Комплексные соединения с оксикислотами

Винную, лимонную и некоторые другие оксикислоты можно оттитровывать иодометрическим методом в присутствии ионов кальция, бария, магния или других катионов, образующих с оксикислотами устойчивые комплексные соединения. В таких условиях оксикислоты титруют так же, как обычные сильные кислоты. [c.285]

Казалось бы, можно очень легко кипячением выделить в осадок вместе с фосфатом железа и избыток прибавленных ионов железа. Однако это не всегда удается. Так, в Присутствии ОКСИКИСЛОТ И многоатомных спиртов комплексное соединение железа не разрушается при кипячении с водой. Поэтому в таких случаях прежде всего необходимо разрушить оксикислоты кипячением. Для [c.463]

Рений(1У) и рений(У) образуют комплексные соединения с цианид-, роданид-, сульфит- и ферроцианид-ионами, с аминами, аминокислотами, диоксимами, оксикислотами и многими другими кислород-, азот-, серу- и фосфорсодержащими лигандами. Эти соединения устойчивы в водных растворах и широко используются в аналитической химии рения. Интересно отметить, что образование цианидных комплексов характерно для рения в степенях окисления от О до -(-6. [c.30]

Комплексные соединения с оксикислотами [c.39]

Комплексные соединения индия с оксикислотами и янтарной кислотой в растворах с низким pH [c.95]

Вычисление констант устойчивости комплексных соединений с оксикислотами ненадежно вследствие отсутствия данных по константам диссоциации оксикислот при ионной силе = 2,0. Необходимо отметить, что константы устойчивости могут располагаться в ином порядке, чем константы равновесия реакций комплексообразования циркония и гафния с оксикислотами. Константы равновесия комплексонатов 2г и НГ уменьшаются в ряду [c.302]

Кинетический метод исследования комплексообразования в растворах развивают Яцимирский и др. [311—318]. Этим методом [311], в частности, были исследованы комплексные соединения циркония с различными оксикислотами и другими лигандами. Изучение этих процессов основано на способности солей циркония катализировать реакцию окисления иодида перекисью водорода в кислой среде, протекающую по уравнению [c.510]

Образование альдегидов было подтверждено экспериментом, и в этом случае наблюдалось образование продуктов восстановления. Если же исходный сложный эфир образован третичным спиртом, или если брать дифениловый эфир щавелевой кислоты, то отщепление алкоксила в виде альдегида или кетона невозможно и образуются нормальные продукты реакции. Реакция такого типа была использована также для синтеза сложных эфиров вторичных а-оксикислот алифатического и алициклического рядов. В случае алифатических радикалов промежуточное комплексное соединение [c.221]

Методы приготовления катализаторов совместной коагуляцией золя с повышенным содержанием окиси алюминия. Известно [21], что оксикислоты, в частности винная кислота, с солями алюминия образуют комплексные соединения. Отмечено, что в щелочной среде эти соединения могут образовывать большие молекулы и раствор приобретает свойства золя. На основе этой возможности был приготовлен золь путем добавления винной кислоты к раствору алюмината натрия. Далее этот раствор смешивался с раствором силиката натрия в нужном соотношении с целью получения геля состава АЬОз 25102. Винной кислоты было взято столько, чтобы желатинирование смешанного золя происходило при pH среды в пределах 8—9. В этих условиях смешанный золь живет 10—20 сек, что позволяет выливать его каплями в масло и формовать в виде сферы. [c.387]

С многоатомными спиртами или оксикислотами железо образует более устойчивые комплексные соединения (см. опыты 51, 79, 90), и в их присутствии удалить железо из раствора действием ацетата натрия не удается. [c.148]

Очень важной особенностью тяжелых металлов является их способность вступать во взаимодействие со многими органическими веществами с образованием довольно устойчивых комплексных соединений. Образуют они комплексные анионы (в отдельных случаях очень устойчивые) с цианид-, роданид- и тиосульфат-ионами. Со многими органическими кислотами, особенно с оксикислотами, довольно устойчивые комплексные анионы образует и алюминий. Поэтому алюминий можно также отнести к тяжелым металлам, поскольку для определения его требуется иногда такая же предварительная обработка пробы, какой ее подвергают в ответственных случаях при определении тяжелых металлов. Эта обработка состоит в разрушении органических веществ окислением их сильными окислителями или выпариванием пробы и прокаливанием сухого остатка. Цианидные, роданидные и тиосульфатные комплексные соединения рекомендуется разрушать обработкой гипохлоритом в щелочной среде. [c.139]

Более распространенными и легко получаемыми являются ковалентные комплексные соединения, почти исключительно принадлежащие к клешневидному типу. Наибольшее значение имеют комплексы с карбоновыми оксикислотами (цитраты, тар-траты, лактаты) и производными некоторых аминокислот (этилендиаминтетрауксусная кислота и Др.). Использование этих комплексных соединений лежит в основе почти всех современных методов разделения редкоземельных элементов. [c.579]

Казалось бы, можно очень легко кипячением выделить в осадок вместе с фосфатом железа и избыток прибавленных ионов железа. Однако это не всегда удается. Так, в присутствии оксикислот и многоатомных спиртов комплексное соединение железа не разрушается при кипячении с водой. Поэтому в таких случаях прежде всего необходимо разрушить оксикислоты кипячением. Для этого кипятят в фарфоровой чашке анализируемый раствор с концентрированной азотной кислотой с последующим выпариванием азотнокислого раствора и прокаливанием сухого остатка. Остаток растворяют затем в соляной или в азотной кислоте. [c.399]

Лимонная кислота является трикарбоновой оксикислотой. Она легко образует с ионами металлов растворимые комплексные соединения, не разлагающиеся при нагревании. [c.293]

Примером могут служить методы, основанные на восстановлении щелочных растворов медных солей различными сахарами. Как известно, соли двухвалентной меди образуют в щелочной среде с многовалентными спиртами и оксикислотами синие комплексные соединения, из которых щелочи не выделяют водной окиси меди. Растворы этого типа (жидкости Фелинга, Бенедикта, Люффа) окисляют органические вещества, содержащие карбонильные группы в своих молекулах. При этом двухвалентная медь восстанавливается до красной нерастворимой закиси меди [окиси меди (I)]. Эту реакцию широко применяют для определения сахаров, имеющих открытые карбонильные группы. Она, однако, не приводит к образованию соответствующих оксикислот обычно молекулы расщепляются, и получается несколько низших органических кислот. [c.278]

С борной кислотой реагируют также соли некоторых оксикислот, образуя комплексные соединения, имеющие нейтральную реакцию. Так, например, тартраты реагируют следующим образом [c.144]

Пятницкий И. В., Комплексные соединения металлов с оксикислотами, Успехи химии , 32, № 1, 93, 1963. [c.148]

Реакции на торий мешают вещества, образующие с торием комплексные соединения, а именно фториды, сульфаты и органические оксикислоты. Сульфаты в небольших количествах оказывают слабое влияние. Фториды можно связать, прибавив избыток хлорида алюминия. [c.133]

Комплексные соединения. Трехзарядные ионы лантаноидов — элементов, относящихся к 4/-типу, обладают электронной конфигурацией (18 + + пе ), которой свойствен явно выраженный поляризующий эффект. Поэтому ионы лантаноидов обладают склонностью к комплексообразованию с преимущественным координационным числом, равным 6. Специфической особенностью ионов лантаноидов является комплексообразование с органическими лигандами, относящимися к классу оксикислот (лимонная кислота) или аминополиуксусных кислот (о которых говорилось выше). В связи с тем, что в последних, наряду с карбоксильной группой, имеются Ы-группы (амино, нитрило), они с ионами лантаноидов образуют внутрикомплексные (клешневидные) соединения. На свойстве ионов лантаноидов образовывать комплексные соединения с органическими кислотами основано их элюирование из сорбционных слоев ионнообменных смол. [c.284]

Оксикислоты образуют комплексные соединения с рением, имеющим степень окисления ниже семи. При изучении влияния оксикислот на реакцию образования комплексного соединения рения с а-фурилдиоксимом было установлено [52], [53], что максимальная окраска в их присутствии развивается в течение 15 мин без добавления оксикислот необходимо 45 мин. Видимо, оксикислоты (щавелевая или винная), фиксируя определенную степень окисления рения (IV), ускоряют образование соединения рения с а-4)урилдиоксимом. При определении рения в присутствии больщих количеств молибдена с добавлением винной кислоты рекомендуется использовать вариант дифференциального метода (стр. 71), при котором большие количества молибдена не мешают определению рения. [c.196]

Впервые рентгенографический метод определения абсолютной конфигурации был применен к винной кислоте. Это сделали в 1951 г. Бийо, Пирдмен и Ван-Боммель в той самой лаборатории, в которой в прошлом веке работал Вант-Гофф. За два десятка лет, прошедших со времени открытия рентгеноструктурного метода определения абсолютной конфигурации, таким путем установлены конфигурации около двухсот оптически активных веществ — среди них и органические вещества, и оптически активные комплексные соединения. Сводка этих данных имеется в работах [12]. К числу веществ с установленной абсолютной конфигурацией относятся различные оксикислоты, аминокислоты, терпеноиды, стероиды, алкалоиды,сахара, например [c.186]

При взаимодействии сложных эфиров щавелевой кислоты с эквимолярными количествами мэгнийорганиче-ских соединений, содержащих арильные, элициклические или алифатические радикалы, получаются сложные эфиры вторичных а-оксикислот Изучение механизма этой реакции показало, что образующееся вначале комплексное соединение распадается по уравнению [c.162]

Термическая стойкость комплексного соединения зависит от характера входящих в него радикалов. Если К — арильный или алициклический радикал, то комплексное соединение распадается при сравнительао низкой температуре (40—42 °С) если же Н — алкильный радикал, то для распада более стойкого в этом случае комплексного соединения требуется и более высокая температура (110—120 °С). Термическая стойкость комплексного соединения, содержащего а-тиенильный радикал, несмотря на его ярко выраженный ароматический характер, также высока, поэтому в обычных условиях проведения магнийорганических реакций комплексное соединение не распадается, и после гидролиза вместо сложных эфиров а-тиенилгликолевой кислоты (вторичной а-оксикислоты) образуются с выходом от 30 до 50% сложные эфиры а-тиенилглиоксалевой кислоты. [c.162]

Пфейфер и Кристелейт [216], а также Каррер [140] в результате исследования медных комплексных соединений установили, что (—)-глюкозаминовая кислота имеет -конфигу-рацию при С-2. Пфейфер и Кристелейт распространили этот метод на а-оксикислоты и нашли, что медные соли -глюко-новой, -галактоновой и -молочной кислот характеризуются [c.337]

Ион урана (IV) образует комплексы с большим числом органических соединений. Описаны комплексные соединения урана (IV) с оксикислотами (винной, лимонной, гликолевой и др.), с пирокатехином состава [и2(СвН402)7] и [и(СвН402)0Н] , с салициловой кислотой, с дикетонами и др. [8]. Важными комплексами в химии урана являются купферонат урана (IV), который не растворим в воде, но хорошо растворим в органических растворителях (эфире, хлороформе и др.), а также комплексы с реагентами арсена-30 I, арсеназо II и арсеназо III [128, 216]. Константа нестойкости, комплекса урана (IV) с арсеназо I равна 6-10" [1038]. [c.18]

Третьей особенностью оксикислот является их повышенная способность к образованшо комплексных соединений хелатного типа. [c.612]

Эта реакция не удается в присутствии щавелевой, винной и других органических оксикислот, а также фосфор,ной и железистосинеродистово-дородной кислот и иодидов. Все эти вещества, за исключением последнего, образуют комплексные соединения с Fe ", которые метают образованию Fe,( NS).i. Иолиды метают реакции, питому что иод-ион окисляется ионом трехвалентного железа в своГшднын иод, который окрашииает водный раствор IB красный цвет. [c.376]

Вольфрам, тантал и ниобий образуют кислотные ангидриды ШОз, Та Об, МЬзОб, которые подобно кре1Мнйвой кислоте реагируют с гидробки-сяыи щелочных металлов, образуя растворимые вольфраматы, танталаты и ниобаты. В противоположность кремневой кислоте они образуют комплексные соединения с щавелевой, винной и с другими органическими оксикислотами. [c.632]

Высокочастотным титрованием были исследованы комплексные соединения оксистеариновых кислот (ОК) с бором в связи с применением высокомолекулярных оксикислот для выделения бора из разбавленных растворов [13]. Установлено, что состав борооксистеариновых кислот отвечает молярному соотношению ОК Н3ВО3 =1 1 для диокси-, триокси-, тетра-оксистеариновых кислот с температурами плавления 96, 111, 135° С соответственно, в то время как для тетраоксистеариновой кислоты (т. пл. 160° С) это отношение равно 1 2. Прочность борооксистеариновых кислот повышается с увеличением числа гидроксильных групп в их молекулах, это характеризуется относительным снижением молярной электропроводности спиртовых растворов указанных кислот с их разведением. [c.206]

Поскольку Ьр колеблется для гидроокисей отдельных р.з.э. в пределах 10"19 — 10 - , то естественно, что глубокий гидролиз выводит из сферы реакции восстановления Ме . С другой стороны, проведение электролиза в кислой среде не приводит к образованию амальгам р.з.э. Это затруднение, как известно, удалось преодолеть добавлением в электролит солей щелочных металлов некоторых оксикислот (лимонной, винной), образующих с р. з. э. прочные комплексные соединения. Этим самым концентрация Ме " настолько снижается, чтoLp Ме(ОН)з не достигается даже при pH 11—12. Имеющиеся в литературе сведения о константах образования ацетатных комплексных соединений р.з.э. показывают, что последние значительно менее устойчивы, чем цитратные [8], поэтому при совместном присутствии обоих лигандов определяющим является влияние цитрат-иона, тем более, что, согласно оптимальным условиям электролиза, последний в электролите всегда преобладает. [c.288]

Различия в устойчивости комплексных соединений циркония и гафния для разных оксикислот разные (см. табл. 6). Малаты циркония в 2,5— 3 раза более прочны, чем малаты гафния. Устойчивость тартрата циркония, образующегося в 1 М растворе НСЮ4, в пять раз больше, чем тартрата гафния. Увеличение [Н"] до 2,0 М приводит к уменьшению различий в устойчивости тартрата циркония и гафния. В случае триоксиглутаровой кислоты наблюдается обратная картина прочность комплекса циркония, образующегося при [Н"] = 2,0 М, в 4,7 раза больше, чем соответствующего соединения гафния уменьшение [Н"1 до 1 М. приводит к уменьшению от- [c.301]

Из литературных данных известно что оксикислоты дают комплексные соединения с рением, имеющим валентность ниже семи. При изучении влияния оксикислот на реакцию образования комплексного соединения рения с а-фурилдиоксимом было установлено , что максимальная окраска соединения развивается в течение 15жын, без добавления оксикислот для этого необходимо 45 мин. Видимо оксикислоты (щавелевая или винная), фиксируя определенное валентное состояние рения (IV), способствуют более быстрому образованию соединения рения с а-фурилдиоксимом. Следует отметить, что при определении рения в присутствии больших количеств молибдена с добавлением оксикислоты (винной) оптическая плотность комплексного соединения рения понижается, достигая постоянного значения так же через 15 мин. Но если использовать вариант дифференциального метода (стр. 69), то большие количества молибдена не мешают определению рения. [c.206]

Ацетилацетон, являясь р-дикетоном, образует желтое комплексное соединение с титаном [179]. Для полноты экстракции применяют трехкратное извлечение. Определению мешают многие элементы. Другой аналог ацетилацетона — 2-теноилтрифтор-ацетон — экстрагирует титан наиболее полно при высокой кислотности. Оптическую плотность экстрагированного соединения измеряют при 430 ммк. Определение возможно в присутствии Сг, Mo, Sn, Th Zr, Al, W, связываемых в комплексы с оксикислотами и комплексоном III. Ванадий и железо не мешают [180]. [c.66]

Наиболее прочные комплексы редкоземельные элементы дают с амннополиуксусными кислотами (комплексонами). Устойчивость этих комплексных соединений в большей степени, чем в случае оксикислот, зависит от размера иона редкоземельного элемента и возрастает с уменьшением ионного радиуса. Этот факт объясняет высокую эффективность комплексонов при ионообменном и электрофоретическом разделениях. [c.580]

Наиболее подробно исследованы комплексные соединения никеля (И) [93—110], кобальта (И) [76,111—114], индия (III) [115— 119], олова (IV) [120] с рядом азот-, серу(селен)содержащих лигандов и титана (IV) 1121—123j с оксикислотами и полифенолами. [c.283]