Тепловой окиси углерода

После выхода из печи газы быстро охлаждаются примерно до 500°. Затем они отдают тепло котлу-утилизатору, в котором образуется часть необходимого для процесса пара. После сжатия и дальнейшего охлаждения газы промываются легким маслом при условиях, обеспечиваюш их растворение в масле углеводородов С4, в то время как углеводороды С3 и более легкие, а также водород, окись углерода и двуокись углерода отделяются как головной продукт. [c.86]

При теплообмене, например, в топке между раскаленным слоем топлива на топочной решетке и кипятильными трубками парового котла имеются различные газообразные или твердые частицы. В этом случае тепло, излучаемое слоем угля на топочной решетке, может быть в большей или меньшей степени поглощено этими частицами. В свою очередь, водяной пар, окись углерода, двуокись углерода и особенно взвешенные частицы топлива и золы имеют собственное лучеиспускание. Это оказывает на общее явление теплообмена лучеиспусканием большое влияние. [c.21]

Кратность обмена воздуха определяется в соответствии с токсическими свойствами выделяющихся газов (окись углерода, цианистый водород), их горючестью (водород, ацетилен), а также с учетом концентрации этих газов в помещениях. В производственных помещениях, где имеются выделения тепла, воздухообмен должен быть таким, чтобы избыток тепла удалялся как в холодное, так и в теплое время года. Ниже приведена часовая кратность воздухообмена (по притоку) для различных помещений производства ацетилена [c.129]

Термин паровой риформинг означает превращение углеводородов с помощью пара и тепла в газообразные продукты, в первую очередь, в окись углерода и водород. Уравнение [c.92]

Лигнит подвергается сушке в газогенераторе при температуре около 900°С потоком обогащенного водородом рециркулирующего газа. При этом из сырья уходят летучие, а само сырье подвергается гидрокрекингу с образованием некоторого количества метана и выделением экзотермического тепла. Остаточный полукокс, образующийся в газогенераторе, осаждается и выводится из процесса. Газы очищаются от сероводорода, двуокиси углерода и органических сернистых соединений. Газ, в котором содержатся в основном водород, окись углерода и метан, идет на фракционную разгонку. Метан — требуемый продукт ЗПГ — выводится, а смесь водорода и окиси углерода направляется через контур рециркуляции с гелиевым теплообменником, где температура смеси повышается до 900°С, обратно в газогенератор. [c.227]

Допуская, что углерод топлива сгорает полностью, что в отходящих газах отсутствует окись углерода и что карбонаты разлагаются нацело, рассчитать выход извести расход воздуха, потребного для горения до какой температуры может быть подогрет воздух за счет тепла извести количество образующихся газов температуру выходящих из печи газов после охлаждения их известняком и топливом. [c.560]

Очищенный газ подогревается в теплообменнике 4, смешивается с необходимым количеством водяного пара, имеющим температуру 380—400 °С, и поступает сверху в печь (конвертор) 7, в которой происходит конверсия углеводородов в водород и окись углерода. В конверторе имеются вертикальные двухходовые реакционные трубы (рис. 5) из хромоникелевого сплава, в которых помещен катализатор. Тепло, необходимое для проведения эндотермической реакции конверсии, получают сжиганием природного газа в инжекционных горелках печи 7 (см. рис. 4). Отходящие газы имеют температуру около 850 °С и их тепло используется в котле-утилизаторе 8 для получения пара давлением 40 ат. В катализаторной зоне температура достигает 750—800°С. [c.30]

Реакция газис икации угля в расплаве соды проводится при температуре 930° С и давлении 7,85 МПа. В результате образуются водород, окись углерода и метан, суммарный выход которых по углю достигает 19—20% по массе. Из аппарата 2 расплав соды в смеси с непревращенным углем непрерывно отводится в аппарат 3, где в токе кислорода угольная пыль сжигается, а расплав соды нагревается до 1010° С и возвращается в аппарат 2, обеспечивая, таким образом, тепло для протекания реакции газификации. [c.89]

Однако это уравнение весьма приближенное, так как очень трудно осуществить полное горение при стехиометрическом соотношении топливо —окислитель (кислород или воздух). Для достижения полного сжигания всегда требуется некоторый избыток окислителя. Если это условие не соблюдается, то некоторое количество топлива не будет сгорать до СОг и будут образовываться продукты неполного сгорания, в которых присутствуют окись углерода, водород, ненасыщенные углеводороды, формальдегид (иногда элементарный углерод). Если процесс горения остановить на промежуточной стадии, то количество высвобождаемого тепла будет значительно ниже. Для того чтобы быть уверенным в полном завершении процесса образования продуктов неполного горения, необходимо подвести дополнительное тепло, количество которого превышает количество тепла, выделяемого при реакции их образования. Процесс сжигания осложняется также цепным характером протекания реакций горения через образование промежуточных соединений перед появлением конечного продукта. Промежуточные соединения представляют собой химически недолговечные образования и радикалы, которые способствуют протеканию процесса горения и поддерживают его постоянным. Рассмотрим цепную реакцию горения метана [c.97]

За счет обогащения атмосферы углекислым газом увеличивается урожайность, повышается качество и сокращаются сроки созревания оранжерейных растений, однако при этом важно учитывать побочные явления. Вот почему при обогащении воздушной среды СО2 необходимо тщательно контролировать температуру, влажность, освещенность и количество вносимых загрязняющих примесей. В частности, в топливе, используемом для генерации СО2, не должно быть серы, а генераторы, работающие не на газовом топливе, следует оборудовать устройствами, поглощающими серу и сернистые соединения. Так как каждый вид растений имеет оптимальную температуру роста, которая меняется по мере его развития, то тепло, получаемое в генераторе СО2, может использоваться для обогрева теплицы или оранжереи. Обязательным требованием является обеспечение полноты сгорания СНГ, поскольку окись углерода, этилен, формальдегид и другие частично окисленные продукты, как известно, являются весьма вредными для растений, выращиваемых в теплицах и оранжереях. [c.346]

Газ синтеза проходит через реактор сверху вниз продукты реакции отбирают из нижней части короба. Температуру реакции обычно поддерживают на уровне 180—200°, причем тепло, выделяющееся при реакции, используют для получения пара в водяных трубках. Температуру пара регулируют давлением в паросборнике. В этом отношении реактор действует как многотрубный паровой котел. Обычно часовая нагрузка на реактор составляет 1000 нм (1 нм = л при нормальных температуре и давлении) газа синтеза . Под газом синтеза подразумевается только окись углерода и водород к этим газам всегда бывает примешано 15—20% инертных газов. При многоступенчатой системе, состоящей из двух-трех последовательно соединенных реакторов, общий выход жидких продуктов (Сз-углеводороды и выше) из 1 нл газа синтеза равняется 150—160 г (теоретически должно быть 208 г). Такая производительность получается при прохождении газа через несколько реакторов. Если бы такое же количество жидких продуктов образовывалось при однократном пропускании газа через один реактор, то производительность последнего составляла бы 3,5 т жидких продуктов. По сравнению с производительностью многих других промышленных каталитических процессов такой суточный съем продуктов с одного реактора следует считать небольшим. [c.60]

В обычных условиях оксид углерода (II) химически весьма инертен. При нагревании проявляет восстановительные свойства, что широко используется в пирометаллургии (см. стр. 265). При 700°С окись углерода сгорает синим пламенем, выделяя большое количество тепла (282 кдж/моль) [c.460]

В обычных условиях углерод мало активен, нагревание повышает его активность. Так, при нагревании сажа и угли соединяются с кислородом. Реакция сопровождается выделением большого количества тепла. При недостатке кислорода образуется оксид углерода (П), или окись углерода (угарный газ) [c.242]

На воздухе окись углерода горит голубоватым пламенем с выделением большого количества тепла, что позволяет использовать ее в качестве газообразного топлива (генераторный газ) [c.244]

Окись углерода сгорает голубоватым пламенем с выделением значительного количества тепла [c.436]

Сопровождающее эту реакцию значительное выделение тепла делает окись углерода ценным газообразным топливом. Однако наиболее широкое применение она находит как исходный продукт для синтеза различных органических веществ. [c.495]

Двуокись углерода вместе с азотом уносится в трубу. Когда уголь несколько остынет, окись углерода перестанет получаться, и голубые огоньки исчезнут. Тогда нужно печь закрыть, чтобы тепло не уносилось зря в трубу. Угли будут медленно тлеть за счет притекающего к ним из поддувала воздуха и превращаться в безвредную двуокись углерода. В конце концов угли истлеют и в печи останется лишь кучка золы, представляющей собой смесь содержавшихся в дереве и получившихся при сухой перегонке солей. Раньше чем исчезнут голубые огоньки, печь нельзя закрывать потому, что окись углерода перестанет сгорать, просочится в комнату и может отравить ее обитателей — они угорят . [c.105]

Вместе с тем, возможно и неполное сгорание, когда к атому углерода присоединяется не два, а только один атом кислорода и образуется окись углерода СО, называемая также угарным газом. Окись углерода в определенных условиях может в свою очередь сгорать с образованием двуокиси угле рода СО2 и выделением тепла. Естественно, что при сгорании углерода с образованием окиси углерода, обладающей еще значительным запасом тепла, выделяющимся нри ее сгорании в двуокись, используется лишь часть теплотворной способности углерода. [c.108]

По вот топку перевели с антрацита на природный газ. Если теперь продолжать по инерции анализ продуктов горения на окись углерода и подсчитывать потери тепла вследствие химической неполноты горения, исходя из содержания только СО, то результат будет не то чтобы неточным, а попросту совершенно неверным, потому что основ- ые потери тепла теперь падают на долю уже не окиси углерода, а метана и водорода. [c.131]

Наиболее эффективным восстановителем является угЛерод, затем следуют фосген и окись углерода. Однако уголь связывает кислород преимущественно в виде СО, что дает незначительный тепловой эффект, тогда как при взаимодействии окиси углерода с кислородом выделяется почти в три раза больше тепла. Это позволяет вести процесс хлорирования без подвода тепла извне. [c.519]

При температурах между 500 и 870° получаются окись углерода, углекислый газ и водород. В процессе продувания тепло отнимается от слоя топлива, и температура его понижается. При чрезмерном падении температуры в состав водяного газа, кроме указанных компонентов, входит неразложившийся водяной пар. [c.25]

На некоторых заводах для поддержания высокой температуры в реакторе при обработке катализатора водородом вместе с водородом подают около 100 м /час синтез-газа. Водород, гидрируя окись углерода до метана, выделяет тепло, которое поддерживает температуру в реакторе около 203—206°. [c.483]

Приняты следующие допущения 1) слой катализатора адиа-батичен 2) при входе в слой катализатора газовый поток полностью перемешен 3) слой катализатора рассматривается как квазигомогенная среда 4) давление в реакторе рассматривается постоянным 5) обратный перенос тепла и массы в осевом направлении слоя не учытывается 6) активность катализатора изменяется медленно 7) при расчете реактора в качестве ключевых компонентов принимаются метанол СН3ОН, окись углерода СО и водород Н2. [c.328]

Применение кипящего слоя позволяет проводить процесс в изотермических условиях при максимально возможной температуре и тем самым достигнуть большей скорости конверсип и более глубокого превращения углеводородов в водород и окись углерода, а в контактных аппаратах трубчатого типа интенсивно и равномерно подводить тепло к слою катализатора и избежать прогорания труб. [c.188]

Заметим, что соотношения (3.8) — (3.10) получены в предположении, что пространство между поверхностями вакуумпровано или заполнено негюгло-щающен средой. При температурах выше 1360° К двуокись углерода, окись углерода, пары воды и углеводороды в заметных количествах поглощают и испускают тепло, если масса газа на пути излучения эквивалентна массе газа в слое толщиной 3 м и более при атмосферном давлении. [c.44]

Есть и другой тип — высокотемпературные элементы. В них вместо водного раствора электролитом служит расплавленный или твердый проводник, в котором ток переносят не электроны, а заряженные атомы или группы атомов. Подобные элементы рассчитаны на работу при 600—900 °С. При таких относительно высоких температурах электрохимические реакции идут быстрее и по1до брать материал электродов довольно просто. У высокотемпературных элементов есть важное преимущество. В них можно использовать более широкий круг горючих, в том числе особенно перспективное. горючее — окись углерода в виде генераторного газа. Он будет окисляться на отрицательном электроде в углекислоту, которую можно затем сиользовать для газификации твердого топлива и получения из него новых порций генераторного газа. Топливо при этом подогревается избыточным теплом, выделяющимся три работе элемента. Такой круговой процесс позволяет использовать в топливном элементе, [c.140]

Адсорбция первых порций кислорода на активированном угле сопровождается выделением очень большого количества тепла. Последующие порции адсорбируются с меньшим выделением тепла. При откачке угля, насыщенного кислородом, сначала десорбируется кислород, а затем двуокись и окись углерода, что свидетельствует об окислении угля первыми порциями сорбирующегося кислорода (химическая адсорбция). [c.174]

Процесс основан на многоступенчатом сжигании мазута при малых избытках воздуха (35—45% от теоретически необходимого для1 полного сжигания топлива) с превращением его в малокалорийный топливный газ и извлечением из газов сгорания серы, а также ценных компонентов, содержащихся в золе. Органическая часть топлива при сжигании превращается главным образом в водород и окись, углерода, сернистые соединения в сероводород. Часть углерода топлива (около 2%) выделяется в виде сажи. Полученный газ с теплотворной способностью 4,6—8,3 МДж/м охлаждается с использованием тепла для выработки пара высокого давления, очищаете от сажи и золы, промывается водой, а затем очищается от НаЗ-и 80а жидкими сорбентами. Сероводород и сернистый ангидрид используются в производстве серы или серной кислоты. Очищенный газ направляется в топку котла. Процесс может быть осуществлен на движущемся слое кокса или неорганическом теплоносителе, обладающем большой теплоемкостью и высокой механическо прочностью. [c.138]

Такая схема представляет собой тоже не более чем рецепт получения углекИ Слоты. По поводу характера окисления твердого углерода долгое время существовали две противоположные точки зрения. Одна из них утверждала, что сначала по указанной выше схеме должна получиться углекислота, а затем по реакции обратного типа может получиться окись углерода (i соответствующей затратой тепла) по схеме. [c.68]

Целлулоид, горючее твердое вещество в виде эластичной роговидной массы. Плотн. 1300—1500 кг/м -, теплота сгорания 3900—4900 ккал1кг. При нагревании до 80° С загорается от искры. Т. ворпл. 100° С т. самовоспл. 141° С. Склонен к тепл, самовозгоранию т. самонагр. 50° С. Прн нагревании выше 100° С разлагается. Небольшие количества сажи или окиси цинка понижают температуру этого разложения. Склонен к химическому самовозгоранию в присутствии кислот и при действии окислителен. При сгорании целлулоида образуются токсичные газы закись и окись азота, окись углерода. При разложении целлулоида без доступа воздуха образуется [c.284]

НОМ 3, И Нг К Н2О, превышающем 1,2, окалины на стали (не образуется. Поскольку от сжигания топлива до СО получается мало тепла, а несгоревший водород и вовсе не дает тепла, то невозможно при вышеуказанных соотношениях достичь температуры 1200°, если не принять каких-либо специальных мер для повышения температуры печи. Такими мерами могут быть сжигание топлива в кислороде или дожигание его в регенераторах или рекуператорах, которые служат для подогрева воздуха, расходуемого на горение или дожигание газов в особой камере, из которой тепло передается в нагревательное пространство через тонкую муфельную стенку. Номограмма на рис. 151 применима только для железа и стали. Разные металлы имеют различное химическое сродство с кислородом. Чтобы для других металлов получить номограмму, аналогичную изображенной на рис. 151, надо ее продлить в направлении обеих стрелок. Такое распространение номограммы на другие металлы было выполнено тем же Нейманном (рис. 152). Номограмма дана в логарифмических координатах со следующими делениями 1, 2, 5, 10, 20, 50, 100 и т. д. Более мелкие деления показаны на вспомогательных шкалах. iMeждy прочим, из рис. 152 видно, что никель в так называемой окислительной атмосфере печи не окисляется. Количество водорода может составлять нё более 1% от количества водяного пара, а окиси углерода — всего 1 % от количества углекислого газа, никель окисляться не будет. Кривая равновесия марганца располагается вблизи противоположного конца номограммы. При температурах, поддерживаемых в печи, марганец будет окисляться даже в том случае, если атмосфера печи будет состоять из чистого водорода, окиси углерода и инертного газа, например азота. Активность марганца при высоких температурах по отношению к кислороду используется для восстановления стали в мартеновских печах. В атмосфере, состоящей из окиси углерода и инертного газа, марганец при температурах печи окисляется благодаря реакции 2С0 = С -f СО2. Хотя окись углерода (СО) при повышенных температурах является весьма устойчивым соединением, указанное выше явление временной и исчезающей диссоциации обусловливает и эту быстг ро протекающую реакцию. Вновь возникающие молекулы углекислого газа диссоциируют таким же способом, и марганец окисляется временно освобождающимся кислородом. На рис. 152 приведены также кривые равновесия других используемых в промышленности металлов. [c.201]

Специфика свойств пентакарбоиила железа заключается в том, что эта жидкость уже при температурах около 100 °С способна заметно разлагаться на железо и окись углерода. Так как температура необогреваемой зоны под крышкой составляет 180—2 0 "С, то необходимо организовать охлаждение форсунки, чтобы снять тепло, получаемое из газовой фазы. В работе можно применять головки двух типов (рис. 45 и 46), оборудованные принудительной системой охлаждения. В нижнюю часть таких головок ввертываются форсунки. В двухкомпонентной головке карбонил подводится к форсунке ио осевой трубке, а второй компонент — газообразный аммиак подается сбоку. Осевая трубка имеет приспособление для перемещения. [c.129]

Прп введении в цороховую мякоть горючего вещества (угля) реакция горенпя протекает с люньшпм выделением тепла, потому что вместо углекислого газа при этом получается окись углерода (теплота образования СОо—94,3 Кал, СО — 26 Кал). Такое ше влияние на горение пороховой мякоти оказывает и прибавка плохо горящей смеси. [c.153]

Газодувка 2 нагнетает газ в парогазосмеситель 3, куда одновременно подается пар с давлением 1,5—2 ат. Полученная парогазовая смесь с температурой 100—110°С и отношением пар окись углерода примерно 1,5 1 проходит теплообменники 4, где нагревается до температуры 400—450 °С за счет тепла конвертированного газа и затем поступает в конвертор 5, где газ проходит последовательно два слоя катализатора. Принципы устройства и работы конвертора описаны в гл. УП1, рис. 54. [c.231]

Мы начнем с обсуждения результатов, полученных с применением закиси меди. Данные магнитных измерений [20] подтвердили, что использованный препаративный метод позволил получить только закись меди. На поверхности, свободной от адсорбированного кислорода, окись углерода при 20° адсорбировалась обратимо. Если же при 20° предварительно проводили адсорбцию кислорода, то быстрая адсорбция окиси углерода сопровождалась выделением гораздо большего количества тепла. Например, вместо 20 ккал/моль для теплоты адсорбции окиси углерода на прогретой поверхности Гарнер, Стоун и Тили [15] в случае поверхности, содержащей адсорбированный кислород, получили для соответствующей теплоты 49 ккал/моль. Было также обнаружено, что предварительная адсорбция окиси углерода повышает теплоту адсорбции кислорода с 55 до 100 ккал/моль. Было ясно, что при этом осуществляется химическое взаимодействие. Продукт оказывался совершенно устойчивым в присутствии избытка кислорода, но в случае избытка окиси углерода происходила медленная перегонка углекислого газа в присоединенную к прибору охлаждаемую ловушку. Мы можем очень легко убедиться, что при предположении о конверсии адсорбированного кислорода в углекислый газ путем атаки окисью углерода из газовой фазы, теплота должна быть больше наблюдавшегося количества в 49 ккал/моль. Т1плота реакции СО(газ) + /202(газ) = СОг(газ) составляет 67 ккал/моль, а теплота диссоциативной адсорбции кислорода на прогретой закиси меди равна 55 ккал/моль, следовательно, разность показывает, что реакция СО(газ) + О(адс) = СОг(газ) экзотермична и ее тепловой эффект равен 67— ( /2X55), т. е. 39 ккал. Фактически продукт находится главным образом в адсорбированном состоянии, поэтому для определения реальной теплоты взаимодействия требуется прибавить молярную теплоту адсорбции углекислого газа. Если принять для последней 20 ккал/моль (ср. табл. 1), [c.313]

Хорошо известно, что водород или двуокись углерода обратимо адсорби руется на окисях Сг, Си или Zn при комнатной температуре, но при высоких температурах водород или окись углерода отщепляются превращенными в воду или двуокись углерода [41]. Адсорбция окиси углерода на платине обратима при температуре жидкого воздуха, но необратима при комнатной или высоких температурах. Адсорбция, происходящая при низших температурах, в этих случаях является процессом физического или вандерваальсовского типа, кото-рый очень похож на конденсацию жидкости на поверхности. Однако энергия, освобождаемая при адсорбции, гораздо выше, если адсорбентами являются твердые вещества с высокой кохезией. В системе пар —жидкость равновесие достигается быстро, если газ и адсорбирующая поверхность приведены в соприкосновение и процесс адсорбции полностью обратим. В противоположность вандерваальсовской адсорбции химическая адсорбция часто бывает медленной, кроме того, она часто необратима и идет с выделением большого количества тепла, обычно значительно большего, чем в первом случае. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология