Замещение азота на водород

При получении хлорбутилкаучука через раствор полимера пропускают смесь хлора с азотом в отношении от 1 5 до 1 10. Методами ИК- и ЯМР-спект-роскопии доказана структура образующихся при этом полимеров. В основном протекают реакции замещения атома водорода в изопренильных звеньях, при этом сохраняется 15% ненасыщенности ргсходного бутилкаучука и образуются звенья следующих типов [c.337]

Смешение водорода с кислородом является главной причиной горения или взрыва, поэтому ее исключение является первостепенной задачей. Попадание воздуха внутрь водородных коммуникаций, в частности ожижителя, может быть вызвано наличием остаточного воздуха перед заполнением системы водородом или же подсосом воздуха из атмосферы вследствие понижения давления на всасывании в компрессор. Заполнению системы должна предшествовать ее откачка вакуум-насосом с последующим заполнением азотом только после этого возможно замещение азота водородом. [c.127]

Как видно из этого уравнения, наряду с замещением атомов водорода в двух группах =Ы—ОН двух молекул диметилглиоксима Ы12+-ион соединяется координационной связью с атомами азота двух других таких же групп. Группы =Ы—ОН являются, таким образом, одновременно и кислотными, и комплексообразующими. [c.124]

Алкилирование по атому азота ( М-алкилирование) состоит в замещении атомов водорода в аммиаке или в аминах на алкильные группы. Это — важнейший из методов синтеза аминов [c.238]

Сравнительно легко идут реакции нуклеофильного замещения атома водорода при действии гидроксиламина. В этом случае в результате реакции выделяется не гидрид-ион, а бедная энергией молекула воды. Гидрид-ион не отщепляется от промежуточного соединения (80), а мигрирует к атому азота, вытесняя группу ОН, что приводит к образованию нестойкого [c.399]

Нитриды. Простыми нитридами называются соединения, в которых с атомами электроположительных элементов непосредственно связаны атомы азота. Окислительное число азота в этих соединениях —3. Нитриды можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в аммиаке на атомы электроположительного элемента. [c.61]

АММОНИЯ СОЕДИНЕНИЯ — вещества ионного характера, содержащие положительно заряженный атом азота, связанный четырьмя ковалентными связями с органическими радикалами или с атомами, и одной ионной связью с анионом. Простейшим примером неорганических А. с. могут служить гидроксид аммония МН ОН , а также соли аммония, например NH 1 , образующиеся нри взаимодействии ЫНд или его водных растворов с соответствующими кислотами. К органическим А. с. относятся продукты замещения атомов водорода при атоме азота в КН ОН и солях аммония органическими радикалами. В зависимости от количества органических радикалов различают первичные NH+ -, вторичные третич1]ые [c.24]

Амины можно рассматривать как производные аммиака, образованные путем замещения атомов водорода в ЫНз на органические группы. Выделяют три типа аминов первичные, вторичные и третичные, которые отличаются друг от друга числом замещающих групп, соединенных с атомом азота. Существует также четвертый класс соединений, родственный аминам, так называемые четвертичные аммониевые соли. Эти органические вещества образуются при замещении четырех водородных атомов в катионе аммония на алкильные или арильные группы, например [c.98]

Прочие синтезы с участием родана. При взаимодействии алифатических первичных и вторичных аминов с роданом происходит замещение атома водорода, связанного с азотом, и образуются родан-амины [1, 7] [c.236]

При использовании азотной кислоты реакция катализируется двуокисью азота [7]. Легкость замещения атомов водорода в жидкой фазе изменяется в следующем порядке третичный > вторичный > первичный [8]. [c.128]

Она образует внутрикомплексные соли, в которых катион металла связан с двумя атомами кислорода карбоксильной группы (в результате замещения атомов водорода) и с двумя атомами азота эти атомы отмечены в формуле кислоты звездочкой. [c.257]

Третичные амины отличаются от первичных и вторичных аминов отсутствием способных к замещению атомов водорода, связанных с азотом. Это различие ясно проявляется при действии ацилирующих и алкилирующих средств из первичных и вторичных аминов при ацилировании обычно получаются заме- [c.342]

ОТ числа замещенных атомов водорода различают первичные, вторичные и третичные амины. Следует обратить внимание на иное использование этих понятии в применении к аминам, где они означают число атомов углерода, с которыми непосредственно связан атом азота. [c.163]

Действительно, если судить по структурной формуле, замена бензольного кольца на пиперидиновое приводит к совершенно другому соединению. Однако данные биологических испытаний свидетельствуют о том, что соединения 33 и 34 сохраняют соответственно 80 я 30 % от активности мескалина. Сравнение молекулярных моделей по Стюарту-Бриглебу мескалина и радикала 33 позволяет сделать вывод, что между ними есть пространственное сходство. Интересно, что замещение атомов водорода при азоте боковой цепи на метильные группы сразу же лишает радикал 33 активности и сказывается, таким образом, более существенно, чем замена цикла. [c.136]

Было рассчитано формальное распределение зарядов в хлор-ацетонитрилах, различных насыщенных и ненасыщенных нитрилах (табл. 2—4). Несмотря на то что рассчитанные дипольные моменты отличаются от экспериментально найденных (до 20%), по данным, приведенным в табл. 2—4, можно оценить и сравнить свойства отдельных нитрилов. Так, в случае хлорированных ацетонитрилов с увеличением степени замещения атомов водорода атомами хлора увеличиваются значения отрицательных зарядов на атоме азота и атомах. хлора. Обращает на себя внимание резкое убывание положительного заряда от а-углеродного атома к р-, у-, б- и следующим углеродным атомам в насыщенных нитрилах (табл. 3) Эти закономерности могут быть использованы при сравнении реакционной способности нитрилов. [c.18]

Радикалы могут быть как жирными, т. е. с открытой цепью, так и циклическими. В зависимости от степени замещения атомов водорода при азоте аммиака различают первичные, вторичные и третичные амины [c.158]

Доказательством влияния водородной связи между атомами азота и кислорода в молекуле гидроокиси аммония на ее слабую диссоциацию служит возможность получения хорошо диссоциируюпдей гидроокиси тетраметиламмония путем последовательного замещения водорода на метильные группы. Например, ион аммония путем замещения атомов водорода на соответствующие радикалы можно перевести последовательно в метиламмоний, диметиламмоний, триметиламмоний, тетраметиламмоний и соответствующие гидроокиси (образование которых объясняется по теории Бренстеда и теории Вернера). [c.95]

Влагосодержание дутья оказывает влияние на температурный уровень фурменной зоны, понижая его, так как на разложение влаги в окислительной зоне раходуется тепло. В то же время при увеличении влаги в дутье несколько повышается концентрация суммарного кислорода (свободного и связанного) и уменьшается количество продуктов горения на единицу газифицируемого углерода и увеличивается на единицу дутья, как это имеет место при обогащении дутья кислородом. Например, при содержании в воздухе по объему 10% водяных паров суммарное содержание Оа = 22,23% против Ог = 21% для сухого воздуха. Удельный вес воздуха и продуктов горения уменьшается за счет замещения части азота водородом. Учитывая вышеизложенное, следует предполагать, что при увеличении влаги в дутье фурменная зона в целом будет сокращаться, но ее окислительная часть и область исчезновения СОг (из-за снижения температуры) будут увеличиваться. Таким образом, действие содержащейся в дутье влаги прямо противоположно действию нагрева дутья и они взаимно друг друга компенсируют. Поэтому для компенсации расхода тепла на разложение влаги и для сохранения прежнего объема фурменной зоны при увеличении в дутье влаги увеличивают температуру нагрева дутья. В этом отношении очень характерны кривые, изображенные на рис. 261. Они показывают, что увеличение содержания влаги в дутье (кривая 2) даже при до- [c.470]

Родан вступает во взаимодействие и с соединениями других типов он способен к замещению атома водорода, связанного с серой нли азотом, к замещению атома тяжелого металла в некоторых м е-таллорганических соединениях и к присоединению к триарилпроизвод-ным мышьяка, сурьмы и висмута [c.230]

Два связанных класса соединений пор-фиринового типа — дигидропорфины и тетрагидропорфины. Первые имеют два дополнительных атома водорода, тетрагидропорфины — четыре. Наиболее часто встречающиеся металлические комплексы порфиринов образуются замещением атомов водорода при азоте небольшим по размеру катионом. [c.52]

Иногда нитрованием называют реакции замещения атома водорода иа яитрогруппу у атоыа азота, например [c.262]

Почему же в газовой фазе триметиламин является более сильным основанием, чем аммиак Повышение силы основания при увеличении числа алкильных заместителей у атома азота можно анализировать в свете индукционного и поляризационного эффектов. Электрическое поле положительного заряда иона алкил аммония искажает электронные облака алкильных групп. Как индукционный, так и поляризационный эффект повышают устойчивость МезНН по сравнению с ЫН4 . В частности, замещение атомов водорода на большие и легче поляризуемые [c.139]

Действительно, макроциклические амиды (ХЬУ) и урета-иы(ХЬУ1), в которых возможность образования водородных связей исключена замещением атомов водорода прн азоте метильными группами, обладают мускусным запахом. [c.10]

Реакции нуклеофильных радикалов с гетероциклическими соединениями, содержащими иминный фрагмент, в присутствии кислот представляют собой наиболее важные и синтетически полезные процессы с участием гетероциклических соединений. Пиридины, хинолины, диазины, имидазолы, бензотиазо-лы и пурины способны вступать в реакции со многими нуклеофильными радикалами с замещением атома водорода в а- и у-положениях относительно атома азота. Присутствие кислоты в таких реакциях весьма существенно, поскольку протонирование сильно увеличивает реакционную способность субстратов по отношению к нуклеофильным радикалам и региоселективность такого взаимо- [c.43]

Реакция, очевидно, протекает через промежуточную стадию замещения активного водорода, связанного с азотом аминоэфира остатком MgBr с образованием этана в качестве побочного продукта реакции. После этого в промежуточном комплексе происходит замыкание цикла, причем реагирует сложноэфирная группа. Было установлено, что в отличие от более устойчивых соединений Штаудингера, полученных при взаимодействии дифенилкетена с анилами, азетидинон легко гидролизуется соляной кислотой с образованием гидрохлорида или свободной аминокислоты. В дальнейшем в ходе исследований по синтезу пенициллина этот синтетический метод был развит [41] и с успехом применен для получения нескольких р-лактамов. Некоторые из них были особенно интересными вследствие их структурного сходства [c.82]

Сравнение влияния заместителей на температуры плавления и кипения родоначальных соединений весьма показательно. Метильные и этильные группы, связанные с углеродными атомами кольца, обычно повышают температуру кипения примерно на 20—30 и 50—60° соответственно, но при замещении атома водорода МН-группы каким-либо радикалом температура кипения значительно понижается (пример пиразол1-метилпиразол) вследствие уменьшения легкости ассоциации. Кислоты и амиды — твердые вещества более высокие температуры плавления обычно имеют кислоты, которые содержат в ядре атом азота, т. е. когда возможность образования водородной связи возрастает. Почти все амиды плавятся в пределах 130—180°. Соединения, содержащие в ядре атом азота и связанную с ядром гидроксильную, меркапто-или аминогруппу, обычно твердые и имеют сравнительно высокие температуры плавления для многих окси- и меркаптосоединений это можно объяснить таутомерией содержащих водородные связи кето- и тионовых форм (см. стр. 88). Однако водородная связь, очевидно, может также встречаться в оксисоединениях, например в З-оксипиридине, и в аминосоединениях. Метокси-, метилтио- и диметиламиносоединения часто представляют собой жидкости. Хлорсодержащие соединения обычно имеют температуры кипения, [c.266]

Диазотированные аминотриазолы. Диазотированные аминогруппы, связанные с атомом азота или углерода, легко замещаются водородом. Один из методов получения триазола состоит в обработке 1-амино-1,2,3-триазола смесью окислов азота [50]. Замещение аминогруппы водородом при диазотировании является типичным для. Ы-аминоазолов и наблюдалось, в частности, у 1-амино-4,5-дифенил- и 4,5-диметил-1,2,3-триазолов [132, 133]. Диазотирование 2-фенил-4-амино-5-окси-1,2,3-триазола и последующее нагревание с порошком меди дает 2-фенил-4-окси-1,2,3-триазол [134]. В реакции Зандмейера диазотированный 1,4-дифенил-5-амино-1,2,3-триазол, обработанный хлоридом меди (I), превращается в 1,4-дифенил-5-хлор-1,2,3-триазол [135]. Из диазотированных амино-1,2,3-триазолов были также получены соответствующие окситриазолы. Кипячение в воде диазотированного 2-фенил-4-метил-5-амино-1,2,3-триазола дает ожидаемый окситриазол [136]. Другие типичные диазореакции представлены сочетанием диазотированного 1-фенил- [c.318]

Эта внутрикомплексная соль о-оксиазокрасителя образуется в результате замещения иона водорода фенольной гидроксильной группы ионами металла-комплексообразователя и участия в комплексообразова-нин неподеленных пар электронов одного из атомов азота азогруппы. Наличие лишь одной гидроксильной группы в орто-положеипи в ряде случаев недостаточно для образования устойчивого клешневидного (хелат-ного) комплекса. Поэтому в молекулу комплексующего вещества должны входить другие группы, реагирующие с металлом-комплексообразова-телем, или в реакции должны участвовать две молекулы. монооксиазо-красителя. [c.256]

Замещение атома водорода при азоте на те или иные группы, как правило, снижает активность соединения, за исключением замещения на гидроксильную, карбоксильную и ацильную группы. При замене карбонильного кислорода на серу снижается фитотоксичность соединения, а при замене его на иминогруп-пу образуются активные гербициды — производные изомочевины. В качестве гербицидов предложены карбаматы, содержащие в ароматическом радикале метоксидиметилацетиленовую группу [155]. [c.274]

Внутренняя пластификация. При внутренней пластификации изменение потенциального барьера вращения и ослабление притяжения между макромолекулами достигаются путем изменения химического строения самого полимера С этой целью замешают активные группы макромолекулы менее активными (например, устраняют водородные связи путем этерификации карбоксильных групп или алкилирования гидроксильных и аминогрупп) или меняют строение полимера в самом процессе его получения В то время как хлопковая целлюлоза имеет удлинение 8—9% и не может быть расплавлена без разложения, трипропионат ее обладает удлинением до 15% и температурой плавления 239° С. В результате замещения атомов водорода при азоте метильными группами в продукте поликонденсации декаметилендиамина с себациновой кислотой температура плавления снижается от 196 до 63° С Введение боковых групп, препятствующих кристаллизации, оказывает аналогичное действие Если заменить часть атомов водорода полиэтилена группами ЗОгС , то жесткий полимер становится каучукоподобным [c.519]

Сущность реакции нитрований состоит в замещении атомов водорода нитрогруппой — ЫОг при действии на ароматические соединения азотной кислоты пли окислов азота. Процесс нитрования можно представить в следующем виде [c.521]

Под воздействием горящего водорода разорвался трубопровод сырого-газа и коллектор от осушителей к холодильникам, а также задвижка ВРУ-3, и в помещении возник пожар. Ликвидация пожара была затруднена, так как в плане ликвидации аварии отсутствовали четкие указания по локализации аварийного участка (не была пронумерована арматура, отсутствовала оперативная схема необходимой подводки азота давлением 6 МПа для замещения им водорода в системе в момент аварии). Впоследствии на предприятии были устранены недостатки, явившиеся причиной пожара. Следует отметить во всех случаях продувочные газы из технологического оборудования, в том числе от межвентильных продувок, должны выводиться из помещения в соответствии с действующими нормативами сброса газов. [c.255]

Эксихинолин в кислой среде находится главным образом в виде катиона НОКЫН+ концентрация анионной формы очень мала. Тем не менее уже в кислой среде он реагирует со многими металлами с замещением атома водорода в фенольном гидроксиле образование осадков и высокая прочность этих соединений обусловлены координационной связью с азотом (формула 1) [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология