Водород водородная

Определение pH среды. Характер среды (кислая или щелочная), главным образом смеси рабочих растворов, завнсит от концентрации атомов водорода — водородного показателя pH. Его определяют на специальном приборе — рН-метре. [c.156]

Эти представления основываются на способности атома водорода располагаться между двумя атомами кислорода, азота или фтора, а также между одним из этих атомов-доноров и углеродным атомом, если к нему присоединены электроотрицательные атомы или группы. В зависимости от атомов, между которыми располагается водород, водородные связи разделяются на сильные и слабые [c.65]

Установлено, что коррозия и водородное охрупчивание промыслового оборудования протекают очень интенсивно при наличии влаги — по механизму электрохимической коррозии. Необходимым условием наводороживания стали при электрохимической коррозии является выделение водорода — водородная деполяризация. Термодинамическая возможность этого процесса определяется соотношением величин обратимых потенциалов железа и водородного электрода, т. е. необходимо соблюдение следующей зависимости [c.21]

С точки зрения практической эффективности разнообразные способы газификации можно разделить на две группы 1) газификация топлива в высококалорийный газ, содержащий компоненты с повышенной детонационной стойкостью 2) газ и-фикация и конверсия топлива в газ с повышенным содержанием водорода — водородный синтез-газ. При этом возможна как [c.182]

В данной работе представлены опь ты, показывающие свойства элементного водорода (водородные соединения рассмотрены в других работах). [c.196]

Конечную точку титрования в реакции нейтрализации определяют при помощи электрода, потенциал которого зависит от концентрации ионов водорода водородного, хингидронного, стеклянного, сурьмяного и т. п. В конечной точке титрования происходит резкое изменение потенциала электрода, характер которого зависит от константы диссоциации кислоты и основания и от концентрации раствора. Разработаны методы дифференциального потенциометрического титрования, когда фиксируется не потенциал электрода Е в функции от количества титранта V, а зависимость AE/AV от V. В точке эквивалентности AE/AV максимально. [c.277]

Термин поля.ризация употребляется не только для обозначения величины изменения потенциала, но и самого явления изменения потенциала при прохождении тока. Так как поляризация может наблюдаться как на катоде, так и на аноде, то различают катодную и анодную поляризации АЕк и АЕа- Изменение потенциала при прохождении тока также называется перенапряжением . Этот термин обычно употребляют, когда известна причина изменения потенциала. Его также относят к некоторым конкретным процессам, например к катодному выделению водорода (водородное перенапряжение). [c.196]

Особенности водородной связи. Важнейшая особенность водородной связи (Н-связи) заключается в том, что существенное участие в ней принимает атом водорода, уже связанный ковалентно, как правило, с электроотрицательным атомом. При этом фрагмент молекулы водород — электроотрицательный атом (Н—А) выступает своеобразным донором атома водорода, передавая его в совместное пользование электроотрицательному атому (В) той же или другой молекулы, который в свою очередь служит акцептором этого атома водорода. Водородную связь обозначают точками, т. е. А—И... В. В случае симметричной водородной связи различие между связями А—И и Н—В исчезает (F... Н. .. F) [c.127]

Наличие неподеленных пар электронов у кислорода и смещение обобществленных электронных пар от атомов водорода к атому кислорода обусловливает образование водородных связей между кислородом и водородом. Водородные связи обусловливают ассоциацию молекул воды в жидком состоянии и некоторые ее аномальные свойства, в частности, высокие температуры плавления и парообразования, высокую диэлектрическую проницаемость, максимальную плотность при 4°С, а также особую структуру льда. В кристаллах льда молекула воды образует четыре водородные связи с соседними молекулами, что приводит к возникновению тетраэдрической кристаллической структуры. Расположение молекул в таком кристалле отличается от плотной упаковки молекул, в решетке много свободных мест, поэтому лед имеет относительно невысокую плотность. [c.83]

Уже название этого типа связи подчеркивает, что в ее образовании принимает участие атом водорода. Водородные связи могут образоваться в тех случаях, когда атом водорода связан с электроотрицательным атомом, который смещает на себя электронное облако, создавая тем самым положительный заряд 6 на водороде. [c.93]

Наиболее энергетически выгодный вид топлива — водород. Водородно-кислородные элементы обычно изготовляют с применением мелкопористых угольных или никелевых электродов, погруженных в щелочной раствор электролита. Схематически такой элемент (рис. 15.4) можно представить в виде [c.360]

Объемный метод основан на измерении объема поглощенного кислорода (кислородная деполяризация) или выделенного водорода (водородная деполяризация). Применяется для электрохимической коррозии. [c.518]

При использовании ряда электродных потенциалов необходимо учитывать, что Li, К, Ва, Са и Na реагируют с водой. Нельзя вытеснить металлы из растворов солей молекулярным водородом (водородный электрод работает только в присутствии платины). Свинец не вытесняет водород из растворов соляной и серной кислот. [c.111]

Выполнение экспериментальной части складывается из нескольких разделов. Первый из них предусматривает построение буферной диаграммы, т, е. зависимости pH раствора от соотношения кислоты и ее соли в растворе. Для этого готовятся буферные смеси слабой кислоты и ее соли с различным соотношением компонентов. Электрометрически с индикаторным электродом на ионы водорода (водородный, стеклянный, хингидронный электроды) измеряется pH полученных буферных растворов и проверяется уравнение (6.20). [c.132]

Нельзя использовать для вытеснения металлов молекулярный водород (водородный электрод работает только в присутствии платины). [c.206]

В принципе все металлические материалы могут подвергаться электролитической коррозии. Для разрушения под действием проникшего водорода (водородного охрупчивания) необходимо наличие механических растягивающих напряжений и стимуляторов абсорбции водорода, если материалы не являются особенно высокопрочными (см. раздел 2.3.5). Химическая коррозия с потерей массы в результате образования гидридов возможна только для следующих металлов 1п, Т1, Ое, 8п, РЬ, Аз, 5Ь, В1, 5е, Те, Ро [7]. [c.47]

Подавляющее большинство коррозионных процессов идет с катодным процессом восстановления кислорода (кислородная деполяризация) или водорода (водородная деполяризация). [c.17]

Коррозия сталей в воде обусловлена электрохимической реакцией, при которой на поверхности металла протекают два сопряженных процесса — анодный и катодный. В ходе анодного процесса атомы металла переходят в электролит в виде ионов. Катодный процесс сводится к восстановлению деполяризаторов. Из катодных реакций наиболее важное значение имеют восстановление ионов водорода (водородная деполяризация) [c.5]

Положение атома водорода водородной связи было оиреде-лено методом ПМР [3] [c.33]

В ранних теориях в качестве кислоты принимались вещества, содержащие кислород (кислородная теория Лавуазье) или водород (водородная теория Либиха). В теории электролитической диссоциации Аррениусом дано следующее определение кислота и основание [c.424]

Ациклический фрагмент (а) в представленной конформации со сближенными метильными группами дестабилизован, прежде всего, за счет водород-водородных взаимодействий. В циклическом фрагменте (б) такие взаимодействия отсутствуют. Соответственно, любая схема, основанная на инкрементах и включающая эти ациклические скошенные взаимодействия, не может быть прямо использована для циклических алканов. Скошенные взаимодействия входят обычно в инкременты для групп НзС—, поскольку их невозможно избежать, когда эта группа связана с любой другой группой, кроме метильной. В нащей схеме, основанной на инкрементах групп и описанной выше, неизбежные скошенные взаимодействия включены в инкременты групп, а более существенные скошенные взаимодействия учитывают, вводя поправки на пространственные затруднения. Шлейер и сотр. [66], следуя методике Бенсона и Басса [65], разработали схему, в которой каждое скошенное взаимодействие учитывают отдельно, что позволяет включить в рассмот рение циклические алканы. [c.110]

Диаграмма потенциальной энерсии для предполагаемого пути реакции в простой симметричной реакции замещения (водород-водородный обмен) показана на рис. 5. Минимумы А и А представляют энергию л-комплексов. Они отделены сравнительно высокими барьерами потеи-циальиой энергии В к В от ст-комплекса в точке С. Для несимметричных реакций замещения энергетические уровни л-комплексов А и А будут немного смещены вверх или вниз в зависимости от условий как правило, они будут обладать разными уровнями энергии. Аналогичным образом изменяются и максимумы В ж В, и, следовательно, опи будут различны. [c.410]

Для этого требуется разработка гальванических элементов, в которых реакции окисления топлива и восстановления кислорода протекают электрохимическим путем. Первые попытки создать такие топливные элементы оказались неудачны1к1и из-за очень малой скорости реакции электрохимического 01< исления обычных видов топлива. Лишь в последние годы в результате применения различных катализаторов и усовершенствования конструкции элементов удалось создать первые удовлетворительно работающие лабораторные макеты топливных элементов, использующих газообразное топливо. Наиболее реакционноспособным видом топлива является водород. Водородно-кислородные элементы обычно изготовляют с применением мелкопорисТых угольных или никелевых электродов, погруженных в шелочной раствор электролита. Схематически такой элемент можио представить в виде [c.603]

Насыщение стали атомарным водородом (водородная хрупкость первого рода) является обратимым процессом свойства стали можно восстановить термообработкой, при которой удаляется поглощенный сталью водород. Более опасное поражение стали происходит в присутствии больших концентраций сероводорода в сырье. Тогда сталь может подвергнуться необратимому коррозионному разрушению (водородная хрупкость второго рода). Коррозия протекает межкристаллитно по границам зерен в результате реакции [c.150]

Реактивы и оборудование. Источник водорода. Водородная горелка или трубка для горения водорода. Массивный металлический брусок. Стакан (1,5—2 л). Лист фильтровальной бумйги. [c.17]

Электрохимическую коррозию вызывают главным образом примеси других металлов и неметаллических веществ или неоднородность поверхности. Согласно теоргт электрохимической коррозии в этих случаях при соприкосновении металла с электролитом (электролитом может быть влага, адсорбируемая из воздуха) на его поверхности возникают гальванические микроэлементы. При этом металл с более отрицательным потенциалом ра.зрушается — ионы его переходят в раствор, а электроны переходят к менее активному металлу, на котором пронсходит восстановление нонов водорода (водородная деполяризация) или восстановление растворенного в воде кислорода (кислородная деполяризация). [c.162]

Соединения фосфора с водородом. Водородные соединения фосфора называют фосфористыми водородами они бывают газообразными РНз, жидкими Р2Н4 и твердыми Р12Нв. Газообразный фосфористый водород РН.1 аналогичен аммиаку и именуется фосфином. Получают его, действуя сильной кислотой на фосфиды — соединения фосфора с металлами, например на фосфид цинка 2пзР. [c.357]

Под водородной усталостью понимается процесс усталостного разрушения в средах, разупрочняющее воздействие которых сводится в основном к водородному охрупчиванию сталей. На-водороживание металла происходит в результате коррозионного процесса с водородной деполяризацией или же при катодной защите конструкции, когда на ее поверхности в результате интенсивного катодного процесса восстанавливается водород. На практике водородная усталость проявляется при катодной защите различных сооружений и конструкций, при использовании деталей, подвергнутых ранее наводороживающей обработке (кислотная очистка травлением, нанесение гальванических покрытий), при зксплуагашш емкостей в газообразных средах, содержащих водород. Водородная усталость реализуется также в кислых средах [17,18]. [c.50]

Пунктирные прямые а и б являются отражением равновесия Н2 = 2Н++2е при Рн,=5-10 атм (а) и 2Н20 = Оо+4Н++4е при-Р0 =0,21 атм (б). Область между ними — область устойчивости воды. При потенциалах, отрицательнее линии б, катодным процессом является восстановление кислорода (кислородная деполяризация), а при потенциалах, отрицательнее линии я, — восстановление водорода (водородная деполяризация). [c.17]

Скорость электрохимического выделения водорода зависит от строения двойного слоя, на границе металл—раствор. Поэтому наличие веществ, способных адсорбироваться иа поверхности электрода, оказывает существенное влияние на условия разряда ионов водорода. Водородное перенапряжение в кислых растворах уменьшается при адсорбции анионов, адсорбция катионов приводит к увеличению перенапряжения. Такой результат был установлен для кадмия, при катодной поляризации которого в растворе серной кислоты потенциал проходит точку нулевого заряда. Этот переход сопровождается скачкообразным увеличением перенапряженияг которое можно было объяснить десорбцией анионов и началом адсорбции катионов. [c.70]

В гл. 2 уже говорилось о том, что метан содержит два типа связывающих молекулярных орбиталей тотально симметричную 1/1 и три вырожденные орбитали 1/2, и /4, каждая из которых имеет узловую плоскость. Это не означает, что существует какое-то различие в связывании четырех атомов водорода. Водородные атомы размещены те-траэдрически вокруг центрального атома углерода, и связи имеют равную энергию. Чтобы рассчитать энергию диссоциации связи и другие физические характеристики связей углерод - водород, удобно скомбинировать 2в- и три 2р-орбитали атома углерода, и тогда получатся гибридные орбитали 8р (символ 8р указывает, что гибрид получен из одной 28- и трех 2р-орбиталей). Эти гибридные орбитали углерода перекрываются с Ь-орбиталями четырех атомов водорода, образуя четыре тетраэдрические связи. Гибридизация-это математический прием, позволяющий рассчитать энергию и пространственную ориентацию атомов в молекуле. Если исследовать энергетические уровни в метане, например, методом фотоэлектронной спектроскопии, то в действительности мы обнаружим два энергетических уровня, о чем говорилось в гл. 2. Кроме того, величину константы спин-спинового взаимодействия Н—в спектре ЯМР можно интерпретировать через 5-характер центрального атома углерода. [c.35]