Адсорбционная фаза давление

Область применимости уравнения (13.2) ограничена такими значениями толщины смачивающих пленок, когда их еще можно считать частью утончившейся жидкой фазы. При плохом смачивании (0о 9О°) на твердой поверхности образуется двухмерная адсорбционная фаза толщина, пленок не превышает монослоя. Здесь применимо другое выражение, вытекающее из уравнения Гиббса, связывающего величину адсорбции молекул (Г) с изменением межфазного натяжения (osi/) в зависимости от давления пара адсорбата р [45] [c.218]

За меру интенсивности адсорбционного взаимодействия принят адсорбционный потенциал — работа переноса 1 моль газа с поверхности жидкого адсорбата (давление ps) в равновесную газовую фазу (давление/ ) (11.58) [c.141]

Построение кривых адсорбционного равновесия позволило изучить зависимость адсорбционной способности угля от состава смеси в адсорбированной фазе. Анализ кривых, построенных при температурах 20 и 100° С (рис. 71), показывает, что для углеводородных компонентов одного гомологического ряда адсорбционная способность почти линейно меняется с изменением состава адсорбционной фазы и может быть рассчитана как аддитивная функция состава адсорбированной фазы при постоянном общем давлении. [c.151]

Е — параметр функции распределения — характеристическая энергия адсорбции 0 — степень заполнения адсорбционной фазы, равная а/Оо п — целое число, преимущественно 1, 2, 3 р — равновесное давление рв — давление насыщенного пара а — удельная адсорбция. [c.77]

Под адсорбционным потенциалом А понимают работу, совершаемую адсорбционными силами при переносе одного моля адсорбтива из равновесной газовой фазы давлением р на поверхность адсорбционной пленки, давление над которой принимается равным давлению насыщенного пара адсорбтива р при рассматриваемой температуре Т. [c.193]

Важнейшая величина в потенциальной теории е = ЛГ 1п (pJp) интерпретировалась в соответствии со сказанным выше как адсорбционный потенциал. Другими словами, при этом считалось, что р есть давление адсорбата в равновесной газовой фазе, а — давление внутри пор, непосредственно вблизи той эквипотенциальной поверхности, у которой происходит конденсация адсорбата (по этому поводу см., например, [5]). Хотя в некоторых аспектах современной теории объемного заполнения микропор также фигурирует величина ЛС= — б= —RT n pJp), совпадающая (с точностью до знака) с адсорбционным потенциалом Поляни, но физический смысл этой величины совершенно иной. Для термодинамического описания адсорбционной фазы при некоторой температуре Т выбирается в качестве стандартного состояния (уровня отсчета) состояние нормальной жидкой фазы адсорбата при той же температуре. В этом случае величина в равна дифференциальной мольной работе при переходе [c.384]

Как уже указывалось выше, в свете современных представлений о свойствах адсорбционной фазы нельзя требовать, чтобы в случае наличия фазовых переходов в адсорбционном слое одно уравнение изотермы описывало достаточно широкий интервал равновесных давлений. Поэтому сам по себе тот факт, что уравнение (38) удовлетворительно описывает экспериментальные изотермы адсорбции лишь в сравнительно узких границах, еще не может служить возражением против теории полимолекулярной адсорбции. Однако в физической картине, лежащей в основе теории, по существу нет места представлениям о фазовых переходах в адсорбционном слое, так как предположение о независимости теплоты адсорбции в первом слое от количества адсорбированного вещества эквивалентно допущению об отсутствии взаимодействия между адсорбированными молекулами. [c.688]

Обш ий коэффициент диффузии в грануле В является функцией коэффициентов диффузии в кристаллах (в первичной пористости) D и во вторичной пористости i)ii. Связь между этими величинами сложная, в особенности если учесть возможную блокировку части поверхности кристаллов добавками. Коэффициенты. нормальной диффузии при атмосферном давлении для большинства газов приблизительно равны 0,1 см кек и не зависят от размера пор (при условии, что А < d). Коэффициенты кнудсеновской диффузии во вторичных порах порядка десятых долей квадратного сантиметра в секунду, коэффициенты переноса нри вязком течении еш,е бол ,ше. Из приведенных ранее данных было видно, что экспериментальные значения коэффициентов диффузии в кристаллах цеолитов во много раз меньше. Однако было бы ошибкой непосредственно сравнивать эти величины, так как они естественно должны различаться по крайней мере на множитель, содержащий коэффициент Генри. Экспериментальные значения эффективных коэффициентов диффузии De, найденные по методу нестационарной диффузии, связаны с коэффициентом диффузии/) в газовой (или адсорбционной) фазе соотношением [c.199]

Если удельная поверхность адсорбента s известна, то путем графического интегрирования изотермы адсорбции, представленной в координатах а—Ых или —х, может быть вычислено поверхностное давление тг для различных значений х. Таким образом может быть найдена зависимость тг от ю, т. е. экспериментальный вид уравнения состояния адсорбционной фазы. [c.734]

Общепринятая методика калибровки объема адсорбента по гелию дает возможность найти только избыточную адсорбцию. До тех пор пока плотность газовой фазы по сравнению с плотностью адсорбционной фазы невелика, различия в избыточной и абсолютной адсорбциях малы. Однако с ростом давления ход эти кривых различен. В изотермических условиях кривая избыточной адсорбции проходит через максимум, а кривая абсолютной адсорбции представляет собой неубывающую функцию давления. Измерение избыточной адсорбции, хотя и позволяет найти избыточные термодинамические функции адсорбата и построить теорию адсорбции, все же в общем случае не дает возможности найти молекулярные характе- [c.10]

Я. Волкова, А. Фойтик, О. Кадлец (Институт] физической химии и электрохимии им. Я. Гейровского АН ЧССР, Прага). Результаты исследования влияния ионизирующего излучения на адсорбционный гистерезис позволяют сделать выводы, которые имеют принципиальное значение для теории капиллярной конденсации. Они являются не только экспериментальным доказательством присутствия отрицательного давления в адсорбционной фазе при капиллярной конденсации, но позволяют также разработать новые методы изучения пористой структуры адсорбентов. В основе этих методов лежит идея, которую высказали независимо от нас Pao и Найар [1], о возможности инициирования перехода в стабильное состояние адсорбата, находящегося при капиллярной конденсации в ме-тастабильном состоянии. Хотя идеи Pao и Найара правильны, их опыты с применением высокочастотного разряда для инициирования этих переходов неубедительны, так как высокочастотный разряд в отличие от ионизирующего излучения сопровождается большим температурным эффектом. [c.211]

Адсорбция на цеолитах ЦВК, ЦВМ. На образцах СВК цеолитов была изучена адсорбция паров воды, к-гексана и бензола. Молекулы воды из-за гидрофобности адсорбентов заполняют лишь часть адсорбционного пространства. Величина адсорбции при p/ps- не превышает 0,1 см /г. Наиболее плотную адсорбционную фазу образуют молекулы н-гексана. Для этого вещества величина адсорбции при повышенном давлении равна 0,170 см /г. Установлено, что изотермы н-гексана для всех изученных образцов расположены [c.219]

В табл. 14 приведены экспериментальные данные для аргона и метана, полученные при разных температурах. В. этих опытах давление газа на концах зерна устанавливалось с таким расчетом (по изотерме адсорбции), чтобы градиенты концентрации в адсорбционной фазе были по возможности одинаковыми. Для данных, приведенных в таблице, градиенты концентрации в адсорбционной фазе колебались в пределах 0,005—0,010 г/г угля. [c.134]

Толчком к развитию теории объемного заполнения микропор послундала так называемая потенциальная теория адсорбции , которая разрабатывалась Поляни и его учениками в период 1916—1928 гг. Основные идеи этой теории заключаются в следующем. Поляни принимает допущение о послойном заполнении поверхности пор, в результате чего на стенках пор образуется адсорбционная пленка. Адсорбированное вещество рассматривается в качестве конденсированной жидкой фазы, свойства которой принимаются тождественными свойствам объемной жидкой фазы адсорбтива. Поверхность адсорбционной пленки считается эквипотенциальной, т. е. отвечающей одному и тому же значению адсорбционного потенциала. Под адсорбционным потенциалом понимают работу, совершаемую адсорбционными силами при переносе одного моля адсорбтива из равновесной газовой фазы давлением р на поверхность адсорбционной пленки, давление над которой принимается равным давлению насыщения пара адсорбтива р при рассматриваемой температуре Т. Адсорбционный потенциал е, отвечающий объему адсорбционной пленки [c.74]

Дело в том, что насыщенная адсорбционная фаза представляет собой конденсированную квазижидкую фазу, находящуюся иод действием адсорбционного поля, эквивалентного некоторому избыточному гидростатическому давлению. Вследствие этого насыщенную адсорбционную фазу мы можем уподобить как бы сжатой жидкости. Хорошо известно, что, как правило, при сжатии обычной ншдкости ее истинный коэффициент теплового расширения = й 1п у 1йТ убывает с ростом внешнего давления и при этом становится все более слабо зависящим от температуры. С этой точки зрения можно ожидать, что коэффициент расширения ао для насыщенной адсорбционной фазы должен быть меньше и практически постоянен в широкой области температур. Следовательно, зависимость логарифма предельной адсорбции от Т должна быть линейной, т. е. [c.389]

Для суждения о состоянии вещества в адсорбционном слое мы провели графическое интегрирование уравнения Гиббса по методу Бэнхэма и представили полученные экспериментальные данные для метилового спирта при 20° в виде зависимости тих от o/s, где тс — двухмерное давление адсорбционной фазы s — удельная поверхность адсорбента и со —площадка, приходящаяся па молекулу в адсорбционном слое. [c.401]

Оказалось, что потенциальный рельеф поверхности проявляется даже в случае таких однородных адсорбентов, каким является графит. Примеры структур адсорбционных фаз, соразмерных базисной грани графита, приведены на рис. 3. Иногда фазы, представленные на рис. 3, а, называются УЗ Хл/ -фазы, так как сторона элементарной ячейки адсорбированного монослоя в этом случае в л/Ъ раз больше стороны ячейки базисной грани графита. Область существования л/З -фазы показана на рис. 2, III. Если эффективный диаметр молекулы адсорбата меньше, чем сторона ячейки поверхности адсорбента, то степень заполнения поверхности при образовании соразмерной фазы меньше единицы. При увеличении внешнего давления адсорбированные молекулы выталкиваются из минимумов поверхности потенциала взаимодействия адсорбат— адсорбент и образуют плотную, но несоразмерную фазу. Это и есть переход типа соразмерность—несоразмерность. Другой пример такого перехода — равновесие соразмерной фазы с флюидными фазами. Интересные результаты в описании переходов соразмерность— несоразмерность были получены с применением теории ренормализа-ционной группы [8]. [c.27]

Уравнение (20) является распространением известного уравнения Клапейрона—Клаузиуса на фазовые превращения в двухкомпонентной системе. Оно определяет влияние температуры на общее давление пара над адсорбционной фазой, состав которой остается неизменным. Этому уравнению можно придать вид, удобный для практических расчетов, если учесть, что [c.67]

Двумерное давление в поверхностном адсорбционном слое Радке и Прауснитц рассчитывали как разность между поверхностным натяжением на границе растворитель — твердое тело и на границе раздела раствор — твердое тело при той же температуре (я = ао-- ар). Коэффициент активности /а они приняли при постоянном значении л пропорциональным молярной доле компонента в адсорбционном слое i/ т. е. я, yi) где h — коэффициент активности в индивидуальном поверхностном слое при одинаковых значениях Г и л. В результате Радке и Прауснитц получили два основных соотношения. Первое из них связывает молярную долю в адсорбционной фазе i/, с суммарной адсорбцией двух компонентов пТ и индивидуальной адсорбцией компонентов rtf [c.176]

За меру интенсивности адсорбционного взаимодействия принят адсорбционный потенциал (П.82) — работа переноси 1 моль пара, находящегося в равновесии с жидким адсорбато.м в отсутствие адсорбента (давление ps) в равновесную с адсорбентом паровую фазу (давление р) [c.161]

До начала опыта пора заполнена несорбирующимся газом, давление которого всюду одинаково и равно Если создать па одном конце поры, например слева, концентрацию адсорбируемого вещества Сд, а на другом конце с = О, то вследствие разности концентраций возникнет диффузионный поток слева направо, причем часть вещества будет перемещаться через газовую фазу, часть по поверхности норы (рис. 47, а). Если теперь повысить давление несорбирующегося газа на правом конце поры до р рх, то перепад давления вызовет встречный поток несорбирующегося газа (рис. 47, 6), и условия переноса вещества в газовой фазе резко изменятся, в то же время в адсорбционной фазе условия переноса остаются практически неизменными. [c.128]

Отметим следующее обстоятельство, которое, как нам кажется, является важным для оценки характера пористости для скорости адсорбции. Из приведенных на рис. 56 и 57 кривых, которые имеют удивительное сходство с кривой проницаемости для щели (ср. рис. 12) видно, что скорость переноса органических паров через адсорбционную фазу понижается с увеличением среднего давления и составляет относительно малую долю по сравнению с количеством вещества, которое транспортируется через газовую фазу в макропорах. Для воды, на-лротив, скорость переноса в микропорах возрастает с увеличением давления и заметно превосходит скорость переноса в макропорах. Наблюдаемое на опыте медленное установление сорбционного равновесия в измерениях сорбции паров воды в области высоких относительных давлений следует приписать высоким значениям константы Генри, которая входит в эффективный коэффициент диффузии. [c.151]

Полученный результат показывает, что молекулы не могут проникать внутрь кристаллов непосредственно из газовой фазы, а проникают через адсорбционную фазу. В этом фазовосвязанном процессе плотность диффузионного потока в кристалле пропорциональна градиенту концентрации вещества в адсорбционной фазе и скорость адсорбции лишь косвенно связана с внешним давлением. Этой работой, в сущности, исчерпываются данные о зависимости скорости адсорбции от концентрации газа. Из сопо- [c.203]

Смотреть страницы где упоминается термин Адсорбционная фаза давление: [c.33] [c.384] [c.263] [c.183] [c.418] [c.418] [c.10] [c.141] [c.147] [c.320] [c.321] [c.62] [c.70] [c.87] [c.141] [c.147] [c.320] [c.321] [c.31] [c.59] [c.60] [c.60] [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология