Посторонние ионы влияние на определение

Для устранения влияния посторонних ионов применяются различные приемы маскировка, изменение степени окисления, предварительное отделение и т. п. В этом случае очень удачным является сочетание метода экстракции с последующим спектрофотометрическим определением — экстракционно-фотометрический метод. При работе с монохроматическими излучениями влияние мешающего компонента исключают, выбирая длину волны, которую поглощает только определяемый компонент. Кроме того, можно проводить определение одновременно двух компонентов, поглощающих в различных участках спектра, выбрав соответствующие длины волн, характерные для каждого из них. [c.484]

Рис. 60. Влияние посторонних ионов на определение рения

Комплексонометрическому определению кальция с мурексидом мешают в основном те же ионы, что и определению суммы кальция и магния с эриохром черным Т [584]. Способы устранения влияния посторонних ионов на определение кальция с различными индикаторами приведены в работах [473, 557, 613, 1126 и др.]. [c.52]

Для определения магния атомно-абсорбционным методом применяют пламя смесей ацетилена с воздухом или закисью азота, водорода с кислородом или воздухом, пропана с воздухом, светильного газа с воздухом. В разных пламенах наблюдается различная чувствительность и по-разному влияют посторонние ионы. С повышением температуры пламени снижается чувствительность метода, но уменьшается влияние посторонних ионов. Чувствительность определения магния с разными пламенами составляет [c.187]

Влияние посторонних ионов на определение магния. Влияние катионов и анионов на определение магния зависит от используемого пламени. Как правило, чем выше температура пламени, тем меньше мешают другие ионы — химические соединения их с магнием при высоких температурах неустойчивы. В пламени смеси ацетилена и закиси азота ( 2950° С) определение магния более селективно, чем в пламени смеси ацетилена и воздуха, имеющем несколько меньшую температуру (определение с другими пламенами еще менее селективно). [c.188]

Влияние кислотности раствора и присутствия посторонних ионов. Для определения металлов в виде роданидных комплексов, растворы должны быть кислыми, чтобы избежать гидролиза. Кроме того, в кислой среде меньше влияют некоторые мешающие анионы. Это обстоятельство, наряду с хорошей специфичностью реакций, обусловливает широкое применение роданидов в фотометрическом анализе. [c.245]

Влияние посторонних ионов на определение ванадия с сульфоназо [c.20]

При изучении влияния посторонних ионов на определения рутения с 5-метил-1,10-фенантролином было установлено, что [c.383]

Ниже показано, что коэффициент селективности часто зависит от состава анализируемого раствора. Тем не менее этот параметр можно использовать как показатель мешающего влияния посторонних ионов на определение данного иона. Потенциал ИСЭ служит мерой активности определяемого иона, а не концентрации. Однако, если коэффициент активности известен, величины активности могут быть легко пересчитаны в концентрации. [c.42]

Дробный анализ. Метод анализа, основанный на применении реакций, которыми можно обнаруживать индивидуальные ионы в любой последовательности, не прибегая к определенной схеме систематического анализа, путем обработки исследуемого раствора реактивами, устраняющими влияние посторонних ионов, мешающих открытию искомых ионов, называют дробным анализом. [c.8]

Высокозарядные ионы металлов способны восстанавливаться ступенчато и давать несколько полярографических волн. Это характерно, например, для анионов хромата, молибдата, вольфрамата, ванадата, катионов железа (П1), кобальта и др. На рис. 25.8 показано восстановление хромат-ионов в растворе гидроксида аммония. Первая волна соответствует восстановлению хромат-ионов до хрома (П1), вторая — переходу хрома(И1) в хром (И). Высшая степень окисления образует волну при более положительном потенциале, чем средняя (или низшая) степень окисления. Это явление иногда используют для устранения влияния посторонних ионов. Так, никель (И восстанавливается легче кобальта (И) и мешает определению последнего. В этом случае можно сначала окислить кобальт до трехвалентного, например пероксидом водорода в аммиачном растворе. Полярогра- [c.502]

Флуориметрическое определение. Флуоресценцию гидратированных ионов таллия (стр. 32) можно иt-пользовать для определения малых количеств таллия в растворе. При постоянной концентрации хлорида в растворе интенсивность свечения пропорциональна содержанию таллия [56]. При больщих концентрациях таллия наблюдается концентрационное тущение флуоресценции и определение становится невозможным [171]. Влияние посторонних ионов на интенсивность флуоресценции еще не изучено. [c.123]

Влияние посторонних ионов на чувствительность реакции обнаружения какого-либо иона определяется так называемым предельным отношением ионов. Предельное отношение (при определенной концентрации определяемого иона) показывает, при каком весовом соотношении определяемого в растворе иона и постороннего возможно еще обнаружить определяемый ион. [c.23]

В отличие от эриохром черного Т кислотный хром темно-синий позволяет отчетливо фиксировать точку эквивалентности (pH 10) при определении кальция в отсутствие магния [394, 488] или при низких содержаниях последнего. К тому же кислотный хром темно-синий устойчив по отношению к окислителям и восстановителям. Однако, если индикаторный переход в случае применения эриохром черного Т заканчивается возникновением чисто-синей окраски, то кислотный хром темно-синий и кислотный хром синий К дают переходы к оттенкам, менее удобным для определения конца титрования (сиренево-синий, сиреневый). Кислотный хром темно-синий, так же как и эриохром черный Т, не отличается специфичностью, и характер влияния посторонних ионов на эти индикаторы аналогичен [534]. [c.41]

Практически мы имеем дело с растворами, содержащими не только ионы, участвующие непосредственно в реакции, но и другие ионы, оказывающие влияние на величину потенциала. Реальный потенциал зависит не только от концентрации реагирующих ионов, но и от среды — от наличия в растворе посторонних ионов, ионов комплексообразователей, водородных ионов и от природы растворителя. Поэтому при потенциометрических исследованиях часто приходится пользоваться значениями реальных потенциалов, определенных эксперименталь- ным путем, для заданной конкретной системы. [c.17]

Определение отдельных компонентов в сложных смесях. Для устранения вредного влияния посторонних ионов применяют [c.97]

Посторонние ионы образуют с применяемым реактивом комплекс, который поглощает свет связывают реактив с образованием комплекса, поглощающего свет в другой области спектра имеют собственную окраску или поглощают свет в области, близкой к поглощению комплексом определяемого иона, а также связывают определяемый ион в малодиссоциированное соединение. Если реактив образует с посторонним ионом поглощающее свет соединение, то это влияние устраняют следующими методами 1) применяют небольшой избыток реактива или ограничивают интервал определения pH 2) связывают мешающие ионы в комплексы, которые поглощают свет в другой области 3) изменяют валентность постороннего иона, если другая валентная форма не образует с реактивом соединения, мешающего определению 4) подбирают светофильтры или при работе на спектрофотометрах выбирают определенную длину волны, при которой соединения с посторонними ионами не мешают определению (физические методы устранения вредного влияния посторонних ионов). [c.98]

Кривые светопоглощения позволяют выбрать оптимальную длину волны для аналитических измерений (повышение чувствительности и точности колориметрического определения, устранение влияния посторонних ионов и т. д.). Достаточно сказать, что чувствительность определения в значительной степени зависит от спектрального состава света, в котором происходит измерение. Ранее указывалось, что величина молярного коэффициента поглощения данного раствора зависит от длины волны падающего света. [c.19]

Влияние посторонних комплексообразующих ионов. Посторонние ионы, присутствующие в анализируемом растворе одновременно с определяемым ионом, часто оказывают значительное влияние на результаты определения. Особенно необходимо учитывать комплексообразующую способность посторонних ионов. Определяемый ион X образует с реактивом Н окрашенное соединение ХН с константой диссоциации Кхп, в то же время ион X способен образовать с посторонним анионом А комплексное соединение ХА с константой диссоциации /СхА Если второй комплекс является более прочным, т. е. Кха <С [c.21]

Если анализируемый раствор содержит посторонние ионы,, влияющие на окраску, и это влияние не может быть устранено, то к стандартному раствору добавляют приблизительно такое же количество этих ионов. Если окраска, вызванная посторонним ионами, слишком интенсивна, то определение вообще может оказаться невозможным. [c.148]

Так как на величину растворимости оказывает существенное влияние присутствие посторонних ионов, то все определения необходимо выполнять при постоянной ионной силе (стр. 54). Для значений pH от 3 до 11 пригодны буферные растворы, приведенные в табл. 4.1. Ионная сила этих растворов концентрацией [c.105]

После переведения анализируемой навески в раствор в нем, кроме определяемого компонента, присутствуют и другие ионы, которые часто мешают непосредственному фотометрическому определению примеси. Устранение вредного влияния посторонних ионов производят следующими способами 1) отделением их из раствора 2) химическими методами без отделения 3) при помощи светофильтров. [c.75]

Реакции комплексообразования. Устранение вредного влияния посторонних ионов при помощи реакций комплексообразования сводится либо к связыванию посторонних ионов в бесцветный комплекс, либо к созданию определенной концентрации реагента и pH раствора, обеспечивающих наиболее полный перевод в окрашенное соединение определяемого иона и в наименьшей степени мешающего иона. [c.83]

Из посторонних ионов при определении магния атомно-аб-сорбционным методом наиболее сильно уменьшают поглощение магния А1 , SiOr и РО - Алюминий уменьшает поглощение потому, что образует соединения с магнием типа смешанных окислов. Влияние алюминия можно уменьшить использованием высокотемпературного пламени и полностью устранить введением соли стронция [480, 519, 538, 592, 647, 648, 680, 745, 823, 894, 987, 1273], соли стронция и лимонной кислоты [749], соли кальция [393, 894, 895, 1196], 8-оксихинолина [1094, 1095, 1198, 1254], смеси 8-оксихинолина и соли кальция [1093], соли лантана [272, 983, 1000]. Подавление влияния алюминия солями Sr, Са и 8-оксихинолином объясняется образованием с алюминием более прочных сое- [c.190]

Если определяемый ион М образует с реагентом К относительно менее прочное соединение, чем с посторонним ионом, то определение иона М с помощью этого реагента становиться практически невозможным. В этом случае необходимо либо удалить посторонний ион, либо подобрать другой реагент, либо изменить условия проведения анализа таким образом, чтобы относительная устойчивость фотометр ируемого соединения была бы значительно выше, чем относительная устойчивость бесцветного комплекса определяемого иона с посторонним конкурирующим комплексантом (лигандом). Например, при определении Ре (ПГ) при pH 3 присутствие небольших количеств фтор-ионов вызывает заметное обесцвечивание раствора роданида железа (Ррезсы += 5,2-10 ), так как ионы Ре (III) связываются в более прочный фторидный комплекс (Р№+= 1,6-10 ) и ни при каких значениях pH раствора влияние фтор-ионов устранить не удается. [c.14]

Исследования влияния посторонних ионов на определение Со (П) в концентрате по реакции с нитр Озо-К-солью показали, что ионы Mg (II), А1 (III), 2п (II), а также ацетаты, перманганаты, нитраты, хлориды не мешают определению. Соли Си (И) и N1 (II) мешают нрн молярном избытке 1 100, что объясняется образованием устойчивых комплексов с нитрово- К-солью. Кроме того, обладая собственной о рас-кой в растворах, изменяют оптическую плотность, маскируя окрашенные комплексы кобальта. [c.18]

Диантримид, хинализарин, карминовая кислота относятся к одной группе спектрофотометрических реагентов для определения бора. Рассмотрим другие методы. Некоторые производные тионина, например метиленовый голубой, нильский голубой А, образуют с фторборат-ионом экстрагируемые ионные ассоциаты. В качестве экстрагентов используют 1,2-дихлорэтан, о-дихлорбен-зол и аналогичные растворители. Метиленовый голубой впервые предложен для определения бора в работе [47]. Сведения об этом реагенте приведены в монографии Белчера и Вилсона [48]. Чувствительность определения высока, закон Бера соблюдается в интервале 0,1—6 мкг В в 50 мл. Влияние посторонних ионов не определение 2,5-10 М Н3ВО3 в 0,1 Л1 НС1 приведено в работе [49]. Определению мешает ряд неорганических кислот и [c.37]

В табл. 1 приведены результаты исследования влияния посторонних ионов на определение циркония с цирконином. [c.347]

Влияние посторонних ионов изучено. Определению не мешают галогениды, но мешает наличие ионов ОСГ, СК, Сг04 -, СтгО -- [c.124]

Гомогенные мембранные электроды. Гомогенные кристаллические мембраны обладают высокой селективностью, что дост гается ограничением перемещения всех ионов в кристалле, кроме основного. Вакансии в кристаллах соответствуют лишь определенным размерам, форме и распределению заряда ионов, поэтому их заполнение возможно лишь определенными видами ионов. Как правило, инородные ионы не могут войти в кристалл. Теория функционирования кристаллических мембран относительно проста. Такие электроды обладают теоретической ионной функцией. Влияние посторонних ионов может быть связано с изоморфным замещением и с некоторыми химическими реакциями, происходящими на поверхности электрода. [c.53]

В условиях образовения аналитических форм с ионами благородных элементов органические реагенты способны в. той или иной степени взаимодействовать с посторонними ионами неблагородных элементов. В результате этого возникают помехи, приводящие к искажению (завышению, занижению) результатов определения. Степень влияния посторонних ионов элементов определяет собой одну из основных характеристик еналитической реакции, а именно ее избирательность. [c.4]

При определении концентрации вещества в испытуемом растворе окраски испытуемого и стандартного растворов должны сравниваться в совершенно одинаковых условиях. Для этого к стандартному и испытуемому растворам при бавляют одновременно растворы реактивов в равных ко личествах и в строго определенной последовательности Одновременное введение реактивов в растворы необходи МО потому, что окраска иногда изменяется во времени Сравниваемые растворы должны быть совершенно про зрачными. Температура растворов должна быть одинако вой (разница не более 3°С). Если испытуемый раствор со держит посторонние ионы, влияющие на окраску, и это влияние не может быть устранено, то к стандартному раствору добавляют приблизительно такое же количество этих ионов. Если окраска, вызванная посторонними ионами, слишком интенсивна, то определение вообще может оказаться невозможным. Оба раствора по количеству присутствующих солей, а также кислот и щелочей должны быть по возможности близки. Сравнение окрасок испытуемого и стандартного растворов проводят в совершенно одинаковых условиях (цилиндрах, пробирках, колбах), изготовленных из стекла одного сорта и при одинаковом равномерном освещении. [c.215]

При использовании пламен смесей пропана и воздуха [140, 823, 1196], светильного газа и воздуха [894] влияние посторонних ионов больше, чем с указанными выше пламенами. Фосфат-ион с этими пламенами сильно мешает определению магния. В пламени смеси пропана и воздуха при содержании 10 мкг Жglмл поглощение в присутствии 200 мкг мл РЬ, Си, Мп, № уменьшается на 7—40% (рис. 23) [1254]. [c.190]

Анализ смеси ионов — трудная ана1штическая задача, поскольку посторонние ионы могут препятствовать открытию интересующего нас иона. Такие ионы называют мешающими. Помехи со стороны сопутствующих ионов начинают проттяться при определенном соотношении открываемых и мешающих ионов и усиливаются с увеличением концентрации последних. Причинами мешающего влияния при открытии ионов могут быть [c.72]

Иногда мешающее влияние посторонних ионов устраняют осаждением их в виде малорастворимых соединений с различными осадителями (ОН , Р , СгО , РО , ЗО , 8 и др.). Затем определяемый иои титруют раствором ЭДТА в присутствии осадка. Образующийся осадок не должен реагировать с титрантом и индикатором, обладать малой адсорбционной способностью. Например, определение кальция в присутствии магния проводят при рН 12 с использованием мурексида в качестве металлоиндикатора. При этом ионы магния оказываются замаскированными в форме М (ОН)2 и не влияют на результаты определения кальция. [c.363]

Влияние посторонних комплексообразующих ионов. Влияние ионов, присутствующих в анализируемом растворе, часто весьма существенно сказывается на результатах определения. Особенно необходимо учитывать комплексообразующую способность посторонних ионов. Определяемый ион X образует с реагентом Н окра-,шенное соединение ХН с константой устойчивости рхк в то же время ион X способен образовать с посторонним анионом 2 комплексное соединение Х7 с константной устойчивости Рхг- Если второй комплекс более прочен, т. е. Рхк<Рх2, то определение с помощью реагента К становится практически невозможным. В этих случаях необходимо или удалять посторонний ион, или подбирать новый реагент, образующий более прочное окрашенное соединение с X. Например, прибавление уже небольших количеств фторида натрия к растворам тиоцианата железа (Рре5Сн2+ 2. 10 ) заметно обес- [c.15]

Влияние посторонних комплексообразующих ионов. Посторонние ионы, присутствующие в анализируемом растворе одновременно с определяемым ионом, часто оказывают значительное влияние на результаты. определения. Особенно необходимо учитывать комплексообразующую способность посторонних ионов. Определяемый ион X образует с реактивом Я окрашенное соединение ХЯ с константой диссоциации Кхк в то же время ион X способен образовывать с посторонним анионом А комплексное соединение ХА с константой диссоциации Кха- Если второй комплекс является более прочным, т. е. КхА<Кхк, то определение с реактивом Я становится практически невозможным. В этих случаях необходимо или удалять посторонний ион, или подбирать новый реактив, образующий более прочное окрашенное соединение. Например, прибавление уже небольших количеств фторида натрия к растворам роданида железа ( /Срезс№ = 5 10- ) вызывает заметное обесцвечивание раствора, так как ионы железа связываются в более прочный бесцветный фторидный комплекс (/Срер2+=5.10-б) [c.20]

В работе [85] применена обработка исследуемого образца с помощью серной и азотной кислот с нагреванием, растворением остатка в смеси 10 мл 6 н. НС1 и 90 мл метилового спирта и пропусканием полученного раствора через катионит Дауэкс 1X8 и последующим фотометрическим определением ванадия в элюате. В качестве реагента использован солохром прочно-зеленый в присутствии аскорбиновой кислоты и роданида аммония. 3-3 -Диметилнафтидин предложен для установления содержания ванадия в нефтепродуктах и позволяет анализировать образцы с концентрацией ванадия до 1-10 %. Время анализа 1 ч [86]. Использование метода добавок с применением дифенилкарбозо-на позволило определить концентрацию ванадия до 0,05 мкг/мл и устранить влияние посторонних ионов (А1, Си, Ре(111), 5Ь(1П), Т1(1У), Со, Мп, N1, РЬ) [87, 88]. [c.42]

Чем прочнее поглощающий свет комплекс, тем меньше влияют на определение многие присутствующие в растворе посторонние ионы. Например, степень связывания железа в роданидный комплекс заметно уменьшается в присутствии ионов хлора, а при наличии фосфат-ионов происходит практически полное обесцвечивание раствора роданида железа. Между тем на определение железа в виде значительно более прочного салицилатного комплекса присутствие даже большого количества хлоридов не оказы-1вает влияния. В щелочной среде, где образуется еще более яроч- [c.94]

Общих мер устранения мешающего влияния анионов не существует. Связывание их в другие более прочные комплексы применяется только в тех случаях, когда концентрация посторонних ионов невели ка. Например, при фотометрическом роданиднам методе определения ниобия окраска комплекса сильно ослабляется в присутствии фторид-ионов, однако влияние фтора может быть устранено [54 связыванием последнего посредством ЗпСЦ. В других методах фторид-ион связывают прибавлением борной кислоты. [c.152]

Прочность окрашенного соединения и его устойчивость в водных растворах увеличиваются с возрастанием констант устойчивости. Чем выше прочность окрашенного комплекса МК , тем полнее определяемый ион М связывается с фотометрическим реагентом К в окрашенное соединение, тем выше могут быть точность и чувствительность фотометрического определения, меньше влияние посторонних ионов, присутствующих в растворе. Так, степень связывания Ре (П1) в роданидный комплекс заметно уменьшается в присутствии хлор-ионов, а при наличии фосфорной кислоты происходит полное обесцвечивание раствора роданида железа. Между тем, большие количества хлор-иоиов практически не влияют на определение Ре (П1) в виде более прочного салицилатного комплекса в значительно меньшей степени сказывается также присутствие фосфорной кислоты и фосфат-ионов. Поэтому реагенты для фотометрического анализа необходимо выбирать таким образом, чтобы окрашенное соединение определяемого иона было бы достаточно устойчивым и значительно более прочным, чем возможные соединения этого реагента с другими ионами, содержащимися в анализируемом растворе. При этом следует иметь в виду, что для количественной оценки образования окрашенного соединения определяемого иона термодинамические или кокцсктрациопиые константы в обычном виде можно использовать лишь при отсутствии побочных реакций. [c.8]

Изменение степени окисления мешающего или определяемого иона. Посторонний ион, образующий с реагентом окрашенное соединение, переводят в такое валентное состояние, в котором он не взаимодействует с реагентом или не образует с ним окрашенною соединения и не имеет собственной окраски. Например, при определении молибдена родаиидным методом в присутствии железа (HI) влияние последнего устраняют восстановлением его до железа (II), применяя не очень сильный восстановитель. При определении никеля с диметилглиоксимом в присутствии железа (II) влияние последнего устраняют, наоборот, окислением его до железа (III). Выбор соответствующего окислителя или восстановителя определяется соотношением условных стандартных потенциалов определяемого и мешающего ионов 1, 2, 41. Окислители или-восста-новители подбираются таким образом, чтобы их способность была достаточной для изменения степени окисления мешающего иона и недостаточной для изменения степени окисления определяемого иона. В некоторых случаях изменяют состояние окисления и определяемого иона. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология