Электрон покоя

Можно было сделать вывод, что электронные оболочки инертных газов наиболее устойчивы, а другие атомы могут отдавать или принимать электроны, пока их электронная структура не станет такой же, как у ближайшего инертного газа. [c.159]

Однако особые электрические и магнитные свойства этих металлов исключают возможность простого представления о классических катионах (N1 Ре или Ре ), окруженных валентными электронами. Пока еще не достигнуто полное согласие по вопросу о распределении электронов в переходных металлах. По Полингу [12], связывающие орбитали образуются из орбиталей п 1) , (га 4- 1)р и некоторых из [c.31]

Решение. Первый способ пользуясь порядком заполнения подуровней электронами, написать электронную формулу элемента, одновременно подсчитывая число электронов, пока их число не сравняется с атомным номером 52. [c.75]

Важность фотоэффекта стала очевидной, когда Ленард в 1902 г. опубликовал свое исследование, посвященное взаимосвязи между частотой и интенсивностью света, с одной стороны, и числом и кинетической энергией испускаемых электронов,— с другой . Рис. 2.2 иллюстрирует взаимосвязь между частотой и кинетической энергией, приходящейся на один электрон. Пока [c.16]

Для большинства известных элементов орбитальную заселенность нейтрального атома можно установить, располагая орбитали в порядке повышения суммы (п + /) соответствующих им квантовых чисел, причем если имеется несколько орбиталей с одинаковым значением суммы (п + /), то сначала следует та из них, которой отвечает меньшее значение п. Затем на каждый энергетический уровень, характеризуемый комбинацией квантовых чисел п, I я т, помещают по два электрона, пока таким образом не окажутся расселены все имеющиеся в атоме электроны. (Все значения т, соответствующие заданному значению /, энергетически вырождены однако существующее в водородоподобном атоме вырождение всех орбиталей с различными значениями /, которые соответствуют Заданному значению п, в многоэлектронном атоме уже отсутствует.) Описанная выше процедура расселения электронов известна под названием правила заполнения. [c.131]

Взаимодействие с электронной оболочкой. Взаимодействие с электронами мишени вызывает рассеяние основной части поступающей энергии бета-излучения. Электроны мишени ведут себя подобно свободным электронам, пока энергия бета-излу-чения остается большей по сравнению с энергией (Ей), требующейся для удаления электрона с уровня К атома мишени. [c.197]

Определение структуры кристалла всегда основано на сопоставлении методом проб и ошибок наблюдаемых и расчетных интенсивностей дифракционных максимумов. Чтобы получить полный набор максимумов на рентгенограмме, необходимо изучать монокристалл размером не менее 20—50 мкм. На рентгенограммах порошков многие дифракционные максимумы не наблюдаются из-за их перекрывания или из-за того, что их интенсивность не превышает уровень фона. Это создает значительные трудности в определении рентгенографическим методом пространственной группы симметрии. При изучении мелкокристаллических цеолитов методом дифракции электронов легко детектировать дополнительные слабые отражения, но появление большого числа отражений затрудняет расшифровку. Изучение морденита, эрионита и цеолита Ь доказало ценность этого метода, однако для изучения многих других мелкокристаллических цеолитов дифракция электронов пока не применялась. [c.32]

Модификацией метода является Оже-микроскопия сканирование зондом поверхности и запись распределения тока Оже-электронов. Пока разрешение Оже-электронной микроскопии еще невелико, но наблюдается довольно быстрый прогресс. [c.237]

Таким образом, дифракция рентгеновских лучей и электронов пока еще мало дала сведений о строении твердых углеводородов, ио, безусловно, будущее за этим методом. [c.119]

Сложность атомов есть вопрос окончательно решенный, протоны и электроны являются для нас теперь такими же реальностями, как и самые атомы, формы же движения ядер и электронов пока еще изучаются, и каждый год увеличивает наши познания в этой области. [c.182]

В структурных исследованиях рентгенографический анализ кристаллов должен всегда рассматриваться как безусловно достоверный, но важно учесть, что при неполном определении структуры часто и здесь сохраняется известная неопределенность. По этой причине некоторые из прежних исследований следовало бы дополнить. Полный структурный анализ требует много времени поэтому общее число таких определений относительно невелико. Необходимо изучение рентгенографическим методом большего числа ключевых соединений, установление структуры которых помогает разрешить многие другие проблемы. Метод диффракции электронов, пока менее широко применяемый по сравнению с рентгеноструктурным анализом вследствие необходимости изучения соединений в газовой фазе, тем не менее оказывается в некоторых случаях особенно ценным, так как позволяет определить структуру соединений в отсутствие возможных эффектов сил,, действующих в кристаллической решетке. [c.254]

И. Г. Каплан. В процессах переноса энергии разделить долю энергии, обязанную взаимодействиям с быстрыми электронами, и долю энергии, передаваемую медленными электронами, пока невозможно. Это можно было бы сделать, если бы мы знали спектр возбуждений, производимых медленными электронами, и могли бы отделить в дальнейшем от них возбуждения, возникающие после рекомбинации положительных ионов с электронами. Возможно, роль актов взаимодействия, проводимых быстрыми электронами, может быть выяснена при сравнении данных по облучению систем излучениями с различной по величине плотностью ионизации, например а-частицами и быстрыми электронами. [c.210]

Изобразить эту разницу в притяжении электронов пока очень трудно. Для простой связи разница может быть изображена написанием электронов ближе к более электро-фильному (притягивающему электроны) атому. Но для двойной связи, которую мы пытались написать для окиси серы, различие можно лучше изобразить следующим способом [c.49]

Аналогичные соображения можно высказать и относительно возможности возникновения наведенной радиоактивности под воздействием р-излучения. Ядерные реакции, протекающие под влиянием электронов, пока еще достоверно не наблюдались, но теоретические исследования показывают, что вероятность их возникновения примерно в 100 раз меньше, чем под действием Т-квантов той же энергии. [c.42]

Однако скорость v электрона пока неизвестна. Мы должны вычислить эту величину по работе, проделанной электроном при ускоренном движении от отрицательного электрода к положительному. Работа, проделанная электроном, равна произведению его заряда и разности потенциалов U между электродами [c.358]

Если расположить элементы в ряд по электроотрицательности, то этот ряд начнется с наиболее электроположительных элементов, т. е. наиболее склонных к образованию положительных ионов (щелочные металлы, обладающие малыми энергиями ионизации и малыми энергиями сродства к электрону). На другом конце этого ряда будут наиболее электроотрицательные элементы, т. е. наиболее легко образующие отрицательно заряженные ионы (галогены, обладающие большими потенциалами ионизации и значительным сродством к электрону). Следует отметить, что, в то время как потенциалы ионизации могут быть определены с большой точностью по спектроскопическим данным, надежных методов определения энергии сродства к электрону пока нет. Поэтому для построения практической шкалы электроотрицательностей атомов применяют условные единицы, значение которых выводят следующим образом. [c.33]

Возбуждение люминесценции электронной бомбардировкой имеет много общего с возбуждением её коротковолновым светом и а-лучами. Мех анизм передачи энергии фосфору во всех трёх случаях одинаков. В возбуждаемом материале возникают быстрые электроны, которые за счёт неупругих столкновений порождают каскады новых электронов, пока энергия последних не станет достаточной для возбуждения. При образовании вторичных электронов в энергетическом спектре люминофора остаётся много дырок. Двигаясь по кристаллу, они рекомбинируют с электронами активатора, если уровни тех и других энергетически достаточно близки. Уровни активатора оказываются, таким образом, свободными и готовы для рекомбинации с возбуждённым электроном. Сами вторичные электроны, в свою очередь, немедленно рекомбинируют с [c.314]

Начнем с того, что представим валентные орбитали в виде ячеек, расположенных в соответствии с их энергией, и будем заполнять их электронами, пока это будет возможно. Мы считаем, что частично заполненные орбитали взаимодействуют с образованием связей Б соответствии с выработанным нами сводом законов. Для начала рассмотрим два простых примера — молекулы На и Ра- [c.158]

Особый интерес представляет радикал F l , так как в нем возможно несимметричное распределение плотности а-электрона. Но хотя сейчас и имеется довольно много данных о распределении плотности л-электронов, непосредственных сведений о распределении плотности а-электронов пока очень мало. [c.134]

Теория псевдокислот Ганча касалась только таутомерных перегруппировок водородных кислот. Своей теорией о вторичных кислотах Льюис сделал шаг вперед. Это показано на примере двуокиси углерода, которая из-за наличия двух двойных связей не может рассматриваться как акцептор электронов, пока эти две двойные связи не затронуты. Нейтрализация двуокиси углерода происходит медленно, так что двуокись углерода является вторичной кислотой [510]. Двуокись углерода в растворе этилового спирта при температуре —60° очень медленно реагирует с этилатом натрия в разбавленном этиловом спирте, и этот процесс может быть зафиксирован с помощью индикатора. Когда, однако, эти вещества предварительно смешивают и раствору дают постоять, сразу же происходит изменение окраски индикатора. Это означает, что Og с его очень низким уровнем энергии не обладает кислотным характером. Двуокись углерода может быть оттитрована как кислота в среде ацетона или пиридина метилатом натрия [71] и гидроокисью тетрабутиламмония в пиридине [168, 286]. Резонансные формы двуокиси углерода и сероуглерода можно представить следующим образом [628] [c.60]

По отдельным работам, посвященным развитию электронных представлений, опубликованным в 1897—1913 гг., можно проследить, как мысль ученых постепенно выходила из области научной полутени , как она настойчиво, подобно волнам , билась об электрон, пока в 1913 г. не пришел девятый вал — квантовая теория атома [20]. В 1913 г. Резерфорд выдвинул принцип, согласно которому заряд ядра или число электронов — есть фундаментальная постоянная, определяющая свойства химического элемента. [c.337]

Механизм действия этих специализированных субстратов в качестве переносчиков электронов пока не ясен. [c.144]

Третий период (я = 3) начинается с натрия, электронная формула которого 1522522р 35 или, согласно табл. 3, [Ые]35 . У аргона заполняются полностью все 5- и р-оболочки при л = 3. Аргоном заканчивается третий период Периодической системы. Однако не исчерпаны все возможности вариации квантовых чисел при главном квантовом числе, равном трем (см. табл. 2). При п=3 существуют пять З -орбиталей (1 = 2), каждая из которых вмещает по два электрона. Пока все эти орбитали вакантны, а следующим после аргона элементом является калий — первый представитель четвертого периода Системы. [c.55]

Железо может находиться в степенях окисления +2, +3 и +6. причем последнее состояние очень редко и представлено всего лишь несколькими соединениями, подобными феррату калия К2ре04. Степени окисления +2 и +3 соответствуют ионам Fe + и Ре +. Ион железа(II) имеет шесть электронов в незавершенной Зй-подоболочке, а ион Ре + — пять электронов в этой подоболочке. Магнитные свойства соединений железа и других переходных элементов обусловлены наличием меньшего числа электронов в Зс -подоболочке, нежели необходимо для ее заполнения. Так, ион Ре + может иметь все пять Зс -электронов со спинами, ориентированными в одном и том же направлении, поскольку в З -подоболочке имеется пять Зi/-opбитaлeй, а принцип Паули разрешает параллельную ориентацию спинов электронов, пока на каждую орбиталь приходится только один электрон. Ион железа (II) Ре + легко окисляется воздухом или другими окислителями до иона железа (III) Ре +. Оба эти иона, двух- и трехзарядные, образуют комплексные ионы — гексацианоферрат(П) Ре(СЫ)е и гексацианоферрат(1П) Ре(СЫ)б , но не образуют комплексов с аммиаком. [c.544]

С учетом распределения электронов по состояниям можно составить детерминангиые волновые функции, характеризуя каждое волновое состояние не только пространственной частью, но и спиновой составляющей Поскольку взаимодействие электронов пока не рассматривается, то ясно, что детерминантные функции, отличающиеся лишь спиновыми составляющими одноэлектрониых состояний, будут соответствовать одному и тому же значению энергии Такую ситуацию будем называть вырождением по спину [c.251]

Как уже говорилось в начале доклада, в основе каждой теории должно лежать определенное физическое явление или особое качество объекта. Но третий- член триады — электрон — пока еще не прикреплен ни к какому специальному явлению 1в области катализа. В, большинстве работ по электронной теории катализа (т, е. в основном по катализу на полупроводниках) в качестве ф изического обоснования теории приводится просто апелляция к электронному строению твердого тела. Считается, что поскольку (В твердых телах могут появляться свободные электроны (в металлах они имеются всегда, в полупроводниках они появляются под влиянием нагрева, освещения и т. п.), переходя в зону проводимости, и, поскольку на таких телах часто идет катализ, то естественно эти два свойства полагать связанными друг с другом. Подобный взгляд физически сопряжен именно со свободными, т. е. бегающими по решетке, электронами, а их существование необходимо связано с решеткой. Поэтому если для катализа не нужна кристаллическая решетка, то, следовательно, не нужен и электрон из зоны проводимости. Но мы видели, что каталитическое действие вещества может быть полностью отделено. от его собственной решетки и даже вообще от какого-либо носителя (см. 1выше о катализе в парах цинка и кадмия подробней в докладе М. Н. Данчевской). Эти факты показьивают, что такие типичные полупроводники, как ZnO, dO, ZnS и пр., для своего действия в качестве катализаторов не нуждаются в электронной проводимости, но лишь в электронных оболочках самих действующих атомов. [c.196]

Если молекула двуокиси углерода содержит две двойные связи, то она не может являться кислотой (акцептором), так как лишена возможности воспринимать электроны, пока ее двойные связи сохраняются в неприкосновенности. Однако если молекула приобретает энергию активации, достаточную для раскрытия одной из двойных связей, то она может в таком случае проявить свои акцепторные свойства. Все же, конечно, остается неясным, в какой степени у молекулы в нормальном состоянии сохраняются ее двойные связи, однако опыт показывает, что двуокись углерода нейтрализуется лишь очень медленно, следовательно, она является вторичной кислотой. Это подтверждается следующим опытом [8а]. Если при —60° мы растворим двуокись углерода в спирте и разделим раствор поровну между двумя пробирками А и А и если мы возьмем при той же температуре разбавленный спиртовой раствор этилата натрия с небольшим количеством индикатора... и поделим его между двумя пробирками В и В и затем немедленно прибавим А к В, то сначала не будет наблюдаться никакого изменения окраски. Однако при стоянии в течение 15 мин. двуокись углерода постепенно нейтрализует этилат ион, и индикатор будет медленно изменять свой цвет. Если же содержимое А прилить к В, после того как они постоят в течение приблизительно получаса, цвет индикатора сразу же пере, менится на цвет, характерный для кислой среды . Из этого, нови, димому, вытекает, что двуокись углерода в своем нормальном со. стоянии, отвечающем самой низкой энергии, не является кислотой, [c.352]

Скорость электрона, покии вшего катод с нулевой начальной скоростью, удовлетворяет соотношению [c.135]

II катодом. Пусть с катода под действием остаточной ионизации вылетает группа 1 электронов. Пока плотность тока настолько мала, что можно пренебречь пространственными зарядами, можно счи тать поле между катодом и анодом равномерным и пpимeнит .. эакон нарастания электронной лавины в виде /г=/г е . Это даёт [c.247]

Работы, посвященные расчетам методом ЧПДП электронного строения соединений, имеющих валентные -электроны, пока немногочисленны. Наиболее значительные — это, вероятно, расчеты Ван дер Люгта [241, 242] для серии комплексов палладия, платины и золота. В качестве базисных - и р-АО им были взяты одноэкспонентные функции Клементи и Раймонди [61, 62], для й-орбиталей использовались функции Ричардсона [64], Баша и Грея [243]. [c.108]

Известным развитием теории Льюиса послун<ила работа Й. ЛенР-мюра (1919 г.) [34], который, занимаясь построением моделей атомов, также опирался на математический ряд Ридберга, причем считал, что множитель 2 в этом ряду указывает на существование симметрии второго порядка в структуре атомов благородных газов. Ленгмюр подразделил сферические электронные оболочки на определенное число камер , причем каждая могла, но Ленг-мюру, содержать не более двух электронов. В наружной оболочке не может находиться ни одного электрона, пока все внутренние не будут заполнены до максимальной емкости. Наконец, важная деталь концепции Ленгмюра — в наружной оболочке два электрона могут находиться в одной камере только в том случае, если во всех остальных уже имеется но одному электрону здесь мы видим своеобразное предвосхищение будущего правила Гунда. [c.249]

В последние годы в растительных и животных объектах найдено каталитически активное соединение железа, получившее название ферредоксина. Часть ферредоксина непосредственно взаимодействует с флавиновой дегидрогеназой (янтарной кислоты), часть с анаэробной дегидрогеназой (никотинамид-адениндинуклеотид). Местонахождение остального ферредоксина в цепи транспорта электронов пока окончательно не установлено, всего вероятнее, что он расположен рядом с цитохромом с. Имеются данные, что ферредоксин связан с белком, однако самостоятельно он в состав какого-либо органического комплекса не входит. [c.236]

Концентрация радикалов в реакционной системе обычно невелика и вероятность их столкновения между собой ничтожно мала. При термолизе более значительно преобладают взаимодействия между радикалом и молекулами исходного сырья. Поскольку радикал имеет свободный неспаренный электрон, то его реакция с молекулами, все электроны которых спарены, должна в силу принципа неуничтожимости свободной валентности привести к обра — зованию нового вторичного радикала. Если последний не является малоактивным, то он, в свою очередь вступит в реакцию с новой молекулой сырья и т.д. Так как число радикалов, могущих образоваться при термолизе, невелико, на некоторой стадии образуется радикал, принимавший участие в одной из предыдущих стадий, и возникает регулярное чередование двух или более последовательно параллельных элементарных реакций с образованием конечных продуктов. Этот процесс продолжится до тех пор, пока радикал не "гогибнет" в результате реакций рекомбинации или диспропорци-онирования. Реакции такого типа называются цепными. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология