Кетоны отношение к окислителям

Химическая стойкость найлона не очень высока. Так, он относительно мало стоек по отношению к многим минеральным кислотам и сильным окислителям, но инертен к щелочам, жирным и ароматическим углеводородам, спиртам, кетонам и сероуглероду. При кипячении с 5% раствором H i он становится хрупким и затем рассыпается. [c.505]

Проявляются ли различия в свойствах альдегидов и кетонов по отношению к окислителям [c.336]

В то время как кетоны стабильны по отношению к окислителям средней силы, альдегиды окисляются даже такими умеренными окислителями, как ионы Си или Ад , которые восстанавливаются в щелочной среде до СиаО и Ад (красный и черный осадок соответственно) [c.163]

Кетоны окисляются значительно труднее, в их молекулах при уже окисленном углероде карбонильной группы нет водорода, и в этом отношении они напоминают третичные спирты (стр. 111). Поэтому кетоны не окисляются слабыми окислителями, а под действием сильных окислителей их молекулы распадаются, образуя кислоты (иногда и кетоны) с меньшим числом углеродных атомов. [c.138]

Различное отношение к действию слабых окислителей используют для качественного открытия альдегидов в отличие от кетонов. [c.138]

Из химических реакций, применяемых для количественного определения карбонильных групп (в альдегидах и кетонах), наиболее широко используются три метода 1) присоединение по месту двойной связи между кислородом и углеродом 2) замещение, ведущее к образованию оксимов 3) окисление. Из многочисленных продуктов присоединения к карбонильной группе особенно важное значение имеют гидросульфитные соединения, так как на их образовании основано определение многих альдегидов и некоторых кетонов. Под действием гидросульфита образуются устойчивые по отношению к окислителям а-оксисульфокислоты. Они в водном растворе частично разлагаются на компоненты. Если константа скорости разложения достаточно мала и скорость установления равновесия достаточно велика, то реакция пригодна для объемного анализа данного карбонильного соединения путем иодометрического определения количества непрореагировавшего сульфита. [c.53]

Реакции окисления. Альдегиды и кетоны сильно различаются де своему отношению к окислителям, [c.142]

Третичные спирты более устойчивы по отношению к окислителям. Их окисление с разрывом углеродной цепи и образованием кислот и кетонов, содержащих меньшее число атомов углерода, чем исходный спирт, проходит в жестких условиях. [c.129]

Этот метод дает возможность получать гликоли, кетоны и кислоты из непредельных углеводородов, а также устанавливать их строение. Для окислительного расщепления этиленовых углеводородов применяется реакция озонирования. Реакция озонирования используется для установления строения соединений с двойной связью. Незамещенные ароматические углеводороды очень стойки по отношению к различным окислителям (перманганат калия, трехокись хрома, азотная кислота), но кислород воздуха в присутствии Ч Оъ окисляет бензол в малеиновый ангидрид с хорошим выходом [c.133]

Кетоны отличаются от альдегидов и своим различным повелением в реакциях окисления-восстановления. Например, кето-иы не дают серебряного зеркала, не восстанавливают раствора Фелинга. И вообще, кетоны очень устойчивы в отношении многих обыкновенных окислителей. Только под воздействием очень сильных окислителей, например, горячей азотной кислоты, кетоны расщепляются, образуя смесь различных кислот, в зависимости от того, по какому направлению (I или II) происходит расщепление [c.259]

Окисление альдегидов и кетонов. Характерным отличием альдегидов и кетонов является их отношение к окислителям. У альдегидов карбонильная группа, соединенная, по крайней мере, с одним атомом водорода, всегда расположена в конце углеродной цепи соединения. Как уже указывалось (стр. 225), альдегиды за счет этого водорода легко окисляются в соответствующие карбоновые кислоты, имеющие тот же углеродный скелет, что и исходные альдегиды [c.239]

Окисление вторичных спиртов в кетоны протекает легче, чем окисление первичных спиртов, и дает лучшие выходы, благодаря тому, что реакционная способность вторичных спиртов выше, чем первичных, а возникающие при окислении кетоны значительно более устойчивы по отношению к окислителям, чем альдегиды. [c.250]

ОТНОШЕНИЕ КЕТОНОВ К СЛАБЫМ ОКИСЛИТЕЛЯМ [c.60]

Одним из характерных химических свойств хинонов является их склонность к реакциям присоединения . Типичное для хинонов присоединение нуклеофильных агентов к атомам углерода можно рассматривать как присоединение к сопряженной цепи, включающей группу СО и С=С-связи хиноидного ядра. В этом отношении хиноны подобны а,Р-ненасыщенным кетонам и их винилогам. Своеобразие присоединения к хинонам состоит во вторичных превращениях, обусловленных тенденцией к ароматизации. Первоначально образующиеся при нуклеофильной атаке продукты присоединения стабилизируются далее путем отщепления вытесняемой группы в виде аниона (нуклеофильное замещение) или путем прототропного перехода в замещенный гидрохинон. Последний является конечным продуктом реакции, если вступающая группа обладает электроноакцепторными свойствами и повышает окислительно-восстановительный потенциал системы хинон — гидрохинон. В тех случаях, когда заместитель имеет электронодонорный характер, происходит дальнейшее окисление частью исходного хинона, восстанавливающего в гидрохинон. Применение дополнительного окислителя позволяет регенерировать исходное вещество и довести процесс до полного превращения в замещенный хинон. Конечный результат при этом состоит в замене атома водорода в молекуле хинона и часто интерпретируется как нуклеофильное замещение с удалением гидрид-иона, облегчаемое участием окислителя Поскольку механизм, допускающий гид-ридное перемещение, в данном случае не доказан, вопрос о том, рассматривать ли вторичное превращение продукта присоединения в замещенный хинон как перенос электронов с последующим переходом протона или как отщепление гидрид-иона, сопровождающееся его окислением, остается открытым. [c.5]

Можно допустить, что и другие процессы окисления кетонов проходят через енолы, если они катализируются кислотами или основаниями, протекают со скоростью енолизации и являются реакциями нулевого порядка по отношению к окислителю [1]. Только перманганат и перхлораты ртути и таллия окисляют олефины так же легко. Тетраацетат свинца в уксусной кислоте, как сообщалось, окисляет кетоны с помощью реак- [c.110]

Кетоны окисляются значительное труднее, в их молекулах при уж окисленном углероде карбонильной группы нет водорода, и в этом отношении они напоминают третичные спирты (см. Окисление спиртов). Поэтому кетоны не окисляются слабыми окислителями. Под действием сильных окислителей они распадаются разрывается углеродная цепь около карбонильной группы с одной или другой стороны, в результате образуются кислоты (иногда и кетоны) с меньшим числом углеродных атомов. Например [c.152]

В полученных соединениях галоген в а-положении также отличается большой активностью. При характеристике химических свойств альдегидов и кетонов отмечалось их сходство, обусловлен-лое наличием в молекулах этих соединений карбонильной группы. Однако между ними существуют и различия, прежде всего по отношению к окислителям. Цветную реакцию с фуксинсернистой кислотой дают только альдегиды. Для альдегидов характерна реакция полимеризации. [c.218]

Охарактеризуйте отношение альдегидов и кетонов к окислителям. С какими из приведенных окислителей и как реагируют пропионовый альдегид и этилпропилкетон а) Ag(NH3),0H б) О а(воздух) [c.83]

Новая формула Р-метилкамфенилона (подобно старой) находится в полном согласии с исключительной устойчивостью этого кетона к окислителям (азотная кислота), а также с отношением его к натрийамиду. Но в то же время она прекрасно согласуется с отношением соответствующего ему углеводорода предельного характера к слабой азотной кислоте. В полном согласии с опытом мы видим из формулы этого углеводорода, что единственным продуктом его нитрования по Коновалову может быть лишь вторичное нитросоединение. Третичное нитросоединение здесь не может образоваться, так как углеводород (XXV) не содержит ни одного типичного водорода третичного характера водород же группы СН, принимающей участие в образовании обоих циклов системы, не может замещаться на нитрогруппу в условиях реакции Коновалова, как это было показано самим Коноваловым, [c.69]

Каким образом было выведено строение изотуйона из отношения этого кетона к окислителям (КМПО4 и СгОд), мы уже рассмотрели выше. [c.125]

Третичные спирты обычно более устойчивы по отношению к окислителям. Если окисление все же совершается, то при этом происходит разрыв углероднойцепи и образуются карбоновые кислоты (или кетоны), содержащие мень-ш е 0 число атомов углерода, чем исходный спирт,.. Таким образом, по продуктам окисления спирта можно определить, был ли он первичны.м, вторичным или третичным. " - [c.115]

По отношению к другим окислителям альдегиды проявляют меньшую устойчивость, чем кетоны. Альдегиды легко окисляются в карбоновые кислоты под действием раствора перманганата калия или аммиачного раствора оксида ссрсбра. Последняя реакция служит определителем альдегидной группы в молекуле, потому что н результате образуется осадок металлического ссрсбра (реакция серебряного зеркала). [c.349]

Различная реакционная способность альдегидов и кетонов сильнее всего сказывается в отношении к окислителям альдегиды легко окисляются при действии таких слабых окислителей, как оксид серебра и гидроксид меди (Г1), кетоны окисляются только сильными окислителями, такими, как перманганат калия, хромовая кислота и др., при нагревании. Для альдегидов и кетонов характерны реакции нуклеофильного присоединения по карбонильной группе. Продукты присоединения в ряде случаев отщенляю воду и реакция по результатам вьп лядмт как реакция замещения. [c.48]

Качественные реакции, которые позволяют отличать альдегиды от кетонов основаны на том, что альдегиды окисляются гораздо легче, чем кетоны. Многие мягкие окислители легко реагируют с альдегидами, но инертны по отношению к кетонам. Реактив Фелинга — раствор комплексного соединения, содержащего ионы —дает с альдегидами осадок оксида меди(1). Реактив Толленса, содержащий комплексные ионы [Ag (N143)2] дает с альдегидами реа Кцию серебряного зеркала . При этом образуется металлическое серебро. Кетоны не восстанавливают ни один из этих реагентов. [c.672]

Когда шлифы или краны приходят в соприкосновение с органическими растворителями, описанные выше смазочные вещества неприменимы. В этом с. учае вместо обычных шлифов используют прецизионные прозрачные шлифы с оплавленной поверхностью. Такого же типа краны применяют без смазки, заменяя ее специальными тефлоновыми прокладками. Такой кран не пропускает жидкости, но не является вакуумно-плотным. В особых случаях (например, для работы при высоких температурах) соединения на шлифах уплотняют при помощи пленок из полиэтилена или кель-f. При этом пленку вставляют между предварительно нагретыми частями шлифа. Если шлифы были нагреты достаточно сильно, пленка при сжатии плавится и растекается, давая прозрачное соединение, которое при охлаждении затвердевает, а при нагревании снова разжижается (т. пл. пленки из полиэтилена 90—120 °С, пленки из кель-f — 200—230 °С). Следует указать, что при слишком сильном охлаждении пленка из кель-f становится настолько твердой, что не обеспечивает надежного уплотнения тогда используют пасту на основе кель-f. Особенно устойчивы к действию органических растворителей, соединений фтора, а также к изменению температуры манжеты, изготовленные из тефлона, которые, однако, не дают вакуумно-плотного соединения. Тефлон выпускается и в виде эмульсии, твердеющей после ее нанесения. В противоположность кель-f тефлон не термопластичен, но благодаря своему низкому коэффициенту трения обладает самосмазывающими свойствами . Пленки из кель-А при 25 °С инертны по отношению к кислотам, щелочам, окислителям, этанолу и в различной степени также к другим растворителям. Тефлон устойчив при температурах от —200 до - -260°С к спиртам, высшим эфирам, кетонам, анилину, бензолу, галогенам, трифториду бора, галогеноводородам, щелочам, кислотам, хлориду сульфинила и др. [c.47]

Двойственная реакционная способность химических элементов и их соединений, о которой шла речь выше, представляет одно из наиболее ярких проявлений единства противоположностей как закона объективного мира . Очевидно, вс-якое превращение вещества обусловливается взаимодействием противоположных по своему химическому характеру веществ А и В, среди которых вещество А может быть то кислотой, то основанием то окислителем, то зосстановителем то кетоном, то энолом... и т. д. в зависимости от химической природы катализатора или второго реагента В. Замечательно, что это было отмечено еще Берцелиусом, в свое время охарактеризовавшим амфотерность воды вода играет роль основания по отношению к кислотам,— говорил великий химик,— и роль кислоты по отношению к основаниям [27]. [c.378]

Стойкость фторкаучуков в сильных окислителях и растворителях зависист от степени фторирования и от типа и концентрации поперечных связей,- образующихся при вулканизации. Предпочтительнее в этом отношении связи, образующиеся при сшивке аминами, так как они замедляют разрушение структуры при действии, например, азотной кислоты, в которой фторкаучуки стойки до 867о-ной концентрации. В разбавленных и концентрированных минеральных кислотах они стойки и при высоких температурах, но органические кислоты их разрушают. В кетонах, альдегидах и простых эфирах фторкаучуки растворяются, в остальных органических жидкостях они стойки (см. гл. 4). Растворы СКФ-26 в метилэтилкетоне могут быть использованы для пропитки, клеев и других целей [100]. [c.221]

Кетоны являются устойчивыми по отношению к окислителям по той причине, что они не содержат уязвимого места для начала действия окислителей. Предполагается, что окисляться начинают те молекулы кетонов, которые в данный момент находятся в енольной форме. Так как енольная форма находится в равновесии с кето-формой, то окисление молекул в енольной форме приводит к нарушению равновесия, в виду чего новые молекулы кетона переходят из кето-формы в енольную форму, и это повторяется до тех пор, пока кетон не окислится. Сказанное подкрепим примерами. [c.259]

Важнейшим химическим свойством кетонов является их устойчивость к окисляющим агентам. Ни реактив Бенедикта, ни фелингова жидкость, ии реактив Толленса на кетогруппу не действуют. В соответствии с положением о влиянии соседних функциональных групп друг на друга кетогруппа активирует гидроксильную группу у соседнего атома углерода. Поэтому, хотя первичные спирты устойчивы по отношению к мягким окислителям [Си(ОН), и AgOH], —ОН-группа в соединении типа [c.223]

Метилкамфорная (1,2,2,5-тетраметилциклопентан-1,3-дикарбо-новая) кислота. Подобно камфоре, 6-метилкамфора весьма устойчива по отношению к окислителям. Можно кипятить ее с азотной кислотой уд. в. 1,4, взбалтывать с концентрированным горячим хамелеоном — заметной реакции не наблюдается. Для окисления этого кетона мы подвергли его продолжительному кипячению с крепким щелочным хамелеоном . Значительная часть [c.44]

Ио менее важное значение имела работа М. И. Коновалова и в чисто теоретическом отношении. Результаты нитрования ароматических углеводородов находились в полном соответствии с общеизвестными правилами окисления боковых цепей гомологов бензола. Как уже было указано, действию азотной кислоты подвергается сначала группа, непосредственно связанная с фенилом. Образуется к-нитросоединение, часто легко превращающееся в альдегид или кетон, которые в свою очередь должны давать прн дальнейшем действии окислителя карбоновые кислоты. Вместе с том, так как метильиая группа нитруется значительно труднее, чем группы СИ и -СНа (ср. опыты с этилбензолом и изопропилбепзолом), то делается понятным, почему при окислении углеводорода, содержащего две боковые цепи, из которых только одна метильная, получается кислота, содержащая группу—СНд нетронутой. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология