Щавелевая кислота чистая

Щавелевая кислота чистая — мелкие кристаллы белого цвета. [c.164]

Устойчивость растворов щавелевой кислоты. Чистые 0,1 н. растворы щавелевой кислоты сохраняются в темноте в течение года без изменения разбавленные растворы менее стойки. Окисление кислородом воздуха ускоряется при действии света или катализаторов, особенно солей марганца. Возможно также самопроизвольное разложение на окись углерода и углекислый газ. Если в растворе появилась плесень, он применяться не может. Мы предпочитаем хранить растворы щавелевой кислоты в склянках бесцветного стекла, покрытых снаружи черной краской, и для установки титра щелочей и перманганата применять свежие растворы. [c.123]

Карболовая кислота очищенная, хлористый алюминий, плавиковая и щавелевая кислоты, чистый хлористый магний, хромовые квасцы, углекислота в жидком виде (83 /з% веса считается за сосуд и очищается по материалу), известь сернистокислая, натр сернистокислый всякий и другие, особо не поименованные, химические и фармацевтические товары. [c.330]

В качестве примера можно привести реакцию между оксалат-ионом и перманганатом. Эта реакция рассматривалась многими исследователями. Впервые она была детально изучена Н. А. Шиловым. Известно, что если смешать чистые, не содержащие примесей растворы щавелевой кислоты и перманганата калия [c.373]

При омылении енолацетата ацетоуксусного эфира 1 %-ной щавелевой кислотой также можно получить чистую енольную форму. [c.331]

Так, например, описанное выше определение кальция дает хорошие результаты. Однако при выполнении реакции необходимо обращать внимание не только на точность титрования щавелевой кислоты марганцевокислым калием, но и принять меры для получения чистого осадка СаС,0,. Совершенно очевидно, что если при образовании щавелевокислого кальция произойдет соосаждение магния (или, например, осадок будет плохо промыт и т. д.), то результаты для кальция получатся преувеличенными, как бы точно ни выполняли титрование. [c.281]

Как получить чистую окись углерода из щавелевой кислоты [c.229]

Для получения чистых соединений скандия на фторидный осадок действуют 15%-ным раствором ЫаОН 4 ч при 75—90 . Выпавший осадок гидроокисей обрабатывают соляной кислотой при 100 и pH 4 этим достигается очистка от ТЬ, 2т, Т1, 51 и частично от Ре " (они остаются в осадке). Из раствора 5с осаждают щавелевой кислотой. При этом происходит дополнительная очистка от железа и урана (они остаются в растворе). После фильтрования и сушки оксалат скандия прокаливают при 800 , он переходит в Зс Оз. [c.33]

Раствор щавелевой кислоты приготовлен в мерной колбе объемом в 500 мл из навески химически чистого дигидрата щавелевой кислоты, масса которой была 12,6067 г. Согласно (12.40) для концентрации этого раствора получают [c.168]

Чистый диметиловый эфир щавелевой кислоты плавится при 54°, [c.181]

Мак-Ки [202] исследовал реакцию взаимодействия этилена с концентрированной азотной кислотой. Работа была предпринята с целью найти источник получения тетранитрометана. В результате исследования было установлено, что основным азотсодержащим продуктом реакции этилена с концентрированной азотной кислотой является тринитрометан. Наряду с тринитрометаном были получены также р-нитроэтиловый спирт, щавелевая кислота и двуокись углерода. Тринитрометан не выделялся в чистом состоянии, а подвергался дальнейшему нитрованию в тетранитрометан (при нагревании в присутствии >серной кислоты). [c.298]

Титановые сплавы имеют более высокую коррозионную устойчивость по сравнению с технически чистым титаном. В титановых сплавах содержатся элементы, образующие с титаном многокомпонентные однофазные системы. Молибден образует непрерывный ряд твердых растворов и способствует повышению коррозионной устойчивости сплава в соляной, серной и фосфорной кислотах. Достаточно ввести 3—4% молибдена, чтобы значительно повысить устойчивость сплава в перечисленных кислотах. При увеличении содержания молибдена до 20% и выше сплав становится практически устойчивым в кипящих растворах соляной, серной, фосфорной и щавелевой кислот, хлориде алюминия и др. Т1—Ве-сплав наиболее устойчив к окислению при температурах до 900°С, [c.152]

Этиловый эфир щавелевой кислоты был перегнан, причем была взята фракция с т. кип. 106—107° (25 мм). Этиловый эфир янтарной кислоты представлял собой химически чистый препарат и применялся без дополнительной очистки. [c.285]

В колбу из стекла пирекс емкостью 500 мл, закрытую пробкой, в которую свободно вставлена стеклянная механическая мешалка и делительная воронка, помещают 90 г (1 мол.) безводной щавелевой кислоты ( Синт. орг. преп. , сб. I, стр. 522) и 100 мл (79 г, 2,5 мол.) метанола (примечание 1). Энергично перемешивая смесь, к ней медленно прибавляют через делительную воронку 35 мл чистой концентрированной серной кислоты (примечание 2). Затем смесь нагревают, если надо (примечание 3), почти до кипения и по возможности быстро фильтруют через 15-сантиметровый фильтр, вложенный в слабо нагретую стеклянную воронку фильтрат собирают в широкогорлую коническую колбу емкостью 500 ял. Реакционную колбу споласкивают 40 мл горячего метанола и жидкостью промывают фильтр. После стояния при 15 в течение 24 час. (примечание 4) выпавшие кристаллы отсасывают по возможности досуха, отжимают между листами фильтровальной бумаги и сушат на воздухе в течение нескольких минут. Фильтрат охлаждают до —10°, быстро отсасывают выкристаллизовавшийся продукт и сушат его, как указано выше. Всего получается 100—115 г щавелевого эфира, слегка загрязненного серной кислотой и плавящегося при 50—52°. [c.331]

Если желают получить амин в очень чистом виде, то описанный выше продукт растворяют вместе с 1,04 частями кристаллической щавелевой кислоты в 8 частях горячей воды. После обесцвечивания углем из профильтрованного раствора по охлаждении выпадают кристаллы щавелевокислой соли. В каждых 100 мл маточного раствора остается около 5 г соли большая часть ее может быть выделена путем выпаривания и дополнительной кристаллизации. Амин выделяется из чистого оксалата с помощью едкого кали. Его отгоняют с водяным паром н очищают так, как это описано выше. Когда надо получить определенное количество амина в водном растворе (например для расщепления на оптические антиподы), берут взвешенное количество (безводного) оксалата, разлагают его и амин количественно перегоняют с водяным паром. [c.525]

Она была выделена из незрелого винограда, из свеклы и из других растений. Синтетически ее можно получить омылением хлоруксусной кислоты, а также электролитическим восстановлением щавелевой кислоты. Чистая гликолевая кислота — кристаллы с т. плавл. 79—80 . Она хорошо растворима в воде. [c.357]

Например, концентрацию раствора NaOH устанавливают D результате титрования им раствора щавелевой кислоты. Щавелевая кислота может быть путем перекристаллизации получена химически чистой, строго отвечающей своей формуле Н2С204-2Нг0. В соответствии с этим концентрацию ее раствора находят делением величины точной навески на объем раствора. [c.216]

Х ,ля установки титра щелочей чаще всего пользуются щавелевой кислотой Н2С204-2Нг0 или янтарной кислотой Н2С4Н4О4. Обе эти -сислоты— твердые кристаллические вещества. После перекристаллизации они также получаются достаточно чисты/ и, строго соответствующими своим формулам. Янтарная кислота в качестве стандартного вещества удобнее щавелевой, так как она не содержит кристаллизационной воды, и нет основания опасаться ее выветривания при хранении. [c.233]

Для подкисления раствора и разложения насыщенных циангид-ринов в колонну 6, где выделяют чистый акрилонитрил, подают щавелевую кислоту (на схеме не показано). Она, в отличие от минеральных кислот, несильно корродирует стальные аппараты и трубопроводы. [c.200]

Определение концентрации рабочего раствора по другому рабочему титрованному раствору. Лучше всего каждый рабочий раствор устанавливать по отдельному исходному веществу. Однако для проверки правильности определения концентрации целесообразно проверить результаты путем титрования одного рабочего раствора другим. Так, например, нормальность раствора соляной кислоты обычно устанавливают по исходному веществу — буре раствор едкой щелочи мож ю установить по дру. ому исходному веществу —щавелевой кислоте. Тем не меиее исходные вещества (или одно нз них) могут быть недостаточно чистыми. Поэтому следует оттитровать иепосредстзенно раствор едкой щелочи раствором соляной кислоты. Если теперь результаты сойдутся с найденными ранее, установку нормальности можно считать вполне надежной. Действительно, очень мало вероятно, чтобы состав двух различных исходных веществ в одинаковой степени отклонялся от соответствующей формулы. [c.289]

Щавелевую кислоту Н2С 0 -2Н20 применяют аля стан-цартиааиии растворов основании. В химически чистом вице ее получают перекристаллизацией из воаного раствора с последующим высущиванием на воздухе до воздушно-сухого состояния. o)qDaняют препарат в банках с притертыми пробками во избежание потери кристаллизационной воды. Для приготовления 1 л [c.91]

Термоактивационный эффект. Термоактивационный эффект в узлах трения металлополимерных систем также может служить для понижения трения. Суть его заключается в том, что поверхностный слой полимера наполняют металлосодержащими веществами — солями муравьиной или щавелевой кислот. При повышенных температурах эти соли способны разлагаться с выделением чистого пластичного металла. [c.672]

При работе с щавелевой кислотой необходимо, чтобы она была химически чистой и строго отвечала формуле Н2С204- 2Н2О. Для получения такой кислоты ее подвергают перекристаллизации. При точных работах используется только свеже-перекристаллизованная -кислота, так как при хранении возможна потеря части кристаллизациопной воды, которая особенно ощутима уже при температуре 30° С. [c.319]

Рекомендуемые [232] часто Ва(0Н)2 и Са(ОН)г пригодны для получения только технических солей. Чистые соли можно получить через гидрооксалаты МеНз(С404)г 2Н20, осаждаемые щавелевой кислотой. [c.139]

Исходные вещества. Для установления концентрации раствора перманганата применяют обычно щавелевую кислоту и оксалат натрия, а также триоксид мышьяка, железоаммонийсульфат и другие вещества. Основным недостатком щавелевой кислоты как исходного вещества является постепенное выветривание кристаллизационной воды, вследствие чего препарат перед употреблением необходимо перекристаллизо-вать. В этом отношении значительно лучшим исходным веществом является оксалат натрия он не содержит кристаллизационной воды, почти негигроскопичен. Чистую соль легко получить перекристаллизацией и высушиванием при 105—110 °С. Перед приготовлением раствора следы гигроскопической влаги удаляют высушиванием при 105 °С. Растворы оксалата натрия медленно разлагаются на свету и частично разрушают стекло (образуется оксалат кальция). Поэтому запасные растворы оксалата натрия готовить не следует. [c.401]

Чистый цианистый водород устойчив и сохраняется длительное -время. В присутствии щелочей, аммиака или воды цианистый водород быстро разлагается, особенно на свету, при этом образуются аммиак, муравьиная и щавелевая кислоты и выделяются коричневые хлопья а зульминовой кислоты. [c.253]

Дополнительный источник крезолов — особсиио в США — каталитический крекинг в нефтехимической иромышленности, ири котором образуются различные фенольные соелтшення. Так же, как и при нзвлеченин фенолов из каменноугольного битума, в этом случае применяют экстракцию разбавленным водным раствором гидроксида натрия. После осаждения гидроксидом натрия полученную смесь фенолов подвергают разгонке, в результате которой получают технически чистые фенол (Гкпп = 181,8 ""С) и о-крезол (7 (, п = 191,0 С). Смесь м- и л-крезолов, имеющих одинаковую температуру кипения, может быть разделена только лишь с использованием специальных физико-химических методов, в частности газожидкостной хроматографии это же относится и к кси-ленолам. Смесь м- и я-крезолов может быть разделена только с использованием карбамида, а именно с помощью кристаллизации образующегося при нагревании аддукта карбамида с л-крезолом. Аналогично может быть выделен и л-крезол — кристаллизацией образующегося нри нагревании до 90°С аддукта с безводной щавелевой кислотой. Может быть использована также склонность л-крезола образовывать малорастворимые аддукты с ацетатом натрня. [c.28]

При проведении моноалкилирования р-дикарбонильных соединении часто образуются и продукты диалкилирования, даже если алкилирующее средство применяют в молярных отношениях. В последнем случае эквивалентное количество карбонильного соединения не вступает в реакцию. У низших продуктов алкилирования разделение реакционной смеси (исходное вещество, продукты моно- и диалкилирования) может быть связано с трудностями. Поэтому для получения моноалкилированных продуктов в чистом виде приходится иногда прибегать к обходному пути [см., например, получение моноалкилмалоновых эфиров через эфиры щавелевой кислоты схема (Г. 7.135)], [c.175]

При охлаждении раствора ш,авслеЕая кислота выкристаллизовывается ее отфильтровывают и перекрнсталлизовывают из воды. Получается около 1 г чистой щавелевой кислоты. [c.216]

Если вещество не удовлетворяет перечисленным требованиям, то сначала приготовляют раствор приблизительно необходимой концентрации. Одновременно с этим готовят соответствующий титрованный раствор другого вещества для установки титра первого раствора. Оттитровав один раствор другим и зная титр одного из них, вычисляют титр другого раствора. Например, титр раствора NaOH можно установить по раствору щавелевой кислоты, которая путем перекристаллизации получается химически чистой, отвечающей формуле Н2С204-2Н20. Титр раствора щавелевой кислоты находят делением величины точной навески в граммах на объем раствора в миллилитрах. [c.122]

Применяемая щавелевая кислота должна быть химически чистой, ее состав должен строго соответствовать формуле Н2С2О4 21 20. Щавелевую кислоту подвергают очистке путем перекристаллизации и для установки нормальности раствора перманганата применяют только свежеперекристаллизованную щавелевую кислоту, так как она при хранении может терять часть кристаллизационной воды. [c.132]

ХОЛОДИЛЬНИКОМ, закрытым пробкой с хлоркальциевой трубкой, приготовляют раствор этилата натрия, для чего осторожно растворяют 46 г (2 гр.-ат.) чистого натрия в 600 мл абсолютного этилового спирта (примечание 1). Колбу погружают в баню со льдом и солью и пускают в ход мешалку. Когда температура раствора понизится до 10° (примечание 2), из капельной воронки в течение 15 мин. приливают предварительно охлажденный до 0° раствор 196 г (2 мол.) циклогексанона (примечание 3) в 292 г (2 мол.) этилового эфира щавелевой кислоты (примечание 4). Чтобы избежать полного затвердевания реакционной смеси, необходимо энергичное перемешивание (примечание 5). После того как все прибавлено, продолжают еще охлаждать смесь льдом в течение 1 часа, после чего продолжают перемешивать ее при комнатной температуре около 6 час. [c.411]