Растворы нейтральные

Постоянство ионного произведения воды означает, что в любом водном растворе — нейтральном, кислом или щелочном — всегда представлены оба вида ионов, т. е. водородные (гидроксониевые) и гидроксильные. Характер среды определяется теми ионами, концентрация которых больше. Понятия кислая, нейтральная и щелочная среда приобретают количественный смысл. [c.29]

Дальнейшее развитие химии и использование неводных растворителей привело к необходимости объяснить процессы, протекающие в этих растворителях. Например, хлорид аммония, ведущий себя как соль в водном растворе, при растворении в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, растворяя металлы с выделением водорода. Мочевина С0(КНг)2, растворяясь в безводной уксусной кислоте, проявляет свойства основания, в жидком аммиаке — свойства кислоты, а ее водные растворы нейтральны. Все эти факты нельзя было объяснить на основании теории электролитической диссоциации Аррениуса. В связи с этим определение кислот и оснований были пересмотрены. [c.75]

В химической и нефтеперерабатывающей отраслях промышленности при изготовлении аппаратов, как правило, применяют нержавеющие стали марки 300 ввиду их высокой коррозионной стойкости. Нержавеющие стали практически не подвергаются коррозии в растворах нейтральных или щелочных солей, в водных растворах аммиака, нитрата и хлората натрия. Большинство органических соединений не вызывает коррозию нержавеющих сталей, за исключением ряда хлор-производных, агрессивность которых проявляется в присутствии влаги. Установки для получения углеводородов, спиртов, кетонов, жирных кислот, фенолов, мочевины оснащаются оборудованием из нержавеющей стали. [c.212]

Процессов электролиза водного раствора сульфата натрия используйте установку из предыдущего опыта (см. рис. 37). В электролизер налейте 1 М раствор сульфата натрия, к которому добавьте несколько капель раствора нейтрального фиолетового лакмуса. Погрузите электроды в раствор, подключите установку к источнику тока и при помощи реостата установите в цепи силу тока 2Л. Как изменяется цвет индикатора возле катода и анода и чем это вызвано Какие газообразные вещества выделяются на катоде и аноде Напишите уравнения протекающих на катоде и аноде электрохимических процессов. [c.101]

Иная картина наблюдается у маслорастворимых ПАВ с увеличением их молекулярной массы ККМ постепенно возрастает. Так, ККМ раствора нейтральных нефтяных сульфонатов магния в масле АС-6 выросла с 0,01 при мол. массе 708 до 0,2—0,3 при мол. массе 11,10 и до 0,4—0,65 при мол. массе 1690 [c.198]

Г. солей, образованных сильной кислотой и сильным основанием, практически не происходит, реакция их растворов нейтральна. Г. имеет большое практическое значение, его используют для получения основных солей, гидроксидов, в промышленности для производства глюкозы, фурфурола, этилового спирта, многоатомных спиртов (глицерина), пищевых кислот Г. древесины и растительных материалов. Г. жиров — основа производства мыла и глицерина, ферментативный Г. применяют в пищевой текстильной и фармацевтической промышленности. Г. служит для очистки воды, в военном деле для дегазации (см. Дегазация). Г. минералов вызывает изменения в составе земной коры. Г. играет также большую роль в процессах жизнедеятельности живых организмов. [c.74]

В этом случае, несмотря на гидролиз, реакция раствора нейтральная. Если /гнА> в. то реакция раствора кислая. Если НА< в, то раствор обладает щелочной реакцией. [c.508]

Линин I — кислое масло после первой ступени сульфирования II — свежий контактный газ /// —вода Л/— отработанный контактный газ — сульфированное масло I / —отходы УУ/— аммиачная вода V///— бензин /X — водный слой солей и смолы X — раствор нейтрального сульфоната аммония X/— известь-пушонка Х/У — промотор X///— двуокись углерода Х/1 — присадка ПМС. [c.320]

Эффективность и полнота извлечения могут быть повышены также путем уменьшения растворимости целевого продукта в водном слое. Один из таких приемов, называемый высаливанием, заключается в насыщении исходного раствора нейтральной неорганической солью, например хлоридом натрия, В некоторых случаях высаливание позволяет в несколько раз сократить расход растворителя, что уменьшает трудоемкость как самого извлечения, так и последующего выделения продукта. При экстрагировании хорошо растворимых в воде соединений высаливание является необходимой мерой. [c.124]

Вопрос о взаимосвязи между кислотно-основными свойствами комплексного соединения и зарядом его центрального иона впервые был затронут в работе Косселя, полагавшего, что диссоциация внутрисферной воды с выделением иона водорода вызвана электростатическим взаимодействием центрального атома с ионом водорода воды. Чем выше заряд центрального иона, те.м сильнее проявляется электростатическое отталкивание протона от одноименно заряженного центрального иона и тем более сильно выраженные кислотные свойства должны быть присущи данному соединению. С этой точки зрения можно объяснить, почему соединение трехвалентного кобальта [Со(МНз)б]Хз сообщает раствору нейтральную реакцию, тогда как комплекс четырехвалентной платины [Р1(МНз)5С1]С1з обладает кислотными свойствами. [c.283]

Выполнение работы. Приготовить две пробирки одну с раствором нейтрального лакмуса, другую — с дистиллированной водой. Микроколбу или Пробирку наполнить Ha- Vg ее объема кристаллами сульфита натрия, добавить 6—8 капель 4 и. раствора серной кислоты и быстро закрыть пробкой с отводной трубкой (см. рис. 22, г). Выделяющийся газ пропустить в пробирки с нейтральным лакмусом и дистиллированной водой в течение 2—3 мин. Если выделение газа идет недостаточно энергично, пробирку осторожно подогреть. Полученный раствор SO2 в воде сохранить для опыта 5. На какие свойства водного раствора SO2 указывает окраска лакмуса [c.142]

Одной ИЗ особенностей извлечения фенолов являе ся. переход в щелочной раствор нейтральных масел и осН<)В%ний вследствие так называемого "сопряженного растворения". [c.329]

Сущность этого процесса, разработанного впервые В. Н. Гусевым и Л. П. Рожковым (1928 г.), заключается в том, что металл подвергается локальному анодному растворению при высоких плотностях тока в проточном электролите с целью придания поверхности нужного рельефа или формы (формообразование), прошивки отверстий, фасонных пазов и щелей, изменения размеров, шлифования, удаления заусенцев, разрезки металла и т. д. При этом инструмент — катод соответствующей формы устанавливают на минимально возможном расстоянии (0,05—0,1 мм) от детали — анода. Зазор между ними заполняют электролитом— водным раствором нейтральных солей, чаще всего хлористого натрия (10— 20%). В зависимости от характера обработки инструмент может быть неподвижным, вращающимся или находиться в поступательном движении. [c.459]

Кроме того, в растворе нейтрального выщелачивания присутствует Fe2 (804)3, поступающее с раствором из кислого выщелачивания. При pH = 2,5 начинается гидролиз Fe2(S04)a. Железо выпадает в осадок в виде гидрата окиси и частично в виде основной соли окиси железа. При этом происходит дальнейший перевод окиси цинка из огарка в раствор [c.423]

Окисление H2S или растворимых сульфидов иодом. К 3—4 каплям испытуемого раствора — нейтрального или кислого — прибавляют по каплям йодную воду. В присутствии сульфид-ионов иод обесцвечивается и образуется сера в виде хорошо заметной мути или слабой опалесценции. [c.173]

Для получения раствора сернистой кислоты используйте прибор для получения газов (см. рис. 21). Налейте 4 объема пробирки с дистиллированной водой и пропустите ток оксида серы (IV), опустив до дна пробирки стеклянную газоотводную трубку прибора. Отверстие пробирки закройте комком ваты. Воду насыщайте оксидом серы (IV) в течение 5—7 мин и следите за тем, чтобы раствор из пробирки не затянуло в промывную склянку с концентрированной серной кислотой. Окончив пропускание ЗОг, закройте пробирку пробкой и сохраните раствор для следующих опытов. В две пробирки налейте по 1 мл раствора сернистой кислоты и добавьте в одну несколько капель раствора нейтрального лакмуса или кусочек универсальной индикаторной бумаги, а в другую — кусочек стружки магния. Напишите уравнение взаимодействия магния с кислотой и выражения для ее ступенчатых констант диссоциации, числовые значения которых приведены выше. [c.133]

Почему раствор нейтрального лакмуса краснеет после прибавления его к раствору дихромата калия [c.162]

Выполнение работы. Получить у преподавателя 3—4 мл раствора. В чистую, пробирку до /з ее объема налить раствор нейтрального лакмуса, внести в него 3—4 капли исследуемого раствора н размешать палочкой, наблюдая за окраской. Если при этом раствор покраснеет, то реакция исследуемого раствора кислая, pH < 5. Посинение лакмуса покажет, что раствор имеет щелочную реакцию, pH 52 8. Если окраска не меняется, раствор считают нейтральным, pH 7. [c.82]

Выполнение работы, В три пробирки внести по 5—6 капель раствора нейтрального лакмуса. Одну пробирку оставить как контрольную, во вторую добавить 3—4 кристалла фосфата натрия, в третью — столько же.дигидрофосфата натрия. Содержимое второй и третьей пробирок тщательно размешать чистыми стеклянными палочками до полного растворения солей. Отметить изменение окраски лакмуса по сравнению G окраской в контрольной пробирке. [c.157]

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей аввисит от многих факторов, к числу которых [c.22]

Выполнение работы. Испытать действие сульфата хрома (III) на лакмус, для чего в пробирку с 3—5 каплями раствора нейтрального лакмуса прибавить несколько кристалликов сульфата хрома до изменения окраски лакмуса. [c.231]

Несколько капель полученного раствора перенести пипеткой в пробирку с раствором нейтрального лакмуса. Отметить изменение окраски лакмуса. [c.241]

При этом раствор нейтрального электролита подщелачивается. [c.152]

Если при заданном потенциале, при котором идет процесс электровосстановления катионов М+, вводимое в раствор нейтральное вещество окисляется, то вместо эффекта экзальтации должен наблюдаться эффект депрессии миграционного тока. [c.163]

Одним из важнейших качеств титана является его высокая коррозионная стойкость во многих агрессивных средах, обусловленная образованием на его поверхности тонкой инертной пленки из диоксида, взаимодействующего с нижележащим слоем титана с образованием низших оксидов, растворимых в металле, благодаря чему защитная пленка прочно связывается с поверхностью. Наиболее устойчив титан и водных растворах нейтральных солей. По коррозионной стойкости в морской воде и горячих концентрированных растворах хлоридов титан значительно превосходит все известные нержавеющие стали и цветные металлы. Если и происходит коррозия титана, то почти всегда она протекает равномерно, без локализации по точкам, язвам или границам зерен. Наряду с Э1ИМ ценность титана как конструкционного материала обусловлена его значительной удельной прочностью (отношение прочности к плотности), которая у титана больше, чем у любого другого металла. [c.274]

При титровании сильной кислоты сильным основанием в точке эквивалентности реакция раствора нейтральная. Нейтральность раствора не означает полного отсутствия ионов водорода и гидроксид-ионов в результате образования молекул воды, а отражает равенство концентраций этих ионов С н =Сон-- Если концентрация ионов водорода в растворе превышает концентрацию гидроксид-ионов, Сн+>Сон-, то говорят, что раствор имеет кислую реакцию, и, наоборот, если концентрация гидроксид-ионов выше концентрации ионов водорода, Сон->С н < то аствор проявляет щелочную (основною) реакцию. [c.298]

Характер зависимости набухания различных глинистых пород в растворах химических реагентов примерно одинаков. Исключение составляют глины сепиолит-палыгорскит-аттапульгитовой группы, относящиеся к солеустойчивым глинам. В отличие от большинства глинистых пород, набухание которых в растворах нейтральных солей (N301, СаС1а и др.) зна зительно меньше, чем в воде, глины этой группы при концентрации солей 1—3% связывают несколько больше жидкости набухания, чем при набухании в воде [64]. [c.45]

При растворении 0з04 в воде образуется На [0з04 (ОН) а]. Реакция такого раствора нейтральная, так как первая и вторая константь кислотной диссоциации данного соединения очень малы (они равны соохветственно 0 и 10 , а константа основной дис- [c.577]

В 1921 г. Фишер и Шрадер [19] выдвинули противоположную гипотезе Бергиуса теорию, утверждая, что лигнин образовал основу различных твердых горючих ископаемых. По этой теории в процессе превращения лигнина сначала происходит омыление ацетильных, а затем метоксильных групп или отщепление метана. При отщеплении воды образуются нерастворимые в щелочных растворах нейтральные гуминовые вещества, называемые гуми-нами, которые при последующем отщеплении воды, углекислого газа и метана превращаются в гумины угля с различной степенью обуглероживания (см. схему 2). [c.35]

При определении асфальтенов получают бензиновый раствор нейтральных смол и масел. Для их разделения раствор упаривают до 10 мл, а затем обрабатывают адсорбентом, как это описапо в 4, раздел А. [c.464]

Белки чрезвычайно разнообразны. При переходе от одного белка к другому не только и зменяется качественный и количественный аминокислотный состав, но наблюдаются также большие различия в ф изико-химических свойствах. Многие белки, подобно альбуминам, образуют в воде коллоидные растворы другие, например глобулины, не растворяются в воде, но растворимы в растворах нейтральных солей (поваренная соль и др.) кератин, эластин, фиброин и аналогичные им белки характеризуются полной нерастворимостью. Между белками, образующими коллоидные растворы, в свою очередь, существуют различия в отношении способности к высаливанию и осаждению. Эти различия в растворимости используются для разделения белков наряду с описанными [c.395]

Г л уте л ины. Близки к глобулинам, однако растворяются только в разбавленных щелочах и кислотах, но не в растворах нейтральных солей. Сюда относятся глутелин из пшеницы и кукурузы, оризенин нз риса. [c.399]

Титрование смеси серной и азотной кислот. Точно взвешивают примерно 10 мг-экв смеси концентрироваиных кислот, затем осторожно разбавляют, используя 10 см воды и дают установиться температуре смеси. Смесь ацетоном смывают в мерную колбу вместимостью 100 см и доливают ацетоном до метки. Перемешивание надо проводить осторожно, обращая внимание на установление температуры. 10 ом этого раствора в стакане разбавляют 40 смз ацетона и титруют 0,1 н. бензольным раствором гидроксида трибу-тилметиламмония. Точку эквивалентности можно определить потенциометрическим титрованием с платиновым и графитовым электродами или визуально. В последнем случае добавляют по 2 капли 0,2%-ного раствора нейтрального. красного или 0,1 %-ного раствора фенолфталеина в абсолютном метаноле. [c.352]

В данном случае оба иона соли взаимодействуют с водой. Реакция раствора нейтральная, так как степени диссоциации NH4OH и СН3СООН близки. Вообще растворы солей подобного типа могут иметь среду кислую, щелочную или нейтральную в зависимости от того, что диссоциировано в большей степени — образующиеся кислота или основание. [c.52]

К раствору, который содержит 7,3 г НС1, прибавили 10 г NaOH. Какую реакцию имеет полученный раствор — нейтральную, щелочную или кислую Ответ подтвердите расчетом. [c.144]

Отношение раствора к кислотам. Если раствор нейтральный или щелочной, следует определить его отношением к кислотам. Для этого к нескольким каплям испытуемого раствора добавляют столько же 2 н. раствора соляной кислоты. Бурное выделение газа указывает на присутствие в растворе карбонат-ионов, а выделение газа в виде отдельных пузырьков — на возможность присутствия ионов 5 , ЗОз", 520з , ЫО "- Необходимо обратить внимание на цвет и запах выделяющихся газов и сделать предварительные выводы. [c.215]

Исследуя химические реакции, катализируемые слабыми кислотами, С. Аррениус обнаружил усиление каталитического эффекта при добавлении в раствор нейтральных солей, не содержащих одноименных с кислотой анионов. Это явление называется первичным солевым эффектом. В то же время он наблюдал, что добавление соли слабой кислоты, подавляющее диссоциацию и снижающее концентрацию ионов водорода, уменьшает скорость каталитического процесса существенно меньше, чем следовало из закона действия масс (вторичный солевой эффект). Для истолкования вторичного солевого эффекта предполагают, что каталитической активностью обладают не только ионы водорода (или гидроксила), но и анионы, молекулы недиссоциированных кислот (или оснований) и молекулы воды. Первичный солевой эффект был объяснен Я- Брёнстедом и Н. Бьеррумом. Используя уравнение Дебая — Гюккеля для коэффициента активности, они показали, что логарифм константы скорости к реакции между двумя ионами линейно зависит от корня квадратного из ионной силы раствора [c.85]

Очевидно, этот ток может быть использоёзн для производства работы, например для вращения электрического мотора. Протекание тока приводит к уменьшению зарядов двойных электрических слоев. Поэтому ионы НзО и ОН получают возможность удаляться от электродов и образовывать в растворе нейтральные молекулы воды, а вследствие реакций на электродах вновь восстанавливаются двойные слои. Происходящие на электродах и в растворе изменения отражаются следующими уравнениями [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология