Восстановитель Восстановление

Запись данных опыта. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для протекающей окислительно-восстановительной реакции. Рассмотреть данную реакцию как процесс, протекающий при работе гальванического элемента. Выписать значения соответствующих электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11) и вычислить э. д. с. Отметить положительное значение э. д. с. для протекающего окислительно-восстановительного процесса, а также тот факт, что окислителем является окисленная форма гальванической пары, имеющая более высокий электродный потенциал, а восстановителем — восстановленная форма пары с меньшим потенциалом. [c.113]

Как и при работе гальванического элемента, при электрохимической коррозии происходит окисление восстановителя, восстановление окислителя, движение ионов в растворе электролита и электронов в металле. Основным отличием процессов электрохимической коррозии от процессов в гальваническом элементе является отсутствие внешней цепи. Электроны при коррозии не выходят из корродирующего металла, а движутся внутри металла. Химическая энергия реакции окисления металла не передается в виде работы, а лишь в виде теплоты. Схема электрохимической коррозии железа в контакте с углеродом приведена па рис. 73. На анодных участках происходит ре- [c.212]

Числителем индекса указывают окисленную форму, а знаменателем восстановленную форму. Отметим, что оч окислителя (окисленная форма) всегда больше оч восстановителя (восстановленная форма). [c.25]

Из данных табл. 6 видно, что в водных растворах значения стандартных потенциалов находятся в пределах от —3 В до +3 В, т. е. весь диапазон охватывает 6 В. С увеличением стандартного потенциала усиливается окислительная способность окислителя и уменьшается восстановительная способность восстановителя. С другой стороны, чем меньше Е°, тем менее сильным окислителем является окисленная форма и тем более сильным восстановителем— восстановленная форма. [c.91]

Как уже отмечалось, для определения Электродного потенциала целесообразно рассматривать окислительно-восстановительные потенциалы системы или пар [19]. Чем выше окислительный потенциал пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем восстановленная форма. На практике обычно соединяют две пары в гальванический элемент и определяют его ЭДС, измеряя относительные потенциалы различных пар в сравнении с одной и той же стандартной парой, получают абсолютные величины измеряемых потенциалов. В качестве стандартной пары применяют нормальный водородный электрод. Если водородный электрод является катодом, а пара Fe "/Fe — анодом, то результатом реакций на аноде и на катоде будет [c.14]

В реакциях с ионами-окислителями атомный водород выступает как активный восстановитель. Восстановление протекает или через перенос электрона, как в случае с Со [c.315]

Чем больше стандартный окислительно-восстановительный потенциал данной пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем — восстановленная форма. К сильным окислителям относят р2, МпО/, СгзО, . Их стандартные потенциалы соответственно равны +2,87 В +1,51 В (кислая среда) +1,33 В (кислая среда). Отнятие электронов у Р -ионов может быть осуществлено только путем электролиза. [c.145]

Вследствие легкой восстанавливаемости иона водорода очень сильные восстановители, такие, как металлические Na, К или Са, в водном и даже в спиртовом растворе почти неприменимы. Жидкий аммиак, однако, растворяет эти металлы без изменения и в отсутствие катализатора лишь крайне медленно реагирует с ними с выделением водорода. Все эти растворы, окрашенные в темно-голубой цвет, таким образом, являются хорошими восстановителями они позволяют использовать в растворенном состоянии щелочные металлы, соответственно электроны. Вследствие интенсивной окраски легко можно установить присутствие избытка восстановителя. Восстановление в большинстве случаев протекает настолько гладко, что избыток не требуется и поэтому восстановление можно вести в форме титрования. Реакционная способность растворов Na и К примерно одинакова по сравнению с ними раствор Са во многих случаях оказывается еще более реакционноспособным. Иногда можно пользоваться при комнатной температуре твердым соединением Са(КНз)б 1342]. [c.294]

Здесь М — органическая молекула в роли восстановителя О — молекула окислителя (окисленная форма) 6 - — молекула восстановителя (восстановленная форма) —органическая молекула в роли окислителя. А+и Д--изменения зарядности на единицу элементарного [c.222]

К 30—50 мл раствора, слабо подкисленного 0,5 н. уксусной кислотой, прибавляют 5 мл 5%-ного раствора комплексона, кипятят в течение 5 мин. и после охлаждения и доведения объема до 100 мл определяют светопоглощение раствора в фотоколориметре с зеленым светофильтром (длина волны 550 шр). Получаемые окраски подчиняются закону Ламберта—Беера в пределах концентрации хрома 0,1—8 мг в. 100 мл раствора. Окраска устойчива, на нее не оказывает влияния избыток комплексона, и она не разрушается даже при 30-минутном кипячении. Сильные неорганические кислоты действуют разрушающим образом. Хлориды и нитраты не оказывают влияния при большом содержании сульфатов получаются пониженные результаты (до 1%), Определение хрома можно проводить в присутствии всех неокрашенных катионов, но только при достаточном количестве комплексона, необходимого для связывания этих катионов. Окрашенные катионы мешают определению, и их необходимо отделить, например, осаждением гидроокисью натрия в присутствии перекиси водорода при этом трехвалептный хром переходит в хромат. При колориметрировании хроматов комплексон одновременно реагирует как восстановитель. Восстановление катализируется при нагревании следами ионов Мп . Присутствие перекиси водорода сильно повышает светопоглощение, повидимому, вследствие образования пероксокомплексов . Поэтому при восстановлении хроматов (полученных окислением перекисью водорода) комплексоном необходимо для колориметрирования пользоваться калибровочной кривой, построенной в присутствии, перекиси водорода (1,5 мл 30%-ной перекиси водорода в 100 мл). Подробности приведены в оригинальной работе [67]. [c.88]

Чем больше потенциал данной пары, тем более сильным окислителем является соответствующая окисленная форма и тем более слабым восстановителем — восстановленная форма. [c.116]

Величина нормального окислительного потенциала пары С15/2С1 оказывается значительно большей, чем пары Ре " /Ре" а именно она равна с12./2с = 4-1,36 в. Из этого следует, что стремление к присоединению электронов (т. е. окислительная активность) у свободного Оа значительно больше, чем у ионов Ре . В соответствии с этим ионы СГ являются более слабым восстановителем, чем ионы Ре . Таким образом, чем больше нормальный окислительный потенциал данной пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем—восстановленная форма. [c.344]

Методы определения хлорат-ионов в большинстве случаев основаны на восстановлении их с последующим оксидиметрическим определением избытка восстановителя. Восстановление хлорат-ионов протекает очень медленно и требует применения катализаторов. В качестве восстановителей могут быть использованы сернокислое железо(П) [354], нитрит калия [521], тиомочевина, хлорид титана(1П) [875, 1050], триоксид мышьяка [1024], амальгамированный цинк в редукторе Джонсона [874]. В качестве катализаторов применяют осмий(У1) [1024], молибдат аммония. Избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия [354], бромата калия [874, 1024] или сульфата церия(1У) с применением следующих индикаторов метилоранжа [1024], хлорамина Б [874], хинолинового желтого [875], ферроина [664]. [c.51]

Неличина стандартного потенциала пары С12/2С1 оказывается значительно большей, чем пары Ре +/Ре +, она равна сь/гс - = - +1,36 в. Следовательно, сродство к электронам (т. е. окислительная активность) у С1г значительно больше, чем у Ре +. Соответственно С1 является более слабым восстановителем, чем Fe Таки м образом, чем больиле стандартный потенциал данной пары, тем ()олее сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем — восстановленная форма. [c.347]

Обогащение воздушного дутья кислородом увеличивает скорость горения топлива и последующих процессов образования восстановителей восстановления оксидов железа, уменьшает количество тепла, выносимого из печи с балластным азотом воздуха. Тбис, при повышении содержбшия кислорода в дутье с 21 до 30% об. УРК снижается на 9%, а производительность печи увеличивается на 10%. При более высоком содержании кислорода в печи развиваются излишне высокие температуры, что может вызвать подвисание шихты и замедление плавки. [c.72]

Это условие можно сформулировать следующим образом последовательное титрование смеси окислителей возможно, если восстановительная форма более слабого окислителя количественно реагирует с более сильным окислителем, а при последовательном титровании смеси восстановителей необходимо, чтобы окисленная форма более слабого восстановителя количественно окисляла более сильный восстановитель. Таким образом, последовательность титрования компонентов смеси (окислителей или восстановителей) обусловлена возможностью титрования более сильного окислителя (восстановителя) восстановленной (окисленной) формой более слабого окислителя (восстановителя). Справедливость этого положения вытекает из следующих практических соображений например, если при внесении титранта в смесь окислителей произойдет частичное восстановление также более слабого окислителя (а это неизбежно при столкновении ионов в гомогенной с еде, особенно вблизи к.т.т.), то необходимо, чтобы продукт его реакции - восстановитель - быстро и стехиометрнчески прореагировал с еще недотитрованным сильным окислителем. Следовательно, в первой к.т.т. завершается фактически химическая реакция, выражаемая уравнением [c.88]

Чем дальше находится та или ине1я система в ряду стандартных потенциалов, т. е. чем больше ее стандартный потенциал, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма. И, наоборот, чем раньше расположена система в ряду, т. е. чем меньше значение (р°, тем более сильный восстановитель ее восстановленная форма. Действительно, среди окисленных форм систем конца ряда мы находим такие сильные окислители, как F2, Н2О2, MnO . Самые же сильные восстановители — восстановленные формы систем начала ряда щелочные и щелочноземельные металлы. [c.281]

Согласно современным представлениям, фотохимическая стадия Ф. заключается в поглощении хлорофиллом кванта света с переходом хлорофилла в восстановленное состояние вследствие присоединения к нему электрона или водорода из какого-либо восстановителя. Восстановленный хлорофилл с помощью нескольких последовательно действующих ферментов передает электрон или водород, а тем самым и поглощенную энергию на восстановление углекислоты. Что касается химизма фотосинтетиче-ского превращения углерода, то согласно современному представлению первичная фиксация СО2 происходит на углеводе, содержащем пять атомов углерода,— рибулозодифосфате, который при этом распадается с образованием фосфоглицериновой кислоты. Последняя восстанавливается до фосфоглицериново-го альдегида, который конденсируется с фосфодиоксиацетоном и образует фруктозодифосфат, а затем свободные сахара — гексозы, сахарозы и крахмал — в процессе, обратном гликолитиче-скому распаду. Очень важно, что растения могут осуществлять Ф. не только при естественном солнечном свете, но и при искусственном освещении, что дает возможность выращивать растения в разное время года. [c.269]

Указанное правило имеет исключения, так как в зависимости от условий проведения процесса окисления—восстановления и характера реагирующего восстановителя восстановление азотистой кислоты может происходить до оксида азота (II), егейтраль-ного азота, гидроксиламина, аммиака и др. [c.531]

Мерой окислительной способности атомов или ионов служит сродство к электрону, выраженное в электрон-вольтах. Мерой восстановительной способности служит потенциал ионизации, выраженный также в электрон-вольтах. Чем больше окислительно-восстановительный потенциал данной пары частицы (например, I2/2 I или ZnVZn ), тем более сильный окислитель — окисленная форма и тем более слабый восстановитель — восстановленная форма. [c.108]

При решении задач следует учитывать, что чем больше стандартный потенциал данной пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем — восстановленная форма. Когда комбинируют две какие-либо окислительно осстаповительные пары, то более сильный из двух окислителей получает электроны от более сильного восстановителя, причем образуются слабые восстановитель и окислитель. [c.33]

Общая картина такова, что при переносе электронов от донора на акцептор фотосистемой I образуется сильный восстановитель, который может восстанавливать NADP+ до NADPH, и слабый окислитель, который тем не менее способен получать электроны от пластоцианина. Вместе с тем перенос электронов с донора на акцептор фотосистемой II приводит к образованию сильного окислителя (окисленный донор), который может осуществлять окисление воды и выделение кислорода. Образующийся при этом восстановитель (восстановленный акцептор), хотя и более слабый, чем в фотосистеме I, достаточно силен для передачи электронов через последовательность компонентов пластохинон — цитохром / — пластоцианин. [c.344]

Этилен (1), СО (П), И, (И1) В ос ст, SO2, СО -Пропанол ановление разли Сера, СО2 Со (15%) — ВРз (10%) на Y-AI2O3, Р у= 35 бар, Я = 17,5 бар, 70 бар [447] чными восстановителями Восстановленный алунит 500—900° С. Выход серы до 86% [795] Боксит 500—900° С. Выход серы 76%. При двухступенчатом восстановлении выход серы до 100% [795) [c.231]

Нитробензол (I) В осст N0, СО Анилин ановление разлк ] N3, СО2 Окисный медь-хром-марганцевый в паровой фазе, 200—300° С, 1 Нз = 1 20—30. Выход 100% [29] Окисный медь-хром-марганцевый — хромовая кислота (23% Си) 200° С, 24 ч. Выход 100% [30] [ЧНЫМИ восстановителями Восстановленная марганцевая руда [26] [c.882]

СггОГ. в которой Данный элемент имеет большую валентность (Сг +) и восстановленную форму Сг , в которой валентность меньше (Сг " ). Чем выше окислительный потенциал окислительно-восстановительной пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем — восстановленная форма. [c.34]

Силикокальций образуется при плавке кремнезема и извести в присутствии углеродистого восстановителя. Восстановление кальция углеродом из СаО при одновременном восстановлении кремния из Si02 происходит при температуре около 1600° С с образованием прочного соединения силицида кальция aSi и выделением СО. Основными исходными материалами для производства силикокальция являются кварцит, свежеобожженная известь и углеродистый восстановитель (коксик, древес-242 [c.242]

При этом образуется эфир осмиевой кислоты с г ис-а-гликолем, из которого гидрхшизом можно получить сам а-гликоль гидролиз предпочтительнее проводить в присутствии восстановителя, восстановлением литийалюминийгидридом [23] или разложением сероводородом. Структурная геометрия этой реакции присоединения, очевидно, такова, что она благоприятствует ifM -присоеди-нению, которое может протекать с незначительным искажением Os—0-валентпых связей. [c.506]

Реакцию восстановления ароматических нитросоединений в аминосоединения, которую называют обычно реакцией Зинина, можно проводить при помощи различных восстановителей. Восстановление ведут при помощи водорода в момент выделения (in statu nas endi), при восстановлении нитробензола иолучается [c.268]

Третичные фосфины проще всего получать из соответствующих окисей фосфинов, которые абсолютно устойчивы к действию классических восстановителей. Восстановление легко осуществляется с помощью Ь1А1Н4 [613, 1349, 1544, 1545] пригодным оказался также Са(А1Н4)2 [1349]. В то же время ЫаВН4 не восстанавливает окиси фосфинов [613]. [c.433]

Окислительно-восстановительными реакциями называются химические реакции, протекающие с изменением валентности некоторых элементов реагирующих веществ. Окисление — отдача электронов атомом или ионом при этом возрастает пололштельная или уменьшается отрицательная валентность. Вещества, атомы или ионы, которые отдают электроны, называются восстановителями. Восстановление — прием атомом или ионом электронов, сопровождающийся уменьшением положительной и увеличением отрицательной валентности. Вещества, атомы или ионы, которые принимают электроны, называются окислителями. [c.28]

Итак, окислительно-восстановительная реакция может происходить лишь при непосредственном взаимодействии окислителя (окисленной формы) одной сопряженной пары с восстановителем (восстановленной формой) другой сопряженной пары. Если окислитель из первой пары назвать Oxi и восстановитель второй пары Redj, то общая редоксреакция будет состоять из двух частных реакций [c.113]

Восстановление сернистыми щелочами проводят обычно следующим образом готовят раствор восстановителя и постепенно прибавляют его к нагретой до 90—95° С смеси воды с нитросоединением. Иногда загрузку производят в обратном порядке нитросоединение прибавляют к раствору восстановителя. Восстановление ведут при температуре кипения реакционной массы, т. е. 100—120° С. Чтобы избежать упаривания реакционной массы, иногда применяют герметически закрытый аггпарат и небольшое избыточное давление (0,5—0,7 аг). В некоторых случаях процесс восстановления ведут с обратным водяным холодильником, где испаряющаяся вода конденсируется и стекает обратно в редуктор. [c.90]