Анионы-основания

Молекула кислоты бесцветна, в то время как анион имеет интенсивно желтый цвет вследствие существенного изменения электронного состояния (делокализации электронов). В разбавленном 0,02 М растворе присутствуют обе формы сопряженной пары — кислота и основание. Присутствие анионов можно определить по слабому желтому окрашиванию раствора. При добавлении нескольких капель 2 М НС1 анион-основание практически полностью переходит в бесцветный /г-нитрофенол. Наоборот, при добавлении нескольких капель 2 М ЫаОН идет следующая протолитическая реакция [c.386]

Активные группы, участвующие в реакции, могут быть также двух типов. Нуклеофильные группы богаты электронами, они как бы стремятся атаковать положения с пониженной электронной плотностью. К этому типу реагентов относятся анионы, основания, атомы с неподеленными парами электронов. В противоположность им, электро-фильные группы атакуют у молекул места с повышенной электронной плотностью. К ним относятся катионы, кислоты, атомы с незаполненными оболочками. [c.158]

Шведский ученый Аррениус в 1887 г. объяснил отступления электролитов от законов разбавленных растворов обратимым распадом электролитов на ионы под влиянием растворителя вследствие этого число осмотически деятельных частиц возрастает, что зависит от степени диссоциации электролита в данных условиях. Распад на ионы называется электролитической диссоциацией. Степень диссоциации — это доля молекул, распавшихся на ионы при равновесии. Соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Кислоты образуют катионы водорода и кислотные остатки в качестве анионов, основания образуют гидроксильные отрицательные ионы и металлические положительные ионы. Например [c.156]

При аналитической классификации анионов, основанной на образовании малорастворимых солей бария и серебра, анионы по этой классификации, делят обычно на три группы (табл. 16.1). [c.419]

Таблица 16.1. Классификация анионов, основанная на образовании

Таблица 16.2. Классификация анионов, основанная на нх окислительно-

В настоящем руководстве приводится классификация анионов. основанная на отношении их к двум реактивам ВаСЬ н АдМОз. В этом случае получаются три аналитические группы анионов, представленные в табл. 6. [c.294]

Классификация анионов, основанная на их окислительно-восстановительных свойствах [c.243]

Хлорид аммония в водном растворе существует в виде слабой катионной кислоты НН4+ и очень слабого анионного основания С1 . Сравнение р/( =9,2 [c.55]

Соли с точки зрения протолитической теории тоже состоят из двух протолитов — из катионных кислот и анионных оснований. Так, например, в случае хлорида алюминия катионная кислота — гидратированные ионы алюми- [c.41]

Более того, можно без труда расположить анионы-кислоты по ранжиру . Чем меньше размер аниона, тем при прочих равных условиях (при одинаковом заряде) он более энергично будет притягивать протон и, следовательно, будет более сильным основанием. Вот почему сила анионов-оснований падает в ряду С1 >- Вг > 1 . И вот почему достаточно объемный анион СЮГ будет заведомо более слабым основанием, чем любой из анионов галогенов. [c.15]

Обратимся теперь ко второму из общих методов получения кислот простых анионов, основанному на прямом соединении элементов. Водород непосредственно соединяется со многими неметаллами в результате реакций, описываемых уравнением общего вида [c.336]

Основность анионов в полярных апротонных растворителях следует рассматривать скорее как реакционную способность анионов по отношению к водороду, чем как силу основания или диссоциацию сопряженной кислоты аниона. Наиболее сильное основание, которое может существовать в воде, это, конечно, сольватиро-ванный ион гидроксила, но в полярных апротонных растворителях типа ДМСО или ДМФА возможны значительно более сильные основные системы. Указанные растворители представляют собой очень слабые кислоты, электролиты в этих растворителях умеренно диссоциированы, а анионы в иих обладают высокой свободной энергией, так как они слабо сольватированы. Процессы замещения с переходным- состоянием с рассредоточенным или уменьшенным отрицательным зарядом (по сравнению с начальным состоянием) протекают в полярных апротонных растворителях гораздо быстрее, чем в протонных [12]. Замещение у водорода анионами не является исключением. В апротонных растворителях со сравнительно низкой диэлектрической проницаемостью (<25) свободная энергия анионного основания несколько понижена из-за агрегации с сопутствую-шим катионом, но в растворителях типа ДМСО могут существовать чрезвычайно реакционноспособные системы оснований. [c.20]

В реакциях с участием частиц с различным зарядом, например при взаимодействии аниона с катионной кислотой [см. уравнение (4)], замена протонного растворителя полярным апротонным благоприятствует прямой реакции больше, чем обратной, так как в результате такой замены анионные основания становятся более сильными, чем нейтральные основания в полярных апротонных растворителях. Так равновесие реакции (4) сильно смещается вправо в полярных апротонных растворителях. Равновесие реакции (1), которая является примером основности атома углерода, смещается, как и равновесие (4), с изменением природы растворителя [c.21]

В молекуле или анионе основания присутствуют атомы элементов (обычно атомы кислорода или азота), имеющих неподеленные пары р-электронов, за счет которых образуется ковалентная связь с отщепляемым от метиленового компонента протоном. Менее доступны основания, у которых неподеленная пара электронов находится на атоме углерода [например, (СбН5)зС ]. Металлорганические соединения (магний-, цинк- и литийоргани-ческие) также относятся к основаниям, так как связь между атомами углерода и металла поляризована в сторону более электроотрицательного атома углерода. [c.196]

Аналогично равновесию автопротолиза воды протонирован-ные катионы являются кислотами, а анионы — основаниями. [c.389]

При растворении КР или АеР в ВгРз получается хорошо проводящий раствор, в котором в избытке имеются анионы (основание) [c.391]

Сильное анионное основанием. К раствору силиката натрия ( растворимое стекло ) добавляют несколько капель фенолфталеина и убеждаются в сильнощелочной реакции раствора. Раствор приливают в две пробирки, в одной из которых находится разбавленная НС1, в другой — раствор NH4 I (катионная кислота). Пробирки встряхивают. Оба раствора застывают в студень раньше, чем меняется цвет индикатора. Силикаты щелочных металлов могут оставаться в растворе только при pH 12—14. [c.567]

Борная кислота столь слаба, что ее водные растворы нельзя с достаточной точностью титровать сильными основаниями. Напротив, соответствующее анионное основание Na2B407 (6ypa)i можно титровать сильными кислотами [c.574]

Более широкой является классификация анионов, основанная на их способности образовывать малорастворимые соли бария и серебра. Групповыми реагентами в этом случае являются растворы ВаС1г и АдЫОз (табл. 8). Такая классификация анионов значительно облегчает изучение их свойств и аналитическое обнаружение. [c.212]

Подобным же образом можно выделить нейтральные основания НаО, КНп, С НбЫНз, анионные основания 0Н , КН , НР02-, СНзСОО , катионные основания НаК — КН+, НаК — [c.182]

Стрейли показал, что зависимость между потенциалами полунейтрализации в уксусном ангидриде и р/С (НгО) разная для нейтральных и анионных оснований. Анионы по сравнению с нейтральными соединениями проявляют себя более сильными основаниями в уксусном ангидриде, чем в воде, вследствие чего возможно их дифференцированное определение в этом растворителе. [c.409]

Вещество состава Ы4Н4 растворили в воде. Катионы оказались протолитом-кислотой, а анионы— основанием. Составьте уравнения отдельных стадий и суммарной реакции (с учетом образования воды). Установите тип среды полученного раствора и рассчитайте значение суммарной реакции. [c.234]

Для получения более отчетливой точки эквивалентности необходимо или уменьшать Кш, или увеличивать Ка и Кь- Изложенные выше выводы можно применять к любому растворителю, если заменить Кю на соответствующее ионное произведение. Так, например, для этилового спирта ионное произведение меньше Кш в 10 раз, а константы рКа кислоты ЫН4+ или RNHз+ или аниона основания СНзСОО в этиловом спирте только немного меньше, чем в воде (так, для ЫН4+ р/Са = 9,3 в воде и 11,3 в этиловом спирте). Отсюда видно, что нейтрализация таких кислот и оснований в спиртовом растворе происходит полнее, чем в воде. [c.40]

Систематические методы анализа смеси анионов, основанные на делении их на группы, используются редко, главным образом для исследования несложных смесей. Чем сложнее смесь анионов, тем более громоздими становятся схемы анализа. Дробный анализ позволяет обнаружить анионы, не мешающие друг другу, в отдельных порциях раствора. [c.274]

При аналитической классификации анионов, основанной на ш окис-лительно-восстановительных eoii meax, анионы обычно делят на три группы (табл. 16.2) анионы-окислители, анионы-восстановители и индифферентные анионы, т. е. такие, которые не обладают выраженными окислительно-восстановительными свойствами в обычных условиях. [c.420]

В предыдущих главах описаны методы качественного химического анализа катионов и анионов, основанные на использовании химических аналитических реакций. Помимо этих методов в качественном анализе, в том числе и в фармакопейном анализе, применяются различные физико-химические и физические методы, обычно называемые не совсем точно инструментальными методами анализа. Наиболее широкое распространение по гучили три группы таких методов [c.515]

Соли с точки зрения протолитической теории тоже состоят из двух протолитов— из катионных кислот и анионных оснований. Так, например, в случае хлорида алюминия катионная кислота — гидратированные ионы алюминия, анионное основание — хлорид-ионы. В случае ацетата аммония катионная кислота — ионы аммония, анионное основание — ацетат-ионы и т. п. В водных растворах как катионные кислоты, так и анионные основания в большей или меньше мере протолитически взаимодействуют с молекулами воды. [c.44]

Подобно тому, как в теории протолитического равновесия сопоставлялась сила анионов-оснований, считая, по Усановичу, каждый катион кислотой, можно составить и для этого типа кислот табель о рангах. Так, в ряду катионов щелочных металлов от лития к цезию сила кислот падает, так как с увеличением ионного радиуса уменьшается напряженность электростатического поля, создаваемого ионом, и, следовательно, ослабляется его стремление вступать во взаимодействие. Из двух катионов с одинаковым строением внешней электронной оболочки, например, и a +, последний более сильная кислота, чем ион калия, так как благодаря большему заряду иона, он будет обладать большей энергией взаимодействия с одними и теми же кислотами. [c.17]

Теория, предложенная М. И. Усановичем (1939-53). объединяет электронную и протонную теории. По этой теории, к-та-в-во, способное отдавать катионы или присоединять анионы основание - в-во, способное отщеплять анионы или присоединять катионы, напр. [c.393]

Третичные амины относят к мягко действующим основаниям, в отличие от шелочей они не вызывают гидролиза сложноэфирных связей или лабильных связей С—Hal. Напротив, у анионных оснований ионизирующая способность намного сильнее, чем у шелочей. [c.420]

H Oi). Веш ества, которые классическая теория относит к классу солей, йри растворении образуют два протолита — катионную кислоту и анионное основание [c.12]

Активной формой большинства адсорбционных индикаторов является анионное основание (реже катионная кислота, нанример, п-этоксихризоидин для титрования иодидов). Поэтому создают такое значение pH, при котором доминирует ионная форма индикатора. Так, для флуоресцеина рка %, и титрование должно проводиться в пейтральпой или слабощелочной среде (pH от 7 до 10). Если вместо флуоресцеипа применять дихлорфлуоресцеин, являющийся более сильной кислотой, то можно титровать в слабокислой среде (при рН 4). Молекулярная форма эозина является значительно более сильной кислотой, поэтому титрование с пим (бромидов, иодидов и тиоциапатов) возможно при рН 2. [c.37]

Если активной формой адсорбциоппого индикатора является слабое анионное основание, то какого знака возникает ошибка титрования при уменьшении водородного показателя раствора [c.59]

Для приведенного механизма реакции имеются достаточные доказательства. Анионы кетонов могут быть получены действием сильного основания, подобного амиду натрия или трифенилметил-натрию, и выделены в виде натриевой соли. Анионы этих натриевых солей можно ацилировать не только сложными эфирами, ко также, в отдельных случаях, и хлорангидридами кислот (стр. 124) более того, анионы кетонов могут подвергаться карбонизации [3] или алкилированию [4]. Конденсация карбонильной группы сложных эфиров с анионами кетона, изображенная уравнением (2), с формальной точки зрения аналогична реакциям карбонильной группы с анионами оснований других типов (например с ионом гидроксила), механизм которых обычно изображают сходными схемами [5а]. Было найдено, что конденсация сложных эфиров с анионами кетонов, полученными при помощи трифенилметилнатрия в эфире, является бимолекулярной реакцией [56]. Поскольку Р-дикетоны являются более сильными кис-, лотами, чем кетоны, из которых они образовались, следует ожидать превращения их в соответствующие анионы. О том, что это имеет место при ацилировании кетонов сложными эфирами, даже в присутствии этилата натрия, свидетельствует тот факт, что при добавлении к реакционной смеси галоидного алкила могут быть получены алкилированные р-дикетоны [6]. [c.92]

Разделение катионов цинка и никеля на анионите основан на способности катионов цинка в отличие от катионов никел в хлоридной среде образовывать отрицательно заряженные хлс ридные комплексы [ пС1з] . При пропускании через колонк с анионитом раствора, содержащего катионы никеля и хлоридны комплексы цинка, происходит поглощение последних, а иош никеля остаются в фильтрате. Поглощение хлоридных комплексо цинка анионитом происходит по уравнению [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология