше, чем для воздуха. Для теплообменников низкого давления, у которых потоки имеют примерно постоянные теплоемкости, телшературный напор одинаков для всей поверхности следовательно, недорекуперация у водородного теплообменника может быть в два раза меньше, чем у воздушного. [c.80]

Как было сказано выШе, квантовомеханическая задача об атоме водорода имеет точное решение. То же самое относится к так называемым водородоподобным атомам, в которых .аряд (или эффективный заряд) ядра принимается большим, чем единица. В результате решения такой задачи получается набор волновых функций (орбиталей), каждой из которых отвечает определенное значение энергии системы. Эти волновые функции отличаются друг от друга значениями трех постоянных, входящих в них, причем физический смысл имеют только определенные сочетания целочисленных значений этих постоянных, именуемых квантовйми числами и обозначаемых через л, I и т (главное, орбитальное и магнитное квантовые числа). Для квантовых чисел допустимы только следующие значения [c.31]

Из последнего обстоятельства, а также из существующих представлений о нассиваторах, образующих на поверхности металла защитную пленку, вытекает, что смещение потенциалов образцов в этих условиях вызывается характером напряженного состояния применявшихся нами образцов (энергией упругой деформации), а не наличием или состоянием защитной пленки. Иными словами, присадка к щелочному раствору нитрата натрия, обеспечивая условия для образования инертных, не проницаемых для водорода пленок, практически устраняет влияние щелочной среды на величину потенциала образцов стали, а следовательно, и на ее физическое состояние. По-видимому, благодаря предотвращению в этих условиях адсорбции водорода сталь не претерпевает изменений, связанных с переходом в нее водорода. Поэтому величина потенциала образцов остается постоянной, свойственной природе и характеру напряженного состояния исследуемых образцов. [c.378]

Наряду с некоторыми чисто физическими показателями, как то изменение цвета, вязкости и т. н., газообразование является одним из основных признаков разлояюния, наступающего в известных условиях при перегонке. В частности, газообразные вещества, как было отмечено выше, являются постоянными продуктами нерегонки с разложением нефти и ее продуктов независимо от того, ведется ли такая перегонка в вакууме при повышенном или при обыкновенном давлении. В главной своей массе эти газы состоят жз низших, газообразных углеводородов различных рядов с примесью водорода и небольших количеств окиси углерода. [c.433]