Скорость зависимость от концентрации

II.5.3)] и типа II [уравнение (11.6.9)] следует, что зависимость концентрации от времени удобно представить в графической форме. На рис. II.2, а показано, что для типа I зависимость обратной величины концентрации от времени представляет собой прямую линию, наклон которой равен константе скорости /сд, а пересечение с осью ординат дает величину 1/6 [c.25]

Уравнение (III.2.5), выражающее зависимость концентрации от времени, трудно применять на практике, так как необходимо знать /С) и /сг или их отношение. Когда скорости прямого и обратного процессов станут равными, в системе установится равновесие и можно записать [c.33]

Г. Дифференциальный метод. Иногда удобнее иметь дело не с интегральным уравнением скорости, а непосредственно с его дифференциальной формой. В этом случае необходимо иметь данные не о зависимости концентраций в исследуемой системе от времени, а о скорости изменения этих концентраций в зависимости от самих концентраций. Эти данные можно получить графически или алгебраически из обычных данных. Так, скорость расходования, скажем, реагента А будет равна тангенсу угла наклона касательной к кривой зависимости концентрации А от времени. Алгебраическая форма показывает, что если А1 и Аг— концентрации реагента А в моменты времени соответ- [c.78]

Р и с. XI.4. Зависимость мономолекулярной константы скорости от концентрации М. [c.215]

С другой стороны реакция, включающая атаку ароматического углеводорода на комплекс RX МХд, должна была бы показывать зависимость скорости от концентрации ароматического углеводорода первого порядка. Более того, скорость долн на была бы отражать нуклеофильные свойства ароматического углеводорода. Следовало ожидать, что такая реакция должна подчиняться скорости, выраженной в виде уравнения [c.439]

Графически по уравнению Аррениуса была определена энергия активации и показано, что она не зависит от мольного соотношения фенола и ацетона. Промотор также не влияет на энергию активации и только увеличивает константу скорости. Зависимость константы скорости от концентрации промотора [П] выражается следующим уравнением [c.86]

По теории Медведева существует три типа зависимости скорости полимеризации от концентрации эмульгатора. При использовании маслорастворимых инициаторов полимеризации скорость пропорциональна концентрации эмульгатора в водной фазе в первой степени [c.150]

Рис. 5. Зависимость концентрации -гексана и м- и ге-ксилолов в рабочей смеси от скорости движения при разгоне автомобиля дроссельная заслонка открыта полностью [91. Концентрации гексана и ксилолов в исходном топливе обозначены линиями А к Б.

Дифференцируя уравнение, справедливое в кинетической области d AO dt = (Мц) Аз(Н)(02) и выражающее зависимость скорости изменения концентрации от скорости определяющей реакции Юз, получим уравнение [c.299]

Такая модель представляет собой описание зависимости скорости изменения концентраций и температуры от скоростей физических [c.23]

Показано, что ДЭГ несколько ускоряет окисление меркаптида и в отсутствие катализатора. Однако вклад некаталитической реакции является очень низким (K aб = 1.61 10 V при концентрации ДЭГ 0,105 моль/л), поэтому наблюдаемые экстремальные зависимости константы скорости каталитической реакции от концентрации ДЭГ не могут быть объяснены только ускорением реакции каталитического окисления. Следовательно, причина наблюдаемой сложной зависимости константы скорости от концентрации ДЭГ заключается во взаимодействии катализатора и растворителя. [c.56]

Процесс насыщения контролировали по изменению оптической плотности растворов на приборе ФЭК-56. Предварительно были построены калибровочные кривые зависимости концентрации катализатора в растворе от оптической плотности. На рис.3.5 показано, что скорость адсорбции фталоцианина кобальта на угле марки КАД-J в водно-щелочном растворе больше, чем в водном или этанольном растворах. При нанесении фталоцианина [c.65]

Предскажите вид уравнения зависимости скорости от концентрации реагирующих веществ. Предполагая, что (для некоторых условий протекания реакции) константа скорости равна 0,15 (условные единицы), вычислите скорость реакции а) при Ссо = 0,3 и С т1 = 0,2 моль/л, б) в начальный момент времени при сливании равных объемов 0,6 М раствора Со + И 0,4 М раствора Т1+. Объясните, почему скорость реакции возрастает, когда в растворе находятся некоторые отрицательные ионы. Каковы должны быть условия взаимодействия отрицательных ионов с ионами Со + и Т1+ для максимального ускорения реакции Какие ионы можно рекомендовать для ускорения реакции Можно ли считать действие отрицательных ионов каталитическим Попытайтесь предсказать механизм реакции. [c.122]

В табл. 41 даны результаты изучения скорости реакции взаимодействия А и В. Выразите результаты исследования в виде уравнения зависимости скорости от концентрации. [c.129]

В результате такого отбора остановились на двух вариантах реконструкции подводящих участков. Первый вариант представлен на рис. 9.23, а.. Здесь полностью устранен существующий раздающий коллектор. После поворота вверх на 90° каждый из участков /, идущих от РВП, сразу разделяется на два ответвления 2 и 3. Последние соединяются непосредственно с подводящим участком данной секции электрофильтра. Ответвления с наибольшими углами поворота имеют разделительные стенки 4 (одну или две. в зависимости от угла поворота), которые обеспечивают лучшее распределение скоростей и концентрации пыли по сечению электрофильтров. [c.265]

Рис. 10.39. Зависимости безразмерных скоростей и концентраций в свободной струе [3]

Максимальная скорость реакции, таким образом, убывает со временен , асимптотически приближаясь к величине к С . Зависимость концентрации непрореагировавшего исходного вещества от продольной координаты в различные моменты времени представлена на рис. VII.13 . [c.298]

Если численно продифференцировать в нескольких точках экспериментальные зависимости С (() и подставить полученные значения скорости изменения концентраций реагирующих компонентов в (XI.13), то получится линейная система, аналогичная модели дифференциального реактора. [c.428]

Сумма показателей степеней в уравнениях вида (III.2), относящихся к изменяющимся концентрациям, называется порядком реакции-, таким образом, он определяет характер зависимости скорости от концентрации. [c.106]

Рис. 100. Зависимость распределепия профилей скоростей и концентраций от числа Прандтля

Поскольку критерий Прандтля характеризует относительное соотношение профилей скоростей и концентраций, то следует ожидать, что влияние этого соотношения на процесс массопередачи должно меняться в зависимости от гидродинамической обстановки процесса, т. е. должен меняться показатель степени при числе Прандтля. При наиболее равномерном распределении жидкости и газа в двухфазном потоке в условиях развитой свободной турбулентности в соответствии со структурой уравнений (П1, 227) и (П1, 228) показатель степени п должен достигать максимального значения, равного единице. При уменьшении турбулизации потоков показатель степени п при числе Прандтля должен уменьшаться, становясь в пределе, когда движение прекратится, равным нулю. В последнем случае понятие о соотношении профилей скоростей и концентраций теряет свой смысл. [c.246]

Пример 2. Рассмотрим сравнительную оценку различных формул интегрирования на простейшем примере. Пусть в сосуд объемом V, заполненный жидкостью состава Хд, с постоянной скоростью Р подается жидкость состава ис такой же скоростью выводится жидкость из сосуда. Полагая, что жидкость в сосуде идеально перемешивается, найти зависимость концентрации на выходе сосуда, используя формулы Эйлера и Рунге—Кутта. [c.363]

Раствор содержит некоторый реагент А, которы й расходуется по реакции первого порядка — dA/dt А д А с образованием В+С. Раствор со скоростью V см /сек пропускается через цилиндрическую трубку длиной х с радиусом го, погруженную в термостат, а) Считая, что материал трубки не оказывает никакого влияния на реакцию, найти зависимость концентрации А от положения в сосуде (смешением внутри сосуда пренебречь), б) Какое влияние на расчет оказывает предположение о нетурбулерипости потока по всей длине трубки с параболическим распределением скорости по сечепию Как можно рассчитать среднюю концентрацию реагента А на выходе из трубки [c.587]

Зависимость (VIII-102) описывает наблюдаемую скорость каталитической реакции, выраженную через скорость распада промежуточного соединения. Из уравнения (У1П-102) следует, что наблюдаемая скорость пропорциональна концентрации катализатора. Промежуточное соединение, образующееся в проходящей таким образом реакции, называется соединением типа Аррениуса. [c.228]

Для систем с линейными изотермами в процессах с неподвижным адсорбентом, когда существенными стадиями, определяющими скорость процесса, являются образование жидкой поверхностной пленки и внутренняя диффузия в поры сферических частиц, числовые решения даны в работе Розена [43]. Решения представлены в виде семейства кривых, выражающих зависимость концентрации в выходящем потоке от времени. Числовые результаты были получены путем оценки интеграла с бескопеч- [c.156]

Для медленного окисления метана экспериментально установлена возможность стационарного состояния, когда инициирование цепей происходит со скоростью, пропорциональной концентрации формальдегида, последняя остается постоянной, так как формальдегид образуется и разрушается в результате цепной реакции с одинаковой скоростью. Экспериментально наблюдаемая зависимость стационарной реакции от диаметра сосуда, давигения и состава смеси соответствует в псрво. г приближенир следующему реакционному механизму [c.266]

При изучении кинетики нитрования нитробензола в серйой кислоте Мартинсен нашел зависимость константы скорости от начальной концентрации серной кислоты. С увеличением концентрации серной кислоты от 80 до 90% константа скорости второго порядка увеличивается приблизительно в 3000 раз. При более высоких концентрациях серной кислоты константа скорости падает, составляя 25 % от максимальной скорости при концентрации серной кислоты 100%. Такое же явление наблюдалось при нитровании других ароматических соединений. Положение максимума константы скорости реакции для различных ароматических соединений мало меняется с изменением температуры. [c.559]

Для заданной входной концентрации это уравнение является линейным соотношением между концентрацией на выходе и скоростью. Данная прямая пересекает ось асбцисс в точке Ст 1 и имеет тангенс угла наклона —1/6т- Однако не все значения Гт И из уравнения (IV, 8) пригодны подходят те, которые соответствуют также уравнению скорости (IV, 5). Таким образом, пересечение указанной прямой линии с кривой зависимости скорости от концентрации дает значение (рис. -5). [c.121]

Результаты рассмотр ных выше кинетических измерений несколько противоречивы. Однако большинство исследователей приходит к выводу, что при стехиометрическом соотношении фенола и ацетона реакция имеет первый порядок по фенолу и ацетону и что лимитирующей стадией является конденсация одной молекулы фенола и одной молекулы ацетона с образованием промежуточного карбинола. Прямопропорцинальная зависимость скорости от концентрации кислоты (или протонов) может свидетельствовать о том, что конденсация начинается с присоединения протона. Последующие стадии, вероятно, не лимитируют процесс. Это указывает на то, что они являются быстрыми ионными реакциями или что их промежуточные продукты более реакционноспособны, чем исходные веществу. [c.88]

В качестве меченого атома был использован As с периодом полураспада 26,8 ч. Путем растворения радиоактивной трехокиси мышьяка в щелочи готовился раствор арсенита. Изучаем мые растворы получали из смеси радиоактивного арсенита, не-> радиоактивной мышьяковой кислоты, соляной кислоты и иодистого калия. Степень обмена за данный промежуток времени определяли после замораживания равновесия добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Арсе-нат-ион осаждали в виде арсената магний-аммония, который затем прокаливали. Радиоактивность полученного порошка определили с помощью электроскопа. Специальными опытами было показано, что прямого обмена между As и As в условиях реакции не происходит. Из скоростей обмена, измеренных при различных концентрациях реагирующих веществ в условиях равновесия с использованием зависимости скорости от концентрации, найденной для реакции восстановления мышьяковой кислоты в условиях, далеких от равновесия, было рассчитано значение константы скорости 2 обратной реакции. Эти [c.376]

Эта реакция практически необратима и идет с поглощением тепла. Она имеет первый порядок, причем ее скорость пропорциональна концентрации фосфина зависимость константы скорости от температуры выражается следующим уравнением (оно взято из International riti al Tables ) [c.79]

Аналитически исследована промывка осадков на фильтре с конвективным переносом растворимого вещества в поток промывной жидкости [294]. Рассмотрены, в частности, зависимость концентрации растворимого вещества от продолжительности промывки и скорости промывной жидкости, изменение пористости в результате миграции тонкодисперсных частиц. Приведены результаты опытов по промывке слоя стеклянных щариков диаметром 16 мкм от раствора уксусной кислоты. Отмечено, что для суждения о структуре осадка следует подобрать теоретическую кривую, совпадающую с экспериментальной. Необходимо указать, что содержание статьи изложено недостаточно ясно и следить за развитием мысли ее авторов затруднительно. [c.262]

В нашем случае наблюдается экстремальная зависимость константы скорости от концентрации добавленного ДЭГ, как и в случае с ДСФК [86], это, по-видимому, объясняется образованием координационно-ненасыщенных и координационно-насыщенных комплексов атомов металла с лигандами. Поскольку в молекуле полифталоцианина кобальта содержится не один, а несколько атомов кобальта (реакционных центров), то и наблюдаемая нами экстремальная зависимость, возможно, повторяется не один раз. Также вероятно, что число максимумов может быть равно числу атомов кобальта. [c.56]

Таким образом, при окислении н-бутилмеркаптида натрия кислородом в присутствии полифталоцианина кобальта при низких концентрациях добавленного ДЭГ наблюдается некоторое активирование каталитической реакции. Наблюдаемая зависимость константы скорости от концентрации ДЭГ [c.56]

Для определения порядка окислительно-восстановительной реакции в водном растворе между ионами ЗгОз н I" (офазуются Ь и 504 ) изучались скорости процесса при различных концентрациях. Результаты представлены в табл. 40. Составьте выражение зависимости скорости от концентраций реагирующих веществ. Каковы порядки процесса по реагентам и общий Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и сравните сте-хиометрические коэффициенты с порядками реакции. [c.128]

При описании этой реакции с позиции формальной кинетики установлено, что порядок реакции по бутилхлориду в условиях 10 % мольного избытка СНз Ма равен 1,4. Это, по-видимому, связано с тем, что в кинетике реакции значительную роль играют адсорбционные (недиффузионные) процессы на поверхности раздела фаз. Поэтому достаточно надежными для сравнения следует признать лишь начальные скорости реакции, определяемые как производные зависимости концентрации (II) от времени, взятые в начальной точке. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология