Водород физические константы

Методы, использующие данные по нефтяным фракциям. Прямой метод [41]. Этот метод называется прямым, потому что структурные группы определяются непосредственно , т. е. без корреляции между физическими константами н химическим составом. При помощи элементарного анализа и определения молекулярного веса до и после гидрогенизации масла, освобожденного от олефинов, в ароматической структуре может быть оценено процентное содержание углерода (% Сд) и среднее число колец (/ о)- Если гидрогенизация масла проведена таким образом, что в нафтеновые кольца превращены только ароматические кольца, то каждый ароматический атом углерода приобретает один атом водорода. Легко показать, что в этом случае [c.372]

Для 30 фракций были определены температура кипения, кинематические вязкости при 100 и 210°, индексы рефракции, отношение углерода к водороду, молекулярные и удельные веса, анилиновые точки, а также оптические свойства фракций. Исследование физических констант последних показало, что таким путем удалось разделить сложную смесь углеводородов смазочного масла на отдельные типы углеводородов. Для отдельных фракций кинематические вязкости при 100° варьировали от 74 до 18 сантистоксов, индексы вязкости от—35 до 149, коэффициенты преломления от 1,5032 до 1,4587, а значения X в формуле С В.2 +х от —9 до -f0,35 (в то время как число углеродных атомов в молекуле оставалось почти постоянным). Выделение экстракцией более высокомолекулярных углеводородов оказалось затруднительным. [c.403]

Нефтезаводские газы, подлежащие разделению, представляют собой смесь углеводородов с водородом. Основные физические константы водорода и газообразных углеводородов приведены в табл. 12. Водород из этих газов вьщеляют методами глубокого охлаждения, абсорбцией, адсорбцией, диффузией через мембраны с избирательной проницаемостью для водорода. Метод глубокого охлаждения нашел промышленное применение для выделения Нз из водородсодержащих газов. Для получения водорода высокой степени чистоты используют метод короткоцикловой адсорбции на цеолитах. Водород очень высокой степени чистоты в небольших количествах получают диффузией через мембраны из сплавов палладия, проницаемых для водорода, но непроницаемых для других газов и паров. Разрабатываются и полимерные мембраны, обладающие аналогичными свойствами, Метод абсорбции углеводородами с последующей ректификацией, особенно при пониженной температуре, может быть также использован для концентрирования водорода. Этот процесс имеет место в системах гидроочистки (см, стр, 20). [c.42]

Основные термодинамические и физические константы водорода приведены ниже [17, 26, 27] [c.12]

Для их раздельного определения весьма плодотворным оказался метод каталитической дегидрогенизации по Зелинскому. При дегидрогенизации предельного остатка бензиновых и керосиновых фракций на специальном катализаторе (палладий на активированном угле) при 300 °С шестичленные нафтены количественно превращаются в ароматические углеводороды с выделением водорода. Эта реакция очень подробно изучена и с успехом применяется при исследовании советских нефтей. Количество образовавшихся ароматических углеводородов определяется описанными выше методами. По разности между общим содержанием нафтенов и содержанием только циклогексановых судят о количестве циклопентановых нафтенов. Содержащие последних можно установить и прямым анализом физическими методами после дегидрогенизации и выделения образовавшихся ароматических углеводородов. Значения аг из табл. 1 в этом случае надо брать для цикло-пент новых углеводородов. При детализированных исследованиях предельные остатки подвергаются четкой ректификации и в узких фракциях нафтеновые углеводороды идентифицируются спектральными методами и по физическим константам. [c.66]

Вычислить следующие физические константы для пропана а) плотность по водороду б) плотность по воздуху [c.117]

Обратите внимание на температуры плавления и кипения воды. Сравните их с физическими константами соединений водорода с соседями кислорода по Периодической таблице (фтороводород, хло-роводород, аммиак, фосфин) и элементами VI группы (сероводород, селеноводород) (см. табл. 3 ). [c.104]

Соединения с водородом. Как было уже указано выше, из атомов подгруппы В — Т1 наибольшее число соединений с водородом дает бор. Эти соединения хорошо изучены, носят название бораны и близко стоят к углеводородам и кремневодородам — силанам, что видно из сопоставления физических констант их соединений (табл. 125). [c.441]

ВОДОРОД и ГАЛОГЕНЫ ФТОР, ХЛОР, БРОМ, ИОД И АСТАТ 1. Строение атомов и их физические константы [c.590]

Строение атома водорода и его физические константы. Водород (2=1) состоит из трех изотопов JH, jH, Н. В естественной смеси находится 99,985% изотопа Н, 0,015% изотопа ЦН. Изотоп IH — радиоактивный, -излучатель с = 12,26 года. [c.613]

Молекулярный водород (Н2) характеризуется следующими физическими константами т. пл. — 259,1°С, т. кип. — 252,6°С, Крит. т. 240 С пл. (газ) 0,0899 г/л при н. у. растворимость в воде при 20°С 0,0182 мл/г (при 1,013-105 Па). Потенциал ионизации атома водорода равен 13,595 эВ сродство к электрону 0,78 эВ. [c.147]

Способы определения чистоты водорода методом измерения его физических констант описаны выше (см. стр. 79). [c.101]

Критерием чистоты газа может служить давление насыщенного паря сжиженного хлористого водорода при температуре кипения, а также Другие физические константы, например тем- [c.134]

Компрессоры, работающие при Т То.с на рабочем теле с Ткр<7 о.с (воздух, азот, водород, гелий), принципиально не отличаются от компрессоров энергетических установок физические константы газов Ср, к, Я сказываются только на показателях компрессора. [c.70]

Полное разделение изотопов кислорода является весьма трудной задачей. Во всяком случае, разделение это достигается с гораздо большим трудом, чем разделение изотопов водорода — соответственно уменьшению изотопного эффекта. Вот почему физические константы соединений О изучены гораздо хуже, чем соединений дейтерия, и получены [c.49]

Укажите важнейшие физические константы (плотность и температуру плавления) свинца, его отношение к воздуху, воде и кислотам. Почему свинец не растворяется в соляной н разбавленной серной кислотах, хотя и стоит в ряду напряжений левее водорода Назовите важнейшие применения свинца. [c.244]

В этом обзоре доноры атомов водорода, например вода, метанол и формамид, рассматриваются как протонные растворители растворители с константами диэлектрической проницаемости более 15, которые, хотя и содержат атомы водорода, но не способны выступать в роли доноров лабильных атомов водорода с образованием сильных водородных связей, рассматриваются как сильно полярные апротонные соединения. К числу таких обычных полярных апротонных растворителей относятся диметилформамид, диметилацетамид, Ы-метиЛпирролидон-2, диметилсульфоксид, тетраметиленсульфон (сульфолан), диметилсульфон, ацетон, нитрометан, ацетонитрил, нитробензол, двуокись серы, пропиленкарбонат. В обзоре рассматриваются преимущественно ДМФА, ДМАА и ДМСО, так как эти растворители доступны и широко применяются [2,4]. Но следует помнить, что существует много других полярных апротонных растворителей, применение которых в отдельных частных случаях может быть предпочтительным. Некоторые физические константы обычных полярных апротонных растворителей приведены в табл. 1. [c.7]

В табл. 2 приведены основные физические константы водорода и других криогенных веществ. Характерными параметрами водорода являются очень высокая теплопроводность и низкая плотность. Водород — самый легкий элемент периодической системы, что определяет многие его свойства. [c.98]

Последняя физическая константа интересна тем, что для у1 ле-водородов одного и того же гомологического ряда она является величиной постоянной. Для различных классов углеводородов рефрактометрическая разность имеет следующие значения [c.159]

Важнейшие физические константы водорода сопоставлены в табл. 7. [c.60]

Физические константы водорода а [c.61]

Хлористый водород — бесцветный газ с резким запахом и вкусом (физические константы см. в табл. 114). Плотность газа относительно кислорода равна 1,1471, что соответствует молекулярному весу 36,71, в то время как рассчитанный по формуле НС1 молекулярный вес оказывается равным 36,47. Следовательно, хлористый водород при обычной температуре состоит из простых молекул НС1. Его можно достаточно легко перевести в жидкое состояние. Даже вблизи температуры сжижения плотность газа все еще близка к нормальной. [c.844]

Бромирование оксима проводилось с н-бромидом янтарной кислоты или н-бромацетамидом, окисление бромнитросоединений — перекисью водорода и концентрированной азотной кислотой, а элиминирование брома из бромнитропарафина — при помощи натрийборгидрида. По этому способу были получены 10 нитросоединений и описаны их физические константы [150]. [c.316]

Разделение на фракции проводили ректификацией. О положении хлора в молекуле судили по физическим константам фракций (температура кипения, показатель преломления, плотность), сравнивая их с литературными данными. Омылением фракции, принятой за первичный хлористый ундецил, получен спирт, который был переведен в ундекано-вую кислоту окислением перекисью водорода в щелочной среде. Выход по отдельным стадиям авторы не приводят. [c.558]

Углеводородный состав дизельных топлив принято характеризовать также по соотнощению структурных элементов (структурный или кольцевой анализ). Структурный состав углеводорода выражает соотношение в нем колец (ароматических, нафтеновых) и боковых парафиновых цепей (в % на общее число атомов углерода 3 молекуле или в долях на молекулу). Структурный состав смесей углеводородов рассчитывают по эмпирическим зависимостям физических констант углеводородов от их строения, которые подтверждены результатами прямого определения структурного состава для ряда фракций (по количеству водорода, поглощенного фракцией при каталитической гидрогенизации содержащихся в ней ароматических углеводородов). Для определения структурного состава углеводородных смесей, в том числе топлив, чаще всего используют метод п—d—М, основанный на зависимости структурного состава от этих трех физических констант углеводородов. Расчет структурного состава топлив подробно показан в работах [27, 127—130] и руководствах. (Для анализа нефтяных масел по методу n—d—М имеется стандарт ASTM D 3238.) [c.149]

Я = 21 см), соответствующая энергия перехода 5,9-10- эВ. Это знаменитая линия, испускаемая водородом в космическом пространстве. С открытия этой линии Ивеном и Парселлом в 1951 г. ведет начало радиоастрономия. Частота сверхтонкого расщепления основного состояния водорода является, вероятно, одной из наиболее точно измеренных физических констант 1 420405 751,786 0,010 Гц. [c.84]

Некоторые разработки в области химии углеводородов Романа Дмитри( вича бы.ли использованы для проектирования промышленных установок (Нефтезаводпроект, г. Ленинград), я также были внедрены процессы цементации стальных изделий природным газом (завод Шарикоподшипник, г. Саратов, 1945 г.) получение водорода конверсией метана (Жиркомбинат, г. Саратов, 1951 г.) прямого восстановления железных руд смесями нефтяного газа с водяным паром (Институт черной металлургии, 1959 г.). Важным этапом саратовского периода работы Р.Д. Оболенцева является создание справочной книги Физические константы углеводородов жидких топлив и масел (М. Гостоптехиздат, 1943 2—ое изд. — 1953 г.). [c.194]

Основные физические константы. В табл. И приведены основные физические ко1гстанты перекиси водорода. [c.62]

Наиболее значительная разница в физических константах и константах скорости реакций наблюдается для соединений дейтерия и водорода. Так, дейтеробен-зол СвВя имеет т. пл. 6, 5° С, т. кип. 79,3° С и относительную плотность = 0,9497, а соответствующие величины для бензола равны т. пл. 5,5 С, т. кип. 80,1° С, плотность 0,9417. Для дейтерохлороформа СВС1з т. пл. —64,15° С, т. кип. 61,15° С, относительная плотность 5 1,5004 для хлороформа эти величины соответственно равны —63,90 61,2° С = 1,4880. Однако, поскольку в природе содержание дейтерия по отношению к водороду составляет всего около 0,016%, примесь молекул с этим изотопом гораздо меньше содержания обычных загрязнений и не может отражаться на величинах констант, интересующих химика-органика. Примесь тяжелого углерода к обычному составляет 1,1% содержание по отношению к ио в воде 0,2% 15] [ в 14N — примерно 0,4%, [c.27]

Однако не Все реакции этих соединений и простых альдегидов аналогичны. Глюкоза и другие альдозы не дают реакции с реактивом Шиффа (фуксинсернистой кислотой), а также не образуют нормальных ацеталей при осторожном нагревании с раствором хлористого водорода в метиловом спирте, они превращаются в этих условиях в полуацетали. Из глюкозы при этом получается смесь двух стереоизомерных полуацеталей или глюкозидов, Один из кото ,ых называется а-глюкозидом, а другой -глюкозидом. Эти оба соединения не обладают восстанавливающими свойствами, стойки по отношению к водным щелочам и гидролизуются разбавленными минеральными кислотами с образованием глюкозы и метилового спирта. На основании этих реакций а- и р-глюкозидам была приписана циклическая структура. Следует, впрочем, отметить, что характер циклической структуры этих соединений может быть установлен только на основании ряда других данных. Соответственно л- и -глю-козидам различают две стереоизомерных формы глюкозы, обозначаемые соответственно как и- и р-глюкозы. Многие другие альдозы также известны в виде а- и р-форм и образуют соответственно два ряда глюкозидов. В нижеследующей табл. 13 приведены физические константы некоторых из этих углеводов и их глюкозидов. [c.233]

I. К небольшому количеству продукта, охлажденному проточной водой, прибавляют примерно равньщ объем свежеперегнанного хлористого ацетила. При этом происходит бурная реакция с выделением хлористого водорода, причем при выливании продукта реакции в воду ясно ощущается запах образовавшегося сложного эфира, если исходный спирт принадлежит к числу одноатомных со сравнительно низким молекулярным весом. Продукт реакции выделяют и определяют его физические константы. [c.527]

Для соединений, которые не удалось идентифицировать по физическим константам, определяют молекулярную формулу, показывающую количество разли чных атомов в молекуле. Для этого сначала проводят качественный и количественный анализы. С помощью качественных реакций устанавливают, какиг элементы входят в состав анализируемого соединеиия. Затем по разработанным методикам определяют процентное содержание углерода, водорода, азота, серы, галогенов и других элементов. Обычно количество кислорода определяется косвенным образом по разности. В настоящее время в аналитическую практику внедрены автоматические анализаторы, на которых за несколько минут одновременно определяется процентное содержание углерода, водорода и азота. [c.500]

Некоторые специальные задачи исследования могут потребовать применения каталитического гидрирования для того, чтобы определить ненасыщен-ность, метода Церевитинова для определения активного водорода, ацетильного метода для определения гидроксильных групп и прямого определения кислорода [158, 159]. Могут также потребоваться сведения сверх того, что в состоянии дать обычная ректификация и измерения простых физических констант, а именно такие сведения, для которых необходимо определение углерода, водорода, метоксильных групп, галоидов, азота, фосфора, серы и металлов в летучих металлоорганических соединениях. [c.265]

Смесь 21 г уксусной кислоты-Н , (],5 г метилового эфира За-ацетоксихолен-11-овой кислоты и 0,04 г катализатора — окиси платины встряхивают в течение 2,5 часа. Затем добавляют приблизительно 0,006 моля водорода-Но (4,5-кратный избыток) (примечание 1) в этих условиях реакция гидрирования заканчивается приблизительно за 13 мин. Реакционную смесь охлаждают сухим льдом до полного удаления водорода, после чего перегонкой в вакууме удаляют уксусную кислоту-Н . К продукту добавляют последовательно несколько порций обыкновенной уксусной кислоты, которые также удаляют в вакууме. Продукт растворяют в ацетоне и раствор фильтруют для удаления катализатора. После двух перекристаллизаций из петролейного эфира метиловый эфир За-ацетоксихолановой-11,12-Н2 кислоты имеет следующие физические константы т. пл. 134— 135 [а]р =+48,Г (ацетон), [а] =48,4° (примечания 2, 3 и 4). [c.585]

Разделить эти угеводороды из-за их близких температур кипения невозможно, поэтому была сделана попытка охарактеризовать эти соединения в виде производных бензола (бутил-, метилизопропил- и диэтилбензола), с одной стороны, потому, что физические константы их не так близки, как у нафтеновых углеводородов, а с другой — потому, что инфракрасные спектры позволяют легче различить природу ароматических углеводоро-дш, чем нафтеновых, дающих слабые полосы. Для этой цели фракции 5-я, 6-я и 7-я были слиты вместе и подвергнуты деги-дрогенизационному катализу по Зелинскому над нанесенным на уголь палладием в атмосфере водорода со скоростью пропускания 5—6 капель в минуту. После 10-кратного пропускания дегидрогенизация была закончена, на что указывали неизменяю- [c.39]

После разделения метилированные моносахариды идентифицируют путем определения их физических констант и характерных кристаллических производных. О природе исходного моносахарида можно также судить но данным хроматографического исследования веществ, полученных после деметилирования иодистым водородом или треххлористым бором [4]. С другой стороны, частично метилированный моносахарид можно полностью метилировать действием окиси серебра и иодистого метила в К,К-диметилформ-амиде [128], а полученный продукт исследовать затем методом хазо-жидкостной распределительной хроматографии. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология