Нитраты потенциометрическое

Рис. 17. Потенциометрическое титрование нитрата серебра хлоридом натрия

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Рис. 21.7. Кривая потенциометрического титрования смеси иодид- и хлорид-ионов нитратом серебра (/) дифференциальная кривая (//)

Рассмотрим, например, потенциометрическое титрование раствора хлорида калия раствором нитрата серебра [c.297]

Последовательное поглощение сероводорода и меркаптанов водными растворами карбоната натрия и едкого натра последующее потенциометрическое титрование образующихся сульфидов и меркаптидов натрия нитратом диаммин-серебра [c.61]

При потенциометрическом титровании применяют стеклянный и платиновый электроды или стеклянный и серебряный, а также комбинированные — хлорид серебра/серебро каломель/серебро. Смесь титруют 0,01 н. раствором нитрата серебра. Излишек этого раствора (0,1—0,5 мл) добавляют, чтобы исключить ошибку, которая происходит из-за возможного содержания хлора в применяемых химикалиях и растворах. Проводят холостой опыт. При этом толуола берут 25 мл. [c.189]

Сущность метода заключается в расщеплении алкилгалогенидов щелочью (омылении), отделении от бензина образовавщихся бромида и хлорида металла с последующим количественным определением ионов брома и хлора с помощью потенциометрического титрования 0,02 н. раствором нитрата серебра. [c.392]

Посредством потенциометрического титрования можно определить Б один прием состав раствора, содержащего несколько веществ, если эти вещества образуют с реагентом осадки, значительно (на несколько порядков) отличающиеся значениями ПР. Так, значения ПР осадков иодида, бромида и хлорида серебра при 25°С равны 1,6-10 6,3-10- и 1,56-10 . Для осадков всех этих веществ, т. е. после прибавления к раствору избытка нитрата серебра, выполняются соотношения [c.635]

Для облегчения отгонки хлористого водорода и предотвращения окисления продуктов перегонки в колбу через капилляр подают азот. После окончания процесса перегонки тщательно 2-3 раза промывают холодильник горячей дистиллированной водой. Содержимое приемника и ловушки переносят в делительную воронку и отделяют водный слой. У гле-водородный слой трижды промывают дистиллированной водой (50 см воды на каждую промывку). Промывание водой, водный слой и воду после ополаскивания холодильника и приемника помещают в химический стакан емкостью 500 см , приливают 0,5 см 12 н. серной кислоты и кипятят в течение 20 мин цля удаления сероводорода (влажная свинцовая бумажка, помещенная в пары, не должна изменять свою окраску). Затем содержимое стакана нейтрализуют 5%-ным раствором едкого натра по лакмусовой бумажке, охлаждают до комнатной температуры, подкисляют 0,2 и. раствором азотной кислоты до рН = 4 и титруют 0,01 н. раствором нитрата ртути в присутствии 10 капель 1%-ного спиртового раствора дифенилкарбазида до появления слабого розового окрашивания, не исчезающего в течение 1 мин. Можно проводить и потенциометрическое титрование по ГОСТ 21534-76. [c.147]

Анализ смеси нитрита и нитрата щелочных металлов комбинированным методом потенциометрического титрования и ионного обмена [c.452]

Методика определеиия нитрата калия. Полученную после титрования смесь подвергают ионному обмену на анионите АВ-17 в ОН-форме. Для этого раствор пропускают через анионит со скоростью 4 капли в 1 сек. После окончания реакции обмена анионит промывают малыми порциями метилового спирта, заканчивают промывание, пропустив через колонку 50 мл раствора спирта. Полученный раствор, содержащий эквивалентное количеству СГ- йЫО.я-ионов количество ОН -ионов, получаемых в результате анионного обмена нитрата и хлорида, оттитровывают стандартным метаноловым раствором хлористоводородной кислоты потенциометрическим методом в тех же условиях, как и при определении нитрита калия. [c.453]

Прн потенциометрическом определении хло-рнд-нона раствор титровали 0,01 н. раствором нитрата серебра в ячейке емкостью 500 и/л с серебряным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Вблизи точки эквивалентности значение э. д. с, нри добавлении 5 мл титранта разно 0,232 в, 5,5. 1Ы—0,284 в, а при добавлении 6мл 0,305 в. [c.168]

Ранее был сделан вывод о возможности дифференцированного титрования смеси галогенидов нитратом серебра. Он справедлив и для потенциометрического титрования, которое проводят по трем скачкам потенциала индикаторного электрода (рис. 13). Первым будет оттитровываться иодид-ион, при этом значение ЭДС. гальванического элемента будет отрицательным, так как нотенциал электрода Agl/Ag меньше, чем потенциал электрода сравнения когда иодид-ион будет оттитрован, начинается 48 [c.48]

Потенциометрический метод можно применять и для выполнения титрования с осаждением (рис. 13.8). При титровании нейтрального раствора хлорида натрия раствором нитрата серебра хлорид-ионы удаляются из раствора [c.316]

Содержание меркаптановой серы и сероводорода определяют по ГОСТ 17323-71 потенциометрическим титрованием навески топлива аммиакатом нитрата серебра. Описание методики определения содержания меркаптановой серы дано выше применительно к автомобильным бензинам (см. гл. 2). [c.143]

Применяются также потенциометрические бактериальные электроды. В электродах данного типа обычно используются газочувствительные электроды. При этом между индикаторным электродом и мембраной помещают слой бактерий, под действием которых определяемое вещество превращается в газообразный продукт, к которому чувствителен электрод. При помощи таких электродов можно определять аргинин, глутамин, нитрат-ионы, L-гис-тидин. В гибридных бактериально-ферментных электродах специфическая химическая реакция осуществляется с участием бактерий и фермента одновременно. [c.217]

Следует заметить, что объем нитрата серебра, необходимый для достижения первой точки эквивалентности, обычно несколько выше теоретического, но общий объем приближается к правильному значению. Это объясняется тем, что более растворимый галогенид серебра осаждается во время образования менее растворимого соединения. Поэтому наблюдается перерасход реагента в первой части титрования. Несмотря на ошибки, возникающие в результате соосаждения, потенциометрический метод широко применяется для анализа смеси галогенид-ионов. Если галогениды присутствуют в приблизительно равных концентрациях, относительная ошибка не превышает 1-2%. [c.242]

Ионный хлор определяют потенциометрическим титрованием ацетонового раствора полимера раствором нитрата серебра. Активный хлор определяют после отщепления его действием 0,5 н. раствора едкого кали в этиловом спирте потенциометр.ическим титрованием 0,05 н. раствором нитрата серебра. [c.74]

Концентрацию хлористого натра определяют также потенциометрическим титрованием при помощи серебряного и каломельного электродов и 0,1 н. раствора нитрата серебра по известной методике. Фенол определяют обычно колориметрическим методом после отгонки с водяным паром по описанной выше методике. [c.57]

Большинство из рассмотренных выше анализов основывалось на потенциометрическом или фотометрическом методах титрования, однако следует упомянуть и другие титриметрические методы, которые были автоматизированы. Так, например, меркаптаны можно определить путем амперометрического титрования растворами нитрата серебра, а некоторые функциональные группы можно [c.399]

Нитриты можно определить ацидиметрически, используя титрование в неводных растворителях [1144]. Достаточно хорошая воспроизводимость результатов была достигнута при титровании нитрита в смеси этиленгликоля и пропанола (или хлороформа). Титрантом являлся раствор 0,1 Л" хлорной кислоты в той же смеси. КТТ устанавливали визуально (с внутренним индикатором тимоловым голубым) или потенциометрически со стеклянным и каломельным электродами. С теми же электродами нитрит-ионы могут быть определены (и в присутствии нитратов) потенциометрическим титрованием гидроокисью тетрабутиламмония в бензол-метаноловой смеси (10 1)[633]. [c.58]

Правильность результатов ионохроматографического определения силиката была проверена спектрофотометрическим методом [42], хлорида и нитрата — потенциометрическим и спектрофотометрическим [54], селената — атомно-эмиссионной спектроскопией с ИСП [55]. Окада и Кувамото [43] получили хорошее совпадение результатов определения хлорида и нитрата с данными спектрофотометрического метода. Но результаты ионохроматографического определения фторида оказались сильно завышенными, что связано с мешающим влиянием органических кислот. [c.135]

Для количественного определения меркаптановой серы широко применяют потенциометрические методы, соответствующие международному стандарту (180 3012-74) и различающиеся некоторыми особенностями в разных странах. В нашей стране содержание меркаптановой серы определяют по ГОСТ 17323-71, по которому навеска топлива (свободного от сероводорода) потенпиометрически титруется аммиакатом нитрата серебра. [c.47]

По методам А5ТМО-3230-73, УР-77172 и японскому стандарту ]У8К-2601-1980 пробу нефти кипятят вместе с растворителем и водой. Водный раствор подвергают индикаторному или потенциометрическому титрованию. В качестве растворителя используют смесь толуола, спирта и ацетона. Чтобы предотвратить кипение раствора с толчками, внутрь колбы следует вмонтировать многопористый цеолит или вводить в нее азот. При содержании соли в пробе не больше 20 мг/л применяют нитрат серебра N/50, а для солей ниже 20 мг/л - N/200. [c.142]

Раствор нитрата серебра потенциометрически титруют 0,1 н. КС1. На основани полученных данных определить содержание ионов Ag+ в растворе (мг) [c.158]

Дифференцированное определение I" и С1" в их смеси проводят титрованием 0,05 н. стандартным раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом и Нас.КЭ сравнения. Э. д. с. потенциометрической ячейки измеряют компенсационным методом. Поскольку ПРлд <С ПРддсь В первую очврвдь титруется иодид с большим скачком потенциала в конечной точке, но меньшим, чем при отсутствии хлорида. Теоретически скачок наступает несколько раньше точки эквивалентности, но практически точка эквивалентности и конечная точка титрования совпадают. Кривая титрования из-за присутствия хлорида не симметрична. [c.68]

Оборудование и реактивы. Стакан на 150 мл. Пипетка на 0,2 мл. Мерный цилиндр на 100 мл. рН-Метр типа ЛП-58 или ЛПУ-01. Ртутный термометр со шкалой от 10 до 100° С. Дихромат калия. Нитрат кобальта. Перманганат калия (0,1 н. свежеприготонленный раствор). Азотная кислота (пл. 1,4 г/см ). Вода, дважды перегнанная с перманганатом калия в приборе из кварца или стекла .чирекс (pH воды измеряют потенциометрически он должен быть 6,4—6,6). [c.174]

Количественное определение тиолов можно проводить аргентометрически. Хорошей воспроизводимостью и точностью обладает прямое потенциометрическое титрование тиолов раствором нитрата серебра [c.824]

Количественное определение проводят потенциометрическим титрованием 0,1 н. раствором нитрата серебра. 1 л. 0,1 н. раствора соответствует 0,003546 г хлора, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 23"о и не более 24,5 6. Препарат подвергают такя биологическому испытанию в соответствии с Наставлением по биологическому контролю , утвержденным Министерством сельского хозяйства СССР. [c.302]

По Г. А. Вайсману, теобромин в диуретине непосредственно оттитро-ывается нитратом серебра в присутствии индикатора пирамидона избыток онов серебра вызывает фиолетовое окрашивание. На образовании теобро-ината серебра основано потенциометрическое определение теобромина диуретине. [c.517]

На рис. 6 изображена кривая потенциометрического титрования трехкомпонентной смеси азотная кислота+нитрат диспрозия + нитрат лантана. То обстоятельство, что протонная кислота находится в одной компании с солями, которые в данном случае проявляют свойства кислот (апротонных), удивить уже не может — о различных классификационных системах кислот и основа- [c.64]

Рис. 97. Кривая потенциометрического тролита (обьино нитрата или ацетата [c.198]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]

Для определения тория в виде иодата применяют либо нодометрическое титрование с крахмалом в качестве индикатора, либо потенциометрическое титрование нитрата тория непосредственно иодатом калия. [c.56]

Хлор. Проводят сжигание, 1как описано в разделе Метод сжигания в колбе с кислородом (т. 1, с. 142), но используя 25 мг испытуемого вещества и 10 мл раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР в качестве поглощающей жидкости. По окончании процесса помещают оставшийся раствор в сосуд для титрования, нагревают 30 мин на водяной бане, охлаждают до комнатной температуры, добавляют 20 мл азотной кислоты ( 130 г/л) ИР и титруют раствором нитрата серебра (0,01 моль/ л) ТР, определяя конечную точку потенциометрически с помощью системы электродов серебро/хлорид серебра. Повторяют процедуру, о без испытуемого вещества. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР соответствует 0,3546 мг С1. Рассчитывают общее содержание хлора в мг/г и вычитают ИЗ него содержание свободных хлоридов (см. ниже) содержание хлора 130—142 мт/г. [c.109]

Свободные хлориды. Растворяют около 0,12 г испытуемого вещества (точная навеска) в 10 мл раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР, добавляют 20 мл воды и нагревают 30 мин на водяной бане. Охлаждают до комнатной температуры, добавляют 20 мл азотной кислоты ( 130 г/л) ИР и титруют раствором нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР, определяя конечное значение потенциометрически с помощью системы электродов серебро/ хлорид серебра. Повторяют процедуру, но без испытуемого вещества. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР соответствует 0,3546 мг С1 содержание свободных хлоридов не более 5 мг/г. [c.109]

Количественное определение. Растворяют около 1,0 г испытуемого вещества (точная навеска) в 90 мл метанола Р. Добавляют 10 мл моноэтаноламина Р и оставляют раствор на 1 ч при 20+0,5 С. Затем охлаждают в ледяной бане в течение 10 мин, добавляют 20 мл азотной кислоты ( 1000 г/л) ИР и титруют при 20 °С раствором нитрата серебра (0,1 моль/л) ТР, определяя конечное значение потенциометрически с использованием платинового электрода и электрода сравнения из каломели. Даждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,1 моль/л) ТР соответствует 25,74 мг 4H8 I3O4P. [c.210]

Хлориды. Растворяют 2,5 г испытуемого вещества в смеси 50 мл воды, 2 мл азотной кислоты ( 130 г/л) ИР и 75 мл ацетатного буфера pH 5,0 ИР. Титруют раствором нитрата серебра (0,1 моль/л) ТР, определяя конечное значение потенциометрически требуется не более 3,0 мл раствора нитрата серебра (0,1 моль/л) ТР. [c.229]

В работе Вилларда и Смита [1259] определение рения проведено потенциометрическим титрованием избыточного хлорида тетрафениларсония, оставшегося в растворе после осаждения перрената тетрафениларсония, раствором иода. Определению рення мешают большие количества нитрат-иона, элементы, образующие труднорастворимые осадки с реагентом,— Те, Bi, Hg, Sn(IV), Ag и Pb. Цинк и кадмий мешают при больших концентрациях хлор-иона. Метающее действие молибдена устраняется введением оксикислот. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология