Сильно разбавленные растворы

Фотометрическое (и нефелометрическое) определение возможно лишь при условии, что окраски (или помутнения) растворов не слишком интенсивны, поэтому для таких определений применяют сильно разбавленные растворы. Однако в ряде случаев современные приборы позволяют измерять высокую интенсивность окрасок растворов (т. е. определять сравнительно большие количества веществ). [c.12]

Частота столкновений молекул А с молекулами В в растворе равна рассчитанной выше частоте соударений, умноженной на пв — мольную долю В. Для сильно разбавленных растворов гев Ar/As- [c.426]

Первичные амиды 1690 — 5,92 ц, сильная разбавленные растворы. [c.139]

Крафтса, например хлорид цинка [82], трехфтористый бор [83 и безводный треххлористый алюминий. Последний селективно поли-меризует реакционноспособные олефины и одновременно переводит сернистые соединения в легко удаляемые комплексы химизм превращений, которым при этом подвергаются сернистые соединения, очень сложен, так как одновременно протекает целая серия первичных и вторичных реакций. Подвергалась изучению глубина сероочистки хлористым алюминием для различных типов сернистых соединений [84]. В общем случае 1 г хлористого алюминия на 100 мл сильно разбавленного раствора сернистых соединений в лигроине (нафте) удаляет от одной трети до половины сернистых соединений. Для некоторых сульфидов очистка идет еще глубже. Катализат подвергается затем вторичной перегонке, при которой содержание сернистых соединений еще больше снижается, так как большая часть исходных сернистых соединений превратилась в высококипящие комплексы. Хлористый алюминий применяется в промышленном масштабе для глубокой очистки специальных сортов смазочных масел. [c.239]

Для сильно разбавленных растворов в несколько упрощенной форме уравнение для парциальной мольной свободной энергии растворителя А/ может быть представлено следующим образом [c.33]

Во многих случаях давления пара растворителя при малых концентрациях остальных компонентов следуют закону Рауля и в растворах, не являющихся идеальными, т. е. в Рис. VI, 3. Составы жидкости и па- СИЛЬНО разбавленных раствора бинарного идеального раство- очевидно, вы- [c.190]

Как видно из электростатической теории электролитов, зависимость lgY от корня квадратного из ионной силы является линейной. Это было подтверждено многочисленными экспериментальными исследованиями электролитов с очень малыми концентрациями. Из всего сказанного следует, что уравнение (XVI, 48) справедливо лишь для сильно разбавленных растворов, так как при выводе уравнения для потенциала ионной атмосферы были сделаны некоторые существенные математические упрощения и физические предположения. Уравнение (XVI, 48) называется предельным уравнением Дебая—Гюккеля для Коэффициент А зависит от температуры (непосредственно и через диэлектрическую проницаемость О). Проверка [c.413]

Активность ионов можно считать равной их концентрации лишь в сильно разбавленных растворах. [c.105]

При обсуждении диссоциации сильных и слабых кислот ничего не упоминалось о влиянии самодиссоциации воды на концентрацию ионов водорода в растворе. Молчаливо предполагалось, что все ионы Н образуются только диссоциирующей кислотой. Это предположение справедливо во всех случаях, кроме сильно разбавленных растворов очень слабых кислот типа НСН, Введение поправки, учитывающей самодиссоциацию воды, необходимо лишь в редких случаях, и поэтому оно не рассматривается в настоящей главе. Полное рассмотрение этого вопроса вынесено в приложение 5. [c.236]

Капиллярные осмометры. В осмометрах этого типа [32—34] для измерения осмотического давления используют измерительный капилляр, который соединяется непосредственно с ячейкой для раствора. Интервал измеряемых давлений, как правило, не превышает 20—80 см столба жидкости. Такие осмометры относятся к статическим и рассчитаны на исследование сильно разбавленных растворов. [c.38]

Закон распределения растворенного вещества в двух жидких фазах можно вывести из закона Генри, определяющего зависимость растворимости газа от парциального давления [10]. Примем, что оба раствора граничат с газовой фазой. Для идеальных и сильно разбавленных растворов концентрация вещества В, растворенного в жидкостях А (фаза рафината ) и С (фаза экстракта Е), пропорциональна парциальному давлению его пара над раствором. [c.19]

Концентрацию вещества В в сильно разбавленных растворах (уравнение (1-2)1 можно выражать и в других единицах (например, в г/л), что не влияет на величину коэффициента распределения т. [c.21]

У растворов электролитов диффузия проходит скорее, так как размеры ионов меньше, чем недиссоциированных молекул [93]. Рассуждения о расположении электростатических сил приводят к заключению, что, несмотря на разную подвижность ионов, диффузия их проходит с одинаковой скоростью, так что раствор остается электрически нейтральным. Нернст [77] предложил формулу для расчета коэффициента диффузии для сильно разбавленных растворов электролитов [c.48]

Вследствие межмолекулярной ассоциации асфальтены обычно содержатся в нефти в форме коллоидных (мицеллярных) частиц, а смолы — в виде соединений, молекулярно растворенных в углеводородной среде или сорбированных на поверхности асфальтеновых мицелл [1027—1029]. В поле зрения электронного микроскопа макромолекулы (мицеллы) асфальтенов из различных нефтей и нефтяных остатков в сильно разбавленных растворах выглядят как округлые частицы вытянутой (овальной) формы. По результатам электронно-микроскопических измерений средние максимальные размеры (длины больших осей овалов) частиц асфальтенов из различных нефтей могут меняться от 20—30 до 150— [c.185]

Один из распространенных вариантов производства Se и Те заключается в переводе Se и Те в состояние 3+" и последующем восстановлении с помощью SO2. Процесс ведут в концентрированном растворе H I при восстановлении выделяется сначала элементный Se, а затем, после сильного разбавления раствора. Те. [c.456]

Соотношение (4.1) справедливо лишь для сильно разбавленных растворов высокомолекулярных соединений. При набухании сополимера или образовании гелей высокомолекулярных соединений диссипации энергии беспорядочного движения диффундирующих молекул вызывается продвижением последних в микроканалах сополимера, т. е. необходимо рассматривать значение макроскопического коэффициента трения /, [c.303]

Предельный закон Дебая справедлив для узкой области концентраций (сильно разбавленные растворы) в связи с приближениями физической модели раствора (точечные заряды и т. п.) и математическими допущениями при выводе. Предельный закон в водных растворах соблюдается лишь в растворах с ионной силой порядка 10" и меньше, т. е. в 0,01 М и более разбавленных растворах 1,1-валентных электролитов (рис. 164). Еще ниже опускается концентрационная граница применимости предельного закона для неводных растворов с низкой диэлектрической проницаемостью. Однако этот закон имеет [c.441]

В сильно разбавленных растворах [c.85]

Комплексы, образуемые алюминийалкилами с некоторыми галогенидами, например КаР, также обладают каталитической активностью. Для ведения процесса требуются лишь доли процента катализатора на перерабатываемое сырье, поэтому их применяют в виде сильно разбавленных растворов в инертных растворителях. [c.28]

Закон действия масс — соотношение, лежащее в основе химической кинетики. Одиако он строго выполняется только в пределах применимости к реагирующим веществам законов идеальных газов. Ои также применим и к реакциям в сильно разбавленных растворах. Для других условий зависимости скорости химических реакций от концентрации приобретают более сложную форму. [c.91]

Уменьшение сопротивления. Под уменьшением сопротивления понимают значительное снижение коэффициента трения при малых добавках определенного высокомолекулярного полимера в ньютоновскую жидкость при ее турбулентном течении в трубе. Этот э())фект виден из рис. 7, на котором показана зависимость f от Не для разных концентраций оксида полиэтилена в воде. Здесь Ке — обычное число Рейнольдса, поскольку вязкость столь сильно разбавленных растворов полимера практически не зависит от скорости сдвига. В ламинарном режиме течения добавки полимера на величину / не влияют. Правее той точки, где начинается такое влияние (Не 3000), с увеличением концентрации полимера f уменьшается. Однако существует предел, меньше которого коэффициент трения быть не может, как бы много полимера мы пи добавляли. Из рисунка видно, что добавки долей по массе оксида полиэтилена приводят к уменьшению / для воды на 40% при значении Не= 10 , в то время как вязкость раствора увеличивается по сравнению с вязкостью чистой воды всего на 1%. В табл. 7 приведены примеры некоторых других систем, в которых наблюдается аналогичное уменьшение сопротивления. Дополнительную информацию по этому вопросу можно найти в обзорах (23, 24). [c.174]

В настоящее время перегонка и ректификация широко распространены в химической технологии и применяются для получения разнообразных продуктов в чистом виде, а также для разделения газовых смесей после их сжижения (разделение воздуха на кислород и азот, разделение углеводородных газов и др.). Однако при разделении чувствительных к повышенным температурам веществ, при извлечении ценных продуктов или вредных примесей из сильно разбавленных растворов, разделении смесей близкокипящих компонентов в ряде случаев может оказаться более целесообразным применение экстракции (глава 18). [c.658]

В блок-схеме (рис. VI-2) используются только данные из пунктов а и б. В монографии приводятся примеры использования данных из всех пяти пунктов при расчете по уравнениям ван Лаара и Маргулеса. Пример использования данных типа д представлен в главе IV. Конечно, при расчетах предпочтение следует отдать более строгой информации, а именно типа а или б. Информация типа в часто дает удовлетворительное описание поведения бинарных систем в широком диапазоне изменения составов при расчете по уравнениям (IV-18a) и (IV-1 86) . Информация типа г к д обычно малоэффективна для расчета коэффициентов активности в широком диапазоне концентраций, особенно если экспериментальная точка относится к сильно разбавленному раствору одного из компонентов. [c.80]

Уравнение Дебая справедливо лишь в том случае, если ориентации молекул в электрическом поле не препятствуют никакие факторы, кроме теплового движения. Поэтому измерения обычно проводят в газах или сильно разбавленных растворах исследуемого вещества в неполярных растворителях, т. е. при отсутствии ассоциации молекул полярного вещества. [c.182]

Подобная схема применяется для извлечения веществ из сильно разбавленных растворов, для получения концентрированных растворов, для разделения жидких однородных смесей. [c.117]

Предельно разбавленные растворы. В предельно разбавленных (неидеальных) растворах уравнения (VI, 68) и (VI, 71) справедливы для растворителя. Учитывая сильное разбавление растворов, в уравнения (VI, 68) и (VI, 71) можно внести ряд упрощений. [c.217]

Определение мутности исследуемой системы основано на уравнивании световых потоков, рассеянных раствором в кювете 14 и рассеивателем 2, путем изменения степени раскрытия измерительных диафрагм. При исследовании сильно разбавленных растворов уравнивание световых [c.148]

В действительности, однако, вследствие соосаждения, и осо-б( НН0 последующего осаждения, заметные количества магния увлекаются из раствора в осадок. Поэтому полученное при анализе содержание магния оказывается ниже, а содержание кальция — выше истинного. Чтобы избежать этой ошибки, приходится прибегать к переосаждению СаСг04. В тех же целях первое осаждение Са2+ проводят из достаточно сильно разбавленного раствора. [c.186]

После отделения осадка весь присутствовавший в анализируемом растворе Mg + находится в фильтратах после обоих осаждений Са2+ и в промывных водах. Непосредственно вести осаждение ею из такого сильно разбавленного раствора нельзя. Этому мешает также и то обстоятельство, что при осаждении Са в раствор вводят очень много солей аммония, в частности оксалата. Поэтому перед осаждением магния раствор упаривают в стакане до начала кристаллизации солей, прибавляют концентрированную HNOa, закрывают стакан часовым стеклом (во избежание разбрызгивания) и продолжают нагревать до прекращения бурной реакции (соли аммония разлагаются, СгО -ионы окисляются до СОз). [c.186]

При достаточно больших разбавлениях сила взаимодействия между ионами будет стремиться к нулю, и таким взаимодействием можно пренебречь. В сильно разбавленных растворах основное значение приобретает взаимодействие иопов с молекулами растворителя. При изменении состава или свойств растворителя будут изменяться коэффициенты активности, величины которых определяются взаимодействием ион — растворитель. С другой стороны, при больших разбавлениях изменение концентрации ионов будет приводить к изменению коэффициентов активности благодаря изменению сил взаилюдействия между ионами. В действительности изменение концентрации ионов (растворенного вещества) будет вызывать изменение свойств растворителя, но при достаточно больших разбавлениях эти эффекты будут пренебрежимо малы. Подобным же образом изменение растворителя будет влиять на взаимодействие ион — ион. [c.447]

Если мы имеем дело с бесконечно разбавленными растворами и считаем молярный раствор за стандартный, то в сильно разбавленных растворах, когда коэффициент активности стремится к единице, уравнение приводится к более простому виду (это может быть, например, в случае 0,01 М ЫСЮ4 при концентрации индикатора В порядка 1-10 М или меньше) [c.494]

Бром взаимодействует с природным каучуком подобно хлору, одновременно идут реакции замещения и присоединения. Если вести реакцию на холоду в сильно разбавленных растворах, то образуется продукт присоединения (СдНвВг ) . Раньше этому продукту приписывалась формула GjoHigBr , и соединение было известно как тетрабромид каучука. При соответствующем приготовлении оно получается в виде белого аморфного твердого вещества, которое набухает в некоторых растворителях, но растворяется лишь в нескольких растворителях, например в простейших хлорированных углеводородах. Если же его оставить стоять в течение некоторого времени в виде сухого порошка, то оно становится практически не растворимым ни в одном растворителе. Это характерно для ряда производных каучука. Дибромид каучука содержит 70,13% брома [c.223]

Рассмотрим некоторые явления, сопровождающие растворение иоиов. Суммарное изменение того или иного свойства раствора ио сравнению со свойствами совокупности чистых компонентов (например, воды н соли) в пересчете на постояннукз массу раствора или растворителя, конечно, увеличивается по мере повышения концентрации ионов. Однако при расчете изменения свойства на единицу массы растворенного вещества (например, на 1 моль) наиболее заметно изменяются свойства сильно разбавленных растворов. Это легко понять, так как в этих условиях расстояния между ионами достаточно велики и другие ионы не влияют на воздействие данного иона на растворитель, которое проявляется полностью. При повышении концентрации воздействие отдельных ионов на данный участок растворителя начинает перекрываться и частично нейтрализоваться. Растет конкуренция ионов за растворитель и эффект в расчете на I моль растворенного вещества уменьшается. [c.418]

Указать правильное соотношение между температурой кипения сильно разбавленных растворов AI I3 (/]) и a lj ( 2) одинаковой моляльной концентрации а) <1 = t2-, б) (i < ti] в) t, > ti. [c.132]

Метод конденсации состоит в получении нерастворимых соединений путем, реакций обмена, гидролиза, восстановления, екисле-иия. Проводя эти реакции в сильно разбавленных растворах и [c.312]

Криоскопический метод применим к сильно разбавленным растворам бинар-ных неизоморфиых систем. При затвердевании такого раствора сначала выпадают кристаллы чистого растворителя и раствор становится более коьщентриро-ванным, а температура кристаллизации более низкой. Поэтому при определении температуры затвердевания раствора [c.187]

Большинство обычно применяемых уравнений для ИЦоты единицы переноса имеет чисто эмпирический характер. Для сильно разбавленных растворов расчетное уравнение имеет следующн общий вид л у [c.307]

Проникновение молекул растворителя в поверхностный слой сопровождается отклонением отдельного звена макроцепи сополимера. Поскольку звенья связаны в макроцепи силами главных валентностей, перемещение звеньев вызывает появление локальных сил, которые передаются вдоль цепи, а через межмолекуляр-ные связи и на соседние макроцепи. Причиной, вызывающей движение материальной сплошной среды, является возникновение поверхностных сил, играющих основную роль в механике сплошной среды. Такие силы действуют на каждом элементе поверхности сплошной среды и носят название локальных напряжений (в физикохимии полимеров — давление набухания). Они имеют ту же физическую природу, что и явление осмоса для сильно разбавленных растворов [4]. Возникает поле механических сил, наводимое в системе диффузионными потоками, проникающими в материал полимера. Под воздействием наведенного поля сил начинают проявляться вторичные процессы, способствующие согласно принципам термодинамики снижению механических напряжений в слое. Такими процессами являются перемещения структурных элемАнтов сополимера и изменение конформаций макроцепей. Материальная сплошная среда приходит в движение. Направленность вторичных процессов обусловливает снижение химического иотенпиала растворителя в слое, поскольку происходит увеличение линейных размеров слоя сополимера. [c.304]

Метод кондуктометрического титрования основан на том, что ионы, содержащиеся в прибавляемом растворе, соединяются с теми или другими ионами из находящихся в титруемом растворе, образуя молекулы слабо диссоциирующего соединения (например, H+-I-OH HjO) или малорастворимое вещество (например, Ag + l —> Ag l). В получаемом же растворе взамен удаленных ионов будут содержаться другие ионы в эквивалентном количестве. При различии в подвижности ионов такая замена приводит к изменению электропроводности раствора. Так, при титровании раствора гидроокиси натрия раствором соляной кислоты взамен ионов ОН" в раствор будут поступать ионы h, обладающие меньшей подвижностью, что вызовет уменьшение электропроводности. Например, эквивалентная электропроводность сильно разбавленного раствора гидроокиси натрия, равная сумме подвижностей ионов Na и ОН", составляет при 18° С [c.412]

Для сильно разбавленных растворов значение //та = сопз1, тогда из выражения (12.122) получим такое уравнение [c.242]

Поверхностная электропроводность (проводимость) стекла вызывается конденсацией влаги в порах поверХност иой пленки, имеющейся на каждом стекле, и растворением некоторых составных ч стей стекла в этой влаге. При помещении стекла во влажную атмосферу вначале наблюдается повышение проводимости, что обусловлено конденсацией влаги в порах пленки и образованием сплоишого жидкого елея. Вследствие сильного разбавления растворов начальные значения поверхностной проводимости мало зависят от состава стекла. Последующие процессы разрушения стекла и диффузия растворимых продуктов в жидкий слой вызывают повышение проводимости. Прн достижении насыщения свойства раствора определяются составом стекла каждый сорт имеет характерную поверхностную проводимость, указанную в таблице для температуры 20 С и относительной влажности воздуха 8в%. [c.328]

Е. Турбулентные течения неныотоновских жидкостей. В этом пункте рассматривается зависимость объемного расхода от градиента давления прн турбулентном течении в трубе неньютоновских жидкостей. Вследствие очень больнюй вязкости большинства неньютоновских жидкостей турбулентный режим их течения не является типичным. Исключение составляют сильно разбавленные растворы полимеров, для которых наблюдается эффект умень- [c.174]

Удаление тиофена сульфированием. Под действием серной кислоты тиофен сульфируется и сравнительно легко осмоляется. В сильно разбавленных растворах, какими по существу являются фракции сырого бензола, фактически происходит только сульфирование тиофена. Образующаяся тиофенсульфокислота растворяется в кислотном слое и выводится с отработанной кислотой. Хотя реакция сульфирования обратима, при определенных условиях можно достигнуть почти полного отделения тиофена от ароматических углеводородов. [c.213]

Институт Баттелле в г. Колумбусе (шт. Огайо, США) разработал способ управления интенсивностью коррозии путем создания паровой фазы над поверхностью очень сильно разбавленного раствора аммиака, находящегося в плотно закрытом резервуаре 0,035 %-ный раствор аммиака вызывает заметную коррозию, но в пробах 0,0035 %-ного раствора его, отбираемых даже по прошествии 3 мес, нет практически никаких изменений. Необходимо также, чтобы концентрация аммиака в паровой фазе составляла 0,0002—0,0003 %. Очень часто эта величина принимается как предельная концентрация аммиака, примерно соответствующая низ- [c.36]

Необходимо отметить, что уравнение Дебая применимо только для сильно разбавленных растворов полимеров, когда с < 0,1 %. При этом оно выполняется только в том случае, если размеры макромолекуляр-ных клубков не превышают 40—50 нм, т. е. меньше 1/10Х. При больших размерах рассеиваюш,их частиц в них возникает внутримолекулярная интерференция и суммарная интенсивность светорассеяния системой уменьшается. В результате при расчете по уравнению (V. 32) получаются заниженные значения молекулярной массы. Для определения истинных значений М в таких системах необходимо учесть зависимость интенсивности рассеянного света от угла 0 [см. уравнение (IV. 1)] и в уравнение Дебая ввести соответствующую поправку. [c.147]