Образование кислорода па ртуть

Количественное определение кислот полярографическим методом проводили на венгерском полярографе марки Орион типа 7-77-46 при 20° С. Период образования капли ртути поддерживали постоянным, равным 2,5 сек. Растворенный кислород из анализируемых растворов не удаляли вследствие его малой абсорбции. Для погашения максимума в пробу добавляли 1 каплю 0,1%-ного раствора столярного клея. [c.229]

Другие химики, например М. В. Ломоносов или Дж. Мэй-оу, пытались объяснить окисление элементов и образование оксидов металлов (или, как тогда говорили, известей ) как процесс, при котором частицы воздуха соединяются с каким-либо веществом. Этот воздух может быть оттянут обратно путем восстановления. В 1772 г. Лавуазье собрал этот воздух, но не смог установить его природу. Первым об открытии кислорода сообщил Пристли. В 1775 г. ему удалось доказать, что именно кислород соединяется с металлом и вновь выделяется при его восстановлении, как, например, при образовании извести ртути и ее восстановлении. Систематическим взвешиванием было установлено, что вес металла, участвующего в этих превращениях, не изменяется. [c.22]

И, вынув цилиндр, перевернем его отверстием кверху и опустим в него тлеющую лучинку. Известно, что тлеющая лучина сама собою гаснет в воздухе, а в том газе, который отделяется из красной ртутной окиси, она ярко и сильно загорается, что и показывает способность этого газа сильно поддерживать горение и дает первую возможность отличать этот газ от воздуха. При накаливании красной ртутной окиси замечается, кроме образования кислорода, появление металлической ртути, которая, при накаливании, превращается в пар и осаждается на холодных частях реторты (и в шарике, укрепленном между ретортою и газопроводною трубкою) в виде зеркального слоя или в виде капель. Итак, из красной ртутной окиси, при накаливании, получаются два тела — ртуть и кислород. Здесь из одного тела произошло два новых, т. е. произошло разложение. [c.63]

Все металлы, более активные, чем ртуть, соединяются непосредственно с кислородом и дают окислы. Ртуть реагирует с кислородом воздуха только при нагревании, причем процесс образования окиси ртути обратим [c.73]

Окиси цинка и его аналогов (ЭО) могут быть получены путем непосредственного соединения элементов с кислородом при нагревании. В противоположность белой ZnO аналогичные окислы d и Hg имеют коричневый ( dO) или ярко-красный (HgO) цвет. При очень тонком измельчении окиси ртути цвет ее становится желтым. Желтая форма HgO выделяется также при образовании окиси ртути за счет химических реакций в растворах. В воде окиси Zn, d и Hg почти нерастворимы, но в кислотах легко растворяются, образуя соответствующие соли. [c.337]

Эта реакция, впервые использованная для получения кислорода (стр. 16) Пристли и Лавуазье, относится к так называемым обратимым реакциям. При нагревании в атмосфере кислорода (или воздуха) примерно при 350° (при температуре, которая несколько ниже его температуры кипения, равной 360°) ртуть реагирует с кислородом с образованием окиси ртути(П). При более высокой температуре (примерно 500°) происходит обратная реакция— окись ртути(П) разлагается на металл и кислород. [c.317]

Ацетальдегид на указанном производстве получался по реакции Кучерова — гидратацией ацетилена в сернокислой среде в присутствии солей двухвалентной ртути. Процесс осуществлялся по следующей схеме в гидрата-тор загружалась кислота и ртуть система продувалась азотом до содержания кислорода в отходящем азоте менее 1 % включался водокольцевой насос, и ацетилен, барботируя через слой контактной кислоты, реагировал с водой с образованием ацетальдегида. [c.224]

Возникает вопрос, не меняет ли наличие атомов кислорода весь механизм окисления. Авторы отвергают такое предположение. Они исходят при этом из тех фактов, что, во-иервых, одинаковые продукты получаются как при фотохимическом и фотохимическом сенсибилизированном ртутью окислении, так и при окислении в присутствии озона и, во-вторых, во всех этих трех случаях наблюдается одинаковый кинетический закон образования гидроперекиси, а именно линейная зависимость от концентрации исходного углеводорода и независимость от концентрации кислорода. [c.482]

Присоединение и отдача электронов — сопряженные процессы, так как свободные электроны могут существовать в химических системах в исключительно малых концентрациях. Поэтому окисление всегда происходит одновременно с восстановлением, и наоборот. Например, при образовании HgO из Hg и Ог ртуть окисляется до Hg2+, а кислород восстанавливается до О . Вообще, все процессы, в которых происходит обмен электронами, называют окислительно-восстановительными или редокс-процессами. [c.408]

Мягкие кислоты связывают мягкие основания за счет ковалентных связей, жесткие кислоты связывают жесткие основания за счет ионной связи с образованием устойчивых соединений. Это обстоятельство используется в практических целях. В частности, она объясняет, почему алюминий встречается в природе в виде оксида, гидроксида и силикатов, кальций —в виде карбоната медь, ртуть — в виде сульфидов. Металлы переходных элементов VIH группы периодической системы, как мягкие кислоты, катализируют реакции, в которых принимают участие умеренно мягкие основания (оксид углерода). Другие более мягкие основания (соединения мышьяка и фосфора) служёт каталитическими ядами, так как они образуют более прочные соединения с этими металлами и блокируют их активные центры. Этим же объясняется ядовитость СО для человека. СО образует с Ре (II) гемоглобина крови более устойчивое соединение, чем кислород. Аналогичную роль играют ионы тяжелых металлов (РЬ +, Hg + и др.), которые, взаимодействуя с SH-группами физиологически важных соединений, выключают их функцию. [c.287]

По величине высокого отрицательного потенциала алюминий должен легко окисляться как кислородом, так и ионом водорода воды. Но на воздухе вследствие образования чрезвычайно тонкой пленки оксида или гидроксида, плотно пристающей к поверхности металла, он очень стоек даже при сравнительно высокой температуре (100° С). Наоборот, чрезвычайно легко окисляется покрытый ртутью алюминий, так как он образует амальгаму, т. е. раствор алюминия в ртути, атомы же беспрепятственно окисляются кислородом и ионами водорода, так как.слой ртути не дает пленке оксида плотно пристать к поверхности металла. Кислоты типа НН1 легко растворяют алюминий, окисляя его ионом водорода. Концентрированная азотная кислота при обыкновенной температуре пассивирует его, т. е. окисляет только с поверхности, образуя оксидную пленку. Серная кислота с алюминием дает основную соль, точно так же препятствующую его дальнейшему окислению. Разбавленные органические кислоты — уксусная и лимонная, почти не действуя на холоду, окисляют его при нагревании до 100° С. Особо нужно отметить взаимодействие алюминия с раствором щелочи, протекающее очень легко [c.437]

У металлов побочной подгруппы II группы наблюдается склонность к образованию комплексных соединений. Соли цинка, кадмия и ртути заметно гидролизованы в растворах. Сродство к кислороду у цинка, кадмия и ртути больше, чем у металлов побочной подгруппы I группы. [c.205]

Я закончу изложение своих экспериментов выводом принципа, который был мною установлен в самом начале этой работы, т. е. что железо, подобно многим другим металлам, подчиняется закону природы, который управляет образованием каждого истинного химического соединения. Речь идет о том, что железо соединяется с двумя постоянными порциями кислорода. В данном отношении этот элемент не отличается от олова, ртути, свинца и каждого другого вещества, способного вступать в реакцию с кислородом [c.108]

Закись ртути Hg20 — очень нестойкое соединение телшо-бу-рого цвета, разлагается под действием света и нагревании на окись ртути, ртуть и кислород. Поэтому окись ртути (Г) нельзя получить добавлением щелочей к раствору Hg (I). Образование закиси ртути происходит при нагревании ртути до 300° С и выше в присутствии паров воды. Закись ртути нерастворима в воде, растворяется в азотной кислоте. [c.28]

По методу Кьельдаля, вещество, содержащее азот, нагревают с достаточным количеством концентрированной серной кислоты в присутствии веществ, действующих как передатчики кислорода (ртуть и ее соли) или как окислители (КаСггОу, МпОг, ЫзаОз и др.), и веществ, повышающих температуру кипения серной кислоты (КгЗОф). Органическое вещество в этих условиях разлагается. Углерод при этом окисляется до окиси и двуокиси углерода, а азот превращается в аммиак, который остается в растворе в виде бисульфата аммония. Конец окисления органического вещества устанавливают по образованию прозрачного и бесцветного раствора. По окончании окисления кислый раствор разбавляют водой, прибавляют к нему избыток щелочи и отгоняют аммиак,улав-ливая его определенным количеством титрованной кислоты, избыток которой титруют щелочью. [c.49]

Приведем пример химического анализа. Около 1 г окиси ртути нагревают на большом пламени бунзеновской горелки. Во время нагревани Г вводят в пробирку тлеющую лучину. Последняя воспламеняется, что служит доказательством образования кислорода. В пробирке остается шарик металлической ртути. Имевший при этом место процесс выражается следующим уравнением 2HgO = 2Н О,. [c.23]

Растворимость металлической ртути в воде сильно зависит от наличия в ней кислорода. По данным Штока и соавторов, ртуть плохо растворяется в воде, если из нее удалить кислород. Они нашли, что с повышением температуры от 30 до 100° С растворимость ртути увеличивалась с 0,03 жг/л до 0,6 мг[л. Но в том случае, когда через воду, покрывающую ртуть, непрерывно, в течение двух месяцев, пропускали кислород при 30° С, концентрация ртути в воде увеличивалась до 39 жг/л, что соответствовало насыщению воды ртутью. По мнению авторов увеличение растворимости ртути в воде, насыщенной кислородом, связано с образованием окиси ртути НдО, которая сравнительно хорошо растворяется в воде (до 43 мг л при 30° С). Таким образом, можно полагать, что в гидросфере находится металлическая ртуть, пары и различные соли ртути, а также окись ртути. При комнатной температуре происходит диссоциация окиси ртути на кислород и ртуть, которая частично испаряется и переходит из гидросферы в атмосферу. Вследствие круговорота ртути в природе она должна постоянно присутствовать в почве, что и подтверждается исследованиями Штока, А. А. Саукова и др. По данным Штока и Кукуеля, различные почвы содержат ртути от 3 10 до 8,1 -10" вес. %. Особенно значительные количества ртути постоянно обнаруживают в почве промышленных городов. По данным В. П. Мелехиной в некоторых почвах, расположенных на расстоянии двух километров от завода, производящего ртутные приборы, находилось, примерно, в 330 раз больше ртути по сравнению с естественным содержанием ее в почве. Такое количество ртути в почве вблизи промышленных городов и особенно вблизи промышленных предприятий объясняется тем, что в атмосферу выбрасываются загрязненный воздух из цехов, производящих ртутные приборы, отходящие газы, возникающие, например, при обжиге различных руд, содержащих ртуть или ее соединения, а также топочные газы, образующиеся при сжигании каменного угля, торфа, светильного газа и других видов топлива, содержащих ртуть. [c.20]

Вместо йодноватого ангадрида в пробирку можно положить тяжелый красный порошок, который называется окисью ртути. При нагревании этот порошок разлагается с образованием ртути и кислорода. Ртуть на холодных стенках пробирки образует массу мелких капель, а кислород можно обнаружить с помощью тлеющей лучинки (рис. 7). [c.15]

Менее двух процентов реакции между возбужденной ртутью и кислородом идет по пути (1.62), и только эта часть изотопически специфична. Такой вывод подтверждается данными, полученными в 1926 г. Дикинсоном и Шерриллом [18] и затем в 1954 г. Волманом [19, 20]. При экспериментальных условиях, когда поглощение света кислородом незначительно, в проточной системе образуется много молекул озона на один атом ртути, прошедший зону реакции. Таким образом, реакция (1.62) не может быть основным первичным процессом. Образование окиси ртути — несомненно, следствие термической реакции между озоном и ртутью. Эта реакция может происходить даже при конденсации озона в охлаждаемой ловушке. [c.26]

На чистом серебре восстановление пероксида водорода осуществляется так же, как на ртути. В щелочном растворе, содержащем только пероксид водорода, наблюдается одновременное окисление пероксида с образованием кислорода [обращение реакщ1и (2.61)] и восстановление его с образованием воды [по реакции (2.60)], т. е. происходит электрохимическая реакция диспропорциони-рования [25]. [c.148]

Ртуть и углерод. Научением отношения углерода к ртути установлено, что углерод в ртути, если и растворим, то в совершенно ничтожных количествах. Однако при наблюдении за нагреванием ртути в ацетилене замечено, что блестящая поверхность ртути совершенно не изменяется, но вместе со ртутью перегоняется и небольшой сарый возгон, который при обработке водой давал ацетилен. Это — единственное указание об образовании карбидов ртути и должно быть проверено. Часто смешивают с карбидами ртути широко применяемое в технике другое соединение ртути — гремучую ртуть, но это соединение, кроме Р1ути и углерода, содержит еще азот и кислород. По составу оно отвечает формуле Hg( N0)2 и получается действием спирта на раствор ртути в азотной кислоте. [c.199]

Ртуть довольно инертна в химическом отношении. Она не реагирует с водородом, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и бором. В сухом воздухе она не окисляется кислородом, во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой, при нагревании до температур выше 300 °С окисляется до оксида ртути(П) HgO красного цвета. Ртуть активно взаимодействует с галогенами с образованием галогенидов HggFg и HgFg (где Г = F, С1, Вг, I) и с серой с образованием сульфида ртути HgS. [c.571]

Вероятно, одной из самых первых попыток изучения механизма химической реакции являются работы Р. Бойля, который в 1680 г. наблюдал яркое свечение фосфора при уменьшении давления воздуха. Несколько позже, в начале-середине XVIII в. А. Лавуазье изучал образование оксида ртути при взаимодействии этого металла с кислородом. В рамках этой ра- [c.7]

Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

В связи с тем, одиако, что исключается свободнорадикальный механизм или механизм иона карбония на том основании, что изомеры олефинов сохраняют свою конфигурацию, трудно представить, каким образом данный механизм будет способствовать образованию тракс-алкокси-ртутного соединения. Больше того, совершенно невероятно, чтобы двойная связь с 7г-электроиами вошла в координационную связь с кислородом алкоксилыюй группы скорое, чем с атомом ртути. Поэтому несмотря на некоторые недостатки ионного механизма меркурирования двойной связи данный механизм предпочитается в настояш се время всем прочим, так как у него больше преимуществ, чем недостатков. [c.374]

Формула НдО красный кристаллический или желтый аморфный порошок плохо растворим в воде раствор имеет слабо щелочную реакцию, Легко восстанавливается при нагревании выше 400 °С разлагается на ртуть и кислород. Реагирует с кислотами с образованием солей и 1ЮДЫ, [c.168]

Свободная сера неоднократно была обнаружена в сырых нефтях по образованию черной модификации киновари нри встряхивании со ртутью. Некоторые нефти содержат достаточно большие количества сероводорода, который при взаимодействии с кислородом воздуха, превращается в элементарную серу, что, возмолшо, является причиной возникновения серных месторо-н дений. Наличие серы в дистиллятах нефти можно объяснить именно этой реакцией, так как перегретый водяной нар всегда содержит свободный кислород (из воздуха, растворенного в воде, превращаемой в пар). Свободная сера при продолжительном взаимодействии с углеводородами, при нагревании образует сероводород. [c.171]

Первое из них принадлежит Цветановичу [16], изучившему в 1955 г. взаимодействие атомов кислорода (получаюш,ихся при фотосенсибилизи-рованном ртутью распаде N30) с этиленом. В продуктах реакции практически не был найден формальдегид, который является основным продуктом окислепия этилена молекулярным кислородом. И действительно, добавка последнего к реагируюш,ей смеси (т. е. к С2Н4+ О) приводила к образованию формальдегида. Таким образом, опыты Цветаповича свидетельствуют о том, что механизм обычного окисления углеводородов, ио-видимому, не включает в себя атомы кислорода — во всяком случае основная цепь окисления развивается без их участия. [c.101]

Второе исследование, выполненное Н. А. Клейменовым, И. И. Антоновой, А. М. Маркевичем и А. Б. Налбандяном [17], появилось в 1956 г. Авторы изучили окисление метана в присутствии атомов кислорода, получавшихся термическим распадом озона. Опыты проводились с эквимолекулярной смесью метана с молекулярным кислородом, к котхзрой добавлялся озон в количестве 1,45%. При температуре 200° С в продуктах реакции были найдены алкильные перекиси. Это означает, что окисление протекало так же, как и при фотосенсибилизированном ртутью окислении метана без добавки озона. Следовательно, механизмы в обоих случаях должны быть близкими и различаться только в реакциях инициирования. Так как образование алкилгидроперекиси происходит по схеме [c.101]

Для последних энтальпии их образования из самих себя условно приняты равными нулю АЯх = АЯу = = ОкДж/моль. При наличии у элементов нескольких простых веществ в виде полиморфных модификаций (алмаз и графит для углерода) или аллотропных форм (дикислород и озон для кислорода) нулевое значение энтальпии образования приписывают одному их них (эталонному), обычно термодинамически более устойчивому (графит, дикислород). Причем оно может быть твердым (графит), жидким (ртуть) или газообразным (дикислород), что определяется температурой 298,15 К и нормальным давлением. Вследствие условности нулевых значений энтальпии образования эталонных простых веществ перед обозначением энтальпии всех веществ ставится знак Д. [c.57]

Необходима тщательная очистка водорода от примесей. Особенно опасны ртуть, сероводород и мышьяковистый водород, которые отравляют поверхность металла и препятствуют установлению термодинамического равновесия Н2 2Н+. Опасен также кислород, коггорый может непосредственно соединяться с водородом на поверхности платины с образованием НгО, что нарушает равновесие Н2 2Н+. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология