Водород воде в парах воды

Физические свойства. Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость без запаха и вкуса. Она существует в трех агрегатных состояниях твердое — лед, жидкое и газообразное — водяной пар. При О °С твердая и жидкая фазы находятся в состоянии динамического равновесия, поэтому температура плавления льда равна О °С. При 1(Ю °С в равновесии находятся жидкая и газообразная фазы. Температура кипения воды равна 100 °С. При - -4°С она имеет наибольшую плотность, равную 1 г/см . Выше или ниже этой температуры плотность воды меньше 1 г/см . Эта особенность отличает воду от всех других веществ, плотность которых с понижением температуры увеличивается. При переходе воды из жидкого в твердое состояние происходит увеличение объема и уменьшение плотности из 92 объемов жидкой воды образуется 100 объемов льда. Молекула воды полярна и построена по типу треугольника, в вершине которого находится электроотрицательный атом кислорода, а в углах оснований — водород. Валентный угол равен 104,5° (рис. 25). [c.162]

Величину к см. в приложении 1. Поправку к вводят вследствие того, что общее давление на воду является суммой парциальных давлений водорода и паров воды. Вычислить грамм-эквивалент металла [c.7]

Расход энергии в балансе электролизера будет включать тепловой эффект реакции разложения хлорида натрия и воды на хлор, водород и гидроокись натрия, а также реакции разложения воды на водород и кислород, физическое тепло, уносимое из электролизера с катодными щелоками, хлором и водородом, энтальпию паров воды, уносимых из электролизера с газообразными продуктами электролиза, и потери тепла стенками аппарата в окружающую среду. [c.114]

Кокс удаляют путем сжигания его кислородом воздуха в регенераторе непрерывного действия с зонами сжигания и зонами охлаждения. Кокс состоит в основном из углерода (89—92%) и водорода (8—10%). Образующийся при переработке сернистых дестиллатов кокс содержит также некоторое количество серы. При сжигании кокса углерод окисляется в углекислый газ и окись углерода, водород в пары воды, а сера в двуокись серы. [c.88]

Часто водород содержит пары воды, так как одним из способов очистки водорода является превращение кислорода в воду. Вода отравляет некоторые катализаторы гидрирования, а другие активирует. Обычно пары воды являются ядом, но отравление прекращается после их удаления. Дезактивацию водой можно преодолеть повышением температуры реакции. [c.106]

Очистка водорода от паров воды может проводиться путем ее вымораживания в теплообменниках [5], поглощением окисью алюминия при 4—5°С или силикагелем, возможно также применение химических поглотителей (ЫаОН, КОН) [1, 27]. [c.56]

При добыче, транспортировке и храпении нефти и газа к ингибиторам предъявляют с.чедующие требования растворимость в углеводородах и способность образовывать устойчивую эмульсию или суспензию о водной среде. При этом ингибитор должен обеспечить защиту внутренних стенок оборудования от агрессивного воздействия сероводорода, хлористого водорода и паров воды при относительно высоких температурах. [c.188]

Вместо сжигания можно проводить реакцию изотопного обмена между водородом и парами воды [c.128]

Реакция изотопного обмена между водородом и парами воды протекает медленно и существенно ускоряется в присутствии катализаторов (никель, нанесенный на окислы алюминия или хрома). Этот процесс каталитического изотопного обмена (КИО) проводят в контактных аппаратах в присутствии большого количества водяного пара. Для снижения расхода пара процесс КИО обычно дополняют фазовым изотопным обменом (ФИО), при котором изотопный обмен происходит между жидкой водой и ее парами. Это позволяет в процессе КИО обогащать дейтерием пары [c.128]

Кипячение способствует реакции благодаря удалению из системы хлористого водорода с парами воды. Стабилизатором в этом процессе принято считать хлорокись железа РеОС1, являющуюся продуктом неполного гидролиза хлорида железа [c.248]

При прохождении водорода над палладиевым катализатором кислород реагирует с водородом. Образовавшиеся пары воды при выходе из печки конденсируются на стенках стеклянной трубки и поэтому на этом участке стеклянная трубка должна иметь небольшой уклон вниз по ходу газа, чтобы сконденсировавшаяся вода не стекала в нагретую часть трубки. После этого водород поступает в промывалку 4 (см. рис. 1.18), сделанную из многократно согнутой трубки диаметром 15 мм. Впаянный в ее нижнюю часть капилляр имеет отверстие около 1 мм и водород превращается в мелкие пузырьки, которые цепочкой движутся в промывалке. Чтобы водород не собирался в большие пузырьки, отдельные колена промывалки должны иметь одинаковый наклон. [c.33]

В результате такой ориентации между атомами кислорода и водорода соседних молекул воды возникнет электростатическое взаимодействие. А так как 15-орбитали атомов водорода у молекул воды являются почти вакантными, то, дополнительно к электростатическому, неподеленные электронные пары кислорода будут взаимодействовать с атомами водорода соседних молекул воды еще по донорно-акцепторному механизму. Такое взаимодействие молекул через атомы водорода называется водородной связью. [c.86]

Чистый титан п настоящее время получают восстановлением хлорида титана (IV) магнием в атмосфере аргона. Наличие загрязнений (следов оксидов, кислорода, водорода, азота, паров воды) приводит к загрязнению титана оксидами, нитридами, гидридами. Поэтому в обычных лабораторных условиях получит], чистый титан практически нельзя. [c.191]

Восстановление воды водородистыми соединениями неметаллов. Некоторые водородистые соединения неметаллов могут восстанавливать водород из паров воды при высокой температуре. [c.622]

Смесь азота, кислорода, хлорида водорода и паров воды поступает в кварцевую трубку, наполненную катализатором. Катализатор представляет собой волокнистый асбест, пропитанный раствором сульфатов меди и натрия. При первоначальной обработке катализатора в рабочих условиях появляется дихлорид меди с сильно развитой поверхностью. Нагревательная обмотка, смонтированная на кварцевой трубке, позволяет поддерживать температуру 400—500° при токе около 2 А. Нагреватель питается с помощью автотрансформатора с встроенным амперметром. Температуру в зоне реакции измеряют хромель-алюмелевой термопарой и милливольтметром. На выходе из печи хлор, содержащийся в газовой смеси, поглощается в барботере раствором иодида калия. [c.127]

При электролитическом получении железного порошка на катоде лабораторной ванны нагрузкой / = 1,60 А выделилось за 40 мин процесса V, = ПО мл водорода, насыщенного парами воды (сбор газа над водой, / =20° С, В =986 гПа). [c.254]

Величина k определяется собственно скоростью химической реакции на поверхности оксида, которая зависит от концентраций водорода и паров воды в газовой смеси. [c.281]

Решение. Барометрическое давление 710 мм рт. ст, равно общему давлению газовой смеси, состоящей гз водорода и паров воды. Парциальное давление водорода рав ю разности [c.47]

Основными примесями в газе являются водород и пары воды. [c.239]

Образующийся хлористый водород вместе с не вступившим в реакцию ацетиленом, хлористым водородом и парами воды уносится из реактора и отделяется от сопутствующих ему веществ в рекуперационной системе. Последняя представляет собой систему конденсаторов. Хлористый винил отделяется от паров воды при О и в хладостате, охлаждающем смесь, при —60 освобождается от частично растворенного в нем ацетилена. [c.792]

Константы равновесия реакций, определяемые из отношения равновесных парциальных давлений водорода и паров воды Я р=рн,о/рн,, описываются следуюш,ими уравнениями [c.271]

ОТ"). При температуре 25° давление мм рт. ст.) хлористого водорода и паров воды для соляной кислоты различной концентрации имеет следуюшие значения 2 н. (21,8 0,0013) 6 н. (15,4 [c.670]

Прямое взаимодействие ацетилена с синильной кислотой может быть проведено в паровой фазе при температурах от 400 до 1400° над цианидами щелочных или щелочноземельных металлов, окисями или хроматами цинка, магния, кадмия или над серебром на асбесте. По патентным данным, выходы достигают 88%, считая на синильную кислоту, особенно если реагирующие вещества пропускать над катализатором в токе водорода или паров воды 13. 27 [c.55]

Как видно, по мере протекания реакции в катодной камере растет соотношение между давлением водорода и паров воды, поэтому изменяется и равновесный потенциал электрода. [c.171]

Очистка хлористого водорода от паров воды и органических соединений описана в работах 228, 2293- Удаление воды, парафинов и бензина осуществляется путем контактирования в противотоке с подаваемыми в верхнюю часть аппарата жидкими хладоагентами (водный раствор хлорида кальция или натрия, фреон) 2303. Согласно патенту [231] для очистки хлористого водорода от примесей углеводородов газ сжимают до 10,5- 10 и охлаждают до -20 °С. [c.76]

Рсо, РН2 И РНдО —парциальные давления оксида углерода (II), водорода и паров воды, соответственно. [c.218]

Теперь выразим состав системы в молярных долях и мысленно проследим за его изменением в ходе рассматриваемого процесса. В начальный момент молярная доля этилбензола в системе равна = 1/19 = = 0,053 водорода — л ° = О и стирола — = 0 остальное—вода (пар) с Ап = 18/19 = 0,947, Предположим, что Б качестве образца взят некоторый объем системы, в котором числа моль п компонентов I соответствуют (равны) их молярным долям. Тогда имеем для этилбензола/г д = = 0,053 для воды и = д = 0,947 для водорода и стирола п1 = п° = 0. Допустим, что в результате реакции количество этилбензола в рассматриваемом объеме уменьшилось на л моль. Тогда количества стирола и водорода, согласно стехиометрическому уравнению реакции, уве- ичатся на л моль. В результате в рассматриваемом объеме системы будет находиться этилбензола— (л °б — л ) моль стирола и водорода — по х моль, а воды Ха моль. [c.104]

При восстановлении водородом навесок оксида меди Си О и оксида свинца РЬз04 в каждом случае было получено по 3,6 г паров воды. Какие количества оксидов были взяты для реакции 1-76. При нагревании оксида ртути (II) с углем получается газ, не поддерживающий дыхания, в котором гаснет зажженная лучинка и от которого мутится известковая вода. Какое еще вещество при этом получается Сколько нужно взять исходных веществ, чтобы получить 5,6 л этого газа (при н. у.) [c.12]

Таким образом, газовая смесь водорода и паров воды с Рнг = рнго восстанавливает Рез04 при температуре выше 594 °С. При ЛЧ.И T MiK /i. I с ик 1с.111тельные и восстановительные способности участвующих в процессе веществ равны. При /<594°С железо проявляет более сильные восстановительные свойства, чем водород, при />594 °С, наоборот, восстановительная способность водорода выше, чем железа (только для рассматриваемой системы ). [c.233]

Оксид железа (II, III) РезО можно получить из оксида железа (III) при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление кислорода при диссоциации оксида железа и температуре 727 °С равно 1,78,-10-8 Па. Если разделить это значение на константу диссоциации водяных паров, то константа равновесия реакции восстановления оксида железа (III) будет равна 5,55-10 . При экспериментальном определении кон-стаита равновесия Л р== [Н20]/[Нг] для высоких температур оказалась равной 10 . Следовательно, оксид железа (III) восстанавливается уже при наличии следов водорода в парах воды. Такое восстановление можно провести в приборе (рис. 1). Лодочку с 2—3 г оксида железа (III) помещают в реактор — фарфоровую или кварцевую трубку, закрытую пробками. К одному концу реактора присоединяют промывную склянку с водой, соединенную с источником водорода. Реактор нагревают в печи до 800 °С, а воду в промывной склянке—до 95 °С, Газоподводящая трубка, соединяющая промывную склянку с трубкой для восстановления, также должна быть нагрета до 95 °С или выше, чтобы вода в ней не конденсировалась. Отклонения в составе газовой фазы в сторону увеличения концентрации водорода могут привести к загрязнению получаемого продукта оксидом железа (II). [c.257]

А/дм на детали поверхностью 5 =0,80 дм выделилось V — 62,7 мл водорода (насыщенного парами воды), собранного при 23" С и давлении В = 1002 гГ1а. [c.144]

В разлагатели амальгамы подают очищенную воду, а из разлагателей выводят два продукта концентрированный раствор гидроксида щелочного металла и газообразный водород, насыщенный парами воды и ртути. [c.91]

Водород при теМ пературах выше 400° С вызывает водородную хрупкость меди. На rpaницJX зерен в технически чистой меди имеется некоторое количество закиси меди СигО. При высоких температурах развивается реакция СигО + Нг 2Си-ЬН20. Образующиеся пары воды, резко увеличиваясь в объеме под действием высокой температуры, разрушают связь по границам зерен. Аналогично действуют на медь все восстановительные газы. Медь, пораженная [c.71]

Непоглощен ные газы, содержащие ГЬ, N2, хлористый водород и пары воды, из верхней части колонны поступают в хво-гтовую башню 8. Башня заполнена насадкой из колец Рашига и орошается водой. Здесь происходит окончательное поглощение хлористого водорода, конденсируются пары водтл, а оставшийся водород и инертные газы выбрасывают в атмосферу через эжектор 13 и огневзрывопреградитсль 12. [c.417]

Допустим, на воздухе полностью сгорел 1 кг бензина состава С =86 %, Н =14 %. Тогда в продуктах сгорания от углерода будет находиться углекислый газ (С + О2 СО ), водорода - вода (2Нз О2 2Н2О) и не вступивший в реакцию азот воздуха. В 1 кг бензина принятого состава содержится 0,86 кг С и 0,14 кг Н. Количество воды в продуктах сгорания определится из соотношения молекулярных масс в реакции горения при сгорании части (1 кг) водорода образуется 9 частей (9 кг) воды. Таким образом, при сгорании 1 кг бензина образуется 0,14 9 =1,26 кг воды. На превращение 1 кг воды в пар затрачивается около 2512 кДж. Если при полном сгорании 1 кг бензина выделилось 44 ООО кДж теплоты, то Сцизщ составит 44 ООО - 2512 1,26 =40 835 кДж/кг. Чем больше содержание водорода и выше влажность топлива, том больше разница между высшей и низшей теплотой сгорания. [c.8]

Особая роль в живой природе принадлежит нуклеиновым кислотам. Пуриновые и пиримидиновые основания — незаменимые компоненты нуклеиновых кислот и некоторых коферментов. В свою очередь, пурины можно получить из замещенных 4 (5)-аминоимидазолов и пи-римидинов или более простых компонентов. Для изучения химической эволюции и развития жизни на Земле большое значение имеет выяснение вопросов абиогенного происхождения пуринов. Одним из альтернативных путей происхождения пуринов является полимеризация циановодорода, имеющего, по-видимому, уникальное и в то же время универсальное значение в образовании аминокислот, порфиринов, пуринов, которое доказано экспериментально в условиях, имитирующих добиологический период существования Земли [250, 334]. Кальвин, Поннамперум и другие исследователи синтезировали 4-аминоимидазол-5-карбоксамид и пурины при р-облучении обогащенной водородом атмосферы, содержащей метан, аммиак, водород и пары воды. Аналогичные опыты поставлены в условиях ионизирующей радиации, однако выход пуринов оказался ничтожным (до 0,01 %). [c.44]

Процесс в жидкой фазе заключается в пропускании ацетилена через перемешиваемый раствор концентрированной соляной кислоты и катализатора при 20—25° в закрытом реакторе. Обычно реактор перед пропусканием ацетилена продувают азотом для предотвращения окпсления воздухом во время реакции. Жидкт катализатор состоит из хлористого аммония п полухлористой меди, растворенных в соляной кислоте. Для повышения производительности катализатора к нему могут быть добавлены другие вещества хлористая медь, медный порошок и хлористый кальций. Смесь хлористого винила, ацетилена, хлористого водорода и паров воды заполняет пространство над катализатором и удаляется через трубопровод. Хлористый винил отделяют от исходных веществ фракционированием. [c.192]

Пальгуев С.Ф., Неуймин AJL, Федин ВЛ. Получение водорода электролизом паров воды в электролизере с твердым электролитом // Труды института электрохимии УНЦ АН СССР. Вып. 26. 1979. [c.260]