Углерод взаимодействие с водой

Окислительная регенерация закоксованных катализаторов представляет собой совокупность химических реакций, происходящих при взаимодействии кислорода с коксом, в результате которых кокс удаляется в виде газообразных продуктов окисления - оксидов углерода, паров воды, а в некоторых случаях и оксидов серы. К настоящему времени накоплены обширные сведения, указывающие на то, что окисление кокса на катализаторах протекает с образованием и разложением кислород-угле-родных комплексов, т. е. по стадийному механизму. В то же время кинетические закономерности отдельных продуктов окисления существенно различны для разных катализаторов. Это объясняется различием в свойствах удаляемого кокса, условиями выжига (содержание кокса, температура и состав газовой фазы). Кроме того, в большинстве случаев значительное влияние на закономерности удаления кокса оказывает поверхность регенерируемых катализаторов. [c.14]

Муравьиную кислоту производят подкислением формиатов натрия или калия (полученных из едких щелочей и окиси углерода) или с помощью непосредственного взаимодействия воды и окиси углерода, проводимого при высоких давлении и температуре в присутствии кислотных катализаторов [c.333]

Выделяющиеся при карбонизации из пропитки диоксид углерода и вода могут взаимодействовать с поверхностью волокна и снижать его прочность на 10-40% [10-17]. [c.639]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения реакции образования карбоната кальция при взаимодействии диоксида углерода с известковой водой и растворения карбоната кальция под действием диоксида углерода и воды с образованием гидрокарбоната. [c.258]

Акриловая кислота может быть получена взаимодействием ацетилена, окиси углерода и воды в присутствии катализатора. Составить уравнение данной реакции и вычислить а) количество акриловой кислоты, которое можно получить из 2 моль ацетилена, 260 г ацетилена б) объемное количество окиси углерода, необходимое для взаимодейст- [c.126]

Концентрированный раствор хлорида натрия насыщают аммиаком, а затем пропускают в него под давлением диоксид углерода, получаемый обжигом известняка. При взаимодействии аммиака, диоксида углерода и воды образуется гидрокарбонат аммония [c.412]

Участником этой реакции является хлорофилл — сложное органическое соединение, придающее растениям зеленый цвет. В этой реакции хлорофилл является сенсибилизатором. Под действием света он активируется, а затем содействует взаимодействию молекул диоксида углерода и воды. Для этой реакции 7 0,1. [c.314]

При взаимодействии карбоната калия с хлороводородом образуются хлорид калия, диоксид углерода и вода. Определите количество хлорида калия и объем диоксида углерода (при н.у ), которые образуются из 24,82 г хлороводорода. [c.240]

Газовые растворы. В газообразном состоянии частицы слабо взаимодействуют друг с другом, поэтому газовый раствор при обычном давлении можно считать смесью компонентов. Примером газового раствора служит воздух, состоящий из азота, кислорода, диоксида углерода, паров воды и других газов. [c.145]

Круговорот азота в природе. Почти весь азот почвы находится в форме недоступных растениям органических веществ, которые минерализуются, т. е. разлагаются под действием бактерий на более простые минеральные соединения — аммиак, оксид углерода (IV), воду, соли. Этот первоначальный процесс выделения аммиака называют аммонизацией. Далее аммиак, взаимодействуя с кислотами почвы, образует соли, усвояемые растениями. Но большая часть образовав- [c.353]

Взаимодействие непредельных углеводородов с окисью углерода и водой [c.147]

Так, например, при взаимодействии этилена с окисью углерода и водой при температуре 300—400° С и давлении около 100 ат в присутствии катализаторов (фосфор-ная кислота, фтористый бор и др.) образуется пропионовая кислота [c.147]

Тетрахлорид ССЦ представляет собой тяжелую, бесцветную и негорючую жидкость. Он не растворяется в воде, но хорошо растворяется в органических растворителях. Химически ССЦ весьма инертен. В обычных условиях он не горит, не гидролизуется, не взаимодействует с кислотами и щелочами. Однако при повышенной температуре во влажной атмосфере тетрахлорид углерода разлагается водой [c.363]

Так, при взаимодействии ацетилена с окисью углерода и водой образуется акриловая кислота, а в присутствии спирта — эфир акриловой кислоты меркаптаны и амины или карбоновые кислоты образуют соответствующие производные карбоновых кислот [c.554]

Графит стоек к водным растворам плавиковой и фосфорной кислот (при любых температурах) и щелочей любой концентрации, но взаимодействует с расплавами щелочей. Графит устойчив к действию растворов всех солей, кроме окисляющих, не взаимодействует с водой и водяным паром при температуре до 600 °С. Атомарный фтор и углерод вступают в реакцию присоединения с выделением значительной энергии даже при обычных температурах. Хлор непосредственно не взаимодействует с углеродом, за исключением условий электрической дуги. При высоких температурах углерод взаимодействует с металлами, образуя карбиды. [c.88]

Первичным процессом образования топлива является реакция взаимодействия между углекислым газом и водой с образованием так называемых углеводов, состоящих из углерода и воды. [c.11]

Гораздо более сложная, а часто и более важная задача переноса возникает тогда, когда конвективная текучая среда поглощает и излучает энергию, как это имеет место для аммиака, двуокиси углерода и воды. Такого рода связанные между собой процессы переноса, происходящие одновременно за счет излучения и естественной конвекции, возникают в печах, естественных водоемах, в пламенах и при пожарах, в коллекторах и накопителях солнечной энергии, в процессах роста кристаллов и задачах экологии. Эти процессы очень важны, и в указанной области были достигнуты весьма впечатляющие результаты (см., например, обзорные работы [5, 12, 15, 92, 93]). В ряде работ по исследованию пламен и процессов горения неизменно фигурируют также вопросы взаимодействия теплового излучения газов с естественной конвекцией (см., например, работы [1, 51 —53, 64]). Некоторые из этих работ упоминались в разд. 6.8. [c.485]

Адипиновую кислоту можно получать также взаимодействием тетрагидрофурана с окисью углерода и водой [c.647]

Фтор энергично реагирует с большинством химических соединений других элементов, а также почти со всеми органическими веществами. С окисью и двуокисью углерода фтор не взаимодействует. Воду он разлагает [c.305]

Набл. Продукт взаимодействия диоксида углерода с водой, pH раствора и тип среды в Пь Значения Кк- Продукты реакций П2 — Пе, Оп. 1 — Оп. 4. [c.176]

Амальгамированный алюминий реагирует со спиртом при нагревании, иногда с добавлением кристаллика иода или 1 мл четыреххлористого углерода образующийся этилат алюминия тотчас же взаимодействуете водой с образованием объемистого осадка гидрата окиси алюминия, нерастворимого в спирте. [c.47]

Реакции взаимодействия окиси углерода с водородом (V-15), (V-16) и (V-I7), приводящие к образованию элементарного углерода и воды, метана и углекислоты или метана и воды, в реальных условиях процесса термического разложения карбонила протекают достаточно глубоко, причем глубина превращения для реакций (V-16) и (V-17) существенно выше, чем для реакции (V-15). По-видимому, реакции (V-16) и (V-17) имеют место в действительности, когда процесс термического разложения пентакарбонила железа проводится в присутствии аммиака, обусловливая наличие в газе разложения весьма небольших примесей метана и воды. [c.68]

Концентр)1рован 1ЫЙ раствор хлорида натрия насыщают ам-маком, а з тем пропускают в него иод давлением диоксид угле-)да, нолу заемый обжигом известняка. При взаимодействии ам-иака, диоксида углерода и воды образуется гидрокарбонат и мои и я [c.441]

Реакция конверсии водяного газа. Реакция конверсии водяного газа была обнаружена как побочная реакция при кар-бонилировании метанола на родиевом катализаторе уже в ходе лабораторных исследований и разработки процесса [4, 16]. Она состоит во взаимодействии монооксида углерода и воды с образованием водорода и диоксида углерода. С умеренными скоростями она также протекает в растворе уксусной кислоты в отсутствие активных метильных групп в каталитической системе при условиях, близких к условиям карбонилирования метанола. Сотрудники Рочестерского университета наблюдали протекание этой реакции с измеримыми скоростями на данной каталитической системе при низкой температуре и давлении ниже атмосферного [17, 18]. Конверсия водяного газа — наиболее глубоко исследованная из побочных реакций, сопровождающих процесс карбонилирования метанола на родиевом катализаторе [19, 20]. [c.298]

Впервые нео-кислоты были синтезированы в 1955 г. Кохом взаимодействием олефинов с окисью углерода и водой в присутствии концентрированной серной кислоты. Позднее был найден ряд других кислых катализаторов — фтористый водород, фосфорная кислота, смесь трехфтористого бора с фтористым водородом, НзРО ВРз и др. Катализатор не должен содержать воду. Даже при использовании 90%-ной Н2504 выходы целевых кислот резко падают. По сравнению с Н2504 катализаторы, содержащие трехфтористый бор, обнаруживают более [c.267]

Оксосинтез. Процессы оксосинтеза включаются в схемы НХЗ для получения различных кислородсодержащих соединений — спиртов, альдегидов, кислот. В этих процессах используются реакции гидроформилирования — взаимодействия ненасыщенных соединений с окисью углерода и водородом в присутствии катализаторов, из которых в настоящее время наиболее широко используются карбонилы кобальта. Методом оксосинтеза, в СССР получают бутиловые спирты (через масляные альдегиды), спирты Су—Сд. Намечается организовать производство высших спиртов, пропионовой кислоты и других продуктов. Современные установки производства бутиловых спиртов методом оксосинтеза состоят из отделений приготовления катализатора (кобальти-зации), гидроформилирования, разложения и регенерации катализатора (декобальтизации), гидрирования альдегидов в спирты, ректификации. В состав установки включают также производство синтез-газа (смеси окиси углерода и водорода) на базе природного или нефтезаводского газа. Новыми направлениями развития оксосинтеза являются процессы гидрокарбоксилирова-ния олефинов (взаимодействия с окисью углерода и водой) с получением кислот, гидрокарбалкоксилирования олефинов (взаимо- [c.43]

Другим промышленным синтезом на основе окиси углерода является непосредственное получение кислот в результате взаимодействия между олефинами, окисью углерода и водой, которое было разработано в лабораториях фирмы Дюпон 10]. Эта реакция тоже требует больших давлений, но ее проводят при значительно более высокой температуре, чем оксосинтез. Обычно работают при давлении 200—1000 ат и 300—400°. Реакция протекает в присутствии кислотных катализаторов, что вызывает необходимость подыскать для изготовления аппаратуры материалы, которые бы были устойчивы к коррозии и одновременно выдерживали высокое давление. В патентах предлагается использовать для этой цели серебро и его сплавы. Из предложенных катализаторов следует упомянуть о фосфорной, соляной и серной кислотах. Этилен легко вступает в реакцию, образуя пропионовую кислоту из пропилена получается изомасляная кислота. Бутилен-2 претерпевает перегруппировку углеродного скелета и превращается в триме-тилуксусную кислоту. Все эти реакции могут быть выражены следующими уравнениями [c.196]

Соединения с кратными связями также могут вести себя подобно льюисовым кислотам. Например, реакцию диоксида углерода с водой, в результате которой образуется угольная кислота Н2СО3, можно изобразить как взаимодействие донора электронной пары, каким является молекула воды, с акцептором электронной пары, в роли которого выступает СО2 [c.100]

В отличие от галлия и индия таллий не стоек на воздухе — очень быстро темнеет и покрывается черной коркой, состоящей в основном из низшего окисла TlaO [155], которая в некоторой степени замедляет дальнейшее окисление. Таллий непосредственно реагирует с галогенами при комнатной температуре, а при нагревании — также с серой и фосфором. С водородом, азотом, аммиаком и сухой двуокисью углерода не взаимодействует. Вода, не содержащая растворенного кис- [c.325]

При взаимодействии непредельных углеводородов жирного ряда с окисью углерода под давлением около 200 ат образуются альдегиды, из которых гидрированием получают спирты. В конечном итоге, например, из этилена, окиси углерода и водорода получается нропиловый спирт [109, 71]. Взаимодействие под давлением циклогексена с окисью углерода, с окисью углерода и водой и с окисью углерода и этиловым спиртом приводит к образованию соответственно гексагидробензойной кислоты, этилгексагидробен-зоата и гексагидробензальдегида. [c.554]

При. высоких температурах углерод взаимодействует с металлами, образуя карбиды (см. также гл. 1). Все карбиды представляют собой твердые, хорошо кристаллизующиеся вещества. Они нелетучи и не растворяются ни в одном из известных растворителей. В связи с этим истинные молекулярные веса карбидов неизвестны и их обычно обозначают простейшими формулами. По отношению к воде и разбавленным кислотам все карбиды распадаются на две большие группы — разлагаемые этими веществами и не разлагаемые ими. Карбиды первого типа следует рассматривать как продукты замещения металлом атомов водорода в ацетилене. Эти карбиды образуют главным образом активные металлы. Общая формула их такова МегСг для одновалентного металла, МеСг —для двухвалентного и МегСв — для трехвалентного. Межатомное, расстояние (С—С) в карбиде кальция равно 1,19 А. [c.40]

Низкомолекуляриые полипропиленоксиды с концевыми гидроксильными группами можно использовать для приготовления пенопластов посредством реакций, родственных реакциям двух предыдущих примеров. Полимерный гликоль заставляют реагировать с избытком днизоцианата, а затем обрабатывают водей. Вспенивающим агентом является двуокись углерода, выделяющаяся прн взаимодействии воды со свободными изоцианатными группами [39]. Реакции- полимеризации этого вида используются ддя получения некоторы.х из широко примС няемых уретановых поропластов. [c.170]

Все химические реакции сопровождаются либо выделением энергии, либо поглощением ее. Обычно эта энергия имеет форму теплоты. Если при смешивании каких-либо веществ в сосуде происходит химическая реакция с выделением теплоты, то содержимое сосуда разогревается.. В другом случае, если между этими веществами происходит химическая реакция с поглощением теплоты, содержимое сосуда становится более холодным. Эти факты можно описать, приняв, что каждое вещество имеет некоторую энтальпию и что общая энтальпия продуктов реакции отличается от энтальпии взятых реагентов. В соответствии с законом сохранения энергии теллогареакг и равна разности энтальпий продуктов реакции и реагентов при стандартной температуре. Так, смесь бензина и кислорода имеет большую суммарную энтальпию, чем при той же температуре продукты их взаимодействия, которыми являются двуокись углерода и вода. Как следствие этого, при реакции выделяется некоторое количество тепла, продукты реакции нагреваются и находящиеся с ними в контакте материалы также нагреваются. [c.21]

Этиленгликоль получают окислением этилена с последующей гидратацией окиси этилена [21, 22] или путем взаимодействия формальдегида, окиси углерода и воды [23]. Перспективным способом является прямой синтез полиолов из окисй углерода и водорода, в результате которого получают смесь этиленгликоля, пропиленгликоля и глицерина. Этот одностадийны11 процесс недавно запатентован [24] американской фирмой Юнион Карбайд . [c.18]

Исследования показали, что значения коэффициентов бинарного взаимодействия вода - углеводород (азот, двуокись углерода, сероводород), вычислеппые по углеводородной и водной фазам, значительно отличаются. Для углеводородной фазы значения к у вода - углеводород мало чувствительны к изменению температуры и для большинства углеводородов находятся в пределах 0,5+0,05. [c.107]

Кинетика окисления этилена на серебряном катализаторе исследовалась в изотермическом режиме (при 218 °С) в безгра-диентном реакторе в широком интервале концентраций этилена, кислорода, окиси этилена, воды и двуокиси углеро-дд87, 88, 08, 110, 111 j pjj выводе кинетических уравнений было учтено стационарное течение процесса, использованы представления теории адсорбции Лангмюра и сделано несколько предположений относительно механизма процесса, близкого к иредлол< ен-ному ранее . Считается, что адсорбированный молекулярный кислород быстро распадается иа атомы, покрывающие большую часть поверхности катализатора. Затем атомарный кислород взаимодействует с этиленом, образуя одновременно окись этилена, двуокись углерода и воду. Эти продукты адсорбируются на поверхности катализатора и уменьшают каталитический эффект серебра. [c.285]

Приведенная схема не отражает взаимодействия катализатора с другими компонентами реакционной газовой смеси, кроме кислорода и этилена, а также различные гомогенные превращения в газовой фазе, так как для этого нет достаточных данных. Из этой схемы следует лишь, что каталитическое окисление идет по перекисному механизму с образованием активных промежуточных продуктов — супероксида серебра и органического перекис ного радикала [С2Н402-1. Повышение температуры должно оказывать отрицательное влияние — вызывать превращение радикала [С2Н4О ] в двуокись углерода и воду, а не в окись этилена. Но в то же время, ввиду тенденции катализатора к образованию плотноупакованной поверхности, повышение температуры должно способствовать образованию промежуточного супероксида серебра. [c.292]