Углекислые соли в сернистых солях

Ход определения. Сепараторная вода представляет собой насыщенный раствор углекислых и сернистых соЛей аммония, содержащий пиридиновые основания. Пипеткой при помощи груши отбирают 10 мл сепараторной воды, переливают в круглодонную колбу на 500 мл, добавляют 100 мл воды и присоединяют посредством резиновой пробки к вертикальному холодильнику. [c.252]

Присутствующие в аммиачной воде аммиак, углекислота и сероводород находятся в химическом соединении, вследствие чего упругость их паров невелика. При нагревании углекислые и сернистые соли разлагаются и указанные газы переходят в свободное состояние. [c.414]

Вследствие значительной растворимости в воде углекислоты и сероводорода, всегда присутствующих в газе, часть аммиака поглощается водой Б виде углекислых и сернистых солей. [c.262]

Защитное действие нитрита натрия проявляется в нейтральных и щелочных средах. Присутствие в растворе хлористых, сернокислых и других солей заметно снижает защитное действие этого ингибитора, дозы которого в таких случаях должны резко увеличиваться по сравнению с оптимальными. В кислых средах нитрит натрия не только не выполняет защитных функций, но и вообще подвергается распаду как соль весьма слабой азотистой кислоты. Поэтому наличие в атмосфере примесей углекислого и сернистого газов, паров соляной кислоты и других соединений, образующих с водой кислые растворы, следует рассматривать как неблагоприятный фактор, который может ослабить или полностью подавить защитное действие ингибитора, если концентрация его будет недостаточной. [c.193]

Гидролиз некоторых солей настолько велик, что они практически в растворах существовать не могут, например ацетат аммония, углекислый и сернистый алюминий. Степень гидролиза во многих случаях зависит от искусственного изменения pH среды и от разбавления. Гидролиз солей многоосновных кислот, а также солей с многовалентными катионами большей частью останавливается на первой ступени с образованием кислых или основных солей. Например, гидролиз хлористого алюминия при комнатной температуре с умеренными концентрациями соли в растворе идет по уравнению / [c.250]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Большое значение при этом будет иметь температура их диссоциации, которая должна быть ниже температуры основного процесса очистки газов при помощи этих реагентов, чтобы обеспечить перевод углекислых солей в окислы металлов и предотвратить образование таких солей в случае использования сернистых газов, содержащих двуокись углерода. [c.149]

Основным сырьем для производства сернистого газа в СССР является серный колчедан, состоящий из минерала пирита и примесей. Чистый пирит РеЗг содержит 53,5% 3 и 46,5% Ре. В серном колчедане содержание серы обычно колеблется от 35 до 50%, железа от 30 до 40%, остальное составляют сульфиды цветных металлов,, углекислые соли, песок, глина и другие. В колчедане содержится обычно свыше 50 элементов, в том числе золото, серебро, мышьяк, селен и многие цветные металлы, Наиболее значительные месторождения серного колчедана в СССР имеются на Урале, Кавказе и в Среднеазиатских республиках. Серный колчедан часто залегает в смеси с сульфидами цветных металлов, которые являются сырьем для производства меди, цинка, свинца, никеля, серебра и др. Для отделения сульфидов цветных металлов руду измельчают и разделяют флотацией на концентраты сульфидов цветных металлов и так называемые флотационные хвосты последние состоят в основном из серного колчедана и являются основным сырьем сернокислотной промышленности. Рядовой серный колчедан, содержащий мало цветных металлов, доставляют на заводы прямо после добычи в виде кусков различной величины. На сернокислотных заводах колчедан дробят на щековых и валковых дробилках, а затем обжигают, как и флотационный, для получения из него сернистого газа. [c.202]

Аммиак, едкие и углекислые щелочи образуют на холоду светло-оранжевые, не растворимые в воде аморфные осадки, представляющие, по всей вероятности, гидрат тиомочевинного основания или его углекислую соль. При стоянии в присутствии щелочей или при нагревании эти осадки легко разлагаются, причем получаются желто-бурые нерастворимые вещества но полного разложения с образованием сернистой платины трудно достигнуть даже и после продолжительного кипячения. Последняя реакция указывает на сравнительную прочность основания Р1(ОН)2-4гг, потому что при тех же условиях соединения тиомочевины с солями А -, Си и других металлов немедленно выделяют осадки сернистых металлов . [c.52]

В стаканы или пробирки кладут следующие соли углекислый кальций (мрамор или мел), углекислый натрий, сернистое железо. Подливают разбавленной (1 1) соляной кислоты. Записывают уравнение реакции. [c.153]

В некоторых смесях расплавленных солей один из компонентов подвергается термической диссоциации с выделением газообразного кислорода, углекислого или сернистого газа и других газов, которые не конденсируются при умеренных температурах. [c.247]

Открытие углекислых солей в сернистых и сернокислых [c.391]

По мнению некоторых исследователей, усиление окраски гидрата окиси хрома достигается при осаждении солей хрома специфическими осадителями — углекислым или сернистым цинком, азотнокислым аммонием или металлическим цинком. [c.541]

Сернистый цинк применяют в качестве основания при изготовлении светосоставов как временного, так и постоянного действия. При изготовлении светосоставов временного действия в качестве основания применяют также сернистые соли щелочноземельных металлов. В этом случае в качестве исходного сырья применяют водорастворимые соли щелочноземельных металлов кальций, стронций и барий в виде хлористых или азотнокислых солей, а магний в виде сернокислой соли. Эти соли прежде всего подвергают тщательной очистке, для чего их растворяют в де-стиллированной воде. Раствор, содержащий соли кальция, стронция или магния около 350 г)л или бария около 100 г/л, фильтруют через плотный фильтр, после чего к раствору добавляют небольшое количество (2—3 мл) 3%-ной перекиси водорода. Раствор соли с перекисью водорода кипятят и затем выделяют из него отстаиванием и последующей фильтрацией выпавшие гидраты окислов железа. К очищенному раствору приливают раствор химически чистого углекислого аммония (. Н4)2СОз и избыток аммиака до легкого запаха. Происходящая при этом реакция приводит к выпадению в осадок углекислой соли щелочноземельного металла. [c.605]

Для окончательного охлаждения (до 25—30°) газ по газопроводу 3 направляется в холодильники 5 к 6. Первый по ходу газа холодильник 5 представляет собой цилиндр с насадкой из деревянных реек, орошаемой холодной аммиачной водой. Холодильник 6 (второй по ходу газа) трубчатый по его трубкам протекает холодная вода, а между трубками (в так называемом межтрубном пространстве) проходит охлаждаемый газ. Жидкость, образовавшаяся вследствие конденсации паров при охлаждении газа, отделяется в фусоотде-лителе 4, из которого направляется в отстойники 7(отстойные ямы). В отстойнике жидкость расслаивается — разделяется на два слоя. Смола, как более тяжелая (уд. вес от 1,13 до 1,23), опускается на дно хранилища, а водны.Ч слой оказывается сверху. Этот водный отстой называется надсмольной или аммиачной водой, в которой растворена часть аммиака. Аммиачная вода поглощает из газа двуокись углерода и сероводород с образованием углекислых и сернистых солей. Смолу и аммиачную воду после отстаивания направляют в хранилища 5 и 9 и затем на переработку. [c.48]

В диссоциаторе скрубберную воду нагревают до 96—98°. При этой температуре разложение (диссоциация) углекислых и сернистых солей аммония проходит полностью. Сероводород, углекислота ц значительная часть аммиака переходят в парообразное-состояние (диосоциаторные газы). Чтобы не потерять аммиак с диосоциаторными газами, для возвращения его в цикл в верхнюю часть диссоциатора подают незначительное (приблизительно 10%) количество холодной скрубберной воды, благодаря чему температура выходящих паров понижается до 45°. При этой температуре почти весь парообразный аммиак снова поглощается водой, а сероводород и углекислота, обладающие меньщей растворимостью в воде, выводятся в виде паров. В диссоциаторе из аммиачной воды должно выделиться 70—80% углекислоты и до 50% сероводорода. По технологической схеме скрубберная вода проходит сначала диссоциатор и только потом попадает в аммиачную колонну, где нагревается до 102—105° и при продувке паром вьщеляет почти весь аммиэк. [c.98]

Между веществами, которые при повышении температуры (от 80 до 200°С) выделяют пары воды и негорючие газы, каковыми являются углекислый газ, аммиак, сернистый ангидрид в перовую очередь различают углекислые соли, галовые соли аммония и т. п. [c.154]

Латуни подвержены коррозионному растрескиванию и нри воздействии других агрессивных сред (растворы щелочей, сернистый газ и др.). При доступе воздуха латунь подвергается растрескиванию в водных растворах едкнх щелочей (КОН, NaOH). Растрескивание также наблюдается при добавлении к щелочам окислителей (К2СГ2О7, МагСггО , Н2О2 и др.). Растворы углекислых солей натрия или калия, насыщенные основной углекислой солью меди, вызывают довольно быстрое растрескивание напряженной латуни. [c.115]

Фунгициды. Из неорганических фунгицидов наибольшее применение получили медный купорос, сулема НдС12, сернистый газ, хлороксид меди ЗСи(0Н)2-СиС12 2Н2О, препарат АБ — основная сернокислая соль меди с примесью основных углекислых солей меди. [c.237]

Аминирующими агентами служат, во-первых, сам аммиак как таковой или в виде водного, реже — спиртового раствора, во-вторых, соединения аммиака с хлористым кальцием и хлористым цинком, получаемые насыщением газообразным аммиаке м соответственных солей, и, в-третьих, целый ряд аммиачных легко диссоциирующих солей, каковы хлористый аммоний NH l, уксуснокислый аммоний NH4O2 H3, углекислый аммоний (ЫН ЗаСОд и особенно — сернистокислый аммоний (NH gSOg, также как двойная аммонийнонатриевая соль сернистой кислоты. [c.242]

При прямом сульфировании всегда получают сульфокислоты в смеси с избытком серной кислоты. Разделить их можно различными способами. Наиболее простой случай, когда сульфокислота нерастворима в серной кислоте. Тогда ее можно отделить простьш фильтрованием через асбест, стеклянную вату или стеклянньш фильтр. Зачастую к цели приводит добавка к сульфирующей смсси растворов солей, например поваренной соли, уксуснокислого натрия, хлористого калия или аммония. При этом образуются соли сульфокислот, кристаллизующихся при концентрировании раствора. Иногда этим путем (дробной кристаллизацией, основанной на разной растворимости солей) удается разделить изомерные сульфокислоты, получившиеся при сульфировании, например а- и / -нафта-линсульфокислоты. Другой метод ра - деления основан на том, что кальциевые, бариевые и свинцовые соли сульфокислот обычно растворяются в горячей воде, в то время как сернокислые соли этих металлов практически нерастворимы. Поэтому полученный продукт сульфирования нсй-тpaJшзyют углекислыми солями указанных металлов и в горячем состоянии отфильтровывают от труднорастворимых сульфатов. Свободные сульфокислоты, характерной особенностью которых обычно является их большая гигроскопичность, получаются обменной реакцией свинцовой соли с сероводородом, фильтрованием для освобождения от сернистого свинца и упариванием фильтрата. [c.550]

Электрохимически осажденная Си имеет розовый цвет, В атмосферных условиях в присутствии влагн и агрессивных соединений она легко окисляется, При воздействии сернистых соеди-веиий Си покрывается серым илн темно-коричневым налетом uS, а от углекислоты атмосферы постепенно покрывается зеленым налетом основных углекислых солей, Mt ib интенсивно растворяется в HNOa, медленнее в растворе СгОз с добавками сульфатов SOI. Значительно менее интенсивно в H2SO4 и почти не растворяется в НС1. Легко происходит растворение Си в NH3. [c.91]

При разрушении соляной кислотой и бертолетовой солью может осесть (при недостатке сульфатов) в виде сернокислого бария лишь часть бария поэтому в дальнейшем фильтрат по осаждении сероводородом и сернистым аммонием (стр. 121 и 160) кипятят с небольшим количеством соляной кислоты, фильтруют, прибавляют разведенной серной кислоты и снова кипятят. Осадок отфильтровывают и сплавлением с углекислым калий-натрием переводят в углекислую соль. Сплав обрабатывают малым количеством воды, переносят на фильтр, промывают остаток на фильтре насыщенным раствором углекислого натрия затем, когда промывная жидкость перестает давать реакцию на ион сульфата, промывают дестиллированной водой и растворяют остаток при помощи разведенной соляной кислоты [c.119]

Как только в блок начинают подавать сырье, сейчас же включают подачу воды в холодный теплообменник и в различг ные участки всасывающей стороны циркуляционной системы. Подача воды необходима, чтобы избежать образования пробок вследствие возможного выделения углекислого аммония, кислого углекислого аммония, сернистого аммония и т. п. Эти соли легко выпадают при снижении температуры, что обычно имеет место во втором теплообменнике. Туда специально подается при нормальной эксплуатации 0,3—0,5 м 1час воды. [c.204]

В 20-х годах Бредиг, Эйхвальд, Ларсон и другие (см. [2]) разработали несколько методов синтеза цианистого водорода на основе окиси углерода и аммиака. Тогда же были найдены пути восстановления окиси углерода, углекислого газа, сернистого газа и других неорганических соединений (см. [2, стр. 140]). С этого времени начинают успешно решаться сложные задачи направленного окисления неорганических веществ сероводорода— в серу, сернистый >газ и серный ангидрид, различных солей, содержащих элементы низковалентного состояния,— до полновалентного (см. [2, стр. 174]). Катализаторами всех этих реакций являлись чаще всего окислы металлов. [c.97]

Сущность процесса переработки слабой аммиачной воды сводится к следующему. Налревая слабую аммиачную воду до температуры 95—98°, разлагают растворенные в ней летучие (углекислые и сернистые) соединения аммиака. Реакции разложения углекислого и сернистого аммония приведены на стр. 65. Содержание этих солей в концентрированной аммиачной воде нежелательно для большинства производств, потребляющих концентрированную аммиачную воду (например, производство азотной кислоты). Содержание углекислоты нежелательно еще и потому, что в соединении с аммиаком, при повышенной концентрации аммиачной воды, она образует твердые соли, которые часто закупоривают коммуникации и засоряют аппаратуру. В результате разложения солей при нагревании слабой аммиачной воды происходит удаление из нее углекислоты и сероводорода в газообразном виде. При дальнейшем нагревании острым паром слабой аммиачной воды, освобожденной от углекислоты и сероводорода, до 100—105° из нее отгоняются пары летучего аммиака. После удаления летучего аммиака слабую аммиачную воду обрабатывают известковым молоком при нагревании. При этом происходит разложение связанных солей аммиака с образованием свободного аммиака, который паром отдувается от воды. [c.82]

Легкие металлы образуют главным образом хлористые, сернокислые, фосфорнокислые, углекислые и другие соли, а тяжелые металлы—окислы и сернистые соединения (последние известны под различными названиями колчеданов, блесков, обманок). Иногда и руды легких металлов представляют собой окислы. Например, важнейшая алюминиевая руда—боксит представляет собой водную окись алюминия А12О3 2Н2О. [c.323]

Сульфиты. Как сернистый газ по своим физическим и химическим-авойсгвам, что было впервые отмечено Д. И. Менделеевым, сходен с углекислым газом, так соли сернистой кислоты—сульфиты (за исключением их легкой о кисляемости) сходны с соЛями угольной кислоты. [c.284]

Выполнение анализа, а) Для открытия углекислых солей в отсутствие сернистых и сернистокислых солей в прибор для поглощения газов (см. рис. 60) помещают каплю не более чем 5%-ного раствора исследуемой соли, хорошо смешивают с 4 каплями раствора двухлорис1ой ртути и прибавляют 2 капли разбавленной серной кислоты. На шарик пробки наносят каплю раствора фенолфталеина. Обесцвечивание фенолфталеина в присутствии углекислых солей происходит в течение 5—10 мин. [c.392]

Желтые красители. Раньше в качестве желтого красителя применяли прокаленную смесь окислов сурьмы и свинца. Для изготовления этого красителя прокаливают смесь из 25 в. ч. металлической сурьмы, 50 в. ч. свинцового сурика и 25 в. ч. окиси олова. Полученную Желтую массу размалывают и вводят в белую эмаль при размоле в количестве 1—5% от веса эмали в зависимости от желаемого отТенка. Хороший Желтый краситель можно получить прокаливанием при 800— 900° смеси окислов железа, цинка и огнеупорной глины в отношении 160 80 5. Этот краситель добавляют в эмаль в количестве 10—12%. В настоящее время большое распространение получил в качестве желтого красителя сернистый кадмий ( dS). Его получают двумя способами — мокрым и сухим. По первому способу раство ряют в воде какую-либо соль металла кадмия и из раствора осаждают сернистую соль посредством сероводорода. По сухому же способу составляют смесь из 67% углекислого кадмия и 33% серы, которую затем просеивают через сито с 196 отверстиями на 1 см. Эту Mie b обжигают в муфеле при температуре 600° в течение нескольких минут при постоянном перемешивании. Полученную желтую массу измельчают и просеивают через сито с 6400 отверстиями на 1 см. В зависимости от методов изготовления краситель имеет различные оттенки от светложелтого до Темнооранжевого. Сернистый кадмий жароустойчив и сообщает эмали- желтую окр аску. Удельный вес его 4,7. В кислотах он легко растворяется. Сернистый кадмий ядовит, а потюму его нельзя применять для эмалей, по- крывающих внутреннюю поверхность посуды. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология