Ртуть определение солей

Одним из важнейших свойств вещества (материи), ставшим очевидным со времен Дальтона, является то, что оно построено из отдельных, дискретных частиц. Большинство веществ природы внешне представляются непрерывными, например вода, ртуть, кристаллы солей, газы. Однако если бы наш глаз мог различать ядра и электроны, входящие в состав атомов, а также элементарные частицы, из которых состоят ядра, сразу обнаружилось бы, что любое вещество в окружающем нас мире состоит иэ определенного числа таких основных структурных единиц и, следовательно, имеет квантованную природу. Материальные предметы кажутся непрерывными только из-за крохотных размеров составляющих их индивидуальных частиц. [c.353]

Восстановление цинком и уксусной кислотой с последующим титрованием азотнокислым серебром Экстрагирование азотнокислой ртутью (закисная соль) с определением разности содержания серы Экстрагирование азотнокислой ртутью (окисная соль) с определением разности содержания серы Сернистые соединения, остающиеся после проведения всех перечисленных определений [c.263]

Осаждение молибдата одновалентной ртути. Растворы солей одновалентной ртути при определенных условиях количественно осаждают ионы молибдата, что используется для выделения молибдена в случае анализа минералов и горных пород [492, 816,, 868, 1466]. При проверке этого метода были получены большей [c.17]

При гравиметрическом определении ртути в виде труднорастворимых неорганических соединений наиболее широкое распространение получили методы определения ее в виде сульфида ртути(П) и каломели [755, 1277]. Иодат ртути(П), оксалат, иодид, арсенат ртути(П), соль Рейнеке и другие соединения получили меньшее распространение для гравиметрического анализа. [c.75]

Иодометрическое определение ртути в солях Hg(I) [29 755, стр. 440 870 977 1323]. Один из предложенных методов описан ниже. [c.87]

Определение ртути. Растворы соли Hg +, подкисленные серной кислотой, титруют при. взбалтывании [c.72]

Определение солей ртути и серебра. К 3 мл 0,01 М раствора иодида калия добавляют по 1—2 капли 1%-ного раствора крахмала и 0,5%-ного этанольного раствора иода И титруют анализируемым раствором соли Ag+ или Hg + до исчезновения синей окраски. Вполне удовлетворительные результаты получают при концентрациях не ниже 10 —5-10 М [115]. [c.83]

Методом амальгамной полярографии с накоплением могут быть определены металлы, образующие со ртутью амальгамы (Си, В1, РЬ, 5п, 5Ь, Т, Сс1, 1п, 2п, Мп), а также Ре, N4, Со, Ое, Оа при их концентрации 10" — 10 М. Такая высокая чувствительность достигается вследствие 100—1000-кратного концентрирования металлов в ртути. Возможно также определение анионов (СГ, Вг", 5 " и др.), образующих с ртутью нерастворимые соли. В этом случае при анодном окислении происходит концентрирование анионов на поверхности электрода в виде пленки, которая затем катодно растворяется при непрерывно меняющемся потенциале [8]. Для концентрирования могут быть применены твердые электроды (Р1, Ag, Ли, графит), позволяющие расширить число определяемых элементов [9]. [c.193]

Определению не мешают свинец, кадмий, висмут и ртуть (II). Соли ртути (I) образуют незначительный осадок, который растворяется при добавлении достаточного количества азотной кислоты. Калий и аммоний должны отсутствовать, так как они образуют относительно малорастворимые молибдаты. [c.542]

Концентрированные растворы солей ртути (II), содержащие, например, 10—15 мкг/мл можно также быстро определить прямым экстракционным титрованием 50—10 мкМ раствором дитизона в четыреххлористом углероде. Способ дает возможность определять ртуть с точностью, превышающей 1 % от общего содержания ртути. Определению не мешают 10-кратные по сравнению с количества Си +. Переход окраски — от красной к фиолетовой. [c.169]

Метод был применен для определения примеси 6-10 — 4-10 % ртути в солях цинка, меди, кадмия а также для определения ртути в бедных рудах 41, Ниже приводится ход определения ртути в растворе сульфата металла. [c.256]

Определение солей двухвалентной ртути [c.79]

Электрометрическое определение солей одновалентной ртути методом поляризации одного из электродов. [c.61]

Хлорид ртути (II). Соль эту нельзя титровать прямо едким натром, так как образуется основная соль п, кроме того, цвет выпадающего осадка мешает определению конца титрования Было найдено , что лучше восстанавливать осажденную окись ртути до металлической ртути перекисью водорода, а затем лишь титровать обратно избыток щелочи [c.225]

Определение солей двухвалентной ртути. Цианид ртути так мало диссоциирован в водных растворах, что никакого гидролиза цианид-иона нельзя обнаружить. Эго использовано для определения ртути (II) в ее солях Раствор анализируемой соли не должен содержать свободной кислоты. Так как соли ртути (II) сами имеют кислую реакцию вследствие гидролиза, прибавляют к раствору в избытке хлорид калия, приливают метилжелтый или метилоранжевый и, если надо, нейтрализуют. [c.245]

Определение ртути основано на измерении концентрации ее паров в газах по атомной абсорбции резонансного излучения ртути при длине волны 2537 А. Определение ртути в солях [c.112]

Предложен кондуктометрический метод определения солей ртути(II) оксалатом лития, а также хлоридом, бромидом или иодидом лития [189]. Методы пригодны для анализа хорошо диссоциирующих солей ртути. [c.251]

Методы, основанные на озолении, применимы для определения солей металлов с органическими кислотами любого типа. Конечно, этот метод нельзя использовать для определения солей ртути. Последние можно анализировать, нагревая образец в трубке для сожжения, содержащей окись кальция, и пропуская пары ртути в трубку, заполненную измельченным золотом. Затем образующуюся амальгаму взвешивают [c.201]

Это соединение затем было использовано в качестве субстрата для исследования обмена ртути с солями ртути в определенных кинетических условиях. В случае бромида ртути(П) обмен должен приводить, как видно из уравнения [c.466]

Этим методом могут быть оттитрованы марганец, ртуть, свинец, висмут. Ниже в качестве примера обратного титрования дано определение солей марганца. [c.70]

Принадлежат к числу умеренно специфических по Ма+, имеют низкое сопротивление, их потенциал быстро устанавливается и хорошо воспроизводится. Существуют стеклянные электроды, специфичные по К , КН4, КЬ , Сз , К4Ы , ТГ, Си , Ад ". Четкая специфичная электродная функция ионитов в отношении потенциалопределяющих ионов наблюдается при отсутствии ряда других ионов в растворе. Так, определению Ад+ мешают соли ртути, определению Си + —соли Hg2 Ре2+ [c.74]

Ускоренный метод определения марганца в сталях основан на окислении его до марганцевой кислоты с последующим потенциометрическим титрованием ее раствором нитрата одновалентной ртути (или соли Мора). Титрование проводят с платиновым и графитовым электродами. В ходе титрования в растворе проходят следующие химические и электрохимические реакции [c.87]

Дифенилкарбазид и дифенилкарбазон образуют с Нд2+ интенсивно окрашенные соединения, которые раньше довольно часто использовали для фотометрического определения ртути [1201, 1384]. Интенсивность окраски сильно зависит от pH раствора даже в оптимальной области (3,5—4,5) pH растворов должно сохраняться постоянным с точностью до 0,3 единицы pH. Ртуть в концентрации 0,5—5 мкг/мл можно определить с ошибкой 3%. Закон Ламберта—Бера, однако, не выполняется. Определению мешают многие ионы С1 уже в концентрации 3,5 мкг/мл делает невозможным определение ртути. Нейтральные соли (нитраты и сульфаты К, На и ЫН4) в концентрации 200—400 мкг/мл приводят к флокуляции осадка хелата. Кроме этого, определению мешают 2п, Ре, Со, N1, РЬ, Си, Ад, Аи, СЫ , Вг-, 1-. Особенно сильно мешает Сг 1, который образует с реагентом интенсивно окрашенное соединение. [c.376]

Н. Шустефа [308] определение солей в нефтях посредством азотнокислой ртути дает хорошую сходимость со стандартным методом. [c.604]

Заслуга Р. Бойля в том, что он впервые дал правильное толкование понятию химического элемента. Отрицая понятие элементы перпнатетиков (огонь, вода, воздух, земля) п понятие принципы алхимиков и иатрохимиков (ртуть, сера, соль), Р. Бойль предложил химико-аналитическое определение элемента, которое вписывалось в программу работ хпмиков-аналитиков того периода. Перед химией вставала новая задача — научиться выделять в чистом виде отдельные вещества и устанавливать их состав, т. о. определять, из каких конкретных частей состоит данное тело и каким комплексом физико-химических свойств оно обладает. Для этого предстояло значительно усовершенствовать качественный и количественный анализы, убедиться в воспроизводимости экспериментальных результатов. [c.41]

Иодометрическое определение ртути в солях Hg(II). Чаще всего восстанавливают соли Hg(II) до металлической ртути в щелочных растворах соответствующими восстановителями, которые не должны реагировать с иодом. Затем прибавляют раствор иода в присутствии иодида калия для перевода металлической ртути в HgJ4 . Избыток иода оттитровывают тиосульфатом в присутствии крахмала. Восстановителями могут быть формальдегид или перекись водорода [755, стр. 398]. В работе [684] показано, что быстрое растворение ртути происходит тогда, когда в растворе присутствует желатин, действующий как защитный коллоид. Можно использовать и восстановители, которые реагируют с раствором иода, по при этом полученную металлическую ртуть необходимо отделить от раствора фильтрованием или декантацией. Далее ртуть можно определить иодометрически. Для восстаповления ртути и ее соединений можно использовать отмеренные количества восстановителей, избыток которых затем оттитровывают также иодометрически. [c.88]

Групповой метод. Основан на разрушении ртутьорганических соединений и колористическом определении иона ртути по интенсивности желтовато-розовой окраски комплексной ртутномедно-иодистой соли, образующейся при дзаимодействии йодной ртути и солей меди в присутствии восстановителя. [c.146]

Поглощение хлора и хлористого водорода раствором мыщьяковистой кислоты и суммарное определение ионов хлора ио реакции с роданидом ртути и солью железа (П1). [c.158]

Подходящие катализаторы также ускоряют титрометрические реакции. Например, несмотря на значительное различие нормальных электродных потенциалов пар Се Се и Hg2YHgГ Реакция между Се и И. 1 протекает очень медленно и не может служить для титрометрических целей. В присутствии следов Аи +, которые катализируют реакцию, церийметрическое определение солей ртути происходит быстро и удобно. Еще более типично окисление оксалатных ионов МпО [c.291]

Для качеетвенного определения солей ртути мошно рекомендовать две реакции. [c.406]

Пары ртути в воздухе или других газах могут быть обнаружены также с помощью индикаторной трубки, заполненной силикагелем, обработанным смесью солей НдВгг и АиВгз . При. прошуакании через такой иадикатор газа, загрязненного парами ртути, смесь солей меняет желтую окраску на интенсивную красно-фиолетовую вследствие образования коллоидального золота. Концентрация паров ртути определяется по интенсивности и длине окрашенной зоны путем сравнения с эталоном. Предложенный довольно чувствительный способ дает возможность быстро и сравнительно точно определять концентрацию паров ртути шри пропускании через трубку даже 1 л испытуемого газа или воздуха. Гросскопф з для определения паров ртути поль- [c.91]

Микрокристаллоскопическое исследование и определение цвета. Мелко измельченную пробу твердого вещества распределяют тонким слоем на предметном стекле так, чтобы можно было под микроскопом установить различие или общность форм отдельных мельчайших частичек и их цвет, по которому можно приближенно установить состав соединения. Так, в черный цвет окрашены, например, сульфиды железа, никеля, кобальта, меди (II), ртути, серебра, свинца, висмута и оксиды меди и никеля в коричневый цвет — окись кадмия и двуокиси свинца и марганца в зеленый — оксиды и соли хрома (III), соли железа (II), карбонат гидроксомеди, некоторые соли никеля в желтый — окись ртути (II) и свинца (II), сульфиды кадмия, олова (IV), мышьяка (III) и (V), многие хроматы в оранжевый — сульфиды сурьмы (III) и (V) в красный или оранжево-красный — сурик, многие дихроматы, модификации окиси и сульфида ртути (II), соли кобальта, в синий — многие соли меди (II) и некоторые обезвоженные соли кобальта (II). [c.347]

В простейшей полярографической установке ртутный капающий электрод (р. к. э.) поляризуется относительно донного ртутного электрода, который одновременно служит и электродом сравнения. Подобная двухэлектродная ячейка может использоваться, если раствор содержит анионы, образующие со ртутью малорастворимые соли вида Hg2 l2, НдгВгг, что исключает попадание в раствор заметных количеств ионов ртути и их восстановление на р. к. э. Однако потенциал донного электрода неустойчив и может изменяться со временем или с изменением состава исследуемого раствора. Поэтому при точных измерениях предпочитают использовать выносной электрод сравнения (обычно каломельный полуэлемент), который соединяют с исследуемым раствором через электролитический мостик. Электролитический мостик с разделяющим стеклянным крапом (рис. 3.12) целесообразно использовать при исследовании кинетики электродных процессов в случае небольших концентраций реагирующего на электроде вещества (10 —10 М) и высокой концентрации хорошо проводящего фонового электролита. Проходящие в этих условиях маленькие поляризующие токи не приводят к возникновению значительных скачков напряжения на электролитическом ключе. Более удобны при исследовании кинетики электродных процессов трехэлектродные ячейки, в которых функции поляризующего электрода и электрода сравнения разделены. Однако выпускаемые для электроаналитических определений полярографы часто рассчитаны на двухэлектродные ячейки. [c.167]

Определение серебра основано на обесцвечивании бензольного раствора тиурамата меди при взбалтывании его с водным раствором соли серебра в интервале от 1 до 12. Аналогичную реакцию дают соли ртути (П). Кроме ртути, определению серебра мешает присутствие азотной кислоты, а также избыток сурьмы и вис8огта. Присутствие до 1000-кратных количеств ионов других металлов не оказывает влияния на определение серебра. [c.32]

Роберт Бойль (1627—1691) впервые сознательно применил научный метод в химии. Плодотворность его идей, опередивших уровень знаний того времени, была доказана лишь спустя много лет. В своей книге The s epti al hemist , появившейся в Оксфорде в 1661 г., Бойль без всякого предвзятого мнения подвергает критическому анализу концепцию о четырех классических элементах и трех алхимических принципах (ртуть, сера, соль). Он приходит к понятию об элементе, правильному даже и в настоящее время Понимаю под элементами определенные первичные тела (сегодня мы сказали бы вещества ), простые и не смешанные (читайте не соединенные). Поскольку элементы не сделаны один из другого или даже из других тел, они являются составными частями всех тел, которые называются смешанными (читайте соединенными) и на которые они могут разлагаться . Впервые хИмики заговорили на ясном языке, понятном для каждого. В том же произведении Бойля имеются характерные для его передовых идей слова До сих пор химики руководствовались ограниченными, лишенными высоких целей воззрениями. Они видели свое призвание в приготовлении лекарств, а также в получении и превращении металлов. Я пытался трактовать химию с совершенно другой точки зрения — не как врач или алхимик, а как философ. Здесь я начертал план химической философии, который надеюсь дополнить опытами и наблюдениями. Если бы люди заботились в основном о процветании истинной науки, а не о своих собственных интересах, то они легко убедились бы в том, что осуществление экспериментов и новые наблюдения приносят человечеству больше пользы, чем теории, создаваемые без цели доказать соответствующие явления . [c.14]

Другой метод выделения серебра, который можно применить в колориметрическом анализе (несмотря на то, что он первоначально предназначался для конечного определения серебра методом капелирования), заключается в соосаждении серебра с осадком металлической ртути и каломели, образующимся при действии металлического магния на солянокислый раствор хлорида ртути(П). Соосаждение также возможно со смесью ртути и ртутьам-мониевой соли, получающейся при добавлении аммиака к раствору нитрата ртути Из разбавленных сернокислых и азотнокислых растворов, повидимому, можно осаждать сероводородом ничтожные количества серебра, используя в качестве носителя сульфиды меди и ртути(П) Однако сульфидное осаждение значительно мен е селективно, чем соосаждение серебра с теллуром, и, по-видимому, не имеет никаких преимуществ. [c.723]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология